北京理工大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

理工附2026-2027学年第一学期高三年级化学10月月考 出题人：张雅玲审题人：乔敏 审核人：王静波考试时间：90分钟 相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 一、单选题（共42分，每题3分) 1.关于生产、生活中下列现象的分析不合理的是 植物油加氢制硬化油 氧炔焰切割金属 五彩缤纷的烟花 注入钢水前，模具须干燥 A.与植物油中的酯 B.与乙炔和氧气 C.与核外电子的 D.与铁与水能发生反应 基有关 反应放热有关 跃迁有关 有关 2.下列图示或化学用语表示正确的是 个 Na+:Cl: ↑N个N个 3d 4s B.基态24Cr的价层电子轨道 Dpx的轨道电子云轮 A.NaCl的电子式 C.Fe的结构示意图 表示式 廓图 3.下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A.物质的沸点：HF<HCL B.物质的硬度：金刚石<晶体硅 C.分子的还原性：CH4<SiH4 D.分子的热稳定性：NH3<PH3 4.核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。 下列说法不正确的是 A.Cs含有的中子比质子多27个 B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族 C.可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的Sr2+ D.借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强 5.下列说法不正确的是 A.常温常压下，3.2g02和03的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 B.0.1mol环氧乙烷中（凸）含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023 C.标准状况下，1.12LHC1气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023 D.1L0.5mol·L-1CH3C00Na溶液中含有CH3C00H和CH3C00~的总数约为0.5×6.02×1023 第1页，共8页 6.利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可 加热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂1 试剂血 试剂亚 A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 B SO? 浓硝酸 Na2SO3 饱和NaHSO3溶液 C CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 D C2H4 浓硫酸 C2H5OH KMnO4酸性溶液 7.邻二氨菲的结构简式为∥ 简写为phen,遇FeS0,溶液生成橙红色配合物 [Fe(phem)3]S04,其中Fe2+的配位数为6。下列说法不正确的是 A.phen中，不含手性碳原子 B.[Fe(phen)3]2+中，phen的一个N参与配位 C.[Fe(phen)3]2+中，Fe2+提供空轨道，N提供孤对电子 D.[Fe(phen)3]SO4中，既存在极性键也存在非极性键 8.下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 向I溶液中加入溴水和CC4,振荡、静置，观察溶 证明氧化性：Br2>I2 液颜色变化 将CH3CHBr与NaOH溶液混合加热，静置，向上 B 检验CH;CH2Br中的溴元素 层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的 C 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀 气体中含C02 用NaCl固体配制100mL 将5.85 gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏 D 1.00molL1NaC1溶液 水，搅拌 9.下列解释事实的方程式不正确的是 A.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H20 通电 =2Na0H+H2↑+CL2T B.将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)一Fe2O3+3H2 C向H,02溶液中滴加Cus0,溶液，产生气泡：2H,0s 兰2H20+02T OH D.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清： +C0→ +HC03 第2页，共8页 10.间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是 A.电极a与电源正极相连 电源 B.“氧化池”中发生反应： CH3 Mn CHO +4Mn3++H20一 +4Mn2++4H 氧化池 Mn2 C.电解一段时间后，电解池阴极区溶液pH升高 CHO 质子交换膜 (忽略溶液体积变化) D.用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应 11.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2等杂 质)。己知： i.常温下，P%C2难溶于水；Pb2可以与CI厂形成PbCI。 iⅱ.FeS2可溶于一定浓度的盐酸。 ⅱ.浸取过程中还存在如下图的反应。 MnO2、H Fe2+ S 反应I 反应Ⅱ Mn2+ ±Fe3+ FeS2 下列说法不正确的是 A.浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 B.反应I中，每消耗3 mol MnO2,生成6 mol Fe3升 C.反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：Fe3十FS2=2Fe++2S D. 反应I速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FeS2固体表面 12.海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 H0、NH>NaHCO,△→Na,CO, C02 →粗盐①精盐C0氯碱工业 海 水 →Mg(OH),→MgC,·6H,0②无水MgC, →母液 *NaBr( →B,①，S0,水溶液吸收⑤B, A.步骤①中，为除去粗盐中的S0?-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2C03 溶液→NaOH溶液→BaCl,溶液先过滤后加盐酸 B.步骤②的操作为加热 C.步骤④中，S02水溶液吸收BT2后，溶液的pH增大 D.根据海水提溴流程可知还原性：SO,>Br->Cl- 第3页，共8页 13.为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成，某同学将质量为ag的试样加水溶解后，取试样溶 0.1 mol-L-! 0.1 mol-L-! 液进行如下实验： 试样溶液 HCl溶液y,mL pH=8.3 HCI溶液2mL pH=4.0 注：NaHC03溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。 下列说法正确的是 A.当pH=8.3时，向溶液中加入澄清石灰水可检验是否含有Na2CO3 B.溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应：C03-+2H+=C02↑+H20 C.当V,=2V,则x=y D.试样中，NaHCO3的质量分数= 8.4×10-3V2 ×100% a 14.某小组对FCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。 ①向2mL0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为 浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加K$CN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊 物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CSCN。 ③向2mL0.1ol/L CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出 现白色不溶物。 己知：CuCI和CuSCN均为白色不溶固体 下列说法不正确的是 A.①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu++2C1=2CuC1U B.②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗 C.由③可知②中白色浑浊不是Cu+与SCN直接反应生成的 D.实验表明：KP(CuS CN)<Kp(CuC) 第4页，共8页 二、填空题（共58分) 15.锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LP℉。的碳酸酯类有机溶液。 基态L计的电子云轮廓图的形状为 ；基态P原子的价层电子轨道表示式为 (②)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构 简式如下，阴离子为PF。。 ①比较N、F的电负性大小顺序，并从结构角度解释原因 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为 杂化。 ③根据ISEPR模型，PF。的中心原子上的价层电子对数为， 空间结构为正八面体形。 (3)Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示， 晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)。 ①晶胞中的o”代表 (填“Li+”或S2-)。 ②距离L计最近的S2-有 个。 ③己知LiS的摩尔质量是Mg/mol,阿伏伽德罗常数为NA。该晶体的 密度为 g/cm3。 16.制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii.纳米Fe将NO3还原为N的转化关系如图： N0反司0： Fe >NH (1)纳米Fe的制备原理：FeSO4+2NaBH4+6HO=2B(OD3+Fe+7H↑+NaSO4,其中电负 性H>B。反应中，氧化剂是 (2)酸性条件下，纳米Fe和NO反应生成Fe2+和N的离子方程式是 (3)检验溶液中的操作和现象是 (4)水体中含有的HCO3与Fe2+反应生成FeCO3沉淀，会降低NO3的去除率。写出HCO3与 Fe+反应的离子方程式： (5)溶液初始pH较低有利于NO?的去除，可能的原因是 (答2条)。 (6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原O?的产物分析如 图。注： 1.0 i.氨氮包括NH3、NH和NH3HO 0.8 ⅱ.总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮 0.6 氨氮 i.clco为溶液中粒子的物质的量浓度与初始c个NO,)的比值 0.4 0.2 NO NO 10 20 30 时间/min 第5页，共8页 ①溶液中只检出少量NO,,从化学反应速率的角度解释原因： ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是： 17.回收利用C0,是目前解决长期载人航天舱内（如空间站）供氧问题的有效途径，其物质转化 如图： H 呼吸 反应A CH4(暂未利用) 02 反应B H2O H2电解/光解 (1)反应A是回收利用CO2的关键步骤。己知： 2H2(g)+02(g)=2H20(g)4H=-483.6kl·mol-1 CH4(g)+202(g)=2H20(g)+C02(g)4H=-802.3k·mol-1 反应A的热化学方程式为 (2)将原料气按n(C02):n(H2)=1:4置于恒容密闭容器中发生反应A,在相同时间内测得H20的 物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。 8 0.7 0.6 A 0 0 0.1 200300400500600 温度℃ ①理论上，能提高C02平衡转化率的措施有 (写1条)。 ②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高C02的转化效率，原 因是 (③)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是 (填字母)。 α.反应B的能量变化是电能或光能→化学能 b.反应A、B的物质转化中0、H原子的利用率均为100% c.不用Na202作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用 (4)用CO2(g)+2H2(g)=C(S)+2H2O(g)代替反应A,可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点 是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是 第6页，共8页 18.硫铁矿（主要成分为FS2,其中铁元素为+2价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含 有Fe203、Fe304、Al203等成分，可用于制备绿矾(FS04·7H20),流程示意图如图所示。 +S0,----HS0, 硫铁矿 02 煅烧 H,SO 烧渣 →酸浸液 硫铁矿NaOH →FeSO,溶液 结盒Fes0,7H,0 酸浸 还原除铝 滤渣 己知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的H不同。 (1)FS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 (2)酸浸液中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、A13+,写出产生Fe3+的反应： (写离 子方程式)。 (3)补全“还原过程的离子方程式： OFe3++FeS2+=+S02+ (4)“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液过量，可能发生的反应有： (用离子方程式表示)。 (5)“结晶过程的步骤如下： H2S04加热浓缩冷却结晶过 FeSO4溶液 → →FeS04·7H20 若未加入H2S04,加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为F(OH)SO4。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生Fe(OH)S04的原因： 、C (6)测定制得晶体样品中Fe2+的质量分数。 称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入cmol·L-1的KMnO4溶液，恰 好完全反应时，消耗KMnO4溶液vmL。计算制得晶体样品中Fe2+的质量分数： 19.小组同学探究+3价铭元素和+6价铬元素的相互转化。 资料：Cr+(绿色)、C(O田方（灰绿色，不溶于水）、CO片（橙色）、CO(黄色)、 Ag2CrO4(砖红色，难溶于水) 实验I向2mL0.1mol/LC2(S04)3溶液中滴入2mL3%HO2溶液，无明显变化，得到溶 液a。取少量溶液a,加入AgNO3溶液，未观察到砖红色沉淀。 实验Ⅱ向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产 生，经检验气体为O2,溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为 3,再加入AgNO3溶液，有砖红色沉淀生成。 (1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是 (2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成CO?的原因是HO2将+3价铬元素氧化为CO,乙 同学认为该说法不严谨。 ①乙的理由是 ②设计实验否定了乙的猜想， (填操作)，溶液未变成黄色。 第7页，共8页 (3)对比实验I和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或HO2性质的影响。 ①提出假设： 假设a:碱性增强，HO2的氧化性增强 假设b: ②HO2参与的电极反应式是 ,据此分析，假设a不成立。 ③设计实验证实了假设b,画出实验装置图（注明试剂）并写出实验操作和现象： 装置示意图（注明试剂）： 操作及现象： 、 实验Ⅲ向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%HO2溶液，溶液 最终变为绿色，有气泡生成。 (4)实验I中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是 (5)综上，HO2在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是 第8页，共8页 2026-2027学年第一学期高三年级化学10月月考答案 一、单选题（共42分，每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 A D C D B C B 8 9 10 11 12 13 14 A B C C D C B 二、填空题（共58分） 15.(10分，除标记2分外其余每空1分) (1)球形 3s 3p (2)①F>N,N、F同周期，电子层数相同，核电荷数F>N,原子半径F<N,核对外层电子 引力F>N,电负性F>N(2分) ②sp2③6 3)①1i+②4回×1002分) 16.(12分，除标记1分外其余每空2分) (1)FeSO4、HO (2)4Fe+NO,+10H+=4Fe2++NL+3HO (3)取少量溶液于试管中，加入足量浓NOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管 口，试纸变蓝 (4)Fe2++2HCO3 =FeCO3+CO2+H2O (5)酸性越强，NO,的氧化性越强：H能溶解覆盖在纳米Fe表面的氧化物、铁的氢氧化物、 FeCO3等，使纳米Fe与NO,充分接触，增大反应速率（每条1分） (6)①反应速率：反应②>反应① (1分) ②有NH3或其他含氮元素的气体逸出(1分) 17.(7分，除标记1分外其余每空2分) (1)C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-164.9k·mol-1 (2)①咖压、降温、提高原料气中H2的比例(1分) ②前段加热，有利于加快反应速率：后段冷却，有利于平衡正向移动，增大C0,的转化率 (3)b(1分) (4)生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催化效果(1分) 第1页，共2页 18.(14分，每空2分) (1)Fe、S (2)Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H20、Fe203+6H+=2Fe3++3H20(每个1分) (3)14Fe3++FeS2+8H20=15Fe2++2S02+16H+ (4)Al(OH)3+0H-=[Al(OH)4]厂、Fe2++20H-=F(OH)2↓（每个1分） (5)①加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明黄色沉淀中含有铁元素 ②4Fe2++O2+4S042-+2H0=4Fe(OH)SO4↓ (6)28℃% 19.(15分，除标记1分外其余每空2分) (1)HSO4与OH反应，排除OH与Ag*结合为AgOH对CrO检验的干扰 (2)①02将+3价铬元素氧化为CO(1分) ②向2mL0.1mol/LCr2(SO4)3溶液中加入2mLHO、2mL10%NaOH溶液，通入O2,水 浴加热 (3)①碱性增强，+3价铬元素的还原性增强(1分) ②HO2+2e=2OH(1分) G ③ 石墨 盐桥 石墨 0.1 mol/L 3% Cr2(S04)3溶液H202溶液 操作及现象：组装好装置，开始时电流计指针不偏转。向左池中加入较浓NOH溶液，左 池有灰绿色沉淀生成，指针偏转 (4)Cr2O号+8H+3H202=2Cr3++302↑+7HO (5)在碱性条件下，HO2作氧化剂，将+3价铬元素氧化为+6价：在酸性条件下，HO2作还 原剂，将+6价铬元素还原为+3价 第2页，共2页