精品解析：甘肃白银市靖远县育才高级中学2024-2025学年上学期高一期中考试 化学试卷

靖远育才中学2024—2025学年高一期中化学试卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1. 下列有关化学家及其贡献错误的是 A. 波义耳提出化学元素的概念 B. 道尔顿提出原子论 C. 屠呦呦提取青蒿素 D. 阿伏加德罗提出氧化学说 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学元素的概念是由17世纪英国科学家波义耳提出的，A项正确； B．英国科学家道尔顿提出原子论，B项正确； C．屠呦呦提取青蒿素，C项正确； D．阿伏加德罗提出分子学说，法国科学家拉瓦锡提出了氧化学说，D项错误； 答案选D。 2. 下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 混合物——②⑤ D. 盐——①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；        B．浓硫酸是混合物，故B错误； C．液态氧中只含氧分子，液态氧属于纯净物，浓硫酸属于混合物，故C错误；        D．纯碱是碳酸钠，属于盐；氯酸钾由K+、构成，氯酸钾属于盐，故D正确； 故选D。 3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭具有除异味的作用 B. “84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. NaOH可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭表面积大，具有吸附性，可用于除异味，A正确； B．“84”消毒液可用于家庭环境的消毒，B正确； C．生石灰是氧化钙(CaO)，氧化钙与水反应，可用作食品干燥剂，C正确； D．NaOH碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选D。 4. 下列电离方程式中，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝是盐，完全电离，，A正确； B．碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，完全电离，但碳酸氢根不能拆，NaHCO3=Na++，B错误； C．氢氧化钡是二元强碱，完全电离，，C正确； D．碳酸钠是可溶性盐，完全电离， ，D正确； 故选B。 5. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 6. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、NO、Cu2+ B. Ag+、C1-、Na+ C. K+、OH-、Na+ D. Ca2+、CO、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、NO、Cu2+彼此间不发生离子反应，且能在酸性溶液中大量存在，故A正确； B．Ag+和C1-生成AgCl，则Ag+和C1-不能大量共存，故B错误； C．酸性溶液中不可能大量存在OH-，故C错误； D．Ca2+和CO生成CaCO3沉淀，且CO不能在酸性溶液中大量存在，故D错误； 故答案为A。 7. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. HCl B. KCl C. CuCl2 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．不含金属元素，焰色反应是金属元素的特有性质，无对应紫色火焰，A错误； B．钾元素的焰色反应为紫色，观察时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，B正确； C．铜元素的焰色反应为绿色，C错误； D．钠元素的焰色反应为黄色，D错误； 故答案选B。 8. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B. 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C. 钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确； C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确； D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确； 故答案选A。 9. Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱 B. Na2CO3属于吸热反应，NaHCO3 属于放热反应 C. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D. 分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，选项表述颠倒，A错误； B．吸热反应、放热反应是对化学反应的分类，、是纯净物，不属于反应范畴，且二者与酸反应时，反应放热，反应吸热，选项表述错误，B错误； C．受热不易分解，受热易分解，故热稳定性，C错误； D．与氢氧化钡反应直接生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钡反应，无论试剂相对用量多少，都能生成碳酸钡白色沉淀，D正确； 故答案选D。 10. 对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A. B. C. 和 D. HCl和 【答案】C 【解析】 【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。 答案为：C。 11. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 密度比空气大 B. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 干燥氯气可以漂白鲜花 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，故A正确； B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以氯气可以用于自来水的杀菌、消毒，故B正确； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误； D．鲜花中有水分，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，所以干燥氯气可以漂白鲜花，故D正确； 答案选C。 12. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，S元素的化合价升高，SO2作还原剂，需要加氧化剂，故A错误； B．可以分解得到，不需要加还原剂，故B错误； C．，化合价降低，铁离子作氧化剂，需要加入还原剂，故C正确； D．，化合价升高，氯离子作还原剂，需要加氧化剂，故D错误。 答案选C。 13. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. H2O的摩尔质量为18g B. 28gN2和CO的混合气体中所含分子数是NA C. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D. 0.5mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g，所以H2O的摩尔质量和1molH2O的质量数值相等，单位不同，故A错误； B．28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数是NA，故B正确； C．氦气为单原子的物质，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故C错误； D．0.5mol•L-1的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出Cl-的个数，故D错误； 故选B。 14. 实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程III中，用到的分离方法是 A. 吸附 B. 加热蒸发 C. 过滤 D. 冷却结晶 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐水在操作I中先通过依次加入过量沉淀剂将钙、镁等杂质离子转化为固体沉淀，经过滤实现固液分离，得到除杂后的滤液；随后在操作II中，向滤液中加入适量盐酸，以中和除去过量的碱和碳酸钠，获得精制的氯化钠溶液；最后在操作III中，由于氯化钠溶解度受温度影响极小，需通过加热蒸发溶剂的方法使食盐结晶析出，故答案为 B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3 = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O+6NaNO3。已知：为原子团且具有强氧化性。回答下列问题： （1）NaCl在生活中常用作厨房的调味品，还可用于___________(写一种即可)。 （2）Na2FeO4可用于自来水杀菌消毒的原因是______________。 （3）该反应的离子方程式为___________________。 【答案】（1） 医疗上配制生理盐水（或腌制食品、工业制备氯气/碳酸钠等，合理即可） （2） 具有强氧化性，可使蛋白质变性 （3） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的用途十分广泛，除作厨房调味品外，医疗上可配制0.9%的生理盐水用于临床补液，生活中可腌制食品延长保存时间，工业上可作为原料生产碳酸钠、氯气、金属钠等，任选一种合理用途即可。 【小问2详解】 杀菌消毒的原理是破坏微生物的蛋白质结构使其失活，中为+6价，具有强氧化性，能够氧化蛋白质使其变性，因此可用于自来水杀菌消毒。 【小问3详解】 书写离子方程式时，先将反应中所有易溶强电解质（、、、、、）拆为离子形式，再删去方程式两边未参与反应的和，验证原子守恒和电荷守恒后，即可得到最终离子方程式：。 16. 有下列8种物质。请按要求回答下列问题： ①Na2O，②盐酸，③Al(OH)3胶体，④MgO，⑤Cu2(OH)2CO3，⑥空气，⑦HNO3，⑧NaClO3 （1）以上物质中属于氧化物的是___________(填序号，下同)。属于盐的是________。 （2）NaClO3的化学名称为_____________。 （3）Cu2(OH)2CO3 俗名是_______________，其中铜元素的化合价为______价。 （4）②和③的本质区别为______________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ⑤⑧ （2）氯酸钠 （3） ①. 铜绿（或铜锈） ②. +2 （4）分散质粒子直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 氧化物的定义为：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，符合要求的是①、④；盐的定义为：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，⑤属于碱式盐，⑧属于正盐，二者均属于盐。 【小问2详解】 中的酸根为氯酸根，因此化学名称为氯酸钠。 【小问3详解】 的俗名为铜绿（铜锈）；化合物中正负化合价代数和为0，已知为-1价，为-2价，设铜元素化合价为，列等式，解得，故铜元素化合价为+2价。 【小问4详解】 ③是氢氧化铝胶体，分散系分类的本质依据是分散质粒子直径大小，因此溶液和胶体的本质区别为分散质粒子直径大小不同。 17. 化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： （1）写出A的化学式_________，E的化学式_________，物质H的名称是_____________。 （2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体G。 ①将新鲜的有色花瓣放入干燥的G中可观察到的现象是_______________________________，原因是________________________(化学方程式)； ②G与烧碱反应可制得漂白液，其化学方程式是_____________________________。 ③G与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为_________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 次氯酸钠 （2） ①. 有色花瓣褪色 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，A与B反应生成D与E，则A为，B为，E为，D为；G为黄绿色气体单质，则G为；D与G反应生成H，H是漂白液的有效成分，则H为；H与二氧化碳、水反应生成M，M光照分解生成E()，则M为；A()与C反应生成F与E()，且F的水溶液与石灰水混合可得D()的溶液，则C为，F为。 【小问1详解】 根据上述推断，A的化学式为，E的化学式为，物质H为，其名称是次氯酸钠； 【小问2详解】 ①新鲜的有色花瓣中含有水分，放入干燥的氯气中，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，从而使有色花瓣褪色，反应的化学方程式为；②氯气与烧碱（）溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，工业上常用来制取漂白液，其化学方程式为。③氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，制得漂白粉，漂白粉的主要成分是和，其起漂白作用的有效成分是次氯酸钙，化学式为。 18. 氯气的制备 （1）反应原理 实验室常用强氧化剂(如MnO2等)氧化浓盐酸来制取氯气(化学方程式)：________________________________。 （2）仪器装置 ①发生装置所用仪器A和B的名称为 ____________、___________ 。 ②装置C的作用是 __________________。 ③装置D的作用是 __________________。 （3）收集方法 ①_______________(氯气密度大于空气)。 ②_______________(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，除去挥发的氯化氢气体)。 （4）验满方法 ①将___________________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将___________________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证明已集满。 （5）尾气处理 ①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 __________。 ②该液体的作用是 __________。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 ③. 除去中混有的气体 ④. 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) （3） ①. 向上排空气法 ②. 排饱和食盐水法 （4） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ②. 湿润的蓝色石蕊试纸 （5） ①. 溶液 ②. 吸收多余的氯气，防止污染环境 【解析】 【分析】实验室通常利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应来制取氯气。由于浓盐酸易挥发，且反应体系中有水，制得的氯气中常混有氯化氢气体和水蒸气。因此，需依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。氯气密度比空气大且有毒，需采用向上排空气法（或排饱和食盐水法）收集，并使用氢氧化钠溶液吸收尾气以防污染。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①根据仪器构造特征可知，发生装置中仪器A为分液漏斗，仪器B为圆底烧瓶。 ②由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中会混有气体。装置C中盛放的是饱和食盐水，其作用是除去中混有的气体，同时降低氯气的溶解损耗。 ③装置D中盛放的是浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，其作用是干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）。 【小问3详解】 ①因为氯气的密度大于空气，且常温下不与空气中的成分反应，所以可以采用向上排空气法收集。 ②因为氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，而极易溶于水，所以也可以采用排饱和食盐水法收集。 【小问4详解】 ①氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质（），碘单质遇淀粉变蓝，因此可将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，若试纸立即变蓝，说明氯气已集满。 ②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（），盐酸具有酸性可使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性和漂白性可使变红的试纸褪色，因此可使用湿润的蓝色石蕊试纸验满。 【小问5详解】 ①氯气有毒，直接排放会污染空气。氯气能与强碱溶液反应，因此烧杯F中盛放的液体通常是溶液。 ②烧杯F中溶液的作用是吸收实验过程中过量或多余的氯气，防止有毒气体逸出污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远育才中学2024—2025学年高一期中化学试卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1. 下列有关化学家及其贡献错误的是 A. 波义耳提出化学元素的概念 B. 道尔顿提出原子论 C. 屠呦呦提取青蒿素 D. 阿伏加德罗提出氧化学说 2. 下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 混合物——②⑤ D. 盐——①⑥ 3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭具有除异味的作用 B. “84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. NaOH可用于治疗胃酸过多 4. 下列电离方程式中，不正确的是 A. B. C. D. 5. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、NO、Cu2+ B. Ag+、C1-、Na+ C. K+、OH-、Na+ D. Ca2+、CO、Na+ 7. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. HCl B. KCl C. CuCl2 D. NaCl 8. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B. 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C. 钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 9. Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱 B. Na2CO3属于吸热反应，NaHCO3 属于放热反应 C. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D. 分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀 10. 对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A. B. C. 和 D. HCl和 11. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 密度比空气大 B. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 干燥氯气可以漂白鲜花 12. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. H2O的摩尔质量为18g B. 28gN2和CO的混合气体中所含分子数是NA C. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D. 0.5mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA 14. 实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程III中，用到的分离方法是 A. 吸附 B. 加热蒸发 C. 过滤 D. 冷却结晶 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3 = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O+6NaNO3。已知：为原子团且具有强氧化性。回答下列问题： （1）NaCl在生活中常用作厨房的调味品，还可用于___________(写一种即可)。 （2）Na2FeO4可用于自来水杀菌消毒的原因是______________。 （3）该反应的离子方程式为___________________。 16. 有下列8种物质。请按要求回答下列问题： ①Na2O，②盐酸，③Al(OH)3胶体，④MgO，⑤Cu2(OH)2CO3，⑥空气，⑦HNO3，⑧NaClO3 （1）以上物质中属于氧化物的是___________(填序号，下同)。属于盐的是________。 （2）NaClO3的化学名称为_____________。 （3）Cu2(OH)2CO3 俗名是_______________，其中铜元素的化合价为______价。 （4）②和③的本质区别为______________。 17. 化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： （1）写出A的化学式_________，E的化学式_________，物质H的名称是_____________。 （2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体G。 ①将新鲜的有色花瓣放入干燥的G中可观察到的现象是_______________________________，原因是________________________(化学方程式)； ②G与烧碱反应可制得漂白液，其化学方程式是_____________________________。 ③G与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为_________________。 18. 氯气的制备 （1）反应原理 实验室常用强氧化剂(如MnO2等)氧化浓盐酸来制取氯气(化学方程式)：________________________________。 （2）仪器装置 ①发生装置所用仪器A和B的名称为 ____________、___________ 。 ②装置C的作用是 __________________。 ③装置D的作用是 __________________。 （3）收集方法 ①_______________(氯气密度大于空气)。 ②_______________(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，除去挥发的氯化氢气体)。 （4）验满方法 ①将___________________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将___________________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证明已集满。 （5）尾气处理 ①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 __________。 ②该液体的作用是 __________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $