精品解析：天津市北京师范大学天津生态城附属学校2026-2027学年高二上学期第一次课堂练习 化学试卷

2026—2027学年高二年级上学期化学学科第一次课堂练习 注意事项： 1、本次练习分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共45分) 1. 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 天然气的燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 2. 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 3. 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 4. 下列说法中有明显错误的是（ ） A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 5. 一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是 A. v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B. v(O2)=0.9mol·L－1·s－1 C. v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D. v(H2O)=1.0mol·L－1·s－1 6. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 7. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①增大容器体积②增大浓度③增加碳的量④恒压下充入⑤恒容下充入⑥升高温度⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ②③⑤⑥ 8. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 9. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 10. X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1。一定条件下，将1mol X 和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1 B. 第10min时，X的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 C. 10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol Z D. 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 11. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 12. 已知450℃时，反应的K=10，由此推断在450℃时，反应的化学平衡常数为 A. 50 B. 100 C. 0.1 D. 无法确定 13. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 B. 已知：①S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C. 由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成1molH2O，放出热量为57.3 kJ D. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ 14. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 kJ·mol C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 15. 可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图： 下列叙述正确的是（ ） A. 达平衡后，若升温，则K减小 B. 达平衡后，加入催化剂C％增大 C. 化学方程式中n＞e+f D. 达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大 Ⅱ卷(非选择题，满分55分) 二、综合题(本题共4小题，共55分，除最后一题1分外，其他空均为2分) 16. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H—H O=O O—H E/() 436 497.3 462.8 =______。 （2）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：__________________。 （3）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为，起始时向容器中充入2mol CO和4mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为______。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入______(填字母)。 A．1.0g NaOH固体 B．氨水 C．NaOH溶液 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的______(填“偏大”或“偏小”)。 17. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。回答下列问题： Ⅰ.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ （1）总反应：的______ （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母代号)。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 Ⅱ.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白 （3）该反应的平衡常数表达式为K=______；该反应为______反应(填“吸热”或“放热”) （4）在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”“小于”或“等于”) （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”) （6）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为：。若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示，请完成下列问题： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①试比较、的大小，______(填“>”、“<”或“=”)。 ②400℃时，反应的化学平衡常数为______。当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v()正______v()逆(填“>”、“<”或“=”)。 18. 现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应是___________热反应，且a＋b___________p(填“>”“<”或“=”)。 （2）减压时，A的质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率___________。 （3）若降低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将___________。 （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。 （5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色___________。(填“变浅”“变深”或“不变”) 19. 回答下列问题。 I．在FeCl3和KSCN溶液中存在平衡：Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)。 （1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入Fe粉，溶液颜色变___________(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。 II．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 10 0.1 10 0.1 0 ② 20 5 0.1 10 0.1 5 ③ 20 10 0.1 5 0.1 5 ④ 40 5 0.1 10 0.1 5 已知：该反应的化学方程式：Na2S2O3 + H2SO4 =S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4 （2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是___________。 （3）找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___________。 （4）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________(填实验序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年高二年级上学期化学学科第一次课堂练习 注意事项： 1、本次练习分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共45分) 1. 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 天然气的燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，A正确； B．天然气的燃烧反应是一个放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，B错误； C．铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，C错误； D．氧化钙溶于水是一个放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，D错误； 故选A。 2. 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物。 【详解】A．由热化学方程式可知，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出283.0kJ的热量，ΔH能正确表示一氧化碳的燃烧热，故A符合题意； B．一氧化碳不是稳定氧化物，ΔH不能正确表示碳的燃烧热，故B不符合题意； C．气态水不是稳定氧化物，ΔH不能正确表示氢气的燃烧热，故C不符合题意； D．辛烷的物质的量不是1mol，ΔH不能正确表示辛烷的燃烧热，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 3. 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】图中看出，生成物的能量低于反应物能量，所以是放热反应，选项A错误。活化能越小反应速率应该越快，所以b的活化能更小，速率更快，选项B错误。反应的平衡常数只与温度有关，所以是否使用催化加，平衡常数都是一样的，选项C错误。从图中明显看出反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确。 4. 下列说法中有明显错误的是（ ） A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A正确； B. 升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B正确； C. 由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C错误； D. 催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D正确。 故选C。 【点睛】活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应，首先必须互相接触(或碰撞)但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。活化分子的浓度是决定反应速度的一个重要因素。活化分子浓度越大则反应速度越快。 5. 一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是 A. v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B. v(O2)=0.9mol·L－1·s－1 C. v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D. v(H2O)=1.0mol·L－1·s－1 【答案】A 【解析】 【分析】同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，其化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则有： A．； B．； C．； D．； 综上，A选项中的化学反应速率最快； 答案选A。 6. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】① ② 根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 7. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①增大容器体积②增大浓度③增加碳的量④恒压下充入⑤恒容下充入⑥升高温度⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①增大容器体积会降低气体浓度，反应速率减小；④恒压充入He导致浓度降低，速率减小，A错误； B．②增大CO2浓度、⑥升温、⑦粉碎碳均能增大反应速率，B正确； C．③增加碳的量（固体）不影响速率，C错误； D．③和⑤（恒容充He不改变浓度）均不能改变反应速率，D错误； 故选B。 8. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 9. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】① 啤酒瓶开启后压力降低，溶解平衡逆向移动（释放气体），符合勒夏特列原理； ② 饱和食盐水中的高Cl⁻浓度使平衡左移，减少溶解，符合原理； ③，反应气体体积不变，加压仅增大各物质浓度（颜色变深），但平衡未移动，不能用勒夏特列原理 ； ④ 合成氨放热，低温更有利平衡，但500℃是为提高反应速率（催化剂活性），属于动力学因素，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理 ； 综上，③和④不能用勒夏特列原理解释，故选B。 10. X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1。一定条件下，将1mol X 和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1 B. 第10min时，X的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 C. 10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol Z D. 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则 A. 10min内，Y的平均反应速率= =0.0005mol⋅·L-1·s-1，故A错误； B. 第10min内，X的反应速率= =0.01mol⋅L−1⋅min−1，为平均反应速率，不能计算10min时的反应速率，故B错误； C. 10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确； D. 由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，故D错误； 故选：C。 11. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 12. 已知450℃时，反应的K=10，由此推断在450℃时，反应的化学平衡常数为 A. 50 B. 100 C. 0.1 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】反应计量数扩大为已知反应的2倍时，平衡常数表达式为原平衡常数表达式的平方，故，B正确； 故选B。 13. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 B. 已知：①S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C. 由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成1molH2O，放出热量为57.3 kJ D. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸收热量，说明等质量打金刚石能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，A错误； B．固态硫转化为气态硫需要吸热，则ΔH1>ΔH2，B正确； C．硫酸与氢氧化钡反应生成1mol水的同时还有硫酸钡沉淀生成，生成硫酸钡的反应为放热反应，放出热量值不等于57.3kJ，C错误； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，2mol二氧化硫与1mol氧气无法全部反应生成2molSO3，放出热量少于196.64kJ，D错误； 故答案选B。 14. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 kJ·mol C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH=59.3kJ⋅mol−1−0=+59.3kJ⋅mol−1，故B正确； C．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故C错误； D．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故D正确； 答案选C。 15. 可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图： 下列叙述正确的是（ ） A. 达平衡后，若升温，则K减小 B. 达平衡后，加入催化剂C％增大 C. 化学方程式中n＞e+f D. 达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越高，平衡时C的百分含量(C%)越小，该反应为放热反应；升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡K减小，故A正确； B．加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故B错误； C．P2达到平衡时间短，压强较大，而C%含量低，平衡向左移动，则n＜e+f，故C错误； D．A是固体，不是气态，增大非气态物的物质的量不能使平衡移动，不影响B的转化率，故D错误； 答案为A； 【点睛】由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间短，故温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量(C%)越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间短，故压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量(C%)越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应；难点是选项D，增大固体A的量不影响平衡的移动。 Ⅱ卷(非选择题，满分55分) 二、综合题(本题共4小题，共55分，除最后一题1分外，其他空均为2分) 16. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H—H O=O O—H E/() 436 497.3 462.8 =______。 （2）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：__________________。 （3）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为，起始时向容器中充入2mol CO和4mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为______。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入______(填字母)。 A．1.0g NaOH固体 B．氨水 C．NaOH溶液 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）-481.9 （2） （3）25% （4） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 反应热 。对于反应 ，； 【小问2详解】 已知热化学方程式：Ⅰ. Ⅱ. 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应：，其 。 【小问3详解】 根据热化学方程式，每消耗 放出 的热量。当实际放出 热量时，消耗的 的物质的量为 。起始时充入 ，故 的转化率为 ； 【小问4详解】 ①测定中和热时，为了保证盐酸完全被中和，通常加入稍过量的强碱溶液。 A． 固体溶解放热，会使测定结果产生误差，A错误； B．氨水是弱碱，电离过程吸热，会使测得的放热量偏低，B错误； C． 为强碱，与盐酸反应无电离吸热、溶解放热等额外误差，符合实验要求，C正确； 故选C。 ②将铝片更换为等质量的铝粉，增大了反应的接触面积，只改变了反应速率，但不改变反应物和生成物的始态和终态，因此释放出的总能量不变；铁质搅拌器导热性好，会导致实验过程中热量散失，测得的温度差偏小，计算出的放热量偏小。由于该中和反应为放热反应，，放热量偏小会导致测得的 偏大（即负值偏小，更接近于0）。 17. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。回答下列问题： Ⅰ.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ （1）总反应：的______ （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母代号)。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 Ⅱ.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白 （3）该反应的平衡常数表达式为K=______；该反应为______反应(填“吸热”或“放热”) （4）在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”“小于”或“等于”) （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”) （6）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为：。若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示，请完成下列问题： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①试比较、的大小，______(填“>”、“<”或“=”)。 ②400℃时，反应的化学平衡常数为______。当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v()正______v()逆(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）-246.4 （2）ce （3） ①. ②. 吸热 （4）等于 （5）逆反应方向 （6） ①. > ②. 2 ③. < 【解析】 【分析】这道热化学与化学平衡综合题，首先利用盖斯定律，将反应①×2＋②＋③，计算总反应的焓变；总反应ΔH小于0，气体分子数左边大于右边，要提高CO转化率，可通过减小生成物浓度、移走产物使平衡正向移动，催化剂只改变速率不改变平衡，增加CO自身浓度只会降低CO转化率，高温会让放热反应平衡逆向移动。第二部分针对可逆反应，先依据定义书写平衡常数表达式，观察表格，温度升高K变大，说明升温平衡正向移动，判定该反应为吸热反应；平衡常数只受温度影响，温度不变K就不变，所以改变投料，830℃的K依旧等于1.0；再通过浓度商Q和K比较，Q大于K时平衡向逆反应方向移动，最后研究合成氨反应，合成氨正反应放热，温度越高平衡常数越小，因此低温下K更大；逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，算出400℃逆反应K=2；再代入物质的量算出浓度商，对比平衡常数，判断此刻反应速率大小，以此解答。 【小问1详解】 已知反应：① ② ③ 根据盖斯定律，将 ① + ② + ③ 即可得到总反应方程式 ，因此，总反应的焓变 ； 【小问2详解】 该总反应为气体分子数减小的放热反应。要提高 的转化率，需使化学平衡正向移动； a项，高温会使平衡逆向移动，不利于提高转化率； b项，加入催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态； c项，减少生成物 的浓度，平衡正向移动， 转化率提高； d项，增加 的浓度，平衡正向移动，但 自身的转化率反而降低； e项，分离出生成物二甲醚，平衡正向移动， 转化率提高； 故选ce； 【小问3详解】 反应 的平衡常数表达式为 ，由表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数 逐渐增大，说明升高温度平衡正向移动，故该正反应为吸热反应； 【小问4详解】 化学平衡常数只与温度有关。保持温度 不变，无论充入多少反应物，达到平衡后的平衡常数均保持不变，仍等于 ； 【小问5详解】 时，该反应的平衡常数 ，此时反应的浓度商 ，因为 ，说明反应未达到平衡，且平衡向逆反应方向移动； 【小问6详解】 ① 合成氨反应 的 ，为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故 时的平衡常数大于 时的平衡常数，即 ； ② 时，正反应的平衡常数 ，则逆反应 的平衡常数 ，此时容器体积为 ，各物质的浓度分别为：，，，该反应的浓度商 ，因为 ，所以平衡向逆反应方向移动，即正反应速率小于逆反应速率，故 。 18. 现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应是___________热反应，且a＋b___________p(填“>”“<”或“=”)。 （2）减压时，A的质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率___________。 （3）若降低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将___________。 （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。 （5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色___________。(填“变浅”“变深”或“不变”) 【答案】（1） ①. 吸 ②. > （2） ①. 增大 ②. 减小 （3）增大 （4）不变 （5） ①. 变深 ②. 变浅 【解析】 【小问1详解】 达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小，说明平衡正向移动，平衡移动原理为升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故该反应正反应为吸热反应； 当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明平衡逆向移动，平衡移动原理为减小压强，平衡向气体体积增大的反应方向移动，该反应逆反应为气体体积增大的反应，故； 【小问2详解】 减压时，平衡逆向移动，A的质量分数增大； 减压时，体积增大，气体浓度都减小，正、逆反应速率都减小； 【小问3详解】 降低温度，平衡逆向移动，则平衡时B的浓度增大，C的浓度减小，B、C的浓度之比c(B)/c(C)增大； 【小问4详解】 加入催化剂，平衡不移动，气体混合物的总物质的量不变； 【小问5详解】 加入C，平衡逆向移动，B物质的量增加，浓度增大，颜色变深； 维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，容器体积变大，各气体物质浓度减小，分压减小，平衡逆向移动，B物质的量增加，浓度仍小于原平衡B的浓度，颜色变浅。 19. 回答下列问题。 I．在FeCl3和KSCN溶液中存在平衡：Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)。 （1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入Fe粉，溶液颜色变___________(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。 II．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 10 0.1 10 0.1 0 ② 20 5 0.1 10 0.1 5 ③ 20 10 0.1 5 0.1 5 ④ 40 5 0.1 10 0.1 5 已知：该反应的化学方程式：Na2S2O3 + H2SO4 =S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4 （2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是___________。 （3）找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___________。 （4）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________(填实验序号)。 【答案】（1） ①. 变浅 ②. 逆 （2）反应物浓度对化学反应速率的影响 （3）②和④ （4）④ 【解析】 【小问1详解】 在FeCl3和KSCN溶液中存在平衡：Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)，加入Fe粉，与Fe3+反应消耗Fe3+，导致平衡逆向移动，溶液颜色变浅；加NaOH溶液，与Fe3+反应消耗Fe3+，平衡向逆发硬方向移动； 【小问2详解】 对比①和②中的数据，反应温度及硫酸的浓度和物质的量相同，而硫代硫酸钠的用量不同，总体积相同，导致硫代硫酸钠的浓度不同，对比①和③中的数据，反应温度及硫代硫酸钠的浓度和物质的量相同，硫酸的浓度不同，则两组实验研究的为相同温度下浓度对该反应速率的影响； 【小问3详解】 ②④中数据，温度不同，各物质的浓度相同，是温度对化学反应速率的影响； 【小问4详解】 温度越高，反应速率越快，④温度为40℃，最高，反应速率可能最快； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $