广东广州市海珠区2027届高三上学期9月调研考试 化学试题

2027届高三综合练习（一） 化学 本练习共8页，20小题，满分100分。作答用时75分钟。 注意事项： 1．作答前，学生务必将自己的学校、姓名、学生号、教室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将学生号和座位号填涂在答题卡相应位置上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在本练习上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．学生必须保持答题卡的整洁。作答结束后，将练习和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ti 48 Co 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为天然有机高分子的是（ ） A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 2．化学促进了科技的进步与发展，下列说法正确的是（ ） A．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 B．“LNG船”的液罐主体是不锈钢，不锈钢的熔点高于纯铁 C．“朱雀三号”运载火箭用液氧甲烷作推进剂，燃烧属于放热反应 D．“中国天眼”的防腐膜的材料为聚苯乙烯，聚苯乙烯中含有碳碳双键 3．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是（ ） A．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 B．油画颜料用核桃油作调和剂，核桃油脂属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，氧化铁耐酸、碱 D．岩彩壁画颜料用贝壳粉调制，将贝壳研磨成贝壳粉属于化学变化 4．1744年，化学家舍勒将软锰矿（主要成分是）与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行实验，能达到预期目的的是（ ） A．制取氯气 B．净化氯气 C．收集氯气 D．制备漂白液 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 Li与K的金属性不同 6．我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下钢铁材料装备刷油漆和安装锌块防腐。下列说法正确的是（ ） A．安装锌块的保护法为外加电流法 B．锌块为负极，电极反应式为 C．刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同 D．将锌块换成铜块也能达到防腐效果 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．28 g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．在溶液中，含有的的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 8．下列性质对应的解释错误的是（ ） 选项 性质 解释 A 沸点： 分子间存在氢键 B 酸性： 是推电子基团 C 熔点： Fe比Na的金属性弱 D 硬度：金刚石碳化硅 键长： 9．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A．实验室制备乙烯 B．实验室制备乙炔 C．制备乙酸乙酯 D．检验淀粉水解产物 10．下列说法错误的是（ ） A．腌制火腿时，不能大量使用 B．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 C．易被氧化，补血剂常与维生素C同服 D．人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 11．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X为所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的价层电子排布式为。下列说法正确的是（ ） A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．与的空间结构均为平面三角形 12．某小组探究含铬化合物的转化实验如下。已知：为橙色，为绿色，为亮绿色；是难溶两性氢氧化物。下列说法错误的是（ ） A．①中存在平衡： B．①到②过程溶液由橙色变为绿色，产生的气体能使带火星的木条复燃 C．②到③过程有沉淀生成，后沉淀溶解，溶液颜色变成亮绿色 D．在该实验的两次反应中表现的性质相同 13．部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ） A．a可以经催化氧化生成d B．b与d可以生成c C．d为大气污染物，均为酸性氧化物 D．e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 14．下列实验中所涉及反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ） A．用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）： B．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．生产可降解高分子聚乳酸： 15．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步：①；②，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．不使用催化剂M，反应过程中先增大后减小 B．使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能减小 C．反应②的 D．降低温度，增大，且减小 16．利用电化学—化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用，原理示意图如下。工作时，在双极膜界面处水被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是（ ） A．a极反应式： B．阴极区总反应： C．处理时，双极膜中有2 mol水发生解离 D．理论上，阳极产生的小于阴极消耗的 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。 （1）侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入_________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为_____________________。 （2）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有_________（填名称）。 ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。需研细后加入，目的是_____________________。 ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 （3）实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量产品配制成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为_________（填标号）。 a． b． c．和 d．和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为_________。指示剂2是_________（填试剂名称）。 ③产品中的质量分数为_________（用含m、、或的代数式表示）。 （4）实验小组探究溶液的pH与温度的关系如下图所示。 ①a点时碳酸钠溶液呈碱性，原因是_____________________（用离子方程式表示） ②a、b或c中，水解程度最大的点是_________。 ③段pH随温度升高而下降的原因是______________________________。 18．（14分）废旧锂离子电池（LiBs）正极材料以为主，含少量Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。一种实现金属高效回收的流程如下： 已知：①时，几种氢氧化物的溶度积常数如下： 氢氧化物 ②萃取剂Ⅰ（用HR表示，难溶于水）萃取的反应可表示为： （1）中钴元素的化合价为_________。 （2）“酸浸”过程中，主要与反应，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________；酸浸温度一般控制在以下，温度不宜过高的原因是____________________。 （3）“氧化沉淀”时，将氧化为的离子方程式为： __________________=__________________ （4）“氧化沉淀、调pH”时，沉淀完全，pH最高可调至_________（溶液体积变化可忽略）。已知“氧化沉淀、调pH”前溶液中，。 （5）萃取剂Ⅰ（HR结构如下图）能与形成配合物。易进入有机相的原因有_________（填字母）。 A．被萃取剂Ⅰ还原 B．与萃取剂Ⅰ中N、O形成配位键 C．萃取剂Ⅰ与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 （6）“反萃取Ⅰ”中，试剂X为_________（填化学式）。“反萃取Ⅱ”后的含溶液可通过电解回收Co，装置如图1所示。阴极反应式为____________________；该装置中的离子交换膜为_________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 （7）CoO晶体的部分立方结构单元如图2所示。晶体中与每个最近且等距离的数目为_________；其晶胞密度为_________。（写出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。 19．（14分）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，应用广泛，其制备方法有多种。 制法1总反应为： 反应步骤如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）_________，总反应自发进行的温度条件为_________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。 制法2的主反应为：。 （3）催化剂M、N对制法2主反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的关系如图2所示。（已知：，其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数） ①该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”），催化剂N对应的关系曲线是图2中的_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②下列关于主反应的说法正确的是_________。 A．当时，反应达到平衡状态 B．减压时平衡正向移动，K增大 C．温度升高，平衡正向移动，增大，增大 D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率 （4）利用制法1在恒容密闭容器中，加入、和，以从升温至后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图3。 已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是____________。 ②O点时剩余固体质量为_________g。 ③O点时反应已达平衡，此时总压强为，求时总反应的（分压总压物质的量分数，写出计算过程）。 20．（14分）H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图（部分条件和试剂已省略）。 已知：（和为苯基，Y为烷氧基，X为Cl、Br、I）。 回答下列问题： （1）化合物A中的含氧官能团名称为_________。A的名称为_________。 （2）化合物B的结构简式为_________。B生成C的反应类型为_________。 （3）化合物D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物有_________种，写出其中一种的结构简式_________。 ①含有氰基（） ②能与溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱图上只有2组峰，且峰面积之比为1∶1 （4）下列说法正确的是_________。 A．化合物C既有酸性又有碱性 B．化合物E中碳原子的杂化轨道类型为和 C．化合物G和H的手性碳原子数目相同 D．化合物G能与发生原子利用率为100%的反应，生成物中含有 （5）联苯四羧酸（）是一种金属有机框架核心配体和高性能聚酰胺材料前体。参照上述路线，设计一条以为原料合成联苯四羧酸的路线（其他试剂任选）。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为_____________________（注明反应条件）。 ②第二步，进行____________（填具体反应类型） ③第三步，②中产物与①中产物反应得到________________（填结构简式）。 ④第四步，将③中产物氧化得到联苯四羧酸，所需的无机试剂为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $