精品解析：内蒙古包头市第九中学外国语学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

包九中外国语学校初三年级化学科学 考试时间：60分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每题4分，12题共48分) 1. 物质世界是不断运动和变化的，下列变化属于化学变化的是 A. 分离液态空气制氧气 B. 钢铁生锈 C. 活性炭吸附有毒气体 D. 汽油挥发 2. 下列有关金属材料的说法，不正确的是 A. 合金中至少有两种金属 B. 焊锡熔点低，常用作焊接金属 C. 生铁的含碳量比钢高 D. 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼 3. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是:（ ） A. 铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金 B. 废品回收节约了资源，保护了环境 C. 回收废品人人有责，人人有利 D. 有毒垃圾要进行特殊处理 4. 下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是 A. 铁片 B. 锌片 C. 镁片 D. 铝片 5. 下列化学用语表达正确的是 A. ——6个氧原子 B. ——亚铁离子 C. He——一个氦元素 D. ——铝原子 6. 下列情况的微观解释不正确的是 A. 二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子间间隔变小 B. 水和过氧化氢的化学性质不同——它们的分子构成不同 C. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出——温度升高，气体溶解度减小 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快 7. 下列关于实验现象的描述，科学合理的是 A. 铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾 C. CO还原CuO：生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，生成红色固体 D. 铜与硝酸银溶液的反应：溶液由无色变为浅绿色，有银白色固体析出 8. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不能达到目的的是（ ） A. 通过闻气味鉴别酒精和白醋 B. 点燃除去CO2中混有少量的CO C. 将气体通入紫色石蕊试液中鉴别CO和CO2 D. 用燃着的木条鉴别氧气和氮气 9. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是无色液体 B. 氯化钠的饱和溶液中还能继续溶解蔗糖 C. 溶液中的溶剂一定是水 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究铁生锈与水有关 D. 探究水的组成 11. 对物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中按氧化物、化合物和混合物顺序排列的是 氧化物 化合物 混合物 A 高锰酸钾 二氧化碳 空气 B 液氧 氯化钾 过氧化氢溶液 C 二氧化硫 石灰石 稀有气体 D 水 氯酸钾 矿泉水 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙 B. t3℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶10 C. t1℃时丙物质饱和溶液升温至t3，会变成不饱和溶液 D. t1℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙 二、填空(本题包括6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 13. 根据所学的初中化学知识，写出下列与生活相关物质(或主要成分)的化学式。 （1）最理想的清洁能源___________。 （2）天然气的主要成分___________。 （3）新装修的房屋中经常放入一些活性炭___________，以消除室内甲醛。 （4）医用生理盐水中的溶剂是___________。 （5）地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素结合成化合物的化学式___________； 14. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，下图是某反应的微观示意图。 （1）写出乙的化学式_________，上图中涉及的化合物有________种。 （2）点燃丙和丁的物质之前，应先检验它们的________。 （3）该化学反应中生成的丙和丁的分子个数比为________。 15. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器②的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制备氧气，反应的化学方程式是___________，为了获得气流平稳的氧气，选择的发生装置是___________(填字母编号)。 （3）高锰酸钾制取氧气时，若用装置D收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是___________；实验结束，应先___________(填写字母：a移除导管；b熄灭酒精灯) （4）在实验室里，用锌粒和稀硫酸制取较为干燥的氢气，D-F中应选用的收集装置是___________(填字母)。 （5）实验室制取二氧化碳所用的药品是___________。组装好仪器后必须进行的操作是___________。 （6）若在G装置内注满水，然后收集一瓶氧气，应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 （7）收集满两瓶氧气，做如图所示铁丝燃烧实验。观察到：I、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈； ①分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因___________。 ②集气瓶底部放少量水的原因___________。 16. 化学与生活密不可分，生活中的金属制品更是随处可见。 （1）吴王夫差青铜剑，时隔二千多年出土，依然寒光逼人。青铜属于___________(填纯金属或合金)。 （2）生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的___________性。 17. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体 A 中含有_____________（填化学式）； （2）操作 a 的名称是___________________________________； （3）加入过量 Fe 的目的是____________________________； （4）写出①步骤的方程式____________________________________________。 （5）最终得到的硫酸亚铁晶体的质量____________原废液中的硫酸亚铁质量（填“大于”、“等于”或“小于”） 18. A-G是初中化学常见的物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和是组成元素相同的两种气体，在气体中燃烧生成黑色固体，和的反应常用于检验物质的存在。回答下列问题。 （1）固态C的俗名是___________常用于___________。 （2）F的化学式为___________。 （3）A+B→C+D的化学方程式为___________。的化学方程式为___________，反应的基本类型为___________。 （4）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法___________。 三、实验探究 19. 某品牌自热暖贴的原料主要包括铁粉、活性炭、食盐。暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。同学们针对该暖贴的原料进行如下活动： 活动一：验证暖贴原料中含有铁粉 【进行实验】 （1）打开包装后观察到固体为黑色，判断原料含铁粉，冯冯不同意该结论，原因是______； （2）将少量原料固体加入硫酸铜溶液中，观察到______现象，说明原料中含有铁粉。 【反思与评价】 （3）贝贝提出利用______的物理方法，也可证明原料中含有铁粉。 活动二：探究原料中活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响 【猜想与假设】 （4）猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率 猜想二：______能加快铁粉生锈的速率 猜想三：活性炭与食盐同时存在能大幅度加快铁粉生锈的速率 【进行实验】将2g铁粉、5g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，记录10分钟内温度的变化情况，实验数据如下表。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.3 0 2.1 ③ 0 0.2 3.2 ④ 0.3 0.2 56.5 【解释与结论】 （5）对比实验①和②是对猜想______的验证： （6）结合表中数据，得出的结论是______。 【拓展与应用】 （7）使用暖贴时，需要将包装撕开让原料与空气接触才会发热。结合题中所给信息，推测暖贴发热与空气中的______有关。 四、计算题(本大题7分) 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。在鸡蛋壳中加入了一定量的稀盐酸后，恰好完全反应，数据如下图所示。请回答下列问题： （1）生成二氧化碳的质量___________。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数？计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？过滤后，所得溶液的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包九中外国语学校初三年级化学科学 考试时间：60分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每题4分，12题共48分) 1. 物质世界是不断运动和变化的，下列变化属于化学变化的是 A. 分离液态空气制氧气 B. 钢铁生锈 C. 活性炭吸附有毒气体 D. 汽油挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、分离液态空气制氧气过程中，只是把氧气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化； B、钢铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化； C、活性炭吸附有毒气体过程中，只是把有毒气体吸附在活性炭表面，没有生成新物质，属于物理变化； D、汽油挥发过程中，只是汽油由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化； 故选：B。 【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。 2. 下列有关金属材料的说法，不正确的是 A. 合金中至少有两种金属 B. 焊锡熔点低，常用作焊接金属 C. 生铁的含碳量比钢高 D. 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼 【答案】A 【解析】 【详解】A.合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，不一定至少有两种金属，故选项说法错误，符合题意。 B.焊锡是锡铅合金，熔点较低，常用作焊接金属，故选项说法正确，不符合题意。 C.生铁的含碳量为，钢的含碳量为，生铁的含碳量比钢高，故选项说法正确，不符合题意。 D.钛合金与人体有很好的“相容性”，使用后不产生排异反应，因此可用来制造人造骨骼，故选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 3. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是:（ ） A. 铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金 B. 废品回收节约了资源，保护了环境 C. 回收废品人人有责，人人有利 D. 有毒垃圾要进行特殊处理 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里是金属的混合物，不是合金，故A错误； B、废品回收能节约能源，保护环境，故B正确； C、回收废品人人有责，故C正确； D、有毒垃圾需要进行特殊处理，否则易造成危害，故D正确。 故选A。 4. 下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是 A. 铁片 B. 锌片 C. 镁片 D. 铝片 【答案】A 【解析】 【详解】能与酸反应的金属，金属活动性越弱，与酸的反应速度越慢，铁、锌、镁、铝四种金属都能与酸反应，其中活动性最弱的是铁，故选A。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. ——6个氧原子 B. ——亚铁离子 C. He——一个氦元素 D. ——铝原子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。表示为3个氧分子，此选项错误； B. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。为亚铁离子，此选项正确； C. 元素是一个宏观概念，不能论个。He可以表示氦元素或氦气或一个氦原子，此选项错误； D. 原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数>核外电子数，为铝离子结构示意图，此选项错误。 故选B。 6. 下列情况的微观解释不正确的是 A. 二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子间间隔变小 B. 水和过氧化氢的化学性质不同——它们的分子构成不同 C. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出——温度升高，气体溶解度减小 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子之间的间隔变小，不符合题意； B、水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、打开啤酒瓶盖，气泡冒出是由于压力降低导致气体溶解度减小，而非温度升高，符合题意； D、红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选C。 7. 下列关于实验现象的描述，科学合理的是 A. 铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾 C. CO还原CuO：生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，生成红色固体 D. 铜与硝酸银溶液的反应：溶液由无色变为浅绿色，有银白色固体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法不科学，不符合题意。 B.红磷在空气中燃烧生成大量的白烟，不是雾，故选项说法不科学，不符合题意。 C.与CuO在加热条件下生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成的固体只有铜，铜是红色的，故选项说法科学，符合题意。 D.铜与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，硝酸银溶液呈无色的，生成的硝酸铜溶液呈蓝色，生成的银是白色固体，故选项说法不科学，不符合题意。 故选：C。 8. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不能达到目的的是（ ） A. 通过闻气味鉴别酒精和白醋 B. 点燃除去CO2中混有少量的CO C. 将气体通入紫色石蕊试液中鉴别CO和CO2 D. 用燃着的木条鉴别氧气和氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精有酒味，白醋有酸味，可以通过闻气味鉴别，故A选项正确； B、除去CO2中混有少量的CO，应该通过灼热的氧化铜，由于二氧化碳不支持燃烧，点燃点不着，不能除去CO，故B选项错误； C、将CO通入紫色石蕊试液中，无明显变化，将CO2通入紫色石蕊试液中，CO2与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红，现象不同可以鉴别，故C选项正确； D、氧气中燃着的木条燃烧的更旺，氮气中燃着的木条熄灭，现象不同可以鉴别，故D选项正确。 故选B。 9. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是无色液体 B. 氯化钠的饱和溶液中还能继续溶解蔗糖 C. 溶液中的溶剂一定是水 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，此选项错误； B、氯化钠的饱和溶液是指在当前条件下不能再溶解氯化钠，但对蔗糖来说仍为不饱和状态，可继续溶解蔗糖，此选项正确； C、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，此选项错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液，此选项错误。 故选：B。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究铁生锈与水有关 D. 探究水的组成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行，与外界无物质交换，此选项错误； B. 测定空气中氧气的体积含量实验，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成。硫燃烧生成气体，所以该实验不能测定空气中氧气的体积含量，此选项错误； C. 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。探究铁生锈与水有关，右边试管中的铁钉必须只与氧气接触，不与水接触，此选项错误； D. 电解水生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，此选项正确。 故选D。 11. 对物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中按氧化物、化合物和混合物顺序排列的是 氧化物 化合物 混合物 A 高锰酸钾 二氧化碳 空气 B 液氧 氯化钾 过氧化氢溶液 C 二氧化硫 石灰石 稀有气体 D 水 氯酸钾 矿泉水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；二氧化碳由不同种元素组成，属于化合物；空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，选项A不符合题意； B、液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物；氯化钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；过氧化氢溶液是由水、过氧化氢混合而成，属于混合物，选项B不符合题意； C、二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；石灰石是由碳酸钙和二氧化硅等物质组成，属于混合物；稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等多种物质的统称，属于混合物，选项C不符合题意； D、水是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，选项D符合题意。 故选：D。 12. 如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙 B. t3℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶10 C. t1℃时丙物质饱和溶液升温至t3，会变成不饱和溶液 D. t1℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故A正确； B、t3℃时，乙的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g乙物质，所以乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故B正确； C、丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，t1℃时丙物质饱和溶液升温至t3℃，会析出晶体，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，故C错误； D、甲的溶解度变化幅度大于乙，t1℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量大于乙，如果没有说明等量，则无法比较，故t1℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙，故D正确。 故选C。 二、填空(本题包括6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 13. 根据所学的初中化学知识，写出下列与生活相关物质(或主要成分)的化学式。 （1）最理想的清洁能源___________。 （2）天然气的主要成分___________。 （3）新装修的房屋中经常放入一些活性炭___________，以消除室内甲醛。 （4）医用生理盐水中的溶剂是___________。 （5）地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素结合成化合物的化学式___________； 【答案】（1） （2） （3）C （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧只生成水，无污染，是一种最理想清洁能源，氢气的化学式为，故填：. 【小问2详解】 天然气主要成分为甲烷，化学式为，故填：. 【小问3详解】 活性炭主要成分是碳单质，用于吸附甲醛等气体污染物，碳单质的化学式为，故填：。 【小问4详解】 生理盐水是0.9% 溶液，溶剂是水，化学式为，故填：。 【小问5详解】 地壳含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，铝与氧结合成氧化铝，铝显价，氧显价，则氧化铝的化学式表示为，故填：。 14. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，下图是某反应的微观示意图。 （1）写出乙的化学式_________，上图中涉及的化合物有________种。 （2）点燃丙和丁的物质之前，应先检验它们的________。 （3）该化学反应中生成的丙和丁的分子个数比为________。 【答案】（1） ①. H2O ②. 2 （2）纯度 （3）1:1 【解析】 【小问1详解】 由图可知乙是水，化学式为H2O；除了乙还有丙都有两种不同原子组成，所以都是化合物。 【小问2详解】 丙和丁分别是一氧化碳和氢气，都是可燃性气体，点燃质之前，应先检验它们的纯度，否则容易引起爆炸。 【小问3详解】 由图可知反应前后同种原子数目相同，故已配平，生成丙丁的个数比为1:1. 15. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器②的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制备氧气，反应的化学方程式是___________，为了获得气流平稳的氧气，选择的发生装置是___________(填字母编号)。 （3）高锰酸钾制取氧气时，若用装置D收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是___________；实验结束，应先___________(填写字母：a移除导管；b熄灭酒精灯) （4）在实验室里，用锌粒和稀硫酸制取较为干燥的氢气，D-F中应选用的收集装置是___________(填字母)。 （5）实验室制取二氧化碳所用的药品是___________。组装好仪器后必须进行的操作是___________。 （6）若在G装置内注满水，然后收集一瓶氧气，应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 （7）收集满两瓶氧气，做如图所示铁丝燃烧实验。观察到：I、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈； ①分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因___________。 ②集气瓶底部放少量水的原因___________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. C （3） ①. 排尽装置内的空气，以免收集的气体不纯 ②. a （4）F （5） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. 检查装置的气密性 （6）b （7） ①. 实验Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积，且利于热量聚集，温度更高，因此反应更剧烈 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 【解析】 【小问1详解】 仪器②的名称是水槽； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式是：；过氧化氢制氧气是固液不加热型反应，装置C使用分液漏斗，可通过控制液体滴加速度使气流更平稳，故选C； 【小问3详解】 刚开始排出的气泡是装置内的空气，立即收集会使氧气不纯，所以刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是：排尽装置内的空气，以免收集的气体不纯；实验结束后先移除导管，再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，避免试管炸裂； 【小问4详解】 氢气密度比空气小，要收集干燥的氢气需用向下排空气法，装置F符合该收集方式； 【小问5详解】 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体；组装仪器后需先检查气密性，防止装置漏气导致收集不到气体； 【小问6详解】 G装置装满水收集氧气时，氧气应从短管b通入，利用氧气的压力将水从长管a排出； 【小问7详解】 ①实验Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积，且利于热量聚集，温度更高，因此反应更剧烈； ②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，实验现象比较剧烈，所以集气瓶底部放少量水的原因防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶。 16. 化学与生活密不可分，生活中的金属制品更是随处可见。 （1）吴王夫差青铜剑，时隔二千多年出土，依然寒光逼人。青铜属于___________(填纯金属或合金)。 （2）生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的___________性。 【答案】（1）合金 （2）导热 【解析】 【小问1详解】 青铜是一种铜的合金，主要成分是铜、锡，故填：合金。 【小问2详解】 铁是一种金属，金属具有良好的导热性、导电性、延展性等，生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的导热性，故填：导热。 17. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体 A 中含有_____________（填化学式）； （2）操作 a 的名称是___________________________________； （3）加入过量 Fe 的目的是____________________________； （4）写出①步骤的方程式____________________________________________。 （5）最终得到的硫酸亚铁晶体的质量____________原废液中的硫酸亚铁质量（填“大于”、“等于”或“小于”） 【答案】（1）Fe和Cu （2）过滤 （3）与硫酸铜充分反应 （4）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （5）大于 【解析】 【分析】向FeSO4、CuSO4的废液加入过量的Fe，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，所以固体A是剩余的Fe和置换出来的Cu，此时溶液中的成分是FeSO4，向固体A中加入适量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，所以气体X是氢气，此时溶液中的成分是FeSO4，故从溶液中可回收硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 由分析可知，固体A是剩余的Fe和置换出来的Cu； 【小问2详解】 通过操作a将固体和溶液分离，所以操作a是过滤； 【小问3详解】 铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量Fe的目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，得到纯净的硫酸亚铁溶液； 【小问4详解】 ①步骤是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； 【小问5详解】 最终所得硫酸亚铁晶体的质量＞原废液中硫酸亚铁的质量，理由是：实验中加入的铁粉与硫酸铜和稀硫酸反应都生成了硫酸亚铁。 18. A-G是初中化学常见的物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和是组成元素相同的两种气体，在气体中燃烧生成黑色固体，和的反应常用于检验物质的存在。回答下列问题。 （1）固态C的俗名是___________常用于___________。 （2）F的化学式为___________。 （3）A+B→C+D的化学方程式为___________。的化学方程式为___________，反应的基本类型为___________。 （4）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法___________。 【答案】（1） ①. 干冰 ②. 常用于人工降雨 （2）Ca(OH)2 （3） ①. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ②. 3Fe+2O2Fe3O4 ③. 化合反应 （4）在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等 【解析】 【分析】A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和是组成元素相同的两种气体，A是一氧化碳，是二氧化碳，在气体中燃烧生成黑色固体，是铁，E是氧气，B是四氧化三铁，和的反应常用于检验物质的存在，F是氢氧化钙，G是碳酸钙。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 固态C的俗名是干冰，常用于人工降雨。 【小问2详解】 F的化学式为Ca(OH)2。 【小问3详解】 A+B→C+D的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，反应的基本类型为化合反应。 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁制品锈蚀的方法为：在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等。 三、实验探究 19. 某品牌自热暖贴的原料主要包括铁粉、活性炭、食盐。暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。同学们针对该暖贴的原料进行如下活动： 活动一：验证暖贴原料中含有铁粉 【进行实验】 （1）打开包装后观察到固体为黑色，判断原料含铁粉，冯冯不同意该结论，原因是______； （2）将少量原料固体加入硫酸铜溶液中，观察到______现象，说明原料中含有铁粉。 【反思与评价】 （3）贝贝提出利用______的物理方法，也可证明原料中含有铁粉。 活动二：探究原料中活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响 【猜想与假设】 （4）猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率 猜想二：______能加快铁粉生锈的速率 猜想三：活性炭与食盐同时存在能大幅度加快铁粉生锈的速率 【进行实验】将2g铁粉、5g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，记录10分钟内温度的变化情况，实验数据如下表。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.3 0 2.1 ③ 0 0.2 3.2 ④ 0.3 0.2 56.5 【解释与结论】 （5）对比实验①和②是对猜想______的验证： （6）结合表中数据，得出的结论是______。 【拓展与应用】 （7）使用暖贴时，需要将包装撕开让原料与空气接触才会发热。结合题中所给信息，推测暖贴发热与空气中的______有关。 【答案】（1）活性炭也是黑色固体，无法判断是否含有铁 （2）有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3）用磁铁吸引 （4）食盐 （5）一 （6）活性炭与食盐同时存在能大幅度加快铁粉生锈的速率 （7）氧气、水蒸气 【解析】 【小问1详解】 活性炭和铁粉都是黑色固体，仅根据观察固体为黑色，无法判断是否含有铁； 【小问2详解】 硫酸铜溶液与铁发生反应生成硫酸亚铁和铜，将少量原料固体加入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色说明原料中含有铁粉； 【小问3详解】 铁粉可以被磁铁吸引，过程中无新物质生成属于物理变化； 【小问4详解】 由猜想一和猜想三可推出，猜想二为：食盐能加快铁粉生锈的速率； 【小问5详解】 实验①和②的变量是活性炭质量，通过结果对比得出活性炭能加快铁粉生锈的速率，故其是对猜想一的验证； 【小问6详解】 结合表中数据，得出的结论是：活性炭与食盐同时存在能大幅度加快铁粉生锈的速率； 【小问7详解】 使用暖贴时，需要将包装撕开让原料与空气接触才会发热。结合题中所给信息，推测暖贴发热与空气中的氧气、水蒸气有关。 四、计算题(本大题7分) 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。在鸡蛋壳中加入了一定量的稀盐酸后，恰好完全反应，数据如下图所示。请回答下列问题： （1）生成二氧化碳的质量___________。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数？计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？过滤后，所得溶液的质量？ 【答案】（1）8.8g （2）14.6%；80%；111.2g 解： 设所用稀盐酸的溶质质量为y。 ，y=14.6g 所用稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6%。 设参加反应的碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 根据质量守恒定律，过滤后，所得溶液的质量为：20g+100g-8.8g=111.2g。 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数80%，过滤后，所得溶液的质量为111.2g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：； 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $