湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷01（范围：人教版必修一第一单元）

湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷01 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C B C C D D C 题号 11 12 13 14 答案 B C B B 1．D 【详解】A．干冰制造舞台烟雾是利用了干冰的升华，属于物理变化，A错误； B．简易净水器净水是利用的 吸附原理，B错误； C．在木材上雕刻花纹没有涉及化学变化，C错误； D．电解饱和食盐水制，同时产生氢气和氯气，发生了化学变化，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，和均为酸性氧化物，都可与碱石灰反应，会同时消耗目标物质，A错误； B．向溶液中通入时，会与、反应生成，既消耗目标物质又增加杂质含量，应加入适量溶液除杂，B错误； C．含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成液态1，2-二溴乙烷，而与溴水不反应，可有效除杂且不引入新杂质，C正确； D．可直接与反应，且和按物质的量比1：1也可与反应，会消耗目标物质，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成非金属氧化物、金属氧化物等，根据氧化物性质分为酸性氧化物、碱性氧化物等，故A不符合题意； B．将酸分为一元酸、二元酸等是根据酸分子中电离出氢离子个数，故B不符合题意； C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物，一种元素组成的纯净物为单质，两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故C符合题意； D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成盐氧化物，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 4．C 【详解】A. 一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应， 不是酸性氧化物，故A错误；B. 氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D. 稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质 ，故D错误。故选C。 5．B 【详解】A．雾和霾都是由两种以上物质组成的，属于混合物，A正确； B．是直径小于或等于的微污染物颗粒，即其粒子直径小于或等于2.5×10-6m，而胶体的粒子直径大小介于10-9m～10-7m之间，该颗粒直径不完全属于胶体粒子的直径范围，B错误； C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，C正确； D．雾霾中含有部分微粒直径在10-9m～10-7m之间，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A、清晨在密林中看到一缕缕的光束，发生胶体的丁达尔效应，与胶体有关，A不符合题意； B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐，发生胶体的聚沉，与胶体有关，B不符合题意； C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，发生复分解反应生成沉淀，与胶体无关，C符合题意； D、胶体粒子带有某种电荷，所以可利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上，与胶体有关，D不符合题意， 答案选C。 7．C 【分析】根据溶液显电中性分析解答。 【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。 8．D 【详解】A．丁达尔现象是胶体的特有光学性质，并非与其他分散系的本质区别，A错误； B．分散质能否通过滤纸是粒子直径大小决定的宏观性质，不是胶体的本质特征，B错误； C．一定条件下稳定存在是胶体的介稳性，属于胶体的性质，不是本质区别，C错误； D．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液，可能生成碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，A错误； B．溶液pH变小是由于发生离子反应：Cu2++HS-=CuS↓+H+，B错误； C．还原性：Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中加入少量氯水，先氧化Fe2+，无法氧化出Br2，C错误； D．产生浅黄色沉淀说明生成S，所以氧化性：Cl2>S，非金属性：C1>S，D正确； 故选：D。 10．C 【详解】氧化还原反应必须有化合价的改变，排除A；水既不作氧化剂也不作还原剂，说明其中的氢、氧两元素的化合价均未改变，其中B项中水作还原剂，D项中水作氧化剂，而C项中氯气发生了自身氧化还原反应，水水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意 11．B 【详解】A．氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意； B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系， B符合题意； C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意； D．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，D不符合题意； 故合理选项是B。 12．C 【详解】A．该反应中只有、两种元素化合价发生改变：从+3价部分降为0价、部分升为+5价，从-2价部分升为0价，H、F化合价无变化，A正确； B．氧化剂为化合价降低的，还原产物是，氧化产物是和，由方程式可知氧化产物总物质的量为2mol、还原产物为1mol，二者物质的量之比为2:1，B正确； C．3mol 参加反应时共转移6mol，因此1.5mol 参加反应时，转移电子为3mol，不是6mol，C错误； D．5mol 参加反应时，2mol 被氧化共失去4mol，每还原1mol需要得到3mol ，故被还原的为mol，1.5mol参加反应时，被还原的为，D正确； 故选C。 13．B 【详解】A．该反应中KCl中的Cl被氧化，CuCl中的Cu和Cl都被氧化，被氧化的元素除了Cl还有Cu，A错误； B．该反应中氧化剂为F2，还原剂为KCl和CuCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4，B正确； C．选项中并未说明Cl2所处的状态，无法得知4.48LCl2的物质的量，也就无法计算转移电子的数量，C错误； D．F2得电子被还原生成的K3CuF6为还原产物，KCl、CuCl失电子被氧化，生成的K3CuF6和Cl2为氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3，D错误； 故答案选B。 14．B 【分析】溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且产生的白色沉淀与足量盐酸反应，沉淀部分溶解且产生气体，则白色沉淀一定有BaSO4，一定存在、或中的至少一种，气体为CO2或SO2：①若气体A是CO2，则溶液中一定存在、，可能还含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一种)，所含离子的物质的量浓度均相同，2c()+c()=c(Na+)+2c(Mg2+)，没有Cl-，X中一定存在、、Na+、Mg2+，符合题意；②若气体A是SO2，则溶液中一定存在、，由于阳离子只有Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒可知不符合题意；③若气体A是CO2、SO2的混合气体，则溶液中一定存在、、、由于阳离子只有Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒可知不符合题意；据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，气体A是CO2，故A错误； B．根据分析，气体A是CO2，则溶液中一定存在、，可能还含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一种)，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒:2c()+c()=c(Na+)+2c(Mg2+)可知，没有Cl-，X中一定存在、、Na+、Mg2+，符合题意，故B正确； C．溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，根据分析，溶液由一定存在、、Na+、Mg2+构成，所以Mg2+一定有，故C错误； D．由上述分析可知，溶液中不含Cl-，所以向溶液1(无)加入硝酸酸化的硝酸银溶液不会生成AgCl白色沉淀，溶液2碳酸钡与足量盐酸反应后的氯化钡，溶液中还有过量的盐酸，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，故D错误； 答案选B。 【点睛】所含离子的物质的量浓度均相同，利用电荷守恒确定溶液中的各种离子，为易错点。 15．(1) 坩埚 加快溶解速率 (2)过滤 (3) (4) (5) 检查是否漏液（检漏） 下层 (6) 分液 玻璃塞 活塞 【详解】（1）灼烧使用的仪器为坩埚，泥三角，三脚架，溶解时搅拌的目的是加快溶解速率，故答案为：坩埚；加快溶解速率； （2）操作X用到漏斗、玻璃棒、烧杯等常见仪器，进行固液分离，故答案为：过滤； （3）棕色试剂瓶是为了避免光照，故为了防止氯水中的次氯酸分解，故答案为：； （4） 氯水中氯气氧化海带中的碘离子，氯气得电子，化合价降低，碘离子化合价升高，失电子，故答案为：； （5）仪器b为分液漏斗，使用前要先检漏，在该装置中萃取后，碘单质进入层，且密度比水大，故下层为紫红色，故答案为：检漏；下层； （6）萃取后进行分液进行互不相溶的液体的分离，要先打开玻璃塞，使漏斗内外气压平衡，再打开活塞，使下层液体缓缓从下口活塞处缓慢放出，故答案为：分液；玻璃塞；活塞。 16．(1) 分馏(蒸馏) 化学 C5H12 C (CH3)4 nCH2=CH2 (2) 加成反应 葡萄糖 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 羟基、羧基 (3) C7H8O 或 【分析】(1)原油蒸馏分离出汽油、煤油、柴油等轻质油，重油经裂化再裂解获得烯烃； (2)B是白酒的主要成分，B为乙醇，A→B的反应是乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化得C，C为乙醛，乙醛在碱性条件下与HCN发生加成反应后再酸性水解得乳酸，淀粉水解得D，D为葡萄糖，葡萄糖可以转化为乙醇，也可以通过体内无氧呼吸转化为乳酸； 【详解】（1）①汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分馏的方法分离；重油经裂化再裂解获得烯烃过程有新物质生成，属于化学变化； ②根据烷烃的通式CnH2n+2，戊烷分子式为C5H12，戊烷的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，说明只含一种化学环境的氢原子，结构简式为C (CH3)4； ③乙烯在一定条件下制备聚乙烯的化学方程式为nCH2=CH2； （2）①A→B的反应是乙烯与水发生加成反应得到乙醇，反应类型为加成反应，淀粉完全水解得到葡萄糖，故D的名称是葡萄糖； ②B→C反应是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； ③根据乳酸的结构，乳酸所含的官能团是羟基、羧基； ④乳酸中有羟基和羧基，根据六元环酯的分子式C6H8O4，可知是由两分子乳酸发生酯化反应得到的，故结构简式为； （3）浓硫酸增重7.2g，即燃烧生成的水，故有机物中H元素质量为7.2g=0.8g，氢氧化钠溶液增重30.8g即燃烧生成的CO2，故有机物中C元素质量为30.8g×=8.4g，则有机物中还有氧元素，质量为10.8-0.8-8.4=1.6g，有机物中C、H、O原子个数比为=7:8:1，有机物的相对分子质量为108，故其分子式是C7H8O，此有机物有4种化学环境的氢，且个数之比为1：2：2：3，则该有机物的结构简式是或。 17．(1) +2 盐 (2)C (3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜 (4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)3胶体 丁达尔效应 【详解】（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类，故答案为：+2；盐； （2）A．K2SO4溶液很稳，故A错误； B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误； C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确； 故答案为：C； （3）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜； （4）①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl； ②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。 18．(1) 乙 (2) 丁达尔效应 (3) (4) 取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已被完全除去 (5)C (6)C 【详解】（1）甲同学向溶液中加溶液，会直接发生复分解反应生成沉淀；丙同学直接加热饱和溶液，会促进水解，最终得到沉淀；乙同学将饱和溶液滴入沸水中，利用加热促进水解，并在生成红褐色液体时停止加热，防止其聚沉，能成功制得胶体。 （2）胶体分散质粒子直径在之间，能对可见光产生散射作用，形成一条光亮的“通路”（丁达尔效应），而溶液不能，因此利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体是利用氯化铁在沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为：。 （4） 提纯胶体使用的是渗析法，杂质离子会透过半透膜进入烧杯中的蒸馏水里。检验是否除尽，只需检验最后一次更换的烧杯中的水里是否还含有。具体操作为：取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已被完全除去。 （5）A．胶体属于介稳体系，能相对稳定存在，A错误； B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，通电时胶体粒子会向阴极移动，发生电泳现象，B错误； C．胶体分散质粒子直径在之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，C正确； D．分散质粒径单位错误，应在之间，而不是，D错误。 故选C。 （6）A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用加入电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，能用胶体知识解释，A正确； B．江河入海口形成三角洲是由于江水（含泥沙胶体）遇海水（含大量电解质）发生聚沉，能用胶体知识解释，B正确； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合生成淡黄色溴化银沉淀，属于普通的离子反应（复分解反应），与胶体知识无关，C错误。 D．不同墨水混合易堵塞是因为不同墨水胶体粒子可能带有相反电荷，混合后发生聚沉，能用胶体知识解释，D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷01 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册第一单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中涉及化学变化的是 A．干冰制造舞台烟雾 B．简易净水器净水 C．制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程 D．电解饱和食盐水制 2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．，将气体通过碱石灰 B．溶液，向溶液中通入气体 C．，将气体通过溴水 D．，将气体通过NaOH溶液 3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物 D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 4．下列有关物质分类的说法正确的是（    ） A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B．雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C．分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D．烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质 5．由空气中的灰尘，硫酸，硝酸等颗粒物组成的气溶胶叫霾。当水汽凝结加剧，空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫，氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是 A．雾和霾都是混合物 B．是指直径小于或等于的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内 C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D．雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应 6．下列常见现象与胶体无关的是： A．清晨在密林中看到一缕缕的光束 B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐 C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 7．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A．SO42－　0.1 mol·L－1 B．Al3＋　0.2 mol·L－1 C．Cl－　0.3 mol·L－1 D．K＋　0.4 mol·L－1 8．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．能产生丁达尔现象 B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 C．胶体在一定条件下能稳定存在 D．分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间 9．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中 无气泡 Ka：H2CO3>H3BO3 B 向CuCl2溶液中加入少量NaHS 溶液pH变小 NaHS显酸性 C 向含有KSCN的FeBr2溶液中加入少量氯水，再加入CCl4振荡静置 上层几乎无色，下层橙色 氧化性：Cl2>Br2 D 在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 非金属性：C1>S A．A B．B C．C D．D 10．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 A．A B．B C．C D．D 12．对于反应：，下列说法错误的是 A．该反应中，有两种元素化合价发生改变 B．该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C．参加反应，有转移 D．参加反应，被还原的为0.4 mol 13．将通入KCl和CuCl的混合物中，发生反应：。下列有关说法正确的是 A．反应中被氧化的元素和被还原的元素分别为Cl和F B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 C．反应中每生成4.48 L ，转移0.6 mol电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶2 14．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．气体A可能是CO2或SO2 B．溶液X中一定存在、、Na+、Mg2+ C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+ D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．为了检验海带中是否含有碘元素，同学们按如图所示流程进行实验。 已知：的溶液呈紫红色。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________；加水溶解时要用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。 (2)操作X的名称为___________。 (3)新制氯水需要盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)写出氧化步骤中发生反应的离子方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 (5)仪器b在使用前要___________；振荡后静置，可观察到仪器b中的液体分层，___________(填“上层”或“下层”)呈紫红色，说明海带中含有碘元素。 (6)操作Y的名称为___________；进行操作Y时，应先打开___________(填“玻璃塞”或“活塞”，下同)，再打开___________。 16．填空 (1)石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，以原油为原料生产烯烃的步骤如下： ①从原油中分离出汽油、煤油、柴油等轻质油的方法是___________(填操作名称)，重油经裂化再裂解获得烯烃的过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 ②汽油是C5～C11的混合烃，请写出含5个碳原子的戊烷的分子式___________。戊烷的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，则该戊烷的结构简式为___________。 ③以烯烃为原料，可制得塑料产品，由乙烯在一定条件下制备聚乙烯的化学方程式为_________。 (2)乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 ①B是白酒的主要成分，A→B的反应类型是___________；淀粉完全水解得到D，D的名称是___________。 ②B→C反应的化学方程式是___________。 ③乳酸所含的官能团是___________。 ④乳酸在一定条件下可生成六元环酯(C6H8O4)，其结构简式是___________。 (3)某种芳香族化合物10.8g，在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g。此有机物的相对分子质量为108，其分子式是___________。此有机物有4种化学环境的氢，且个数之比为1：2：2：3，则该有机物的结构简式是___________。 17．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀   B．两者均有丁达尔效应   C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： (1)上述操作能成功制得胶体的同学是________(选填甲，乙，丙)。 (2)利用________可以区分胶体与溶液。 (3)实验室制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式为________。 (4)利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl-是否已被完全除去________。 (5)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均在1-100mm (6)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $