题型04 工艺流程题 化学计算题（期中真题汇编，内蒙古专用）九年级化学上学期

题型04 工艺流程题 化学计算题 2大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 化学计算题 考点01 工艺流程题 1.(2025-2026九上·内蒙古赤峰松山·期中)水是生命活动不可缺少的物质，请回答相关的问题。 【水的净化】 化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）自来水厂常用明矾作混凝剂，明矾【KAl(SO4)m·12H2O】能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）操作1中所需的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　　　　　、玻璃棒。 （3）将净化水煮沸，加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是　　　　　　　　　　　。 【污水处理】 （4）聚合氯化铁可处理污水中的悬浮物质和还原性物质。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水的结果如下图所示： 由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/mg/L计算)的最佳范围约为　　　　　　　　　　　mg/L。 2.(2025-2026九上·内蒙古呼和浩特玉泉·期中)呼和浩特市某污水处理厂是历史最久、规模最大的污水处理厂之一。该厂日处理20万吨生活污水，其核心工艺流程遵循“预处理＋生物处理＋深度处理”的现代污水处理模式。 （1）粗格栅可除去不溶于水的大颗粒杂质，相当于实验室中的　　　　　　　　　　　操作。 （2）“好氧处理”需通入氧气，并利用氧气搅拌，这与　　　　　　　　　　　(填一种仪器)的作用相似。 （3）向“消毒槽”通臭氧(O3)来消毒杀菌，这是利用其　　　　　　　　　　　(填“物理”或“化学”)性质。 （4）生活污水处理达标后排放的意义是　　　　　　　　　　　 (写一条即可)。 （5）如图为电解水的实验简易装置图，据此回答： ①D试管中收集到的气体是　　　　　　　　　　　(填符号)，D试管中的气体可以用　　　　　　　　　　　检验。 ②实验得出结论：水是由　　　　　　　　　　　组成的。 3.(2025-2026九上·内蒙古乌兰察布集宁·期中)化学在生产生活中有着广泛的用途，阅读下列材料，回答下列问题： 材料一： 早在宋代，轻粉()已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。 轻粉微溶于水，有毒，外敷可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞()。 根据资料回答下列问题： （1）轻粉的化学性质：　　　　　　　　　　　(填一条即可)。 （2）为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是　　　　　　　　　　　(填一条即可)。 （3）轻粉的保存方法：　　　　　　　　　　　。 材料二： 2022年中国科学家成功研发出高性能的钼(Mo)合金材料，它具有抗辐射、高熔点、高热导率等特点，在室温及高温下均具有优异的强韧性，或可用于制造太空核反应堆，下面是钼的制取流程： （4）反应前需要将钼矿磨成粉末状的原因是　　　　　　　　　　　。 （5）过⑤程中，除产生金属钼外，还生成了一种常见的氧化物，请写出⑤涉及的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）请从环保角度分析该流程的不足之处：　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026九上·内蒙古丰镇市丰华中学·期中)如图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去），请按要求回答相关问题。 （1）X的化学式是　　　　　　。 （2）煤与氧气的反应属于　　　　　　（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）工业制氧的常用方法是分离液态空气法，利用各成分沸点不同，首先分离出　　　　　　，最终得到的产物为　　　　　　（纯净物/混合物） （4）写出合成的化学方程式：　　　　　　。 5.(2025-2026九上·内蒙古赤峰红山·期中)水是生命活动不可缺少的物质，请回答相关的问题。 化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）自来水厂常用明矾作混凝剂，明矾 能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为　　　　　　　。 （2）操作1 中所需的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　、玻璃棒。 （3）将净化水煮沸，加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是　　　　　　　。 （4）水处理系统除去了水中颜色和异味，此处用到的物质为　　　　　　　。 （5）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图。玻璃管　　　　　　　(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。请写出该过程的文字表达式　　　　　　　。 （6）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是_______(填序号)。 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026九上·内蒙古赤峰翁牛特旗·期中)2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射成功，航天员在空间站驻留约六个月。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，空间站的环控生保系统通过收集航天员的汗液、尿液和呼出的水蒸气，净化为可供饮用的再生水。结合如图和所学知识，回答下列问题。 （1）从微观角度分析，水蒸气冷凝为液态水的过程中发生改变的是　　　　　　。 （2）水处理系统除去了水中颜色和异味，此处用到的物质为　　　　　　。 （3）“氧再生”的主要反应为电解水，如图是电解水的微观变化图，其顺序为　　　　　　(用“甲乙丙”表示)。图乙表示　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)，电解水的符号表达式为　　　　　　。 （4）在尿液处理过程中，除去尿液中钙结晶所得的不溶性沉淀，需采用的净水方法是　　　　　　。 （5）“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应后又生成水和一种燃料(该燃料为甲烷)。该技术的优点在于　　　　　　。 7.(2025-2026九上·内蒙古赤峰松山·期中)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）上述设备中，有化学变化发生的是　　　　　　　　。 （2）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的　　　　　　　　。 （3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹层透明釉料的作用是　　　　　　　　。 （4）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是　　　　　　　　（用符号表达式解释）。 8.(2025-2026九上·内蒙古锡林郭勒盟·期中)化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。 （1）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。 ①2个氧气分子　　　　　　　，3个氢氧根离子　　　　　　　。 ②铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为　　　　　　　。 （2）硅是信息技术应用的关键材料。工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示：     ①过程I产生的一种气体可用作燃料，写出该气体的另一种用途　　　　　　　。 ②过程Ⅱ发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为　　　　　　　。 ③过程Ⅲ发生置换反应，反应的化学方程式为　　　　　　　。 考点02 化学计算题 1.(2025-2026九上·内蒙古丰镇市丰华中学·期中)现有48克的镁条点然后充分反应，求生成氧化镁的质量（写出过程） 2.(2025-2026九上·内蒙古呼和浩特回民·期中)人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[]形式存在于骨骼和牙齿中，羟基磷酸钙的相对分子质量为1004.牛奶含钙丰富、易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司学生饮用奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： 学生饮用奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250 mL/盒营养成分：(每100 mL)钙脂肪蛋白质 （1）羟基磷酸钙晶体[]含有　　　　　　　　　　　种元素。 （2）包装标签上脂肪，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3 g。那么一盒该牛奶含钙元素至少　　　　　　　　　　　g。 （3）若人体每天至少需要0.6 g钙元素，且这些钙元素有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝　　　　　　　　　　　盒牛奶。 3.(2025-2026九上·内蒙古包头市青山区第一中学·期中)某饮用矿泉水1000g中的成分如图所示。 （1）此矿泉水中至少含有　　　　种元素； （2）一个偏硅酸分子中一共含有　　　个原子； （3）在偏硅酸中，氢元素与氧元素的质量比为　　　　　　（填最简整数比）； （4）在偏硅酸中，求算硅元素的质量分数为　　　　　　（精确到0.1%）。 4.(2025-2026九上·内蒙古呼和浩特新城·期中)如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息进行计算 XX牌补锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：规格：每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5 mg用法用量：成人一次1支，一日2次，儿童酌量。 按用量服用，成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为　　　　　　mg。（要计算过程） 5.(2025-2026九上·内蒙古鄂尔多斯康巴什·期中)碘有“智力元素”之称，食用加碘盐是人体摄入碘的重要途径，加碘盐含碘酸钾。碘酸钾受热可发生反应： 。加碘盐中含KIO3质量需在34 mg-51 mg/kg范围内才算达标。取某品牌加碘盐1kg，加热至完全分解，生成了9.6mg的O2，请通过计算分析该品牌加碘盐是否达标。 6.(2025-2026九上·内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第三中学·期中)乌拉特前旗农业生产中常用硝酸铵作为氮肥，某农户种植小麦时，需通过硝酸铵补充氮元素。请结合硝酸铵的化学式计算下列问题(已知：相对原子质量N-14、H-1、O-16)： （1）计算硝酸铵的相对分子质量(写出计算过程)； （2）计算硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比(写出计算过程)； （3）计算硝酸铵中氮元素的质量分数(写出计算过程)； （4）若该农户的麦田需补充氮元素，理论上需要多少克纯净的硝酸铵才能满足需求？(写出计算过程)； （5）该农户购买了一袋标注“硝酸铵纯度80%”的肥料，实际称取该肥料，检测出其中含氮元素。请通过计算判断该肥料的实际纯度是否符合标签标注(写出计算过程)。 7.(2025-2026九上·内蒙古乌兰察布集宁·期中)《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2 Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　　　　　　。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 8.(2025-2026九上·内蒙古治区通辽·期中)NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸，反应的化学方程式为，现有4.6gNO2和足量的氧气一起通入94.6g水中充分反应后。试计算： （1）NO2 中N、O元素的质量比为　　　　　　。 （2）HNO3中O元素的质量分数为　　　　　　（结果精确到0.1%）。 （3）生成硝酸溶液（即HNO3的水溶液）的质量是多少？ 9.(2025-2026九上·内蒙古乌兰察布市初中联盟校·期中)一个碳-12原子的质量为mkg，一个A原子的质量为2mkg，A原子核内有x个中子，请计算： （1）A原子的相对原子质量。 （2）A原子核内质子数为　　　　　　(用含x的式子表示，下同)，A原子核外电子数为　　　　　　。 10.(2025-2026九上·内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗东片联盟·期中)中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地、茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。茶多酚的化学式为C6H6O2，请计算： （1）一个茶多酚分子中含有　　　　　个原子。 （2）茶多酚的相对分子质量是　　　　　。 （3）茶多酚中碳元素和氢元素的质量比是　　　　　。 （4）55g茶多酚中含有碳元素的质量是　　　　　。 11.(2025-2026九上·内蒙古治区通辽市奈曼旗奈曼旗第四中·期中)杭州亚运会开幕式上主火炬的燃料一甲醇(CH3OH)是通过CO2绿色循环利用合成的，反应过程为 。本次亚运会共使用180t水，理论上制取180t水要消耗二氧化碳的质量为多少？ 12.(2025-2026九上·内蒙古通辽科左后旗·期中)某年央视3・15晚会记者的一段调查，让所有人惊出一身冷汗；一些饲料企业瞒天过海地往饲料中非法添加“禁药”，包括“人用西药”，能使饲养的动物傻吃酣睡猛长。喹乙醇是一种抗菌促进生长剂，具有促进蛋白同化作用，提高饲料转化率，使猪增重加快。但长期使用，会蓄积在动物体内，诱变细胞染色体畸形，此外还会造成耐药性，给人类身体健康带来潜在危害。喹乙醇的化学式为，试计算： （1）喹乙醇是由　　　　　种元素组成的。 （2）喹乙醇中碳元素的质量分数是多少（写出具体步骤，计算结果保留一位小数）。 13.(2025-2026九上·内蒙古包头稀土高新·期中)铁是人体必需的微量元素之一。缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答： 硫酸亚铁片【成分】每片含FeSO4     76 mg【规格】每片0.3 g【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次 （1）硫酸亚铁由　　　　　　　种元素组成。 （2）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为　　　　　　　。（填最简整数比） （3）根据图中信息计算，患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是多少？（写出计算过程） 14.(2025-2026九上·内蒙古赤峰松山·期中)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息完成下列各题： （1）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中钙元素质量分数的表达式为　　　　　　　　　　　。 （3）若服用金钙尔奇进行补钙，则每人每天吸收碳酸钙(CaCO3)的质量为多少？(写出计算过程)。 15.(2025-2026九上·内蒙古锡林郭勒盟·期中)根据图文回答下列问题。 （1）C60属于是由　　　　　　(填“原子”或“分子)构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的　　　　　　(填“物理”或“化学”)性质。 （2）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是　　　　　　(填微粒符号)，酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH　　　　　　7(填“等于”或“小于”)。 （3）根据化学方程式列式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克？ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 工艺流程题 化学计算题 2大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 化学计算题 考点01 工艺流程题 1.【答案】（1）Al(OH)3     （2）漏斗     （3）降低水的硬度     （4）18~20      2.【答案】（1）过滤     （2）玻璃棒     （3）化学     （4）提高水资源的利用率     （5）① O2    ② 带火星的木条    ③ 氢元素和氧元素      3.【答案】（1）光照下容易分解，有毒     （2）固体研磨成粉末     （3）需避光保存     （4）增大反应物的接触面积，使反应更充分     （5）     （6）钼矿在空气中灼烧会产生二氧化硫等尾气，排放到空气中会污染空气      4.【答案】（1）N2     （2）化学     （3）① 氮气    ② 混合物     （4） 5.【答案】（1）     （2）漏斗     （3）降低水的硬度     （4）活性炭     （5）① b    ②      （6）D      6.【答案】（1）分子间的间隔     （2）活性炭     （3）① 丙→甲→乙    ② 混合物    ③      （4）过滤     （5）实现资源循环利用（或减少二氧化碳排放、生成可利用的燃料甲烷等，合理即可）      7.【答案】（1）烧成炉     （2）搅拌     （3）保护蓄光釉料（或提高釉面性能）（合理即可）     （4）      8.【答案】（1）① 2O2    ② 3OH-    ③ Cu2O     （2）① 冶炼金属    ② Cl2    ③ SiCl4+2H2 4HCl+Si      考点02 化学计算题 1.【答案】解：设生成氧化镁的质量为x， 答：生成氧化镁的质量是80g。 2.【答案】（1）4 四     （2）0.275     （3）2      3.【答案】（1）七     （2）6     （3）1：24     （4）35.9%      4.【答案】13 mg 解：按用法用量：成人一次1支，一日2次，每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5 mg，则成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为45.5 mg×2×()=13 mg。 答：按用量服用，成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为13 mg。 5.【答案】设加热至完全分解，生成9.6mg的O2，需要碘酸钾的质量为x， x=42.8mg， 加碘盐中含KIO3质量需在34mg-51mg/kg范围内才算达标；该加碘盐中碘酸钾的含量为：42.8mg/kg，由于该含量在 34mg/kg-51mg/kg范围内，故该品牌加碘盐达标； 答：该品牌加碘盐达标。 6.【答案】（1）硝酸铵的相对分子质量为     （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为     （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为     （4）设所需硝酸铵的质量为x，则，解得x=24g     （5）含氮元素8.4g的硝酸铵质量为24g，则该肥料中硝酸铵纯度为，不符合标签标注      7.【答案】（1）合金的熔点降低     （2）解：设理论上可以炼出锡的质量是。 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。      8.【答案】（1）7：16     （2）76.2%     （3）设4.6gNO2能与氧气反应的质量为x x=0.8g 根据质量守恒定律可以得出： 生成硝酸溶液的质量=4.6g+0.8g+94.6g=100g 答：生成硝酸溶液（即HNO3的水溶液）的质量是100g。      9.【答案】（1）A原子的相对原子质量==24     （2）① 24-x    ② 24-x      10.【答案】（1）14     （2）110     （3）12：1     （4）36g      11.【答案】解：设理论上制取180t水需要消耗二氧化碳的质量为x      x=440t 答：理论上制取180t水要消耗二氧化碳的质量为440t 12.【答案】（1）四     （2）喹乙醇中碳元素的质量分数是：≈54.8% 答：喹乙醇中碳元素的质量分数为54.8%。      13.【答案】（1）3 三     （2）     （3）解： 答：患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是168mg。      14.【答案】（1）72：11：112     （2）     （3） 答：每人每天吸收碳酸钙的质量为1400 mg。      15.【答案】（1）① 分子    ② 化学     （2）① H+、OH-    ② 小于     （3）设可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为x。 x=80g 答：可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为80g。      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 工艺流程题 化学计算题 2大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 化学计算题 考点01 工艺流程题 1.(2025-2026九上·内蒙古赤峰松山·期中)水是生命活动不可缺少的物质，请回答相关的问题。 【水的净化】 化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）自来水厂常用明矾作混凝剂，明矾【KAl(SO4)m·12H2O】能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）操作1中所需的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　　　　　、玻璃棒。 （3）将净化水煮沸，加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是　　　　　　　　　　　。 【污水处理】 （4）聚合氯化铁可处理污水中的悬浮物质和还原性物质。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水的结果如下图所示： 由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/mg/L计算)的最佳范围约为　　　　　　　　　　　mg/L。 【答案】（1）Al(OH)3     （2）漏斗     （3）降低水的硬度     （4）18~20      【解析】(1)化合物中元素正负化合价之和为0，氢氧化铝中氢氧根显-1价、铝元素显+3价，设氢氧化铝的化学式为Alx(OH)y，则，解得x∶y=1∶3，故填Al(OH)3。 (2)操作1分离固体和液体，是过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (3)加热煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。 (4)由图可知，当聚合氯化铁的投放量为18~20mg/L时，悬浮物质和还原性物质的去除率都较高，故最佳范围约为18~20mg/L。 2.(2025-2026九上·内蒙古呼和浩特玉泉·期中)呼和浩特市某污水处理厂是历史最久、规模最大的污水处理厂之一。该厂日处理20万吨生活污水，其核心工艺流程遵循“预处理＋生物处理＋深度处理”的现代污水处理模式。 （1）粗格栅可除去不溶于水的大颗粒杂质，相当于实验室中的　　　　　　　　　　　操作。 （2）“好氧处理”需通入氧气，并利用氧气搅拌，这与　　　　　　　　　　　(填一种仪器)的作用相似。 （3）向“消毒槽”通臭氧(O3)来消毒杀菌，这是利用其　　　　　　　　　　　(填“物理”或“化学”)性质。 （4）生活污水处理达标后排放的意义是　　　　　　　　　　　 (写一条即可)。 （5）如图为电解水的实验简易装置图，据此回答： ①D试管中收集到的气体是　　　　　　　　　　　(填符号)，D试管中的气体可以用　　　　　　　　　　　检验。 ②实验得出结论：水是由　　　　　　　　　　　组成的。 【答案】（1）过滤     （2）玻璃棒     （3）化学     （4）提高水资源的利用率     （5）① O2    ② 带火星的木条    ③ 氢元素和氧元素      【解析】(1)过滤能将固体与液体分离。粗格栅可除去不溶于水中的大颗粒杂质，相当于实验室中的过滤操作，故填：过滤； (2) “好氧处理”需通入氧气，并利用氧气搅拌，这与玻璃棒的作用相似，故填：玻璃棒； (3)消毒杀菌过程中微生物会失去生理活性，有新物质生成，臭氧能消毒杀菌是通过化学变化体现出来的性质，是利用其化学性质，故填：化学； (4) 生活污水处理达标后排放的意义有提高水资源的利用率或恢复城市及河流良好的水域环境等，故填：提高水资源的利用率（合理答案均可）； (5)电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气体积的2倍，所以D试管中收集到的气体较少，应该是氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，故填：O2；带火星的木条； 该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素。 3.(2025-2026九上·内蒙古乌兰察布集宁·期中)化学在生产生活中有着广泛的用途，阅读下列材料，回答下列问题： 材料一： 早在宋代，轻粉()已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。 轻粉微溶于水，有毒，外敷可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞()。 根据资料回答下列问题： （1）轻粉的化学性质：　　　　　　　　　　　(填一条即可)。 （2）为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是　　　　　　　　　　　(填一条即可)。 （3）轻粉的保存方法：　　　　　　　　　　　。 材料二： 2022年中国科学家成功研发出高性能的钼(Mo)合金材料，它具有抗辐射、高熔点、高热导率等特点，在室温及高温下均具有优异的强韧性，或可用于制造太空核反应堆，下面是钼的制取流程： （4）反应前需要将钼矿磨成粉末状的原因是　　　　　　　　　　　。 （5）过⑤程中，除产生金属钼外，还生成了一种常见的氧化物，请写出⑤涉及的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）请从环保角度分析该流程的不足之处：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）光照下容易分解，有毒     （2）固体研磨成粉末     （3）需避光保存     （4）增大反应物的接触面积，使反应更充分     （5）     （6）钼矿在空气中灼烧会产生二氧化硫等尾气，排放到空气中会污染空气      【解析】(1)化学性质是需要化学变化才能表现出来的性质，故轻粉的化学性质为光照下容易分解，有毒； (2) 反应物接触面积越大，反应越充分。为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可固体研磨成粉末，增大接触面积； (3)因轻粉光照易分解，则需避光保存。 (4)反应前需要将钼矿磨成粉末状是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分。 (5)三氧化钼与氢气在高温的条件下生成钼和水，其化学方程式为 ； (6)钼矿在空气中灼烧会产生二氧化硫等尾气，排放到空气中会污染空气。 4.(2025-2026九上·内蒙古丰镇市丰华中学·期中)如图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去），请按要求回答相关问题。 （1）X的化学式是　　　　　　。 （2）煤与氧气的反应属于　　　　　　（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）工业制氧的常用方法是分离液态空气法，利用各成分沸点不同，首先分离出　　　　　　，最终得到的产物为　　　　　　（纯净物/混合物） （4）写出合成的化学方程式：　　　　　　。 【答案】（1）N2     （2）化学     （3）① 氮气    ② 混合物     （4） 【解析】(1)空气中主要含有氮气和氧气，如图所示，分离空气除得到氧气外，还有氮气，与氢气反应合成氨气；故填：N2； (2)如图所示，煤和氧气反应后生成二氧化碳，有新物质生成属于化学变化； (3)由于液体氮气的沸点低于液态氧气，因此首先分离出的是氮气，最终由于空气中还含有其他气体所以得到的产物是混合物； (4)如图所示，氮气和氢气在加压以及500℃的条件下反应生成氨气，故化学方程式是： 。 5.(2025-2026九上·内蒙古赤峰红山·期中)水是生命活动不可缺少的物质，请回答相关的问题。 化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）自来水厂常用明矾作混凝剂，明矾 能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为　　　　　　　。 （2）操作1 中所需的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　、玻璃棒。 （3）将净化水煮沸，加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是　　　　　　　。 （4）水处理系统除去了水中颜色和异味，此处用到的物质为　　　　　　　。 （5）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图。玻璃管　　　　　　　(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。请写出该过程的文字表达式　　　　　　　。 （6）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是_______(填序号)。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）     （2）漏斗     （3）降低水的硬度     （4）活性炭     （5）① b    ②      （6）D      【解析】(1)氢氧化铝中氢氧根的化合价为-1价、铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化铝的化学式为； (2)操作1是分离固液的过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； (3)将净化水煮沸，加热煮沸除了杀菌消毒之外，还能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，起到的作用是降低水的硬度； (4)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，则水处理系统除去水中颜色和异味用到的物质为活性炭； (5)电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：b； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为 ； (6)水由水分子构成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则表示构成水的微粒是，故选：D。 6.(2025-2026九上·内蒙古赤峰翁牛特旗·期中)2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射成功，航天员在空间站驻留约六个月。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，空间站的环控生保系统通过收集航天员的汗液、尿液和呼出的水蒸气，净化为可供饮用的再生水。结合如图和所学知识，回答下列问题。 （1）从微观角度分析，水蒸气冷凝为液态水的过程中发生改变的是　　　　　　。 （2）水处理系统除去了水中颜色和异味，此处用到的物质为　　　　　　。 （3）“氧再生”的主要反应为电解水，如图是电解水的微观变化图，其顺序为　　　　　　(用“甲乙丙”表示)。图乙表示　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)，电解水的符号表达式为　　　　　　。 （4）在尿液处理过程中，除去尿液中钙结晶所得的不溶性沉淀，需采用的净水方法是　　　　　　。 （5）“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应后又生成水和一种燃料(该燃料为甲烷)。该技术的优点在于　　　　　　。 【答案】（1）分子间的间隔     （2）活性炭     （3）① 丙→甲→乙    ② 混合物    ③      （4）过滤     （5）实现资源循环利用（或减少二氧化碳排放、生成可利用的燃料甲烷等，合理即可）      【解析】(1)水蒸气冷凝为液态水是物理变化，微观上分子本身不变，发生改变的是分子间的间隔（气态水分子间隔大，液态水分子间隔小）。 故填：分子间的间隔。 (2)活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，则此处用到的物质是活性炭。 故填：活性炭。 (3)电解水的微观过程：水分子（丙）先分解为氢原子和氧原子（甲），随后氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子（乙），则顺序为丙→甲→乙； 图乙中含有氢分子和氧分子，属于混合物； 电解水的符号表达式为： 。 故填：丙→甲→乙；混合物； 。 (4)过滤可分离不溶性固体和液体，则除去尿液中不溶性沉淀需采用的净水方法是过滤。 故填：过滤。 (5)该技术将电解水产生的氢气与人体呼出的二氧化碳反应，生成水和甲烷（燃料），优点在于实现资源循环利用（或减少二氧化碳排放、生成可利用的燃料甲烷等，合理即可）。 故填：实现资源循环利用（或减少二氧化碳排放、生成可利用的燃料甲烷等，合理即可）。 7.(2025-2026九上·内蒙古赤峰松山·期中)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）上述设备中，有化学变化发生的是　　　　　　　　。 （2）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的　　　　　　　　。 （3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹层透明釉料的作用是　　　　　　　　。 （4）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是　　　　　　　　（用符号表达式解释）。 【答案】（1）烧成炉     （2）搅拌     （3）保护蓄光釉料（或提高釉面性能）（合理即可）     （4）      【解析】(1)练泥机、制坯机、施釉机中都没有生成新物质，发生的都是物理变化。烧成炉中坯料制成的坯变成陶瓷，生成新物质，发生的是化学变化。 (2)如图，练泥机将水和坯料充分调和，使坯料和水均匀混合便于制坯，故练泥机的作用相当于实验操作中的搅拌。 (3)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，烧制后，陶瓷表面形成的透明釉面坚硬、耐磨，对里面的蓄光釉料起到保护作用。（或提高釉面性能）（合理即可） (4)若坯料中铁粉未被除去，则在烧制时铁粉和氧气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁，导致陶瓷会出现黑点，反应的符号表达式是： 。 8.(2025-2026九上·内蒙古锡林郭勒盟·期中)化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。 （1）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。 ①2个氧气分子　　　　　　　，3个氢氧根离子　　　　　　　。 ②铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为　　　　　　　。 （2）硅是信息技术应用的关键材料。工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示：     ①过程I产生的一种气体可用作燃料，写出该气体的另一种用途　　　　　　　。 ②过程Ⅱ发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为　　　　　　　。 ③过程Ⅲ发生置换反应，反应的化学方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）① 2O2    ② 3OH-    ③ Cu2O     （2）① 冶炼金属    ② Cl2    ③ SiCl4+2H2 4HCl+Si      【解析】(1)①氧分子由2个氧原子构成，化学式为O2，2个氧气分子为2O2,3个氢氧根离子为3OH-； ②铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜中的铜为+1价，所以化学式为Cu2O; (2)①过程I为焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一种可用作燃料的气体，结合质量守恒定律，可知该气体为一氧化碳，所以它的另一种用途是利用一氧化碳的还原性来冶炼金属； ② 过程Ⅱ发生化合反应，是硅与一种单质X反应生成SiCl4，根据质量守恒定律，可知单质X化学式为Cl2； ③ 过程Ⅲ发生置换反应，为氢气与SiCl4反应生成硅和氯化氢，所以化学方程式为：SiCl4+2H2 4HCl+Si； 考点02 化学计算题 1.(2025-2026九上·内蒙古丰镇市丰华中学·期中)现有48克的镁条点然后充分反应，求生成氧化镁的质量（写出过程） 【答案】解：设生成氧化镁的质量为x， 答：生成氧化镁的质量是80g。 【解析】依据化学方程式计算，过程见答案。 2.(2025-2026九上·内蒙古呼和浩特回民·期中)人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[]形式存在于骨骼和牙齿中，羟基磷酸钙的相对分子质量为1004.牛奶含钙丰富、易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司学生饮用奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： 学生饮用奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250 mL/盒营养成分：(每100 mL)钙脂肪蛋白质 （1）羟基磷酸钙晶体[]含有　　　　　　　　　　　种元素。 （2）包装标签上脂肪，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3 g。那么一盒该牛奶含钙元素至少　　　　　　　　　　　g。 （3）若人体每天至少需要0.6 g钙元素，且这些钙元素有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝　　　　　　　　　　　盒牛奶。 【答案】（1）4 四     （2）0.275     （3）2      【解析】(1)羟基磷酸钙晶体[]含有钙、磷、氧、氢四种元素； (2)由图可知，每100mL牛奶中含钙，一盒牛奶250mL，则一盒该牛奶含钙元素至少； (3)由第（2）小问分析可知，一盒该牛奶含钙元素至少0.275g，若人体每天至少需要0.6g钙元素，且这些钙元素有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝盒牛奶。 3.(2025-2026九上·内蒙古包头市青山区第一中学·期中)某饮用矿泉水1000g中的成分如图所示。 （1）此矿泉水中至少含有　　　　种元素； （2）一个偏硅酸分子中一共含有　　　个原子； （3）在偏硅酸中，氢元素与氧元素的质量比为　　　　　　（填最简整数比）； （4）在偏硅酸中，求算硅元素的质量分数为　　　　　　（精确到0.1%）。 【答案】（1）七     （2）6     （3）1：24     （4）35.9%      【解析】(1)由矿泉水成分表可知，此矿泉水中含有氢元素、硅元素、氧元素、钾元素、钠元素、钙元素、镁元素，所以至少含有七种元素。 (2)元素符号右下角的数字表示分子中所含有的原子个数，由的化学式可知，一个偏硅酸分子由2个氢原子、1个硅原子、3个氧原子构成，所以一个偏硅酸分子中一共含有6个原子； (3)化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以偏硅酸中，氢元素与氧元素的质量比=。 (4)化合物中某元素的质量分数＝，所以偏硅酸中，硅元素的质量分数为=。 4.(2025-2026九上·内蒙古呼和浩特新城·期中)如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息进行计算 XX牌补锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：规格：每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5 mg用法用量：成人一次1支，一日2次，儿童酌量。 按用量服用，成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为　　　　　　mg。（要计算过程） 【答案】13 mg 解：按用法用量：成人一次1支，一日2次，每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5 mg，则成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为45.5 mg×2×()=13 mg。 答：按用量服用，成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为13 mg。 【解析】见答案。 5.(2025-2026九上·内蒙古鄂尔多斯康巴什·期中)碘有“智力元素”之称，食用加碘盐是人体摄入碘的重要途径，加碘盐含碘酸钾。碘酸钾受热可发生反应： 。加碘盐中含KIO3质量需在34 mg-51 mg/kg范围内才算达标。取某品牌加碘盐1kg，加热至完全分解，生成了9.6mg的O2，请通过计算分析该品牌加碘盐是否达标。 【答案】设加热至完全分解，生成9.6mg的O2，需要碘酸钾的质量为x， x=42.8mg， 加碘盐中含KIO3质量需在34mg-51mg/kg范围内才算达标；该加碘盐中碘酸钾的含量为：42.8mg/kg，由于该含量在 34mg/kg-51mg/kg范围内，故该品牌加碘盐达标； 答：该品牌加碘盐达标。 【解析】见答案。 6.(2025-2026九上·内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第三中学·期中)乌拉特前旗农业生产中常用硝酸铵作为氮肥，某农户种植小麦时，需通过硝酸铵补充氮元素。请结合硝酸铵的化学式计算下列问题(已知：相对原子质量N-14、H-1、O-16)： （1）计算硝酸铵的相对分子质量(写出计算过程)； （2）计算硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比(写出计算过程)； （3）计算硝酸铵中氮元素的质量分数(写出计算过程)； （4）若该农户的麦田需补充氮元素，理论上需要多少克纯净的硝酸铵才能满足需求？(写出计算过程)； （5）该农户购买了一袋标注“硝酸铵纯度80%”的肥料，实际称取该肥料，检测出其中含氮元素。请通过计算判断该肥料的实际纯度是否符合标签标注(写出计算过程)。 【答案】（1）硝酸铵的相对分子质量为     （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为     （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为     （4）设所需硝酸铵的质量为x，则，解得x=24g     （5）含氮元素8.4g的硝酸铵质量为24g，则该肥料中硝酸铵纯度为，不符合标签标注      【解析】(1)见答案。 (2)见答案。 (3)见答案。 (4)见答案。 (5)见答案。 7.(2025-2026九上·内蒙古乌兰察布集宁·期中)《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2 Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　　　　　　。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）合金的熔点降低     （2）解：设理论上可以炼出锡的质量是。 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。      【解析】(1)由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。 (2)详见答案。 8.(2025-2026九上·内蒙古治区通辽·期中)NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸，反应的化学方程式为，现有4.6gNO2和足量的氧气一起通入94.6g水中充分反应后。试计算： （1）NO2 中N、O元素的质量比为　　　　　　。 （2）HNO3中O元素的质量分数为　　　　　　（结果精确到0.1%）。 （3）生成硝酸溶液（即HNO3的水溶液）的质量是多少？ 【答案】（1）7：16     （2）76.2%     （3）设4.6gNO2能与氧气反应的质量为x x=0.8g 根据质量守恒定律可以得出： 生成硝酸溶液的质量=4.6g+0.8g+94.6g=100g 答：生成硝酸溶液（即HNO3的水溶液）的质量是100g。      【解析】(1)NO2中N、O元素的质量比为：（14×1）：（16×2）=7：16。 (2)HNO3中O元素的质量分数为：。 (3)见答案。 9.(2025-2026九上·内蒙古乌兰察布市初中联盟校·期中)一个碳-12原子的质量为mkg，一个A原子的质量为2mkg，A原子核内有x个中子，请计算： （1）A原子的相对原子质量。 （2）A原子核内质子数为　　　　　　(用含x的式子表示，下同)，A原子核外电子数为　　　　　　。 【答案】（1）A原子的相对原子质量==24     （2）① 24-x    ② 24-x      【解析】(1)见答案； (2)相对原子质量≈质子数+中子数，根据（1）的结果可得，A原子核内质子数为24-x；原子中核外电子数=质子数，故A原子核外电子数为24-x。 10.(2025-2026九上·内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗东片联盟·期中)中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地、茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。茶多酚的化学式为C6H6O2，请计算： （1）一个茶多酚分子中含有　　　　　个原子。 （2）茶多酚的相对分子质量是　　　　　。 （3）茶多酚中碳元素和氢元素的质量比是　　　　　。 （4）55g茶多酚中含有碳元素的质量是　　　　　。 【答案】（1）14     （2）110     （3）12：1     （4）36g      【解析】(1)化学式中右下角的脚码表示该分子中所含原子的个数，所以一个分子中含有的原子个数为:6+6+2=14。 (2)相对分子质量等于构成该分子的各原子的相对原子质量的和，茶多酚的相对分子质量为: (3)茶多酚中碳、氢的质量比为: (4)55g茶多酚中含有碳元素的质量为:。 11.(2025-2026九上·内蒙古治区通辽市奈曼旗奈曼旗第四中·期中)杭州亚运会开幕式上主火炬的燃料一甲醇(CH3OH)是通过CO2绿色循环利用合成的，反应过程为 。本次亚运会共使用180t水，理论上制取180t水要消耗二氧化碳的质量为多少？ 【答案】解：设理论上制取180t水需要消耗二氧化碳的质量为x      x=440t 答：理论上制取180t水要消耗二氧化碳的质量为440t 【解析】见答案。 12.(2025-2026九上·内蒙古通辽科左后旗·期中)某年央视3・15晚会记者的一段调查，让所有人惊出一身冷汗；一些饲料企业瞒天过海地往饲料中非法添加“禁药”，包括“人用西药”，能使饲养的动物傻吃酣睡猛长。喹乙醇是一种抗菌促进生长剂，具有促进蛋白同化作用，提高饲料转化率，使猪增重加快。但长期使用，会蓄积在动物体内，诱变细胞染色体畸形，此外还会造成耐药性，给人类身体健康带来潜在危害。喹乙醇的化学式为，试计算： （1）喹乙醇是由　　　　　种元素组成的。 （2）喹乙醇中碳元素的质量分数是多少（写出具体步骤，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）四     （2）喹乙醇中碳元素的质量分数是：≈54.8% 答：喹乙醇中碳元素的质量分数为54.8%。      【解析】(1)由喹乙醇的化学式可知，喹乙醇是由C、H、N 、O四种元素组成的。 (2)见答案。 13.(2025-2026九上·内蒙古包头稀土高新·期中)铁是人体必需的微量元素之一。缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答： 硫酸亚铁片【成分】每片含FeSO4     76 mg【规格】每片0.3 g【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次 （1）硫酸亚铁由　　　　　　　种元素组成。 （2）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为　　　　　　　。（填最简整数比） （3）根据图中信息计算，患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）3 三     （2）     （3）解： 答：患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是168mg。      【解析】(1)硫酸亚铁（FeSO4）由铁、硫、氧三种元素组成。 (2)硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为。 (3)每片含FeSO4 76mg，成人一天需要口服3次，每次2片，则一天共服用6片，据此计算，见答案。 14.(2025-2026九上·内蒙古赤峰松山·期中)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息完成下列各题： （1）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中钙元素质量分数的表达式为　　　　　　　　　　　。 （3）若服用金钙尔奇进行补钙，则每人每天吸收碳酸钙(CaCO3)的质量为多少？(写出计算过程)。 【答案】（1）72：11：112     （2）     （3） 答：每人每天吸收碳酸钙的质量为1400 mg。      【解析】(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）=72:11:112。 (2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中钙元素质量分数的表达式为。 (3)见答案。 15.(2025-2026九上·内蒙古锡林郭勒盟·期中)根据图文回答下列问题。 （1）C60属于是由　　　　　　(填“原子”或“分子)构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的　　　　　　(填“物理”或“化学”)性质。 （2）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是　　　　　　(填微粒符号)，酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH　　　　　　7(填“等于”或“小于”)。 （3）根据化学方程式列式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克？ 【答案】（1）① 分子    ② 化学     （2）① H+、OH-    ② 小于     （3）设可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为x。 x=80g 答：可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为80g。      【解析】(1)C60是由C60分子构成的； C60和金刚石、石墨都属于碳单质，由于碳原子排列方式不同，物理性质差异较大，但具有相似的化学性质。 (2)酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应，所以从微观角度看，图4过程中溶液中逐渐减少的一组离子是：H+、OH-； 正常雨水的pH约为5.6，所以正常雨水pH小于7。 (3)见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $