精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第三中学2025-2026学年高一上学期第二次月考（期中）化学试卷

2025年下学期衡阳县三中高一年级第二次月考 化学试卷 （总分：100分 时间：75分钟） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 广东著名的“英石”，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质 B. 广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 C. 广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体 D. 蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙和CaO是电解质，但CO2在熔融态或水溶液中自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．烟花的颜色来自金属元素的焰色反应，属于物理变化而非化学变化，B错误； C．“青雾”是微小液滴分散在空气中形成的胶体，C正确； D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，涉及碳和氢的氧化反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③金属氧化物一定是碱性氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤是混合物 A. ①② B. ②④ C. ②⑤ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的物质为混合物，故错误； ②冰水混合物只含有一种物质，是纯净物，故正确； ③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故正确； ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故正确； ⑤CuSO4•5H2O是化合物，属于纯净物，故错误； 故选：B。 3. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应一定有化合价变化，复分解反应无化合价变化，二者无交集，A错误； B．氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，B错误； C．化合物是纯净物，不属于分散系，C错误； D．置换反应全都是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故合理选项是C。 5. 某溶液中含有大量的离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选C。 6. 下列反应中，水作还原剂的是（　　） A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误； B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误； C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C正确； D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 7. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确；  B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，在温度较低时就能分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明不稳定，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，而非胶体，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 8. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 稀硫酸滴在铜片上： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式中和的系数错误，正确的为，评价不合理，A错误； B．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，不能拆写为，正确的离子方程式为，评价合理，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成而非，正确的离子方程式为，评价不合理，C错误； D．铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不能发生，评价不合理，D错误； 故选B。 9. 下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 使石蕊变红的溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 透明溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中显蓝色，无色透明溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．使石蕊变红的溶液显酸性，与H+反应生成CO2和H2O，且酸性条件下会氧化Fe2+，不能大量共存，B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．透明溶液中各离子，K+、Na+、、之间不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 向AgNO3溶液中滴加盐酸 向AgNO3溶液中滴加食盐溶液 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓，反应②生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓，两者不同，A不合题意； B．反应①中Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- =AgCl↓，反应②中食盐(NaCl)的Cl-同样与Ag+生成AgCl沉淀，离子方程式相同，B符合题意； C．反应①为中和反应，H+ + OH- = H2O，反应②为与过量H+反应生成CO2，+ 2H+ = CO2↑ + H2O，两者不同，C不合题意； D．过量CO2生成(CO2 + OH- =)，少量CO2生成(CO2 + 2OH- = + H2O)，两者不同，D不合题意； 故答案为：B。 11. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为：。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 【答案】C 【解析】 【详解】元素化合价降低被还原。在该反应中，元素化合价由+5降低为0，元素被还原；S元素化合价由0降低为-2，S元素被还原；C元素化合价由0升高为+4，C元素被氧化；被还原的元素是和，故选C。 12. 现有下列反应：① ② ③。对此，判断下列说法错误的是 A. 三个反应都属于氧化还原反应 B. 还原性强弱顺序为 C. 可能发生反应 D. 在反应②③中均作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．三个反应均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，A正确； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物；还原性强弱，根据反应①Br⁻＞Cl⁻，反应②Fe2+＞Br⁻，反应③I⁻＞Fe2+，还原性顺序为I⁻＞Fe2+＞Br⁻＞Cl⁻，B正确； C．Cl2氧化性强于Fe3+，故Cl2可氧化Fe2+生成Fe3+，C正确； D．在反应②中Fe2+作还原剂被氧化，但在反应③中Fe2+是还原产物，并非还原剂，D错误； 故选D。 13. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C. 若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白雾，A错误； B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误； C．若发生Cl2泄漏，氯气密度大于空气，应立即向高处转移，C错误； D．氯气的氧化性强，金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物，D正确； 答案选D。 14. 下列关于和的叙述正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②可作供氧剂，而不能 ③和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④和的阴、阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①中Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应放出O2，Na2O2不是碱性氧化物，①错误； ②能与二氧化碳反应放出氧气，可作供氧剂，和二氧化碳反应只生成碳酸钠，不放出氧气，不能作供氧剂，②正确； ③久置和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，在空气中久置和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为粉末，③正确； ④由Na+和构成，由Na+和O2-构成，阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入粉末，和水反应生成氢氧化钠、氧气，溶液变红并有气泡生成；过氧化钠具有强氧化性，溶液最后褪色，⑤正确； 叙述正确的是②③⑤，选C。 15. 下列离子方程式或化学方程式的书写，错误的是 A. 向NaOH溶液中滴加过量溶液： B. 向氯化钙溶液中通入 C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉： D. 漂白粉的漂白、杀菌原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中滴加过量NaHCO3时，OH-与HCO3-按1:1反应生成和H2O，方程式正确，A正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，因酸性条件下无法稳定存在，方程式错误，B错误； C．Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，方程式配平正确，C正确； D．漂白粉与CO2、H2O反应生成HClO，方程式符合实际反应过程，D正确； 故答案为B。 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸 制得胶体 B 取少量碳酸氢钠固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 溶解吸热 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入溶液，二者反应生成红褐色沉淀，无法制得胶体，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．固体加水溶解时温度计显示温度下降，说明溶解过程吸收热量，结论与现象匹配，B正确； C．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法确定溶液中一定含，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸生成无色无味的气体，溶液中可能含有，不一定含，D错误； 故答案选B。 17. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl2为黄绿色，A正确； B．硝酸银与Cl-生成AgCl白色沉淀，证明氯水中存在Cl-，B正确； C．氯水使布条褪色是因HClO的强氧化性，而非Cl2，Cl2本身无漂白性，C错误； D．NaHCO3与H+反应产生CO2气体，说明氯水中含H+，D正确； 故答案选C。 18. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中●代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b能证明氯化钠属于离子化合物 D. 图c可以用于工业生产钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子层数为3，核外电子层数为2，因此半径大于，图示中较大的●代表氯离子，A正确； B．图a为氯化钠固体，阴阳离子被束缚在晶体结构中无法自由移动，没有自由移动的带电粒子，因此不能导电，B正确； C．离子化合物的判定依据之一是熔融状态下能导电，图b为熔融氯化钠可以导电，能证明氯化钠属于离子化合物，C正确； D．图c为电解氯化钠水溶液，阴极上是电离出的放电生成，无法得到金属钠，工业上通过电解熔融氯化钠生产钠，D错误； 故选D。 19. 向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂氧化性由弱到强的顺序为 A. I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B. I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8 C. Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D. Na2S2O8、H2O2、4，I2 【答案】A 【解析】 【详解】向 MnSO4溶液先加入适量 Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫色， 说明有KMnO4生成，得出氧化性KMnO4弱于 Na2S2O8；接着向反应后的溶液中加过量H2O2，紫色消失，产生气泡，说明H2O2被 KMnO4氧化，推出H2O2氧化性弱于KMnO4；接着向溶液中加适量淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明 KI 被过量的 H2O2氧化成I2；综合上述， KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I2氧化性由弱到强的顺序为I2， H2O2， KMnO4， Na2S2O8，综上所述A符合； 故答案为：A。 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有、 B. 一定含有、、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】B 【解析】 【分析】含有的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含；取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；所得固体混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，产生的气体为二氧化碳，则原溶液中一定含有，与、不能共存，所以一定不含、，不溶的沉淀为硫酸钡，则原溶液一定含；所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，操作(1)(2)均引入，所以不能判断原溶液是否含有。 【详解】A．根据以上分析，溶液中一定没有、、，根据电荷守恒，一定含有，故A错误； B．根据以上分析，原溶液一定含、，可排除与二者反应的、，唯一剩余的阳离子必须存在以满足溶液电中性，故B正确； C．操作(1)(2)均引入，无法判断原溶液是否含，即是可能存在的，故C错误； D．原溶液一定含、，会与、生成沉淀，所以一定不存在，故D错误； 选B。 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. Ⅰ．现有以下物质：①铜丝②澄清石灰水③小苏打④⑤酒精⑥溶液⑦⑧。 （1）上述物质属于非电解质的有______（填写相应编号）。 （2）写出⑧溶于⑥的离子方程式：______________________________。 Ⅱ．实验室、生活中处处有化学知识的应用。 （3）与浓盐酸常温能反应。 已知化学方程式；。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________________。 （4）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式：____________。 （5）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液（主要成分是NaClO）混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程式：________________________。 【答案】（1）④⑤ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质、非电解质均为化合物分类。①为单质，②和⑥为混合物；③、⑦、⑧均为盐，属于电解质；④和⑤均为共价化合物，且在水中不电离，故填④⑤； 【小问2详解】 ⑥溶液呈酸性，⑧中的氢氧根和碳酸根分别消耗氢离子，生成水和二氧化碳，铜离子进入溶液，故离子方程式为：； 【小问3详解】 氯酸钾中氯的化合价由+5价降低到0价，1个氯原子得到5个电子；盐酸中5个氯离子的氯由−1价升高到0价，共失去5个电子。双线桥如图所示： ； 【小问4详解】 天然水中的碳酸氢根在过量氢氧化钠作用下转化为碳酸根和水，其中一部分碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，故离子方程式为：； 【小问5详解】 酸性条件下，次氯酸根中的氯由+1价降低到0价，氯离子中的氯由−1价升高到0价，二者发生归中反应，故离子方程式为：。 22. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： （1）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是______（填名称）。 （2）关于上述流程，析出的反应方程式为______，能析出的主要原因是______________________。 （3）为了提高的产量，和通入饱和食盐水中的先后顺序为______（填字母）。 A．先通再通 B．先通再通 （4）为了测定含有杂质的产品的纯度，取5.00g 产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，该样品中的纯度是______（用百分数表示）。 （5）向溶液A中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为冷却结晶、______、洗涤、干燥。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2） ①. ②. 相同温度下，该体系中的溶解度最小 （3）B （4）83.2% （5）过滤 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入极易溶于水的使溶液显碱性，再通入，反应生成溶解度相对较小的；通过操作①（过滤）将固体分离，经操作②（加热分解）得到纯碱；过滤出后的溶液A中含有大量，加入粉末后利用两者溶解度随温度的变化差异，经冷却结晶、过滤等操作析出固体，剩余溶液可循环利用提升原料利用率。 【小问1详解】 操作①是将固体​和溶液A分离，为过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此除烧杯外还需要漏斗和玻璃棒。 【小问2详解】 联合制碱法中，向溶有的饱和食盐水中通入​，反应生成溶解度较小的​和，对应方程式为；该反应的产物中，在相同条件下，的溶解度小于、等其他组分，因此会以沉淀形式析出。 【小问3详解】 在水中的溶解度不大，而 ​极易溶于水且水溶液呈碱性，先通​可以使食盐水显碱性，大幅提升酸性气体​的溶解量，从而生成高浓度的​，促进析出，提高产量，故选B。 【小问4详解】 加热时杂质分解，反应为，该反应中每2mol ​分解，固体质量减少。题目中固体质量差为，对应分解的​质量为，因此样品中的质量为，纯度为。 【小问5详解】 冷却结晶后，要将析出的固体和溶液分离，后续操作依次为过滤、洗涤、干燥，因此空缺处为过滤。 23. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。回答下列问题： I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 （1）写出NaHCO3在水中的电离方程式：___________。 （2）银白色固体①在实验室应保存在___________中；淡黄色固体②可以与CO2反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：。 ①由氢元素价态可知，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②请根据上述反应及氢化钠(NaH)中氢元素化合价，预测其与水反应的产物，并写出化学方程式：___________。 Ⅱ．工业废水中的重铬酸根离子()有毒，必须达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应原理为。 （4）写出该反应配平后的离子方程式：___________。 【答案】（1）NaHCO3=Na++ （2） ①. 煤油(或石蜡油) ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 还原剂 ②. NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4） 【解析】 【分析】由题干钠及其化合物的“价-类”二维图可知，①为Na，②为Na2O或Na2O2，据此分析解题。 【小问1详解】 NaHCO3是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水中电离出Na+和，该电离方程式为：NaHCO3=Na++，故答案为：NaHCO3=Na++； 【小问2详解】 由分析可知，银白色固体①即为Na，Na在实验室应保存在煤油或石蜡中；淡黄色固体②即Na2O2可以与CO2反应，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：煤油或石蜡；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 ①由氢元素价态可知，NaH中Na显+1价，H为-1价，在反应中只能升高，被氧化，常用作还原剂，故答案为：还原剂； ②根据上述反应及氢化钠(NaH)中氢元素化合价为-1价，能与H2O中+1价的H发生归中反应生成H2，预测其与水反应的产物为NaOH和H2，该反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑； 【小问4详解】 反应中Fe2+转化为Fe3+，被氧化，得到1个电子，而Cr由+6价转化为Cr3+中+3价，被还原，得到3个电子，根据得失电子总数相等可配平得该离子方程式为： ，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期衡阳县三中高一年级第二次月考 化学试卷 （总分：100分 时间：75分钟） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 广东著名的“英石”，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质 B. 广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 C. 广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体 D. 蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 2. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③金属氧化物一定是碱性氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤是混合物 A. ①② B. ②④ C. ②⑤ D. 全部 3. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 某溶液中含有大量的离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 6. 下列反应中，水作还原剂的是（　　） A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3 7. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 8. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 稀硫酸滴在铜片上： 正确 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 使石蕊变红的溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 透明溶液： 10. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 向AgNO3溶液中滴加盐酸 向AgNO3溶液中滴加食盐溶液 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 11. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为：。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 12. 现有下列反应：① ② ③。对此，判断下列说法错误的是 A. 三个反应都属于氧化还原反应 B. 还原性强弱顺序为 C. 可能发生反应 D. 在反应②③中均作还原剂 13. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C. 若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 14. 下列关于和的叙述正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②可作供氧剂，而不能 ③和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④和的阴、阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 15. 下列离子方程式或化学方程式的书写，错误的是 A. 向NaOH溶液中滴加过量溶液： B. 向氯化钙溶液中通入 C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉： D. 漂白粉的漂白、杀菌原理： 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸 制得胶体 B 取少量碳酸氢钠固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 溶解吸热 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 17. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 18. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中●代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b能证明氯化钠属于离子化合物 D. 图c可以用于工业生产钠 19. 向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂氧化性由弱到强的顺序为 A. I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B. I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8 C. Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D. Na2S2O8、H2O2、4，I2 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有、 B. 一定含有、、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. Ⅰ．现有以下物质：①铜丝②澄清石灰水③小苏打④⑤酒精⑥溶液⑦⑧。 （1）上述物质属于非电解质的有______（填写相应编号）。 （2）写出⑧溶于⑥的离子方程式：______________________________。 Ⅱ．实验室、生活中处处有化学知识的应用。 （3）与浓盐酸常温能反应。 已知化学方程式；。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________________。 （4）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式：____________。 （5）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液（主要成分是NaClO）混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程式：________________________。 22. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： （1）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是______（填名称）。 （2）关于上述流程，析出的反应方程式为______，能析出的主要原因是______________________。 （3）为了提高的产量，和通入饱和食盐水中的先后顺序为______（填字母）。 A．先通再通 B．先通再通 （4）为了测定含有杂质的产品的纯度，取5.00g 产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，该样品中的纯度是______（用百分数表示）。 （5）向溶液A中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为冷却结晶、______、洗涤、干燥。 23. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。回答下列问题： I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 （1）写出NaHCO3在水中的电离方程式：___________。 （2）银白色固体①在实验室应保存在___________中；淡黄色固体②可以与CO2反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：。 ①由氢元素价态可知，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②请根据上述反应及氢化钠(NaH)中氢元素化合价，预测其与水反应的产物，并写出化学方程式：___________。 Ⅱ．工业废水中的重铬酸根离子()有毒，必须达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应原理为。 （4）写出该反应配平后的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $