专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，甘肃专用）高一化学上学期

学科网 www.zxxk.com 专题06氯及其化合物 4大高频考点 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 考点04氯及其化合物价类二维图 》 考点01氯气的性质 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】A 9.【答案】(1)AB (2)H Cu2 (3)① BaCO3 ③ BaCO+2H=Ba+H,O+CO,t H,O2 ③ClO, 2.【答案】1.AB 2.H*、Cu2 3.① 和BaSO4 ③BaCO3 4.①Na2SO4 11.【答案】(1)①C0 ②C0, ③> 得到2xe 2KCI0,+H,C204+H2S04=2C1O2↑+K,S04+2C02↑+2H,0 失去2×e Mn022KC1+30,t 2KCIO3 △ 1/2 让教与学更高效 CuOH, ② BaSO (4)① Na,SO ② u(H2 ②BaCO3 ②H202 ③ClO2 (2)①+3价 ② KCIO ③ @ 函学科网 WW 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】A 5.【答案】D 刃 考点03氯气的制法 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】A 》 考点04氯及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】B &【答家】()Mn0,+4HC1浓月 强氧化性 ②m③出现倒吸现象 纸褪色 (4)①C②D或F w.zX×k.com 让教与学更高效 (2)①CL2+H,O=H+CI+HClO,HCIo具有 (3)①关闭 ②打开 ③干燥红 212 专题06 氯及其化合物 4大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故A正确； B．只能由和盐酸反应生成，与氯气反应生成，故B错误； C．只能由和氯气反应生成，与盐酸反应生成，故C错误； D．为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误。 故选A。 2.(2025-2026高一上·甘肃多校联考·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·甘肃省漳县第一中学·期中)用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。已知：氯气与碘化钾可发生反应，淀粉溶液遇碘单质会显蓝色。以下叙述正确的是 A. 若使在中燃烧也会生成大量白烟 B. 氧化性： C. 可在棉花球右侧用湿润的淀粉-碘化钾试纸判断氯气是否被石灰乳完全吸收 D. 棉花球处发生的化学反应是 【答案】C 【解析】A．在中燃烧生成气体，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾而非白烟，A错误； B．根据反应，氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性，B错误； C．若氯气未被石灰乳完全吸收，逸出的会与湿润的淀粉-碘化钾试纸中的反应生成，淀粉遇变蓝，因此可以判断氯气是否被完全吸收，C正确； D．氯气与反应的化学方程式应为，选项中方程式系数错误，未配平，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)下列关于氯气的说法中正确的是 A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C. 液氯与氯水的性质相同，都是只体现氯气的强氧化性 D. 氯气氧化性很强，一般能将还原剂氧化为它的最高价态 【答案】D 【解析】A．常温下干燥氯气与铁不发生反应，因此可以用铁罐存放液氯，A错误； B．点燃氢气和氯气的混合气体易发生爆炸，不能用该方法制取氯化氢，应将氢气在氯气中点燃制备氯化氢，B错误； C．液氯是纯净物，仅含分子，氯水是混合物，含有、、等微粒，二者性质不同，氯水还可体现酸性、漂白性等，C错误； D．氯气氧化性很强，一般能将还原剂氧化为其最高价态，例如与反应生成、将的水溶液氧化生成，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】A．氯气有毒，需用碱性试剂中和，溶液与反应迅速且彻底，吸收效率高，反应式为：，A正确； B．澄清石灰水因溶解度小，吸收能力弱，B错误； C．在自来水中溶解度小，自来水溶解能力弱，C错误； D．饱和溶液因同离子效应反而抑制溶解，D错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高一上·甘肃省漳县第一中学·期中)下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是 A. NaCl B. CuCl2 C. FeCl2 D. FeCl3 【答案】C 【解析】金属与Cl2直接化合时，Cl2作为强氧化剂，通常将金属氧化至最高价态，据此分析； 【解析】 A．钠在氯气中燃烧生成NaCl，A正确； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B正确； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成FeCl2，C错误； D．铁在氯气中燃烧生成，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列事实及其解释错误的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C. 钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠在空气中生成的会与水和二氧化碳反应 D. 为提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 【答案】A 【解析】A．的化学性质虽然活泼，与混合后需要光照才会发生爆炸，A错误； B．钠与空气中的氧气，水蒸气易反应，少量的钠保存在煤油中因煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气，防止钠与氧气、水反应，B正确； C．钠长期暴露在空气中钠被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终产物是，C正确； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，使用时可加少量盐酸发生反应，使得次氯酸浓度大，漂白效果好，D正确； 故答案为：A。 8.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是 A. FeSO4 B. O3 C. KMnO4 D. FeCl3 【答案】A 【解析】转化为时，Cl元素的化合价从+3降至-1，亚氯酸根被还原；因此需选择还原剂，FeSO4中的Fe2+可被氧化为Fe3+，同时被还原为；O3、KMnO4、FeCl3均为常用的氧化剂，不能将还原为，故选A。 9.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、　　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为溶液，蓝色沉淀1为　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的溶液和过量的溶液，则白色沉淀2的化学式为　　　　　　　　　　　　，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备： ___________ （4）空白处的物质的化学式是　　　　　　　　　　　　　(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是　　　　　　　　　　(填化学式)，还原产物是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）AB     （2）、     （3）①     ② 、    ③      （4）①     ②     ③       【解析】废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、，欲除去废水样品中的，，最终得到中性溶液，从流程知，试剂a为氢氧化钠溶液。加入氢氧化钠溶液中和氢离子，与反应产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含有过量的、、、、。试剂b为氯化钡溶液，过量的钡离子用除去，故试剂c为溶液。过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含、、、和，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 (1)与反应生成氢氧化铜沉淀，与H+反应生成水。与反应生成水和二氧化碳。和、、、、、均不反应，能大量共存，故答案为AB。 (2)逐滴加入溶液至呈碱性过程中，与H+反应生成水，与反应生成氢氧化铜沉淀，则溶液中数目增大，而数目减小，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是。 (3)① 试剂a为氢氧化钠溶液，蓝色沉淀1为； ② 试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为、。白色沉淀中硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子方程式为 。 (4)根据质量守恒，化学方程式中空白处的物质的化学式为反应中过氧化氢中氧元素的化合价升高，所以是还原剂，反应过程中C1元素的化合价由+5价降低为+4价是氧化剂，发生还原反应，得到的还原产物为。 10.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市环县第一中学·期中)试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 1. 下列离子中，还能大量存在于该废水中的是_________(填字母)。 A. K+ B. Mg2+ C. OH- D.  2. 取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是Na+、　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 3. 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀1为　　　　　　　　　(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的BaCl2溶液和过量的Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为　　　　　　　　　　　　，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.二氧化氯()在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备：+________+2H2O。 4. 空白处的物质的化学式是　　　　　　　　　　　　　　(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是　　　　　　　　　(填化学式，下同)，还原产物是　　　　　　　　　。 【答案】1. AB     2. 、     3. ①      ②  和      ③      4. ①     ②     ③       【解析】(1)A． 与废水中的所有离子均不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B． 与废水中的所有离子均不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C． 会与  发生中和反应，且会与  反应生成  沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D． 会与  反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选AB。 (2)逐滴加入  溶液至呈碱性过程中， 会与废水中的  反应生成 ，与  反应生成  沉淀，因此原废水中  和  的数目会减少。同时加入的  使得  数目增加。故数目发生变化的离子是 、、； (3)①试剂a为过量  溶液，加入后与废水中的  反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故蓝色沉淀1的化学式为 。 ②加入过量溶液后， 与  反应生成不溶于酸的  白色沉淀；此时溶液中含有过量的 ，再加入过量  溶液， 与  反应生成溶于酸的  白色沉淀，因此过滤得到的白色沉淀2为  和  的混合物；向其中加入稀盐酸， 发生溶解，反应的离子方程式为 。 (4)该化学方程式补完：，空白处的物质为；反应中中的从-1价升高到中的0价，发生氧化反应，作还原剂；中Cl元素从+5价降低到中的+4价，发生还原反应，因此还原产物是。 11.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)回答下列问题 （1）在反应 中，　　　　　　　　是还原剂，　　　　　　　　是氧化产物；还原性比较：CO　　　　　　　　Fe(填“>”“<”或“=”) （2）有些发达城市用代替氯气给自来水消毒，已知是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得： ①中C元素化合价为　　　　　　　　。 ②请用双线桥法标出上述反应方程式电子转移的方向及数目　　　　　　　　。 ③上述反应中，氧化剂是　　　　　　　　，用其制备氧气的化学方程式为　　　　　　　　。 【答案】（1）① CO    ②     ③ >     （2）① +3价    ②     ③     ④ 【解析】(1) 该反应中，中元素化合价从升高到，失电子，作还原剂；还原剂被氧化生成的产物为氧化产物，故是氧化产物。根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物，该反应的还原产物为，因此还原性。 (2)① 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为价，为价，设的化合价为，则，解得。② 中从价降为价，每个得到1个电子，2个共得到；中从价升为价，每个失去1个电子，2个共失去，根据得失电子情况即可画出双线桥。③ 反应中中化合价降低，得电子，作氧化剂；实验室用制备氧气时，以为催化剂、加热条件下分解生成和O2，配平得到对应化学方程式。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 【答案】D 【解析】A．氯水中氯气和水生成盐酸、次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，无论变质与否一定与硝酸银生成氯化银沉淀，A错误； B．盐酸、次氯酸都不能使酚酞试液变色，不能检验，B错误； C．无论是否变质，盐酸都会和碳酸钠生成二氧化碳气体，C错误； D．次氯酸能使有色物质褪色，加入紫色石蕊溶液溶液变红色，然后又褪色，说明存在次氯酸溶液不变质；若变红色后不再褪色说明已变质，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 B. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu 【答案】A 【解析】A．为强碱弱酸盐，依据强酸制弱酸原理，醋酸、稀硫酸的酸性均强于，故溶液既可以与醋酸反应，也可以与稀硫酸反应，A正确； B．是活泼金属碱性氧化物，可与水反应生成；是难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法生成，B错误； C．具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属氯化物，与反应生成，与反应生成而非，C错误； D．金属活动性极强，投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能置换出，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 【答案】D 【解析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。 【解析】 A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确； B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确； C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确； D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。 故答案为：D。 4.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】① 饱和NaCl溶液不能吸收或干燥Cl2，潮湿Cl2通过后仍带有水蒸气，可生成HClO使C处红布条褪色，① 不符合题意； ② NaOH溶液可吸收Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，② 符合题意； ③ H2O既不能吸收也不能干燥Cl2，潮湿的Cl2经过水后仍能生成HClO使C处红布条褪色，④ 不符合题意； ④ 浓硫酸可干燥Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③ 符合题意； 符合题意的为② ④ ，故选A。 5.(2025-2026高一上·甘肃省漳县第一中学·期中)将新制氯水置于一透光良好的密闭容器中，光照条件下，利用数字传感器采集到某物理量(X)随时间变化如图所示，则X代表的物理量可能是 A. 溶液的导电性 B. 的浓度 C. 溶液的酸性 D. 溶液的pH 【答案】D 【解析】新制的氯水中存在可逆反应，随着时间的进行，在光照条件下次氯酸会发生反应，上一个可逆反应平衡正向移动； 【解析】 A．随着时间的进行，在光照条件下，次氯酸会转变成盐酸，由弱电解质转化为强电解质，所以导电性会逐渐增强，故A不正确； B．随着反应进行，的浓度会逐渐升高，故B不正确 C．结合分析可知，反应由弱酸逐渐转变成强酸，溶液的酸性会逐渐升高，故C不正确； D．溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH会逐渐降低，符合图中曲线，故D正确； 故答案选D。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 实验室制取氯气： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将金属钠投入水中： 【答案】B 【解析】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．实验室用浓盐酸与MnO2加热制Cl2，离子方程式正确且电荷守恒，B正确； C．电荷未配平，正确的离子方程式为，C错误； D．NaOH为可溶性强电解质，应拆为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学·期中)1774年，舍勒使用软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为，这种具有强烈的刺激性气味的气体即氯气；实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列关于这两个反应的说法正确的是 A. 氧化性： B. HCl体现还原性和酸性 C. 还原性：(浓) D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应，则氧化性：，故A错误； B．这两个反应中，部分HCl中Cl元素化合价升高生成氯气、 氯部分HCl中Cl元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰等氯化物，则HCl体现还原性和酸性，故B正确； C．反应中HCl中Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，MnO2中Mn元素化合价降低生成MnCl2，MnCl2是还原产物，所以还原性(浓)，故C正确； D．MnO2中Mn元素化合价降低生成MnCl2，MnCl2是还原产物，故D错误； 选B。 3.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取氯气 B．除去HCl C．收集 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．实验室制取氯气需用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，稀盐酸与MnO2不反应，无法制取Cl2，A不能达到实验目的； B．Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，因饱和食盐水中Cl-浓度大，抑制Cl2溶解，且HCl极易溶于水，装置中气体“长进短出”能充分接触溶液，装置符合要求，B能达到实验目的； C．Cl2密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体应“长进短出”（长导管进Cl2，短导管出空气），装置符合要求，C能达到实验目的； D．Cl2有毒，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，导管插入溶液可使Cl2充分反应，能达到吸收Cl2的目的，D能达到实验目的； 答案选A。 4.(2025-2026高一上·甘肃·期中)制取氯气：，下列实验装置能达到实验目的是 A．制取 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．由已知方程式可知浓盐酸和高锰酸钾反应不需要加热可制得，A正确； B．用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，不能使用碳酸氢钠，B错误； C．碱石灰与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，C错误； D．收集气体的集气瓶不能塞上塞子，D错误； 故选A。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A. d的稳定性强于e B. e在光照下可转化为a和b C. d可用作漂白剂 D. c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 【答案】B 【解析】A．a为，b为，c为盐酸盐，d为次氯酸盐，e为。不稳定，见光易分解为和；次氯酸盐相对稳定，故d的稳定性强于e，A正确； B．e为，光照下分解产物为和，无生成，B错误； C．d为次氯酸盐，其具有强氧化性，可作漂白剂，C正确； D．c为盐酸盐，其阴离子为，检验时一般先在被检测液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化，排除等的干扰，然后滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断溶液中含有，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲是一种黄绿色、无味的有毒气体 B. 戊可用作制取氧气或氯气的反应物 C. 丁的酸性强于丙，故氧化性也强于丙 D. 以上6种物质中属于电解质的有5种 【答案】B 【解析】依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。 【解析】 A．甲为Cl2，是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A不正确； B．戊为KClO3，在MnO2的催化作用下热分解可制取氧气，与浓盐酸反应可制取氯气，B正确； C．HClO4的酸性强于HClO，但HClO的氧化性强于HClO4，C不正确； D．以上6种物质中，Cl2、ClO2不属于电解质，HClO、HClO4、KClO3、KCl属于电解质，共有4种电解质，D不正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与MnO2反应制备b的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：　　　　　　　　　　　。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为　　　　　　　　　　　(填“m”或“n”)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为　　　　　　　　　　　。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先　　　　　　　　　　　(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察现象，接着　　　　　　　　　　　(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）用(1)方法制得的氯气中含有杂质，可依次用下图洗气装置净化。装置D中应盛放　　　　　　　　　　　，装置E中可盛放　　　　　　　　　　　(均选填字母编号)。 A．浓硫酸   B．溶液  C．饱和食盐水    D．固体   E．碱石灰    F．无水 【答案】（1）     （2）① ，HClO具有强氧化性    ② m    ③ 出现倒吸现象     （3）① 关闭    ② 打开    ③ 干燥红纸褪色     （4）① C    ② D或F      【解析】首先根据化合价和物质类别确定图中各物质a为、b为、c为、d为、f为氯酸盐、e为盐酸盐，再结合氯气、二氧化氯的化学性质，气体除杂、漂白性检验的实验原理逐步解答。 (1)根据价-类二维图，a为、b为。实验室利用浓盐酸与加热反应制备氯气，作氧化剂将氧化为，自身被还原为，反应的化学方程式为： ； (2)①与水发生可逆反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使细菌、病毒的蛋白质变性，从而实现杀菌消毒，对应的离子方程式为：，具有强氧化性，可杀灭水中的微生物。 ②的摩尔质量为，大于空气的平均摩尔质量（），密度比空气大，用装置乙收集时需采用向上排空气法，气体从长管m端进入，空气从短管n端排出。易溶于水，若从装置丙的p端（短管）通入，会导致装置内压强迅速减小，外界大气压将水压入装置，发生倒吸现象； (3)检验干燥氯气和潮湿氯气的漂白性，先关闭活塞，让潮湿的通过浓硫酸干燥，得到干燥的，通入干燥红纸，此时干燥的无漂白性，红纸不褪色。接着打开活塞，让潮湿的不经过浓硫酸直接通入干燥红纸，与红纸表面的水反应生成，具有漂白性，观察到干燥红纸褪色； (4)氯气的净化用（1）中方法制得的中混有和水蒸气：装置D是洗气瓶，用于除去，应盛放饱和食盐水（C），因为在饱和食盐水中溶解度极小，而极易溶于水。装置E是干燥管，用于干燥，需选择不与反应的固体干燥剂，可选固体（D）或无水（F）；浓硫酸是液体不能放在干燥管中，溶液、碱石灰会与反应，均不可用。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 4大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·甘肃多校联考·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·甘肃省漳县第一中学·期中)用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。已知：氯气与碘化钾可发生反应，淀粉溶液遇碘单质会显蓝色。以下叙述正确的是 A. 若使在中燃烧也会生成大量白烟 B. 氧化性： C. 可在棉花球右侧用湿润的淀粉-碘化钾试纸判断氯气是否被石灰乳完全吸收 D. 棉花球处发生的化学反应是 4.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)下列关于氯气的说法中正确的是 A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C. 液氯与氯水的性质相同，都是只体现氯气的强氧化性 D. 氯气氧化性很强，一般能将还原剂氧化为它的最高价态 5.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 饱和NaCl溶液 6.(2025-2026高一上·甘肃省漳县第一中学·期中)下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是 A. NaCl B. CuCl2 C. FeCl2 D. FeCl3 7.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列事实及其解释错误的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C. 钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠在空气中生成的会与水和二氧化碳反应 D. 为提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 8.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是 A. FeSO4 B. O3 C. KMnO4 D. FeCl3 9.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、　　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为溶液，蓝色沉淀1为　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的溶液和过量的溶液，则白色沉淀2的化学式为　　　　　　　　　　　　，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备： ___________ （4）空白处的物质的化学式是　　　　　　　　　　　　　(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是　　　　　　　　　　(填化学式)，还原产物是　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市环县第一中学·期中)试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 1. 下列离子中，还能大量存在于该废水中的是_________(填字母)。 A. K+ B. Mg2+ C. OH- D.  2. 取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是Na+、　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 3. 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀1为　　　　　　　　　(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的BaCl2溶液和过量的Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为　　　　　　　　　　　　，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.二氧化氯()在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备：+________+2H2O。 4. 空白处的物质的化学式是　　　　　　　　　　　　　　(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是　　　　　　　　　(填化学式，下同)，还原产物是　　　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)回答下列问题 （1）在反应 中，　　　　　　　　是还原剂，　　　　　　　　是氧化产物；还原性比较：CO　　　　　　　　Fe(填“>”“<”或“=”) （2）有些发达城市用代替氯气给自来水消毒，已知是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得： ①中C元素化合价为　　　　　　　　。 ②请用双线桥法标出上述反应方程式电子转移的方向及数目　　　　　　　　。 ③上述反应中，氧化剂是　　　　　　　　，用其制备氧气的化学方程式为　　　　　　　　。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 2.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 B. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu 3.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 4.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 5.(2025-2026高一上·甘肃省漳县第一中学·期中)将新制氯水置于一透光良好的密闭容器中，光照条件下，利用数字传感器采集到某物理量(X)随时间变化如图所示，则X代表的物理量可能是 A. 溶液的导电性 B. 的浓度 C. 溶液的酸性 D. 溶液的pH 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 实验室制取氯气： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将金属钠投入水中： 2.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学·期中)1774年，舍勒使用软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为，这种具有强烈的刺激性气味的气体即氯气；实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列关于这两个反应的说法正确的是 A. 氧化性： B. HCl体现还原性和酸性 C. 还原性：(浓) D. 既是氧化产物又是还原产物 3.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取氯气 B．除去HCl C．收集 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·甘肃·期中)制取氯气：，下列实验装置能达到实验目的是 A．制取 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集 A. A B. B C. C D. D 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A. d的稳定性强于e B. e在光照下可转化为a和b C. d可用作漂白剂 D. c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 2.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲是一种黄绿色、无味的有毒气体 B. 戊可用作制取氧气或氯气的反应物 C. 丁的酸性强于丙，故氧化性也强于丙 D. 以上6种物质中属于电解质的有5种 3.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与MnO2反应制备b的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：　　　　　　　　　　　。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为　　　　　　　　　　　(填“m”或“n”)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为　　　　　　　　　　　。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先　　　　　　　　　　　(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察现象，接着　　　　　　　　　　　(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）用(1)方法制得的氯气中含有杂质，可依次用下图洗气装置净化。装置D中应盛放　　　　　　　　　　　，装置E中可盛放　　　　　　　　　　　(均选填字母编号)。 A．浓硫酸   B．溶液  C．饱和食盐水    D．固体   E．碱石灰    F．无水 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $