精品解析：黑龙江大庆市世纪阳光学校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷9-30

大庆市世纪阳光学校 初四年级化学学科第一次月考试卷 考试时间：2026年9月30日 答卷时间：90分钟 卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 2. t℃时，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有几种 ①升温 ②降温 ③加水 ④补充氧化钙 ⑤蒸发溶剂 ⑥补充氢氧化钙 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作不规范的是 A. 取用粗盐 B. 称量一定质量的粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 4. 影响硝酸钾溶解性的因素是 A. 温度 B. 搅拌 C. 溶质的质量 D. 溶剂的质量 5. 要使100g10%的溶液溶质质量分数增加到20%，可采取的方法是 A. 增加10 g 固体 B. 升温 C. 减少一半溶剂 D. 蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 6. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法中不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 A. a=10 B. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9 C. Z为化合物 D. 根据题中数据可计算出各物质的相对分子质量 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 高炉炼铁 氧化反应 B. 高温煅烧石灰石制取生石灰 分解反应 C. 用铝和稀盐酸反应 置换反应 D. 工业制取氧气 分解反应 8. 古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是 A. 用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B. 影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C. “沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D. 相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小 B. 溶液的特征是均一稳定的，所以均一稳定的一定是溶液 C. 可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸 D. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 10. T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液中溶质质量分数的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该温度下，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系：甲＞乙＞丙 B. 乙溶液在B点属于饱和溶液 C. 该温度下，甲的溶解度为25g D. C点时恒温蒸发水，有固体析出 11. 向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定只有Zn（NO3）2 C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn D. 若滤液的质量等于原溶液的质量，滤渣中一定有Ag、Fe和Zn 12. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是 A. 甲：将金属铜加入硝酸银溶液中 B. 乙：t℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 C. 丙：向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D. 丁：向一定质量的碳酸钙中逐滴滴加稀盐酸 13. 利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种利用光分解水的循环反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氢气是最理想的清洁能源 B. 反应过程中将太阳能转化为化学能 C. 反应中不需要添加 D. 反应生成氧气和氢气的体积比为 14. 为除去下列各组物质中的杂质，下列除杂方法能达到目的的是 物质 杂质(少量) 除杂方法 A 二氧化碳 一氧化碳 点燃 B 通过炭层 C Fe粉 Cu粉 加入足量溶液，过滤，干燥 D 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 如图一是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在60℃时，向100 g水中加入X g 固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，溶液为饱和溶液 B. 40℃时，100 g 饱和溶液中含有39.0 g (计算结果保留一位小数) C. 20℃时，若向烧杯中加入100 g水，溶质的质量分数会变小 D. 溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90 g水析出的固体多 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共29分) 16. 写出下列溶液中溶质的化学式。 编号 溶液 溶质的化学式 溶剂的化学式 ① 碳酸钠溶液 ______ ② 0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水) ______ ③ 生石灰加入足量水 ______ ④ 碘酒 ______ ______ 17. 化学推动人类社会的可持续发展。 Ⅰ、文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因_______________；防霉处理会用硫酸铜溶液。请用符号表示硫酸铜溶液中的阳离子______；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是_______________。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_______________。 Ⅱ、如图所示为“天气瓶”，瓶内晶体量的变化会反映出天气的气温变化。密封瓶内的物质是由下列两种溶液按一定比例混合而成：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。 （4）樟脑丸的酒精溶液中，溶剂是_____；当外界温度降低时，瓶中的晶体会增多。由此可以推测瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为_______________，将天气瓶放在装有水的水槽中，为了模拟天气瓶在气温升高时的变化，可以向水槽中加入______(选填“食盐”、“氢氧化钠”或“硝酸铵”)。 18. 某物质R在不同温度下的溶解度数据如表。 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）由表中数据可知，R属于______(选填“易溶”、“可溶”或“微溶”)物质。 （2）0℃时，100 g R的饱和溶液，其溶质质量分数为______。(计算结果保留一位小数) （3）40℃时，将30 g R加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）在20℃时，将30 g R加入盛有100 g水的烧杯中，实验过程如图所示。 ①根据如图实验数据及分析，X的取值范围是_______。 ②Ⅰ~Ⅳ溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用序号表示)。 19. 某化学兴趣小组想利用铝片和生锈的铁片制作金属书签，具体过程如下(石蜡不与所滴加试剂反应)。 （1）制作金属书签时，首先要对金属片进行打磨。 ①对铝片进行打磨的目的是______________________________。 ②铁片生锈的原因是铁片与空气中的_________共同作用的结果。 （2）在“③化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①若胶头滴管中滴加的试剂为硫酸铜溶液，金属片为铝片，则反应的化学方程式为______________________________。 ②若胶头滴管中滴加的试剂为稀硫酸，金属片为铁片，则反应的实验现象为_____________________________________。 （3）石蜡不溶于水，一般在50℃~70℃熔化。步骤④中放入沸水的目的是______________________________。 20. T℃时，分别取10g固体甲、乙(均不含结晶水)于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）T℃时，溶解度甲______乙(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为______。 （3）T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲=m乙的点有_____(填“A”“B”“C”)。 （4）根据如图信息，下列说法一定正确的是______(填字母)。 a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲 b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2 c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大 三、实验题(每空1分，化学方程式2分，共18分) 21. 不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用，其结构如图所示。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 活动1 认识不锈钢保温杯材料 【查阅资料】保温杯的不锈钢内层的主要成分：以铁为基础，含以上的铬(Cr)、以上的镍(Ni)和少量碳、硅等。 【交流讨论】 （1）该不锈钢所显示的成分中属于非金属元素的是___________(用元素符号表示)。 （2）保温杯的“内层外镀铜层”利用了铜良好的___________(填一条物理性质)，使其能够被均匀地镀在金属表面。 活动2 探究不锈钢保温杯材料中铁、镍、铜的金属活动性顺序 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （3）猜想一：；猜想二：___________；猜想三：。 【进行实验】 （4）按照下图所示进行实验。 ①实验甲中观察到镍片上有气泡产生，由此推测猜想___________错误；实验甲中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验乙中观察到铁片表面___________，由此推测猜想二正确。 【得出结论】三种金属的活动性顺序与猜想二一致。 【实践应用】 （5）基于对金属性质的理解，可以科学地使用金属制品。请写出一条对不锈钢保温杯的使用建议：___________。 22. 水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 （1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g。 ②如图为配制该溶液的示意图。正确的操作顺序是______(填字母)。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______适量氯化钠固体。(选填“减少”或“增加”) ④若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数_____6%(选填“>”“<”或“=”)。 ⑤室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B．图A烧杯中溶液的质量是______克，若通过加水的方式使烧杯B中的溶液溶质质量分数变为15%，需加水的质量为______克。(计算结果保留一位小数) （2）西瓜霜是一味中药，主要成分为硫酸钠。古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。某小组同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐(硫酸钠)”。 关于该“盐(硫酸钠)”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐(硫酸钠)”具有的物理性质是_________________。 Ⅱ.制备原料 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。 A．硫酸钠的溶解度比氯化钠大 B．t℃时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的溶质质量相等 C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．可通过蒸发溶剂或降低温度将t℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 Ⅲ.制作西瓜霜 制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。西瓜片和硫酸钠交替放置于瓦罐中，目的是___________。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是_________________。 四、计算题 23. 为测定贝壳(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，小刚做了如下实验：称取50 g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100 g。然后将150 g的盐酸平均分5次加入(假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应)到烧杯中。实验过程中的数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯+剩余物质质量 175.6 g X 226.8 g 252.4 g 282.4g （1）______g； （2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数______。 （3）第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市世纪阳光学校 初四年级化学学科第一次月考试卷 考试时间：2026年9月30日 答卷时间：90分钟 卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 2. t℃时，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有几种 ①升温 ②降温 ③加水 ④补充氧化钙 ⑤蒸发溶剂 ⑥补充氢氧化钙 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、加入氢氧化钙、升高温度。氢氧化钙溶液中的溶剂是水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以向不饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙也能变为饱和溶液，故选C。 3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作不规范的是 A. 取用粗盐 B. 称量一定质量的粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体粗盐时瓶塞倒放、用药匙取药，符合固体药品取用规范，正确。 B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，操作规范，正确。 C.过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端靠在烧杯内壁，操作规范，正确。 D.酒精灯点燃前，灯帽应取下并正放（竖放）在酒精灯右侧的桌面上，避免滚动并便于随时盖灭火焰，操作不规范，错误。 4. 影响硝酸钾溶解性的因素是 A. 温度 B. 搅拌 C. 溶质的质量 D. 溶剂的质量 【答案】A 【解析】 【详解】 A、温度改变时，硝酸钾的溶解性也会随之改变，硝酸钾的溶解性随温度升高而增强，符合题意； B、搅拌会加快溶解速率，不能影响硝酸钾的溶解性，不符合题意； C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意； D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。 故选A。 5. 要使100g10%的溶液溶质质量分数增加到20%，可采取的方法是 A. 增加10 g 固体 B. 升温 C. 减少一半溶剂 D. 蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 【答案】D 【解析】 【详解】A.加入10g ​后，溶质总质量变为，溶液总质量变为，此时溶质质量分数为，达不到20%，错误。 B.升高温度的溶解度增大，该过程中溶质、溶剂质量都没有变化，溶质质量分数不变，错误。 C.溶剂原本是90g，减少一半后剩余溶剂为45g，此时溶液总质量为，溶质质量分数为，达不到20%，错误。 D.溶液质量的一半是50g，蒸发50g溶剂后，溶液总质量变为，溶质质量仍为10g，此时溶质质量分数为，符合要求，正确。 6. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法中不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 A. a=10 B. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9 C. Z为化合物 D. 根据题中数据可计算出各物质的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应前后总质量相等，即 ，解得，A正确。 B.Y质量增加，W质量增加，二者变化质量比为，B正确。 C.反应中Z质量减少（为反应物），X、Y、W质量均增加（为生成物），该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，C正确。 D.要计算相对分子质量，需要知道化学方程式中各物质的化学计量数，题中仅给出质量变化，无法确定计量数，因此不能计算相对分子质量，D错误。 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 高炉炼铁 氧化反应 B. 高温煅烧石灰石制取生石灰 分解反应 C. 用铝和稀盐酸反应 置换反应 D. 工业制取氧气 分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.高炉炼铁的化学方程式书写正确，但氧化反应不属于基本反应类型，错误。 B.碳酸钙高温分解才生成氧化钙和二氧化碳，方程式缺失“高温”反应条件，书写错误，错误。 C.铝和稀盐酸反应的方程式配平、标注均正确，反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，正确。 D.工业制氧气采用分离液态空气法，属于物理变化，该反应是实验室高锰酸钾制氧气的反应，不符合客观事实，错误。 8. 古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是 A. 用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B. 影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C. “沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D. 相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.海水中本身含有氯化钠、氯化镁等多种可溶性物质，淋洗咸泥后过滤得到的卤水含有多种溶质，说法正确； B.晒盐的原理是蒸发水分，气温越高、风速越大，水分蒸发速率越快，晒盐效率越高，气温和风速是主要影响因素，说法正确； C.根据图2的变化曲线，沥卤阶段卤水中氯化钠的质量分数保持不变，并非逐渐增大，说法错误； D.煎煮法需要加热消耗燃料能源，板晒法利用太阳能自然蒸发结晶，无需额外供热，更节约能源，说法正确。 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小 B. 溶液的特征是均一稳定的，所以均一稳定的一定是溶液 C. 可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸 D. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液具有均一性，洒出部分溶液后，剩余溶液的溶质与溶剂质量比不变，溶质质量分数不变，A错误。 B.溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，B错误。 C.可燃性粉尘与空气充分混合后，在有限空间遇明火会发生爆炸，面粉属于可燃性粉尘，因此在仓库内遇明火可能爆炸，C正确。 D.铝常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，D错误。 10. T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液中溶质质量分数的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该温度下，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系：甲＞乙＞丙 B. 乙溶液在B点属于饱和溶液 C. 该温度下，甲的溶解度为25g D. C点时恒温蒸发水，有固体析出 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、根据图示可知，T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，溶质质量分数关系为丙＞乙＞甲，同一温度下，相同溶剂中，溶解度大的溶解的固体多，饱和溶液溶质质量分数=，故该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，说法错误； B、乙溶液在B点溶质质量分数达到最大，说明B点不能继续再溶解固体乙，属于饱和溶液，说法正确； C、该温度下，甲饱和溶液溶质量分数为20%，设甲的溶解度为s，则有，s=25g，说法正确； D、C点时，丙溶液溶质质量分数达到最大值，是该温度下的饱和溶液，恒温蒸发水，有固体析出，说法正确。 故选A。 11. 向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定只有Zn（NO3）2 C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn D. 若滤液的质量等于原溶液的质量，滤渣中一定有Ag、Fe和Zn 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞银；向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小）；待硝酸银反应完全后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出64份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 【详解】A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，即硝酸亚铁没有参与反应或部分参与反应，即锌一定反应完全，则滤渣中一定没有锌，此时滤渣中一定含Ag（因Ag优先被置换），但是无法确定滤渣中是否含有铁，若Zn未置换Fe，则滤渣中不含Fe；若Zn置换部分Fe，则滤渣中可能含Fe，故选项说法错误； B、若滤渣中有两种金属，即Ag和Fe，说明锌反应完全，且硝酸银反应完全，硝酸亚铁部分或全部参与反应，此时滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银，故选项说法错误； C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有活泼金属铁（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），可能含有锌，根据置换顺序，Ag必先被置换，因此滤渣中一定含Ag和Fe；若Zn过量，则可能含Zn，故选项说法正确； D、由分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小）；待硝酸银反应完全后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出64份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大），若滤液的质量等于原溶液的质量，说明两个反应均发生，则滤渣中一定含有置换出来的银和铁，但是无法确定锌是否有剩余，则滤渣中可能含有锌，故选项说法错误； 故选C。 12. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是 A. 甲：将金属铜加入硝酸银溶液中 B. 乙：t℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 C. 丙：向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D. 丁：向一定质量的碳酸钙中逐滴滴加稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲图中，铜和硝酸银反应的化学方程式为：每64份质量的铜反应会析出216份质量的银，溶液质量会逐渐减小，但不会减小到0（反应生成硝酸铜，最终溶液为硝酸铜溶液），错误。 B.乙图中，温度不变时，的氯化钠溶液已经是饱和状态，无法再继续溶解氯化钠固体，溶液的溶质质量分数从一开始就保持固定数值，不会随加入氯化钠固体而上升，错误。 C.丙图中，生石灰（）加入饱和石灰水中，会和水反应：该反应放热，且消耗溶剂水，会导致部分溶质氢氧化钙析出，溶质质量先减小；温度恢复到原温度后，因为溶剂水已经被消耗，最终能溶解的溶质质量会小于初始的溶质质量，不可能回到原来的溶质质量数值，错误。 D.丁图中，向碳酸钙中逐滴加稀盐酸，反应会持续生成二氧化碳气体，气体质量从0开始逐渐上升；当碳酸钙完全反应后，气体质量不再变化，图像符合该过程，正确。 13. 利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种利用光分解水的循环反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氢气是最理想的清洁能源 B. 反应过程中将太阳能转化为化学能 C. 反应中不需要添加 D. 反应生成氧气和氢气的体积比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气燃烧的产物只有水，无污染，是公认的最理想清洁能源，说法正确。 B.该过程利用太阳能实现水分解得到氢能，将太阳能转化为储存在氢气中的化学能，说法正确。 C.从循环图可以看出，​在反应过程中先参与反应、之后又会重新生成，属于循环使用的物质，反应过程中不需要额外添加，说法正确。 D.从循环图可得，水分解的总反应为，生成氧气和氢气的体积比为，不是，说法错误。 14. 为除去下列各组物质中的杂质，下列除杂方法能达到目的的是 物质 杂质(少量) 除杂方法 A 二氧化碳 一氧化碳 点燃 B 通过炭层 C Fe粉 Cu粉 加入足量溶液，过滤，干燥 D 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.不支持燃烧，少量无法被点燃，若额外通入氧气助燃还会引入新气体杂质，方法错误。 B.炭和反应会生成或，引入新的气体杂质，方法错误。 C.金属活动性，和溶液不发生反应，无法除去杂质，方法错误。 D.发生反应，在足量水中可完全溶解，而难溶于水，经过过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的，符合除杂要求，方法正确。 15. 如图一是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在60℃时，向100 g水中加入X g 固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，溶液为饱和溶液 B. 40℃时，100 g 饱和溶液中含有39.0 g (计算结果保留一位小数) C. 20℃时，若向烧杯中加入100 g水，溶质的质量分数会变小 D. 溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90 g水析出的固体多 【答案】B 【解析】 【分析】硝酸钾溶解度： 20℃：31.6g；40℃：63.9g；60℃：110g（单位：g/100g水） 实验：60℃时，向100g水加入Xg配成溶液，降温到20℃，最终析出固体32.3g。 降温至20℃，100g水最多溶解31.6g硝酸钾。 所以加入的硝酸钾总质量：X=31.6+32.3=63.9g 【详解】A.50℃时，溶液为饱和溶液,40℃时硝酸钾溶解度=63.9g，温度越高溶解度越大，因此50℃溶解度＞63.9g。 100g水中溶质只有63.9g，所以50℃时，溶质能全部溶解，溶液不饱和,说法错误。 B.40℃时，100 g饱和溶液中含有39.0 g, 40℃溶解度63.9g：100g水 + 63.9g硝酸钾，形成163.9g饱和溶液。 100g饱和溶液中溶质质量： 100g，说法正确 。 C.20℃时，若向烧杯中加入100 g水，溶质的质量分数会变小 20℃原烧杯：100g水，溶解31.6g硝酸钾，还有32.3g固体析出，属于饱和溶液。 加入100g水后，32.3g固体全部溶解，此时溶剂200g，溶质一共63.9g。 20℃溶解度31.6g，200g水最多溶解63.2g。200g水最多溶解31.6g=63.2g，只能溶解63.2g，还有63.9g-63.2g=0.7g固体剩余，溶液仍然是20℃下的饱和溶液。 温度不变，饱和硝酸钾溶液溶质质量分数不变,说法错误 。 D.60℃降温到20℃析出固体：32.3g；60℃恒温蒸发90g水： 原有溶剂100g，蒸发90g，剩余水：100g-90g=10g， 60℃溶解度110g，10g水最多溶解硝酸钾：110g0.1=11g，原有溶质63.9g，析出固体：63.9g-11g=52.9g ；对比：32.3g<52.9g，降温析出的固体更少，说法错误。 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共29分) 16. 写出下列溶液中溶质的化学式。 编号 溶液 溶质的化学式 溶剂的化学式 ① 碳酸钠溶液 ______ ② 0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水) ______ ③ 生石灰加入足量水 ______ ④ 碘酒 ______ ______ 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【详解】有水参与的溶液默认水为溶剂；若物质溶于水发生化学反应，溶质为反应后可溶性生成物；无水的溶液，被溶解的物质为溶质，作为分散介质的物质为溶剂。 ①碳酸钠溶液是碳酸钠固体溶于水形成的，溶质为碳酸钠； ②生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质为氯化钠； ③生石灰和足量水反应，反应后可溶性生成物为氢氧化钙，即溶质； ④碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，因此溶质为碘，溶剂为乙醇（酒精）。 17. 化学推动人类社会的可持续发展。 Ⅰ、文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因_______________；防霉处理会用硫酸铜溶液。请用符号表示硫酸铜溶液中的阳离子______；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是_______________。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_______________。 Ⅱ、如图所示为“天气瓶”，瓶内晶体量的变化会反映出天气的气温变化。密封瓶内的物质是由下列两种溶液按一定比例混合而成：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。 （4）樟脑丸的酒精溶液中，溶剂是_____；当外界温度降低时，瓶中的晶体会增多。由此可以推测瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为_______________，将天气瓶放在装有水的水槽中，为了模拟天气瓶在气温升高时的变化，可以向水槽中加入______(选填“食盐”、“氢氧化钠”或“硝酸铵”)。 【答案】（1） 物理 （2） ①. 分子在不断运动，水分子扩散到空气中 ②. ③. 常温下碳的化学性质稳定（不活泼） （3） （4） ①. 酒精（乙醇） ②. 溶解度随温度降低而减小（或随温度升高而增大） ③. 氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 刻字仅改变了甲骨、青铜器的形状，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 晾晒过程中水分子不断运动，逸散到空气中实现脱水； 硫酸铜在溶液中解离出的阳离子为铜离子； 墨的主要成分是碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此字迹能长时间保存不变色。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，配平并标注反应条件“点燃”即可。 【小问4详解】 固体溶质樟脑丸溶于液体酒精，酒精为溶剂； 温度降低时晶体增多，说明温度越低能溶解的溶质越少，即溶解度随温度降低而减小； 氢氧化钠溶于水放热，可使体系温度升高，模拟气温升高的变化，食盐溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热会使温度降低。 18. 某物质R在不同温度下的溶解度数据如表。 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）由表中数据可知，R属于______(选填“易溶”、“可溶”或“微溶”)物质。 （2）0℃时，100 g R的饱和溶液，其溶质质量分数为______。(计算结果保留一位小数) （3）40℃时，将30 g R加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）在20℃时，将30 g R加入盛有100 g水的烧杯中，实验过程如图所示。 ①根据如图实验数据及分析，X的取值范围是_______。 ②Ⅰ~Ⅳ溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用序号表示)。 【答案】（1） 易溶 （2） 6.5% （3） 饱和 （4） ①. ②. Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 溶解性划分依据20℃溶解度：大于10g为易溶，该温度下R溶解度为21.8g，属于易溶物质。 【小问2详解】 由题意0℃时可知R溶解度为7g，饱和溶液溶质质量分数为。 【小问3详解】 40℃时R溶解度为48.8g，50g水最多溶解的R，加入30g R不能完全溶解，为饱和溶液。 【小问4详解】 ①Ⅲ无固体，说明40℃时总溶质，得；Ⅳ有固体，说明60℃时总溶质，得，故X范围为。 ②溶剂均为100g，溶质质量越大质量分数越大：Ⅰ中溶质21.8g，Ⅱ中溶质30g，Ⅲ中溶质为（46.4g<质量≤48.8g），Ⅳ中溶质为46.4g，故顺序为Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ。 19. 某化学兴趣小组想利用铝片和生锈的铁片制作金属书签，具体过程如下(石蜡不与所滴加试剂反应)。 （1）制作金属书签时，首先要对金属片进行打磨。 ①对铝片进行打磨的目的是______________________________。 ②铁片生锈的原因是铁片与空气中的_________共同作用的结果。 （2）在“③化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①若胶头滴管中滴加的试剂为硫酸铜溶液，金属片为铝片，则反应的化学方程式为______________________________。 ②若胶头滴管中滴加的试剂为稀硫酸，金属片为铁片，则反应的实验现象为_____________________________________。 （3）石蜡不溶于水，一般在50℃~70℃熔化。步骤④中放入沸水的目的是______________________________。 【答案】（1） ①. 除去铝片表面的氧化铝薄膜 ②. 氧气、水 （2） ①. ②. 有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 （3）利用沸水的热量使石蜡熔化，从而除去金属表面的石蜡 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，打磨的目的：除去铝片表面的氧化铝薄膜，防止氧化膜阻碍反应进行；铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。 【小问2详解】 铝和硫酸铜发生置换反应，铝把铜置换出来：；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁（浅绿色）和氢气，所以实验现象为有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 【小问3详解】 石蜡熔点50℃～70℃，沸水温度100℃。 放入沸水的目的：利用沸水的热量使石蜡熔化，从而除去金属表面的石蜡。 20. T℃时，分别取10g固体甲、乙(均不含结晶水)于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）T℃时，溶解度甲______乙(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为______。 （3）T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲=m乙的点有_____(填“A”“B”“C”)。 （4）根据如图信息，下列说法一定正确的是______(填字母)。 a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲 b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2 c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大 【答案】（1） ＞ （2） 加水 （3）BC （4）bc 【解析】 【分析】首先分析图像含义：横坐标为加水质量，纵坐标为溶液质量，甲乙初始固体均为10g。A点（加20g水）是甲的溶解拐点，说明此时10g甲恰好完全溶解；B点（加50g水）是乙的溶解拐点，说明此时10g乙恰好完全溶解。 【小问1详解】 T℃时，20g水溶解10g甲，甲溶解度为；50g水溶解10g乙，乙溶解度为，因此溶解度甲＞乙。 【小问2详解】 A点是甲的饱和溶液，增加溶剂（加水）。 多数固体溶解度随温度升高增大，提高温度可以将其饱和溶液变为不饱和溶液，但也有特殊固体溶解度随温度升高而降低，所以不采用提高温度作为答案。 【小问3详解】 B点及之后，甲乙固体均完全溶解，溶质质量均为10g，因此B、C两点溶质质量相等。 【小问4详解】 a、题中未给出甲乙溶解度随温度变化的趋势，无法确定提纯方法，错误。 b、加20g水时，甲完全溶解溶质为10g，乙最多溶解，溶质质量比为，正确。 c、OA段斜率表示单位质量水可溶解的甲的质量，斜率增大说明相同质量水溶解更多甲，即升高温度甲溶解度增大，正确。 三、实验题(每空1分，化学方程式2分，共18分) 21. 不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用，其结构如图所示。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 活动1 认识不锈钢保温杯材料 【查阅资料】保温杯的不锈钢内层的主要成分：以铁为基础，含以上的铬(Cr)、以上的镍(Ni)和少量碳、硅等。 【交流讨论】 （1）该不锈钢所显示的成分中属于非金属元素的是___________(用元素符号表示)。 （2）保温杯的“内层外镀铜层”利用了铜良好的___________(填一条物理性质)，使其能够被均匀地镀在金属表面。 活动2 探究不锈钢保温杯材料中铁、镍、铜的金属活动性顺序 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （3）猜想一：；猜想二：___________；猜想三：。 【进行实验】 （4）按照下图所示进行实验。 ①实验甲中观察到镍片上有气泡产生，由此推测猜想___________错误；实验甲中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验乙中观察到铁片表面___________，由此推测猜想二正确。 【得出结论】三种金属的活动性顺序与猜想二一致。 【实践应用】 （5）基于对金属性质的理解，可以科学地使用金属制品。请写出一条对不锈钢保温杯的使用建议：___________。 【答案】（1）C、Si(两个元素符号全部写对才能得分) （2）延展性 （3） （4） ①. 三 ②. ③. 有银白色固体析出 （5）不要长时间盛放碳酸饮料，防止腐蚀内胆(或不要使用酸性清洁剂长时间浸泡；或不要放入含盐分的汤类，以免造成生锈，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据元素分类，成分中铁、铬、镍都是金属元素，碳和硅属于非金属元素，故填：C、Si。 【小问2详解】 金属能被加工成均匀镀层镀在其他金属表面，利用了铜良好的延展性。 【小问3详解】 已知铁的活动性强于铜，对三种金属活动性排序，已有猜想和，剩余合理猜想为。 【小问4详解】 ①镍和稀硫酸反应产生气泡，说明镍的金属活动性排在氢前，铜活动性排在氢后，因此镍的金属活动性强于铜，猜想三错误； 镍和稀硫酸发生置换反应，生成+2价硫酸镍和氢气，据此写出反应方程式为。 ②若猜想二（Fe>Ni>Cu）正确，铁的金属活动性强于镍，铁可以置换出硫酸镍中的镍，因此观察到铁片表面析出银白色固体镍，故填：有银白色固体析出。 【小问5详解】 不锈钢中含有铁等活泼金属，可与酸、盐等物质发生反应，因此使用时避免盛放酸性物质活或盐类物质，延长保温杯使用寿命，故具体使用建议有：不要长时间盛放碳酸饮料，防止腐蚀内胆(或不要使用酸性清洁剂长时间浸泡；或不要放入含盐分的汤类，以免造成生锈，答案合理即可)。 22. 水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 （1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g。 ②如图为配制该溶液的示意图。正确的操作顺序是______(填字母)。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______适量氯化钠固体。(选填“减少”或“增加”) ④若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数_____6%(选填“>”“<”或“=”)。 ⑤室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B．图A烧杯中溶液的质量是______克，若通过加水的方式使烧杯B中的溶液溶质质量分数变为15%，需加水的质量为______克。(计算结果保留一位小数) （2）西瓜霜是一味中药，主要成分为硫酸钠。古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。某小组同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐(硫酸钠)”。 关于该“盐(硫酸钠)”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐(硫酸钠)”具有的物理性质是_________________。 Ⅱ.制备原料 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。 A．硫酸钠的溶解度比氯化钠大 B．t℃时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的溶质质量相等 C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．可通过蒸发溶剂或降低温度将t℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 Ⅲ.制作西瓜霜 制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。西瓜片和硫酸钠交替放置于瓦罐中，目的是___________。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是_________________。 【答案】（1） ①. 6 ②. BCAED ③. 减少 ④. > ⑤. 120 ⑥. 104.0 （2） ①. 易溶于水 ②. CD ③. 增大硫酸钠与西瓜中水的接触面积，使硫酸钠充分溶解 ④. 干燥环境和通风条件能加快水分蒸发，有利于硫酸钠结晶析出形成白霜 【解析】 【小问1详解】 ① 根据溶质质量公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，。 ② 配制固体溶质的一定质量分数溶液的标准步骤为：取药品（B）→称量氯化钠（C）→将称好的氯化钠转移至烧杯（A）→量取水倒入烧杯（E）→搅拌溶解（D），因此顺序为BCAED。 ③ 托盘天平左盘放称量物、右盘放砝码，指针偏左说明左盘氯化钠质量偏大，需要减少适量氯化钠至天平平衡。 ④ 量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于理论值，溶剂偏少，其他操作正确时溶质质量分数大于6%。 ⑤ 图A中20g氯化钠全部溶解在100g水中，溶液质量为； 图B中加入40g氯化钠后剩余4g未溶，实际溶质为，设需加水质量为，根据稀释前后溶质质量不变： ，解得 。 【小问2详解】 Ⅰ. “见水即消”说明硫酸钠易溶于水，“生于盐卤之地”也佐证其在水中溶解性好，属于物理性质。 Ⅱ. A.未指明温度，无法比较硫酸钠和氯化钠的溶解度大小，错误； B.未指明溶液质量和是否饱和，无法判断 时两溶液溶质质量相等，错误； C.温度0℃至40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度显著降低，而氯化钠的溶解度变化不大，因此能用降温结晶提取硫酸钠，正确； D. 时硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，因此蒸发溶剂或降低温度都能将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和，正确。 Ⅲ. 交替放置可以让硫酸钠和西瓜的水分充分接触，增大接触面积，加速溶解； 干燥通风的环境可以加快瓦罐内水分的蒸发速率，让溶解的硫酸钠快速结晶析出，形成白霜。 四、计算题 23. 为测定贝壳(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，小刚做了如下实验：称取50 g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100 g。然后将150 g的盐酸平均分5次加入(假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应)到烧杯中。实验过程中的数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯+剩余物质质量 175.6 g X 226.8 g 252.4 g 282.4g （1）______g； （2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数______。 （3）第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） 201.2 （2） 80% （3） 解：第四次实验后产生的二氧化碳气体质量为 50 g+100 g+120 g−252.4 g=17.6 g，结合（2）中分析可知，反应最终生成的二氧化碳的质量为17.6g，因此说明反应在第四次加入稀盐酸后碳酸钙完全反应，则参与反应碳酸钙的质量为40g。 设生成氯化钙的质量为x。 则所得溶液中溶质的质量分数为 答：第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数为31.2%。 【解析】 【小问1详解】 由题中数据可知，第一次向固体中加入盐酸后，反应产生的二氧化碳气体的质量为：100g+50g+30g-175.6g=4.4g；第三次加入盐酸后，反应产生的二氧化碳气体的质量为100g+50g+90g-226.8g=13.2g，因为，说明前三次每次均完全反应生成了4.4g CO2。则第二次烧杯+剩余物质质量为175.6g+30g-4.4g=201.2g。 【小问2详解】 反应中产生的二氧化碳气体质量为 50 g+100 g+150 g−282.4 g=17.6 g 设 50 g贝壳样品中碳酸钙的质量为 y。 则贝壳样品中碳酸钙的质量分数为。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $