精品解析：广东省普宁市勤建学校2024-2025学年高三上学期第一次调研考试化学试题

勤建学校高三年级上学期第一次调研考试题 化学 (范围：离子反应、氧化还原、钠) 可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 K-39 一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质俗称与成份对应错误的是 A. 生石灰—— 熟石灰—— B. 纯碱、苏打—— 小苏打—— C. 明矾—— 胆矾—— D. 草酸—— 冰醋酸—— 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰为氧化钙，熟石灰为氢氧化钙，A正确； B．纯碱、苏打是指碳酸钠，小苏打是指碳酸氢钠，B正确； C．明矾是，胆矾是，C错误； D．草酸是指，冰醋酸是指，D正确； 答案选C。 2. 下列过程没有发生化学反应的是 A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，A正确； B. 用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，B错误； C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，C错误； D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，D错误。 答案选A。 3. 化学与生活相联系，下列关于说法不正确的是 A. 小苏打是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 硫酸亚铁片可作补血剂，与维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 C. “血液透析”利用了渗析原理 D. 硫酸钡可用于“钡餐透视”，而碳酸钡不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打能与醋酸反应，减少了与胃酸的反应，A错误； B．维生素C具有还原性，有抗氧化作用，能防止亚铁被氧化，B正确； C．血液中含有的蛋白质胶体，不可透过半透膜；而血液中的有毒物质是小分子，可透过半透膜，C正确； D．硫酸钡不溶于酸，可用于“钡餐透视”，碳酸钡能与胃酸反应产生大量重金属离子，D正确； 故选A。 4. 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 A. 中的中子数为235 B. 和是同一种核素 C. 转化为属于化学变化 D. 合理利用核能符合“低碳经济”要求 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的中子数：，A错误； B．和质子数相同，中子数不同，是不同种核素，B错误； C．转化为，无新物质生成，不属于化学变化，C错误； D．核能是清洁能源，合理利用核能可减少碳的排放，D正确； 答案选D。 5. 下列有关物质的用途说法不正确的是 A. 铁红可作油漆，可用于电路板制作 B. 钠可用作高压钠灯，过氧化钠用作供氧剂 C. 、都用作胃药，治疗胃酸过多 D. 镁可用作照明弹，合金用作原子反应堆导热剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁为红色固体，可用作油漆，可用于电路板制作，A正确； B．钠可用作高压钠灯，过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确； C．可用于胃病的检查，“钡餐”透视，不是胃药，C错误； D．镁燃烧发出耀眼白光，合金用作原子反应堆导热剂，D正确； 答案选C。 6. 下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ） A. 明矾净化水 B. 纯碱除去油污 C. 臭氧用于餐具消毒 D. 食醋清洗水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而达到净水的作用，未发生氧化还原反应，故A错误； B．纯碱溶液呈碱性，有利于油脂的水解，未发生氧化还原反应，故B错误； C．利用臭氧的强氧化性而使蛋白质变性，所以臭氧可用于餐具消毒，故C正确； D．食醋具有酸性，与水垢中的氢氧化镁、碳酸镁、碳酸钙都可反应，未发生氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 7. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 8. 下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 明矾用作净水剂 B. 液氨用作制冷剂 C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，A错误； B．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，B正确； C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，C错误； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，D错误； 答案选B。 9. 下列物质分类不正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、血液、淀粉溶液均为胶体 C. 一水合氨、冰醋酸、氯化银均为弱电解质 D. 碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，，A不符合题意； B．稀豆浆、血液、淀粉溶液均为胶体，B不符合题意； C．一水和氨、冰醋酸为弱电解质而氯化银属于强电解质，C符合题意； D．碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物，D不符合题意； 故选故答案选C； 10. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 与的混合物中所含中子数为 D. 完全水解生成个氢氧化铁胶粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，为，与足量反应，转移的电子数为，A错误； B．1mol中存在离子，2molNa+，故固体中含离子总数为，B错误； C．与的相对分子质量都是20，故与的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为，C正确； D．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体，故完全水解生成的氢氧化铁胶粒小于个，D错误； 答案选C。 12. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A. 定性检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C. 检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 【答案】C 【解析】 【详解】A.检验 ，若将 BaCl2溶液用 HNO3酸化，则硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，生成的沉淀会是硫酸钡沉淀，错误； B.高锰酸钾溶液若用盐酸酸化，则高锰酸钾会和盐酸发生氧化还原反应，降低高锰酸钾的氧化性，错误； C.检验某溶液中是否含 Cl–，用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，因为硫酸会与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，盐酸中本来含有氯离子，会给氯离子的检验带来干扰，所以只能选择硝酸酸化，正确； D.HNO3会与FeCl2溶液发生氧化还原反应，使亚铁离子变质，错误； 答案选C。 13. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 浓盐酸与铁屑反应： B. 钠与溶液反应： C. 溶液与稀反应： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与铁屑反应生成：，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：，B错误； C．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，反应为，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水，D正确； 故选D。 14. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是 A. 在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B. 分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，故A错误； B．分别加热两种样品，最后都有残留物质Na2CO3，故B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，与足量盐酸反应生成的二氧化碳多，故D正确； 故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 第IA族元素又称碱金属元素 B. 碱金属元素、、都可保存在煤油中 C. 焰色试验中发生的变化是一种复杂的化学变化 D. 钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均为黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．第IA族元素(除H以外)又称碱金属元素，A错误； B．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该用石蜡保存，B错误； C．焰色反应没有生成新物质，是物理变化，C错误； D．钠、氧化钠、碳酸钠灼烧时均表现为钠元素的焰色，均为黄色，D正确； 故选D。 16. 侯氏制碱法的简单流程如图所示，下列说法正确的是 A. 氨和二氧化碳的通入顺序可调换 B. 操作X为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C. 侯氏制碱法的主要原理是相同条件下易溶于水，难溶于水 D. 向溶液B中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品，通入氨的目的是增大的浓度，有利于析出并提高纯度 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，以吸收足量的二氧化碳生成碳酸氢盐，过滤将碳酸氢钠滤出，加热使其分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【详解】A．先通入氨气可使溶液呈碱性，以吸收足量二氧化碳形成碳酸氢钠，气体通入顺序不可调换，A错误； B．过滤不可用玻璃棒搅拌，避免捅破滤纸，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误； D．氨气溶于水和水反应生成一水合氨，电离出铵根离子，利用同离子效应析出氯化铵，提高纯度，D正确； 答案选D。 17. 类推是研究物质性质的常用方法之一。下列类推合理的是 选项 事实 类推 A 相同条件下，在水中，碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙的小 相同条件下，在水中，碳酸钠的溶解度也比碳酸氢钠的小 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C 氧化钙是碱性氧化物 氧化钠也是碱性氧化物 D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同条件下，在水中，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，故A错误； B．钠的性质非常活泼，与硫酸铁溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铁，故B错误； C．氧化钙和氧化钠都是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故C正确； D．钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，故D错误； 故选C。 18. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 19. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 20. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 第二部分 非选择题 21. 实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成溶液。 方案一：沉淀法。利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中。 （1）将称量好的5.0g混合物配成溶液时，需要用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒______、______。 （2）从溶液中取出于烧杯中，滴加足量溶液，把溶液中、完全转化为沉淀，发生的离子反应有：_________(写离子方程式)。 （3）过滤后洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是______。 方案二：气体法。某同学用下列实验流程测定。 按如图所示装置进行实验： （4）在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置B中装的药品是______；装置D的作用是______。 （5）有的同学认为，为了减小实验误差，应在反应前后都通入，反应前通入的目的是______；反应后若不通入则会使测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）本实验时不能将稀硫酸改为稀盐酸，原因是稀盐酸具有一定的______性。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 250mL容量瓶 （2）、 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净(合理即可) （4） ①. 浓硫酸 ②. 防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C （5） ①. 排出装置内的空气，防止装置内空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C ②. 偏小 （6）挥发 【解析】 【分析】方案二：装置A中稀硫酸和样品反应生成二氧化碳，用装置B将生成的二氧化碳干燥后用装置C吸收，装置C质量的增大量即为生成二氧化碳的质量，装置D的作用是防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，通过碳元素守恒计算样品中的。 【小问1详解】 将称量好的5.0g混合物配成溶液时，需要用到的仪器有：烧杯、量取、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。 【小问2详解】 从溶液中取出于烧杯中，滴加足量溶液，把溶液中、完全转化为BaCO3沉淀，发生的离子反应有：、。 【小问3详解】 生成BaCO3沉淀的表面有溶液，只需检验洗涤液中的Ba2+即可，方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净。 【小问4详解】 在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置B的作用是将生成的二氧化碳干燥，装的药品是浓硫酸，装置D的作用是防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C。 【小问5详解】 有的同学认为，为了减小实验误差，应在反应前后都通入，反应前通入的目的是：排出装置内的空气，防止装置内空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C。实验后通氮气的目的是把产生的二氧化碳全部赶到C中，被碱石灰吸收，减小误差，反应后若不通入，会导致收集到的二氧化碳减少，使得测量结果偏小。 【小问6详解】 本实验时不能将稀硫酸改为稀盐酸，原因是稀盐酸具有一定的挥发性，挥发的盐酸也会被装置C吸收。 装置图中已经有D装置。可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中。 实验后通氮气的目的是把产生的二氧化碳全部赶到C中，被碱石灰吸收。减小误差。如果没有通氮气。会导致收集到的二氧化碳减少。根据混合物总质量和二氧化碳的质量，可以列二元一次方程。求碳酸钠的质量分数。二氧化碳质量越少，碳酸钠的质量分数越大。 22. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 如图是模拟“侯氏制碱法”沉淀池中制取的部分装置。 （1）实验时向饱和食盐水中通入、的先后顺序是：先从______管(选填“a”、“b”)通入______(选填“”或“”)，再通另一种气体。 （2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：______。 （3）写出上述流程中X物质的分子式：______。母液的主要成份是和______。 （4）向母液中通氨气，发生反应的离子方程式为______。 （5）C仪器的名称是______，从母液中提取的副产品在农业上可用作______。 【答案】（1） ①. a ②. （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. 干燥管 ②. 氮肥或化肥 【解析】 【分析】联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应过程是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解得到纯碱； 【小问1详解】 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少； 【小问2详解】 沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问3详解】 由分析可知，煅烧炉中碳酸氢钠加热分解得到碳酸氢钠的CO2，CO2可以循环利用，即X为CO2；母液是成分是和； 【小问4详解】 氨气溶于水后生成氨水，氨水显碱性，与母液中的碳酸氢根反应生成碳酸根，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 C为干燥管，从母液中提取的副产品是氯化铵，在农业上可用作氮肥或化肥。 23. Ⅰ．写出下列物质的电子式： （1）过氧化钙：______。 （2）过氧化氢：______。 （3）氢化钙______(金属氢化物都是离子化合物，均含有价的氢离子)。 Ⅱ．纯净的过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、供氧的作用。 （4）写出供氧的化学方程式：______。 Ⅲ．已知过一硫酸中硫为，其第一步电离完全，第二步微弱。 （5）每个分子中存在过氧键的数目为______个(每两个价的氧原子之间形成一个过氧键)。 （6）下列有关的说法不正确的是________。 A. 是二元酸，是强电解质 B. 是正盐，溶液呈中性 C. 与足量烧碱溶液反应的离子方程式为： D. 具有强氧化性，能与反应 （7）泡沫灭火器中硫酸铝与一种钠盐反应产生大量气体，写出离子方程式：______。 （8）已知有和价，加入溶液中，生成紫红色溶液。由此推断，酸性条件下，与双氧水反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） （3） （4）2CaO2 + 2H2O= 2Ca(OH)2 + O2 （5）1 （6）B （7）Al3++3═Al(OH)3+3CO2； （8） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙电子式：； 【小问2详解】 过氧化氢电子式：； 【小问3详解】 氢化钙电子式：； 【小问4详解】 过氧化钙与水反应的化学方程式：2CaO2 + 2H2O= 2Ca(OH)2 + O2； 【小问5详解】 分子中根据化合价的代数和为零知，存在3个-2价氧和2个-1价氧，则每个分子中存在过氧键的数目为1个； 【小问6详解】 A. 已知第一步电离完全，第二步微弱电离，则是二元酸，是强电解质，正确；B. 是酸式盐，显酸性，错误；C. 与足量烧碱溶液反应的离子方程式为：，正确；D. 分子中存在过氧键，具有强氧化性，能与反应，正确；故选B； 【小问7详解】 泡沫灭火器中硫酸铝与碳酸氢钠反应产生大量气体，离子方程式：Al3++3═Al(OH)3+3CO2； 【小问8详解】 加入溶液中，生成紫红色溶液，说明具有强氧化性，则可以氧化双氧水，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，可以得到：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高三年级上学期第一次调研考试题 化学 (范围：离子反应、氧化还原、钠) 可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 K-39 一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质俗称与成份对应错误的是 A. 生石灰—— 熟石灰—— B. 纯碱、苏打—— 小苏打—— C. 明矾—— 胆矾—— D. 草酸—— 冰醋酸—— 2. 下列过程没有发生化学反应的是 A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 3. 化学与生活相联系，下列关于说法不正确的是 A. 小苏打是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 硫酸亚铁片可作补血剂，与维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 C. “血液透析”利用了渗析原理 D. 硫酸钡可用于“钡餐透视”，而碳酸钡不能 4. 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 A. 中的中子数为235 B. 和是同一种核素 C. 转化为属于化学变化 D. 合理利用核能符合“低碳经济”要求 5. 下列有关物质的用途说法不正确的是 A. 铁红可作油漆，可用于电路板制作 B. 钠可用作高压钠灯，过氧化钠用作供氧剂 C. 、都用作胃药，治疗胃酸过多 D. 镁可用作照明弹，合金用作原子反应堆导热剂 6. 下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ） A. 明矾净化水 B. 纯碱除去油污 C. 臭氧用于餐具消毒 D. 食醋清洗水垢 7. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 明矾用作净水剂 B. 液氨用作制冷剂 C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂 9. 下列物质分类不正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、血液、淀粉溶液均为胶体 C. 一水合氨、冰醋酸、氯化银均为弱电解质 D. 碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物 10. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 与的混合物中所含中子数为 D. 完全水解生成个氢氧化铁胶粒 12. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A. 定性检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C. 检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 13. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 浓盐酸与铁屑反应： B. 钠与溶液反应： C. 溶液与稀反应： D. 铜与稀硝酸反应： 14. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是 A. 在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B. 分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 15. 下列说法正确的是 A. 第IA族元素又称碱金属元素 B. 碱金属元素、、都可保存在煤油中 C. 焰色试验中发生的变化是一种复杂的化学变化 D. 钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均为黄色 16. 侯氏制碱法的简单流程如图所示，下列说法正确的是 A. 氨和二氧化碳的通入顺序可调换 B. 操作X为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C. 侯氏制碱法的主要原理是相同条件下易溶于水，难溶于水 D. 向溶液B中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品，通入氨的目的是增大的浓度，有利于析出并提高纯度 17. 类推是研究物质性质的常用方法之一。下列类推合理的是 选项 事实 类推 A 相同条件下，在水中，碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙的小 相同条件下，在水中，碳酸钠的溶解度也比碳酸氢钠的小 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C 氧化钙是碱性氧化物 氧化钠也是碱性氧化物 D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 18. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 19. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 20. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 第二部分 非选择题 21. 实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成溶液。 方案一：沉淀法。利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中。 （1）将称量好的5.0g混合物配成溶液时，需要用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒______、______。 （2）从溶液中取出于烧杯中，滴加足量溶液，把溶液中、完全转化为沉淀，发生的离子反应有：_________(写离子方程式)。 （3）过滤后洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是______。 方案二：气体法。某同学用下列实验流程测定。 按如图所示装置进行实验： （4）在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置B中装的药品是______；装置D的作用是______。 （5）有的同学认为，为了减小实验误差，应在反应前后都通入，反应前通入的目的是______；反应后若不通入则会使测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）本实验时不能将稀硫酸改为稀盐酸，原因是稀盐酸具有一定的______性。 22. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 如图是模拟“侯氏制碱法”沉淀池中制取的部分装置。 （1）实验时向饱和食盐水中通入、的先后顺序是：先从______管(选填“a”、“b”)通入______(选填“”或“”)，再通另一种气体。 （2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：______。 （3）写出上述流程中X物质的分子式：______。母液的主要成份是和______。 （4）向母液中通氨气，发生反应的离子方程式为______。 （5）C仪器的名称是______，从母液中提取的副产品在农业上可用作______。 23. Ⅰ．写出下列物质的电子式： （1）过氧化钙：______。 （2）过氧化氢：______。 （3）氢化钙______(金属氢化物都是离子化合物，均含有价的氢离子)。 Ⅱ．纯净的过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、供氧的作用。 （4）写出供氧的化学方程式：______。 Ⅲ．已知过一硫酸中硫为，其第一步电离完全，第二步微弱。 （5）每个分子中存在过氧键的数目为______个(每两个价的氧原子之间形成一个过氧键)。 （6）下列有关的说法不正确的是________。 A. 是二元酸，是强电解质 B. 是正盐，溶液呈中性 C. 与足量烧碱溶液反应的离子方程式为： D. 具有强氧化性，能与反应 （7）泡沫灭火器中硫酸铝与一种钠盐反应产生大量气体，写出离子方程式：______。 （8）已知有和价，加入溶液中，生成紫红色溶液。由此推断，酸性条件下，与双氧水反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $