第1单元 溶液(核心知识手册)-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 一、溶解的过程 1.溶液 概念 种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定 的混合物 特均一性 溶液中各部分的组成都相同 征 稳定性 外界条件（温度、溶剂量）不变时，溶质不会从溶液中分离出来 组 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 成 溶剂 能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂 2.溶液中溶质和溶剂的确定 (1)物质溶解时不发生化学反应 溶液情况 溶质 溶剂 有水溶液 其他物质 水 固体十液体 固体 液体 无水 液体十液体 量少的液体 量多的液体 溶液 气体十液体 气体 液体 (2)物质溶解时发生了化学反应：溶质为分散在溶液中的生成物，如 CaO溶于水后，溶质为反应生成的Ca(OH)2,溶剂为水。 3.溶液形成的微观解释（以氯化钠溶液为例） 将氯化钠 在水分子作用下 氯化钠解离为钠 加入水中 离子和氯离子 粒子之间存在着相互 向水中扩散 宏观上表现 作用，并在不断运动 为均一性 粒子体积和质量都很 形成氯离子、钠 小，几乎不受重力等 离子和水分子的 宏观上表现 因素影响 混合物 为稳定性 二、溶解过程中的能量变化 吸热<放热，溶液温度升高；例如NaOH 扩散过程 固体、浓硫酸(H2SO)溶于水 溶 (吸热) 吸热≈放热，溶液温度不变；例如NaC 解 固体溶于水 过 水合过程 程 吸热>放热，溶液温度降低；例如NH,NO (放热) 固体溶于水 三、溶液的应用 1.日常生活：维持人体生命和健康的化学反应多数在溶液中发生。 2.现代农业生产：土壤中的营养物质只有形成溶液才容易被吸收。 3.科学研究和医疗：配制化学实验所需溶液、制作生理盐水、葡萄糖溶液等。 心敲黑板·划重点 1.均一、稳定的液体并不 定是溶液，如水、酒精等纯净 物。 2.溶液都是透明的，但不一 定都是无色的，如硫酸铜溶 液是蓝色的。 3溶液的质量等于溶质质量 与溶剂质量之和，但溶液的 体积不等于溶质的体积与溶 剂的体积之和。 4.溶液不一定是液体，如空 气等。 溶质、溶剂的判断口诀 固液溶解液为剂，液液互溶 多为剂，水多水少总为剂，不 指溶剂水为剂。 溶解性与溶解速率不同 1.溶解性是一种物质溶解在 另一种物质里的能力，与溶 质性质、溶剂性质及温度等 有关。 2.溶解速率是一种物质在另 一种物质里溶解的快慢，与 是否搅拌、固体颗粒大小及 温度等有关。 第二节 溶液组成的定量表示 一、溶液组成的表示方法 1.溶质质量分数 (1)概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量 溶质质量 (2)计算公式：溶质的质量分数 溶液质量 ×100%= 溶质质量+溶剂质量×100%。 (3)对溶质质量分数的理解 ①溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，而不是溶质质量与溶剂质 量的比值 ②溶质的质量是指完全溶解的溶质的质量，没有溶解的不计算在内。 ③同一溶液中，各部分的溶质质量分数相同，与溶液体积的大小、取液位 置、溶液温度无关。 2.有关溶质质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶质质量分数 解这类题目时可直接套用溶质质量分数的计算公式。 (2)计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量。 解答这类题目时应用溶质质量分数的公式变形 变形一：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数 变形二：溶液的质量=溶质质量·溶质质量量分数 (3)溶液的稀释：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 1浓Xω浓=(m浓十m水）Xω稀 二、溶液的配制（以配制50g溶质质量分数为16%的NaC1溶液为例） 1.实验用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试 剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 2.实验步骤 氯化钠 y (1)计算：配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质 量为8g;水的质量为42g(1g水的体积约为1mL),其体积为42mL。 (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中 (3)量取：用50mL的量筒量取42mL水，把量好的水倒入盛有氯化钠 的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。 (5)装瓶贮存：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签 上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜。 3.误差分析 (1)溶质质量分数偏小：所用砝码有缺损；称量时，在使用游码的情况下， 试剂与砝码位置放反；量取水时，仰视读数；溶解前，所用烧杯内有水等。 (2)溶质质量分数偏大：量取水时俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时， 部分水洒在外面；所用砝码已生锈等。 (3)溶质质量分数不变：装瓶时溶液溅出；称量时砝码与试剂位置放反了 (未使用游码)。 2 心敲黑板·划重点 1.溶质质量分数计算公式中 的各种量都是以质量表示 的，不得以体积数据代替。 溶质质量分数(w)与溶液体 积(V)、密度(p)的关系： (1)m(溶液)=VXp (2)m(溶液)Xm(溶质) ÷w (3)w m(溶质)×100% VXp 2.溶液的质量是该溶液中溶 剂的质量与全部溶解的溶质 的质量（可以是一种或几种） 总和。 1.用托盘天平称量固体试剂 时，没有腐蚀性的试剂可以 放在称量纸片称量，有腐蚀 性或易潮解的试剂（如氢氧 化钠)应放在玻璃容器中称 量。 2.用量筒量取液体时，接近 体积时改用胶头滴管。选取 的量筒的量程要略大于或等 于所要量取的液体体积，且 越接近越好。 3.溶解时不能在量筒中进 行。 4.用浓溶液配制稀溶液时， 不用托盘天平称量质量，应 用量筒量取体积。 第三节 物质溶解的限度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在一定温度下，一定量的水中不能继续溶解某种溶质的溶液叫作这种溶 质的饱和溶液：还能继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 2.对饱和溶液与不饱和溶液概念的理解 (1)溶液的“饱和”与“不饱和”跟溶液所处的温度和溶剂的量多少有关。 因此只有指明“在一定温度下”和“一定量的水里”，溶液的“饱和”和“不 饱和”才有意义。 (2)“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某 物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法：在一定温度下，如果溶液中有未溶解的溶质，则该溶液一定 是该溶质的饱和溶液。 (2)实验法：在其他条件不变的情况下，向溶液中加少量该溶质，若溶质 不再溶解，则原溶液饱和；若溶质继续溶解，则原溶液不饱和。 4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 (1)对于大多数溶解能力随温度升高而增加的固体物质 增加溶剂或升高温度 饱和溶液森发存剂，降低温度或增加溶质不饱和溶液 (2)对于氢氧化钙等溶解能力随温度升高而降低的少数固体物质 增加溶剂或降低温度 饱和溶液蒸发溶剂、升高温度或增加溶质 不饱和溶液 二、物质的溶解度 1.固体物质的溶解度 (1)概念：固体的溶解度表示在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是 指物质在水里的溶解度。 (2)正确理解固体物质的溶解度概念中的四要素 (①条件：一定温度（决定性因素） ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和状态 ④单位：溶质的质量，单位一般是“g” (3)固体物质的溶解度和溶解性的关系 难溶微溶可溶易溶 0.01110 →20℃时的溶解度/g (4)影响固体物质的溶解度的因素 (内因：溶质和溶剂本身的性质 影响因素 外因：温度 心敲黑板：划重点 饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶 液。它们之间的相互关系 如图： 饱和溶液 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 固体物质的溶解度的四要素 可简记为“定温、定量、定状 态、定单位”。 3 2.气体的溶解度 通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数 概念 来表示 内因 溶质、溶剂的性质 影响 温度 在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小 因素 外因 压强 在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大 三、溶解度曲线 溶解度gKNO NaCl Ca(OH), t/℃ 内容 表示意义 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 点 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝 陡升型 酸钾 线 缓升型 少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如氯化钠 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢 下降型 氧化钙 曲线以上 表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质 的区域 的饱和溶液 面 曲线以下 表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液 的区域 四、结晶 1.概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。 2.结晶的两种方法 结晶方法 主要步骤 应用实例 冷却热饱和溶液 将溶液制成较高温度下的饱和 从硝酸钾饱和溶液 (即降温结晶) 溶液，再降温冷却，析出晶体 中得到硝酸钾晶体 将溶液加热，蒸发溶剂，使其达 蒸发溶剂（即蒸 从NaC的饱和溶液 到饱和状态后，继续蒸发溶剂， 发结晶) 中得到NaCl晶体 溶质会结晶析出 4 溶解度曲线的“两看” 1.一看，点，溶解度曲线上的 点表示对应温度下该物质的 溶解度，可定量判断溶液是 否饱和，交，点可表示对应温 度下两物质的溶解度相等。 2.二看线，溶解度曲线表示 溶解度随温度的变化规律， 可由温度的变化判断溶解度 的变化，进而分析溶液的变 化（饱和溶液与不饱和溶液 之间的转化)。 生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐（氯化钠），冬天捞 碱（纯碱—碳酸钠）”。“夏 天晒盐”是因为食盐的溶解 度受温度变化的影响不大， 夏天气温高，水分蒸发快，食 盐易结晶析出；“冬天捞碱”， 是因为纯碱的溶解度受温度 变化的影响较大，冬天气温 低，纯碱易结晶析出。 溶解与结晶是互为相反的两 个过程。当溶液中溶质微粒 较少（未饱和）时，溶质便不 断溶解；反之，如溶液中的溶 质微粒较多，超过了溶解的 限量，溶质就会成为晶体而 析出。