7.2碱及其性质课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第七章：常见的酸和碱 第二节：碱及其性质 课前准备： 巩固记忆七大沉淀 AgCl，BaSO4 CaCO3，BaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2，Fe(OH)3 情景导入： 德国碱水面包(普雷结) 3 2.根据酸的定义，你能否类比写出碱的定义？ 1.举出你知道的碱，填写下列表格 颜色 状态 在水中的溶解性 别称 性质 用途 氢氧化钠 氢氧化钙 小组讨论2min，分工合作进行小组展示 1．记住常见的碱的俗称及主要物理性质。 2．会根据实验总结碱的通性，能用化学方程式表述氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质。 3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，体会概括、分类、归纳等思维方法。 一：认识碱 什么是碱 NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH−的化合物 OH- Na+ Na+ Na+ OH- OH- Na+ Na+ OH- OH- Na+ OH- OH- Na+ Na+ H2O H2O H2O H2O H2O 氢氧化钠 俗名 1 白色固体（易潮解） 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 易溶于水 注意：天平称量氢氧化钠固体时，应直接放入烧杯中 颜色状态 2 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上， 要用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 用途 3 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸、纺织 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 干燥管 U型管 可以干燥___________气体，如_________________ 不能用于干燥___性气体，如_____ 碱性或中性 NH3、H2、CO等 CO2 酸 氢氧化钙 俗名 1 颜色状态 2 熟石灰、消石灰 水溶液俗称石灰水； 当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆 白色粉末，微溶于水 CaO + H2O = Ca(OH)2 放热反应 制备 3 CaCO3 == CaO + CO2↑ 高温 生石灰 熟石灰 ①石灰浆粉刷墙壁 ②树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，防虫防冻 ③改良酸性土壤、配波尔多液（石灰乳与硫酸铜） 用途 4 小组合作，5min完成下列实验，并回答下列问题 1、2号同学进行操作， 3、4号同学记录现象， 5、6号同学书写相关的化学方程式 分别向盛有NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的试管中加入下列溶液 （1）紫色石蕊试液（2）无色酚酞试液（3）硫酸铜溶液（4）碳酸钠溶液 石蕊试液 酚酞试液 CuSO4溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 溶液变蓝色 溶液变蓝色 溶液变红色 溶液变红色 CuSO4+NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 产生蓝色沉淀 CuSO4+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+CaSO4 产生蓝色沉淀 无 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓ 产生白色沉淀 问题：（1）阐述现象，方程式 （2）哪些实验体现了碱的通性？不同的碱具有相似的化学性质的原因？ （3）哪些实验体现了碱的个性？能否写出碱与盐反应的通式？属于什么反应类型？什么情况下，碱和盐能反应？ 小组展示分工： 讲解问题（1）、板书、讲解问题（2）、讲解问题（3）各一人 为什么有些碱和盐能反应，有些不能？ 什么情况下，碱和盐能反应？生成什么？ 13 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 B 只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，可以选用下列物质中的（ ） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．二氧化碳 D．盐酸 A 一：认识碱 二：碱的化学性质 碱的通性 酸碱指示剂 1 碱的通性 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2 产物必须有沉淀或气体或水 碱的通性 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2 产物必须有沉淀或气体或水 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 碱的通性 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2 碱的通性 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3 澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 氢氧化钠吸收二氧化碳 NaOH + CO2 =CaCO3↓ + H2O =Na2CO3 + H2O 2 氢氧化钠吸收二氧化碳没有明显现象，如何证明其发生了化学反应？ 下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不会变质的是（ ） A．生石灰 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸 C 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A．①② B．②③ C．①③ D．③④ D 碱的个性 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐 2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH 经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应） （1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 。 （2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂 A．KNO3 B．NaCl   C．CuSO4   D．Na2CO3 （3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 。 溶液变蓝 C NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2 对于反应：2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2O，若从反应物的消耗（二氧化碳的消耗）考虑证明反应的发生，可设计如图实验，图①的作用是 __________________________ ，证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，现象是 _____________________________ ；或从生成物的产生角度（检验碳酸钠）证明反应的发生，设计实验，方案是 ____________________ （用简洁的文字简要叙述），现象是 ________________ ，请写出该反应的化学方程式 ________________________________________ 。 对比，排除水的干扰 与氢氧化钠溶液反应瓶子变形程度更大 在反应后的溶液中加入足量稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) $