7.1酸及其性质第一课时 导学案-2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

酸及其性质 第一课时 导学案 鲁教版（五四学制） 初中化学 九年级全一册 第二单元 认识酸和碱 一、四维核心素养 通过本课时学习，学生能从元素组成的视角初步建立酸的概念，认识酸是一类重要化合物，发展化学观念；通过观察浓盐酸与浓硫酸的物理性质、比较归纳酸与指示剂的作用规律，学习比较、归纳的科学思维方法；通过实验探究活动，提升科学探究与证据推理能力；认识酸在生产生活中的应用及安全使用要求，树立科学态度与社会责任。 二、学习重难点 学习重点：认识浓盐酸和浓硫酸的主要物理性质；掌握酸与酸碱指示剂的作用规律。学习难点：理解浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性；掌握浓硫酸的正确稀释方法；初步认识酸具有相似化学性质的原因。 三、课前预习案 （一）知识回顾 1．请你回忆：生活中你接触过哪些含有酸的物质？请列举三例。 2．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变成了什么颜色？这说明什么？ （二）教材导读 3．阅读教材相关内容，完成下列填空。 （1）人的胃液中含有少量的__________，可以帮助消化；食醋中含有__________；汽车铅蓄电池中含有__________；汽水中含有__________。 （2）浓盐酸是______色液体，有__________气味，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口会看到______，这是因为浓盐酸具有______性，挥发出来的______气体与空气中的______结合形成了______。 （3）浓硫酸是______色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有______性，因此常用作某些气体的干燥剂；浓硫酸还具有强烈的______性，能使纸张、木材、布料等炭化变黑。 （4）稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入__________里，并用__________不断搅拌，切不可将__________倒进__________里。 （三）预习自测 4．下列物质中，不属于酸的是（ ） A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 D．硫酸铜 5．下列关于浓盐酸的说法中，正确的是（ ） A．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B．浓盐酸敞口放置时会发生化学变化 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量会减小 D．浓盐酸能使纸张、木材变黑 6．下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料炭化变黑 C．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中 D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热 7．判断题（正确的画“√”，错误的画“×”） （1）打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟。（ ） （2）浓硫酸和浓盐酸都需要密封保存。（ ） （3）紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸也变红。（ ） （4）不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗。（ ） 四、课中探究案 （一）实验探究一：浓盐酸与浓硫酸的物理性质比较 8．观察教师展示的浓盐酸和浓硫酸试剂瓶，结合教材内容，完成下表。 比较项目 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 气味 打开瓶盖后的现象 其他特性 思考讨论： （1）为什么浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存？请分别说明原因。 （2）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量和溶质的质量分数分别会怎样变化？浓硫酸敞口放置呢？ （二）实验探究二：浓硫酸的稀释 9．观察教师演示“浓硫酸稀释”实验，回答下列问题。 （1）稀释浓硫酸时，能否将水倒入浓硫酸中？为什么？请描述若操作错误可能造成的后果。 （2）稀释浓硫酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？ （3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ （三）实验探究三：酸与酸碱指示剂的作用 10．在白色点滴板的空穴中分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，再分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 （1）稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变成______色；滴入无色酚酞试液，溶液______色。 （2）稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变成______色；滴入无色酚酞试液，溶液______色。 （3）由上述实验可得出的结论是：酸能使紫色石蕊试液变______，______使无色酚酞试液变色。 11．某同学自制了一种紫色的牵牛花汁液，将其分别滴入稀盐酸和蒸馏水中，观察到在稀盐酸中变红，在蒸馏水中仍为紫色。你认为这种牵牛花汁液能否用作酸碱指示剂？为什么？ （四）综合提升 12．下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．食盐固体 13．下列有关酸的说法中，正确的是（ ） A．打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会产生白烟 B．浓硫酸可用来干燥氧气、二氧化碳等气体 C．酸都具有刺激性气味 D．酸都能使无色酚酞试液变红 14．如图所示，老师在课堂上演示了一个有趣的实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在白纸上写字，过一会儿，白纸上的字迹逐渐变黑。请回答： （1）该实验说明浓硫酸具有什么性质？ （2）该性质属于浓硫酸的物理性质还是化学性质？请说明理由。 15．食醋是生活中常见的调味品，其中含有醋酸。请你利用家中的物品，设计一个简单的实验，证明食醋具有酸性。写出你的实验方案、预期现象和结论。 16．归纳总结：通过本节课的学习，你认为浓盐酸和浓硫酸在性质上有哪些相同点和不同点？请从颜色、状态、气味、挥发性、吸水性、腐蚀性等角度进行比较。 五、板书设计 【板书设计】 第一节 酸及其性质（第一课时） 一、常见的酸 1．浓盐酸：无色液体，有刺激性气味，有挥发性（瓶口白雾） 2．浓硫酸：无色黏稠油状液体 吸水性——作干燥剂（物理性质） 脱水性——使纸张、木材炭化（化学性质） 强烈腐蚀性 二、浓硫酸的稀释 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 切不可将水倒入浓硫酸中 三、酸与酸碱指示剂 紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液遇酸不变色 六、参考答案 （一）知识回顾 1．食醋中含有醋酸；胃液中含有盐酸；汽水中含有碳酸；柠檬、橘子等水果中含有果酸等。（合理即可） 2．紫色石蕊试液变成红色；说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性。 （二）教材导读 3．（1）盐酸；醋酸；硫酸；碳酸 （2）无；刺激性；白雾；挥发；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴 （3）无；吸水；脱水（腐蚀） （4）浓硫酸；水；玻璃棒；水；浓硫酸 （三）预习自测 4．D（硫酸铜由金属离子和酸根离子构成，属于盐，不属于酸） 5．C（浓盐酸是无色液体，A错；敞口放置时溶质挥发，没有新物质生成，属于物理变化，B错；溶质质量减小，C正确；能使纸张变黑的是浓硫酸，D错） 6．C（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，切不可将水倒入浓硫酸中，C错误） 7．（1）×（瓶口出现的是白雾，不是白烟）；（2）√；（3）×（无色酚酞试液遇酸不变色）；（4）√ （四）课中探究案 8． 颜色、状态：浓盐酸为无色液体；浓硫酸为无色黏稠油状液体 气味：浓盐酸有刺激性气味；浓硫酸无特殊气味 打开瓶盖：浓盐酸瓶口有白雾（挥发性）；浓硫酸瓶口无明显现象 其他特性：浓盐酸有挥发性；浓硫酸有吸水性、脱水性和强烈腐蚀性 思考讨论： （1）浓盐酸需要密封保存是因为它具有挥发性，敞口放置会挥发出溶质；浓硫酸需要密封保存是因为它具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气。 （2）浓盐酸敞口放置：溶液质量减小，溶质质量分数减小（溶质挥发）；浓硫酸敞口放置：溶液质量增大，溶质质量分数减小（吸收水分）。 9．（1）不能。因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 （2）用玻璃棒不断搅拌是为了使热量迅速扩散，防止局部过热。 （3）应立即用大量的水冲洗，再涂上百分之三到百分之五的碳酸氢钠溶液。（注：此处为安全操作说明） 10．（1）红；不变（仍为无色）；（2）红；不变（仍为无色）；（3）红；不能 11．能用作酸碱指示剂。因为该紫色牵牛花汁液在酸性溶液中能显示不同的颜色（变红），在中性溶液中仍为紫色，符合酸碱指示剂在酸碱性不同的溶液中显示不同颜色的要求。 12．C（浓盐酸挥发使质量减小，且为物理变化；浓硫酸吸水使质量增加，但为物理变化；澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，质量增加且发生化学变化；食盐固体质量基本不变） 13．B（瓶口出现的是白雾不是白烟，A错；浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体，B正确；并非所有酸都有刺激性气味，如碳酸、醋酸气味不同，C错；酸不能使酚酞变红，D错） 14．（1）说明浓硫酸具有脱水性，能将纸张（含碳、氢、氧元素）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩下碳元素而变黑。 （2）属于化学性质。因为该过程中生成了新物质（碳），发生了化学变化。 15．示例方案：取少量纯碱（碳酸钠）放入碗中，加入食醋，观察到有气泡产生，说明食醋能与碳酸盐反应放出气体，证明食醋具有酸性。（或：将生锈铁钉放入食醋中浸泡一段时间，铁锈逐渐消失，溶液变黄，说明食醋能与金属氧化物反应，证明其酸性。合理即可） 16．相同点：浓盐酸和浓硫酸都是无色液体（浓硫酸为油状），都具有腐蚀性，都需要密封保存。不同点：浓盐酸有刺激性气味、有挥发性；浓硫酸无挥发性、有吸水性和脱水性、密度较大、溶于水放热。 学科网（北京）股份有限公司 $