第十章 化学实验基础与探究（综合训练）（山东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第十章 化学实验基础与探究（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．在探究铜与浓硫酸反应的实验中，下列标识与该实验无关的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．此图是锐器标识，铜与浓硫酸的探究实验中，没有用到刀等锐器，A符合题意； B．此图是排风标识，铜和浓硫酸加热反应会生成有毒的二氧化硫气体，实验需要在通风橱中进行，需要排风，该标识与实验相关，B不符合题意； C．此图是护目镜标识，浓硫酸具有强腐蚀性，实验操作过程中需要佩戴护目镜防护眼部，该标识与实验相关，C不符合题意； D．此图是实验后洗手标识，实验接触化学药品后，需要清洁双手，该标识与实验相关，D不符合题意； 故选A。 2．（2026·山东济南·二模）实验室中，下列实验操作正确的是 A．在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B．滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C．用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D．蒸发结晶除去溶液中的NaCl 【答案】A 【解析】A．液溴具有强腐蚀性、易挥发且有毒，在通风橱中取用并佩戴手套和护目镜，可避免液溴灼伤皮肤、溅入眼睛或溴蒸气中毒，A正确； B．滴定操作滴加最后半滴溶液时，需要将滴定管尖嘴与锥形瓶内壁接触，使半滴溶液流入锥形瓶，并非始终不能接触，B错误； C．瓷坩埚的主要成分含，氢氟酸会与发生反应，腐蚀瓷坩埚，C错误； D．溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，除去溶液中的NaCl应采用降温结晶，蒸发结晶会导致大量析出，无法实现分离，D错误； 故选A。 3．（2026·山东聊城·二模）下列试剂的实验室保存方法正确的是 A．AgBr固体保存在棕色广口瓶中 B．溶液保存在细口玻璃瓶中 C．白磷保存在盛水的细口瓶中 D．固体保存在带玻璃塞的广口瓶中 【答案】A 【解析】A．AgBr是见光易分解的固体试剂，固体试剂需保存在广口瓶中，见光易分解的试剂需用棕色瓶避光保存，A正确； B．NH4F溶液中F-水解生成HF，HF会与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中，B错误； C．白磷是固体试剂，应保存在广口瓶中，细口瓶是用于存放液体试剂的容器，C错误； D．Na2O2接触水蒸气反应生成NaOH，NaOH会与玻璃中的SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，将玻璃塞和瓶口粘在一起，不能用玻璃塞，D错误； 故选A。 4．（2026·山东枣庄·二模）利用下列器材(夹持装置略)能完成的实验是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制250mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液 C．除去NaBr溶液中的少量NaI D．粗盐提纯(主要杂质为、、) 【答案】C 【分析】题目给出的仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、分液漏斗、蒸发皿，逐一分析选项； 【解析】A．制备氢氧化铁胶体需要将饱和氯化铁溶液滴入煮沸的蒸馏水中，实验需要酒精灯加热，所给仪器缺少酒精灯，无法完成实验，A不符合题意； B．配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需要用天平称量NaOH固体，所给仪器缺少称量仪器，无法完成实验，B不符合题意； C．除去NaBr溶液中的少量NaI，可加入适量溴水置换出，再用有机溶剂萃取分液除去，实验需要用到烧杯、分液漏斗等仪器，所给仪器齐全，可以完成实验，C符合题意； D．粗盐提纯时，除去沉淀需要过滤操作，缺少普通漏斗；蒸发结晶得到精盐需要酒精灯加热，所给仪器缺少必需仪器，无法完成实验，D不符合题意； 故选C。 5．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是。 A.溶解固体 B.量取20.00草酸溶液 C.收集气体 D.观察钠与水的反应 【答案】B 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误；B．草酸溶液呈酸性，酸式滴定管精度可达，可以准确量取草酸溶液，图示操作符合酸式滴定管的操作规范，B正确；C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误；D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；故选B。 6．（2026·山东潍坊·二模）下列实验装置或操作均正确且能达成相应目的的是 A．调控滴定速度 B．验证1-溴丁烷发生消去反应 C．测定生成氢气的速率 D．制备晶体 【答案】D 【解析】A．酸式滴定管控制滴定速度的正确操作是左手操控玻璃活塞，图中操作方式错误，无法精准调控滴定速度，A错误； B．1-溴丁烷消去反应的反应物中，乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能还原酸性高锰酸钾，使其褪色，会干扰消去产物烯烃的检验，无法验证消去反应，B错误； C．该装置使用长颈漏斗，长颈漏斗下端未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法测定氢气的体积，不能测定反应速率，C错误； D．是极性配合物，在水中溶解度大，在乙醇中溶解度小，向其饱和水溶液中加入乙醇，可降低晶体的溶解度，从而析出晶体，操作正确，D正确； 答案选D。 构成原电池，故D正确；选A。 7．用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 A. B. 发生装置 收集装置 选项 C. D. 发生装置 收集装置 【答案】A 【详解】A．CaO与浓氨水反应方程式为：，发生装置可用分液漏斗滴加浓氨水，控制气体生成速率，的密度小于空气且易溶于水，可通过向下排空气法收集，选项中的装置可用于制备，A正确；B．Cu与浓硫酸反应生成的反应需在加热条件下进行，该装置中没有加热设备，不能用Cu和浓硫酸制备，B错误；C．与HCl反应制备的反应需使用浓盐酸，用稀盐酸反应速率较慢，不利于制备，不能用该装置制备，C错误；D．该发生装置为简易启普发生器，适用于利用块状固体与液体制备气体且无明显放热的反应。是粉末状固体，与水反应剧烈放热，可能造成液体沸腾，试管内压强剧烈增加，可能造成试管破裂爆炸，因此不能用该装置制备，D错误；故答案选A。 8．（2026·天津市河北区·一模）下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A．利用装置甲可测定有机物C2H6O结构 B．探究石蜡油裂解生成不饱和烃 C．装置丙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D．该装置可实现随关随停的操作 【答案】B 【解析】A．装置甲用于测定有机物（乙醇）的结构，需通过测量乙醇与钠反应生成氢气的体积来推断。但乙醇水溶液中的水也会与钠反应，干扰实验，因此该装置不能达到实验目的，且排水测气体体积时导气管应短进长处，A错误； B．石蜡油在碎瓷片催化下裂解生成不饱和烃，不饱和烃能使酸性KMnO4溶液褪色，装置可通过酸性高锰酸钾溶液是否褪色验证，B正确； C．用焰色试验检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，装置丙未进行此操作，无法准确检验，不能达到实验目的，C错误； D．该装置中的二氧化锰是粉末状固体，与过氧化氢接触后，关闭活塞不能使固体与液体分离，无法实现随关随停的操作，D错误； 故答案为B。 9．（2026·山东滕州一中·二模）下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计及实验现象 A 检验乙醇的还原性 向乙醇中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液紫红色褪去 B 证明淀粉完全水解 取少量淀粉水解后的溶液，加入过量NaOH溶液，再滴加新制的银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 C 验证卤乙烷中卤素原子为氯原子 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，再滴加少量溶液，有白色沉淀产生 D 除去苯中混有的少量苯酚 取样，向混合物中滴加饱和溴水，静置后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．乙醇可被酸性溶液氧化，溶液褪色，可知乙醇具有还原性，故A正确； B．加入新制的银氨溶液有银镜生成只能证明有葡萄糖存在，说明淀粉发生水解，但未滴加碘水证明淀粉不存在，不能证明淀粉完全水解，故B错误； C．滴加溶液前未加过量硝酸除去NaOH，不能证明卤代烃中是氯原子，故C错误； D．苯酚和溴发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，但有机物的相似相溶原理，溴、2,4,6-三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误； 故选：A。 10．为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象 B 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 C 验证苯环对侧链具有活化作用 分别向甲烷、甲苯中加入酸性KMnO4溶液 D 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸混合液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象 【答案】C 【解析】A．碳碳双键、醛基均使溴水褪色，溴水褪色，不能证明肉桂醛中含碳碳双键，A错误； B．碘易升华，加热时氯化钠无变化，应选升华法分离出碘，B错误； C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，由实验操作和现象可知，苯环可使甲基活化，C正确； D．麦芽糖本身含有醛基，能发生银镜反应；葡萄糖也含有醛基，能发生银镜反应。因此，在麦芽糖水解前和水解后都进行银镜反应，无法证明麦芽糖水解生成了葡萄糖。D错误； 故答案选C。 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 选项 物质 组成或性质 分离提纯方法 A 蛋白质 能水解 用饱和(NH4)2SO4溶液提纯 B CCl4 难溶于水、比水易溶解I2 用CCl4萃取碘水中的I2 C 乙醚 与青蒿素组成元素相同 用乙醚提取青蒿素 D 汽油、柴油 密度不同 通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】B 【详解】A．蛋白质能水解是指其化学性质，用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质是通过盐析改变溶解度，与水解无关，A错误； B．CCl4难溶于水且比水易溶解I2，符合萃取剂的条件，可用CCl4萃取碘水中的I2，B正确； C．乙醚提取青蒿素是基于其溶解性，而非组成元素相同，C错误； D．分馏是利用石油中各组分沸点差异进行分离，而非密度不同，D错误； 故选B。 12．（2026·山东德州·二模）由下述实验操作和现象可以得出相关结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将新制银氨溶液平均分为两等份置于两支试管中，分别向两支试管中滴加等量的含和的溶液，一支无明显现象，一支有黄色沉淀生成 证明溶度积： B 恒压条件下，反应达平衡后，通入少量Ar，观察到气体颜色先变浅后变深 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动 C 向溶液中通入少量，溶液漂白性增强 结合能力： D 向盛有的溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【解析】A．银氨溶液中存在，两份银氨溶液中浓度相同，加入等浓度的和后，只有生成黄色沉淀，说明更难溶，且、均为AB型难溶电解质，因此可以得出溶度积，A正确； B．恒压条件下通入惰性气体，容器体积增大，体系中各反应物、生成物的分压减小（等效于减小压强），瞬间浓度降低，气体颜色先变浅；随后平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动，浓度逐渐升高，颜色后变深，现象符合结论，B正确； C．反应为，溶液漂白性增强，该反应说明酸性：，由此可推知结合H+的能力：＞。而选项结论是比较ClO-和结合H+的能力，无法由该实验直接得出，C错误； D．比较非金属性强弱，需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是氯元素最高价含氧酸，即使酸性强于碳酸，也不能证明非金属性，D错误； 故选AB。 13．（2026·山东滕州一中·二模）将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【解析】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 14．（2026·山东潍坊·二模）催化分解主要包含以下反应机理： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 为验证以上机理，对催化分解进行探究实验过程如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液中加入少量固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解 ② 向①中继续加入溶液酸化 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止 ③ 取少量②所得溶液，少量多次加入固体 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐减少至消失，气体产生速率再次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量固体。固体不再消失 ④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加饱和NaOH溶液 有黑色固体生成，产生气体速率明显加快，振荡后，黑色固体消失，气体产生速率减慢。滴加NaOH溶液至时黑色固体不再消失。再次加入1mL的溶液，重新产生大量气体 下列说法错误的是 A．实验①②③说明酸性条件下有利于催化分解 B．实验③中黑色固体消失，说明发生反应 C．实验③和实验④说明在碱性条件下可被氧化为 D．实验④中，只起催化作用 【答案】AD 【分析】催化分解的总反应为： ，催化循环分三步完成：被还原，生成、；碱性条件下与结合生成；被氧化，重新生成，完成催化循环。只有碱性或中性条件下才能完成整个循环。 【解析】A．实验①中性条件下，不溶解，立即产生大量气体；实验②酸化后，黑色溶解，产气速率迅速减慢几乎停止，说明酸性条件下不能稳定存在，无法持续发挥催化作用，酸性不利于催化分解，A错误； B．实验③为酸性环境，MnO2与H2O2、H+反应生成Mn2+、O2和H2O，离子方程式，符合反应事实，B正确； C．实验②所得溶液含Mn2+，实验④加NaOH至碱性时生成黑色MnO2，说明碱性条件下Mn2+可被H2O2氧化为MnO2，符合给出的反应机理，C正确； D．实验④中，滴加初期，溶液酸性较强，生成的会再次和、反应溶解为，不仅作为催化剂，还参与了反应，不是只起催化作用，D错误； 故选AD。 15．某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。测定原理为（未配平），，通过测定含量计算出甲醛的含量。下列说法正确的是 A．a中毛细管的主要作用是搅拌、防倒吸 B．配制银氨溶液，仪器b中放置的药品为氨水 C．c中空气样品进入的方式从一处集中采样，关闭，打开拉动隔板 D．c处重复5次操作后通过测定共生成，则空气中甲醛的含量为0.15mg/L 【答案】B 【分析】硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液；故仪器a为硝酸银溶液、b为氨水，反应生成银氨溶液，然后通过c向a通入室内空气，空气中甲醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应产生单质Ag和气体，产生的银与定量反应生成，通过测生成物的含量，计算室内空气中甲醛含量。 【详解】A．a主要让空气缓慢进入反应体系，使甲醛与银氨溶液充分反应，同时可以起到防倒吸的作用，A错误； B．硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，B正确； C．关闭，打开拉动隔板，这一步只是采样，并没有让空气进入反应瓶，需要再关闭，打开拉隔板，让空气样品进入三颈烧瓶，C错误； D．甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被氧化，结合甲醛被氧化为，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银氨溶液中元素化合价+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12 mg，物质的量，据电子守恒：，消耗甲醛，因实验进行了5次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为，空气中甲醛的含量为，D错误； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）实验室以苯胺、稀硝酸为原料，室温常压下合成绿色中间体-硝基苯胺。 实验原理：   实验步骤： 部分实验装置及相关物质的性质如下： 化合物 相关性质 苯胺 无色油状液体，易被氧化，微溶于水，易溶于有机溶剂 N-硝基苯胺 常温下为白色固体，受热或过度氧化会分解，难溶于水，易溶于有机溶剂 二氯甲烷 易挥发，有毒，难溶于水 （1）该实验须在_______中进行，以保障实验安全。 （2）“干燥”时，最合理的干燥剂应为_______(填字母)。 A．无水氯化钙    B．无水硫酸钠    C．碱石灰 （3）抽滤装置B存在的缺陷为_______，结束时先_______，再关抽气泵防倒吸。 （4）测定提纯后-硝基苯胺的纯度： ①盐酸易挥发，使用前需标定。配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和_______。 ②称取0.307g样品，用乙醇溶解，甲基橙作指示剂，滴定消耗0.1000mol/L盐酸20mL，N-硝基苯胺的纯度为_______(保留一位小数)。 ③实验过程中，若滴加稀硝酸过快，则测得产品纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）下列试剂中不能替代的是_______(填字母)。 A．苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．乙醚 【答案】（1）通风橱 （2）B （3）布氏漏斗下端管口（颈口）的斜面没有朝向吸滤瓶的支管口 打开活塞K （4）量筒 89.9 偏低 （5）B 【分析】苯胺与稀硝酸在二氯甲烷中发生反应生成N-硝基苯胺，反应放热（ΔH < 0），且苯胺易被氧化，N-硝基苯胺受热或过度氧化会分解。因此，实验需要在控温条件下进行，并避免引入水分或碱性物质。此外，二氯甲烷易挥发且有毒，需注意通风，以此解答。 【解析】（1）根据表格中物质的性质，反应物二氯甲烷“易挥发，有毒”，同时反应是放热的（），需要控制温度。为了防止有毒气体挥发到实验室空气中，危害实验人员健康，并保证反应在可控条件下进行，整个实验必须在能够有效排出有害气体的设备中进行。 （2）干燥步骤的目的是除去有机相（含产物N-硝基苯胺和溶剂二氯甲烷）中的少量水分。选择干燥剂的原则是：不与被干燥的物质发生化学反应。 A．无水氯化钙虽然是中性干燥剂，但可能会与某些有机物（如醇、胺类）形成络合物，且其干燥效率不如无水硫酸钠； B．无水硫酸钠是一种中性、温和且高效的干燥剂，不与本实验中的有机物（N-硝基苯胺、二氯甲烷）反应，是干燥有机溶剂和有机相的常用选择； C．碱石灰是碱性干燥剂，主要成分是NaOH和CaO。产物N-硝基苯胺在碱性条件下不稳定，可能会发生分解或副反应，因此不能使用； 故选B。 （3）①减压抽滤装置中布氏漏斗的下端管口（颈口）是斜切的，这个斜切面应该朝向吸滤瓶的支管口，使滤液可以顺着瓶壁流下，避免直接冲击支管口，防止液体被吸入安全瓶或抽气泵中； ②抽滤结束后，为了防止倒吸，必须先打开活塞K使抽滤瓶内的压强恢复到大气压，然后再关闭抽气泵。 （4）①盐酸易挥发，使用前需标定，因此该盐酸只需要粗略配制即可，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和量筒； ②N-硝基苯胺分子中含有氨基，具有弱碱性，能与HCl发生 1:1 的反应，消耗盐酸的物质的量，样品中N-硝基苯胺的物质的量为0.002mol，N-硝基苯胺质量为，产品纯度为； ③N-硝基苯胺“受热或过度氧化会分解”，硝酸具有强氧化性，且与苯胺的反应是放热反应。如果滴加过快，反应体系温度会迅速升高，且局部硝酸浓度过高。这会导致副反应增加（如苯胺被氧化）或者产物 N-硝基苯胺被进一步氧化分解。导致最终获得的实际产物质量减少（产率降低），测得的纯度会偏低。 （5）二氯甲烷的作用是在合成反应中作为溶剂。它需要满足的条件是：能溶解反应物（苯胺），不与反应物（硝酸）发生反应，且最好是惰性溶剂。 A．苯是有机溶剂，性质较稳定，可替代； B．乙醇具有还原性（羟基），极易被硝酸氧化生成乙醛或乙酸，会消耗硝酸并产生副产物，干扰主反应，因此不能用作该反应的溶剂； C．四氯化碳性质非常稳定，不燃烧，常用作溶剂，可替代； D．乙醚化学性质相对稳定，可用作溶剂，可替代； 故选B。 17．（12分）（2026·山东东营·二模）溴化剂可用液溴与红磷制备，装置如图1(加热及夹持装置略)： 已知：①常温下为液体，能溶解、但不溶解红磷； ②常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热； ③、均极易水解。 实验步骤： ①向仪器c中加入125 g红磷、，仪器a中加入4.8 mol液溴。 ②加热至沸腾，打开a的活塞，缓慢滴加液溴，充分反应后停止加热。 ③将仪器c连接蒸馏装置，如图2，蒸馏并收集产品(含杂质)。 回答下列问题： （1）仪器b的名称______，其作用为______。 （2）步骤①中加入的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、______。 （3）反应中红磷需过量，目的是______。 （4）抽气泵的作用是______。 （5）测定产品中的含量，可用碘量法：向碘量瓶中加入100 mL水，用移液管量取1.00 mL产品加入碘量瓶，加入过量的标准溶液(磷元素完全转化为)，加碱调，再用的标准溶液滴定()，平均用去。 ①写出溶于水发生的化学方程式______。 ②产品中的含量为______。 【答案】（1）球形冷凝管 冷凝回流 （2）稀释液溴，减缓反应速率，避免温度过高生成 （3）使完全反应 （4）降低体系压强，进而降低液体沸点 （5） 0. 【解析】（1）仪器b的名称为球形冷凝管；图1用于制备，常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热，常温下为液体，故球形冷凝管的作用是冷凝回流。 （2）步骤①中加入的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、已知常温下液溴与红磷剧烈反应且放热，若直接反应温度过高可能生成​，所以加入可以稀释液溴，减缓反应速率，避免温度过高生成​。 （3）反应中红磷需过量，目的是使完全反应。 （4）抽气泵使装置内压强减小，物质的沸点降低，故抽气泵的作用是降低蒸馏温度、防止水解。 （5）①、均极易水解，故溶于水发生的化学方程式为。 ②该滴定实验中碘单质共发生两个反应：、。加入过量的标准溶液；用的标准溶液滴定()，平均用去，故滴定用去的；故与反应的的，，向碘量瓶中加入100 mL水，用移液管量取1.00 mL产品加入碘量瓶，产品中的含量为。 18．（12分）实验小组探究Al(OH)3与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备 Al(OH)3： 方法1： 方法2： （1）①方法1中AlCl3溶液和a反应制备Al(OH)3的离子方程式为___________。 ②你认为方法___________更好(填“1”或“2”)；说明原因___________。 （2）过滤、洗涤Al(OH)3 ①过滤时不会用到的仪器是___________。 A．        B．        C．        D．        E． ②沉淀洗涤干净的标准为___________。 （3）已知：25℃，Al(OH)3 + 3CH3COOHAl3++3CH3COO- +3H2O的平衡常数K=7.6×10-6，推测Al(OH)3___________被醋酸溶解 (填“难”或“易”)。 Ⅱ．将Al(OH)3悬浊液和CH3COOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 1 2 3 4 Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0 冰醋酸(mL)+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0 澄清时间 8 min 21 min 2h 2h （4）实验结论是：___________。 Ⅲ．已知：25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COONH4溶液的pH=7。 （5）CH3COONH4溶液呈中性的原因是：___________。 将Al(OH)3悬浊液和CH3COONH4 溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 5 6 7 8 Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0 饱和CH3COONH4溶液+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0 澄清时间 3h后沉淀减少，1 天后澄清 4h 后沉淀减少，1天后澄清 1天后仍有沉淀 1 天后仍有沉淀 （6）推测Al(OH)3能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。 ①能与Al3+形成配位键的是CH3COO-中的___________。 A．C        B．H        C．O ②配合物的化学式为Hn-3[(CH3COO)nAl]，该配合物在水溶液中的电离反应方程式为___________。 【答案】（1） 1 原料利用率高，无污染物 （2）AD 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 （3）难 （4）Al(OH)3能溶于醋酸中，且醋酸浓度越大，溶解速率越快 （5）醋酸与一水合氨的电离常数近似相等，则与的水解程度相当，溶液中c(H+)=c(OH-) （6）C 【分析】本实验围绕Al(OH)3展开探究：制备阶段对比了两种方案，方法1用铝盐和四羟基合铝酸盐反应产生氢氧化铝，原料利用率更高且无污染；平衡常数分析显示Al(OH)3难溶于醋酸，但实验发现醋酸浓度越大，Al(OH)3溶解速率越快，进一步推测Al(OH)3能溶于醋酸是因CH3COO-中O原子与Al3+形成配位键生成配合物，完整揭示了Al(OH)3在不同体系中的溶解行为与反应本质；据此作答。 【解析】（1）①结合题意可知a为四羟基合铝酸钠，则AlCl3溶液和a反应制备Al(OH)3的离子方程式为：； ②方法1更好；原因是：原料利用率高，无污染物； （2）①过滤时需要的仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台等，则不需要的仪器为锥形瓶、量筒，答案选AD； ②沉淀后溶液中含有Cl-或，则检验沉淀洗涤干净的标准为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝； （3）平衡常数数值小于1×10-5，反应正向进行程度小，说明Al(OH)3难被醋酸溶解； （4）分析题目数据可知：Al(OH)3能溶于醋酸中，且醋酸浓度越大，溶解速率越快； （5）NH3・H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka≈1.8×10-5，二者电离常数近似相等，则与的水解程度相当，溶液中c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性； （6）①CH3COO-中的C、H无孤电子对，则能与Al3+形成配位键的是O，故选C； ②该配合物在溶液中电离出氢离子和配离子，电离方程式为：。 19．（12分）水合肼（）是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点，具有强还原性与弱碱性。工业上主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟制备 （1）的电子式为_____。 （2）水合肼的性质与类似。水合肼溶于水后发生电离的方程式为_____。 （3）步骤Ⅰ，制备NaClO溶液时，温度应低于。若温度为，则产物中除外还含有，且两者物质的量之比为3:1，写出时反应的化学方程式：_____。 （4）为除去尾气中的氯气，可选的试剂为_____（填序号）。 a.溶液   b.饱和食盐水  c.硫酸氢钠溶液 （5）已知步骤Ⅱ中发生反应：，合成水合肼的反应温度约为，装置如图所示。 ①仪器a的名称是_____，仪器b的作用是_____。 ②反应过程中，若加入NaClO溶液过快，水合肼的产率会下降，原因是_____。 ③步骤Ⅲ主要目的是将水合肼溶液从混合溶液中分离出来，该操作的名称为_____。 Ⅱ．测定水合肼产品的纯度 碘量法测定产品纯度的反应原理：。称取样品，配成溶液，移取于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定。 （6）选用的指示剂是_____，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____。 （7）若消耗标准溶液的平均体积为，该样品中水合肼的质量分数为_____。 【答案】（1） （2） （3） （4）a （5）恒压滴液漏斗 冷凝回流 部分会被其氧化为氮气，导致产率下降 蒸馏 （6）淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液由无色变为蓝色 （7）62.50% 【分析】首先氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，随后将次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液和尿素溶液混合，发生氧化还原反应生成产物，然后根据相关物质的性质分离出产物。 【解析】（1）为共价化合物，电子式为。 （2）结合一水合氨的电离方程式可知水合肼的电离方程式为。 （3）若温度为，则产物中除外还含有，且两者物质的量之比为3:1，另外还生成NaCl、H2O，时反应的化学方程式：。 （4）Cl2在水中溶解度不大，难溶于饱和食盐水，可与碱或碱性溶液反应，可选择碱性稍强的溶液，NaHCO3碱性弱，吸收效果不好，故答案选a。 （5）①a为恒压滴液漏斗；b为球形冷凝管，起到冷凝回流，提高反应物利用率的作用。 ②反应过程中，若加入NaClO溶液过快，水合肼的产率会下降，原因是部分会被其氧化为氮气，导致产率下降。 ③步骤Ⅲ主要目的是将水合肼溶液从混合溶液中分离出来，结合水合肼沸点和水的沸点相差较大，该操作的名称为蒸馏。 （6）根据淀粉遇到碘变蓝，选用的指示剂是淀粉溶液，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下，滴定至终点时，溶液颜色的变化：溶液由无色变为蓝色。 （7）依题意，存在如下计量关系：，则0.8000g样品中的质量为，故样品中水合肼的质量分数为。 20．（12分）（2026·山东济宁·二模）高效广谱的氯胺型缓释消毒剂二氯海因(，)常温下是一种白色晶体，熔点为132℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。以5，5-二甲基海因(，白色晶体，熔点178°C，可溶于水，易溶于有机溶剂)为原料制备二氯海因的装置意图如下(部分夹持装置略)。 具体制备方法如下：在三颈烧瓶内加入5，5-二甲基海因和一定量水，维持温度在0-10℃，滴加溶液的同时向反应体系中通入氯气，控制溶液的为，反应时间为1h，停止反应后，经过一系列操作得到二氯海因粗品。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂为___________；仪器丁的名称为___________，其中盛放试剂的作用为___________。 （2）丙装置采用的控温方式为___________，制备过程中需要用磁力搅拌器进行强搅拌，原因是___________。 （3）制备二氯海因的化学方程式为___________。 （4）为测定所制备产品中二氯海因含量进行如下实验： ①取样品置于已加入125mL纯水、2g碘化钾的250mL碘量瓶中，样品完全溶解后，加硫酸溶液，迅速加盖至反应完全后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定至滴定终点，记录消耗的标准溶液的体积为； ②空白实验：不加样品重复上述实验，达到滴定终点时消耗的标准溶液的体积为。 达到滴定终点的现象为___________；二氯海因的含量为___________(用含有、、、的代数式表示)。 已知：①；②。 【答案】（1）饱和食盐水或饱和NaCl溶液 球形干燥管 除去 （2）水浴控温 促进反应物充分接触，加快反应速率 （3） （4）滴入最后半滴标准液(或溶液)，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 【分析】该装置以5,5-二甲基海因为原料，在0-10℃低温条件下于水溶液中滴加NaOH调节pH，同时通入氯气；在碱性介质中，氯气与水反应生成次氯酸根，次氯酸根作为亲电氯化试剂，与海因分子中两个氮原子上的活性氢发生取代反应，生成N–Cl键，从而形成二氯海因。 【解析】（1）装置乙：甲装置是用和浓盐酸反应制取，制得的中含有挥发的杂质。由于易溶于水，而在饱和食盐水中的溶解度很小，所以装置乙中盛放的试剂为饱和食盐水；仪器丁的名称为球形干燥管；反应过程中会有未反应的排出，有毒会污染空气，需要吸收； （2）反应需要维持温度低于室温且需要较精确控温的方式通常采用水浴控温；反应物5,5 - 二甲基海因微溶于水，反应体系为非均相体系，强搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率； （3）5,5-二甲基海因与、反应生成二氯海因，根据原子守恒和氧化还原反应规律，反应还会生成和，化学方程式为：； （4）滴定过程中，与反应生成，淀粉遇变蓝；当用溶液滴定至完全反应时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色； 空白实验消耗的体积为，样品实验消耗的体积为，则与反应的的物质的量为，根据定量关系：，二氯海因的摩尔质量为，故二氯海因的含量为，即为。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十章 化学实验基础与探究（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．在探究铜与浓硫酸反应的实验中，下列标识与该实验无关的是 A． B． C． D． 2．（2026·山东济南·二模）实验室中，下列实验操作正确的是 A．在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B．滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C．用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D．蒸发结晶除去溶液中的NaCl 3．（2026·山东聊城·二模）下列试剂的实验室保存方法正确的是 A．AgBr固体保存在棕色广口瓶中 B．溶液保存在细口玻璃瓶中 C．白磷保存在盛水的细口瓶中 D．固体保存在带玻璃塞的广口瓶中 4．（2026·山东枣庄·二模）利用下列器材(夹持装置略)能完成的实验是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制250mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液 C．除去NaBr溶液中的少量NaI D．粗盐提纯(主要杂质为、、) 5．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是。 A.溶解固体 B.量取20.00草酸溶液 C.收集气体 D.观察钠与水的反应 6．（2026·山东潍坊·二模）下列实验装置或操作均正确且能达成相应目的的是 A．调控滴定速度 B．验证1-溴丁烷发生消去反应 C．测定生成氢气的速率 D．制备晶体 7．用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 A. B. 发生装置 收集装置 选项 C. D. 发生装置 收集装置 8．（2026·天津市河北区·一模）下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A．利用装置甲可测定有机物C2H6O结构 B．探究石蜡油裂解生成不饱和烃 C．装置丙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D．该装置可实现随关随停的操作 9．（2026·山东滕州一中·二模）下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计及实验现象 A 检验乙醇的还原性 向乙醇中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液紫红色褪去 B 证明淀粉完全水解 取少量淀粉水解后的溶液，加入过量NaOH溶液，再滴加新制的银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 C 验证卤乙烷中卤素原子为氯原子 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，再滴加少量溶液，有白色沉淀产生 D 除去苯中混有的少量苯酚 取样，向混合物中滴加饱和溴水，静置后过滤 10．为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象 B 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 C 验证苯环对侧链具有活化作用 分别向甲烷、甲苯中加入酸性KMnO4溶液 D 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸混合液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 选项 物质 组成或性质 分离提纯方法 A 蛋白质 能水解 用饱和(NH4)2SO4溶液提纯 B CCl4 难溶于水、比水易溶解I2 用CCl4萃取碘水中的I2 C 乙醚 与青蒿素组成元素相同 用乙醚提取青蒿素 D 汽油、柴油 密度不同 通过分馏从石油中获得汽油、柴油 12．（2026·山东德州·二模）由下述实验操作和现象可以得出相关结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将新制银氨溶液平均分为两等份置于两支试管中，分别向两支试管中滴加等量的含和的溶液，一支无明显现象，一支有黄色沉淀生成 证明溶度积： B 恒压条件下，反应达平衡后，通入少量Ar，观察到气体颜色先变浅后变深 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动 C 向溶液中通入少量，溶液漂白性增强 结合能力： D 向盛有的溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C 13．（2026·山东滕州一中·二模）将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 14．（2026·山东潍坊·二模）催化分解主要包含以下反应机理： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 为验证以上机理，对催化分解进行探究实验过程如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液中加入少量固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解 ② 向①中继续加入溶液酸化 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止 ③ 取少量②所得溶液，少量多次加入固体 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐减少至消失，气体产生速率再次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量固体。固体不再消失 ④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加饱和NaOH溶液 有黑色固体生成，产生气体速率明显加快，振荡后，黑色固体消失，气体产生速率减慢。滴加NaOH溶液至时黑色固体不再消失。再次加入1mL的溶液，重新产生大量气体 下列说法错误的是 A．实验①②③说明酸性条件下有利于催化分解 B．实验③中黑色固体消失，说明发生反应 C．实验③和实验④说明在碱性条件下可被氧化为 D．实验④中，只起催化作用 15．某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。测定原理为（未配平），，通过测定含量计算出甲醛的含量。下列说法正确的是 A．a中毛细管的主要作用是搅拌、防倒吸 B．配制银氨溶液，仪器b中放置的药品为氨水 C．c中空气样品进入的方式从一处集中采样，关闭，打开拉动隔板 D．c处重复5次操作后通过测定共生成，则空气中甲醛的含量为0.15mg/L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）实验室以苯胺、稀硝酸为原料，室温常压下合成绿色中间体-硝基苯胺。 实验原理：   实验步骤： 部分实验装置及相关物质的性质如下： 化合物 相关性质 苯胺 无色油状液体，易被氧化，微溶于水，易溶于有机溶剂 N-硝基苯胺 常温下为白色固体，受热或过度氧化会分解，难溶于水，易溶于有机溶剂 二氯甲烷 易挥发，有毒，难溶于水 （1）该实验须在_______中进行，以保障实验安全。 （2）“干燥”时，最合理的干燥剂应为_______(填字母)。 A．无水氯化钙    B．无水硫酸钠    C．碱石灰 （3）抽滤装置B存在的缺陷为_______，结束时先_______，再关抽气泵防倒吸。 （4）测定提纯后-硝基苯胺的纯度： ①盐酸易挥发，使用前需标定。配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和_______。 ②称取0.307g样品，用乙醇溶解，甲基橙作指示剂，滴定消耗0.1000mol/L盐酸20mL，N-硝基苯胺的纯度为_______(保留一位小数)。 ③实验过程中，若滴加稀硝酸过快，则测得产品纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）下列试剂中不能替代的是_______(填字母)。 A．苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．乙醚 17．（12分）（2026·山东东营·二模）溴化剂可用液溴与红磷制备，装置如图1(加热及夹持装置略)： 已知：①常温下为液体，能溶解、但不溶解红磷； ②常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热； ③、均极易水解。 实验步骤： ①向仪器c中加入125 g红磷、，仪器a中加入4.8 mol液溴。 ②加热至沸腾，打开a的活塞，缓慢滴加液溴，充分反应后停止加热。 ③将仪器c连接蒸馏装置，如图2，蒸馏并收集产品(含杂质)。 回答下列问题： （1）仪器b的名称______，其作用为______。 （2）步骤①中加入的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、______。 （3）反应中红磷需过量，目的是______。 （4）抽气泵的作用是______。 （5）测定产品中的含量，可用碘量法：向碘量瓶中加入100 mL水，用移液管量取1.00 mL产品加入碘量瓶，加入过量的标准溶液(磷元素完全转化为)，加碱调，再用的标准溶液滴定()，平均用去。 ①写出溶于水发生的化学方程式______。 ②产品中的含量为______。 18．（12分）实验小组探究Al(OH)3与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备 Al(OH)3： 方法1： 方法2： （1）①方法1中AlCl3溶液和a反应制备Al(OH)3的离子方程式为___________。 ②你认为方法___________更好(填“1”或“2”)；说明原因___________。 （2）过滤、洗涤Al(OH)3 ①过滤时不会用到的仪器是___________。 A．        B．        C．        D．        E． ②沉淀洗涤干净的标准为___________。 （3）已知：25℃，Al(OH)3 + 3CH3COOHAl3++3CH3COO- +3H2O的平衡常数K=7.6×10-6，推测Al(OH)3___________被醋酸溶解 (填“难”或“易”)。 Ⅱ．将Al(OH)3悬浊液和CH3COOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 1 2 3 4 Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0 冰醋酸(mL)+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0 澄清时间 8 min 21 min 2h 2h （4）实验结论是：___________。 Ⅲ．已知：25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COONH4溶液的pH=7。 （5）CH3COONH4溶液呈中性的原因是：___________。 将Al(OH)3悬浊液和CH3COONH4 溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 5 6 7 8 Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0 饱和CH3COONH4溶液+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0 澄清时间 3h后沉淀减少，1 天后澄清 4h 后沉淀减少，1天后澄清 1天后仍有沉淀 1 天后仍有沉淀 （6）推测Al(OH)3能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。 ①能与Al3+形成配位键的是CH3COO-中的___________。 A．C        B．H        C．O ②配合物的化学式为Hn-3[(CH3COO)nAl]，该配合物在水溶液中的电离反应方程式为___________。 19．（12分）水合肼（）是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点，具有强还原性与弱碱性。工业上主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟制备 （1）的电子式为_____。 （2）水合肼的性质与类似。水合肼溶于水后发生电离的方程式为_____。 （3）步骤Ⅰ，制备NaClO溶液时，温度应低于。若温度为，则产物中除外还含有，且两者物质的量之比为3:1，写出时反应的化学方程式：_____。 （4）为除去尾气中的氯气，可选的试剂为_____（填序号）。 a.溶液   b.饱和食盐水  c.硫酸氢钠溶液 （5）已知步骤Ⅱ中发生反应：，合成水合肼的反应温度约为，装置如图所示。 ①仪器a的名称是_____，仪器b的作用是_____。 ②反应过程中，若加入NaClO溶液过快，水合肼的产率会下降，原因是_____。 ③步骤Ⅲ主要目的是将水合肼溶液从混合溶液中分离出来，该操作的名称为_____。 Ⅱ．测定水合肼产品的纯度 碘量法测定产品纯度的反应原理：。称取样品，配成溶液，移取于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定。 （6）选用的指示剂是_____，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____。 （7）若消耗标准溶液的平均体积为，该样品中水合肼的质量分数为_____。 20．（12分）（2026·山东济宁·二模）高效广谱的氯胺型缓释消毒剂二氯海因(，)常温下是一种白色晶体，熔点为132℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。以5，5-二甲基海因(，白色晶体，熔点178°C，可溶于水，易溶于有机溶剂)为原料制备二氯海因的装置意图如下(部分夹持装置略)。 具体制备方法如下：在三颈烧瓶内加入5，5-二甲基海因和一定量水，维持温度在0-10℃，滴加溶液的同时向反应体系中通入氯气，控制溶液的为，反应时间为1h，停止反应后，经过一系列操作得到二氯海因粗品。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂为___________；仪器丁的名称为___________，其中盛放试剂的作用为___________。 （2）丙装置采用的控温方式为___________，制备过程中需要用磁力搅拌器进行强搅拌，原因是___________。 （3）制备二氯海因的化学方程式为___________。 （4）为测定所制备产品中二氯海因含量进行如下实验： ①取样品置于已加入125mL纯水、2g碘化钾的250mL碘量瓶中，样品完全溶解后，加硫酸溶液，迅速加盖至反应完全后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定至滴定终点，记录消耗的标准溶液的体积为； ②空白实验：不加样品重复上述实验，达到滴定终点时消耗的标准溶液的体积为。 达到滴定终点的现象为___________；二氯海因的含量为___________(用含有、、、的代数式表示)。 已知：①；②。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十章 化学实验基础与探究（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A A C B D A B A C 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 B AB B AD B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（除标明外，每空2分） （1）通风橱（1分） （2）B（1分） （3）布氏漏斗下端管口（颈口）的斜面没有朝向吸滤瓶的支管口 打开活塞K（1分） （4）量筒（1分） 89.9 偏低 （5）B 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流（1分） （2）稀释液溴，减缓反应速率，避免温度过高生成 （3）使完全反应 （4）降低体系压强，进而降低液体沸点 （5） 0. 18．（12分）（除标明外，每空1分） （1） 1 原料利用率高，无污染物 （2）AD 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝（2分） （3）难 （4）Al(OH)3能溶于醋酸中，且醋酸浓度越大，溶解速率越快 （5）醋酸与一水合氨的电离常数近似相等，则与的水解程度相当，溶液中c(H+)=c(OH-) （6）C （2分） 19．（12分）（每空1分） （1） （2） （3） （4）a （5）恒压滴液漏斗 冷凝回流 部分会被其氧化为氮气，导致产率下降 蒸馏 （6）淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液由无色变为蓝色 （7）62.50% 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1）饱和食盐水或饱和NaCl溶液 球形干燥管（1分） 除去 （2）水浴控温（1分） 促进反应物充分接触，加快反应速率 （3） （4）滴入最后半滴标准液(或溶液)，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $