2026-2027学年高一上学期化学期中练习 （人教版必修一 全国通用）

2026-2027学年高一上学期期中考试试卷 高一 化学 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题3分，共14道题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是(　　) A．湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品 B．四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维 C．唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D．云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子 2．下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是(　　) 选项 A B C D 物质 氢氧化铁胶体 HCl NaCl 石墨 类别 混合物 强电解质 离子化合物 电解质 性质 分散质粒子直径大于100 nm 在稀溶液中，HCl全部电离 NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 石墨可以导电 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO 4．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是(　　) A．胶体和溶液能透过滤纸，而浊液不能透过滤纸 B．分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 C．三种分散系的稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3浊液 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 5．下列对应反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ C．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O D．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 7．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 8．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　) A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1 9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，下列说法不正确的是 (　　) A．Fe3＋是还原剂，Cl－是还原产物 B．生成1molFeO，转移电子的数目为3NA C．Na2FeO4作消毒剂，是因为FeO与水反应后生成了胶体 D．由反应知，该条件下氧化性：ClO－>FeO 10．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　) A．该反应的氧化剂是ClO－ B．消耗1 mol还原剂，转移3 NA电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．N2为氧化产物。 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水和稀硫酸）。下列说法错误的是 A. 过程①中，溶液的酸性增强 B. 该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 C. 反应③的离子方程式为： D. 回收S的总反应为 12. 下列说法正确的是 A. 34gNH3中含有的氢原子数目约为2NA B. 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有2mol Na+ C. 22.4LCO2中含有1mol CO2分子 D. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1 13．在相同温度和压强下，分别用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体吹出四个气球，下列说法中正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 14. 根据溶液中发生的两个反应：①2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3；②2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O 。下列说法错误的是 A. 反应①KBrO3发生还原反应 B. 反应②HCl表现酸性和还原性 C. 反应①②的氧化产物分别为Br2和ClO2 D. 上述条件下，氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2 二、非选择题(本大题共4小题，共58.分) 15．(16分)（除标注以外，每空2分）(1)6.02×1023个CO2与______ mol H2质量相等，与______ g SO2含有的氧原子数相等。 (2)含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是________mol，质量是________g，它跟________g氯化钠含有相同数目的Cl－。 (3)4 mol Na2CO3与________mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g甲烷的物质的量是________mol，约含________个甲烷分子，________g碳元素，________mol氢原子。 16．（16分）实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)。 (2)所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。 (3)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。 (4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________。 (5)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________。 (6)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了________________________。 (7)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 17. （16分）Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 （1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_____。 _______Fe(OH)3+_______ClO−+_______OH−=_______+_______Cl−+_______H2O。 （3）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4_______(填“＞”或“＜”)Cl2。 Ⅱ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有、、、、、、七种物质。 （1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：____________________。 （2）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是__________。 （3）如果在反应后的溶液中加入，溶液又变成紫红色，说出的一个性质：__________。 18. （10分，每空2分））现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 回答下列问题： （1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是___________。 （2）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式___________。 （3）装置C中和反应的化学方程式：___________。 （4）若无装置D，测得样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）m g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为n g，则样品中的质量分数为___________(用含m、n的代数式表示，列出计算式即可)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中考试试卷 高一 化学 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题3分，共14道题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是(　　) A．湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品 B．四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维 C．唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D．云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子 答案：B 2．下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是(　　) 选项 A B C D 物质 氢氧化铁胶体 HCl NaCl 石墨 类别 混合物 强电解质 离子化合物 电解质 性质 分散质粒子直径大于100 nm 在稀溶液中，HCl全部电离 NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 石墨可以导电 答案：B 解析：氢氧化铁胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，故A错误；NaCl溶于水，是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电条件，故C错误；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 角度二 分析与推测电离方程式的书写 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO 答案：D 4．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是(　　) A．胶体和溶液能透过滤纸，而浊液不能透过滤纸 B．分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 C．三种分散系的稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3浊液 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 答案：D 5．下列对应反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ C．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O D．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 答案：B 解析：由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会产生碳酸氢钠沉淀：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；四氧化三铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O， C错误； 醋酸是弱电解质，在书写离子方程式时不可拆，故用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO，反应的离子方程式为IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，D错误； 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 答案：D 7．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 答案：C 8．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　) A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1 答案：B 9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，下列说法不正确的是 (　　) A．Fe3＋是还原剂，Cl－是还原产物 B．生成1molFeO，转移电子的数目为3 NA C．Na2FeO4作消毒剂，是因为FeO与水反应后生成了胶体 D．由反应知，该条件下氧化性：ClO－>FeO 答案：C 10．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　) A．该反应的氧化剂是ClO－ B．消耗1 mol还原剂，转移3 NA电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．N2为氧化产物。 答案：C 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水和稀硫酸）。下列说法错误的是 A. 过程①中，溶液的酸性增强 B. 该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 C. 反应③的离子方程式为： D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①发生反应，反应生成使溶液中浓度增大，酸性增强，A正确； B．整个转化过程中，、、、均为循环参与反应的物质，总反应中没有溶质的消耗或生成，因此混合溶液中溶质的总物质的量不变，B错误； C．反应③为被氧气氧化为，离子方程式书写正确，C正确； D．该循环过程中反应物为和，生成物为，根据元素守恒可知，生成物还有，因此总反应为，D正确； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 34gNH3中含有的氢原子数目约为2NA B. 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有2mol Na+ C. 22.4LCO2中含有1mol CO2分子 D. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1 【答案】B 【解析】 【详解】A．34gNH3物质的量n==2mol，则含有氢原子数目为2mol×3×NA=6NA，故A错误； B．1L 1mol•L-1Na2SO4溶液中，硫酸钠的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而Na2SO4由2个钠离子构成，则1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故B正确； C．依据n=计算时气体所处状况未知，无法计算其物质的量，故C错误； D．溶剂体积为1L，没有溶液体积，无法计算溶质的物质的量浓度，故D错误； 故选B。 13．在相同温度和压强下，分别用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体吹出四个气球，下列说法中正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 答案：D 解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。 14. 根据溶液中发生的两个反应：①2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3；②2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O 。下列说法错误的是 A. 反应①KBrO3发生还原反应 B. 反应②HCl表现酸性和还原性 C. 反应①②的氧化产物分别为Br2和ClO2 D. 上述条件下，氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①KBrO3中Br的化合价降低，发生还原反应，A项正确； B．反应②HCl中的部分Cl元素化合价升高，被氧化，体现了HCl的还原性，HCl在反应中还表现出酸性，B项正确； C．还原剂被氧化生成的产物称为氧化产物，反应①②的氧化产物分别为KClO3和Cl2，C项错误； D．反应①中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2，D项正确； 答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58.分) 15．(16分)（除标注以外，每空2分）(1)6.02×1023个CO2与______ mol H2质量相等，与______ g SO2含有的氧原子数相等。 (2)含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是________mol，质量是________g，它跟________g氯化钠含有相同数目的Cl－。 (3)4 mol Na2CO3与________mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g甲烷的物质的量是________mol，约含________个甲烷分子，________g碳元素，________mol氢原子。 答案：(1)22 (2分)　64(2分)　(2)0.2(2分)　19.0(2分)　23.4　(2分) (3)3(2分)　(4) 0.5(1分)　3.01×1023　(1分) 6　(1分) 2 (1分) 16．（16分）实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)。 (2)所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。 (3)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。 (4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________。 (5)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________。 (6)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了________________________。 (7)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 答案：（除标注以外，每空2分）(1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)13.6　(3)15 (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （5）搅拌，加速溶解 (6)保证溶质全部转入容量瓶中　 (7)1～2 cm（1分） 　胶头滴管（1分） 17. （16分）Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 （1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_____。 _______Fe(OH)3+_______ClO−+_______OH−=_______+_______Cl−+_______H2O。 （3）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4_______(填“＞”或“＜”)Cl2。 Ⅱ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有、、、、、、七种物质。 （1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：____________________。 （2）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是__________。 （3）如果在反应后的溶液中加入，溶液又变成紫红色，说出的一个性质：__________。 【答案】Ⅰ（除标注以外，每空2分）（1） ①. Na2O2 ②. Na2FeO4、O2 （2） （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，FeSO4中的Fe元素由+2价全部升高到+6价，Na2O2中的O元素，一部分由-1价升高到0价(生成O2)，一部分由-1价降低到-2价(生成Na2FeO4、Na2O)。则该反应中，氧化剂是Na2O2，氧化产物是Na2FeO4、O2。答案为：Na2O2；Na2FeO4、O2； 【小问2详解】 在反应____Fe(OH)3+___ClO−+____OH−=___+___Cl−+___H2O中，Fe(OH)3是还原剂，Fe由+3价升高到+6价，化合价升高3价，ClO−是氧化剂，Cl元素由+1价降低到-1价，化合价降低2价，依据得失电子守恒，可配成如下形式：2Fe(OH)3+3ClO−+____OH−=2+3Cl−+___H2O，再利用质量守恒，便可得出配平的离子方程式为2 Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2+3Cl−+5H2O。用单线桥表示出电子转移的方向和数目为：。答案为：； 【小问3详解】 往K2FeO4溶液中滴加盐酸，有Cl2产生，该反应的化学方程式为2 K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O，K2FeO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，则表明氧化性：K2FeO4＞Cl2。答案为：＞。 Ⅱ【答案】（1） （2） ①. ②. （3）具有强氧化性的氧化性比的强 【解析】 【小问1详解】 常温下，为黄绿色气体，由题中信息结合元素守恒可知，酸性条件下，能将氧化为，自身被还原。结合题中所给的七种物质可知，该反应中氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物为。根据反应前后原子守恒可判断，反应物还有，生成物还有和。配平可得反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据中所得化学方程式，所含元素化合价升高的反应物是，所含元素化合价没有发生变化的反应物是。 【小问3详解】 向反应后的溶液中加入，溶液又变成紫红色，说明将氧化成了，可以说明的氧化性比的强。 18. （10分，每空2分））现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 回答下列问题： （1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是___________。 （2）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式___________。 （3）装置C中和反应的化学方程式：___________。 （4）若无装置D，测得样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）m g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为n g，则样品中的质量分数为___________(用含m、n的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3） （4）偏高 （5） 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，生成的O2通过E、F测量体积，将其折算成产生气体的质量，据此计算样品中的质量分数。 【小问1详解】 装置连接好后，首先需要检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子反应方程式为； 【小问3详解】 装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 装置D的作用是吸收未反应的CO2，若无装置D，排水法收集到的气体为产生的氧气和剩余的CO2，气体量偏多，所以计算的样品中的质量分数偏高，故答案为：偏高； 【小问5详解】 根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得过氧化钠的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $