精品解析：江苏省泰兴中学2026-2027学年高一上学期阶段检测（一）化学试卷

江苏省泰兴中学2026级高一秋学期阶段检测（一） 化学试题 （考试时长：75分钟；总分：100分） 2026年9月29日 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的腐蚀 D. 食物的腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．金属的冶炼，金属元素得到电子发生还原反应，涉及氧化还原反应，B错误； C．钢铁的腐蚀，铁元素失去电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C错误； D．食物的腐败，食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 镁 B. 酒精 C. 熔融的硫酸钠 D. KCl晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁能导电，但不属于电解质，A不正确； B．酒精不能导电，属于非电解质，B不正确； C．熔融的硫酸钠能导电，且属于电解质，C正确； D．KCl晶体属于电解质，但不能导电，D不正确； 故选C。 3. 黑火药爆炸反应为（反应条件略）。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的电离方程式：  B. S的结构示意图： C. 是该反应的氧化剂   D. 是氧化产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于盐，易溶于水，为强电解质，完全电离为和，给出的电离方程式书写规范，A正确； B．该示意图核电荷数为16，核外电子数为18，是的结构示意图，不是原子的结构示意图（原子核外电子排布为2、8、6），正确的为，B错误； C．反应中元素化合价从0价升高到中的+4价，失电子发生氧化反应，是该反应的还原剂，C错误； D．反应中中元素化合价从+5价降低到中的0价，得电子被还原，是还原产物，D错误； 故答案选A。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置、试剂或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制质量分数为10%的溶液 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙制备胶体 D. 用装置丁吸收气体并防止倒吸 【答案】A 【解析】 【详解】A．将10g 加入90g 中搅拌溶解，所得溶液溶质质量分数为，可以达到实验目的，A正确； B．氢氧化钠溶液没有吸水性，且气体通过时会带出水蒸气，无法干燥，B错误； C．饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，C错误； D．极易溶于水，装置中导管直接插入水层，溶解后装置内压强减小，会发生倒吸，无法达到防倒吸的目的，D错误； 故选A。 5. 下列反应中，只作为氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．F元素的化合价降低，水中上元素的化合价升高，水为还原剂，A错误； B．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，D正确； 故选D。 6. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A. 含有大量的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－ C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋ D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、 【答案】A 【解析】 【详解】A. 含有大量的溶液中加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、均不反应，可以大量共存，A选； B. 滴加酚酞变红的溶液显碱性，加入、Cu2＋、K＋、Cl－后Cu2＋不能大量共存，B不选； C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中加入K＋、、、Na＋后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选； D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，加入Na＋、Ca2＋、Cl－、后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；答案选A。 7. 某同学想研究不同状态下的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格，结合图示信息和所学知识，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ 溶于水 溶液通电 熔融通电 A. 由②③可知，a为，b为 B. 在③中，只存在水合钠离子和水合氯离子 C. ①中的氯化钠晶体变为②中的和的过程，称为电解 D. 溶于水时，在分子作用下，和脱离固体表面进入水中，与结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液通电时，结合③的通电示意图，带正电的会向阴极（M电极，接电源负极）移动，带负电的向阳极（N电极，接电源正极）移动，结合离子水合时水分子的朝向规律以及钠离子的半径小于氯离子可知，a为，b为，A错误； B．③为溶液，体系中除水合钠离子、水合氯离子外，还存在大量分子，B错误； C．①中晶体变为②中离子的过程是在水分子作用下的电离过程，不需要通电，而电解需要在通电条件下发生氧化还原反应，C错误； D．是离子晶体，溶于水时在分子作用下离子键断裂，和脱离固体表面进入水中，与结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选D。 8. 铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断错误的是 A. 反应①表明Cr2O3，具有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了H2O2的氧化性 C. 反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2(盐)和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，故B正确； C．反应③K2CrO4溶液与硫酸反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水，根据元素守恒可得反应的化学方程式为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，故C正确； D．反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误； 综上所述答案为D。 9. 已知还原性：，下列离子方程式书写正确的是 A. 铝片与硫酸铜溶液反应： B. 氢氧化镁与稀硫酸反应： C. 将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为 D. 溶液中通入少量氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确应为，A错误； B．为难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确应为，B错误； C．少量澄清石灰水与过量反应时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，离子方程式书写正确，C正确； D．由还原性可知，少量优先与反应，正确应为，D错误； 故答案选C。 10. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子只有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，但由于步骤(2)中已经加入了含的溶液，引入了，因此无法证明原溶液中原本存在③。原溶液中，含有的每种离子的个数均相等，肯定含有⑥H+、②，根据电荷守恒，则一定含有①Na+，此时恰好满足电中性要求。 如果额外存在，则阴阳离子总电荷无法平衡，因此原溶液一定不存在③。 【详解】A．结合离子个数相等的电荷守恒条件，可以确定原溶液一定不含，A错误； B．肯定含有的离子是①、②​、⑥，B正确； C．①是一定存在的，③是一定不存在的，C错误； D．肯定不含的离子有④​、⑤、⑦、③，D错误； 故选B。 11. 下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中NO既是氧化剂也是还原剂 B. 过程Ⅱ中发生的化学反应方程式为： C. 总反应方程式为： D. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图，过程Ⅰ发生的反应为 ；过程Ⅱ发生的反应为：。 【详解】A．过程I中NO的N元素化合价从+2降低到0，得电子作氧化剂；O元素化合价从-2升高到-1，失电子作还原剂，因此NO既是氧化剂也是还原剂，A不符合题意； B．过程Ⅱ的反应需满足电子守恒、电荷守恒，给出的方程式中Ni得，2个共失，电子不守恒，电荷也不守恒，正确的方程式为，B符合题意； C．总反应为催化NO分解生成和，消去中间产物后总反应为，C不符合题意； D．由上分析，过程I和过程Ⅱ均有元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 12. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O；NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：3，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 4：1 【答案】D 【解析】 【详解】设NaClO的物质的量为5a mol，NaClO3的物质的量为3a mol，已知Cl2通入NaOH溶液中，发生反应生成NaClO 、NaClO3 、NaCl，根据化合价变化可知：，失去电子n1(e-) = n(NaClO)、,失去电子n2(e-) =5n(NaClO3)，则失电子总数n(e-)= n(NaClO)+ 5n(NaClO3)=20a mol；，得到电子n3(e-) = n(NaCl)，由得失电子守恒可知， n3(e-)= n(NaCl)= n(e-)=20a mol，即n(NaCl) =20a mol，故n(NaCl)：n(NaClO)=20a：5a=4：1，即数目之比也为4：1； 答案选D 13. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4OH- B. 还原性强弱：Fe2+>SO2 C. a=6，b=7 D. 反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为，W为，故A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：，故B错误； C．反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3，Fe元素化合价由+2升高到+3，根据得失电子守恒可得，和对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，故C错误； D．具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：>，则能将SO2氧化为，即反应能发生，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 14. 分类法与实验探究是化学研究与学习的两种重要方法。 （1）分类方法应用广泛。属于同一类的物质具有相似性，在日常生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以举一反三，还可以由此及彼。如： ①、、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量溶液反应的离子方程式为____________________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐。已知及，可完成分别与、反应的离子方程式为____________________、____________________。 （2）用饱和溶液制备氢氧化铁胶体，请将下列实验方案补充完整：取一个小烧杯，加入蒸馏水，___________，即制得氢氧化铁胶体。写出上述方案中涉及反应的离子方程式____________________。 （3）为探究溶液显碱性的原因，某同学设计了如下实验方案并记录实验现象：取少量固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量溶液（中性），红色褪去。 ①该实验表明，溶液显碱性的原因是___________（填代号）。 a．提供          b．提供         c．提供         d．与水反应生成 ②结合溶液呈中性，从形成盐的酸和碱的强弱角度推测，硫酸铝溶液呈___________性。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 ②. （3） ①. d ②. 酸 【解析】 【小问1详解】 ①  是酸性氧化物，与足量强碱  反应生成硫酸钠和水。硫酸钠和氢氧化钠均为可溶性强电解质，需拆写为离子，故离子方程式为 。 ②  为弱酸酸式盐，与强酸  反应生成弱酸  气体，离子方程式为 ；与强碱  反应生成正盐  和水，离子方程式为 。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的标准操作为：将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和  溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。该过程是利用铁离子在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，离子方程式为 。 【小问3详解】 ① 碳酸钠固体加入无水酒精滴加酚酞不变红，加水后变红，说明碱性与溶剂水有关；向红色溶液中加入中性  溶液后，发生反应 ，消耗了 ，红色随之褪去，这充分证明是  与水反应生成了  导致溶液显碱性，故选d。 ②  是由强酸和强碱形成的盐，溶液呈中性；是由强碱（氢氧化钠）和弱酸（碳酸）形成的盐，溶液呈碱性，硫酸铝是由强酸（硫酸）和弱碱（氢氧化铝）形成的强酸弱碱盐，使得溶液呈酸性。 15. 钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取： （1）反应①的化学方程式为： ，则为__________，发生氧化反应的物质为__________。 （2）反应②中，当有1个分子参与反应，则转移电子数为__________。 （3）写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目____________________。 （4）反应③须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是____________________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）4 （3） （4）钠单质会和氧气、水发生化学反应 【解析】 【分析】钛酸亚铁（）和焦炭（主要成分为碳单质）、氯气发生氧化还原反应，产生、和；和在一定条件下转化为甲醇；在高温（）和氩气环境下，和发生氧化还原反应，生成和。 【小问1详解】 氯气具有氧化性，可将化合价为+2的铁（）氧化为化合价为+3的铁（），故根据质量守恒，反应方程式（）中的为，在该过程中化合价为+2的铁（）被氧化为化合价为+3的铁（），碳单质（）中化合价为0的碳被氧化为中化合价为+2的碳，故发生氧化反应的物质为和； 【小问2详解】 中的化合价为+2，发生化学反应后，转化为，在中的化合价为-2，在该过程中得到4个电子，故当有1个分子参与反应，则转移电子数为4； 【小问3详解】 在高温（）和氩气环境下，和钠单质发生氧化还原反应，生成和，在该过程中，钛离子（）得到4个电子，转化为钛原子，其化合价从+4降低到0，被还原，钠原子失去1个电子，转化为钠离子（），其化合价从0升高到+1，被氧化，该过程用双线桥法可表示为； 【小问4详解】 钠单质会和氧气、水发生化学反应，如果在有氧或水的条件下进行反应③，钛单质的产量会降低，故反应③须在无氧和非水性溶剂中进行。 16. 我校学生在学习了电解质与离子反应课程后展开了如下探究活动。甲同学向装有不同溶液的A、B试管中分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）与试管A中反应的离子方程式可能相同的是__________。 a．碳酸钾与少量稀硝酸的反应                b．碳酸氢钠与足量盐酸的反应 c．碳酸钡与足量稀盐酸的反应                d．碳酸钠与足量稀醋酸的反应 （2）B试管中发生反应的离子方程式为__________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是__________（填微粒符号）。 （3）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到__________实验现象，进而证明滤渣为混合物。 乙同学想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 A.        B.        C.        D. （4）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像__________（选编号）。 （5）向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像__________（选编号）。 【答案】（1）a （2） ①. ②. 和 （3）沉淀部分溶解并产生气泡 （4）A （5）D 【解析】 【分析】向试管A滴加一定量稀硫酸，如果稀硫酸少量，则反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，反应的化学方程式为：，如果稀硫酸过量，则生成硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：。向B试管滴加一定量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为。先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，根据图D，固体质量随加入液体体积增加而上升，说明A试管中溶液加入后继续产生沉淀，由此可知，B试管中氢氧化钡有剩余。如果A试管中稀硫酸少量，则是A中生成的硫酸钠、碳酸氢钠分别和氢氧化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡；如果A试管中稀硫酸过量，则是A中生成的硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡。 【小问1详解】 A试管中如果向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为 ； a．碳酸钾与少量稀硝酸反应生成碳酸氢钾，离子方程式为，与A试管相同，a符合题意； b．碳酸氢钠与足量盐酸反应，离子方程式为 ，与A试管不同，b不符合题意； c．碳酸钡与足量稀盐酸反应，离子方程式为 ，与A试管不同，c不符合题意； d．醋酸为弱电解质，离子方程式为 ，与A试管不同，d不符合题意； 故答案选a。 【小问2详解】 根据分析，B试管中氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，氢氧化钡过量，反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是和。 【小问3详解】 由分析可知，如果A试管中稀硫酸少量，C烧杯中的滤渣包含和，加入过量稀硝酸，与硝酸反应生成可溶的硝酸钡、水和二氧化碳气体，而不溶于稀硝酸，因此观察到沉淀部分溶解并产生气泡，即可证明滤渣为硫酸钡和碳酸钡的混合物。 【小问4详解】 向氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸，发生反应 ，随着反应进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电性减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近于0；继续滴加硫酸，硫酸过量，离子浓度又逐渐增大，导电性增强，图像A符合题意。 故答案选A。 【小问5详解】 醋酸是弱电解质，离子浓度很低，导电性弱，向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，发生反应：，生成的是盐，易溶于水，为强电解质，能完全电离，因此离子浓度增大，导电性上升，醋酸完全反应后，继续加氢氧化钠，此时不发生反应，因此离子浓度继续增大，导电性继续保持上升趋势，图像D符合题意。 故答案选D。 17. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】聚焦中核心元素，既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和验证】 （1）已知：淀粉溶液遇上会变蓝。实验①中，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明具有__________（填“氧化”或“还原”）性。 （2）实验②中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该反应的离子方程式为__________。 （3）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。 【结论与事实】以上实验可得出结论：既具有氧化性，也具有还原性。 （4）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 【迁移与应用】依据元素化合价分析氧化还原反应。 （5）已知亚硝酸钠能发生如下反应： ________________________________________________ ①配平化学方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目__________。 ②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为__________。 （6）碱性条件下用还原，主要产物是、等，写出该反应的离子方程式__________。 【答案】（1） 氧化 （2） （3） 1:2 （4） （5） ①. 　 ②. 1:1 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验①中，加入淀粉溶液后变蓝，说明反应生成了，该反应中被氧化为，作氧化剂，表现出氧化性，可写出离子方程式为； 【小问2详解】 实验②中，紫红色转变为无色，元素化合价由+7价降低到+2价，发生还原反应；作还原剂被氧化生成，根据得失电子守恒（降5价，由-1价升高到0价）、电荷守恒和原子守恒，可写出离子方程式为 ； 【小问3详解】 催化分解的化学方程式为 ，反应中元素由-1价升高到0价生成（氧化产物），由-1价降低到-2价生成（还原产物），根据方程式可知，每生成1个分子，同时生成2个分子，故氧化产物与还原产物的分子数之比为1:2； 【小问4详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由实验①氧化生成 ，可知，氧化性；由实验②氧化可知，氧化性，综合可得三者的氧化性由强到弱的顺序为 ； 【小问5详解】 ①反应中中元素化合价由+3价降低到+2价，中 I元素化合价由-1价升高到0价，根据电子守恒，生成1分子转移2个电子，需要2个参与还原，配平后的方程式为，单线桥表示电子转移时，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，即由中的指向中的，标明转移电子数为； ② 反应中被氧化的原子是生成的原子（共2个），被还原的原子是生成的原子（共2个），故被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 2:2 = 1:1； 【小问6详解】 碱性条件下，还原生成和，元素化合价由0升高到+2，中元素化合价由+5降低到0，根据电子守恒，升2价，降5价，最小公倍数为10，故的系数为5，的系数为1（即系数为2），结合碱性条件下的电荷守恒（右侧需补充）和原子守恒（左侧需补充），离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰兴中学2026级高一秋学期阶段检测（一） 化学试题 （考试时长：75分钟；总分：100分） 2026年9月29日 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的腐蚀 D. 食物的腐败 2. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 镁 B. 酒精 C. 熔融的硫酸钠 D. KCl晶体 3. 黑火药爆炸反应为（反应条件略）。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的电离方程式：  B. S的结构示意图： C. 是该反应的氧化剂   D. 是氧化产物 4. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置、试剂或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制质量分数为10%的溶液 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙制备胶体 D. 用装置丁吸收气体并防止倒吸 5. 下列反应中，只作为氧化剂的是 A. B. C. D. 6. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A. 含有大量的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－ C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋ D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、 7. 某同学想研究不同状态下的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格，结合图示信息和所学知识，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ 溶于水 溶液通电 熔融通电 A. 由②③可知，a为，b为 B. 在③中，只存在水合钠离子和水合氯离子 C. ①中的氯化钠晶体变为②中的和的过程，称为电解 D. 溶于水时，在分子作用下，和脱离固体表面进入水中，与结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 8. 铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断错误的是 A. 反应①表明Cr2O3，具有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了H2O2的氧化性 C. 反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 9. 已知还原性：，下列离子方程式书写正确的是 A. 铝片与硫酸铜溶液反应： B. 氢氧化镁与稀硫酸反应： C. 将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为 D. 溶液中通入少量氯气： 10. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子只有④⑤⑦ 11. 下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中NO既是氧化剂也是还原剂 B. 过程Ⅱ中发生的化学反应方程式为： C. 总反应方程式为： D. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 12. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O；NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：3，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 4：1 13. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4OH- B. 还原性强弱：Fe2+>SO2 C. a=6，b=7 D. 反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 14. 分类法与实验探究是化学研究与学习的两种重要方法。 （1）分类方法应用广泛。属于同一类的物质具有相似性，在日常生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以举一反三，还可以由此及彼。如： ①、、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量溶液反应的离子方程式为____________________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐。已知及，可完成分别与、反应的离子方程式为____________________、____________________。 （2）用饱和溶液制备氢氧化铁胶体，请将下列实验方案补充完整：取一个小烧杯，加入蒸馏水，___________，即制得氢氧化铁胶体。写出上述方案中涉及反应的离子方程式____________________。 （3）为探究溶液显碱性的原因，某同学设计了如下实验方案并记录实验现象：取少量固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量溶液（中性），红色褪去。 ①该实验表明，溶液显碱性的原因是___________（填代号）。 a．提供          b．提供         c．提供         d．与水反应生成 ②结合溶液呈中性，从形成盐的酸和碱的强弱角度推测，硫酸铝溶液呈___________性。 15. 钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取： （1）反应①的化学方程式为： ，则为__________，发生氧化反应的物质为__________。 （2）反应②中，当有1个分子参与反应，则转移电子数为__________。 （3）写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目____________________。 （4）反应③须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是____________________。 16. 我校学生在学习了电解质与离子反应课程后展开了如下探究活动。甲同学向装有不同溶液的A、B试管中分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）与试管A中反应的离子方程式可能相同的是__________。 a．碳酸钾与少量稀硝酸的反应                b．碳酸氢钠与足量盐酸的反应 c．碳酸钡与足量稀盐酸的反应                d．碳酸钠与足量稀醋酸的反应 （2）B试管中发生反应的离子方程式为__________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是__________（填微粒符号）。 （3）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到__________实验现象，进而证明滤渣为混合物。 乙同学想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 A.        B.        C.        D. （4）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像__________（选编号）。 （5）向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像__________（选编号）。 17. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】聚焦中核心元素，既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和验证】 （1）已知：淀粉溶液遇上会变蓝。实验①中，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明具有__________（填“氧化”或“还原”）性。 （2）实验②中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该反应的离子方程式为__________。 （3）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。 【结论与事实】以上实验可得出结论：既具有氧化性，也具有还原性。 （4）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 【迁移与应用】依据元素化合价分析氧化还原反应。 （5）已知亚硝酸钠能发生如下反应： ________________________________________________ ①配平化学方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目__________。 ②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为__________。 （6）碱性条件下用还原，主要产物是、等，写出该反应的离子方程式__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $