专题03 化学平衡 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，贵州专用）高二化学上学期

专题03 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. 容器内压强不随时间而改变 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)反应   ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的浓度 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D. 容器内的温度不再变化 3.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 4.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变             ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等             ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率       ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)在密闭容器中投入一定量的A发生反应，不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A.  B. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 C. b点时A的浓度为 D. a点的正反应速率小于c点的正反应速率 6.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是     A. 平衡时H2(g)的转化率为75% B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C. 该条件下，第3min时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH) D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 7.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①       ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤的质量保持不变⑥ ⑦容器中气体压强保持不变⑧的转化率不变 A. ①②④⑤⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. ②③④⑤⑦⑧ 8.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)在某密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是 A. 适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小 B. 反应达平衡后，只充入少量的，反应再次达平衡时，保持不变 C. 某时刻，若该反应的(浓度商)(平衡常数)，则 D. 与足量的反应，可得到 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)=mol/(L·min) C. M点的逆反应速率υ逆大于N点的逆反应速率υ逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 3.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 4.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)已知：，使用阴离子交换树脂作为催化剂，在323 K和343 K时测得的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是 A. a线反应的温度为343 K B.  C. a线的平衡常数与b线的平衡常数相比： D. 要缩短达到平衡的反应时间，可改进催化剂或提高反应体系压强 5.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()：   。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 生产时反应温度控制在为宜 C. c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D. 若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是温度过高使催化剂失活 6.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)下列各图中，能正确表示可逆反应   的是 表示的质量分数，表示气体压强，表示浓度] A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/ mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 反应前2 min的平均速率 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正 C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D. 加入可以加快的分解速率 2.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C. 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 3.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 增大压强，有利于和反应生成 C. 在反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 D. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应   ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 2.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为    3.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图①中该反应中各物质均为气体 B. 图②中M点正反应速率点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 4.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)和合成甲醇可有效利用，获取清洁燃料。发生的反应有： 反应i    ； 反应ii    ； 在恒容密闭容器内，充入和，测得平衡时转化率、和选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线丙表示的选择性 B. 曲线甲表示的选择性。 C. 时，反应ii的平衡常数 D. 的焓变 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 2.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 由  可知：金刚石比石墨更稳定 C. 煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 D. 已知，，则> 3.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 4.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)下列对化学反应预测正确的是 选项 化学方程式 已知条件 预测 A 它是非自发反应 B 常温下，自发进行 C 能自发进行 可能大于0 D 任何温度都能自发进行 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 工业上制氮气一般用分离液态空气法 B. 步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗 C. 步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒 D. 步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. 容器内压强不随时间而改变 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 【答案】C 【解析】A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3，反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，都存在这样的定量关系，A不符合题意； B．容器的体积固定，混合气的总质量一定，则不管反应是否存到平衡，容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，B不符合题意； C．容器的体积一定，达平衡前，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，则压强不断发生改变，当容器内压强不随时间而改变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)反应   ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的浓度 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D. 容器内的温度不再变化 【答案】D 【解析】A．容器内气体的浓度比为1:3:2，可能出现在反应过程中的某一时刻，不能说明达到平衡，A不符合题意； B．恒压条件下，压强始终不变，无法作为平衡判断依据，B错误； C．断开H-H键和生成N-H键均属于正反应方向，未体现逆反应速率，无法判断平衡，C错误； D．绝热条件下，温度变化由反应热决定，温度不变说明反应停止放热，即达平衡，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 【答案】C 【解析】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有0.1mol/L的转化，生成0.2mol/L三氧化硫，此时c(SO2)=0、c(O2)=0.1mol/L、c(SO3)=0.4mol/L； 假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=0.4mol/L、c(O2)=0.3mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在0＜c(SO2)＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c(O2)＜0.3mol/L、0＜c(SO3)＜0.4mol/L。 A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1，不满足0＜c(SO3)＜0.4mol/L，故A错误； B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1，c(SO2)、c(SO3)不可能都减小，故B错误； C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1，满足0＜c(SO2)＜0.4mol/L，故C正确； D．根据方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，c(SO2) + c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变             ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等             ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率       ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】① 密度是否变化取决于总物质的体积和总质量的变化，固定容积体积不变，质量不变，密度为恒值，不能用来说明反应已达到平衡，① 错误； ② 不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，② 正确； ③ 各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，③ 错误； ④ 各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④ 正确； ⑤ 反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足v(A)：v(B)＝m：n，无法判断是否达到平衡状态，⑤ 错误； ⑥ 表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，⑥ 正确； ⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，⑦ 错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)在密闭容器中投入一定量的A发生反应，不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A.  B. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 C. b点时A的浓度为 D. a点的正反应速率小于c点的正反应速率 【答案】B 【解析】A．温度为时曲线下降较快，反应更快，说明，A错误； B．a、b两点均在温度为的曲线上，且均未达到平衡。a点反应物A的浓度大于b点，因此a点的正反应速率大于b点的正反应速率；b点仍处于正向建立平衡的过程中，其正反应速率大于逆反应速率，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，B正确； C．由图中b点所在的横向刻度线可读出，此时A的浓度为，不是，C错误； D．浓度—时间曲线的斜率反映A浓度的净变化速率，不能单独表示正反应速率；a、c两点的温度和A的浓度均不同，又缺少相应速率常数，不能据图比较两点的正反应速率，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是     A. 平衡时H2(g)的转化率为75% B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C. 该条件下，第3min时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH) D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】A．由初始和平衡浓度，可求得平衡时的转化率为，A正确； B．恒容容器充入惰性气体，与反应有关的各物质浓度不变，平衡不移动，B错误； C．平衡之前始终有，C错误； D．根据质量守恒定律，气体总质量不变，又因容器为恒容容器，故混合气体的密度始终不变，无法通过混合气体密度判断反应是否达到平衡状态，D错误。 故选 A。 7.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①       ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤的质量保持不变⑥ ⑦容器中气体压强保持不变⑧的转化率不变 A. ①②④⑤⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. ②③④⑤⑦⑧ 【答案】B 【解析】① 根据化学计量数，2v正(P)=v逆(Q)可以作为反应平衡的标志，而不是v正(P)=2v逆(Q)，错误； ② Q的体积分数始终为，不能说明反应平衡，错误； ③ 反应过程中气体总质量改变，而总体积不变，则混合气体密度不变可以说明反应到达平衡，正确； ④ 反应过程中总气体质量改变，总物质的量改变，设反应某时刻x mol P和2x mol Q，气体质量增加 x[M(P)+2M(Q)]，气体的平均相对分子质量为，始终保持不变，所以气体的平均相对分子质量不变不能说明反应平衡，错误； ⑤ W的质量不变说明反应已平衡，正确； ⑥ P和Q的浓度比始终为1:2，不能说明反应平衡，错误； ⑦ 反应过程气体分子数改变，压强改变，所以压强不变可以说明反应到达平衡，正确； ⑧ W转化率不变可以说明反应平衡，正确； 故正确的为③ ⑤ ⑦ ⑧ ，选B。 8.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)在某密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是 A. 适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小 B. 反应达平衡后，只充入少量的，反应再次达平衡时，保持不变 C. 某时刻，若该反应的(浓度商)(平衡常数)，则 D. 与足量的反应，可得到 【答案】B 【解析】A．升高温度会同时加快正、逆反应速率，而非只加快正反应速率，A错误； B．反应中固体浓度视为常数，平衡常数仅与H2O(g)浓度有关。充入H2O(g)后，系统通过正反应消耗部分H2O，最终H2O浓度仍恢复原平衡值，B正确； C．当Q > K时，反应逆向进行，此时v逆 > v正，C错误； D．该反应为可逆反应，无法完全转化，即使H2O足量，产物量仍小于0.2mol，D错误； 故选B。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)=mol/(L·min) C. M点的逆反应速率υ逆大于N点的逆反应速率υ逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 【答案】C 【解析】根据先拐先平条件高，则温度T1>T2，升高温度，X的平衡浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应； 【解析】 A．根据图可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗的X的物质的量，则W点放出的热量多，A错误； B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a-b)mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了mol/L， Y表示的反应速率为mol/(L·min)，B错误； C．温度T1>T2，M点温度高于N点温度，且M点生成物浓度大，因此M点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，C正确； D．由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是气体体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以平衡后X的转化率增大，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 【答案】C 【解析】A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p21，且p1条件下，氨气的百分含量更大，A错误； B．升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，B错误； C．增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 【答案】C 【解析】由表格数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【解析】 A．由分析可知，该反应为吸热反应，反应的焓变大于0，故A错误； B．若温度为700℃，由题给数据可知，反应的浓度熵Qc==2.25>K=0.6，则反应向逆反应方向进行，故B错误； C．由题给数据可知，t时刻反应达到化学平衡，则反应的平衡常数K==2.25，平衡常数2.25介于1.7和2.6之间，则反应温度介于1000℃和1200℃之间，故C正确； D．若温度为830℃时，由题给数据可知，反应的浓度熵Qc==2.25 <2.6，反应向逆反应方向移动，设反应生成M的物质的量浓度为amol/L，则由题意可建立如下三段式： 由平衡常数可得：=1，解得a=0.25mol/L，则平衡时M的浓度为(1+0.25) mol/L =1.25mol/L，故D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)已知：，使用阴离子交换树脂作为催化剂，在323 K和343 K时测得的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是 A. a线反应的温度为343 K B.  C. a线的平衡常数与b线的平衡常数相比： D. 要缩短达到平衡的反应时间，可改进催化剂或提高反应体系压强 【答案】B 【解析】A．根据“先拐先平，数值大”，可知a线反应的温度为343 K、b线反应的温度为323 K，故A正确； B．升高温度，的转化率增大，说明正反应吸热，，故B错误； C．升高温度，的转化率增大，说明正反应吸热，a线的平衡常数与b线的平衡常数相比，故C正确； D．要缩短达到平衡的反应时间，需要加快反应速率，可改进催化剂或提高反应体系压强，故D正确； 选B。 5.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()：   。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 生产时反应温度控制在为宜 C. c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D. 若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是温度过高使催化剂失活 【答案】C 【解析】由图可知，温度较低时，反应一定时间，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，到达一定温度后，相同时间内反应可达平衡状态，温度升高，一氧化碳转化率减小，说明平衡逆向移动，说明反应为放热反应。 【解析】 A．由分析可知，甲醇羰基化生成甲酸甲酯的正反应为放热反应，故，A正确； B．由曲线可见，在所考察的相同反应时间内，温度处于时一氧化碳的转化率较高，兼顾反应速率和转化率，B正确； C．c点后转化率仍在上升，说 明c点未达到平衡；达到最高点后恰好是平衡点，最高点及之后的点转化率下降是因为平衡逆向移动，此时d点一定达到了平衡，C错误； D．若反应使用催化剂，温度过高可能使催化剂失活，反应速率降低，从而使相同反应时间内e点的转化率低于d点，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)下列各图中，能正确表示可逆反应   的是 表示的质量分数，表示气体压强，表示浓度] A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．从图像可知，500℃先达到平衡，反应速率比100℃快，反应达平衡时500℃的质量分数小于100℃，说明升高温度，该反应平衡逆向移动，结合温度升高平衡向吸热反应方向移动，则逆反应为吸热反应，与正反应相符，A正确； B．图像中，增大压强增大、减小，与该反应增大压强、均增大不相符，B错误； C．图像中，有催化剂比无催化剂先达平衡是正确的，但有催化剂与无催化剂平衡时C的浓度应相同（催化剂不能改变平衡状态），而图像中有催化剂与无催化剂C的平衡浓度不同，C错误； D．反应相同时间100℃速率比10℃速率快，A的转化率较大，但该反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡时100℃A的转化率应小于10℃A的转化率，而图像中100℃A的最大转化率大于10℃A的最大转化率，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/ mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 反应前2 min的平均速率 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正 C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大 【答案】C 【解析】A．由表可得前2min内生成Z为0.08mol，则v(Z) ==4.0×10－3mol/（L·min），A错误； B．该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则反应达到新平衡之前v(逆)<v(正)，B错误； C．反应到7min时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时c(X)=c(Y)==0.01mol/L，c(Z)==0.012mol/L，化学平衡常数K===1.44，C正确； D．其他条件不变，再充入0.2 molX，平衡正向移动，X的转化率减小，D错误； 故选C。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D. 加入可以加快的分解速率 【答案】D 【解析】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，2SO2+O22SO3，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．可乐瓶内存在CO2(g)+H2O⇋H2CO3，打开可乐瓶盖，压强减小，平衡逆向移动，有大量气泡产生，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．纯碱为Na2CO3，碳酸钠水解显碱性，，升高温度，平衡正向移动，OH-浓度增大，洗涤油污的能力强，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．分解用作催化剂，催化剂对平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C. 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 【答案】A 【解析】A．2SO2+O22SO3反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于和反应生成，能用勒夏特列原理来解释，A符合题意； B．粉碎后，加大接触面积，加快发应速率，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，温度设置为400~500℃是为了加快反应速率且此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 增大压强，有利于和反应生成 C. 在反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 D. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 【答案】D 【解析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，增大氯离子浓度，平衡逆向移动，氯气溶解度降低，能用勒夏特列原理解释用排饱和食盐水的方法收集氯气，故不选A； B．增大压强，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．增加KSCN的浓度，正向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉，是为了防止被氧化，故不能用勒夏特列原理来解释，D符合题意； 故答案选D。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应   ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 【答案】B 【解析】根据题中信息，列出三段式： 据此分析作答。 【解析】 A．内，，A正确； B．该温度下的平衡常数为，B错误； C．根据反应的量可知，其转化率为：，C正确； D．因为正反应是吸热反应，升高温度，反应正移，导致减小，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为    【答案】B 【解析】A．时该反应达到平衡， A 的转化率为：，A正确； B．阶段，A 的浓度变化为，此阶段的平均反应速率为，B错误； C．根据反应可知，反应达平衡后，，，由图像可知反应达平衡后，，所以B的起始的浓度为，B的起始物质的量为，C正确； D．阶段，，，此时放热akJ，如果有3mol A完全反应，放热为，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图①中该反应中各物质均为气体 B. 图②中M点正反应速率点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【解析】A．如果各物质均为气体，则反应为等气体体积的反应，压强的改变对平衡不影响，D的体积分数不随压强的改变而改变，A错误； B．根据图形，温度T1比温度T2更早达到平衡，T1温度更高，N点为温度T2，温度低，反应速率比T1的M点慢，且还处于建立平衡的过程中，逆反应速率更慢，N点逆反应速率<M点正反应速率，B错误； C．当投料比等于化学计量数之比时，所有反应物的转化率相等，若平衡时的转化率相等，则a=2，C正确； D．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则压强最小的是A点；根据图形，升高温度，NO的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最低，化学平衡常数最大，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)和合成甲醇可有效利用，获取清洁燃料。发生的反应有： 反应i    ； 反应ii    ； 在恒容密闭容器内，充入和，测得平衡时转化率、和选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线丙表示的选择性 B. 曲线甲表示的选择性。 C. 时，反应ii的平衡常数 D. 的焓变 【答案】C 【解析】反应i    为放热反应，反应ii    为吸热反应，升高温度，反应ii正向移动，CO的选择性升高，反应i逆向移动，甲醇的选择性降低，而且二者选择性的和为1，因此甲代表的平衡转化率，乙代表甲醇的选择性，丙代表CO的选择性，据此解答。 【解析】 A. 由分析可知，曲线丙表示CO的选择性，曲线乙才是代表甲醇的选择性，A错误； B. 由分析可知，曲线甲表示的平衡转化率，曲线丙才是表示CO的选择性，B错误； C. 250℃时，的选择性为76%，CO的选择性为24%，转化率为12%，，同时可求得，，根据方程式判断，生成的水与消耗的物质的量相同，则，剩余的物质的量为，代入反应平衡常数表达式，求得，C正确； D.根据盖斯定律，反应ⅰ-反应ⅱ得到，其焓变，则的焓变，D错误； 故答案选C。 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】A．，反应能够自发进行，、的反应在任意温度下都能自发进行，A错误；      B．相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体，则反应为熵增反应，，B正确； C．使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变反应进行的方向，C错误； D．水凝结成冰的过程中为放热、熵减过程，其，，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 由  可知：金刚石比石墨更稳定 C. 煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 D. 已知，，则> 【答案】C 【解析】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应，A项错误； B．能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，B项错误； C．煅烧石灰石为吸热的熵增反应，反应能够自发进行，则高温下才能发生，C项正确； D．碳完全燃烧生成放出的热量多，不完全燃烧生成放出的热量少，放热焓变为负值，则<，D项错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 【答案】B 【解析】A．水由高处向低处流势能减小，自发进行，A不符合题意； B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，室温下不能自发进行，B符合题意； C．气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，C不符合题意； D．加热铁棒一端，热量传向另一端是自发过程，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)下列对化学反应预测正确的是 选项 化学方程式 已知条件 预测 A 它是非自发反应 B 常温下，自发进行 C 能自发进行 可能大于0 D 任何温度都能自发进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．反应生成气体，熵增（ΔS>0），ΔH>0时高温下可能自发，因此“非自发反应”的预测不全面，A错误； B．反应气体分子数减少，熵减（ΔS<0），要使ΔG=ΔH-TΔS<0，只能ΔH<0，B错误； C．反应气体分子数增加（ΔS>0），若ΔH>0，高温下可能满足ΔG<0，反应自发进行，因此ΔH可能大于0，C正确； D．反应气体分子数增加（ΔS>0），ΔH>0且ΔS>0时，仅在高温下自发，而预测“任何温度”错误，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】反应中NH4Cl（固体）分解为NH3（气体）和HCl（气体），气体分子数增加，故；为分解反应，属于吸热反应，故，故答案选A。 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 工业上制氮气一般用分离液态空气法 B. 步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗 C. 步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒 D. 步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率 【答案】D 【解析】N2、H2混合气体经过净化（防止催化剂中毒）后，进行加压，加热到500℃在催化剂下反应生成氨气，N2、H2、NH3混合气与原料气进行热交换，接着将生成的氨气冷却液化，分离出去，同时将未反应的N2、H2混合气体循环通入合成塔，实现循环利用，据此分析作答。 【解析】 A．空气中最主要的两种气体是氮气和氧气，利用空气中氮气的沸点比氧气低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，由于液氮的沸点（-196℃）比氧气的沸点（-183℃）低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下液氧，所以工业上一般用分离液态空气法制氮气，A正确； B. 步骤③ 用反应后N2、H2、NH3混合气加热原料气实现热交换，可以充分利用热量，减少能耗，B正确； C．为防止混有的杂质使催化剂中毒，反应前的氮气和氢气混合气体必须经过净化，C正确； D. 步骤③ 中温度选择500℃，主要是考虑铁触媒在500℃左右时活性最大，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03化学平衡化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 考点05化学反应的方向 考点06化学反应的调控 ①考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B D考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】C 》 考点03勒夏特列原理 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D D考点04化学平衡常数化学平衡的计算 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C D考点05化学反应的方向 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】A D考点06化学反应的调控 1.【答案】D 212