精品解析：江苏连云港华杰实验学校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年度第一学期第一次月考试卷 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第I部分（选择题）和第II部分（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第I部分 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 连云港拥有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中一定涉及化学变化的是 A. 窗花剪纸 B. 灌南麦草画 C. 连云贝雕 D. 汤沟酒酿造 【答案】D 【解析】 【详解】A、窗花剪纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、制作麦草画的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、制作贝雕的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、酒酿造的过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时，瓶塞需倒放在桌面（避免污染试剂），标签应朝向手心（避免残留药液腐蚀标签），瓶口需紧挨试管口，图示操作不符合规范，错误； B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，错误； C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图示液体体积超标，错误； D.检查气密性的操作：将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确。 3. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该选项图标表示护目镜，铁丝燃烧实验中，需要佩戴护目镜，保护好眼睛，该提示图标需要出现，故A错误； B、该选项图标表示洗手，实验结束后，手上可能残留有药品，防止药品对人体造成伤害，该提示图标需要出现，故B错误； C、该选项图片是当心触电，铁丝燃烧实验中不涉及触电危险，该提示图标不需要出现，故C正确； D、该选项图标表示明火，燃烧会有明火，该提示图标需要出现，故D错误。 故选：C。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料 B. 氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋防腐 C. 镁条燃烧时发出耀眼白光，可用作照明弹 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于做电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，只能支持其他物质燃烧，本身不具备可燃性，无法燃烧释放能量，因此不能用作燃料，性质和用途不对应。 B.氮气化学性质稳定不活泼，不容易和食品发生反应，因此充入食品包装袋可以隔绝氧气，起到防腐作用，性质和用途对应。 C.镁条燃烧时会产生耀眼的白光，因此可以用来制作照明弹，性质和用途对应。 D.稀有气体通电时能发出不同颜色的有色光，因此可用于制作霓虹灯等各类电光源，性质和用途对应。 5. 下列关于化学上的归类正确的是 A. 纯净物：氧气、冰水混合物、高锰酸钾 B. 空气污染物：二氧化硫、二氧化碳、臭氧 C. 缓慢氧化：蜡烛燃烧、人的呼吸、光合作用 D. 直接加热的仪器：蒸发皿、燃烧匙、锥形瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯净物指仅由一种物质组成的物质。氧气是单质，冰水混合物仅含水一种物质，高锰酸钾是化合物，三者均属于纯净物，归类正确。 B.二氧化碳是温室气体，不属于空气污染物，归类错误。 C.蜡烛燃烧是剧烈氧化反应，光合作用不属于氧化反应，二者均不属于缓慢氧化，归类错误。 D.锥形瓶加热时需垫石棉网，不能直接加热，归类错误。 6. 下列反应不属于化合反应，不属于分解反应，也不属于氧化反应的是 A. 氧化汞汞＋氧气 B. 红磷＋氧气五氧化二磷 C. 氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水 D. 石蜡＋氧气二氧化碳＋水 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应：氧化汞汞＋氧气，符合“一变多”，属于分解反应，不符合要求。 B.反应：红磷＋氧气五氧化二磷，符合“多变一”，属于化合反应，且有氧气参与，也属于氧化反应，不符合要求。 C.反应：氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水，反应物、生成物均为2种，既不符合化合、分解反应的特征，也没有氧气参与，不属于氧化反应，符合要求。 D.反应：石蜡＋氧气二氧化碳＋水，有氧气参与，属于氧化反应，不符合要求。 7. 下列对有关实验的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，有白雾生成 B. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 用如图装置完成探究实验时，甲烧杯中的液体变红 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生白烟，不是白雾，错误。 B.正确。 C.“生成二氧化碳”是实验结论，不属于实验现象，错误。 D.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到乙烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此是乙烧杯液体变红，错误。 8. 造雪机的原理是将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成雪。下列说法中不正确的是 A. 在造雪的过程中，分子的种类没有改变 B. 水制成雪的过程中，水分子大小不变 C. 水制成雪的过程中，水分子间的间隔改变 D. 水制成雪后，水分子停止运动 【答案】D 【解析】 【详解】A.在造雪的过程中水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中分子的种类没有变化，故选项说法正确； B.水制成雪的过程中水的状态发生改变，水分子间隔发生改变，水分子大小没有发生改变，故选项说法正确； C.水制成雪的过程中，由液体变成固体，水分子间隔发生改变，故选项说法正确； D.分子总在不断运动，所以不可能水分子停止运动，故选项说法错误。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A.探究温度对分子运动速率的影响 B.检验氧气是否收集满 C.排水法测定氧气的体积 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验仅温度为变量，其余条件（水的体积、红墨水用量）均相同，温度越高分子运动速率越快，热水中红墨水扩散更快，可探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的。 B.氧气密度大于空气，用该万能瓶收集氧气时“长进短出”，将带火星木条放在短管出口，若木条复燃则证明氧气收集满，可达到验满目的。 C.排水法测定氧气体积需遵循“短进长出”原则：氧气从短管通入，在瓶内上部聚集，压强增大后将水从长管压入量筒，量筒内水的体积即为收集的氧气体积。该装置氧气从长管通入，无法将水排入量筒，不能达到实验目的。 D.实验仅氧气浓度为变量，硫的质量等其余条件均相同，硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，能达到实验目的。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 鱼虾能生活在水中，说明氧气易溶于水 B. 制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性 C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂 D. 发生化学变化时一定伴随物理变化，所以发生物理变化时也一定伴随化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气的物理性质是不易溶于水，鱼虾能在水中生存仅能说明水中溶有少量可供呼吸的氧气，不能证明氧气易溶于水，推理错误。 B.制取气体时若装置漏气，会导致无法收集到气体或收集的气体不纯，因此所有制取气体的实验都需要先检查装置气密性，推理正确。 C.催化剂具有专一性，二氧化锰仅能作为过氧化氢分解、氯酸钾分解等少数反应的催化剂，并非所有反应都可以用二氧化锰作催化剂，推理错误。 D.化学变化过程中往往伴随状态、颜色改变等物理变化，但物理变化（如水结冰、玻璃破碎）仅改变物质的形态或状态，无新物质生成，不会伴随化学变化，推理错误。 11. 区分下列物质，选用的方法或试剂不正确的是 选项 物质 选用的方法或试剂 A 蒸馏水和食盐水 观察颜色 B 氧气和氮气 伸入燃着的木条 C 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 D 二氧化碳和二氧化硫 闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸馏水和食盐水均为无色透明液体，观察颜色无明显差异，无法鉴别，方法错误。 B.氧气有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈；氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同可鉴别，方法正确。 C.向过氧化氢溶液中加二氧化锰会发生反应，产生大量气泡；水与二氧化锰不反应，无明显现象，可鉴别，方法正确。 D.二氧化碳是无味气体，二氧化硫有刺激性气味，用扇闻法闻气味可鉴别，方法正确。 12. 利用图1传感器采集蜡烛燃烧过程中和浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图2中的曲线1表示瓶内浓度的变化 B. 蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的总质量基本不变 C. 燃着的蜡烛能在浓度为、和的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的导致 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气的体积分数逐渐降低，故图2中的曲线1表示瓶内氧气浓度的变化，不符合题意； B、氮气不参与燃烧，故蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的总质量基本不变，不符合题意； C、由图2可知，氧气的体积分数为15.6%、二氧化碳的体积分数为3.8%时，蜡烛熄灭，故燃着的蜡烛不能在浓度为15%氧气、5%二氧化碳和80%氮气的混合气体中保持燃烧，符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的二氧化碳导致，不符合题意； 故选C。 第II部分 二、非选择题（本题包括3小题，每空1分，共36分。） 13. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 从分类角度： （1）空气属于___________（填“混合物”或“纯净物”）。 从微观角度： （2）同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。若空气中其它成分忽略不计，则空气中氮气和氧气的分子数之比约为___________。 从含量测定角度： （3）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，图1是教材装置，图2是改良装置。若用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。结合图示回答相关问题。 实验步骤： a.连接仪器………； b.接通电源，用发热电阻丝引燃红磷； c.待红磷熄灭，冷却至室温后读数。 ①将步骤a补充完整：______________________； ②图2实验过程中左管液面的变化情况是_________________。 ③红磷燃烧的文字表达式为__________________________。 从应用角度： 利用空气制取尿素流程如图所示。请按要求回答相关问题。 已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。 （4）分离空气常用方法有： ①分离液态空气法：将液态空气加热到__________℃（填温度范围），可以分离氧气和X。 ②气体膜分离技术：是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，此过程发生的是______________变化（选填“物理”或“化学”）。 （5）储存在淡蓝色钢瓶里的“工业液氧”是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （6）写出合成尿素的文字表达式_____________________________。 从质量检测角度： 经过一段时间的化学学习，某学校兴趣小组对生活中的化学现象产生了浓厚兴趣，开启了跨学科项目之旅。对空气质量检测展开活动。 污染指数 0-50 51-100 101-150 151-200 201-300 301-500 空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （7）该小组根据图3的空气质量数值为108，分析当天所在地的空气质量为__________。 （8）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图4所示。 ①该系统工作时，将太阳能转化为_____________能。 ②该系统检测到空气中有二氧化硫，该物质所引起的环境问题是________________。 【答案】（1）混合物 （2）26:7 （3） ①. 检查装置气密性 ②. 先下降后升高 ③. （4） ①. -196～-183 ②. 物理 （5）混合物 （6） （7）轻度污染 （8） ①. 电 ②. 酸雨 【解析】 【小问1详解】 空气里面含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 空气中氮气约占体积的 78%，氧气约占体积的 21%。同温同压下，气体的体积比等于分子数之比，因此氮气和氧气的分子数之比约为 78 : 21，化简得 26 : 7（粗略估算为 4 : 1）。 【小问3详解】 ①有气体参与的实验，连接仪器后第一步要检查装置气密性，防止漏气影响实验。 ②红磷燃烧放热，装置内温度升高，压强变大，液面下降；冷却后，氧气被消耗，内部压强减小，液面上升。 ③红磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷固体，文字表达式见答案。 【小问4详解】 ①氮气沸点(-196℃)低于氧气沸点(-183℃)。加热时，温度达到-196℃后氮气先汽化跑出，但要低于-183℃让氧气保持液态。所以温度控制在二者沸点之间，即 -196℃ ~ -183℃。 ②膜分离只是把氧气和氮气分开，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问5详解】 储存在淡蓝色钢瓶里的 “工业液氧” 并不是纯净的氧气，其中含有液态氧气以外的其他液态气体杂质，含有多种物质，因此属于混合物。 【小问6详解】 由流程图可知，氨气和二氧化碳在低温加压条件下反应，生成尿素和水，文字表达式见答案。 【小问7详解】 对照表格的污染指数分级标准，污染指数 101~150 对应的空气质量等级为轻度污染；本题数值是 108，落在 101~150 这个区间，所以空气质量为轻度污染。 【小问8详解】 ①太阳能板的作用是将太阳能转化为电能，为整套微型空气质量检测系统供电，所以能量转化形式是太阳能转化为电能。 ②二氧化硫气体排放到空气中，经过一系列反应会生成酸性物质，随雨水降落，形成酸雨，腐蚀建筑物、破坏植被。 14. 人类活动离不开氧气，下图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：②___________。 （2）实验室选用A装置制氧气，试管口塞棉花的原因______________________，该反应的文字表达式为___________________。 （3）实验室用C装置制氧气选择的试剂是__________________________（填试剂名称），C装置相比于B装置的优点是_________________________________。 （4）若用F装置收集氧气时，观察到__________________________冒出时开始收集，观察到__________________________说明氧气收集满。 （5）实验中检验产生的气体是氧气的方法是_________________________________。 （6）氨气极易溶于水，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气，实验室制氨气的发生装置选_______（填字母，从“A-F”中选择），若用G装置收集氨气，氨气从_________端进入（填字母“a或b”）。 （7）利用H装置收集氧气，若读取氧气体积时俯视读数，则实际收集的氧气体积__________（填“偏大或偏小”） （8）用高锰酸钾制氧气，将制得的氧气进行铁丝燃烧实验，小明进行了如下的操作：图1的集气瓶中装有75％的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10％的水，如图2所示。 ①铁丝在氧气中燃烧，该反应的文字表达式为____________。 ②请计算图2集气瓶气体中氧气的体积分数____________。（按体积计算，空气中氧气占1/5，计算结果保留至0.1%） 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 防止加热时固体粉末状进入导管 ②. （3） ①. 过氧化氢溶液和二氧化锰 ②. 可以控制反应的速率 （4） ①. 导管口连续均匀气泡 ②. 集气瓶口有大气泡冒出 （5）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气 （6） ①. A ②. b （7）偏小 （8） ①. ②. 77.8％ 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 A 为固体加热型发生装置，试管口放置棉花，阻挡加热时固体粉末进入导管，堵塞导管。 高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式见答案。 【小问3详解】 C 装置属于固液常温型发生装置，适合过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气。 B 装置是长颈漏斗，只能一次性添加液体，无法控制滴液快慢；C 装置分液漏斗有活塞，可随时控制滴加液体的速度，以此调节反应速率。 【小问4详解】 实验刚开始排出的气泡是装置内原有的空气，如果立刻收集，会导致收集的氧气不纯。需要等到导管口气泡连续、均匀冒出，空气排尽后再收集。 排水法验满：瓶内水全部排出，气体从瓶口向外逸出，即集气瓶口有大气泡冒出，说明已经集满。 【小问5详解】 氧气具有助燃性，能支持燃烧，可以使带火星木条复燃，这是氧气的特征检验方法。 【小问6详解】 反应物为氯化铵与氢氧化钙两种固体，反应条件需要加热，选用固体加热型发生装置 A。 氨气极易溶于水，不能用排水法；氨气密度比空气小，用 G 装置排空气收集，b导管口 进气，氨气在上方聚集，把空气从导管 a 压出。 【小问7详解】 H 装置利用排出水的体积测量气体体积。俯视刻度读数时，视线从上方斜向下，读数会大于水的实际体积。读出的水体积偏大，代表测量的气体体积偏大，因此实际收集的氧气体积偏小。 【小问8详解】 ①铁丝在点燃条件下，和氧气反应，生成黑色固体四氧化三铁，文字表达式见答案。 ②图1集气瓶中有75%的水，即空气占25%。 用排水法收集氧气后，图2中剩10%的水，说明收集到的氧气体积占集气瓶的 75% - 10% = 65%。 图2中剩余空气体积分数为：1 - 65% - 10% = 25%。 空气中氧气占，所以剩余空气中氧气体积分数为：25% × = 5%。 图2集气瓶中氧气的总体积分数 = （收集到的纯氧气(65%) + 剩余空气中的氧气(5%)）÷ 气体的总体积(65%+25%) = 70% ÷ 90% ≈ 77.8%。 15. 为了探究影响化学反应速率的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需时间。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 实验步骤： ①各取10mL10％过氧化氢溶液于注射器中， ②在三支试管中分别加入二氧化锰粉末、红砖粉末、氧化铜粉末各0.5g ③分别注入过氧化氢溶液进行如图实验 记录数据如下表： 试剂 二氧化锰粉末 红砖粉末 氧化铜粉末 时间／s 10 60 20 实验结论：二氧化锰粉末、氧化铜粉末对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 （1）某同学认为要证明红砖粉末有没有催化作用，需要再补充一个对比实验。 实验方案设计： ___________________________________________________。（可供选择的试剂有：足量的5％过氧化氢溶液、10％过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、红砖粉末、氧化铜粉末） B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 实验步骤： 甲同学：取10mL5％过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5％过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。 （2）实验结果t1_____t2（填“＞或＝或＜”），说明过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 （3）乙反应的文字表达式为___________________该反应属于_______ （填基本反应类型）。 （4）丙同学：对该实验设计提出疑问，其原因是___________________________________。 C组：探究温度对化学反应速率的影响。 实验步骤：取10mL5％过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和50℃热水中，记录时间分别为t3、t4，且t3＞t4。 实验结论：当反应物浓度和催化剂相同时， _________________15_________________。 （6）实验反思： ①丁同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰粉末、氧化铜粉末和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的_____________保持不变才行。 ②比较反应快慢的方法可以通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过比较____________________________________________。 ③实验中加入过氧化氢溶液应___________（填“快速”或“缓慢”）推动注射器活塞，原因是__________________________________________________________________。 【答案】（1）取10mL10％的过氧化氢溶液，不加任何催化剂，记录其分解收集20mL氧气所需时间，进行对比实验 （2）< （3） ①. 过氧化氢水 + 氧气 ②. 分解反应 （4）没有控制催化剂种类相同 （5）相同条件下，温度越高，过氧化氢的反应速率越快 （6） ①. 质量、化学性质 ②. 相同时间里反应生成的气体体积的多少 ③. 快速 ④. 防止缓慢推入液体时，产生气体使试管内压强过大，液体难以推入 【解析】 【小问1详解】 要验证红砖粉末有无催化作用，需要设置空白对照实验，只加相同浓度、体积的过氧化氢溶液，不加红砖粉末，对比收集等体积氧气的时间，判断红砖粉末能否改变反应速率。 【小问2详解】 过氧化氢浓度越大，反应速率越快。甲同学用 5% 过氧化氢，乙用 2.5% 过氧化氢；浓度越高，收集 20mL 氧气花费时间越短，所以，该实验未控制催化剂种类相同的设计缺陷将在第（4）题中分析。 【小问3详解】 过氧化氢在氧化铜催化下，分解生成水和氧气，文字表达式见答案； 该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【小问4详解】 探究浓度对速率影响时，只能改变过氧化氢浓度，催化剂种类、质量等其他条件必须一致。甲用二氧化锰，乙用氧化铜，存在两个变量，实验设计不合理。 【小问5详解】 ，冰水环境下收集气体用时更长，50℃热水用时短；反应物浓度、催化剂相同时，温度越高，反应速率越快。 【小问6详解】 催化剂的三大要点：改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。本实验只验证了能加快过氧化氢分解速率，没有验证反应后固体的质量和化学性质不变，因此不能直接证明该物质是催化剂。 比较反应快慢两种思路：收集相同体积气体比较时间；或者相同时间，比较收集气体体积。 如果缓慢推注射器，过氧化氢一边推入一边反应，试管内不断产生氧气，内部压强持续变大，后面再推液体就会很费力，推不动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一次月考试卷 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第I部分（选择题）和第II部分（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第I部分 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 连云港拥有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中一定涉及化学变化的是 A. 窗花剪纸 B. 灌南麦草画 C. 连云贝雕 D. 汤沟酒酿造 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查气密性 3. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料 B. 氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋防腐 C. 镁条燃烧时发出耀眼白光，可用作照明弹 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于做电光源 5. 下列关于化学上的归类正确的是 A. 纯净物：氧气、冰水混合物、高锰酸钾 B. 空气污染物：二氧化硫、二氧化碳、臭氧 C. 缓慢氧化：蜡烛燃烧、人的呼吸、光合作用 D. 直接加热的仪器：蒸发皿、燃烧匙、锥形瓶 6. 下列反应不属于化合反应，不属于分解反应，也不属于氧化反应的是 A. 氧化汞汞＋氧气 B. 红磷＋氧气五氧化二磷 C. 氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水 D. 石蜡＋氧气二氧化碳＋水 7. 下列对有关实验的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，有白雾生成 B. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 用如图装置完成探究实验时，甲烧杯中的液体变红 8. 造雪机的原理是将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成雪。下列说法中不正确的是 A. 在造雪的过程中，分子的种类没有改变 B. 水制成雪的过程中，水分子大小不变 C. 水制成雪的过程中，水分子间的间隔改变 D. 水制成雪后，水分子停止运动 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A.探究温度对分子运动速率的影响 B.检验氧气是否收集满 C.排水法测定氧气的体积 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 鱼虾能生活在水中，说明氧气易溶于水 B. 制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性 C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂 D. 发生化学变化时一定伴随物理变化，所以发生物理变化时也一定伴随化学变化 11. 区分下列物质，选用的方法或试剂不正确的是 选项 物质 选用的方法或试剂 A 蒸馏水和食盐水 观察颜色 B 氧气和氮气 伸入燃着的木条 C 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 D 二氧化碳和二氧化硫 闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 利用图1传感器采集蜡烛燃烧过程中和浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图2中的曲线1表示瓶内浓度的变化 B. 蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的总质量基本不变 C. 燃着的蜡烛能在浓度为、和的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的导致 第II部分 二、非选择题（本题包括3小题，每空1分，共36分。） 13. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 从分类角度： （1）空气属于___________（填“混合物”或“纯净物”）。 从微观角度： （2）同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。若空气中其它成分忽略不计，则空气中氮气和氧气的分子数之比约为___________。 从含量测定角度： （3）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，图1是教材装置，图2是改良装置。若用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。结合图示回答相关问题。 实验步骤： a.连接仪器………； b.接通电源，用发热电阻丝引燃红磷； c.待红磷熄灭，冷却至室温后读数。 ①将步骤a补充完整：______________________； ②图2实验过程中左管液面的变化情况是_________________。 ③红磷燃烧的文字表达式为__________________________。 从应用角度： 利用空气制取尿素流程如图所示。请按要求回答相关问题。 已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。 （4）分离空气常用方法有： ①分离液态空气法：将液态空气加热到__________℃（填温度范围），可以分离氧气和X。 ②气体膜分离技术：是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，此过程发生的是______________变化（选填“物理”或“化学”）。 （5）储存在淡蓝色钢瓶里的“工业液氧”是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （6）写出合成尿素的文字表达式_____________________________。 从质量检测角度： 经过一段时间的化学学习，某学校兴趣小组对生活中的化学现象产生了浓厚兴趣，开启了跨学科项目之旅。对空气质量检测展开活动。 污染指数 0-50 51-100 101-150 151-200 201-300 301-500 空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （7）该小组根据图3的空气质量数值为108，分析当天所在地的空气质量为__________。 （8）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图4所示。 ①该系统工作时，将太阳能转化为_____________能。 ②该系统检测到空气中有二氧化硫，该物质所引起的环境问题是________________。 14. 人类活动离不开氧气，下图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：②___________。 （2）实验室选用A装置制氧气，试管口塞棉花的原因______________________，该反应的文字表达式为___________________。 （3）实验室用C装置制氧气选择的试剂是__________________________（填试剂名称），C装置相比于B装置的优点是_________________________________。 （4）若用F装置收集氧气时，观察到__________________________冒出时开始收集，观察到__________________________说明氧气收集满。 （5）实验中检验产生的气体是氧气的方法是_________________________________。 （6）氨气极易溶于水，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气，实验室制氨气的发生装置选_______（填字母，从“A-F”中选择），若用G装置收集氨气，氨气从_________端进入（填字母“a或b”）。 （7）利用H装置收集氧气，若读取氧气体积时俯视读数，则实际收集的氧气体积__________（填“偏大或偏小”） （8）用高锰酸钾制氧气，将制得的氧气进行铁丝燃烧实验，小明进行了如下的操作：图1的集气瓶中装有75％的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10％的水，如图2所示。 ①铁丝在氧气中燃烧，该反应的文字表达式为____________。 ②请计算图2集气瓶气体中氧气的体积分数____________。（按体积计算，空气中氧气占1/5，计算结果保留至0.1%） 15. 为了探究影响化学反应速率的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需时间。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 实验步骤： ①各取10mL10％过氧化氢溶液于注射器中， ②在三支试管中分别加入二氧化锰粉末、红砖粉末、氧化铜粉末各0.5g ③分别注入过氧化氢溶液进行如图实验 记录数据如下表： 试剂 二氧化锰粉末 红砖粉末 氧化铜粉末 时间／s 10 60 20 实验结论：二氧化锰粉末、氧化铜粉末对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 （1）某同学认为要证明红砖粉末有没有催化作用，需要再补充一个对比实验。 实验方案设计： ___________________________________________________。（可供选择的试剂有：足量的5％过氧化氢溶液、10％过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、红砖粉末、氧化铜粉末） B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 实验步骤： 甲同学：取10mL5％过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5％过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。 （2）实验结果t1_____t2（填“＞或＝或＜”），说明过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 （3）乙反应的文字表达式为___________________该反应属于_______ （填基本反应类型）。 （4）丙同学：对该实验设计提出疑问，其原因是___________________________________。 C组：探究温度对化学反应速率的影响。 实验步骤：取10mL5％过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和50℃热水中，记录时间分别为t3、t4，且t3＞t4。 实验结论：当反应物浓度和催化剂相同时， _________________15_________________。 （6）实验反思： ①丁同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰粉末、氧化铜粉末和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的_____________保持不变才行。 ②比较反应快慢的方法可以通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过比较____________________________________________。 ③实验中加入过氧化氢溶液应___________（填“快速”或“缓慢”）推动注射器活塞，原因是__________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $