精品解析：黑龙江绥化市第七中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

绥化市第七中学2026—2027学年度第一学期9月份阶段测试 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题： 1. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，已取得重大突破。下列有关说法正确的是 A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体 B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 C. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 D. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米量级碳酸钙本身不是胶体，其溶于水形成的分散系属于胶体，A错误； B．将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成了胶体，会产生丁达尔效应，B正确； C．将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成了胶体，胶体可以透过滤纸，C错误； D．将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，D错误； 故答案选B。 2. 下列诗句中对所涉及物质的性质、现象或变化的描述错误的是 A. “钻石恒久远，一颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”形象地描写了金属的冶炼过程 C. “掬月水在手，弄花香满衣”诗文中隐含着化学变化 D. “遥知不是雪，为有暗香来”说明了分子在不停地运动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钻石的主要成分金刚石是碳元素形成的单质，则“钻石恒久远，颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定，故A正确； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”是描写金属冶炼的过程中炉火熊熊燃烧，炉火照彻天地，柴烟中有红星乱闪，故B正确； C．“掬月水在手，弄花香满衣”的意思是诗人捧起清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己手里一般，摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．“遥知不是雪，为有暗香来”是指梅花散发出的香味扩散到了诗人的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，故D正确； 故选C。 3. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是 A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物又是还原产物 C. Cu2S在反应中只做还原剂 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6 【答案】D 【解析】 【分析】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比。 【详解】A．反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，故A错误； B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误； C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C错误； D．根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6，故D正确； 故选D。 4. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO B. 强酸性溶液中：Al3+、Fe2+、ClO-、SO C. c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO D. 含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液：Na+、K+、CO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+、HSO会反应产生H2O、SO2，不能大量共存，A不符合题意； B．强酸性溶液中含有大量H+，H+与Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．含有0.1 mol•L-1Ca2+的溶液中，Ca2+、CO会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B. 3.6 g重水中含有的中子数为2NA C. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA D. 常温下，1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L NO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好能够反应生成1mol NO2，由于存在，充分反应后得到的气体分子数小于NA大于0.5NA，故A错误； B．3.6g重水的物质的量为：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子数为1.8NA，故B错误； C．6.4g铜的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铜与S单质完全反应生成硫化亚铜，转移0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故C错误； D．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸的物质的量为1mol，由于醋酸部分电离，则溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶质分子数小于NA，故D正确； 故选D。 6. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A. ①实验室制取并收集 B. ②验证二氧化硫的漂白性 C. ③可进行单质铁与硫粉的反应 D. ④实验室制取氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．①实验室制取需要加热装置，故A不符合题意； B．验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫应该通入到品红溶液中，二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，溶液变红，故B不符合题意； C．③可进行单质铁与硫粉的反应，先利用氮气将装置内的空气排出，则加热反应生成硫化亚铁，故C符合题意； D．固体加热制气体，试管口应低于试管底部，防止冷凝水回流，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 7. 在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2+、I-、Br-、CO、SO离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 A. 溶液中一定存在Br-、CO B. 溶液中可能存在NH C. 溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO D. 溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I-， 所以溶液中一定不存在：Fe2+、I-、SO，一定存在Br-、CO，由于没有涉及到NH 离子的性质，则NH不能确定是否存在，以此解答。 【详解】A．根据分析可知，溶液中一定存在Br-、CO，故A正确； B．无法确定溶液中是否含有铵根离子，故B正确； C．根据分析可知，溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO，故C正确； D．NH、Fe2+不能在碱性溶液中大量存在，该溶液不可能是碱性，故D错误； 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 某硝酸密度为1.42g·cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L-1 B. 100 g浓度为c mol·L-1 的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L-1， 则加入水的体积大于100 mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大) C. 将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%(已知氨水的浓度越大，其密度越小) D. VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶液中硝酸物质的量浓度c==mol/L=14.2mol/L，故A正确； B．因硫酸溶液密度大于水，因此100g浓度为c mol·L-1 的硫酸的体积小于100mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100mL，故B错误； C．设质量分数分别为a%与(100-a)%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，假定体积为1mL，则a%氨水溶液的质量为：1mL×xg/mL=xg，溶质氨水的质量为xg×a%，(100-a)%的氨水溶液的质量为1mL×yg/mL=yg，溶质氨水的质量为：yg×(100-a)%，所以混合后氨水的质量分数为：=a%+=a%+(100-2a)%×，①当x=y时，a=100-a，则a=50，a%+(100-2a)%×=50%，②当x>y时，<，a<100-a，a<50，则a%+(100-2a)%×< a%+(100-2a)%×=50%，③当x<y时，>，a>100-a，a>50，则a%+(100-2a)%×=a%-(2a-100)%×<a%-(2a-100)%×=50%，因此所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%，故C正确； D．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则n(Al3+)=，则n()=×mol，溶液中的物质的量浓度为=mol·L-1，故D正确； 综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。 9. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H所需的能量(kJ)是 A. 194 B. 391 C. 516 D. 658 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，反应I为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，；反应II为：2N(g)+4H(g)+2O(g)=N2(g)+2H2O(g)，；反应III为：N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),；根据盖斯定律，反应III=反应I-反应II，=-534kJ·mol-1-(-2752kJ·mol-1)=2218kJ·mol-1，反应物总键能-生成物总键能=154kJ·mol-1+4E(N-H)+500kJ·mol-1-0=2218kJ·mol-1，E(N-H)=391kJ·mol-1，断裂1molN—H所需的能量是391kJ； 故选B。 10. 镍镉()可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：。有关该电池的说法正确的是 A. 充电时阳极反应： B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性增强 D. 放电时电解质溶液中的向正极移动 【答案】A 【解析】 【分析】放电时负极上发生的电极反应式为，正极上发生的电极反应式为，充电时阳极上发生的电极反应式为，阴极上发生的电极反应式为，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转化为化学能的装置，据此分析作答。 【详解】A．充电时阳极失电子，化合价升高，与氢氧根离子反应生成，电极反应式，故A正确； B．充电过程是电能转化为化学能的过程，故B错误； C．放电时负极失电子，与氢氧根离子反应生成，负极附近溶液的碱性减弱，故C错误； D．放电时，原电池内电解质溶液中阳离子向正极移动，则电解质溶液中的向正极移动，故D错误； 故选A。 11. 实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用作强碱性介质 C. ②中只体现氧化性 D. 转化为的理论转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。 【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确； B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确； C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确； D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确； 综上所述，本题选D。 12. 下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是 A. 向溶液中加入至溶液呈中性的离子方程式： B. 向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液变为蓝色： C. 向的溶液中滴加稀盐酸： D. 用铁作电极电解饱和食盐水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入至溶液呈中性，和的反应比为1:2，反应生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．向含有淀粉的溶液中滴入溶液，硝酸根离子把碘离子氧化为碘单质，溶液变为蓝色，反应的离子方程式为，故B错误； C．向的溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠、S单质，水，反应的离子方程式为，故C正确； D．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁失电子生成Fe2+，阴极氢离子得电子生成氢气，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 13. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 A、乙醇的密度小于浓硫酸； B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切； C、二氧化氮的密度大于空气； D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。 【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的； B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的； C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的； D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的； 故选B。 【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。 14. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程为：红磷(s)无色液体与P4(g) 白磷(s)，下列操作错误的是 A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C. 从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确； B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确； C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误； D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确； 故答案选C。 15. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 检验溶液是否含有 取少量该溶液，依次加入稀硝酸和 BaCl2 溶液 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH 溶液，然后收集 D 制备 Fe(OH)3 胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验溶液是否含有，取少量该溶液，先加足量稀盐酸，若无现象，再加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀说明含，用硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误； B．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，故B正确； C．制取并纯化氢气，先通过NaOH溶液除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，故C错误； D．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中将得到Fe(OH)3沉淀，故D错误； 故选：B。 第II卷(非选择题) 二、流程题： 16. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如图： 回答下列问题： （1）红渣的主要成分为___________(填化学式)；滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。 （2）黄铁矿研细的目的是___________。 （3）还原工序中，不生成单质的反应的化学方程式为___________。 （4）工序①的名称为___________，所得母液循环使用。 （5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为___________，氧化工序发生反应的离子方程式为___________。 （6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为___________和___________(填化学式，不引入杂质)。 【答案】（1） ①. ②. （2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】焙烧黄铁矿(杂质为石英等)生成， 反应原理：，故红渣的主要成分是和杂质；将红渣粉碎后加入足量50%的硫酸，发生的反应：，不溶于酸，过滤，滤渣①是，滤液中加入黄铁矿(杂质为石英等)还原,发生反应： ，滤渣②是；工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到晶体；晶体加水溶解，经沉铁得到白色沉淀；经氧化得到铵铁蓝。 【小问1详解】 焙烧黄铁矿的产物中有红棕色的，故红渣的主要成分是和杂质；将红渣粉碎后加入足量50%的硫酸，发生的反应：，不溶于酸，则滤渣①是。 【小问2详解】 将黄铁矿研细的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率。 【小问3详解】 还原工序中用将还原为，而中的被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒写出化学方程式为：。 【小问4详解】 工序①的目的是从和硫酸的混合溶液中得到晶体，操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 【小问5详解】 白色沉淀为，其中为+1价，为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可计算出中的化合价均为价；氧化工序中，中的部分被氧化为，生成铵铁蓝；被还原为，反应在酸性条件下进行，还生成水，因此，离子方程式为。 【小问6详解】 还原工序所得的滤液中主要含有硫酸亚铁和硫酸，要制备和，需要向滤液中先加入一定量的溶液将氧化为，再向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得，滤液经过结晶可得，故所加试剂为(或)和(或)。 三、实验题： 17. 二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理为 实验装置如图： 请回答下列问题： (1)写出甲装置发生反应的化学方程式___________。 (2)按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→___________→___________→___________→___________a(按接口顺序连接) (3)丁装置中长玻璃导管B的作用是___________，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________以促进气体间的接触，更容易使物质发生反应。 (4)制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。 (5)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出其中的和乙烯采用的方法是___________。 (6)有同学提出该装置存在缺陷，你认为是___________。 (7)产品纯度的测定：量取逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________。 【答案】 ①. ②. b ③. c ④. f ⑤. e ⑥. 冷凝回流、导气(或平衡压强)； ⑦. 溶解和乙烯 ⑧. 受热更均匀，温度更易控制 ⑨. 适当加热 ⑩. 没有尾气处理装置 ⑪. 82.50% 【解析】 【分析】A装置是二氧化锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，经饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，进入丁装置，己装置乙醇在五氧化二磷和加热条件下反应生成乙烯和水，乙醇挥发，产物经过戊装置的水除去乙醇，再经过庚的浓硫酸除去水，进入丁装置，与氯气反应制得1,2−二氯乙烷，所以连接方式为：d→b→x→f→e→a。 【详解】(1)甲装置是二氧化锰和浓盐酸加热条件下生成氯气：，则离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑； (2)根据分析可知连接方式为d→b→c→f→e→a，所以答案为：b；c；f；e。 (3)沸点较低，在反应时易挥发，可用丁装置中长玻璃导管B来冷凝回流同时B也可以排除多余的气体，平衡气压，由于1,2−二氯乙烷液体易溶于有机溶剂，先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触，所以答案为：冷凝回流、导气(或平衡压强)；溶解和乙烯。 (4) 采用甘油浴加热方式的优点是受热更均匀，温度更易控制； (5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是适当加热，既可以逐出杂质气体又不会引入新的杂质且操作简单，所以答案为：适当加热； (6)尾气中有残留的Cl2，氯气有毒，需要尾气处理，而实验装置没有尾气处理装置，所以答案为：没有尾气处理装置 (7) 5.0 mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL−1，质量为1.2 g·mL−1×5.0 mL=6g，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+ 2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 mol·L−1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体是氯化银，物质的量为n==，根据氯原子守恒，得到CH2ClCH2Cl的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×99g/mol=4.95g，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为=82.50%。 四、简答题： 18. CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO （式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题： （1）C、N、O的第一电离能最大的是_____________，原因是___________________________。基态Fe 原子的价电子排布图为___________________________。 （2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____________，羰基铁的结构如图，根据该图可知CO作为配位体是以__________原子为配位原子与Fe原子结合。 （3）离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相对稳定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是________________________________。 （4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反应中，肯定有形成________________。 a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d. σ键 （5）钙铜合金的晶体结构可看成(a) (b) 两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu________个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离__________pm （已知=1.73 计算结果保留整数）。 【答案】 ①. N ②. N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能 ③. ④. 分子晶体 ⑤. C或碳 ⑥. Cu2+的半径小且所带电荷多、水化能大 ⑦. sp3、sp2 ⑧. bd ⑨. 5 ⑩. 509或510 【解析】 【详解】（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，但是N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以这三种元素第一电离能为：N > O>C；铁原子的3d、4s能级为其价电子，基态铁原子的价电子排布为 3d64s2，排布图为 ；正确答案：N ；N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能； 。 （2）根据羰基铁的常温下为黄色油状液体，说明沸点低，为分子晶体；根据羰基铁的结构图，可知CO作为配位体是以C原子为配位原子与Fe原子结合；正确答案：分子晶体；C或碳。 （3）Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1，水化能越小，放出的热量越多，该离子越稳定，并且Cu2+半径比Cu+小，带电荷多，所以Cu2+比Cu+稳定；在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是sp3、sp2；正确答案：Cu2+的半径小且所带电荷多、水化能大 ；sp3、sp2。 （4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反应中，肯定有铜原子与氮原子、碳原子之间形成的配位键且也是σ键生成；正确选项b d。 （5）从图 c 可知, Ca 位于六棱柱的顶点(1/6)和底心(1/2) , 各有 12个和 2个, 即属于这个六棱柱的 Ca 为 3个； Cu 有两种情况, 在底面 (图 a )上,各有 6个(1/2) ,在中间一层(图 b ),内部 6个,边 (对图 c 来说是面上)上有 6个(1/2) ,共有 15个,根据原子个数比关系：N(Ca): N(Cu)=3:15=1:5,所以该合金六方晶胞中含Cu为5个；看图a，Cu位于3个Ca构成正三角形的重心，已知Ca－Cu为294pm，设Ca-Ca的距离为xpm, 根据勾股定理：x2=(x/2)2+（294+294/2）2, x=294√3=509； 正确答案：509。 19. 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下： 已知：、HX等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题： （1）装置B应为___________(填序号)。 （2）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。 （3）装置F的作用为___________。 （4）反应过程中，控温的原因为___________。 （5）氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。 （6）取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。 【答案】（1）②或③① （2） ①. a、c ②. c、d （3）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒 （4）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解 （5） （6）17% 【解析】 【分析】从的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为在催化作用下与乙基葱醌反应生成乙基蒽醇，第二步为与乙基蒽醇反应生成和乙基蒽醌。启普发生器A为制取的装置，产生的中混有和，需分别除去后进入C中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D干燥后进入C中发生反应生成和乙基蒽醌，F中装有浓，与C相连，防止外界水蒸气进入C中，使催化剂中毒； 【小问1详解】 、HX等杂质易使催化剂中毒，需通过碱石灰除去、HX，所以装置B应该选②或③①； 【小问2详解】 开始制备时，打开活塞a、c，A中产生的l’进入C中，在催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙基蒽醇，一段时间后，关闭a，仅保持活塞b打开，将残留抽出，随后关闭活塞b，打开活塞c、d，将O2通入C中与乙基蒽醇反应生成H2O2和乙基蒽醌； 【小问3详解】 容易使催化剂中毒，实验中需要保持C装置为无水环境，F的作用为防止外界水蒸气进入C中； 【小问4详解】 适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解，所以反应过程中控温； 【小问5详解】 第一步为在催化作用下与乙基葱醌反应生成乙基蒽醇，第二步为与乙基蒽醇反应生成和乙基蒽醌，总反应：； 【小问6详解】 滴定反应的离子方程式：，可得关系式：，三组数据中偏差较大舍去，故消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积20.00mL，的质量分数：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化市第七中学2026—2027学年度第一学期9月份阶段测试 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题： 1. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，已取得重大突破。下列有关说法正确的是 A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体 B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 C. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 D. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 2. 下列诗句中对所涉及物质的性质、现象或变化的描述错误的是 A. “钻石恒久远，一颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”形象地描写了金属的冶炼过程 C. “掬月水在手，弄花香满衣”诗文中隐含着化学变化 D. “遥知不是雪，为有暗香来”说明了分子在不停地运动 3. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是 A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物又是还原产物 C. Cu2S在反应中只做还原剂 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6 4. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO B. 强酸性溶液中：Al3+、Fe2+、ClO-、SO C. c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO D. 含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液：Na+、K+、CO、Cl- 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B. 3.6 g重水中含有的中子数为2NA C. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA D. 常温下，1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA 6. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A. ①实验室制取并收集 B. ②验证二氧化硫的漂白性 C. ③可进行单质铁与硫粉的反应 D. ④实验室制取氨气 7. 在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2+、I-、Br-、CO、SO离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 A. 溶液中一定存在Br-、CO B. 溶液中可能存在NH C. 溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO D. 溶液一定呈碱性 8. 下列说法不正确的是 A. 某硝酸密度为1.42g·cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L-1 B. 100 g浓度为c mol·L-1 的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L-1， 则加入水的体积大于100 mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大) C. 将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%(已知氨水的浓度越大，其密度越小) D. VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1 9. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H所需的能量(kJ)是 A. 194 B. 391 C. 516 D. 658 10. 镍镉()可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：。有关该电池的说法正确的是 A. 充电时阳极反应： B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性增强 D. 放电时电解质溶液中的向正极移动 11. 实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用作强碱性介质 C. ②中只体现氧化性 D. 转化为的理论转化率约为66.7% 12. 下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是 A. 向溶液中加入至溶液呈中性的离子方程式： B. 向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液变为蓝色： C. 向的溶液中滴加稀盐酸： D. 用铁作电极电解饱和食盐水： 13. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 14. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程为：红磷(s)无色液体与P4(g) 白磷(s)，下列操作错误的是 A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C. 从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 15. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 检验溶液是否含有 取少量该溶液，依次加入稀硝酸和 BaCl2 溶液 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH 溶液，然后收集 D 制备 Fe(OH)3 胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、流程题： 16. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如图： 回答下列问题： （1）红渣的主要成分为___________(填化学式)；滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。 （2）黄铁矿研细的目的是___________。 （3）还原工序中，不生成单质的反应的化学方程式为___________。 （4）工序①的名称为___________，所得母液循环使用。 （5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为___________，氧化工序发生反应的离子方程式为___________。 （6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为___________和___________(填化学式，不引入杂质)。 三、实验题： 17. 二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理为 实验装置如图： 请回答下列问题： (1)写出甲装置发生反应的化学方程式___________。 (2)按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→___________→___________→___________→___________a(按接口顺序连接) (3)丁装置中长玻璃导管B的作用是___________，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________以促进气体间的接触，更容易使物质发生反应。 (4)制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。 (5)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出其中的和乙烯采用的方法是___________。 (6)有同学提出该装置存在缺陷，你认为是___________。 (7)产品纯度的测定：量取逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________。 四、简答题： 18. CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO （式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题： （1）C、N、O的第一电离能最大的是_____________，原因是___________________________。基态Fe 原子的价电子排布图为___________________________。 （2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____________，羰基铁的结构如图，根据该图可知CO作为配位体是以__________原子为配位原子与Fe原子结合。 （3）离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相对稳定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是________________________________。 （4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反应中，肯定有形成________________。 a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d. σ键 （5）钙铜合金的晶体结构可看成(a) (b) 两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu________个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离__________pm （已知=1.73 计算结果保留整数）。 19. 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下： 已知：、HX等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题： （1）装置B应为___________(填序号)。 （2）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。 （3）装置F的作用为___________。 （4）反应过程中，控温的原因为___________。 （5）氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。 （6）取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $