专题03 离子反应（期中真题汇编，甘肃专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应 4大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 》】 考点01电解质与非电解质 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】(1)①②④⑤⑧⑨ ②③⑩ (2) 熔融 Ba(OH,+2HCI=BaCl,+2H,O (3) NaHSO=Na+HSO (4) CaCO+2H*=Ca2*+CO,1+H,O 17.【答案】(1)①C0 ②Na202 (2)①①②④⑦① ②⑥⑧⑨ ⑩① ③ NaHCO3=N a+~HCO3 @ Na,CO3+CaOH=2NaOH+CaCO3 ⑤复分解反应 (3)C 18.【答案】(1)①C0 ②Na2O2 (2)①①②④⑦⑩ ②⑥⑧⑨ 115 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ⑩① ③ NaHSO=Na+HSO Na,CO+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH ⑤复分解反应 (3)C 19.【答案】(1)①①②⑤⑦ ②②⑥ (2)Fe SOb=2Fe*+3s0 (3)NaOH+HCI=NaCl+H2O (4)C (5)①D ② CuSO4+BaOH2=BaSO4↓+CuOH2↓ 20.【答案】(1)①①②⑤⑨ ②②③⑥⑦⑧ (2)CaC0,=Ca2+C03 (3)① Ba2+OH+H+SO=BaSO+H2O ②碱 (4)① > ②离子的浓度 (5)①AB @CaCO+CO2+H2O=Ca+2HCO3 ③挥发出来的HC1卢Ca0H,反应，生成的CaC,为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数 目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线的 D考点02电离方程式 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】D D考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】A 4【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 215 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】c 21.【答案】A 22.【答案】C 23.【答案】C 24.【答案】C 25.【答案】(1)①g ②d ③e、f ④c、d、e、f、g ⑤b、 h (2)① KHSO-K++HSO ②KHCO;-K++HCO ③ Fe:SO)-2Fe+3SO (3)Cu++2H+Ba**-Bas04+Cu(OH)a ②Fe +2H=Fe2++H↑ ③Mg0+2H=Mg2++H0 26.【答案】(1)①②⑤ ②①④⑦ (2) NaHSO=Na+H+SO (3)① 2Na202+2H20=4Na+40H+02t ②1：1 (4) HCO3+H=CO2↑+H2O 27.【答案】(1)碱式盐、碳酸盐（或铜盐、化合物，合理即可） (2) 2e Cu2（OH)2CO3+4H=2Cu2+CO2↑+3H2O 加热 (3) CuO+H,=Cu+H2O (4)④ (5)Cu+H,0,+2H=C2+2H,0 (6)H+0H=H20 (7)MgCl2+2NaOH=Mg(H)+2NaCl 3/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 28.【答案】(1)铜盐、碱式盐 2)Cu,(0H)2C0+4H=2C+3H0+C0t 2e CuO+H2A Cu+H2O (3) (4)④ (5) Cu+H2O,+2H*=Cu2+2H,O (6) H+OH=H,O (7) MgCl,+2NaOH=Mg(OH),+2NaCl 29.【答案】(1)4 (2）NaHCO,=Na+HCO3 (3) CaCO3+2H*=Ca+H2O+CO,1 (4）①⑦⑨ ② ③ ④⑤ 同 (5)酸性 (6)Ba2*+20H+2H+SO2=Bas041+2H20 30.【答案】(1)① NaOH=Na+OH ②KHS04=K+H+SO (2)① HCOj+Ba2+OH=BaCO31+H2O ② Ba2+20H+2H+SO=BaSO+2H2O (3)①CSO4 ②BaSO4 ③Ba(OHD、KHSO4 31.【答案】(1)①⑦⑨ ·②③④⑤⑥ ③①③ (2)FeCl3+3H,O (3)Na,C0,=2Na+C03 (4)Na,CO3+Ba(OH)2=BaCOa+2NaOH (5)Cu,(0H)2C0,+4H=2C2*+3H,0+C02t 32.【答案】(1)①②④⑤⑥ (2)NaHCO:-Na'+HCO (3)CIO +C1 +2H=C1↑+HO (4)SO2>Br>CI (5)剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白 烟 (6)正盐 (7)① (8)溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀 》 考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】B 2.【答案】A 415 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】A 20.【答案】A 5/5 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 2.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)下列叙述正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质 C. 的水溶液能导电，但不是电解质 D. 只有在溶于水时才能电离 3.(2025-2026高一上·甘肃武威凉州·期中)下列物质中，存在自由移动的的是 A. 液氯 B. 溶液 C. HCl气体 D. NaCl固体 4.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钙 D. 硫酸钾 5.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)下面关于电解质的叙述中错误的是 A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C. 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D. 纯水的导电性很差，但水一定能导电 6.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)有关电解质的说法正确的是 A. 纯水不导电，所以水不是电解质 B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 7.(2025-2026高一上·甘肃兰州新区某校·期中)下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 8.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学·期中)下列物质属于电解质的是 A. CH3COOH B. CO2 C. Cu D. C2H5OH 9.(2025-2026高一上·甘肃多校联考·期中)下列叙述正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. 是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 10.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，物质a不可能是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 糖水 D. 小苏打水 11.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)下列说法正确的是。 A. 因为CaO溶于水能导电，所以CaO是电解质 B. KHSO4在电流作用下才能电离成K＋、H＋和 C. 氨水能导电，但氨气是非电解质 D. AgCl不溶于水，所以AgCl不是电解质 12.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 13.(2025-2026高一上·甘肃兰州·期中)NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子 B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和Cl-可自由移动 C. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质 D. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 14.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向NaOH溶液中滴加醋酸溶液至过量 C. 向溶液中滴加溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 15.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)向100mL 0.01 溶液中滴加0.1 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a→b电导率下降的主要原因是发生了反应： B. c点溶液显中性 C. b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D. c→d溶液电导率逐渐增大是因为溶液中NaHCO3的电离，电离过程化学键断裂，属于化学变化 16.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)现有下列10种物质：①铝       ②纯醋酸       ③CO2 ④H2SO4       ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体       ⑦稀盐酸       ⑧NaHSO4       ⑨碳酸钙       ⑩乙醇 （1）上述物质属于电解质的是　　　　　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）⑧在熔融态的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，基本反应类型为　　　　　　　　　　　　　　。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 的电离方程式是，所以不是盐 18.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市环县第一中学·期中)按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，基本反应类型为　　　　　　　　　。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. NH4Cl的电离方程式是，所以NH4Cl不是盐 19.(2025-2026高一上·甘肃多校联考·期中)Ⅰ．现有①水银；②熔融的烧碱；③干冰；④蔗糖；⑤稀盐酸；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钠溶液。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是　　　　　　　　　　　（填序号，下同），属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出⑥的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出⑤和⑦反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 （4）加水的烧杯为　　　　　　　　　　　（填字母）。 （5）将烧杯B和烧杯　　　　　　　　　　　（填字母）混合后溶液的导电性会减弱，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)现有下列10种物质：①铁丝、②熔融、③固体、④气体、⑤溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　。 （2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，此时溶液显　　　　　　　　(选填“酸”“碱”或“中”)性。 （4）如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析段变化，其他条件相同，导电能力：　　　　　　　　(选填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　　　　　　　　有关。 （5）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。 ①可以选择的发生装置是　　　　　　　　(填字母)。 A．             B．              C． ②组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是　　　　　　　　　　　。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. FeCl3=Fe3++Cl2 C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. H2SO4=2H++SO 2.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（     ） A. H2SO4= 2H+ + SO B. KHCO3= K++ HCO C. NaOH = Na+ + OH- D. NaHSO4= Na++ HSO 4.(2025-2026高一上·甘肃武威凉州·期中)下列电离方程式中正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)下列电离方程式书写不正确的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·甘肃兰州新区某校·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·甘肃武威凉州·期中)下列离子方程式正确的是 A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑ 2.(2025-2026高一上·甘肃武威凉州·期中)在溶液中能与反应产生气泡的离子是 A. K+ B. Ca2+ C. H+ D. Na+ 3.(2025-2026高一上·甘肃武威凉州·期中)下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(   ) A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 醋酸 D. 氨水 4.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 5.(2025-2026高一上·甘肃·期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 漂白粉溶液中通入过量： 6.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 7.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH- B. 稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C. 稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑ D. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+ 8.(2025-2026高一上·甘肃兰州新区某校·期中)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 锌片插入稀溶液中： B. 溶液与稀溶液混合： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液与稀盐酸混合： 9.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： B. Na与水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 氯气与水反应： 10.(2025-2026高一上·甘肃兰州大学附属学校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 将氢氧化铁放入盐酸中： C. 铝与硝酸银溶液反应： D. 被醋酸溶液溶解： 11.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ 12.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)下列各组中的溶液，两两混合均不能发生化学反应的是 A. HCl、Ca(OH)2、Na2CO3 B. K2CO3、NaNO3、BaCl2 C. NaCl、CuSO4、KNO3 D. MgSO4、Na2SO4、NaOH 13.(2025-2026高一上·甘肃省漳县第一中学·期中)下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A. 加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质： B. 与反应制备： C. 胃舒平[主要成分为]中和胃酸： D. 向溶液中逐滴加入溶液： 14.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu 15.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 16.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学·期中)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B. 固体溶于溶液： C. 向中滴入溶液至恰好显中性： D. 向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： 17.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 水中的SO、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 D. 阴离子树脂填充段存在反应 18.(2025-2026高一上·甘肃多校联考·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应制备氧气： B. 碳酸钙溶于稀硝酸： C. 用饱和溶液制备胶体： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液： 19.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A. 加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质： B. 与反应制备： C. 向酸性溶液中滴加双氧水制氧气： D. 向溶液中逐滴加入溶液： 20.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量反应： B. 与在酸性溶液中的反应： C. 向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 21.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)下列反应的方程式正确的是 A. 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+=3I2+3H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 22.(2025-2026高一上·甘肃兰州·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 将钠投入水中： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 23.(2025-2026高一上·甘肃兰州·期中)能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是 A. 稀醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 稀硝酸和氢氧化铜反应 C. 硫酸氢钠和氢氧化钾溶液反应 D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 24.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸没有完全反应 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 实验过程中反应的离子方程式为 25.(2025-2026高一上·甘肃兰州新区某校·期中)回答下列问题： （1）现有下列物质：a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH（乙醇）。 ①按组成进行分类，属于酸的有　　　　　　（填字母，下同），属于碱的有　　　　　　，属于盐的有　　　　　　。 ②上述八种物质中，属于电解质的有　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①KHSO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②KHCO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③Fe2(SO4)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①CuSO4+Ba(OH)2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②Fe+H2SO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③MgO+HCl：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 26.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的   ②酒精  ③溶液    ④  ⑤  ⑥溶液 ⑦ ⑧稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）与反应的离子方程式　　　　　　　　　　　，氧化剂和还原剂的个数比是　　　　　　　。 （4）将⑥与⑧混合发生的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 27.(2025-2026高一上·甘肃甘肃省临夏回族自治州广河中学·期中)将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点与魅力所在。 Ⅰ．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： （1）从两种不同角度进行分类，铜绿属于　　　　　　。 （2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）上述转化过程中属于分解反应的是　　　　　　(填序号)。 （5）制作印刷电路板的主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 （6）OA段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）AB段反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 28.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点与魅力所在。 I．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿［化学式为］，铜绿能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： （1）从两种不同角度进行分类，铜绿属于　　　　　　　　　　　　　。 （2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）上述转化过程中属于分解反应的是　　　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）制作印刷电路板的主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 （6）OA段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）AB段反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 29.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)I、人体胃液中含有胃酸(的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等。②非吸收性抗酸药，如等。 （1）上述所举抗酸药中有　　　　　　　　个是电解质。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）作抗酸药时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ、电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （4）上述物质中属于分散系的是　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　； （5）和的性质相似，属于　　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （6）写出⑥的水溶液与⑦的水溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　　　。 30.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)现有下列物质：a.Ba(OH)2、b.纯碱、c.小苏打、d.硫酸氢钾固体、e.硝酸钾、f.烧碱、g.硫酸铜。 （1）写出下列物质水溶液中的电离方程式： ①烧碱：　　　　　　　。 ②硫酸氢钾：　　　　　　　。 （2）写出下列离子反应方程式： ①向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液：　　　　　　　。 ②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：　　　　　　　。 （3）有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成。取样品进行如图实验； ①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在　　　　　　　；(填化学式，下同) ②白色沉淀2的成分是　　　　　　　； ③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有　　　　　　　。 31.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　；能导电的纯净物是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室利用饱和溶液制备胶体的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）④溶于水时的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 32.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)Ⅰ、阅读下列科普短文填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是　　　　　　。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：　　　　　　。 （3）将⑥与⑧的溶液混合时的离子方程式是　　　　　　。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为　　　　　　。 （5）写出⑩在⑦中燃烧的实验现象　　　　　　。 （6）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为　　　　　　(填“酸式盐”或“正盐”)。 Ⅱ、用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （7）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线　　　　　　。 （8）曲线①s→a反应的现象为　　　　　　。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B.  C. Mg2+ D. OH- 2.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（   ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A. Na+ B. Ba2+ C. Ag+ D. OH- 3.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)下列各组离子中，可以大量共存且溶液是无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 5.(2025-2026高一上·甘肃·期中)在含下列离子的溶液中分别加入Ba(OH)2溶液后，哪种离子的数目不会减少 A.  B. Mg2+ C.  D. Cl- 6.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3- C. 含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- D. 含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 8.(2025-2026高一上·甘肃兰州新区某校·期中)在水溶液中能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10.(2025-2026高一上·甘肃·期中)在溶液中能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.  B.  C. 、 D.  13.(2025-2026高一上·甘肃省漳县第一中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、 14.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A. MnO、K+、Na+、SO B. Na+、K+、CO、Cl- C. Mg2+、NH、Cl-、NO D. Ba2+、K+、Cl-、SO 15.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 有存在的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 纯碱溶液中：、、、 16.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、、Cu2+ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、 C. 含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、、Cl- D. 在澄清透明的溶液中：Cu2+、、Ca2+、Cl- 17.(2025-2026高一上·甘肃兰州·期中)下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Fe3+、、 B. Na+、Ba2+、、 C. Mg2+、H+、、 D. H+、Fe2+、、 18.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含有 B. 溶液X中一定含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为 19.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)雾霾严重影响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论中错误的是 A. 气体A为 B. 原溶液中不一定含 C. 沉淀G中一定含 D. 实验②中生成沉淀的离子反应为 20.(2025-2026高一上·甘肃兰州大学附属学校·期中)下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、 D. 浓氨水中：、、、 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 【答案】B 【解析】A．电解质不一定能导电，如NaCl固体不能导电，能导电的物质不一定属于电解质如铜，故A错误； B．SO3本身不能电离产生自由移动电离子，是非电解质，故B正确； C．氯化氢在水溶液中能完全电离产生自由移动的离子，是电解质，故C错误； D．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)下列叙述正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质 C. 的水溶液能导电，但不是电解质 D. 只有在溶于水时才能电离 【答案】C 【解析】A．NaCl固体不导电，但熔融或溶于水后能导电，属于电解质，A错误； B．AgCl虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．CO2的水溶液导电是因生成碳酸，而CO2本身未电离，属于非电解质，C正确； D．KNO3在熔融或溶于水时均可电离，D错误； 故答案为C。 3.(2025-2026高一上·甘肃武威凉州·期中)下列物质中，存在自由移动的的是 A. 液氯 B. 溶液 C. HCl气体 D. NaCl固体 【答案】B 【解析】自由移动的需存在于可解离的熔融态或水溶液环境中。 【解析】 A．液氯为分子状态，没有存在自由移动的，A不符合题意； B．MgCl2溶液解离出自由Cl⁻，B符合题意； C．HCl气体未解离，C不符合题意； D．NaCl固体中虽然存在，但离子被固定在晶格中不能自由移动，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钙 D. 硫酸钾 【答案】A 【解析】电解质需满足两个条件：① 是化合物；② 在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子。 【解析】 A．蔗糖溶解后以分子形式存在，没有发生电离，无法导电，属于非电解质，A符合题意； B．氢氧化钠在熔融或溶解时可离解出钠离子和氯离子，属于电解质，B不符合题意； C．碳酸钙溶解时可离解出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，C不符合题意； D．硫酸钾在熔融或溶解时可离解出钾离子和硫酸根离子，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 5.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)下面关于电解质的叙述中错误的是 A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C. 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D. 纯水的导电性很差，但水一定能导电 【答案】C 【解析】A．在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，故A正确； B．电解质和非电解质都一定为化合物，单质不属于电解质和非电解质的范畴，故B正确； C．难溶于水的电解质在水中的导电性很弱，在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化硫等，故C错误； D．纯水能够微弱电离出氢离子和氢氧根离子，所以水的导电性很弱，但水为电解质，故D正确； 故选C。 6.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)有关电解质的说法正确的是 A. 纯水不导电，所以水不是电解质 B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 【答案】D 【解析】 A．水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误； B．SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误； C．铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确； 答案为：D。 7.(2025-2026高一上·甘肃兰州新区某校·期中)下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】① ．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，① 错误； ② ．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，② 错误； ③ ．固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，③ 正确； ④ ．电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，可能不导电，④ 错误； ① ② ④ 错误，故选B。 8.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学·期中)下列物质属于电解质的是 A. CH3COOH B. CO2 C. Cu D. C2H5OH 【答案】A 【解析】A．醋酸水溶液中能电离，是电解质，A正确； B．CO2水溶液中自身不能电离，熔融状态也是以分子形式存在，为非电解质，B错误； C．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．乙醇在水溶液和熔融状态均不能导电，为非电解质，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·甘肃多校联考·期中)下列叙述正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. 是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 【答案】A 【解析】A．难溶于水，但溶解的部分是全部电离的，所以是电解质，故A正确； B．需要在加热条件下才可以与等金属发生化合反应，故B错误； C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故C错误； D．金刚石和石墨是碳的同素异形体，但它们是两种不同的物质，物理性质不同，故D错误； 故选A 10.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，物质a不可能是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 糖水 D. 小苏打水 【答案】C 【解析】A．食醋主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，在水中部分电离出和，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，A不符合题意； B．食盐水是氯化钠的水溶液，在水中电离出和，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，B不符合题意； C．糖不属于电解质，其在水溶液中不会电离出自由移动的离子，无法导电，灯泡不会发光，C符合题意； D．小苏打水是碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠为电解质，其水溶液中存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，D不符合题意； 答案选C。 11.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)下列说法正确的是。 A. 因为CaO溶于水能导电，所以CaO是电解质 B. KHSO4在电流作用下才能电离成K＋、H＋和 C. 氨水能导电，但氨气是非电解质 D. AgCl不溶于水，所以AgCl不是电解质 【答案】C 【解析】A．溶于水导电是因为与水反应生成的电离出自由移动离子，并非自身在水溶液中电离，是电解质的原因是熔融状态下能导电，该选项因果关系不成立，A错误； B．的电离条件是溶于水或熔融，电离是电解质自发离解为离子的过程，不需要外加电流，B错误； C．氨水能导电是因为与水反应生成的发生电离，自身不能电离产生自由移动的离子，故氨气是非电解质，C正确； D．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【解析】 A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 13.(2025-2026高一上·甘肃兰州·期中)NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子 B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和Cl-可自由移动 C. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质 D. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 【答案】D 【解析】A．NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子，水合离子在电场作用下定向移动，故A正确； B．熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和Cl-可自由移动，Na+和Cl-在电场作用下定向移动，故B正确； C．由示意图可知，熔融的NaCl能够导电，符合电解质“在熔融状态下能导电的化合物”的定义，熔融的NaCl是电解质，故C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选D。 14.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向NaOH溶液中滴加醋酸溶液至过量 C. 向溶液中滴加溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 【答案】C 【解析】A．为弱碱，氨水初始导电能力较弱，滴加盐酸生成，离子浓度增大，导电能力应增强，A不符合题意； B．NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸溶液生成，离子浓度因溶液体积增大而下降，但始终存在，导电能力不会接近0，B不符合题意； C．溶液初始导电能力强，滴加溶液生成沉淀和沉淀，离子浓度逐渐降低至几乎为0，继续滴加溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，C符合题意； D．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，D不符合题意； 故选C。 15.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)向100mL 0.01 溶液中滴加0.1 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a→b电导率下降的主要原因是发生了反应： B. c点溶液显中性 C. b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D. c→d溶液电导率逐渐增大是因为溶液中NaHCO3的电离，电离过程化学键断裂，属于化学变化 【答案】C 【解析】向Ba(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液，OH-与碳酸氢根反应生成碳酸根和H2O，再与Ba2+反应生成难溶物BaCO3，溶液中，100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/LNaHCO3溶液中，NaHCO3的物质的量为0.001mol，因此a→b过程中发生离子反应，b点Ba2+恰好完全沉淀，OH-反应0.001mol，溶质为NaOH，过程中发生离子反应，c点溶质为Na2CO3，c点之后NaHCO3过量。 【解析】 A．由上述分析可知，a→b过程中发生离子反应，生成难溶物及弱电解质使得电导率下降，故A项错误； B．c点溶质为Na2CO3，溶液呈碱性，故B项错误； C．过程中发生离子反应，因此溶液中c(OH-)逐渐减小，逐渐增大，故C项正确； D．NaHCO3电离只有旧键断裂，没有新键形成，不属于化学变化，故D项错误； 故答案为C。 16.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)现有下列10种物质：①铝       ②纯醋酸       ③CO2 ④H2SO4       ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体       ⑦稀盐酸       ⑧NaHSO4       ⑨碳酸钙       ⑩乙醇 （1）上述物质属于电解质的是　　　　　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）⑧在熔融态的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ④ ⑤ ⑧ ⑨    ② ③ ⑩     （2）     （3）     （4）      【解析】(1)电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。① 是单质，⑥ 氢氧化铁胶体、⑦ 稀盐酸是混合物，三者既不属于电解质也不属于非电解质；② 纯醋酸、④、⑤、⑧、⑨ 碳酸钙均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；③、⑩ 乙醇自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质。 (2)离子方程式对应强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。与反应会生成难溶的沉淀，不符合该离子方程式，因此为稀盐酸和的反应。 (3)是强酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，内部的共价键不断裂，因此不会进一步电离，仅电离出和，故为。 (4)碳酸钙是难溶电解质，书写离子方程式时需保留化学式；盐酸是强酸，完全电离出，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去未参与反应的即得到该离子方程式。 17.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，基本反应类型为　　　　　　　　　　　　　　。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 的电离方程式是，所以不是盐 【答案】（1）①     ②      （2）① ① ② ④ ⑦ ⑪    ② ⑥ ⑧ ⑨ ⑩⑪    ③     ④     ⑤ 复分解反应     （3）C      【解析】(1)CO一般不与碱反应，不属于酸性氧化物；属于过氧化物，不属于碱性氧化物。 (2)a. 石墨、铝属于导体，可以导电；氯水中含有、、等离子，其溶液可以导电；氢氧化钡溶液含和等离子，其溶液可以导电；碳酸氢钠固体、氧化钠固体、熔融氯化钠均为电解质，但碳酸氢钠固体、氧化钠固体不满足溶于水或熔融状态，不能导电，熔融氯化钠可以导电；纯醋酸和氯化氢气体属于电解质，但未溶于水，所以不能导电；乙醇和一氧化碳均为不导电的化合物。故能导电的物质有① ② ④ ⑦⑪，⑥ ⑧ ⑨ ⑩⑪属于电解质。 b. 碳酸氢钠为强电解质，熔融状态下电离的方程式为； c. Na2CO3与Ca(OH)2反应制备NaOH的方程式为；反应类型为复分解反应。 (3)A．酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物，A错误； B．碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，B错误： C．盐是电离时生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物，C正确： D．电离时生成的阳离子为。阴离子为，属于盐，D错误； 故选C。 18.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市环县第一中学·期中)按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，基本反应类型为　　　　　　　　　。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. NH4Cl的电离方程式是，所以NH4Cl不是盐 【答案】（1）①     ②      （2）① ① ② ④ ⑦⑪    ② ⑥ ⑧ ⑨ ⑩⑪    ③     ④     ⑤ 复分解反应     （3）C      【解析】(1)酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于不成盐氧化物，不符合酸性氧化物的要求；碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物； (2)a. 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：石墨、铝中存在自由移动的电子，氯水、氢氧化钡溶液、熔融氯化钠中存在自由移动的离子，故上述物质可导电；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，排除单质和混合物后，⑥ 硫酸氢钠、⑧ 纯醋酸、⑨ 氧化钠、⑩ 氯化氢、⑪熔融氯化钠符合电解质定义；b. 硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，硫酸氢根不发生电离，故电离方程式为；c. 纯碱为，熟石灰为，二者发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，； (3)A．酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物，A错误； B．碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，B错误： C．盐是电离时生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物，C正确： D．电离时生成的阳离子为，阴离子为，属于盐，D错误； 故选C。 19.(2025-2026高一上·甘肃多校联考·期中)Ⅰ．现有①水银；②熔融的烧碱；③干冰；④蔗糖；⑤稀盐酸；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钠溶液。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是　　　　　　　　　　　（填序号，下同），属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出⑥的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出⑤和⑦反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 （4）加水的烧杯为　　　　　　　　　　　（填字母）。 （5）将烧杯B和烧杯　　　　　　　　　　　（填字母）混合后溶液的导电性会减弱，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ② ⑤ ⑦    ② ② ⑥     （2）     （3）     （4）C     （5）① D    ②       【解析】(1)① 水银属于金属单质，能导电；② 熔融的烧碱，属于电解质，能导电；③ 干冰属于非电解质，不能导电；④ 蔗糖属于非电解质，不能导电；⑤ 稀盐酸属于混合物，能导电；⑥ 硫酸铁固体，属于电解质，不能导电；⑦ 氢氧化钠溶液，属于混合物，能导电。综上，物质中能导电的是① ② ⑤ ⑦ ；属于电解质的是② ⑥ 。 (2)⑥ 的电离方程式为。 (3)⑤ 和⑦ 反应的化学方程式为。 (4)A．稀加水时离子浓度降低，导电性减弱，灯泡亮度会变暗，不符合题意，A错误； B．溶液加水时离子浓度降低，导电性减弱，灯泡亮度会变暗，不符合题意，B错误； C．纯不能电离、不导电，加水时纯发生电离，导电性增强，灯泡变亮，符合题意，C正确； D．溶液中加水时离子浓度降低，导电性减弱，灯泡亮度会变暗，不符合题意，D错误； 故答案选C。 (5)和反应生成和沉淀，溶液中离子浓度降低，导电性减弱；反应的化学方程式为。 20.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)现有下列10种物质：①铁丝、②熔融、③固体、④气体、⑤溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　。 （2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，此时溶液显　　　　　　　　(选填“酸”“碱”或“中”)性。 （4）如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析段变化，其他条件相同，导电能力：　　　　　　　　(选填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　　　　　　　　有关。 （5）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。 ①可以选择的发生装置是　　　　　　　　(填字母)。 A．             B．              C． ②组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ② ⑤ ⑨    ② ② ③ ⑥ ⑦ ⑧     （2）     （3）①     ② 碱     （4）① >    ② 离子的浓度     （5）① AB    ②     ③ 挥发出来的与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的      【解析】(1)① 铁丝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ② 熔融能导电，是电解质； ③固体不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质； ④气体不能导电，是非电解质； ⑤NaOH溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥ 胆矾不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质； ⑦ 碳酸钙不能导电，溶于水的部分完全能电离，是电解质； ⑧NaHSO4固体不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质； ⑨ 稀盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩ 葡萄糖不能导电，是非电解质； 能导电的有① ② ⑤ ⑨ ；属于电解质的有：② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ； (2)碳酸钙在水溶液中的电离方程式为； (3)向溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，与NaHSO4按物质的量之比为1：1反应，发生反应的离子方程式为Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O；未反应完，故溶液显碱性； (4)A→B段导电能力下降，即溶质由NaOH变为NaCl会导致溶液导电能力下降，NaOH在溶液中电离出Na+、OH-，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl-，且化学方程式中二者的化学计量数相等，推知OH-的导电能力大于Cl-； B点时导电能力最小，说明B点时NaOH与HCl刚好完全反应，B→C段导电能力上升是因为HCl过量，溶于水后导致离子浓度增大，故说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关； (5)① 碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2，属于固体与液体不需要加热制气体，可以选择A、B装置； ②CO2通入澄清石灰水中，开始生成碳酸钙沉淀和水，导电能力下降，后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，离子浓度升高，导电能力又上升，结合图像，曲线I中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为。若二氧化碳气体未洗气，则挥发出来的与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. FeCl3=Fe3++Cl2 C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. H2SO4=2H++SO 【答案】D 【解析】 A．NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH-       ，A错误； B．FeCl3的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误； C．Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，C错误； D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，D正确； 故答案为：D。 2.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．属于强酸的酸式盐，溶于水电离出、、，A正确； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根，正确的电离方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．氯化钙完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：，D错误； 答案选A。 3.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（     ） A. H2SO4= 2H+ + SO B. KHCO3= K++ HCO C. NaOH = Na+ + OH- D. NaHSO4= Na++ HSO 【答案】D 【解析】A．H2SO4是二元强酸，一步完全电离，故A项正确； B．KHCO3是酸式盐，完全电离，但是HCO的电离微弱，故不能分开，故B项正确； C．NaOH的电离方程式就是如题所示，故C项正确； D．NaHSO4是酸式盐，完全电离，且HSO也是完全电离，故应该分开为H+和SO，故D项错误； 故答案为D。 4.(2025-2026高一上·甘肃武威凉州·期中)下列电离方程式中正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．在水溶液中电离产生和，电离方程式为：，A错误； B．Ba(OH)2在水溶液中电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为：，B错误； C．Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+和，电离方程式为：，C正确； D．Ca(NO3)在水溶液中电离产生Ca2+和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)下列电离方程式书写不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误； B．KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：，B正确； C．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，C正确； D．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，D正确； 故选A。 6.(2025-2026高一上·甘肃兰州新区某校·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．为强电解质，完全电离出2个和1个，正确电离方程式为，A错误； B．为二元强碱，完全电离出1个和2个，选项中电荷不守恒，正确电离方程式为，B错误 C．是弱酸的酸式盐，在水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．是二元强酸，在水溶液中完全电离出2个和1个，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·甘肃武威凉州·期中)下列离子方程式正确的是 A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑ 【答案】A 【解析】A．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，A正确； B．碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，所以盐酸滴与石灰石反应的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀水，离子方程式为：，C错误； D．铜片与稀盐酸不反应，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·甘肃武威凉州·期中)在溶液中能与反应产生气泡的离子是 A. K+ B. Ca2+ C. H+ D. Na+ 【答案】C 【解析】碳酸根酸性条件下会发生反应+2H+=CO2↑+H2O生成CO2，故本题选C。 3.(2025-2026高一上·甘肃武威凉州·期中)下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(   ) A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 醋酸 D. 氨水 【答案】A 【解析】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答案选A。 4.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·甘肃·期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH- B. 稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C. 稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑ D. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+ 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙写成离子形式，离子方程式为：Ca2++＝CaCO3↓，故A错误； B．稀硫酸溶液中加入Fe片，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误； C．稀盐酸中加入Mg粉，反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，故D错误； 答案选C。 8.(2025-2026高一上·甘肃兰州新区某校·期中)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 锌片插入稀溶液中： B. 溶液与稀溶液混合： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】A．锌片插入稀溶液中，生成硫酸锌和氢气，离子方程式：，故A正确； B．溶液与稀溶液混合，典型的酸和碱反应生成盐和水，离子方程式：，故B正确； C．溶液与溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：，故C正确； D．溶液与稀盐酸混合：，故D错误； 答案选D。 9.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： B. Na与水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 氯气与水反应： 【答案】A 【解析】A．氯化钡与硫酸钠反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，故A正确； B．该离子方程式前后所带电荷数不等，正确的是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子，正确的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cl2+H2OCl-+H++HClO，故D错误； 答案为A。 10.(2025-2026高一上·甘肃兰州大学附属学校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 将氢氧化铁放入盐酸中： C. 铝与硝酸银溶液反应： D. 被醋酸溶液溶解： 【答案】C 【解析】A．小苏打是碳酸氢钠（），正确的离子方程式应为，A错误； B．氢氧化铁（）是沉淀，不能拆分，正确的离子方程式为，B错误； C．铝与硝酸银反应置换出银单质，离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】A．金属钠加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应，不能直接从溶液中置换出，离子方程式书写错误，正确的是，A错误； B．石灰石主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式拆分、配平均符合规则，C正确； D．溶液与溶液反应时，除了和生成沉淀，也会和结合生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 12.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)下列各组中的溶液，两两混合均不能发生化学反应的是 A. HCl、Ca(OH)2、Na2CO3 B. K2CO3、NaNO3、BaCl2 C. NaCl、CuSO4、KNO3 D. MgSO4、Na2SO4、NaOH 【答案】C 【解析】A．和发生中和反应生成氯化钙和水，和反应生成氯化钠、二氧化碳和水，和反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，三种物质两两均能反应，A不符合题意； B．和反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，二者能发生反应，B不符合题意； C．和交换成分得到硫酸钠和氯化铜，无沉淀、气体或水生成，不反应；和交换成分得到硝酸钠和氯化钾，无沉淀、气体或水生成，不反应；和交换成分得到硝酸铜和硫酸钾，无沉淀、气体或水生成，不反应，三种物质两两均不能反应，C符合题意； D．和反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，二者能发生反应，D不符合题意； 故答案为C。 13.(2025-2026高一上·甘肃省漳县第一中学·期中)下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A. 加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质： B. 与反应制备： C. 胃舒平[主要成分为]中和胃酸： D. 向溶液中逐滴加入溶液： 【答案】D 【解析】A．金属活动性顺序表中，为氢前金属可与稀硫酸反应，为氢后金属不与稀硫酸反应，该离子方程式书写正确，A不符合题意； B．为过氧化物，为弱电解质，均不拆写，反应生成的强电解质拆为离子，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，B不符合题意； C．胃酸主要成分为盐酸，为弱电解质不拆写，与反应生成铝盐和水，该离子方程式书写正确，C不符合题意； D．反应会生成难溶物，该离子方程式未体现与的沉淀反应，书写错误，D符合题意； 故选D。 14.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu 【答案】D 【解析】A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．稀H2SO4与铁粉反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 15.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学·期中)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B. 固体溶于溶液： C. 向中滴入溶液至恰好显中性： D. 向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： 【答案】C 【解析】A．漏写了硫酸根离子和钡离子的反应，正确的是，A错误 ； B．I-有还原性，和铁离子发生氧化还原，正确是，B错误； C．由于恰好呈中性，故硫酸氢钠前的系数是2，C正确； D． 由于要生成的沉淀物质的量要最多，故应该生成Al(OH)3，正确的是，D错误； 故选C。 17.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 水中的SO、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 D. 阴离子树脂填充段存在反应 【答案】C 【解析】A．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，A正确； B．由题中图示可知，经阴离子交换树脂后SO、Cl−被除去，B正确； C．Na+、Mg2+等阳离子被H+代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，C错误； D．溶液中阳离子被H+代替、阴离子被OH-代替，阴离子树脂填充段存在反应：，D正确； 答案选C。 18.(2025-2026高一上·甘肃多校联考·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应制备氧气： B. 碳酸钙溶于稀硝酸： C. 用饱和溶液制备胶体： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式应为，原方程式氢原子不守恒，A错误； B．碳酸钙是难溶物，不能拆分为，正确方程式为，B错误； C．饱和溶液制备胶体的反应为，C正确； D．足量与反应时，所有均被消耗，正确方程式为，D错误； 故选C。 19.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A. 加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质： B. 与反应制备： C. 向酸性溶液中滴加双氧水制氧气： D. 向溶液中逐滴加入溶液： 【答案】D 【解析】A．稀硫酸与铁反应的离子方程式为：，A正确； B．与反应制备：，B正确； C．向酸性溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气。其反应的离子方程式为，C正确； D．向溶液中逐滴加入溶液生成碳酸钡、碳酸钠和水：，D错误； 故选D。 20.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量反应： B. 与在酸性溶液中的反应： C. 向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 【答案】C 【解析】A．澄清石灰水与过量反应的离子方程式为，A错误； B．与在酸性溶液中的反应的离子方程式为，B错误； C．向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体，反应的离子方程式为 ，C正确； D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时，阳离子、阴离子都发生反应，反应的离子方程式，D错误； 故选C。 21.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)下列反应的方程式正确的是 A. 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+=3I2+3H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钙与少量石灰水反应时，与OH-结合生成和H2O，Ca2+与形成CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以CH3COOH形式保留，不能拆成离子，正确的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，B错误； C．硫酸铜与氢氧化钡反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为Ba2+++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C错误； D．CO2通入CaCl2溶液不反应，D错误； 故选A。 22.(2025-2026高一上·甘肃兰州·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 将钠投入水中： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【解析】A．澄清石灰水中的应完全溶解并拆分为Ca2+和OH-，正确离子方程式应为，A错误； B．钠与水反应未配平，正确方程式应为，B错误； C．BaCl2和Na2SO4均为可溶盐，拆分为离子后，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，C正确； D．H+与OH-的物质的量未按比例配平，正确方程式应为，D错误； 故选C。 23.(2025-2026高一上·甘肃兰州·期中)能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是 A. 稀醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 稀硝酸和氢氧化铜反应 C. 硫酸氢钠和氢氧化钾溶液反应 D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 【答案】C 【解析】A．稀醋酸是弱酸，不能完全电离为H+，应保留分子式CH3COOH，反应为，A错误； B．氢氧化铜是难溶碱，不能拆为OH-，反应离子方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离为H+、Na+和硫酸根离子，氢氧化钾电离为K+和OH-，H+与OH-结合为H2O，生成的Na2SO4和K2SO4均为可溶盐，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 24.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸没有完全反应 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 实验过程中反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，发生的反应为，混合溶液的导电能力降低，到B点时，溶液的导电能力几乎为0，说明和稀硫酸恰好完全反应，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力上升。 【解析】 A．据分析可知a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，A错误； B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的难溶，在水中电离出的离子很少，但在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误； C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确； D．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误。 故答案选C。 25.(2025-2026高一上·甘肃兰州新区某校·期中)回答下列问题： （1）现有下列物质：a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH（乙醇）。 ①按组成进行分类，属于酸的有　　　　　　（填字母，下同），属于碱的有　　　　　　，属于盐的有　　　　　　。 ②上述八种物质中，属于电解质的有　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①KHSO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②KHCO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③Fe2(SO4)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①CuSO4+Ba(OH)2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②Fe+H2SO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③MgO+HCl：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① g    ② d    ③ e、f    ④ c、d、e、f、g    ⑤ b、h     （2）① KHSO4=K＋＋H＋＋    ② KHCO3=K＋＋    ③ Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3     （3）① Cu2+＋＋2OH-＋Ba2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓    ② Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑    ③ MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O      【解析】(1)① 按物质分类定义：酸是电离时阳离子全部为的化合物，只有g（）符合；碱是电离时阴离子全部为的化合物，只有d（）符合；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，e（）、f（）符合； ② 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质a（）既不是电解质也不是非电解质，金属氧化物c（）、碱、盐、酸均属于电解质；非电解质是水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，b（）、h（乙醇）符合。 (2)①是强酸的酸式强电解质，水溶液中完全电离出、和三种离子，电离方程式为； ②是弱酸的酸式强电解质，是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，电离方程式为； ③是可溶性强电解质正盐，完全电离为铁离子和硫酸根，电离方程式为。 (3)① 反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种难溶物，所有参与反应的离子都保留，离子方程式为； ② 铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐和氢气，离子方程式为； ③ 氧化镁是金属氧化物，不能拆写，与强酸反应生成可溶性镁盐和水，离子方程式为。 26.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的   ②酒精  ③溶液    ④  ⑤  ⑥溶液 ⑦ ⑧稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）与反应的离子方程式　　　　　　　　　　　，氧化剂和还原剂的个数比是　　　　　　　。 （4）将⑥与⑧混合发生的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ⑤    ② ① ④ ⑦     （2）     （3）①     ② 1:1     （4）      【解析】(1)电解质和非电解质的研究对象均为化合物（纯净物），混合物既不属于电解质也不属于非电解质，溶液、溶液、稀盐酸属于混合物，② 酒精、⑤均为化合物，自身不能发生电离，在水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质；① 熔融、④、⑦均为离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质； 答案为② ⑤ ；① ④ ⑦ ； (2)是强酸的酸式盐，溶于水时解离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为； (3)与水反应生成氢氧化钠和氧气，其中、、不能拆分为离子，氢氧化钠可拆为钠离子和氢氧根，反应的离子方程式为； 该反应为歧化反应，中一半的-1价氧原子得电子、化合价降低、作氧化剂，另一半-1价氧原子失电子、化合价升高、作还原剂，因此氧化剂和还原剂个数比为； (4)碳酸氢钠电离出的碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分，与盐酸电离出的氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 27.(2025-2026高一上·甘肃甘肃省临夏回族自治州广河中学·期中)将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点与魅力所在。 Ⅰ．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： （1）从两种不同角度进行分类，铜绿属于　　　　　　。 （2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）上述转化过程中属于分解反应的是　　　　　　(填序号)。 （5）制作印刷电路板的主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 （6）OA段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）AB段反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）碱式盐、碳酸盐（或铜盐、化合物，合理即可）     （2）     （3）     （4）④     （5）     （6）     （7）      【解析】(1)由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，含氢氧根因此属于碱式盐；阴离子为碳酸根也属于碳酸盐，阳离子为铜离子也属于铜盐，任选两个分类角度即可； (2)碱式碳酸铜为难溶物，离子方程式中保留化学式，与反应生成铜离子、二氧化碳和水，根据原子守恒、电荷守恒配平即可； (3)反应⑤ 为氢气还原氧化铜，元素从0价升高到+1价共失，元素从+2价降低到0价共得，单线桥由失电子的指向得电子的，标注总转移电子数即可； (4)分解反应特征为“一变多”，反应④ 是氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，符合分解反应定义； (5)酸性条件下为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可； (6)混合溶液中含盐酸，加入时优先与发生中和反应，无沉淀生成，对应段； (7)段反应完全后，与结合生成氢氧化镁沉淀，沉淀质量随加入增加，对应段反应； 28.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点与魅力所在。 I．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿［化学式为］，铜绿能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： （1）从两种不同角度进行分类，铜绿属于　　　　　　　　　　　　　。 （2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）上述转化过程中属于分解反应的是　　　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）制作印刷电路板的主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 （6）OA段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）AB段反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）铜盐、碱式盐     （2）     （3）     （4）④     （5）     （6）     （7）      【解析】题中所给流程为：铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和酸溶液反应生成铜盐，铜盐和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水。 (1)从组成看，由金属阳离子、酸根离子和组成，属于盐；组成中同时含有和，属于碱式盐；含有，属于铜盐； (2)铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式为； (3)反应⑤ 是氢气还原氧化铜生成铜和水，用单线桥表示电子转移为； (4)反应④ 是受热分解生成CuO和，属于分解反应； (5)铜、稀硫酸和反应生成硫酸铜和水，离子方程式为； (6)OA段反应为盐酸和氢氧化钠反应，离子方程式为：； (7)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为。 29.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)I、人体胃液中含有胃酸(的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等。②非吸收性抗酸药，如等。 （1）上述所举抗酸药中有　　　　　　　　个是电解质。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）作抗酸药时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ、电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （4）上述物质中属于分散系的是　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　； （5）和的性质相似，属于　　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （6）写出⑥的水溶液与⑦的水溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　　　。 【答案】（1）4     （2）     （3）     （4）① ⑦ ⑨    ② ③ ④ ⑤ ⑥     （5）酸性     （6）      【解析】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，题干给出的抗酸药、、、均符合电解质定义，共4种。 (2)是强电解质，在水溶液中完全电离，是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此不可拆写为和。 (3)是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆写，其与胃酸中的反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，据此写出离子方程式。 (4)分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，稀硫酸属于溶液、氢氧化铝胶体属于胶体，均为分散系；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①是单质，⑦、⑨是混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质，②、⑧酒精都是非电解质，剩余③熔融氯化钠、④固体、⑤固体、⑥固体均为电解质。 (5)与性质相似，均可与碱反应只生成盐和水，符合酸性氧化物的定义。 (6)与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，需符合物质组成配比，1mol电离出2mol，1mol电离出2mol，因此、、的系数均为2。 30.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)现有下列物质：a.Ba(OH)2、b.纯碱、c.小苏打、d.硫酸氢钾固体、e.硝酸钾、f.烧碱、g.硫酸铜。 （1）写出下列物质水溶液中的电离方程式： ①烧碱：　　　　　　　。 ②硫酸氢钾：　　　　　　　。 （2）写出下列离子反应方程式： ①向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液：　　　　　　　。 ②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：　　　　　　　。 （3）有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成。取样品进行如图实验； ①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在　　　　　　　；(填化学式，下同) ②白色沉淀2的成分是　　　　　　　； ③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）①     ②      （3）① CuSO4    ②     ③ Ba(OH)2、KHSO4      【解析】固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成，加水的无色溶液和白色沉淀，则不含硫酸铜；沉淀加足量稀盐酸，部分溶解且生成无色气体，则沉淀1中含硫酸钡和碳酸钡、沉淀2为不溶于酸的硫酸钡，那么原固体一定含硫酸氢钾、氢氧化钡，碳酸钠、碳酸氢钠含一种或均含有，不确定氢氧化钠、硝酸钾是否存在； (1)① 烧碱溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子：。 ② 硫酸氢钾溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子：； (2)① 少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液，则碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：； ② 向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性，则氢氧根离子完全反应生成水，钡离子完全和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：； (3)由分析： ① 根据操作1，可知固体粉末中一定不存在CuSO4； ② 白色沉淀2的成分是； ③ 根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有Ba(OH)2、KHSO4。 31.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　；能导电的纯净物是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室利用饱和溶液制备胶体的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）④溶于水时的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ⑦ ⑨    ② ③ ④ ⑤ ⑥    ③ ① ③     （2）     （3）     （4）     （5）      【解析】(1)混合物是含有多种物质的物质，稀硫酸、氢氧化铝胶体属于混合物；电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，熔融氯化钠、固体、固体、固体属于电解质；存在自由移动的电子或离子的物质可以导电，铜、熔融氯化钠属于能导电的纯净物； (2)实验室通过向沸水中逐滴加入饱和溶液来制备胶体，化学方程式为 ； (3)是强电解质，溶于水时的电离方程式为； (4)和发生反应的化学方程式为； (5)向稀硫酸中加入，发生的离子方程式为。 32.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)Ⅰ、阅读下列科普短文填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是　　　　　　。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：　　　　　　。 （3）将⑥与⑧的溶液混合时的离子方程式是　　　　　　。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为　　　　　　。 （5）写出⑩在⑦中燃烧的实验现象　　　　　　。 （6）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为　　　　　　(填“酸式盐”或“正盐”)。 Ⅱ、用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （7）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线　　　　　　。 （8）曲线①s→a反应的现象为　　　　　　。 【答案】（1）① ② ④ ⑤ ⑥     （2）NaHCO3=Na++     （3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O     （4）SO2＞Br-＞Cl-     （5）剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟     （6）正盐     （7）①     （8）溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀      【解析】(1)电解质是溶于水或熔化状态下能导电的化合物，食盐水、盐酸是混合物，氯气和金属钠是单质既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫、甲烷是非电解质，电解质是NaCl、MgSO4、NaOH、NaHCO3、NaClO，上述标有序号的物质中属于电解质的是① ② ④ ⑤ ⑥。 (2)⑤NaHCO3属于盐，溶于水完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++。 (3)将⑥与⑧的溶液混合时，发生归中反应，离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 (4)海水提溴的过程中涉及的反应有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+，根据还原性：还原剂＞还原产物可知，上述反应中，Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为：SO2＞Br-＞Cl-。 (5)⑩金属钠在⑦ (氯气)中燃烧，实验现象剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟。 (6)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，最多可以电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。 (7)曲线①的导电能力在a点降至最低，几乎为0，随后升高，说明曲线①是Ba(OH)2和H2SO4的反应曲线，a点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，此时溶液中离子几乎为0，导电能力几乎为0，表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线为①。 (8)曲线①中，s→a反应的原理是：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，现象为溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀。 本题主要考查电解质、非电解质的概念，氧化还原反应方程式书写，还原性强弱比较等，属于基本知识的考查，难度中等。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B.  C. Mg2+ D. OH- 【答案】B 【解析】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 2.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（   ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A. Na+ B. Ba2+ C. Ag+ D. OH- 【答案】A 【解析】本题实质考查离子共存问题。 【解析】 A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意； B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。 答案选A。 3.(2025-2026高一上·甘肃省武威第八中学·期中)下列各组离子中，可以大量共存且溶液是无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．为紫色，溶液不可能为无色，A不符合题意； B．呈黄色，溶液不可能为无色，B不符合题意； C．与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．所有离子均无色且彼此不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 4.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误； B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误； C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·甘肃·期中)在含下列离子的溶液中分别加入Ba(OH)2溶液后，哪种离子的数目不会减少 A.  B. Mg2+ C.  D. Cl- 【答案】D 【解析】A．反应生成BaCO3沉淀，离子数目减少，A不符合题意； B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，离子数目减少，B不符合题意； C．与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，离子数目减少，C不符合题意； D．Cl-与Ba2+或OH-均不反应，数目不变，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高一上·甘肃省会宁县第四中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．与会生成沉淀，且与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故本题选C。 7.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3- C. 含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- D. 含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 【答案】D 【解析】A．使pH试纸呈蓝色的溶液显碱性，Cu2+和OH-不能大量共存，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液显碱性，H+和OH-不能大量共存，B错误； C．Ag+和形成微溶于水的AgSO4，C错误； D．该组离子能够大量共存，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·甘肃兰州新区某校·期中)在水溶液中能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选C。 9.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．、、、均无色，且相互之间不发生化学反应，可以大量共存，A选； B．、会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能在水溶液中大量共存，B不选； C．、会发生反应生成二氧化碳气体，不能在水溶液中大量共存，C不选； D．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，D不选； 故选A。 10.(2025-2026高一上·甘肃·期中)在溶液中能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．与H+反应生成CO2和H2O，ClO−与H+结合生成弱酸HClO，不能大量共存，A不符合题意； B．反应生成，反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．结合生成弱酸，不能大量共存，C不符合题意； D．所给离子彼此之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 11.(2025-2026高一上·甘肃白银靖远·期中)下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成水，且与结合生成弱酸，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 12.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.  B.  C. 、 D.  【答案】B 【解析】A．含有，其水溶液呈紫色，不符合无色条件，A错误； B．Na+、K+、Cl-、均为无色离子，且与H+无反应，彼此间不生成沉淀或气体，B正确； C．ClO-和CH3COO-在强酸性条件下会与H+反应生成HClO和CH3COOH，无法大量共存，C错误； D．在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，无法大量存在，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高一上·甘肃省漳县第一中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．与结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红色的溶液显碱性，而在碱性条件下反应生成水，不能大量存在，C错误； D．使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，各离子之间互不反应，能共存，D正确； 故选D。 14.(2025-2026高一上·甘肃省兰州西北中学·期中)下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A. MnO、K+、Na+、SO B. Na+、K+、CO、Cl- C. Mg2+、NH、Cl-、NO D. Ba2+、K+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】 A．含有MnO的溶液为紫红色，无色溶液中不含MnO，故不选A； B．CO能与强酸反应放出二氧化碳气体，强酸溶液中不能大量存在CO，故不选B； C．Mg2+、NH、Cl-、NO相互之间不能发生反应，能在强酸溶液里大量共存，故选C； D．Ba2＋和SO可反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO不能大量共存，故不选D； 选C。 15.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 有存在的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 纯碱溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．常温下pH>7的溶液为碱性溶液，在碱性条件下会生成沉淀，不能大量存在，A错误； B．与会结合生成沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中，、、、之间不反应，且在酸性条件下无还原性离子与之反应，能大量共存，C正确； D．纯碱溶液含大量，与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、、Cu2+ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、 C. 含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、、Cl- D. 在澄清透明的溶液中：Cu2+、、Ca2+、Cl- 【答案】D 【解析】A．使pH试纸呈蓝色的溶液呈碱性，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．使酚酞呈深红色的溶液呈碱性，H+会与OH-反应生成水，无法大量共存，B不符合题意； C．含大量Ag+的溶液中，Cl-会与Ag+反应生成AgCl沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．澄清透明的溶液中，Cu2+、、Ca2+、Cl-之间不反应，D符合题意； 故选D。 17.(2025-2026高一上·甘肃兰州·期中)下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Fe3+、、 B. Na+、Ba2+、、 C. Mg2+、H+、、 D. H+、Fe2+、、 【答案】C 【解析】A．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，A错误； B．Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+、H+、、均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 18.(2025-2026高一上·甘肃省兰州市西北师范大学附属中学·期中)某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含有 B. 溶液X中一定含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为 【答案】A 【解析】溶液为无色，首先直接排除蓝色的； 滴加氨水的图像显示：加入前20 mL氨水时无沉淀生成，说明溶液中存在（氨水先和发生中和反应）；与会反应生成和水，不能大量共存，因此溶液中不存在。氨水体积20~60 mL区间沉淀持续增加，且氨水过量后沉淀不溶解，说明该沉淀为，证明溶液中存在。加入足量生成白色沉淀，说明溶液中存在。设每种离子物质的量均为，已确定的阳离子所带总正电荷为：；已确定的阴离子所带负电荷为。为满足溶液电中性，剩余的1份负电荷需要1个-1价阴离子，因此必然存在1个，此时总正电荷为，总负电荷为，电荷完全守恒。 【解析】 A．根据分析，溶液中一定不含有、、，A正确； B．推导可知溶液一定含，B错误； C．根据电荷守恒可以确定一定不存在，C错误； D．氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子反应为，D错误； 故选A。 19.(2025-2026高一上·甘肃兰州多校·期中)雾霾严重影响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论中错误的是 A. 气体A为 B. 原溶液中不一定含 C. 沉淀G中一定含 D. 实验②中生成沉淀的离子反应为 【答案】A 【解析】实验① 试样中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体可能为或，由后续证明溶液中一定含有，则一定不含，溶液中一定含有，但是由于加入了盐酸，原溶液不一定含有；实验② 溶液B中加入过量的溶液，由于盐酸过量，发生反应：，溶液B中还含有，当氢离子反应完全后，发生相互促进的水解反应生成，故气体C为，沉淀E为；实验③ 溶液D中再加入足量溶液，并加热，生成气体F为，原溶液中含有，由于实验②过量，则沉淀G中一定含有，可能含有，不能确定原溶液中是否含有，要最终确认原溶液中含有，向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有。 【解析】 A．实验② 中有沉淀E生成，说明原溶液中一定含有，则一定不含，气体A不是，A错误； B．由上述分析可知，原溶液中不一定含有，B正确； C．实验② 中过量，故沉淀G中一定含有，C正确； D．实验② 溶液B中加入过量的溶液，由于盐酸过量，发生反应：，溶液B中还含有，当氢离子反应完全后，发生相互促进的水解反应生成，D正确； 故选A。 20.(2025-2026高一上·甘肃兰州大学附属学校·期中)下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、 D. 浓氨水中：、、、 【答案】A 【解析】A．、、、之间不反应，能共存，A正确； B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，B错误； C．加入锌粒可产生氢气的溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C错误； D．浓氨水中铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不共存，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $