2.2碱及其性质第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦九年级“碱及其性质”第一课时，核心内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质、腐蚀性、用途，以及碱与指示剂、非金属氧化物的反应规律和微观本质。通过生活实例导入新课，课前预习案梳理基础知识点，课中实验探究衔接预习内容，形成完整学习支架。 以实验探究为核心特色，包含分组实验、实验视频及对照实验设计，助力突破无明显现象反应难点。通过微观分析碱的通性本质，培养科学思维，强调安全规范强化科学态度与责任，分层习题覆盖基础与探究，促进知识迁移，提升科学探究与实践能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 碱及其性质 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据新课标要求，认识氢氧化钠、氢氧化钙两种常见碱，掌握其俗名、物理性质、腐蚀性及生活生产用途。学会利用酸碱指示剂检验碱溶液，初步掌握碱与非金属氧化物的反应规律及方程式书写。初步建立物质结构决定性质、性质决定用途的化学思维，树立安全使用化学药品的实验意识。 学习目标 化学观念：明确碱的微观构成，知晓碱溶液含共同氢氧根离子。 科学思维：通过实验现象推理碱的通性，建立性质与结构的关联模型。 科学探究与实践：完成碱的性质探究实验，规范操作、准确记录现象。 科学态度与责任：认识碱的腐蚀性，养成规范实验习惯，了解碱的应用价值与安全规范。 重难点 重点：氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质、腐蚀性及主要用途；碱与酸碱指示剂、非金属氧化物的反应现象与化学方程式书写。 难点：从微观角度理解两种碱化学性质相似的原因；设计实验验证二氧化碳与氢氧化钠的无明显现象反应，突破隐性反应探究难点。 资源与 建议 教学资源：氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、二氧化碳气体、烧杯、试管、药匙、表面皿、滴管、多媒体课件、实验视频。教学建议：以实验探究为核心，结合生活实例导入新课，区分两种碱的特性与共性。注重微观本质讲解，破解性质相似的核心问题。针对无明显现象反应，引导学生设计对照实验。课前督促学生自主预习基础知识点，课中聚焦实验探究与难点突破，课后强化方程式书写与题型训练，落实知识迁移应用。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：提前熟悉常见碱的种类、俗名、基础物理性质，初步了解碱的基本特性与安全使用注意事项，为课中实验探究和性质学习奠定基础。结合新教材内容，完成以下基础习题，自主梳理基础知识，标注疑难问题。 基础填空题 1. 生活和生产中常见的两种重要碱是__________和__________，二者均是重要的化工原料，广泛应用于轻工、建筑、环保等领域。 2. 氢氧化钠的俗名是__________、__________、__________，氢氧化钙的俗名是__________、__________。 3. 氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气中的__________而发生潮解，因此可作某些气体的干燥剂，同时还能吸收空气中的__________发生变质。 4. 氢氧化钙是由生石灰（主要成分__________）与水反应生成的，该反应会__________（填“吸收”或“放出”）大量的热，反应的化学方程式为____________________。 5. 碱的微观定义：溶于水后解离出的阴离子全部是__________的化合物，因此不同的可溶性碱具有相似的化学性质。 6. 酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊试液遇碱溶液变__________色，无色酚酞试液遇碱溶液变__________色。 7. 氢氧化钠具有强烈的__________性，使用时若不慎沾到皮肤上，应立即用__________冲洗，再涂上__________溶液。 基础选择题 1. 下列物质中，属于碱的是（） A. 氧化钙 B. 碳酸钙 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 2. 下列关于氢氧化钠的说法错误的是（） A. 白色固体，易溶于水 B. 溶于水放热明显 C. 可干燥二氧化碳气体 D. 具有强腐蚀性 3. 熟石灰在生活中常用于（） A. 作食品干燥剂 B. 改良酸性土壤 C. 治疗胃酸过多 D. 清洗油污 4. 下列溶液能使无色酚酞试液变红的是（） A. 稀盐酸 B. 蒸馏水 C. 氢氧化钠溶液 D. 食盐水 预习思考题 1. 结合教材内容，对比氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性，分析二者溶解性差异对其用途有哪些影响？ 2. 二氧化碳通入澄清石灰水会出现明显浑浊现象，通入氢氧化钠溶液无明显现象，猜想二者是否发生反应？如何设计实验验证？ 3. 为什么氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，而物理性质存在明显差异？请从微观角度简单分析。 预习小结：通过自主预习，我已掌握的知识有__________；存在的疑问有__________。 （二）课中探究案 课堂学习目标：通过分组实验探究，精准掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质，熟练书写相关化学方程式；突破无明显现象反应的探究难点，理解碱的通性本质，提升实验探究与逻辑推理能力。全程以习题、实验探究、问题思考、当堂检测的形式推进学习，落实重难点。 探究一：常见碱的物理性质探究 实验操作：分组完成教材实验，分别观察氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末的颜色、状态，取少量固体分别放入等量蒸馏水中，观察溶解情况，触摸烧杯外壁感受温度变化，记录实验现象并完成习题。 探究填空题 1. 氢氧化钠：__________色__________体，__________溶于水，溶解时__________热量，固体易__________，可作气体干燥剂。 2. 氢氧化钙：__________色__________状固体，__________溶于水，其水溶液俗称__________，溶解度随温度升高而__________。 3. 对比总结：氢氧化钠溶解性__________，氢氧化钙溶解性__________；氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙溶于水温度变化不明显。 探究思考题 1. 氢氧化钠固体能否长期敞口放置？为什么？请结合其物理性质分析原因。 2. 实验室干燥气体时，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，原因是什么？ 当堂辨析题 判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”并改正。 1. 氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，都易溶于水。（） 2. 氢氧化钠固体潮解属于化学变化。（） 3. 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水。（） 探究二：碱的腐蚀性与安全使用 结合教材图片、实验视频及教师演示实验，认识碱的腐蚀性，掌握安全操作规范，完成对应习题。 填空题 1. 氢氧化钠、氢氧化钙均具有__________腐蚀性，其中__________腐蚀性更强，俗称苛性钠，使用时必须佩戴防护手套。 2. 不慎将氢氧化钙溶液沾到皮肤上，处理方法是____________________。 3. 工业上常用氢氧化钠溶液清洗油污，利用了其__________的性质，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 简答题 为什么盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，需用橡胶塞？（结合碱的化学性质初步分析） 探究三：碱与酸碱指示剂的反应 实验操作：取两支试管，分别加入氢氧化钠溶液、澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察颜色变化，记录现象，总结规律。 实验现象记录表（填空） 1. 氢氧化钠溶液+紫色石蕊试液→__________；氢氧化钠溶液+无色酚酞试液→__________。 2. 澄清石灰水+紫色石蕊试液→__________；澄清石灰水+无色酚酞试液→__________。 规律总结题 可溶性碱的通性1：碱溶液能使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变__________；难溶性碱__________（填“能”或“不能”）使指示剂变色。 提升选择题 1. 下列物质的溶液能使酚酞试液变红的是（） A. 氢氧化铜 B. 稀硫酸 C. 氨水 D. 氯化钠 2. 向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，该溶液一定是（） A. 酸溶液 B. 碱溶液 C. 碱性溶液 D. 盐溶液 探究四：碱与非金属氧化物的反应（重难点） 实验1：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，观察实验现象，书写化学方程式，分析反应用途。 实验2：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，观察无明显现象，小组合作设计对照实验，验证反应发生，推导反应方程式。 基础填空与方程式书写 1. 澄清石灰水与二氧化碳反应现象：__________，化学方程式：____________________，该反应常用于__________二氧化碳。 2. 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，化学方程式：____________________，该反应常用于__________二氧化碳。 3. 碱与非金属氧化物反应的生成物为__________和__________。 实验探究设计题 请设计简单实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应（写出实验方案、现象、结论）。 重难点辨析题 1. 为什么检验二氧化碳用澄清石灰水，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液？ 2. 氢氧化钠固体敞口放置会变质，变质的原因是什么？如何检验氢氧化钠是否变质？ 探究五：碱的通性微观本质探究 结合教材微观示意图，分析氢氧化钠、氢氧化钙的解离过程，完成习题，突破难点。 填空题 1. 氢氧化钠在水中解离出__________和__________，氢氧化钙在水中解离出__________和__________。 2. 不同可溶性碱化学性质相似的原因是：溶液中都含有__________；物理性质不同的原因是：__________不同。 思维拓展题 氢氧化钾（KOH）也是一种可溶性强碱，结合本节课所学知识，推测氢氧化钾能否使指示剂变色、能否与二氧化碳反应，若能，写出相关反应方程式。 课中当堂综合检测 1. （基础题）下列物质俗名与化学式对应正确的是（） A. 熟石灰—NaOH B. 烧碱—Ca(OH)2 C. 苛性钠—NaOH D. 消石灰—CaO 2. （基础题）下列关于两种常见碱的说法正确的是（） A. 都易溶于水 B. 都能使石蕊试液变红 C. 都有腐蚀性 D. 都可作干燥剂 3. （重难点题）写出氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：____________________。 4. （探究题）盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁常出现白色白膜，白膜成分是__________，可用__________清洗，原理是____________________。 5. （综合题）简要说明碱的共性及微观本质。 课堂学习总结：通过本节课探究，系统掌握了常见碱的物理、化学性质，理解了碱的通性本质，突破了无明显现象反应的探究难点，规范了实验操作与方程式书写。 板书设计 第二节 碱及其性质（第一课时） 一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH）：俗名烧碱、火碱、苛性钠；白色固体、易溶、溶解放热、易潮解、强腐蚀性；用途：干燥剂、除油污、化工原料 2. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗名熟石灰、消石灰；白色粉末、微溶、水溶液为澄清石灰水、有腐蚀性；制取：CaO+H₂O=Ca(OH)₂（放热）；用途：改良酸性土壤、建筑材料、检验CO₂ 二、碱的化学性质（通性） 1. 与指示剂反应：碱溶液→石蕊变蓝、酚酞变红 2. 与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂） CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（吸收CO₂） 三、微观本质 可溶性碱溶液均含OH⁻→化学性质相似；金属离子不同→物理性质不同 四、安全注意事项 强碱有腐蚀性，不慎沾肤：大量水冲洗+硼酸溶液 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 氢氧化钠；氢氧化钙 2. 烧碱；火碱；苛性钠；熟石灰；消石灰 3. 水蒸气；二氧化碳 4. 氧化钙；放出；CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 5. 氢氧根离子（OH⁻） 6. 蓝；红 7. 腐蚀；大量水；硼酸 基础选择题 1. C 2. C 3. B 4. C 预习思考题 1. 氢氧化钠易溶于水，可配制高浓度溶液，常用于吸收气体、除油污；氢氧化钙微溶于水，溶液浓度低，常用于检验二氧化碳、改良酸性土壤。 2. 发生反应；可通过设计密闭装置对照实验，观察压强变化验证反应发生。 3. 二者溶液中均含氢氧根离子，故化学性质相似；解离出的金属离子不同，因此物理性质存在差异。 （二）课中探究案答案 探究一：常见碱的物理性质探究 探究填空题：1. 白；固；易；放出；潮解 2. 白；粉末；微；澄清石灰水；减小 3. 强（大）；弱（小） 探究思考题：1. 不能；氢氧化钠固体易潮解吸收空气中水蒸气，还能与二氧化碳反应变质，因此需密封保存。2. 氢氧化钠能与酸性气体发生反应，会吸收气体，无法达到干燥效果。 当堂辨析题：1. ×，氢氧化钙微溶于水 2. ×，潮解是物理变化 3. √ 探究二：碱的腐蚀性与安全使用 填空题：1. 较强；氢氧化钠 2. 用大量水冲洗 3. 能与油污反应；化学 简答题：玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应，会粘连瓶塞与试剂瓶，因此需用橡胶塞。 探究三：碱与酸碱指示剂的反应 实验现象记录表：1. 变蓝；变红 2. 变蓝；变红 规律总结题：蓝；红；不能 提升选择题：1. C 2. C 探究四：碱与非金属氧化物的反应 基础填空与方程式书写：1. 澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；检验 2. 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；吸收 3. 盐；水 实验探究设计题：方案：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的密闭塑料瓶中，振荡；现象：塑料瓶变瘪；结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应（合理即可）。 重难点辨析题：1. 氢氧化钙微溶于水，溶液浓度低，与CO₂反应产生浑浊，现象明显，适合检验；氢氧化钠易溶于水，溶液浓度高，能充分吸收CO₂，适合除杂吸收。2. 变质原因：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠；检验方法：取样，加稀盐酸，若产生气泡，证明已变质。 探究五：碱的通性微观本质探究 填空题：1. 钠离子；氢氧根离子；钙离子；氢氧根离子 2. 氢氧根离子（OH⁻）；金属离子 思维拓展题：能使指示剂变色，能与二氧化碳反应；2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O 课中当堂综合检测 1. C 2. C 3. 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O 4. 碳酸钙（CaCO₃）；稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 5. 碱的共性：可溶性碱能使酸碱指示剂变色，能与非金属氧化物反应生成盐和水；微观本质：可溶性碱溶液中均含有氢氧根离子（OH⁻）。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $