上海市2026-2027学年高一上学期10月期中考试化学自编监测卷

上海市2026学年第一学期高一化学期中质量监测卷 （沪科版2020 必修第一册） 满分：100 分　　考试时间：60 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 （请将各题答案填写在答题纸的相应位置；选择题单选 2 分） 本卷共设置 5 大生活与实验情境，共 35 道小题，，总分 100 分。 一、厨房里的化学（共 22 分） 　　厨房中有一包粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2 与 Na2SO4 等杂质）、一袋食用碱（Na2CO3）和一瓶豆浆。豆浆属于胶体，食盐可用于配制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）以及一定物质的量浓度的 NaCl 溶液。 　　1．下列关于上述厨房物质分类的说法正确的是（单选题，2 分） 　　A．井水属于纯净物　　B．食用碱（Na2CO3）属于盐 　　C．豆浆属于溶液　　D．粗盐属于纯净物 　　2．用激光笔照射豆浆，能观察到一条光亮的“通路”，该现象说明豆浆属于（单选题，2 分） 　　A．溶液　　B．胶体 　　C．浊液　　D．纯净物 　　3．要除去粗盐中的泥沙，最合适的实验操作是（单选题，2 分） 　　A．过滤　　B．蒸馏 　　C．萃取　　D．蒸发结晶 　　4．粗盐提纯实验中，“溶解→过滤”需使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______；若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是______（写出一种）。（2 分） 　　5．为除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4，加入过量 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液后，还需加入______调节至中性（1 分）；写出用 BaCl2 除去 Na2SO4 的离子方程式：______（2 分）。 　　6．用提纯后的食盐配制 500 mL 0.500 mol/L 的 NaCl 溶液（7 分）： 　　　　①计算需称取 NaCl 固体的质量：______（写出计算过程）（2 分）。 　　　　②配制时除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是______（1 分）。 　　　　③定容时俯视刻度线，所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（1 分）。 　　　　④溶解后未冷却至室温就转移定容，所配溶液浓度______（1 分）。 　　　　⑤摇匀后发现液面低于刻度线，能否再加水补足？______（填“能”或“不能”），理由是______（2 分）。 　　7．某同学称取 11.7 g 提纯后的食盐（假设全部为 NaCl）配成 500 mL 溶液，计算该溶液的物质的量浓度（写出计算过程，4 分）。 【情境二】消毒液的功与过（共 22 分） 　　学校采购了一批“84 消毒液”（有效成分为次氯酸钠 NaClO）用于环境消毒。资料显示：NaClO 具有强氧化性，可用于杀菌消毒；平时可用氯气与 NaOH 溶液反应制备：Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O；“84 消毒液”不能与洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用。 　　8．下列关于“84 消毒液”主要成分 NaClO 的说法正确的是（单选题，2 分） 　　A．NaClO 属于氧化物　　B．NaClO 属于盐 　　C．NaClO 属于碱　　 D．NaClO 属于混合物 　　9．某无色消毒液（含有 ClO- 与 OH-）中，下列各组离子能大量共存的是（单选题，2 分） 　　A．H+、K+、Cl-、NO3-　 　B．Na+、Cl-、CO32-、OH- 　　C．Cu~2+、Na+、Cl-、NO3-　　D．Ca~2+、K+、Cl-、CO32- 　　10．关于反应 Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O，下列说法正确的是（单选题，2 分） 　　A．Cl2 只表现氧化性　 　B．Cl2 只表现还原性 　　C．Cl2 既表现氧化性又表现还原性　　D．该反应属于置换反应 　　11．写出 Cl2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：______；该反应中每反应 1 mol氯气，生成 NaClO 的物质的量为______ mol（3 分）。 　　12．实验室探究氯水的漂白性：将 Cl2 依次通过①干燥的有色布条、②湿润的有色布条、③淀粉碘化钾试纸（4 分）： 　　　　①预期现象：①______，②______，③______（2 分）。 　　　　②比较现象①②，说明起漂白作用的物质是______（填化学式）（1 分）。 　　　　③现象“③变蓝”说明氯气具有______（填“氧化性”或“还原性”）（1 分）。 　　13．“84 消毒液”与洁厕灵混合会产生有毒的黄绿色气体。写出该反应的离子方程式：______，并说明不能混用的原因：______（3 分）。 　　14．某消毒剂厂用 7.10 g 氯气与过量 NaOH 溶液反应制备消毒液（6 分）： 　　　　①计算氯气的物质的量（写出计算过程，2 分）。 　　　　②计算生成的 NaClO 的质量（写出计算过程，2 分）。 　　　　③将反应后的溶液稀释至 1 L，求所得溶液中 NaClO 的物质的量浓度（2 分）。 【情境三】体检报告单上的化学（共 18 分） 　　体检后，小李看到了自己的化验单：空腹血糖 5.2 mmol/L，血液中 Na+ 浓度 142 mmol/L。老师说，化验单上“mmol/L”就是物质的量浓度（c=n/V）的单位。要读懂化验单，需要掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念。 　　15．下列关于物质的量的说法正确的是（单选题，2 分） 　　A．物质的量的单位是摩尔，符号为 mol　　B．摩尔是质量单位 　　C．1 mol 任何物质都含有相同的质量　　D．物质的量就是物质的质量（用天平称量） 　　16．下列关于摩尔质量的说法正确的是（单选题，2 分） 　　A．水的摩尔质量是 18　　　　　　　　　　B．CO2 的摩尔质量是 44 g/mol 　　C．NaCl 的摩尔质量等于其相对分子质量　　D．摩尔质量就是相对分子质量 　　17．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（单选题，2 分） A．标准状况下，22.4 L 水中所含分子数约为 NA　　 B．2.3 g 钠与足量水反应，转移电子数为 0.1 NA C．1 mol 铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为 3 NA　　 D．常温常压下，11.2 L O2 中含有的分子数为 0.5 NA 　　18．在标准状况下，下列说法正确的是（单选题，2 分） A．1 mol H2 的体积约为 22.4 L　　 B．1 mol H2O 的体积约为 22.4 L C．同温同压下，气体体积之比等于其质量之比　　 D．标准状况下 22.4 L 任何物质都含有 NA 个分子 　　19．现需配制 500 mL 0.100 mol/L 的葡萄糖（C6H12O6，M＝180 g/mol）溶液（4 分）： 　　　　①需称取葡萄糖固体的质量：______（写出计算过程，2 分）。 　　　　②配制时除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______（1 分）。 　　　　③若配制完成后发现浓度偏小，写出可能的一条原因：______（1 分）。 　　20．人呼出的气体中含有 CO2。计算：标准状况下 2.24 L CO2 的物质的量与质量分别是多少？其中所含的 CO2 分子数为多少（用 NA 表示）？（写出计算过程，4 分） 　　21．配制一定物质的量浓度溶液，定容摇匀后发现液面略低于刻度线，下列处理正确的是（单选题，2 分） A．加水补足至刻度线，不影响浓度　　 B．部分液体附着瓶壁，属正常现象，不需要处理 C．配液失败，应倒掉重配　　 D．加溶质补足 【情境四】海洋资源的宝库（共 18 分） 　　海洋中含有丰富的 MgCl2、NaBr 等物质。工业提取镁和溴的部分流程如下：海水（含 Mg2+）→加石灰乳→Mg(OH)2 沉淀→加盐酸→MgCl2 溶液→蒸发结晶脱水→电解熔融 MgCl2→Mg；苦卤（海盐析出后的母液）→通 Cl2→溴水→通 SO2 吸收→再通 Cl2→Br2。 　　22．下列关于苦卤的说法正确的是（单选题，2 分） 　　A．苦卤中 Br- 浓度比海水中高，可用于提溴　　B．苦卤中不含 Cl- 　　C．苦卤属于纯净物　　D．苦卤中只有 Br- 一种阴离子 　　23．提溴反应 Cl2 + 2Br- ＝ 2Cl- + Br2 中，下列说法正确的是（单选题，2 分） 　　A．Cl2 是还原剂　　 B．Br- 被氧化 　　C．Br2 是氧化产物又是还原产物　　D．该反应不是氧化还原反应 　　24．写出海水中 Mg2+ 与石灰乳（Ca(OH)2）反应生成 Mg(OH)2 沉淀的离子方程式：______（2 分）。 　　25．工业提取镁（3 分）： 　　　　①用石灰乳而不用 NaOH 溶液来沉淀 Mg2+，主要原因是______（1 分）。 　　　　②写出电解熔融 MgCl2 制取镁的化学方程式：______（2 分）。 　　26．制镁流程中需洗涤 Mg(OH)2 沉淀（3 分）： 　　　　①简述洗涤沉淀的操作：______（1 分）。 　　　　②检验沉淀是否洗涤干净（提示：可检验 Cl- 是否存在）：______（2 分）。 　　27．用 SO2 水溶液吸收溴蒸气：Br2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4（3 分）： 　　　　①该反应中 SO2 体现______（填“氧化性”或“还原性”）（1 分）。 　　　　②该反应中每消耗 1 mol Br2，转移电子的物质的量为______ mol（2 分）。 　　28．某苦卤样品中 c(Br-) ＝ 0.200 mol/L，取该苦卤 500 mL，通入足量氯气反应。计算理论上可制得 Br2 的质量（写出计算过程；相关离子方程式为 Cl2 + 2Br- ＝ 2Cl- + Br2，3 分）。 【情境五】实验室中的“侦探”（共 20 分） 　　化学实验室收到一瓶无色透明溶液样品，标签受损，仅知其中可能含有 Na+、Mg2+、Ba2+、K+、Cl-、CO32-、SO42- 中的若干种。兴趣小组通过实验逐步“破案”。 　　29．下列离子检验的操作与现象描述正确的是（单选题，2 分） A．向待测液中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，则一定含 SO42-　　 B．向待测液中滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，则一定含 Cl- C．用澄清石灰水检验 CO32-：加稀盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体　　 D．焰色反应火焰呈黄色，说明原溶液一定含 Na+ 　　30．要检验样品中是否含 K+，正确且规范的实验操作是（单选题，2 分） A．直接观察溶液颜色　　 B．焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C．向样品中滴加 NaOH 溶液　　 D．向样品中滴加稀盐酸 　　31．取少量样品滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明样品中含有______（填离子符号）（2 分）；写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式：______（2 分）。 　　32．写出检验样品中 CO32- 存在时所发生反应的离子方程式（实验①，加稀盐酸）：______（2 分）。 　　33．继续“破案”实验（6 分）： 　　　　①向实验①反应后的溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明原样品中还含有______（1 分）。 　　　　②另取少量原样品做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明样品中含有______（1 分）。 　　　　③综合判断：样品中一定含有的离子是______、______、______（2 分）；一定不含有的离子是______、______（1 分）；可能含有的离子是______（1 分）。 　　34．请设计实验方案确认原样品中是否含有 Cl-（写出简要操作与结论，2 分）。 　　35．若实验①中共收集到标准状况下 448 mL 的气体（忽略溶解损失），计算原样品中 CO32- 的物质的量（写出计算过程，2 分）。 参考答案与评分标准 【情境一】厨房里的化学（共 22 分） 　　1.B　2.B　3.A 　　【解析】第 1 题：井水是混合物，A 错误；食用碱 Na2CO3 由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐，B 正确；豆浆属于胶体，C 错误；粗盐含泥沙等杂质，属于混合物，D 错误。第 2 题：豆浆是胶体，具有丁达尔效应。 　　4.玻璃棒（1 分）；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不洁净等合理答案，1 分）。 　　5.盐酸（1 分）；Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓（2 分，未写“↓”扣 1 分）。 　　6.①n(NaCl)＝0.500 L×0.500 mol/L＝0.250 mol；m(NaCl)＝0.250 mol×58.5 g/mol＝14.6 g（2 分）；②500 mL 容量瓶（1 分）；③偏大（1 分）；④偏大（1 分）；⑤不能（1 分）；摇匀后液面低于刻度线是刻度线以上的溶液附着在瓶壁所致，溶液浓度并未减小，加水会使浓度偏低（1 分）。 　　7.n(NaCl)＝11.7 g÷58.5 g/mol＝0.200 mol（2 分）；c(NaCl)＝0.200 mol÷0.500 L＝0.400 mol/L（2 分）。 【情境二】消毒液的功与过（共 22 分） 　　8.B　9.B　10.C 　　【解析】第 9 题：A 中 H+ 与 OH- 不能共存；C 中 Cu2+ 使溶液呈蓝色；D 中 Ca2+ 与 CO32- 生成沉淀，故选 B。 　　11.Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O（2 分）；1 mol（1 分）。 　　12.①不褪色；褪色；变蓝（2 分）；②HClO（1 分）；③氧化性（1 分）。 　　13.ClO- + Cl- + 2H+ ＝ Cl2↑ + H2O（2 分）；酸性条件下 ClO- 与 Cl- 发生归中反应生成有毒氯气，可能引起中毒与污染（1 分）。 　　14.①M(Cl2)＝71 g/mol，n(Cl2)＝7.10 g÷71 g/mol＝0.100 mol（2 分）；②n(NaClO)＝n(Cl2)＝0.100 mol，m(NaClO)＝0.100 mol×74.5 g/mol＝7.45 g（2 分）；③c(NaClO)＝0.100 mol÷1 L＝0.100 mol/L（2 分）。 【情境三】体检报告单上的化学（共 18 分） 　　15.A　16.B　17.B　18.A　21.B 　　【解析】第 16 题：CO2 摩尔质量为 44 g/mol，B 正确；C 项 NaCl 摩尔质量（58.5 g/mol）在数值上等于其相对分子质量，但两者含义不同。第 17 题：A 错，标况下 22.4 L 水不是气体；B 对，2.3 g 钠为 0.1 mol，与水反应失 0.1 mol 电子；C 错，铁与盐酸生成 Fe2+，1 mol 铁转移 2 mol 电子；D 错，常温常压不是标准状况。 　　19.①m＝0.500 L×0.100 mol/L×180 g/mol＝9.0 g（2 分）；②500 mL 容量瓶（1 分）；③转移时液体溅出（或未洗涤烧杯与玻璃棒、定容时仰视刻度线等合理答案，1 分）。 　　20.n(CO2)＝2.24 L÷22.4 L/mol＝0.100 mol（1 分）；m(CO2)＝0.100 mol×44 g/mol＝4.4 g（1.5 分）；N(CO2)＝0.100 NA（1.5 分）。 【情境四】海洋资源的宝库（共 18 分） 　　22.A　23.B 　　24.Mg2+ + Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓ + Ca2+（2 分；写 Mg2+ + 2OH- ＝ Mg(OH)2↓ 亦可）。 　　25.①石灰乳来源广、价格低廉，可降低成本（1 分）；②MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑（2 分，写“电解”条件可得分）。 　　26.①沿玻璃棒向过滤器内加水至恰好浸没沉淀，待水自然流尽后，重复 2～3 次（1 分）；②取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净（2 分）。 　　27.①还原性（1 分）；②2 mol（2 分）。 　　28.n(Br-)＝0.200 mol/L×0.500 L＝0.100 mol（1 分）；由 Cl2 + 2Br- ＝ 2Cl- + Br2 知 n(Br2)＝½n(Br-)＝0.0500 mol（1 分）；m(Br2)＝0.0500 mol×160 g/mol＝8.0 g（1 分）。 【情境五】实验室中的“侦探”（共 20 分） 　　29.D；30.B 　　【解析】第 29 题：A、B 中 BaCl2、AgNO3 还与 CO32- 等产生沉淀，干扰判断；C 项检验 CO32- 的正确表述应为先加稀盐酸产生无色无味气体、通入澄清石灰水变浑浊；D 正确（黄色→Na+）。 　　31.CO32-（2 分）；CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O（2 分）。 　　32.CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O（2 分）。 　　33.①SO42-（1 分）；②K+（1 分）；③一定含有 CO32-、SO42-、K+（2 分）；一定不含有 Mg2+、Ba2+（1 分，理由：二者均与 CO32- 不能大量共存）；可能含有 Na+、Cl-（1 分）。 　　34.取少量原样品，先加入过量稀硝酸（或 Ba(NO3)2 溶液）排除 CO32-、SO42- 的干扰，再滴加稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则含 Cl-，否则不含（2 分，排除干扰 1 分，现象结论 1 分）。 　　35.n(CO2)＝0.448 L÷22.4 L/mol＝0.0200 mol（1 分）；由离子方程式 CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O 知 n(CO32-)＝n(CO2)＝0.0200 mol（1 分）。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $