黑龙江大庆市世纪阳光学校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷9-30

大庆市世纪阳光学校 初四年级化学学科第一次月考试卷 考试时间：2026年9月30日 答卷时间：90分钟 卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 2. t℃时，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有几种 ①升温 ②降温 ③加水 ④补充氧化钙 ⑤蒸发溶剂 ⑥补充氢氧化钙 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作不规范的是 A. 取用粗盐 B. 称量一定质量的粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 4. 影响硝酸钾溶解性的因素是 A. 温度 B. 搅拌 C. 溶质的质量 D. 溶剂的质量 5. 要使100g10%的溶液溶质质量分数增加到20%，可采取的方法是 A. 增加10 g 固体 B. 升温 C. 减少一半溶剂 D. 蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 6. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法中不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 A. a=10 B. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9 C. Z为化合物 D. 根据题中数据可计算出各物质的相对分子质量 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 高炉炼铁 氧化反应 B. 高温煅烧石灰石制取生石灰 分解反应 C. 用铝和稀盐酸反应 置换反应 D. 工业制取氧气 分解反应 8. 古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是 A. 用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B. 影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C. “沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D. 相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小 B. 溶液的特征是均一稳定的，所以均一稳定的一定是溶液 C. 可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸 D. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 10. T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液中溶质质量分数的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该温度下，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系：甲＞乙＞丙 B. 乙溶液在B点属于饱和溶液 C. 该温度下，甲的溶解度为25g D. C点时恒温蒸发水，有固体析出 11. 向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定只有Zn（NO3）2 C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn D. 若滤液的质量等于原溶液的质量，滤渣中一定有Ag、Fe和Zn 12. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是 A. 甲：将金属铜加入硝酸银溶液中 B. 乙：t℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 C. 丙：向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D. 丁：向一定质量的碳酸钙中逐滴滴加稀盐酸 13. 利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种利用光分解水的循环反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氢气是最理想的清洁能源 B. 反应过程中将太阳能转化为化学能 C. 反应中不需要添加 D. 反应生成氧气和氢气的体积比为 14. 为除去下列各组物质中的杂质，下列除杂方法能达到目的的是 物质 杂质(少量) 除杂方法 A 二氧化碳 一氧化碳 点燃 B 通过炭层 C Fe粉 Cu粉 加入足量溶液，过滤，干燥 D 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 如图一是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在60℃时，向100 g水中加入X g 固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，溶液为饱和溶液 B. 40℃时，100 g 饱和溶液中含有39.0 g (计算结果保留一位小数) C. 20℃时，若向烧杯中加入100 g水，溶质的质量分数会变小 D. 溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90 g水析出的固体多 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共29分) 16. 写出下列溶液中溶质的化学式。 编号 溶液 溶质的化学式 溶剂的化学式 ① 碳酸钠溶液 ______ ② 0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水) ______ ③ 生石灰加入足量水 ______ ④ 碘酒 ______ ______ 17. 化学推动人类社会的可持续发展。 Ⅰ、文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因_______________；防霉处理会用硫酸铜溶液。请用符号表示硫酸铜溶液中的阳离子______；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是_______________。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_______________。 Ⅱ、如图所示为“天气瓶”，瓶内晶体量的变化会反映出天气的气温变化。密封瓶内的物质是由下列两种溶液按一定比例混合而成：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。 （4）樟脑丸的酒精溶液中，溶剂是_____；当外界温度降低时，瓶中的晶体会增多。由此可以推测瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为_______________，将天气瓶放在装有水的水槽中，为了模拟天气瓶在气温升高时的变化，可以向水槽中加入______(选填“食盐”、“氢氧化钠”或“硝酸铵”)。 18. 某物质R在不同温度下的溶解度数据如表。 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）由表中数据可知，R属于______(选填“易溶”、“可溶”或“微溶”)物质。 （2）0℃时，100 g R的饱和溶液，其溶质质量分数为______。(计算结果保留一位小数) （3）40℃时，将30 g R加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）在20℃时，将30 g R加入盛有100 g水的烧杯中，实验过程如图所示。 ①根据如图实验数据及分析，X的取值范围是_______。 ②Ⅰ~Ⅳ溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用序号表示)。 19. 某化学兴趣小组想利用铝片和生锈的铁片制作金属书签，具体过程如下(石蜡不与所滴加试剂反应)。 （1）制作金属书签时，首先要对金属片进行打磨。 ①对铝片进行打磨的目的是______________________________。 ②铁片生锈的原因是铁片与空气中的_________共同作用的结果。 （2）在“③化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①若胶头滴管中滴加的试剂为硫酸铜溶液，金属片为铝片，则反应的化学方程式为______________________________。 ②若胶头滴管中滴加的试剂为稀硫酸，金属片为铁片，则反应的实验现象为_____________________________________。 （3）石蜡不溶于水，一般在50℃~70℃熔化。步骤④中放入沸水的目的是______________________________。 20. T℃时，分别取10g固体甲、乙(均不含结晶水)于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）T℃时，溶解度甲______乙(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为______。 （3）T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲=m乙的点有_____(填“A”“B”“C”)。 （4）根据如图信息，下列说法一定正确的是______(填字母)。 a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲 b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2 c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大 三、实验题(每空1分，化学方程式2分，共18分) 21. 不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用，其结构如图所示。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 活动1 认识不锈钢保温杯材料 【查阅资料】保温杯的不锈钢内层的主要成分：以铁为基础，含以上的铬(Cr)、以上的镍(Ni)和少量碳、硅等。 【交流讨论】 （1）该不锈钢所显示的成分中属于非金属元素的是___________(用元素符号表示)。 （2）保温杯的“内层外镀铜层”利用了铜良好的___________(填一条物理性质)，使其能够被均匀地镀在金属表面。 活动2 探究不锈钢保温杯材料中铁、镍、铜的金属活动性顺序 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （3）猜想一：；猜想二：___________；猜想三：。 【进行实验】 （4）按照下图所示进行实验。 ①实验甲中观察到镍片上有气泡产生，由此推测猜想___________错误；实验甲中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验乙中观察到铁片表面___________，由此推测猜想二正确。 【得出结论】三种金属的活动性顺序与猜想二一致。 【实践应用】 （5）基于对金属性质的理解，可以科学地使用金属制品。请写出一条对不锈钢保温杯的使用建议：___________。 22. 水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 （1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g。 ②如图为配制该溶液的示意图。正确的操作顺序是______(填字母)。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______适量氯化钠固体。(选填“减少”或“增加”) ④若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数_____6%(选填“>”“<”或“=”)。 ⑤室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B．图A烧杯中溶液的质量是______克，若通过加水的方式使烧杯B中的溶液溶质质量分数变为15%，需加水的质量为______克。(计算结果保留一位小数) （2）西瓜霜是一味中药，主要成分为硫酸钠。古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。某小组同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐(硫酸钠)”。 关于该“盐(硫酸钠)”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐(硫酸钠)”具有的物理性质是_________________。 Ⅱ.制备原料 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。 A．硫酸钠的溶解度比氯化钠大 B．t℃时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的溶质质量相等 C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．可通过蒸发溶剂或降低温度将t℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 Ⅲ.制作西瓜霜 制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。西瓜片和硫酸钠交替放置于瓦罐中，目的是___________。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是_________________。 四、计算题 23. 为测定贝壳(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，小刚做了如下实验：称取50 g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100 g。然后将150 g的盐酸平均分5次加入(假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应)到烧杯中。实验过程中的数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯+剩余物质质量 175.6 g X 226.8 g 252.4 g 282.4g （1）______g； （2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数______。 （3）第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数。 大庆市世纪阳光学校 初四年级化学学科第一次月考试卷 考试时间：2026年9月30日 答卷时间：90分钟 卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共29分) 【16题答案】 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） 物理 （2） ①. 分子在不断运动，水分子扩散到空气中 ②. ③. 常温下碳的化学性质稳定（不活泼） （3） （4） ①. 酒精（乙醇） ②. 溶解度随温度降低而减小（或随温度升高而增大） ③. 氢氧化钠 【18题答案】 【答案】（1） 易溶 （2） 6.5% （3） 饱和 （4） ①. ②. Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ 【19题答案】 【答案】（1） ①. 除去铝片表面的氧化铝薄膜 ②. 氧气、水 （2） ①. ②. 有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 （3）利用沸水的热量使石蜡熔化，从而除去金属表面的石蜡 【20题答案】 【答案】（1） ＞ （2） 加水 （3）BC （4）bc 三、实验题(每空1分，化学方程式2分，共18分) 【21题答案】 【答案】（1）C、Si(两个元素符号全部写对才能得分) （2）延展性 （3） （4） ①. 三 ②. ③. 有银白色固体析出 （5）不要长时间盛放碳酸饮料，防止腐蚀内胆(或不要使用酸性清洁剂长时间浸泡；或不要放入含盐分的汤类，以免造成生锈，合理即可) 【22题答案】 【答案】（1） ①. 6 ②. BCAED ③. 减少 ④. > ⑤. 120 ⑥. 104.0 （2） ①. 易溶于水 ②. CD ③. 增大硫酸钠与西瓜中水的接触面积，使硫酸钠充分溶解 ④. 干燥环境和通风条件能加快水分蒸发，有利于硫酸钠结晶析出形成白霜 四、计算题 【23题答案】 【答案】（1） 201.2 （2） 80% （3） 解：第四次实验后产生的二氧化碳气体质量为 50 g+100 g+120 g−252.4 g=17.6 g，结合（2）中分析可知，反应最终生成的二氧化碳的质量为17.6g，因此说明反应在第四次加入稀盐酸后碳酸钙完全反应，则参与反应碳酸钙的质量为40g。 设生成氯化钙的质量为x。 则所得溶液中溶质的质量分数为 答：第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数为31.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $