7.1酸及其性质第二课时导学案-2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质（第二课时）导学案 鲁教版（五四学制）· 九年级化学全一册 一、核心素养 通过对酸的化学性质的实验探究，形成“酸具有共同化学性质是因为其水溶液中都含有氢离子”的化学观念；通过归纳酸的通性，发展从个别到一般的科学思维能力；通过设计并完成酸与指示剂、金属、金属氧化物等反应的探究实验，提升科学探究与实践能力；通过认识酸在生产生活中的应用与安全使用，树立合理利用化学物质的科学态度与社会责任。 二、学习重难点 重点：酸的化学通性，包括酸与酸碱指示剂的作用、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应、酸与某些盐的反应。难点：从微观角度理解酸具有相似化学性质的原因，以及运用酸的化学性质解决实际问题，如金属除锈、物质鉴别与推断等。 三、课前预习案 （一）选择题 1．下列物质中，不属于酸的是（ ） A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．硫酸铜 2．下列关于盐酸的说法中，错误的是（ ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变红 B．浓盐酸敞口放置在空气中会形成白雾 C．盐酸能与所有金属反应生成氢气 D．盐酸可用于金属表面除锈 3．下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．石灰水 4．将一根生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，下列叙述正确的是（ ） A．铁钉表面的铁锈不溶解，无明显现象 B．铁锈溶解，溶液由无色逐渐变为黄色 C．铁锈溶解后，铁钉表面立即产生大量气泡 D．反应结束后铁钉质量不变 5．下列物质中，不能由酸与金属直接反应得到的是（ ） A．氯化锌 B．硫酸亚铁 C．氯化铜 D．硫酸镁 6．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ） A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子 C．它们都含有氢元素 D．它们的水溶液中都含有氢离子 （二）填空题 7．酸在水溶液中解离出的阳离子全部是________，因此酸具有相似的化学性质。 8．酸能使紫色石蕊试液变________色，使无色酚酞试液________色。 9．将镁条放入稀盐酸中，观察到的现象是________________________，反应后溶液的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 10．工业上常用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，原因是________________________。 四、课中探究案 （一）实验探究：酸的化学性质 11．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行了如下实验，请你参与并完成相关问题。 【实验一】酸与指示剂的作用 取四支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水，再各滴入几滴紫色石蕊试液。观察到：稀盐酸和稀硫酸中溶液变________色，氢氧化钠溶液中溶液变________色，蒸馏水中溶液呈________色。由此可知，酸能使紫色石蕊试液变________色。 【实验二】酸与活泼金属的反应 取三支试管，分别加入镁条、锌粒、铜片，再各加入少量稀盐酸。观察到：镁条表面________，反应剧烈；锌粒表面________，反应较剧烈；铜片表面________。由此可知，并不是所有金属都能与酸反应产生氢气，只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才能与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应。 【实验三】酸与金属氧化物的反应 将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出铁钉，用水洗净。观察到：铁钉表面的铁锈________，溶液由无色逐渐变为________色。该反应可用于除去金属表面的锈。 【实验四】酸与某些盐的反应 向盛有少量碳酸钠粉末的试管中加入稀盐酸，观察到的现象是________________________。该反应在日常生活中可用于除去水壶中的水垢。 （二）综合应用 12．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液质量增加的是（ ） A．镁和稀硫酸 B．铜和稀盐酸 C．二氧化碳和石灰水 D．碳酸钠溶液和稀盐酸 13．下列物质中，不能用于鉴别稀盐酸和氯化钠溶液的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．锌粒 C．无色酚酞试液 D．生锈铁钉 14．盐酸先生走迷宫，前面有许多“怪兽”（即能与盐酸反应的物质）会将它“吃掉”。请你帮盐酸先生选择一条安全路线，写出从入口到出口不发生反应的路线顺序。可选择的物质有：①铜、②氢氧化钠、③铁、④二氧化碳、⑤氧化铁、⑥银、⑦碳酸钠。安全路线为：入口→________→________→________→出口。 15．向一定量的稀盐酸中分别加入足量的下列物质，其中能正确反映对应变化关系的是（ ） A．加入镁条，溶液的质量随反应时间的变化逐渐增大 B．加入生锈铁钉，溶液的颜色始终不变 C．加水稀释，溶液的酸性逐渐增强 D．加入碳酸钙，溶液的质量先减小后增大 （三）拓展提升 16．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，生活中可用食醋除去水壶中的水垢。请你解释其中的原理，并写出除水垢过程中观察到的现象。 17．某同学发现，上周做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，瓶口出现了白色粉末。他猜想该白色粉末可能含有碳酸钠。请你设计一个实验方案，帮助他检验该白色粉末中是否含有碳酸钠。简要写出实验步骤、预期现象和结论。 五、板书设计 第一节 酸及其性质（第二课时）——酸的化学性质 一、酸与酸碱指示剂 紫色石蕊试液 + 酸 → 变红 无色酚酞试液 + 酸 → 不变色 二、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （金属活动性顺序中，氢前金属可反应） 三、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （应用：金属除锈） 四、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐 ★ 酸具有相似化学性质的原因：水溶液中都含有氢离子 六、参考答案 （一）选择题 1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D （二）填空题 7．氢离子 8．红；不变（仍为无） 9．镁条逐渐溶解，产生大量气泡；增大 10．铁锈除去后，铁会继续与酸反应，腐蚀铁制品 （三）实验探究 11．【实验一】红；蓝；紫；红 【实验二】产生大量气泡；产生气泡；无明显现象 【实验三】逐渐溶解；黄 【实验四】产生大量气泡，碳酸钠粉末逐渐溶解 （四）综合应用 12．A 13．C 14．①→④→⑥ 15．A （五）拓展提升 16．水垢中的碳酸钙和氢氧化镁都能与食醋中的醋酸发生反应，生成可溶于水的物质，从而将水垢除去。除水垢时观察到水垢逐渐溶解，并有气泡产生。 17．取少量白色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。若观察到有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，则证明白色粉末中含有碳酸钠；若无明显现象，则不含碳酸钠。 学科网（北京）股份有限公司 $