精品解析：江苏扬州市文津中学2026-2027学年九年级上学期9月化学成长记录

2026-2027学年第一学期成长记录 九年级化学试卷 (试卷总分：100分，考试时间：100分钟) 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 在火箭发射过程中包含化学变化的是 A. 功能测试 B. 转运吊装 C. 加注燃料 D. 点火升空 2. 某品牌手机采用新型硅酸铝玻璃作制造屏幕的材料，结合其在日常生活中的使用场景，下列对硅酸铝玻璃性质的推测合理的是 A. 接触雨水后会发生溶解 B. 暴露在阳光下会迅速变色 C. 能抵御一定程度的刮擦，硬度较高 D. 与手指频繁接触时易发生化学反应 3. 下列加热“铜绿”的实验现象及其解释中，错误的是 A. 生成白色固体 B. 产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 C. 试管口有小液滴生成 D. “铜绿”分解生成了氧化铜、水和二氧化碳 4. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 灯泡中充氮气延长寿命 B. 氧气用于气割 C. 氧气用于医疗急救 D. 稀有气体用作霓虹灯 5. 有三瓶无色气体，分别是空气、氧气、二氧化碳，鉴别它们的最好方法是 A. 分别伸入带火星木条 B. 分别倒入少量澄清石灰水 C. 测密度、观察颜色 D. 分别伸入燃着的木条 6. 下列化学反应中既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 7. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 二氧化碳、澄清石灰水 B. 矿泉水、液态氧 C. 冰水混合物、氧化镁 D. 净化后的空气、新鲜果汁 8. 某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，开始时俯视量筒读数为20mL，倒出一部分液体后，仰视读数为12mL，则实际倒出液体的体积 A. 大于8mL B. 小于8mL C. 等于8mL D. 无法判断. 9. 学习氧气相关知识后，小组同学开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习。如图实验操作中正确的是 A. 试管中加MnO2 B. 倾倒H2O2溶液 C. 回收MnO2 D. 称量MnO2质量 10. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C. 玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用 D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 11. 实验室用高锰酸钾制取氧气有以下步骤：①装试剂；②检查装置的气密性；③加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水面；⑧连接仪器，其操作顺序正确的是 A. ②①④③⑥⑦⑤⑧ B. ⑧②①④③⑥⑦⑤ C. ⑧②①④③⑥⑤⑦ D. ②①④③⑥⑤⑦⑧ 12. 用如图装置测定空气中氧气含量，有关说法错误的是 A. 取用的红磷必须足量 B. 引燃红磷后，左管内液面先下降后上升，冷却后升至刻度1 C. 该装置环保，所得结果更准确 D. 该装置还能测得稀有气体的体积分数 13. 红磷在中燃烧生成，其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. CCO2 14. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用 B. 自然界中的“氧循环”是通过物理变化实现的 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 15. 对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不正确的是 A. 利用了气体沸点不同 B. 先分离出氧气，再分离出氮气 C. 分离出氮气后剩余物质是混合物 D. 工业上选用分离液态空气法制氧气的原因是空气中含有大量氧气，廉价易得 16. 如图是过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气的实验装置，打开活塞，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移 17. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 18. 某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用了氢气的可燃性 B. 实验2利用“分解”的思想证明水的组成 C. 实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1 D. 两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 20. 福州大学团队研发的铜锚定碳纳米球催化剂（Cu—NC—3）可实现臭氧对广谱水体污染物的高效降解。以广谱水体污染物中的草酸（OA）和苯甲酸（BA）为研究对象，实验测得[TOC]t/[TOC]0（在特定反应时间点t时，剩余的总有机碳浓度与初始总有机碳浓度的比值）如图所示，下列说法不正确的 A. 单独使用臭氧对水体污染物有降解作用 B. 该催化剂对草酸的降解效果比苯甲酸好 C. 该催化剂对苯甲酸的降解效果影响更大 D. 反应后，该催化剂的质量和化学性质不变 二、基础填空题 21. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）取用15 mL蔗糖水需要用到的仪器有_________(填标号)。 A. 10 mL量筒 B. 25 mL量筒 C. 50 mL量筒 D. 胶头滴管 （2）用托盘天平称取16.6g氯化钠固体，称量过程中发现指针向右偏转，接下来的操作是_________(填标号)。 A. 增加砝码 B. 继续加药品 C. 减少砝码 D. 减少药品 （3）请选择如图中的仪器按要求填空。 ①常用于吸取和滴加少量液体的仪器是_________(填标号，下同)，加热时需垫上陶土网的玻璃仪器是_________。 ②某同学在使用仪器B给固体药品加热后发现底部破裂，可能的原因有_________(填标号)。 A．加热时底部触及灯芯 B．加热前没有擦干容器外壁的水 C．试管口略向下倾斜 D．加热前没有上下移动试管预热 22. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 （1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的___________(填“化学性质”或“物理性质”)。 （2）科学家研制的“人造空气”可供航天员呼吸。“人造空气”中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________(填“大”或“小”)。 工业上制取氧气有分离液态空气法，还有膜分离技术法等 Ⅰ．如图为分离液态空气制取氧气的部分流程示意图。 （3）液态空气在空气分馏塔中可分离出氧气和氮气，原理是利用液氮和液氧的___________(填“密度”或“沸点”)不同，整个过程属于___________(填“化学变化”或“物理变化”)。 Ⅱ．如图为膜分离技术制取氧气的部分流程示意图。 （4）膜分离技术是根据物质的颗粒大小不同实现氧气制取，氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明构成氧气的微粒直径更___________(“大”或“小”)。 （5）通过工业制氧活动，同学们总结出混合物分离的一般思路___________(填序号)。 A. 分析混合物成分 B. 找到分离方法 C. 寻找成分性质 （6）空气中氮气的用途有___________(填字母)。 A. 医疗急救 B. 食品防腐 C. 制取氮肥 D. 气割气焊 （7）工业制得的氧气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （8）将燃着的木条放在液态空气上方，燃着的木条会___________。 （9）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从其他物质中分解得到的氮气密度不同，你认为原因可能是___________。 三、实验探究题 23. 下图是关于氧气的性质的实验，请据图回答问题： （1）图一木炭燃烧实验中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，原因是_________。设计实验D的目的是_________。 （2）图二蜡烛燃烧实验中，将燃着的蜡烛自上而下_________(填“缓慢”或“迅速”)伸入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是_________。 （3）图三实验中水的作用是_________，写出铁丝燃烧的文字或符号表达式_________。 24. 实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： （1）写出编号①、②仪器的名称：①_________；②_________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气的文字或符号表达式为_________，实验时在试管口放置一团棉花的作用是_________。 （3）能用E装置收集氧气的原因是_________。当观察到_________现象时，说明氧气已收满。 （4）用B与D组合也可以制取并收集氧气，但是反应速率会先快后慢，不利于气体收集，为了控制反应速率，建议用_________(填仪器名称)代替长颈漏斗。 （5）F装置可用来测量生成的氧气的体积，在水面上放一层植物油的目的是_________植物油上方原有的空气对实验结果_________(填“有”或“没有”)明显影响。 25. 蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。 一、蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。 （1）操作A过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是_________。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入_________对糖汁进行脱色处理，该物质的结构特点是_________。 （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程主要是_________(选填“物理”或“化学”)变化。 二、蔗糖组成探究 【资料卡片】 ①绿色植物吸收空气中的和先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。 ②蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。 【成份探究】 （4）实验1：点燃蔗糖与烟灰的混合物，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁有水雾，则说明蔗糖含有_________元素。 （5）实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水振荡，若观察到_________，则说明蔗糖含有碳元素。 （6）实验3：隔绝空气加热蔗糖，容器内壁也出现水雾，则说明蔗糖还含有_________元素。 26. 兴趣小组同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究： 【设计实验】设计如图装置 （1）该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_________，写出圆底烧瓶中发生反应的文字或符号表达式_________。 【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号①②③分别装入15%、30%和45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中并用排水法将瓶内水排尽后正放在桌面。然后将相同的3支带火星竹签分别插入瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，同学们又做了第二组实验。两组实验的数据和现象见下表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶装水的体积分数/% 15 30 45 34 38 42 带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 （2）得出上述两组实验现象后，有同学认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%，此集气瓶中氧气的体积分数为_________。 【实验结论】经多次实验得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为以上数值。 【继续探究】红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？实验步骤和现象如下： （3）步骤①分别向两支试管中加入_________的过氧化氢溶液，向其中一支试管中加入一定质量的红砖粉末，通过比较_________，得出加入红砖粉末的试管中反应较快。 （4）步骤②将反应后试管内的混合物过滤、洗涤、干燥、称量，发现反应前后红砖粉末的_________不变。 （5）试回答：步骤①的实验目的是_________学生们认为通过上述实验能证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂，但有同学指出该探究还缺少一个关键实验，应该补充的实验目的是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期成长记录 九年级化学试卷 (试卷总分：100分，考试时间：100分钟) 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 在火箭发射过程中包含化学变化的是 A. 功能测试 B. 转运吊装 C. 加注燃料 D. 点火升空 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、功能测试过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、转运吊装过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、加注燃料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、点火升空，燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 某品牌手机采用新型硅酸铝玻璃作制造屏幕的材料，结合其在日常生活中的使用场景，下列对硅酸铝玻璃性质的推测合理的是 A. 接触雨水后会发生溶解 B. 暴露在阳光下会迅速变色 C. 能抵御一定程度的刮擦，硬度较高 D. 与手指频繁接触时易发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果硅酸铝玻璃接触雨水后会发生溶解，就不能作为手机屏幕材料，该推测不合理。 B、若暴露在阳光下会迅速变色，不符合手机屏幕在日常使用中对外观稳定性的要求，推测不合理。 C、手机屏幕需要能抵御一定程度的刮擦，所以硅酸铝玻璃硬度较高，推测合理。 D、与手指频繁接触时易发生化学反应的话，会影响手机屏幕的正常使用，推测不合理。 故选C。 3. 下列加热“铜绿”的实验现象及其解释中，错误的是 A. 生成白色固体 B. 产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 C. 试管口有小液滴生成 D. “铜绿”分解生成了氧化铜、水和二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱式碳酸铜是绿色粉末，由于加热会生成氧化铜的黑色粉末，所以实验现象中固体的颜色变化是：绿色粉末逐渐变为黑色，故说法错误； B、由于加热碱式碳酸铜会生成二氧化碳，所以生成气体通入澄清石灰水中逐渐变浑浊，故说法正确； C、由于加热碱式碳酸铜会生成水，所以试管内壁有水滴出现，故说法正确； D、加热碱式碳酸铜能生成水、二氧化碳和氧化铜，所以绿色粉末逐渐变为黑色，生成气体通入澄清石灰水中逐渐变浑浊，试管内壁有水滴出现，故说法正确。 故选A。 4. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 灯泡中充氮气延长寿命 B. 氧气用于气割 C. 氧气用于医疗急救 D. 稀有气体用作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气充入灯泡可延长灯泡使用，利用的是氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，故选项错误； B、氧气用于气割，是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误； C、氧气用于医疗急救，利用氧气能供给呼吸的性质，属于化学性质，故选项错误； D、稀有气体可用作霓虹灯，利用稀有气体通电发出不同颜色的光，属于物理性质，故选项正确。 故选：D。 5. 有三瓶无色气体，分别是空气、氧气、二氧化碳，鉴别它们的最好方法是 A. 分别伸入带火星木条 B. 分别倒入少量澄清石灰水 C. 测密度、观察颜色 D. 分别伸入燃着的木条 【答案】D 【解析】 【详解】A. 空气和二氧化碳都能使带火星木条熄灭，无法鉴别，故错误； B. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气无法鉴别，故错误； C. 密度测量需要精密仪器，且空气、氧气密度差异较小，不易区分；三种气体都是无色的，无法鉴别，故错误； D. 把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，现象明显，操作简单，故正确； 故选：D。 6. 下列化学反应中既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁和氧气生成氧化镁，多变一，且与氧气反应，既是化合反应又是氧化反应，正确。 B.生成物有两种，不是化合反应。 C.无氧气参与，不是氧化反应。 D.生成物有两种，不是化合反应。 7. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 二氧化碳、澄清石灰水 B. 矿泉水、液态氧 C. 冰水混合物、氧化镁 D. 净化后的空气、新鲜果汁 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳只含一种物质，是纯净物，澄清石灰水含有水和氢氧化钙两种物质，是混合物，故选项正确； B、矿泉水是溶液，至少含有两种物质，是混合物，液态氧只含一种物质，是纯净物，故选项错误； C、冰水混合物只含水一种物质，是纯净物，氧化镁只含一种物质，是纯净物，故选项错误； D、净化后的空气含有氮气和氧气等多种物质是混合物、新鲜果汁含有多种物质，是混合物，故选项错误。 故选A。 8. 某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，开始时俯视量筒读数为20mL，倒出一部分液体后，仰视读数为12mL，则实际倒出液体的体积 A. 大于8mL B. 小于8mL C. 等于8mL D. 无法判断. 【答案】B 【解析】 【详解】开始时俯视量筒读数为20mL，俯视读数偏大，实际体积偏小，即原液体体积小于20mL，倒出一部分液体后，仰视读数为12mL，仰视读数偏小，实际体积偏大，最终剩余液体体积大于12mL，20mL-12mL=8mL，则实际倒出液体的体积小于8mL。 故选B。 9. 学习氧气相关知识后，小组同学开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习。如图实验操作中正确的是 A. 试管中加MnO2 B. 倾倒H2O2溶液 C. 回收MnO2 D. 称量MnO2质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体药品时，应遵循“一斜、二送、三直立”的原则，故选项正确； B、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，试管口与试剂瓶口要紧挨着，故选项错误； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，故选项错误； D、用托盘天平称量固体药品时，不可用手直接取用砝码，故选项错误； 故选：A。 10. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C. 玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用 D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热后的试管立即用冷水冲洗会导致骤冷破裂，应冷却后再清洗，故A错误； B、剩余药品不能放回原瓶以防污染，应放入指定容器，故B错误； C、玻璃仪器有划伤或裂纹时易破裂，存在安全隐患，必须停止使用，故C正确； D、滴瓶上的滴管专瓶专用，无需清洗，直接放回即可，故D错误。 故选C。 11. 实验室用高锰酸钾制取氧气有以下步骤：①装试剂；②检查装置的气密性；③加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水面；⑧连接仪器，其操作顺序正确的是 A. ②①④③⑥⑦⑤⑧ B. ⑧②①④③⑥⑦⑤ C. ⑧②①④③⑥⑤⑦ D. ②①④③⑥⑤⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤可按“连、查、装、定、点、收、离、熄”的顺序记忆，依次对应：⑧连接仪器→②检查装置气密性→①装试剂→④固定装置→③加热→⑥收集气体→⑦将导管移出水面→⑤熄灭酒精灯，其中实验结束后必须先移导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。 12. 用如图装置测定空气中氧气含量，有关说法错误的是 A. 取用的红磷必须足量 B. 引燃红磷后，左管内液面先下降后上升，冷却后升至刻度1 C. 该装置环保，所得结果更准确 D. 该装置还能测得稀有气体的体积分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用的红磷必须足量，才能将装置内氧气耗尽，否则会导致实验结果偏小，不符合题意； B、引燃红磷后，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，左管内液面下降，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故左管内液面上升，氧气约占空气体积的，故冷却后升至刻度1，不符合题意； C、该装置在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小，不符合题意； D、该装置是通过红磷燃烧消耗氧气，测定空气中氧气的含量，无法测得稀有气体的体积分数，符合题意。 故选D。 13. 红磷在中燃烧生成，其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. CCO2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在加热条件下高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，但锰酸钾加热无法得到高锰酸钾，转化不能实现； B. 铁在氧气中燃烧的产物是，不是，转化不能实现； C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下迅速发生分解反应生成水和氧气，转化可以实现； D. 碳常温下化学性质稳定，常温下无法直接生成二氧化碳，转化不能实现。 14. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用 B. 自然界中的“氧循环”是通过物理变化实现的 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 【答案】B 【解析】 【详解】A. 植物光合作用吸收释放，是自然界产生氧气的最主要途径，正确； B. 氧循环涉及光合作用、呼吸作用、可燃物燃烧等过程，均有新物质生成，属于化学变化，是通过化学变化实现的，错误； C. 氧循环使氧气的产生和消耗处于动态平衡，维持了相对稳定的大气含氧量，正确； D. 氧气是生物呼吸、生产生活燃烧等活动的必需物质，氧循环为生态系统正常运转提供了稳定的资源保障，正确。 15. 对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不正确的是 A. 利用了气体沸点不同 B. 先分离出氧气，再分离出氮气 C. 分离出氮气后剩余物质是混合物 D. 工业上选用分离液态空气法制氧气的原因是空气中含有大量氧气，廉价易得 【答案】B 【解析】 【详解】A、分离液态空气是利用氮气和氧气沸点不同（氮气沸点-196°C，氧气沸点-183°C），说法正确，A选项不符合题意； B、分离液态空气是利用氮气和氧气沸点不同（氮气沸点-196°C，氧气沸点-183°C），氮气先蒸发分离，然后得到氧气，说法错误，B选项符合题意； C、分离出氮气后剩余物质中除了氧气还有稀有气体等，为混合物，说法正确，C选项不符合题意； D、工业上选用分离液态空气法制氧气的原因是空气中含有大量氧气，廉价易得，说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 16. 如图是过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气的实验装置，打开活塞，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移 【答案】D 【解析】 【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，集气瓶中压强增大，充气气球体积缩小，气球内气体压强也增大，红墨水向左移，D项正确。 故选D。 17. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 18. 某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用了氢气的可燃性 B. 实验2利用“分解”的思想证明水的组成 C. 实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1 D. 两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验1利用氢气的可燃性，选项正确； B、实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的，选项正确； C、实验2中a管和b管中收集到的气体的体积比为2：1，选项错误； D、实验1氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，均证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确； 故选C。 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。等质量、等浓度的过氧化氢完全反应，生成的质量应相等，但图①中加催化剂的组最终生成氧气质量更大，不符合规律，错误； B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后自身质量和化学性质不变，因此固体质量应始终保持恒定，图②中固体质量最终降至0，不符合规律，错误； C. 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故最后剩余气体应约占空气体积的五分之四，不是五分之一，错误； D. 高锰酸钾需要加热到一定分解温度才会释放氧气，因此初始受热阶段无氧气生成；反应开始后氧气质量随时间逐渐增加，高锰酸钾完全分解后氧气质量不再变化，与图④规律一致，正确。 20. 福州大学团队研发的铜锚定碳纳米球催化剂（Cu—NC—3）可实现臭氧对广谱水体污染物的高效降解。以广谱水体污染物中的草酸（OA）和苯甲酸（BA）为研究对象，实验测得[TOC]t/[TOC]0（在特定反应时间点t时，剩余的总有机碳浓度与初始总有机碳浓度的比值）如图所示，下列说法不正确的 A. 单独使用臭氧对水体污染物有降解作用 B. 该催化剂对草酸的降解效果比苯甲酸好 C. 该催化剂对苯甲酸的降解效果影响更大 D. 反应后，该催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图中 “”“” 曲线可知：单独使用臭氧时，剩余总有机碳与初始值的比值下降，说明总有机碳减少，即臭氧对水体污染物有降解作用。A 说法正确，不符合题意； B、对比曲线和，在相同时间内，草酸（OA）的值更低，说明在催化剂作用下，草酸的降解效果比苯甲酸好。B说法正确，不符合题意； C、对比 “”（单独臭氧降解草酸）和 “”（加催化剂降解草酸）：加催化剂后，剩余总有机碳与初始值的比值下降更明显；对比 “”（单独臭氧降解苯甲酸）和 “”（加催化剂降解苯甲酸）：加催化剂后，总有机碳与初始值的比值下降幅度小于草酸的情况。C 说法不正确，符合题意； D、催化剂的定义是 “能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变”，因此该催化剂反应后质量和化学性质不变。D 说法正确，不符合题意； 故选C。 二、基础填空题 21. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）取用15 mL蔗糖水需要用到的仪器有_________(填标号)。 A. 10 mL量筒 B. 25 mL量筒 C. 50 mL量筒 D. 胶头滴管 （2）用托盘天平称取16.6g氯化钠固体，称量过程中发现指针向右偏转，接下来的操作是_________(填标号)。 A. 增加砝码 B. 继续加药品 C. 减少砝码 D. 减少药品 （3）请选择如图中的仪器按要求填空。 ①常用于吸取和滴加少量液体的仪器是_________(填标号，下同)，加热时需垫上陶土网的玻璃仪器是_________。 ②某同学在使用仪器B给固体药品加热后发现底部破裂，可能的原因有_________(填标号)。 A．加热时底部触及灯芯 B．加热前没有擦干容器外壁的水 C．试管口略向下倾斜 D．加热前没有上下移动试管预热 【答案】（1）BD （2）B （3） ①. E ②. A ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 选取量筒的原则是：量筒量程略大于且最接近所要量取的液体体积，量取15mL液体时，25mL量筒比10mL、50mL量筒误差更小；当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加液体至刻度线，因此选BD。 【小问2详解】 称取16.6g氯化钠时，是预先固定好砝码和游码的总质量为16.6g，指针右偏说明左盘的药品质量不足16.6g，需要继续向左盘添加氯化钠至天平平衡，因此选B。  【小问3详解】 ① 图中E是胶头滴管，是常用于吸取和滴加少量液体的仪器； A是烧杯，底面积较大，直接加热会受热不均炸裂，加热时必须垫陶土网。 ② 仪器B是试管，给固体加热时：A选项加热时试管底部触及温度较低的灯芯、B选项加热前试管外壁有水未擦干、D选项没有预热就直接集中加热，都会导致试管受热不均发生破裂；而试管口略向下倾斜是正确操作，目的是防止冷凝水回流炸裂试管，不会造成试管破裂，因此选ABD。 22. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 （1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的___________(填“化学性质”或“物理性质”)。 （2）科学家研制的“人造空气”可供航天员呼吸。“人造空气”中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________(填“大”或“小”)。 工业上制取氧气有分离液态空气法，还有膜分离技术法等 Ⅰ．如图为分离液态空气制取氧气的部分流程示意图。 （3）液态空气在空气分馏塔中可分离出氧气和氮气，原理是利用液氮和液氧的___________(填“密度”或“沸点”)不同，整个过程属于___________(填“化学变化”或“物理变化”)。 Ⅱ．如图为膜分离技术制取氧气的部分流程示意图。 （4）膜分离技术是根据物质的颗粒大小不同实现氧气制取，氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明构成氧气的微粒直径更___________(“大”或“小”)。 （5）通过工业制氧活动，同学们总结出混合物分离的一般思路___________(填序号)。 A. 分析混合物成分 B. 找到分离方法 C. 寻找成分性质 （6）空气中氮气的用途有___________(填字母)。 A. 医疗急救 B. 食品防腐 C. 制取氮肥 D. 气割气焊 （7）工业制得的氧气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （8）将燃着的木条放在液态空气上方，燃着的木条会___________。 （9）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从其他物质中分解得到的氮气密度不同，你认为原因可能是___________。 【答案】（1）物理性质 （2）小 （3） ①. 沸点 ②. 物理变化 （4）小 （5）ACB （6）BC （7）混合物 （8）熄灭 （9）从空气中分离出的氮气中含有其他气体杂质(稀有气体) 【解析】 【小问1详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体通电能发光的的物理性质。 【小问2详解】 地球上空气中氮气的体积分数为78%，“人造空气”中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小。 【小问3详解】 液态空气在空气分馏塔中可分离出氧气和氮气，原理是利用液氮和液氧的沸点不同，整个过程无新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 膜分离技术是根据物质的颗粒大小不同实现氧气制取，氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明构成氧气的微粒直径更小。 【小问5详解】 通过工业制氧活动，总结出混合物分离的一般思路为：分析混合物成分、寻找成分性质、找到分离方法，故填：ACB。 【小问6详解】 A. 氧气可用于医疗急救，氮气不能供给呼吸，不能用于医疗急救，此选项不符合题意； B. 氮气的化学性质稳定，可用于食品防腐，此选项符合题意； C. 氮气中含有氮元素，可用于制取氮肥，此选项符合题意； D. 氧气可用于气割气焊，氮气不能用于气割气焊，此选项不符合题意。 故选BC。 【小问7详解】 工业上是以空气为原料，将空气净化、液化，然后利用液氮的沸点低，先变为氮气蒸发出来，剩下的主要是液氧，所以工业上制得的氧气属于混合物。 【小问8详解】 因为液态空气中的液氮先变为氮气蒸发出来，所以将燃着的木条放在液态空气上方，燃着的木条会熄灭。 【小问9详解】 从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从其他物质中分解得到的氮气密度不同，原因可能是：从空气中分离出的氮气中含有其他气体杂质。 三、实验探究题 23. 下图是关于氧气的性质的实验，请据图回答问题： （1）图一木炭燃烧实验中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，原因是_________。设计实验D的目的是_________。 （2）图二蜡烛燃烧实验中，将燃着的蜡烛自上而下_________(填“缓慢”或“迅速”)伸入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是_________。 （3）图三实验中水的作用是_________，写出铁丝燃烧的文字或符号表达式_________。 【答案】（1） ①. 氧气的浓度比空气中更高，氧气浓度越大燃烧越剧烈 ②. 检验木炭燃烧生成的二氧化碳 （2） ①. 缓慢 ②. 蜡烛剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水雾 （3） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 ②. ## 【解析】 【小问1详解】 燃烧的剧烈程度和反应物氧气的浓度相关，纯氧中氧气体积分数远大于空气，因此木炭燃烧更剧烈；图D向反应后的集气瓶中加澄清石灰水，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，验证木炭燃烧的产物是二氧化碳。 【小问2详解】 如果迅速伸入蜡烛，燃烧放热会使瓶内氧气受热膨胀逸出，无法持续观察燃烧现象，因此要缓慢伸入；蜡烛在纯氧中会比在空气中燃烧更旺，发出白光，同时生成的水蒸气遇冷会在集气瓶内壁凝结出水雾。 【小问3详解】 铁丝燃烧会产生高温的四氧化三铁熔融物，直接掉落会炸裂集气瓶底，瓶底预留的水可以吸收热量、防止集气瓶炸裂；铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。 24. 实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： （1）写出编号①、②仪器的名称：①_________；②_________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气的文字或符号表达式为_________，实验时在试管口放置一团棉花的作用是_________。 （3）能用E装置收集氧气的原因是_________。当观察到_________现象时，说明氧气已收满。 （4）用B与D组合也可以制取并收集氧气，但是反应速率会先快后慢，不利于气体收集，为了控制反应速率，建议用_________(填仪器名称)代替长颈漏斗。 （5）F装置可用来测量生成的氧气的体积，在水面上放一层植物油的目的是_________植物油上方原有的空气对实验结果_________(填“有”或“没有”)明显影响。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2） ②. 防止粉末状固体进入导管 （3） ①. 氧气不易溶于水 ②. 瓶口中出现大气泡 （4）分液漏斗 （5） ①. 防止氧气溶于水 ②. 没有 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2）； 加热时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，则可以用排水集气法收集； 当观察到瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收满。 【小问4详解】 分液漏斗可以控制加入液体的速率，进而控制反应发生的速率，故可以替换长颈漏斗。 【小问5详解】 氧气不易溶于水，但仍有少量会溶于水，则在水面上放一层植物油的目的是防止氧气溶于水中； 氧气通入集气瓶中，装置中的气体增多，压强增大，则水被压入量筒中，且进入的水的体积为产生的氧气的体积，则植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响。 25. 蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。 一、蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。 （1）操作A过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是_________。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入_________对糖汁进行脱色处理，该物质的结构特点是_________。 （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程主要是_________(选填“物理”或“化学”)变化。 二、蔗糖组成探究 【资料卡片】 ①绿色植物吸收空气中的和先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。 ②蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。 【成份探究】 （4）实验1：点燃蔗糖与烟灰的混合物，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁有水雾，则说明蔗糖含有_________元素。 （5）实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水振荡，若观察到_________，则说明蔗糖含有碳元素。 （6）实验3：隔绝空气加热蔗糖，容器内壁也出现水雾，则说明蔗糖还含有_________元素。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2） ①. 活性炭 ②. 疏松多孔 （3）物理 （4）氢 （5）澄清石灰水变浑浊 （6）氧 【解析】 【小问1详解】 操作A是将固液分离的过滤操作，初中阶段过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，工业上常用它对糖汁脱色；活性炭能吸附色素的结构特点是内部疏松多孔。 【小问3详解】 整个甘蔗制蔗糖的流程，仅通过分离、提纯得到蔗糖，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 干冷烧杯壁出现水雾，说明反应生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，水中的氢元素只能来自蔗糖，因此证明蔗糖含氢元素。 【小问5详解】 若蔗糖含碳元素，燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问6详解】 隔绝空气加热蔗糖时，反应物只有蔗糖，容器内壁出现的水雾（水）中的氢、氧元素都只能来自蔗糖，结合实验1已经验证的氢元素，可证明蔗糖还含有氧元素。 26. 兴趣小组同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究： 【设计实验】设计如图装置 （1）该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_________，写出圆底烧瓶中发生反应的文字或符号表达式_________。 【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号①②③分别装入15%、30%和45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中并用排水法将瓶内水排尽后正放在桌面。然后将相同的3支带火星竹签分别插入瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，同学们又做了第二组实验。两组实验的数据和现象见下表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶装水的体积分数/% 15 30 45 34 38 42 带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 （2）得出上述两组实验现象后，有同学认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%，此集气瓶中氧气的体积分数为_________。 【实验结论】经多次实验得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为以上数值。 【继续探究】红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？实验步骤和现象如下： （3）步骤①分别向两支试管中加入_________的过氧化氢溶液，向其中一支试管中加入一定质量的红砖粉末，通过比较_________，得出加入红砖粉末的试管中反应较快。 （4）步骤②将反应后试管内的混合物过滤、洗涤、干燥、称量，发现反应前后红砖粉末的_________不变。 （5）试回答：步骤①的实验目的是_________学生们认为通过上述实验能证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂，但有同学指出该探究还缺少一个关键实验，应该补充的实验目的是_________。 【答案】（1） ①. 降低过氧化氢溶液的浓度，减缓过氧化氢的分解速率 ②. ## （2） ①. 35 ②. 48.7% （3） ①. 等体积、等浓度 ②. 两支试管中产生气泡的快慢（或相同时间内产生气泡的多少） （4）质量 （5） ①. 探究红砖粉末能否加快过氧化氢的分解速率 ②. 验证反应后红砖粉末的化学性质没有发生改变（或确认回收得到的红砖粉末仍可以继续催化过氧化氢分解） 【解析】 【小问1详解】 分液漏斗中是高浓度的15%过氧化氢溶液，若直接滴入烧瓶会因反应速率过快难以收集气体，提前加入25mL水可以稀释反应物，控制反应速率；该装置为二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气。 【小问2详解】 第二组数据显示装水体积分数34%时竹签仅很亮、38%时竹签复燃，说明复燃的最小值在34%~38%之间，第三组该是⑦35%⑧36%⑨37%，每一个数相差1；集气瓶内初始水占35%，剩余65%体积是空气，空气中氧气体积分数约为21%，因此最终氧气体积分数 = 35% + 65%×21% ≈ 48.7%。 【小问3详解】 步骤①设计对比实验时要控制变量，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，所以应该分别向两支试管中加入等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一定质量的红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。 【小问4详解】 催化剂的特征之一是反应前后自身质量不变，因此过滤干燥后称量是为了验证红砖粉末质量在反应前后没有改变。 【小问5详解】 步骤①的实验目的是探究红砖粉末能否加快过氧化氢的分解速率。催化剂需要同时满足“改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变”三个条件，当前实验只验证了红砖粉末能加快反应速率、反应前后质量不变，还缺少对化学性质不变的验证，因此需要补充后续实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $