7.2碱及其性质---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

答一答 温故知新 1.酸的概念是什么？ 2.酸的通性有哪些？ 定义：物质溶解于水后解离的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 (1)能使紫色石蕊试液变红(遇酸碱指示剂变色)； (2)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； (3)能与某些金属反应，生成盐和氢气； (4)能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐(复分解反应）。 (5)能与碱反应，生成盐和水； 碱及其性质 第七单元 第二节 学习目标 1 认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和应用； 知道碱的化学性质； 2 学习目标 新课导入 人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？ 它们在生产生活中有哪些应用？ 学习目标 生活中的碱 未成熟的柿子 松花蛋 肥皂 滑腻感、苦涩 新课导入 你知道生活中的碱吗？ “摸起来滑滑的” 未成熟的柿子 碱性食品 胃舒平 不小心有肥皂 泡溅到嘴里 “尝起来涩涩的” 这节课开始我们就来探究化学中一类新物质—碱。 学习目标 电离产生的阴离子全部是OH- 的化合物是碱 碱 → 金属离子 + OH- 什么是碱? 新知新授 碱 → 金属离子 + OH- 什么是碱? 碱 → 金属离子 + OH- 化学式特征：以OH结尾 什么是碱? 注意：NH3∙H2O在水中会解离出NH4+和OH-。所以碱就是由金属离子(或NH4+)和氢氧根离子构成的化合物 学习目标 常见的碱 氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙—— 氢氧化钾——KOH 氨水—— …… 定义：物质溶于水时解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。可用通式R(OH)n来表示。 碱的概念及常见的几种碱： 碱的分类 可溶性碱：KOH 、 NaOH NH3·H2O、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 难溶性碱： Cu(OH)2 蓝色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 学习目标 通过观察、查看标签、查阅资料等方法认识氢氧化钠的物理性质。 活动一 认识新朋友——氢氧化钠（NaOH） 实验探究氢氧化钠和氢氧化钙： 做一做 新知新授 各取适量固体氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。 1.观察它们的颜色和状态。 2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。 3.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。 4.把一根头发放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2~3min，观察头发的变化 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状 态 — 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 头发丝在其中的变化 白色固体 氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠容易 吸收水分 氢氧化钠溶解， 试管外壁发热 氢氧化钠易溶于水，且溶解时放出热量 氢氧化钠(NaOH) 头发丝弯曲、变细，最后溶解 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等） 　　注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性！ 　　 使用氢氧化钠时必须十分小心，防止 眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀，实验时最好 戴防护眼镜。 　　 氢氧化钠 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 13 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的水冲洗 ②再涂上硼酸溶液 学习目标 氢氧化钠 氢氧化钙 小结 2、物理性质与化学性质 白色固体 物理性质 化学性质 易潮解，可做某些气体的干燥剂 易溶于水，并放出大量的热 碱性 强烈的腐蚀性 它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 小结 2、氢氧化钠的用途 造纸 印纸 肥皂 石油 常见的碱 造纸 氢氧化钠的用途 纺织 清洁剂 学习目标 去污原理 氢氧化钠与油脂反应， 可以去除油污 汽油→溶解 洗涤剂→乳化 都是去油污 原理各不同 学习目标 新知新授 通过观察、查看标签、查阅资料等方法认识氢氧化钙的物理性质。 活动二 不忘老朋友——氢氧化钙【Ca(OH2】 【探究一】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。 氢氧化钠 氢氧化钙 小结 1、实验探究 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气 白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊 澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳 常见的碱 活动二 不忘老朋友——氢氧化钙【Ca(OH2】 白色粉末状固体 熟石灰、消石灰 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 不易吸水 颜色、状态 俗称 吸水性 溶解性 学习目标 活动二 不忘老朋友——氢氧化钙【Ca(OH2】 氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应得到。 CaO+H2O Ca(OH)2 （反应过程放出大量的热） 学习目标 石灰石主要成分CaCO3 生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2 工业上通过高温煅烧石灰石来生产生石灰： CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 氧化钙（CaO）俗称生石灰，与水反应放出大量的热。生石灰具有吸水性，可用做某些气体和食品的干燥剂。 CaO + H2O = Ca(OH)2 学习目标 石灰吟 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， （开采石灰石） （高温煅烧石灰石，可制得生石灰） CaCO3 CaO + CO2 高温 要留清白在人间。 CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰 熟石灰，消石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 这首诗中蕴含着哪些化学反应？ 2025/8/16 25 CO2 H2O CaCO3 Ca(OH)2 高 温 CaO 钙三角 CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O 2、氢氧化钙的用途 改良酸性土壤 配置农药 制烧碱 抹墙 氢氧化钠 氢氧化钙 小结 常见的碱 活动二 不忘老朋友——氢氧化钙【Ca(OH2】 石灰水粉刷墙壁 树木上涂刷石灰浆，保护树木 配制农药波尔多液 改良酸性土壤 学习目标 氢氧化钠 氢氧化钙 小结 俗称 颜色、状态 溶解性 其他 2、氢氧化钠与氢氧化钙 常见的碱 生石灰做干燥剂利用的是生石灰的化学性质——生石灰能与水反应。 氢氧化钠做干燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质——吸水性。 浓硫酸做干燥剂利用的是浓硫酸的物理性质——吸水性。 NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等） 学习目标 干燥剂装置 固体干燥剂装置 液体干燥剂装置 学习目标 与指示剂 与非金属氧化物 实验结果 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变蓝 变红 变红 1. 碱与酸碱指示剂反应 化学性质 注意：可溶性的碱才具有这样的性质 与指示剂 与非金属氧化物 实验结果 化学性质 活动三 碱的化学性质 碱与非金属氧化物反应 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现那么，如何才能知道以应是否发生了呢？ 学习目标 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 CO2 CO2 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 矿泉水瓶变瘪 矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 通式：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 吸收二氧化碳（除杂） (检验二氧化碳) CO2和NaOH溶液反应创新设计 学习目标 水 NaOH 溶液 我们可以这样做： 思考：有的同学认为，“二氧化碳和氢氧化钠及氢氧化钙的实验中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象”。你同意这种观点吗？怎样判断是NaOH 和CO2反应了呢？？ 学习目标 水＋二氧化碳 澄清石灰水（氢氧化钙溶液）＋二氧化碳 氢氧化钠溶液＋二氧化碳 变浑浊 观察与猜想 活动三 碱的化学性质 1 2 学习目标 瓶内气球变大 化学性质 回顾 氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式 迁移 氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 练习 氢氧化钠与三氧化硫和二氧化硅反应的化学方程式 归纳 氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的共同之处 都生成水和一种化合物（由碱中的金属元素与碳酸根组成） 注意： 1.碱并不能和所有的非金属氧化物反应，如NaOH、Ca(OH)2只与CO2反应，却不与CO发生反应。 2.碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。 3.氢氧化钠怎么保存？ 保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞（玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应）。 氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解 氢氧化钠和二氧化碳发生反应而变质 氢氧化钠必须密封保存 41 3.与某些盐反应 碱还能和哪些物质反应？ 生锈铁钉 碳酸钠溶液 氯化铜溶液 实验步骤：向分别盛有生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液的3支试管中各加入少量氢氧化钠和氢氧化钙溶液。 学习目标 42 氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象 生锈 铁钉 氯化铜 溶液 碳酸钠 溶液 加入氢氧化钠 溶液后的现象 加入氢氧化钙 溶液后的现象 无明显变化 蓝色沉淀 无明显变化 蓝色沉淀 白色沉淀 无明显变化 Cu(OH)2 CaCO3 结论：不发生反应 结论：不发生反应 结论：不发生反应 学习目标 2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2 ↓ + 2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu（OH）2 + CaCl2 Ca（OH）2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 （工业制取烧碱的反应原理） 1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液 2.氢氧化钙溶液与氯化铜溶液 3.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 化学反应实质 FeCl3+ NaOH = ??? 通式：碱 + 盐→ 新盐 + 新碱 注意:可溶性的碱才具有这样的性质 制取不溶性碱的方法 学习目标 （1）碱溶液与酸碱指示剂反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色酚酞变红 （2）碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 （3）碱 + 盐 新碱 + 新盐 碱的通性 我会总结 （4）碱 + 酸 盐 + 水 注意:可溶性的碱才具有这样的性质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 学习目标 碱溶液为什么具有相似的化学性质？ NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH- KOH=K+ + OH- 在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。 1、碱溶液能与酸碱指示剂反应 2、碱能与非金属氧化物反应 3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应 碱的通性 学习目标 注意：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。 Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓ 例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。 学习目标 长期放置的氢氧化钠溶液含有哪些物质呢？如何检验？如何除去杂质呢？ （1）含杂质的原因是： ， 反应的化学方程式为： ； （2）验证方法： 反应的化学方程式为： ； （3）除去杂质的方法： 反应的化学方程式为： 。 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。 思维训练 除杂原则？ 学习目标 如果稀盐酸中混有稀硫酸，你能想办法除净杂质吗？ 除杂质的原则 不增：不引入新杂质（加适量试剂） 不减：不改变原来的物质 易分：反应后的物质易分离 化学性质 学以致用 除杂问题 先加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤 除杂质最常用的方法： 转化法、气体法、沉淀法 学习目标 此部分有条件的学校可安排学生分组实验,目的是锻炼学生的动手操作能力,为中考实验考查做准备. 总结一下：检验氢氧化钠是否变质的方法 方法一、取少量样品溶于水，滴加稀盐酸，若有气泡冒出，则样品已变质。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 方法二、取少量样品溶于水，滴加石灰水，若产生白色沉淀，则样品已变质。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 1.硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、碳酸（H2CO3 ）、 硝酸（HNO3)、醋酸（CH3COOH） 名称一般为 ，化学式一般以 开头或结尾。 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 、 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O） 名称一般为 ，化学式一般以 结尾。 从名称和化学式判断酸和碱 氢元素 某酸 OH 氢氧化某 学习目标 碱的通性 2.碱+非金属氧化物=盐+水 3.碱＋盐＝新盐＋新碱 1.碱溶液能和酸碱指示剂反应 （酸的通性） 2.酸+金属=盐+氢气 3.酸+金属氧化物＝盐＋水 4.酸＋盐＝新盐＋新酸 1.酸溶液能和酸碱指示剂反应 学习目标 思考讨论 实验探究 实验结果 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。 思考：酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ 酸、碱溶液的导电性 52 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O C+O2 CO2 点燃 思维训练 学习目标 1.氯化铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ） A .红褐色沉淀 B. 蓝色沉淀 C. 绿色沉淀 D .白色沉淀 B 挑战自我 2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ 　） Ａ、碳酸钠溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｄ、无色酚酞试液 B 3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl B 学习目标 5.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.水 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体①氢气、浓硫酸 ②氮气、苛性钠溶液 ③氯化氢、水 ④二氧化碳、烧碱溶液 (１)玻璃管下端所系气球能鼓起来的是　　(填序号) (２)若发生化学反应,请写出有关的化学方程式 _______________________________ a X Y ③④ 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 学习目标 常见的碱 共性 与指示剂作用：石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物（如CO2）反应，生成水 氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱） 易溶于水，溶解放热 易吸水潮解 有强烈的腐蚀性 用途：干燥剂 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 石灰水、石灰乳（浆） 微溶于水 有腐蚀性 制取： Thanks! $$