黑龙江哈尔滨德强高级中学2026-2027学年上学期高三九月检测 化学试卷

化学I卷参考答案 1、 选择题（每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C C A A A D C B C D D B D 16、 共13分（没标注的都是每空2分） (1) 分子晶体 （1分） (2) （2） 、；（2分，对一个给1分，填错不给分）； 6 （1分）； 2 （1分） （3）AC (4) AB 8 (5) 17、共14分，（每空2分） (1) (2) 5 (3)0.47 (4) 氨浸出 18． 共14分，（没标注的都是每空2分） (1) 分液漏斗（1分） A （1分） (2)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+ 2H2O (3) C （1分） BED （1分） 安全瓶，防倒吸（1分） (4)酚类物质易被氧化 (5)浓硫酸（1分） (6) 甲基橙 84.00 19、共14分，（每空2分） (1) 硝基、 碳溴键 (2) (3)加成反应或还原反应 (4) (5)13 (6) 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨德强高级中学2026-2027学年度上学期9月检测 高三年级 化学I卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14，O:16，Li:7，Cl:35.5，Zn:65，Ag:108，Cd:112 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 1．民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．先秦陶釜 B．清代铜盘 C．唐青瓷碗 D．汉漆木食盘 2．下列化学用语错误的是 A．HF分子间氢键的示意图为 B．水合氯离子的示意图： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．甲醛的电子式： 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中杂化的原子数为 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．中氙的价层电子对数为 D．2.8g 氮气中含有个中子 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．SiO2H2SiO3Na2SiO3 C．NH3NONO2 D． 5．下列过程中能发生反应且对应离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量溶液： B．醋酸溶解大理石： C．中滴加稀硝酸： D．通入石灰乳中： 6．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A． 基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B． d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 7．用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A． 处理后溶液的增大 B． 氧化性： C． 是氧化反应的产物 D． 图示反应过程中起催化作用的是 8．下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．验证Cu与浓硫酸反应生成 C．分离苯和碘 D．提纯乙酸乙酯 A． A B．B C．C D．D 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3 mL 铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸不反应 C 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3反应存在限度 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 10．四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是 已知：①高温时能与反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机物。 ②的熔点为，沸点为136.4℃，的熔点为304℃，沸点为316℃，的熔点为，沸点为76.8℃。 A．连接好装置之后开始实验时，应先打开，一段时间后打开 B．球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰或无水氯化钙 C．实验室制备无水，不可以用水溶液蒸发结晶 D．在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的 11．物质结构决定性质。根据物质的有关性质，下列解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 钾钠合金用作原子反应堆的导热剂 钾钠合金熔点低，常温下为液态，导热性能好且沸点较高 B P能形成和，只能形成 原子轨道：P有3d轨道，N没有 C 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 分子中含有非极性键，属于非极性分子，“相似相溶” D 熔点：SiO2＞Si 键能：Si—O＞Si—Si，键长：Si-O＜Si-Si A．A B．B C．C D．D 12．一种固载化离子液体的结构如图。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Q原子次外层电子数为Z原子L层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z＜Y B．最高价氧化物水化物的酸性：X＜Y C．键角： D．X、Y、Z、Q均可与W组成标况下为气态的化合物 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 13．一种利用废铜渣(含CuS、ZnS、Fe3O4、SiO2等)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸溶”时仅S元素被氧化 B．“沉铜”的离子方程式为 C．增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细Cu粉的生成 D．流程中可循环使用的物质有SO2和  H2SO4 14．某矿浆浸出液中含有阳离子、、、，研究小组在“富矿精开”战略引导下设计了如下回收金属的工艺流程： 已知：①；。②完全沉淀c≤10-5mol/L。 下列说法错误的是 A．“还原”中阳离子、、、均参与反应 B．“还原”中Fe与发生的总离子反应为： C．“沉铁”时调节pH的值最低为9.5 D．“沉钒”时起氧化作用 15．为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知： i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A．仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B．实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C．使用草酸溶解X的目的是形成，防止Fe3+氧化 D．结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中不含 二、非选择题（共4道题，共55分） 16、铁系元素包括铁、钴、镍三种元素，有广泛应用。回答下列问题： (1)Ni(CO)4结构如图所示，Ni(CO)4晶体的类型为________。 (2)在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀Q(结构如图所示)。 ①C原子的杂化方式有___________ ②基态镍原子价层电子空间运动状态有_______种 ③该配合物的配体数为 (3)已知：为四面体结构，关于该化合物的下列说法不正确的是________。 A．与互为同分异构体 B．Co为sp3杂化 C．分子内不可能存在氢键 D．吸水变粉红色 (4)[Co(H2O)6]Cl2的晶胞结构如图1，其中[Co(H2O)6]2+和Cl-分别占据A（顶点）、B（面心）、C（晶胞内部）三种位置，每种位置上只有一种离子。 ①[Co(H2O)6]2+占据________位置（填编号）。 ②与每个Co紧邻且等距的Cl的个数为________。 (5)Co2+活化过硫酸钠（Na2S2O8）产生自由基，间接制备H2O2的机理如图2所示。X的化学式为________。 17．镉广泛用于金属电镀、制作合金、制作颜料等。以炼锌工艺中烧结电尘（主要成分为、，含、、等杂质）为原料，氨法浸出提镉的流程如图所示。 已知：①既不溶于水也不溶于氨溶液；氨浸出工序中，浸出的离子方程式为；净化工序中，含Cd微粒未发生变化。 ②室温下，，， 回答下列问题： (1)Cd与同族且相邻，基态Cd原子的价电子轨道表示式为 。浸出渣的主要成分是________（填化学式）。 (2)氨浸出工序中，浸出的离子方程式为 。浸出的总氨浓度和最佳总氨浓度下氨铵比分别与浸出率的关系曲线如图1、2所示，则最佳条件下溶液中________。 (3)沉镉工序中，消耗0.65g锌粉时，溶液质量减轻________g。 (4)沉锌工序中，室温下向溶液中通入至饱和，且控制溶液的，则此时溶液中________。沉锌余液可返回________工序，实现闭环循环，使元素充分利用。 18、氮化锂(Li3N)是一种固态离子导体，暴露在空气中易水解并可转化为碳酸锂，有氧加热时剧烈燃烧。某实验小组利用如图所示装置制备氮化锂并测定其纯度。请回答下列问题： 已知：①B装置内制备氮化锂的方程式为； ②焦性没食子酸又称邻苯三酚，结构简式为，常用作除氧剂。 (1)盛装NH4Cl溶液的仪器名称为__________。实验开始前先点燃__________(填“A”或“B”)处酒精灯。 (2)装置A制备N2的化学方程式为_________________________。 (3)本实验的装置连接顺序为A→______→D→ (除D装置外，其余装置不重复使用)。E装置的作用为________________________________。 (4)焦性没食子酸溶液能够吸收氧气的原因是________________________________。 (5)D装置中试剂X是________ (填试剂名称)。 (6)称取氮化锂样品0.1500g溶于水并煮沸，将产生气体用盐酸溶液充分吸收，移取25.00mL吸收液用0.1000mol/L NaHCO3标准溶液滴定剩余盐酸，选用________作为指示剂，重复滴定三次，消耗NaHCO3标准溶液平均体积。样品纯度为________%(忽略溶液体积变化)。 19．化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①R-X+Mg→R-MgX (R为烃基，X为卤族元素)； ② 回答下列问题： (1) B的官能团名称 (2)F→G反应的化学方程式为________________________________。 (3)G→H的反应类型为________。 (4)H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为________________。 (5)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L有________种结构(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应。 (6)E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和无机盐类物质(已略去)。 则Y的结构简式为________________________  Z的结构简式为________________________。 $