2026-2027学年高一上学期期中化学自编试卷B（14+4） 人教版 全国通用

**基本信息** 以传统文化情境（如“蜡炬成灰”“烟花焰色”）和实验探究（FeCl₃制备与性质）为载体，覆盖氧化还原、物质分类、离子反应等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|传统文化化学（第1题）、物质分类（第2题）、实验装置分析（第8题）|结合“文化自信”考查化学变化判断，通过对比实验（Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性）培养科学探究能力| |非选择题|4/58|价类二维图（15题Ⅱ）、FeCl₃制备实验（17题）、物质的量计算（18题）|以钠氯价类二维图整合物质转化规律，通过FeCl₃分解实验设计考查证据推理，联系工业脱硫（12题）体现科学态度与责任|

2026-2027学年高一上学期期中考试B（14+4） 高一化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 冰水混合物 硫酸 干冰 B 冰水 漂白粉 硫酸钡 2 C 胆矾 氢氧化铁胶体 盐酸 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 3. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 阴阳离子个数比为1：1，阴阳离子个数比为1:2 C. 和由相同种类的元素组成，互为同素异形体 D. 金属钠着火用干燥的沙土扑灭 5. 已知表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O 中含有的原子数为 3NA B. 铁粉在氯气完全燃烧，失去的电子数为 C. 的水溶液中含有的氧原子数是 D. 物质的量浓度为的溶液中含有的数目为 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 遇紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液：、、、 7. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： C. 向NaOH溶液中通入过量二氧化碳： D. 过氧化钠投入冷水中： 8. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期现象 连接小试管的澄清石灰水无明显现象，连接大试管的澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 用镊子夹取固体直接放入试管 打开止水夹，用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠并证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 证明与水反应放热 块状固体的取用 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. 浓盐酸漂白粉 D. 10. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A. a→b需要加氧化剂 B. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可以制得b C. d光照下会分解生成b D. c可以用于自来水的杀菌消毒 11. 下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B Cl2 H2O (蒸气) 通入浓硫酸中 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D CO2 HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 12. 二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示，下列说法错误的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C. 过程Ⅱ中，1个O2可以氧化2个Na2SO3 D. 总反应为 13. 从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A. ，氧化剂和还原剂的物质的量比为6:1 B. 中，每生成1个，转移1个电子 C. 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1:2 D. 中，氧化产物和还原产物个数之比为2:3 14. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的个数比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共4题，共58分。 15. (16分)Ⅰ.现有下列物质：①；固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下属于电解质且能导电的物质是___________(填序号，下同)。属于非电解质的是_____________。 （2）写在水溶液中的电离方程式：_________________________。 Ⅱ.部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 回答下列问题： （3）a与水剧烈反应的离子方程式_________。 （4）f转化为e和g的离子方程式_________。 （5）工业上将f转化成更易保存的漂白粉的化学方程式：_________。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_________。 （7）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式_________。 16. (12分) I．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 （1）根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，的氧化性由强到弱的顺序是_______。 Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： （2），则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅲ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：。已知转化为。 （3）该反应的还原剂是________。 17. (18分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。 Ⅰ制备FeCl3 某兴趣小组采用以下装置制备FeCl3。 （1）仪器X的名称是______，写出A中发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）装置B中溶液为______，C的作用是__________________________。 （3）加热时，先点燃装置______（填A或D）的酒精灯，当________时，再点燃另一装置酒精灯。 （4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式__________________________。 ⅡFeCl3性质探究 小组同学对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。 （5）甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是__________________________（用离子方程式表示，答出一点即可）。 乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验： （6）装置F中饱和食盐水的作用是______________________________________； （7）加热一段时间后，装置G中__________________________（填现象），说明FeCl3已经开始分解了。 18. (12分) “物质的量”搭建起宏观和微观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算和应用无处不在。 （1）已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生___________L的。 （2）在标准状况下，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是___________。 （3）在浓度为、密度为的氨水中加入一定量的水稀释成的稀氨水，则加入水的体积___________。 A. 等于 B. 等于 C. 小于 D. 大于 （4）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： 硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： ①某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取___________该浓硫酸。 ②在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填序号)。 ③在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中考试B（14+4） 高一化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. （原创）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．“漉”指过滤操作，用于分离沙与金，故B正确； C．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D．陈醋中的醋酸在水中能够发生电离，产生中有一定的离子，因此醋酸是电解质，故D正确； 选C。 2. （改编）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 冰水混合物 硫酸 干冰 B 冰水 漂白粉 硫酸钡 2 C 胆矾 氢氧化铁胶体 盐酸 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物只含水这一种物质，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．冰水是纯净物，漂白粉是混合物，硫酸钡是电解质，二氧化碳是非电解质，各项分类均正确，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，不能把盐酸列为电解质，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不属于纯净物；碳酸钙属于盐，是电解质，不属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为可通过其与水或的歧化反应实现，本身既是氧化剂也是还原剂，无需额外加入氧化剂，A错误； B．转化为时元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B错误； C．转化为时元素化合价从0升高到+1，发生氧化反应，且无法通过自身歧化实现，必须加入氧化剂才能实现，C正确； D．转化为时元素化合价始终为+4，没有发生氧化还原反应，只需和等碱反应即可实现，无需加入氧化剂，D错误； 故选C。 4. （原创）下列说法正确的是 A. 有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 阴阳离子个数比为1：1，阴阳离子个数比为1:2 C. 和由相同种类的元素组成，互为同素异形体 D. 金属钠着火用干燥的沙土扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化反应，反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，A错误； B．中的阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，阴阳离子个数比也为1:2，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都属于化合物，不满足同素异形体的定义，C错误； D．金属钠能与水、二氧化碳发生反应，着火时不能用水或二氧化碳类灭火器扑灭，用干燥的沙土可以隔绝氧气达到灭火目的，D正确； 故选D。 5.（原创） 已知表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O 中含有的原子数为 3NA B. 铁粉在氯气完全燃烧，失去的电子数为 C. 的水溶液中含有的氧原子数是 D. 物质的量浓度为的溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下水不是气体，22.4L H2O的物质的量不是1mol，无法准确计算，故A错误； B．铁粉的物质的量为1mol，1mol铁粉在氯气完全燃烧生成1molFeCl3，Fe元素由0价上升到+3价，失去的电子数为，B正确； C．的水溶液中n(OH-)=0.01mol，水分子中也含有O原子，则含有的氧原子数大于，C错误：； D．未说明溶液的体积，无法计算物质的量浓度为的溶液中含有的数目，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 遇紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中显黄色，无色溶液中不能大量存在，A不符合； B．、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，在无色溶液中可以大量共存，B符合； C．遇紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量，会与反应生成和、与反应生成，不能大量共存，C不符合； D．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，会与反应生成、与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合； 故选B。 7. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： C. 向NaOH溶液中通入过量二氧化碳： D. 过氧化钠投入冷水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸（）是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳为悬浊态，不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为：，B错误； C．过量与反应生成碳酸氢钠，离子方程式满足电荷、原子守恒，书写正确，C正确； D．离子方程式未配平，原子不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期现象 连接小试管的澄清石灰水无明显现象，连接大试管的澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 用镊子夹取固体直接放入试管 打开止水夹，用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠并证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 证明与水反应放热 块状固体的取用 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．要证明热稳定性强于，应将热稳定性更好的置于温度更高的外管（大试管），置于温度更低的内管（小试管），该装置药品放置顺序错误，无法达到实验目的，A错误； B．与水反应生成助燃的且放热，脱脂棉剧烈燃烧说明温度达到了脱脂棉的着火点，可证明反应放热，B正确； C．块状固体直接放入竖直的试管会砸破试管底部，正确操作是先将试管横放，将固体放在试管口后缓慢竖立试管使固体滑入试管底部，操作错误，C错误； D．该装置中长颈漏斗与外界连通，未形成封闭体系，捂住试管时气体从长颈漏斗逸出，烧杯中不会出现气泡，无法检查装置气密性，D错误； 故答案选B。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. 浓盐酸漂白粉 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在空气中高温时，若温度超过 Na2O2 的分解温度， Na2O2 会分解为Na2O ，无法得到纯净的 Na2O2 ，第一步转化不能实现，A错误； B．为强氧化剂，与在加热条件下反应生成而非，第一步转化不能实现，B错误； C．浓盐酸与在加热条件下反应可制得，与石灰乳反应可得到漂白粉（主要成分为和），两步转化均能实现，C正确； D．与氧气反应可生成，但不溶于水也不与水发生反应，无法直接得到，第二步转化不能实现，D错误； 故选C。 10. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A. a→b需要加氧化剂 B. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可以制得b C. d光照下会分解生成b D. c可以用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】a为，b为，c为，d为，f为次氯酸盐（为+1价）、e为氯酸盐（为+5价）。 【详解】A．a为，b为，元素化合价从-1升高到0，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，A正确； B．a为，f为次氯酸盐（为+1价）、e为氯酸盐（为+5价），均可与发生归中反应生成，B正确； C．d为，光照下分解生成和，不能生成，C错误； D．c为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选C。 11. 下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B Cl2 H2O (蒸气) 通入浓硫酸中 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D CO2 HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，故B正确； C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，故C正确； D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误； 答案选D。 12. 二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示，下列说法错误的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C. 过程Ⅱ中，1个O2可以氧化2个Na2SO3 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ生成，因此可以循环利用，A正确； B．过程Ⅰ发生反应，反应中元素化合价始终为，没有发生氧化还原反应，B错误； C．过程Ⅱ中作氧化剂，每个得到4个电子，每个被氧化为时，S元素化合价由+4价升高为+6价，失去2个电子，根据电子守恒，1个可以氧化2个，C正确； D．将过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应加和，消去中间产物和可循环的，可得总反应为，D正确； 故选B。 13. 从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A. ，氧化剂和还原剂的物质的量比为6:1 B. 中，每生成1个，转移1个电子 C. 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1:2 D. 中，氧化产物和还原产物个数之比为2:3 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中中元素化合价由+3价降低到-3价，作氧化剂，元素化合价由0价升高到+2价，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为1:6，A错误； B．反应中中部分元素化合价由-1价升高到0价生成，每生成1个，有2个失去电子，共转移2个电子，B错误； C．3个参与反应时，1个化合价由0价升高到+4价被氧化，2个化合价由0价降低到-2价被还原，硫元素摩尔质量相同，故被氧化和被还原的硫元素质量之比为1:2，C正确； D．反应中元素化合价由0价降低到-3价，为还原产物，元素化合价由0价升高到+2价，为氧化产物，氧化产物和还原产物个数之比为3:2，D错误； 故答案为C。 14. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的个数比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中“氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物”的规律分析。由反应①可知，氧化性，还原性；由反应②可知，氧化性，还原性；由反应③可知，氧化性，还原性。综上可得，氧化性顺序为：；还原性顺序为：，据此回答。 【详解】A．由分析可知，还原性：，A正确； B．反应③中的Cr元素化合价由+6价下降到+3价，1个得到6个电子，HCl中部分Cl元素化合价由-1价上升到0价，有6个HCl化合价发生变化，故反应③中氧化剂和还原剂的个数比为，B正确； C．反应①中生成2个KCl的同时生成1个I2，转移2个电子，反应③中生成2个KCl的同时生成3个Cl2，转移6个电子，反应①和③生成相同个数转移电子数之比为，C错误； D．由分析可知，氧化性，还原性，故能将氧化为，该反应可以发生，D正确； 故选C。 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共4题，共58分。 15. (16分)Ⅰ.现有下列物质：①；固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下属于电解质且能导电的物质是___________(填序号，下同)。属于非电解质的是_____________。 （2）写在水溶液中的电离方程式：_________________________。 Ⅱ.部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 回答下列问题： （3）a与水剧烈反应的离子方程式_________。 （4）f转化为e和g的离子方程式_________。 （5）工业上将f转化成更易保存的漂白粉的化学方程式：_________。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_________。 （7）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式_________。 【答案】Ⅰ.（1） ② (2分) ⑤⑧ (2分) （2） (2分) Ⅱ.（3） (2分) （4） (2分) （5） (2分) （6） (2分) （7） (2分) 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，物质导电需要存在自由移动的电子或离子，①③⑨⑩属于电解质，但对应状态下无自由移动离子，不能导电，只有②熔融是电解质且含自由移动离子可导电；非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，自身不能电离，蔗糖为非电离型有机物，二者属于非电解质，故属于非电解质的是⑤⑧； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离出、、三种离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 a为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质、水、氢气保留化学式，氢氧化钠为强电解质拆为离子，配平即得离子方程式：； 【小问4详解】 f为，e为，g为，该反应为氯气和水的歧化反应，是强电解质拆为离子，是弱电解质保留化学式，反应为可逆反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 工业上用氯气和石灰乳（）反应制取漂白粉，漂白粉主要成分为和，配平即得化学方程式： 【小问6详解】 d与盐酸反应生成，且d为+1价钠盐，故d为；c为+1价钠的碱即，是弱酸的酸式酸根，与反应生成碳酸根和水，离子方程式为： 【小问7详解】 f为，h为+3价氯的含氧酸盐，含，j为+4价氯的氧化物；作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平即得离子方程式：。 16. (12分) I．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 （1）根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，的氧化性由强到弱的顺序是_______。 Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： （2），则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅲ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：。已知转化为。 （3）该反应的还原剂是________。 【答案】（1） ①. D (2分) ②. C (2分) ③. (2分) （2） ①. (2分) ②. D (2分) （3）HI (2分) 【解析】 【小问1详解】 A．中，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应； B．中，中O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性； C．中，中部分O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性，中部分O元素由也由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性，则既作为氧化剂，也作为还原剂； D．中，中O元素由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性； 故仅体现氧化性的反应是D；既体现氧化性又体现还原性的反应是C；中作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性>，在中，作为氧化剂，作为氧化产物，故氧化性>，综上，的氧化性由强到弱的顺序是； 【小问2详解】 由原子守恒可得，中X的化学式是，在反应中的化合价未发生变化，在该反应中既不是氧化剂，也不是还原剂； 【小问3详解】 已知转化为，由氧化还原反应的规律可知，由组成的氧化还原方程式为，该反应中HI中I的化合价由-1价升高到0价，作为还原剂。 17. (18分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。 Ⅰ制备FeCl3 某兴趣小组采用以下装置制备FeCl3。 （1）仪器X的名称是______，写出A中发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）装置B中溶液为______，C的作用是__________________________。 （3）加热时，先点燃装置______（填A或D）的酒精灯，当________时，再点燃另一装置酒精灯。 （4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式__________________________。 ⅡFeCl3性质探究 小组同学对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。 （5）甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是__________________________（用离子方程式表示，答出一点即可）。 乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验： （6）装置F中饱和食盐水的作用是______________________________________； （7）加热一段时间后，装置G中__________________________（填现象），说明FeCl3已经开始分解了。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 (2分) ②. (2分) （2） ①. 饱和食盐水 (1分) ②. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）(1分) （3） ①. A (2分) ②. 装置D的玻璃管内出现大量黄绿色气体 (2分) （4） (2分) （5）或(答出一点即可) (2分) （6）除去氯气中混有的 (2分) （7）湿润的有色布条褪色(2分) 【解析】 【分析】本题考查无水氯化铁的制备及性质探究。 Ⅰ制备：装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水除去氯化氢，装置C中盛放浓硫酸干燥氯气；装置D中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；氯化铁易升华，装置E用于收集氯化铁；氯气有毒，不能直接排放，装置F中碱石灰用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E使氯化铁潮解。 Ⅱ性质探究：探究无水能否分解产生。由于易升华，且具有氧化性，能将氧化为，同时装置内空气中的在酸性条件下也能氧化，因此不能直接用湿润的淀粉-试纸检验。改进后的装置中，先通入排尽装置内的空气，排除的干扰；加热分解后，混合气体经过装置F（饱和食盐水）除去升华的蒸气，再通入装置G中，若生成了，与水反应生成具有漂白性的，能使湿润的有色布条褪色。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器X为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置B中溶液为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢；装置C中盛放浓硫酸，作用是干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）。 【小问3详解】 为防止铁粉与装置内的空气（氧气）反应，应先利用生成的氯气排尽装置内的空气，故先点燃装置A的酒精灯，当观察到硬质玻璃管（或装置D）中充满黄绿色气体时，说明空气已排尽，再点燃装置D的酒精灯。 【小问4详解】 装置D中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为。 【小问5详解】 装置中含有空气，空气中的氧气在酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为；此外，氯化铁易升华，氯化铁蒸气进入装置B中，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为。因此，试纸变蓝不能证明一定生成了氯气。 【小问6详解】 氯化铁易升华，会对氯气的检验造成干扰，装置F中饱和食盐水的作用是除去混合气体中的蒸气。 【小问7详解】 若分解产生氯气，氯气进入装置G中与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，据此现象可说明已经开始分解。 18. (12分) “物质的量”搭建起宏观和微观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算和应用无处不在。 （1）已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生___________L的。 （2）在标准状况下，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是___________。 （3）在浓度为、密度为的氨水中加入一定量的水稀释成的稀氨水，则加入水的体积___________。 A. 等于 B. 等于 C. 小于 D. 大于 （4）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： 硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： ①某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取___________该浓硫酸。 ②在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填序号)。 ③在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶 【答案】（1）73.5 (2分) （2） (2分) （3）D (2分) （4） ①. 17.4 (2分) ②. ①④(2分) ③. AD (2分) 【解析】 【小问1详解】 NaN3受热分解的方程式为2NaN32Na+3N2↑，130gNaN3的物质的量,依据方程式可得生成的N2为3mol,在常温常压下生成的N2的体积是V=nVm=3mol×24.5L•mol-1=73.5L，故答案为：73.5； 【小问2详解】 在标准状况下，33.6L二氧化碳气体的物质的量,1L1mol/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量n=cV=1L×1mol/L=1mol,则通入1.5mol的二氧化碳气体，二氧化碳过量生成NaHCO3，该反应的方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，故答案为：NaHCO3； 【小问3详解】 氨水的密度比水的密度小，80g浓度为16mol/L、密度为ρg/mL的氨水，其体积，故A正确，由于密度小于水的密度，则大于80mL，加入一定量的水稀释成8mol/L的稀氨水，浓度减半体积加倍，则加入水的体积应大于80mL，故答案为：AD； 【小问4详解】 ①98%的浓硫酸的物质的量浓度，需要96mL3.2mol•L-1的稀硫酸，没有96mL的容量瓶，选用100mL的容量瓶，则所需浓硫酸的体积V==0.0174L=17.4mL，故答案为：17.4； ②浓硫酸稀释时应该是酸入水中，不能将水加入到浓硫酸中，故①错误；定容时，视线应该与凹液面最低点平行，图中④所画出的是仰视读数，加水偏少，配制溶液浓度偏大，四是平视，没问题，但是标记的容量瓶的体积不对，应该100ml,故④错误，故答案为：①④； ③A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容，冷却后液面下降，所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A正确； B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对测定结果无影响，故B错误； C.定容时仰视容量瓶刻度线，会造成加水偏多，所配制溶液浓度偏低，故C错误； D.量筒中是自然残留液，不能洗出，用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶会使所配制溶液浓度偏高，故D正确；故答案为：AD。 学科网（北京）股份有限公司 $