湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷01（范围：必修一第1单元）

湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷01 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C D D A D B A 题号 11 12 13 14 答案 C B B C 1．D 【详解】根据表中信息可知试剂柜中放置的试剂①是碱，②是酸，③是氧化物，④是盐。生石灰是氧化钙，属于氧化物应放在③中，纯碱是碳酸钠，属于盐，应放在④中，故答案选D。 2．D 【详解】A．亚铁离子为浅绿色，且在酸性条件下能被次氯酸根离子氧化为铁离子，故A不符合题意； B．酸性溶液中高锰酸根离子会氧化氯离子生成氯气，不共存，故B不符合题意； C．氢氧根离子会和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，故C不符合题意； D．酸性溶液中、、、相互之间不反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 3．C 【分析】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验： ①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生，说明可能有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子， ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明有铵根离子且物质的量为0.04 mol， ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g，说明剩余沉淀是硫酸钡沉淀且物质的量为0.01mol，溶解的沉淀是碳酸钡沉淀且质量为6.27g-2.33g=3.94g即物质的量为0.02mol，从而溶液中有碳酸根离子、硫酸根离子，根据共存性，溶液中无钡离子、镁离子， 【详解】A选项，硫酸钡物质的量为0.01mol即硫酸根0.01mol，碳酸钡物质的量为0.02mol即碳酸根0.02 mol，铵根0.04 mol，根据电中性原则，肯定含有钠离子，可能含有氯离子，故A正确； B选项，根据题知得出100mL溶液中含有0.02molCO32－，故B正确； C选项，硫酸钡物质的量为0.01mol即硫酸根0.01mol，碳酸钡物质的量为0.02mol即碳酸根0.02 mol，铵根0.04 mol，根据电中性原则，肯定含有钠离子，故C错误； D选项，溶液中有碳酸根离子、硫酸根离子，根据共存性，溶液中肯定无钡离子、镁离子，故D正确； 综上所述，答案为C。 4．C 【详解】A．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：，故A错误； B．氧化镁不能拆，氧化镁与硫酸反应：MgO+2H+=H2O+Mg2+，故B错误； C．硫酸钠和氯化钡反应生成难溶电解质硫酸钡沉淀，两种溶液混合离子反应为：Ba2++ SO=BaSO4↓，故C正确； D．石灰石不能拆，石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误； 故答案为C 5．D 【详解】A．KHSO4是由钾元素、氢元素、硫元素、氧元素组成的化合物，故A正确； B．KHSO4是由阴离子HSO4-和阳离子K+相互作用而形成的离子化合物，所以KHSO4是钾盐，故B正确； C．KHSO4是由阴离子HSO4-和阳离子K+相互作用而形成的盐，所以可以称为硫酸氢盐，故C正确； D．KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-，阳离子有氢离子和钾离子，不符合酸的定义，它是酸式盐，故D错误。 答案选D。 6．D 【详解】根据电荷守恒：6×2-1=6n-1+6，则n=1，则中V的化合价为+5价，故选D。 7．A 【分析】从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。 【详解】A．Cu2HgI4只是氧化产物，A项错误； B．该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B项正确； C．由所给的化学方程式可知，4mol CuI发生反应，转移的电子数为2mol，则0.5mol CuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确； D．CuI中Cu的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确； 所以答案选择A项。 8．D 【详解】A．碳酸镁是沉淀，不能拆开，正确的离子方程式为：，故A错误； B．用苛性钠溶液吸收过量的，生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：，故B错误； C．向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：，故C错误； D．溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝，离子方程式正确，故D正确； 故选D。 9．B 【分析】无色气体A为纯净物且遇空气变为红棕色，则A为NO，物质的量为0.01mol，则原溶液中一定含有Fe2+和，一定不含，溶液B中加入足量Na2CO3溶液，产生气体C为CO2，沉淀E中有BaCO3，沉淀E加入HCl有无色气体F生成，F为CO2，物质的量为0.01mol，溶液中一定含有Ba2+，物质的量为0.01mol，不含硫酸根离子，溶液G中加入足量NaOH溶液，产生沉淀，灼烧产生红棕色固体Fe2O3，质量为2.4g，物质的量为0.015mol，原溶液中一定含有Fe2+，物质的量为0.03mol，则溶液中有Fe2+ 0.03mol，0.01mol，Ba2+0.01mol，不含硫酸根离子和碳酸根离子，根据电荷守恒还有Cl-，可能有Na+、K+。 【详解】A．根据分析溶液中不含，A错误； B．经过分析，原溶液中可能含有，气体为过量盐酸与Na2CO3反应生成的，B正确； C．原溶液中有Ba2+，没有，C错误； D．根据电荷守恒，原溶液中一定含有，D错误； 答案选B。 10．A 【分析】粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且除杂试剂过量，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸蒸发，以此来解答。 【详解】粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且除杂试剂过量，需注意，碳酸钠一定在氯化钡之后，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸蒸发，则合理的顺序为①⑥⑤④②⑦③或①④⑥⑤②⑦③或①⑥④⑤②⑦③，只有①④⑤⑥②⑦③不合理， 答案选A。 【点睛】粗盐提纯过程中，试剂NaOH和BaCl2的添加顺序可调换，试剂NaOH的作用是除去镁离子，对其他杂质离子除杂无影响，添加顺序可随意调换。 11．C 【详解】A、物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,根据转移电子相等知,Zn和N2O的物质的量之比为4;1,再结合原子守恒知,该反应离子方程式为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性,A错误； B、反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；根据方程式知,锌和硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸有剩余,所以加入Fe还能发生反应,B错误； C、该反应中未被还原的酸是生成了硝酸锌的酸和剩余的酸,所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5,C正确； D、根据C知,被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，D错误； 正确选项C。 12．B 【分析】溶液为无色溶液，Cu2+显蓝色，原溶液中不含Cu2+， (1)用紫色石蕊检验，溶液变红，说明含有H+，H+与CO、HCO反应，因此原溶液中不含有CO、HCO； (2)向溶液中滴加氯化钡和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO； (3)(2)所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，Cl-是(2)中氯化钡和稀盐酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-； 每种离子物质的量浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；据此分析； 【详解】根据上述分析，一定含有的离子是Na+、H+、SO，肯定没有的离子是CO、HCO、Cl-、Cu2+，选项B正确； 答案为B。 13．B 【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误； B．生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，氯化氢是化合物，不是混合物，故C错误； D．空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误； 故选B。 14．C 【分析】结合实验1、2可知：0.5mol/LCuSO4溶液及0.25mol/LFe2(SO4)3溶液会与0.1mol/LKSCN溶液发生氧化还原反应，由实验3可知：Fe2(SO4)3、KSCN溶液浓度均降至一半时未发生氧化还原反应，据此再结合具体实验现象作答。 【详解】A．在实验1中，SCN−被氧化为(SCN)2，Cu2+被还原为Cu+，Cu+再与SCN−反应产生CuSCN沉淀，反应方程式为：2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2，A正确； B．在实验2中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，反应产生Fe(SCN)3使溶液变为红色；向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN−=2Fe2++(SCN)2，Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀，故发生的反应不止一个，B正确； C．等物质的量浓度时离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+，若加入0.25mol/LCuSO4溶液，比0.5 mol/LCuSO4 溶液浓度也降低一半，则结合选项C可知，接通电路后电压表指针也不会发生偏转，C错误； D．结合实验1、2可知：0.5mol/LCuSO4溶液及0.25mol/LFe2(SO4)3溶液会与0.1mol/LKSCN溶液发生氧化还原反应，再结合实验3可知：当三种物质浓度都是原来的一半时，未发生氧化还原反应，说明微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关，D正确； 故选C。 15． 65.2 升高温度(加热)、搅拌 2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O+8H+ Na+、Ca2+、Mg2+ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr(Ⅲ)回收与再利用 Ca2+、Mg2+ 4H2O+2CrO+3SO2+6OH-=2Cr(OH)(H2O)+3SO 【分析】向含铬污泥中加入稀硫酸和水并将溶液pH调节为1，根据信息知，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，然后过滤，向滤液中加入双氧水，发生2Cr3++3H2O2+H2O=+8H+，Cr3+被氧化生成，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH=8，根据表中数据知，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中转化为，然后过滤，向滤液中加入钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入二氧化硫，发生反应2+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓++2OH-，以此来解答。 【详解】(1)用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的硫酸，需量取浓硫酸为，故答案为：65.2； (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高温度(加热)、搅拌，故答案为：升高温度(加热)、搅拌； (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，同时生成氢离子，离子方程式为2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O+8H+，故答案为：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O+8H+； (4)碱性条件下转化为，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，转化为，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Ca2+、Mg2+；但溶液的pH不能超过8，pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr(Ⅲ)回收与再利用，故答案为：Na+、Ca2+、Mg2+；pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr(Ⅲ)回收与再利用； (5)钠离子交换树脂交换 的离子是Mg2+、Ca2+，从而除去杂质离子Mg2+、Ca2+，故答案为：Mg2+、Ca2+； (6)上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式为3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH，离子方程式为：4H2O+2CrO+3SO2+6OH-=2Cr(OH)(H2O)+3SO，故答案为：4H2O+2CrO+3SO2+6OH-=2Cr(OH)(H2O)+3SO。 16． HBr MnBr2 0.5mol 0.5NA 2H++Fe=Fe2++H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O +1 D 正盐 弱碱性 【分析】反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算；铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气；Fe2+在酸性条件下被氧气氧化为铁离子；根据H3PO2是一元中强酸可知，根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价；根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐，据此分析。 【详解】(1) ①Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中KMnO4为氧化剂，MnBr2为还原产物，HBr为还原剂，Br2为氧化产物； ②消耗2mol氧化剂时，转移的电子的物质的量为10mol，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂，即发生化合价变化的HBr的物质的量为0.5mol；转移的电子的物质的量为0.5mol，数目为0.5NA； ③反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中转移10个电子，则用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目为； (2)铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为2H++Fe=Fe2++H2↑，Fe2+在酸性条件下被氧气氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O； (3)①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为−2价，则P元素的化合价为+1价； ②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1−0)=1×(x−1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，答案选D； ③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于H2PO2−发生水解呈弱碱性。 【点睛】根据化合价升降相等得出氧化产物中磷的化合价，是易错点。 17．(1) +7 (2) 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ 胶体 B 【详解】（1）①KClO4中，K为+1价，O为-2价，故Cl为+7价； ②NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，故反应的方程式为： （2）①FeCl3溶液中铁离子可氧化铜单质，铁离子被还原为亚铁离子，故反应的离子方程式为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+； ②FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热促进铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，至液体呈红褐色时，得到氢氧化铁胶体，故分散系为：胶体；胶体分散系的胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，故A正确； 胶体分散系为混合物，故B错误； 胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，故可发生丁达尔现象，故C正确； 胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，可通过滤纸，无法通过半透膜，故D正确； 故选B。 18．(1)B (2)胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色的溶液 (3)丁达尔效应 (4) 无 有白色沉淀生成 (5) 【详解】（1）A．冷水，难以水解形成胶体，A错误； B．沸水，向沸水滴饱和氯化铁，制氢氧化铁胶体，B正确； C．浓溶液直接生成沉淀，C错误； D．浓溶液只得到溶液，D错误； 故选B； （2）加入电解质，胶体先聚沉，出现红褐色氢氧化铁沉淀；继续滴加硫酸，氢氧化铁沉淀和发生中和反应沉淀溶解，得到棕黄色溶液； （3）胶体最简单鉴别方法为丁达尔效应； （4）渗析后半透膜外只有溶液离子，无胶体粒子，无丁达尔效应；半透膜外含有，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀； （5）①氨水弱碱，不可拆，生成氢氧化铁沉淀：； ②沸水条件制备胶体，标注（胶体），不写沉淀符号：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷01 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册第一单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下： 试剂柜编号 ① ② ③ ④ … 试剂 氢氧化钠 盐酸 二氧化锰 氯化钠 该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在 A．③和① B．④和① C．①和② D．③和④ 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色酸性溶液中：、、、 B．透明溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验： ①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g 根据上述实验，以下推测不正确的是 A．Cl-可能存在 B．100mL溶液中含有0.02molCO32- C．Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应 D．Mg2+、Ba2+一定不存在 4．下列离子方程式中，正确的是 A．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B．氧化镁与硫酸反应：O2−+2H+=H2O C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++ SO=BaSO4↓ D．石灰石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ 5．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐 C．KHSO4可以称为硫酸氢盐 D．因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸 6．工业上从石煤中提取V2O5的过程中，可发生如下反应：6VO2++ClO+3H2O=6VO+Cl-+6H+，根据该反应判断VO中V的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 7．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是 A．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 B．上述反应属于置换反应 C．当有2molCuI反应时，转移电子为1mol D．该反应中的氧化剂为CuI 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁溶于盐酸： B．用苛性钠溶液吸收过量的： C．向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀： D．溶液中加入过量的氨水： 9．已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种。取该溶液完成如下实验： 已知：无色气体为纯净物且遇空气变为红棕色，气体体积均已换算为标准状况下的数据。下列说法正确的是 A．原溶液中 B．原溶液中可能含有，气体为 C．若原溶液中含有，其浓度一定等于 D．原溶液中一定不含有 10．粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是（ ） A．①④⑤⑥②⑦③ B．①⑥⑤④②⑦③ C．①④⑥⑤②⑦③ D．①⑥④⑤②⑦③ 11．物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物只有N2O，下列说法正确的是 A．在此反应中硝酸只体现强氧化性 B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 C．溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5 D．溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:4 12．某无色，澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加和稀 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定没有的离子只有④⑤⑦ 13．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　) A．烧碱、液态氧、干冰 B．生石灰、白磷、漂白粉 C．氯水、铁红、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 14．某小组研究分别与和的反应。下列说法不正确的是 编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN) 溶液变红，向反应后溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未观察到蓝色沉淀 A．实验1中产生白色沉淀说明Cu2+被还原 B．实验2中的现象说明KSCN在溶液中发生了不止一个反应 C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D．综合实验1～3，说明微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图： 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 (1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制240mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸___mL。 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___。 (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式___。 (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的PH 2.7 — — — 沉淀完全时的PH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解) 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有___；但溶液的pH不能超过8，其理由是___。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___。 (6)写出上述流程中用SO2进行还原时的离子方程式___。 16．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 (1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2 ①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式) ②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________ ③用双线桥表示转移电子的数目_________。 (2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________ (3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2⇌H++，具有较强还原性，回答下列问题： ①H3PO2中，磷元素的化合价为_________ ②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________ A．PH3 B．H3PO3 C．P             D．H3PO4 ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) 17．钠、铁及他们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物 质。当汽车发生碰撞时，NaN3 迅速分解产生 N2和 Na， 同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①KClO4可处理产生的 Na，其中氯元素的化合价是_______ 。 ②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式 为_______。 (2)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。 ②将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系 为_______(填“溶液” 、“胶体”或“浊液”) ， 关于此分散系说法中，不正确的是_______(填字母) A．分散质粒子的直径在 1×10-9m ~ 1×10-7m    B．是一种透明的纯净物 C．具有丁达尔效应                                                  D．可以透过滤纸 18．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象是_______________。 (3)证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______________。 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察______________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________。 (5)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到饱和的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________________。 ②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该制备过程的化学方程式：________________________________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $