1.3物质溶解的限度第一课时导学案-2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三节 物质溶解的限度（第一课时）导学案 鲁教版（五四学制）· 初中化学 · 九年级全一册 · 第一单元 溶液 一、四维核心素养 化学观念：认识饱和溶液与不饱和溶液的特征，建立溶液组成的宏观辨识与微观探析观念。科学思维：通过实验现象的分析与归纳，培养比较、分类与逻辑推理能力。科学探究：参与饱和溶液配制与转化的实验探究，学习控制变量与证据推理的基本方法。科学态度与责任：体会溶解限度在生活生产中的应用价值，养成严谨求实、勇于质疑的科学态度。 二、教学重难点 重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念，以及判断溶液是否达到饱和的基本方法。难点：理解饱和溶液概念中“一定温度、一定量溶剂”这两个前提条件的必要性，并能正确把握饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的途径与条件。 三、课前预习案 【预习任务】阅读教材相关内容，完成下列习题，初步建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 （一）填空题 1．在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。 2．描述饱和溶液与不饱和溶液时，必须指明的两个前提条件是________和________。 3．在一定温度下，向某硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，充分搅拌后固体不再减少，则原溶液为该温度下的________溶液。 4．一杯接近饱和的硝酸钾溶液，要使其变为饱和溶液，可以采用的方法有________、________、________。 5．对于大多数固体物质而言，将饱和溶液转化为不饱和溶液的常用方法是________和________。 6．判断一杯食盐水是否饱和，可以在原温度下向其中加入少量________，充分搅拌，观察其是否继续溶解。 7．一杯饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的条件下蒸发掉部分溶剂，杯底会出现________。 8．饱和溶液与不饱和溶液在改变________或改变________的条件下可以相互转化。 （二）选择题 9．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某一溶质的溶液 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液 10．欲使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（ ） A．加入足量硝酸钾固体 B．恒温蒸发部分溶剂 C．升高溶液温度 D．降低溶液温度 11．下列做法中，能确定某硝酸钾溶液在当前温度下已经达到饱和的是（ ） A．溶液中还能继续溶解硝酸钾 B．杯底有未溶解的硝酸钾固体 C．降低温度后有硝酸钾晶体析出 D．蒸发少量水后有硝酸钾晶体析出 12．在一定温度下，向某氯化钠饱和溶液中再加入少量氯化钠固体，充分搅拌后（ ） A．固体质量减少 B．固体质量不变 C．溶液质量增加 D．溶质质量增大 13．下列说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液变成不饱和溶液 B．同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液 D．任何物质的饱和溶液升高温度后都能变成不饱和溶液 四、课中探究案 【探究任务】围绕饱和溶液与不饱和溶液的判断、转化与综合应用，完成下列探究习题。 探究一 饱和溶液与不饱和溶液的判断 14．小明同学在实验室配制了一杯食盐水，他想知道这杯食盐水在当前温度下是否已经达到饱和。请你帮助他设计一个简单的实验方案，并说明判断依据。 15．下列情形中，能证明某硝酸钾溶液在当前温度下已经达到饱和的是（ ） A．取少量溶液，降低温度后有晶体析出 B．取少量溶液，恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出 C．取少量溶液，加入少量硝酸钾固体，充分搅拌后固体质量不减少 D．取少量溶液，加入少量水后还能继续溶解硝酸钾 16．判断一杯硝酸钾溶液是否饱和，下列方法中最可靠的是（ ） A．观察杯底是否有未溶解的硝酸钾固体 B．加入少量水，观察是否还能溶解硝酸钾 C．在原温度下加入少量硝酸钾固体，观察是否继续溶解 D．降低温度，观察是否有晶体析出 17．下列有关饱和溶液的叙述中，正确的是（ ） A．饱和溶液中不能再溶解任何物质 B．饱和溶液降温后一定会析出晶体 C．在一定温度下，某固态物质的饱和溶液在温度不变时不能再溶解该物质 D．饱和溶液就是含溶质很多的溶液 探究二 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 18．现有一杯接近饱和的石灰水，已知氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。请回答： （1）要使这杯接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用哪些方法？ （2）若要使一杯饱和的石灰水变为不饱和溶液，可采用哪些方法？ 19．下列关于饱和溶液与不饱和溶液相互转化的说法中，正确的是（ ） A．升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液 B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 C．增加溶质一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂一定能使饱和溶液析出晶体 20．要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是（ ） A．升高溶液温度 B．加入一定量的水 C．加入足量硝酸钾固体 D．倒出一部分溶液 21．在一定温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其变为不饱和溶液，下列方法中可行的是（ ） A．加入一定量的硝酸钾固体 B．恒温蒸发部分溶剂 C．升高溶液温度 D．倒出一部分溶液 22．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量减小 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．一种溶剂中只能溶解一种溶质 探究三 综合应用与拓展 23．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．某物质的饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 D．某物质的不饱和溶液降低温度后一定变为饱和溶液 24．一杯某温度下的硝酸钾溶液，能证明它是该温度下饱和溶液的方法是（ ） A．蒸发掉部分水后有晶体析出 B．把溶液降低一定温度后有晶体析出 C．在原温度下加入少量硝酸钾固体，充分搅拌后固体不减少 D．取少量溶液，加入少量水后还能继续溶解硝酸钾 25．在一定温度下，向一瓶氯化钠饱和溶液中加入一些氯化钠晶体，充分搅拌后（ ） A．晶体质量减少 B．晶体质量不变 C．溶液质量增加 D．溶质质量增大 26．分析说明题： （1）为什么在描述饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”？ （2）为什么说“饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液”？请结合所学知识举例说明。 27．实验设计题：某同学想通过实验探究“在一定温度下，一定量的水中能否无限度地溶解食盐”。请你帮助他完成下列实验设计： （1）实验步骤： ① 取一只烧杯，加入一定量的蒸馏水； ② 向烧杯中逐渐加入食盐，并用玻璃棒不断搅拌，直到________________； ③ 再向烧杯中加入少量食盐，充分搅拌，观察到________________。 （2）实验结论：在一定温度下，一定量的水中________（填“能”或“不能”）无限度地溶解食盐。 （3）该实验说明：在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解溶质的量是________（填“有限”或“无限”）的。 28．思考题：在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并充分搅拌。在此过程中，溶液中溶质质量的变化情况是（ ） A．溶质质量一直增加 B．溶质质量先增加，达到一定程度后不再变化 C．溶质质量一直保持不变 D．溶质质量先减少后增加 29．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液变为不饱和溶液 B．饱和溶液在温度不变时蒸发溶剂一定会析出晶体 C．某一温度下的饱和溶液，降低温度后一定仍然是饱和溶液 D．同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含溶质多 30．拓展题：为什么在生活中，我们可以通过“晒”的方法从海水中提取食盐？请结合本节课所学的饱和溶液与不饱和溶液的知识，简要说明其中的道理。 五、板书设计 第三节 物质溶解的限度（第一课时） 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液。 2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液。 3．两个前提：一定温度、一定量溶剂。 二、判断方法 在原温度下加入少量该溶质，充分搅拌，若不再溶解，则原溶液为饱和溶液。 三、相互转化（一般情况） 不饱和溶液 ──→ 饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（多数物质降温） 饱和溶液 ──→ 不饱和溶液：增加溶剂、改变温度（多数物质升温） 四、注意点 饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。 六、参考答案 （一）填空题 1．饱和；不饱和 2．一定温度；一定量溶剂 3．饱和 4．加入硝酸钾固体；恒温蒸发溶剂；降低温度 5．加入溶剂（加水）；升高温度 6．食盐（氯化钠）固体 7．硝酸钾晶体（固体） 8．温度；溶剂量（溶剂质量） （二）选择题 9．B 10．C 11．B 12．B 13．C 探究一 饱和溶液与不饱和溶液的判断 14．实验方案：在原温度下，向这杯食盐水中加入少量食盐固体，充分搅拌。若加入的食盐固体不再溶解（质量不减少），说明原食盐水在该温度下已经达到饱和；若加入的食盐固体继续溶解，说明原食盐水在该温度下还未达到饱和。判断依据：在一定温度下，饱和溶液不能再继续溶解该溶质。 15．C 16．C 17．C 探究二 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 18．（1）使接近饱和的石灰水变为饱和溶液的方法：加入氢氧化钙固体；恒温蒸发部分溶剂；升高温度（因为氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小）。 （2）使饱和的石灰水变为不饱和溶液的方法：加入溶剂（加水）；降低温度。 19．C 20．C 21．C 22．B 探究三 综合应用与拓展 23．B 24．C 25．B 26．（1）因为温度和溶剂量都会影响物质的溶解限度。温度改变或溶剂量改变，原来的饱和溶液可能变为不饱和溶液，原来的不饱和溶液也可能变为饱和溶液。因此，描述饱和溶液或不饱和溶液时，必须同时指明温度和溶剂量这两个前提，否则“饱和”或“不饱和”就失去了意义。 （2）溶液的浓与稀，是由一定量溶液中所含溶质的多少来粗略区分的，与溶液是否饱和没有必然联系。例如，常温下蔗糖很容易溶解，可以配成浓度很大的溶液，但它不一定是饱和溶液；而氢氧化钙微溶于水，即使是它的饱和溶液，所含溶质也很少，溶液仍然很稀。因此，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 27．（1）② 食盐不再继续溶解（杯底有食盐剩余）；③ 加入的食盐不再溶解（杯底固体质量不减少）。 （2）不能。 （3）有限。 28．B 29．B 30．晒海水提取食盐，是利用阳光和风使海水中的水分不断蒸发，海水中的氯化钠溶液由稀变浓。当水分蒸发到一定程度，氯化钠溶液在该温度下达到饱和状态；继续蒸发水分，过量的氯化钠就会以晶体的形式从海水中析出，从而得到食盐。这一过程利用了不饱和溶液通过蒸发溶剂可以变为饱和溶液，进而析出晶体的原理。 学科网（北京）股份有限公司 $