北京市清华大学附属中学2026-2027学年高三上学期统练（二）化学试题

高三第一学期统练试卷 化学 2026.9 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 第一部分 本部分共14小题，每题3分，共42分。 其中1~8题为不定项选择题，每道题有1个或2个正确选项；9~14题为单选题。 1．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子化合物 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，是一种碱性氧化物 D．水墨画墨汁的主要成分炭，常温不易被氧化 2．下列实验操作或处理方法错误的是 A．点燃H2前，先检验其纯度 B．氯气泄漏，用沾有NaOH的湿布捂住口鼻 C．金属K着火，用湿抹布盖灭 D．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 3．下列说法正确的是 A．标况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移的电子数为NA B．标况下，5.6 L CCl4中所含键的数目约为 C．5.6 g Fe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.3 mol D．1 mol H2和Cl2的混合气体含有的分子数目为2NA 4．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用过碳酸钠漂白衣物：Na2CO3·H2O2具有较强氧化性 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C．84消毒液稀释后拖地：利用NaClO溶液的碱性消毒杀菌 D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 5．下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 6．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去Cl2中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用水萃取CS2中S D．制备并检验SO2 7．某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色（）→黄色→红色（）；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色（） 下列说法不正确的是 A．根据Ⅰ中试纸变蓝，不能说明NH4Cl发生了分解反应 B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 8．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．c核磁共振氢谱有3组峰 C．a、b均可与NaOH溶液反应 D．c可增加KI在苯中的溶解度 9．将活性炭与FeCl3溶液在高温、加压下得到铁基活性炭（FAC）材料，可用于去除饮用水（pH为7~8）中的，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应中存在非极性共价键的生成 B．活性炭体现了吸附性和还原性 C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为 D．每处理理论上生成1 mol CO2 10．某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 11．华中科技大学研究者报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子（Gdm+）选择性地诱导[Fe(CN)6]4-结晶，[Fe(CN)6]4-与[Fe(CN)6]3-之间的转化平衡被打破，形成一种化学电源，锂离子电池反应为：。下列说法不正确的是 A．电池冷端电极为正极 B．该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 C．对锂离子电池充电时，热端电极转移x mol电子，共x mol Li+向b极迁移 D．该新型电池可将热能转化为锂离子电池的化学能 12．为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．的还原性在酸性条件下增强 13．时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入Mg(OH)2粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得pH随时间变化的曲线如图2所示。 下列对曲线的分析不正确的是 A．bc段存在平衡 B．cd段 C．a点时加入的n[Mg(OH)2]大于c点时加入的n(H2SO4) D．e点时再加入足量Mg(OH)2粉末，可使溶液的pH与b点的相同 14．加热NH4Cl与MgO的固体混合物制备无水MgCl2，起始物质的量之比为3∶1，升温，从开始有MgCl2生成，同时生成副产物Mg(OH)Cl。混合物中NH4Cl与MgO的质量分数（）随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．时，，，说明之前体系中无化学反应 B．200~时体系中存在反应：① ② ③ C．加热NH4Cl与MgO的混合物可制备MgCl2，原因之一是NH4Cl可抑制MgCl2转为MgO和Mg(OH)Cl D．控制温度左右，增大投料比，并使二者充分接触，利于提高MgCl2的产率 第二部分 非选择题 本部分共5题，共58分。 15．（12分）KIO3是主要的食盐加碘剂，一种制备KIO3的流程如下。 （1）基态I原子价层电子排布式是______。中，中心原子I的杂化方式为______。 （2）画出K的原子结构示意图__________。 （3）KIO3的晶胞结构如下图所示，晶胞边长均为a nm。 ①与K原子紧邻的O原子有________个。 ②已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________g·cm-3。（） （4）补全ⅰ中反应的化学方程式： ___________________________________ （5）已知：，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取w g食盐（所加碘为KIO3），加V L蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．逐滴加入浓度为的Na2S2O3溶液，待颜色转为浅黄色，滴加少量淀粉指示剂，继续滴加上述Na2S2O3溶液至恰好反应完全，消耗Na2S2O3溶液20.0 mL。 ①判断c中反应恰好完全可依据的现象是________。 ②根据实验，所测精制盐的碘含量是________mg/kg（以I计，用含w的代数式表示）。 16．（14分）肼（N2H4）有较强的还原性，与N2O4等可组成火箭推进剂。 （1）已知：Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 火箭发射时N2H4与N2O4反应生成N2和H2O。该反应的热化学方程式是________。 （2）肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行： ⅰ．（快）； ⅱ．（慢）。 ①已知电负性。下列说法不正确的是________（填序号）。 a．适当提高反应ⅰ温度，可显著提高相同时间内N2H4·H2O的产量 b．采用3.0 MPa压强可以增大NH3的溶解度，提高反应ⅱ中NH2Cl的利用率 c．反应ⅰ中NH3做还原剂 ②N2H4的还原性强于NH3。反应ⅱ中通入大量的NH3，可减少N2H4和NH2Cl副反应的发生，从反应速率的角度解释原因________________。 （3）采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。 ①N2H4易溶于水的原因之一，是N2H4与水分子间存在__________作用。由于该作用的存在，N2H4可与水形成常温下为液态的N2H4·H2O。 ②蒸馏过程中首先馏出的物质是________（填序号）。 a．NH3 b．N2H4·H2O c．NaCl （4）产品中肼含量的测定方法如下。 取0.50 g产品加20 mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用0.500 mol·L-1 I2溶液滴定3次，平均每次消耗I2溶液20.00 mL。已知：。 ①样品中肼（以N2H4计）的质量分数为________。 ②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 （5）肼除做火箭推进剂外，还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池（电解质为KOH溶液）具有高效、无污染的特点，装置如下图所示。 ①负极的电极反应式是________。 ②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH变化为________（填“变大”、“变小”或“不变”），结合电极反应式解释原因________。 17．（11分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（J）的合成路线如下： 已知：i． ii． （1）A为芳香族酯类化合物，的化学方程式为__________。 （2）的化学方程式为__________。 （3）发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、__________。 （4）试剂a中含有的官能团有氰基、__________（写出官能团名称）。 （5）的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物，其结构简式为__________。 （6）的过程中，N(CH2CH3)3通过与______（填物质化学式）反应，提高J的产率。 （7）E经多步转化可得到G，路线如下。 M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为__________、__________。 18．（9分）二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下： 已知：a．发生器中制备ClO2时发生的反应为： b．相关物质的熔沸点： 物质 CH3OH HCOOH ClO2 熔点/ 9 沸点/ 65 101 11 （1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有________性。 （2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为________（填字母）。 A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃ （3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。 已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图： ①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：________。 ②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在恒温蒸发，________，过滤、洗涤、干燥。 ③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以再次投入生产的物质除CH3OH外，还有__________。 （4）冷却后的溶液多次循环后会使ClO2中Cl2杂质含量明显增加，需要处理后再循环。用化学用语解释多次循环后Cl2含量增加的可能原因____________________。 19．（12分）某小组实验探究不同条件下KMnO4溶液与Na2SO3溶液的反应。 已知：ⅰ．在一定条件下可被还原为：（绿色）、Mn2+（无色）、MnO2（棕黑色）。 ⅱ．在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。 实验 序号 物质a 实验现象 4滴物质a 6滴（约0.3 mL）0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液 2 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 Ⅰ 3 mol·L-1 H2SO4溶液 紫色溶液变浅至几乎无色 Ⅱ H2O 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 Ⅲ 6 mol·L-1 NaOH溶液 溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀 （1）实验Ⅰ~Ⅲ的操作过程中，加入Na2SO3溶液和物质a时，应先加__________。 （2）实验Ⅰ中，的还原产物为__________。 （3）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________。 （4）已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验Ⅲ中溶液变绿时发生的氧化反应__________。 （5）写出实验Ⅲ中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的离子方程式__________。 （6）若想观察KMnO4溶液与Na2SO3溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案如下：向2 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液依次滴加____________________溶液和____________________溶液。 （7）改用0.1 mol·L-1 KMnO4溶液重复实验Ⅰ，观察到紫色溶液先变浅，随后产生棕黑色沉淀。写出产生棕黑色沉淀的离子方程式__________。 学科网（北京）股份有限公司 $