2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1化学反应原理综合练习卷

**基本信息** 聚焦化学反应原理核心模块，通过概念辨析、图像分析及综合应用，构建热化学-平衡-电离-电化学的逻辑体系，强化科学思维与证据推理能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |热化学|4题|盖斯定律计算、反应热比较|从反应能量变化到热化学方程式书写，体现能量守恒观念| |化学平衡|4题|平衡图像分析、速率与平衡常数判断|基于浓度/温度/压强对平衡的影响，培养平衡思想与模型认知| |水溶液离子平衡|6题|弱电解质电离、酸碱滴定、分布分数计算|从电离平衡到水解平衡，构建溶液中离子行为的微观认知| |电化学|4题|原电池/电解池原理、电极反应书写|结合装置分析与电子转移，强化氧化还原反应应用| |综合应用|4大题|工业流程（脱氮/提镁/制硫酸锰）|整合多模块知识解决实际问题，提升科学探究与实践能力|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理综合练习卷（解析版） 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．用与高温烧结可制取，已知：  ；  ； 。则 A．-292 B．＋336 C．＋303 D．-325 【参考答案】A 【解析】根据盖斯定律，将第三个热化学方程式扩大2倍，得。再与第一个热化学方程式相加，消去，恰好得到,。 故选A。 2．总反应包括多个基元反应，能量变化如图所示，其中代表过渡态，1个代表一个基元反应。 下列叙述错误的是 A．总反应包括四个基元反应 B．基元反应③是决速反应 C．基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反应 D．其他条件不变，升高温度，M的平衡转化率增大 【参考答案】D 【解析】A．观察图示，总反应包括4个过渡态，即四个基元反应，A项正确； B．观察图示，的能垒最大，基元反应③最慢，是决速反应，B项正确； C．由图中能量关系可知，基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反应，C项正确； D．由的能量低于可知，总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率降低，D项错误 ； 故选D。 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【参考答案】B 【解析】A．会与结合生成弱电解质，也会与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间相互不发生反应，能在水溶液中大量共存，B符合题意； C．与发生双水解反应生成沉淀和气体，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 4．下列叙述正确的是 A．，则金刚石比石墨稳定 B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： C．的燃烧热为，则 D．已知； ，则 【参考答案】C 【解析】A．石墨转化为金刚石的，该反应吸热，说明金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，和不能完全反应，生成时放出的热量大于，热化学方程式的应小于，B错误； C．的燃烧热，即 ，因此分解生成和时吸收热量，对应热化学方程式书写正确，C正确； D．完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成单质更多，放热越多越小，因此，D错误； 故选C。 5．CH4可以将NO2还原为N2，反应原理为：。NO2(g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应速率：v(a)＜v(c) B．CO2浓度：c(a)＜c(c) C．平衡常数：Ka＞Kb D．压强：P1＜P2 【参考答案】B 【解析】A．a、c两点压强均为，c点温度高于a点，温度越高反应速率越快，故，A正确； B．a点温度更低，平衡正向移动程度更大，生成的物质的量更多，根据，可知，B错误； C．该反应，正反应放热，温度越低平衡常数越大，a点温度低于b点，故，C正确； D．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大平衡转化率越高，同温度下对应转化率更高，故，D正确； 故答案为B。 6．某密闭容器中发生反应：。根据下列图像，下列有关说法错误的是 A．时改变的条件是升高温度 B．时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 C．时改变的条件可能是缩小容器容积，增大压强 D．该反应的反应物总能量大于生成物总能量 【参考答案】C 【解析】A．t1时，正、逆反应速率瞬间增大，改变的条件为升高温度或者增大压强，速率突变时，逆反应速率>正反应速率，则改变的条件为升高温度，且平衡向逆反应方向移动，A正确； B．催化剂能同等程度加快正、逆反应速率，且不影响化学平衡（平衡不移动），B正确； C．t4时，正、逆反应速率瞬间减小，改变的条件为降低温度或者减小压强，速率突变时，逆反应速率>正反应速率，则改变的条件为减小压强，C错误； D．该反应，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D正确； 故答案选C。 7．下列图示对应的叙述正确的是 A．图甲表示反应，b的压强一定比a大 B．图乙表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率： C．由图丙可知：相同温度下，电离常数 D．图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线，降低温度，c点可移动到a点 【参考答案】C 【解析】A．该反应是气体体积不变的反应，由图可知，改变条件后反应速率加快、X的平衡转化率没有变化，说明改变条件，平衡不移动，所以改变的条件可能是使用催化剂或增大压强，使用催化剂时，a和b的压强相等，A错误； B．起始增大相当于增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，由图可知，A点起始的值小于B点，所以A点氢气的转化率小于B点，B错误； C．由图可知，稀释前HX和HY的导电能力相同，说明酸溶液的pH相同， 稀释相同倍数时，HY溶液的pH变化大于HX；pH相同的弱酸溶液加水稀释相同倍数时，酸性较强的弱酸溶液的pH变化大， 所以HX的酸性弱于HY，电离常数小于HY，C正确； D．降低温度时，硫酸钡饱和溶液的溶度积减小，硫酸根离子和钡离子的浓度都减小，所以降低温度，c点不能移动到a点，D错误； 故选C。 8．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应⇌  △H>0达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙可知合成氨的温度为：T1 > T2，且温度为T1 时，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) △H>0达到平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1＞p2 【参考答案】B 【解析】A．图甲中生成物（2CO+2H2）的总能量高于反应物（CH4+CO2）的总能量，因此该反应是吸热反应，A错误； B．该反应ΔH>0，为吸热反应，温度升高时平衡正向移动，Y的百分含量会随温度升高而降低，与图乙中y随T增大而减小趋势一致，B正确； C．合成氨反应为放热反应（ΔH<0），温度越高平衡时NH3的百分含量越低，因此曲线T2对应更高温度，即温度T1<T2；在T1温度下，起始时n(H2)越大（横坐标向右），相当于增大H2的浓度，平衡正向移动，N2的转化率随之升高，因此a、b、c三点中N2转化率最高的是c点，C错误； D．该反应是气体分子数增大的反应（反应物2 mol气体，生成物4 mol气体），增大压强平衡逆向移动，CH4的转化率会降低。因此相同温度下，CH4转化率更高的曲线对应更小的压强，即p1 < p2，D错误； 故选B。 9．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列对a、b、c三点溶液的说法正确的是 A．： B．电离程度： C．： D．在b点溶液中加入NaOH固体，减小 【参考答案】C 【解析】A．溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，三点导电能力，故顺序为，A错误； B．弱电解质“越稀越电离”，加水量越大电离程度越大，加水量，故电离程度，B错误； C．仅与温度有关，题干限定反应在一定温度下进行，故三点相等，C正确； D．加入固体时，与反应使电离平衡正向移动，增大，D错误； 故选C。 10．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)大于20.00 mL C．V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-) D．V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 【参考答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，相同浓度下醋酸的pH大于盐酸，初始pH更大的曲线Ⅰ为滴定醋酸的曲线，A正确； B．当时，醋酸与NaOH恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，pH>7，因此pH=7时，消耗的小于，B错误； C．时，两溶液分别恰好反应生成和，不水解，部分水解为，故，C正确； D．时，醋酸溶液中溶质为等物质的量的和，此时溶液显酸性，醋酸电离程度大于水解程度，电离产生的大于水解产生，因此离子浓度大小为，D正确； 故选B。 11．氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A．放电时，从电极a移向电极b B．充电时，电子从电源负极→电极a→电解质溶液→电极b→电源正极 C．放电时，电极a发生电极反应为2Bi + 6OH-- 6e- = Bi2O3+ 3H2O D．充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 【参考答案】C 【解析】A．放电时为原电池，电极a为负极，原电池中阴离子向负极移动，应从电极b移向电极a，A错误； B．电子只能在导体中传导，无法通过电解质溶液，该路径描述错误，B错误； C．放电时电极a为负极，失电子被氧化为，碱性条件下配平可得电极反应为，C正确； D．充电时电极b为阳极，电极反应为，每转移电子，阳极结合，质量增加，D错误； 故答案选C。 12．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．制作简易的燃料电池 C．该装置能将化学能转化为电能 D．冶炼金属钠 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】A 【解析】A．电镀时要求待镀件连接电源负极作阴极，镀层金属连接电源正极作阳极。该装置中铁制镀件连接电源正极，作为阳极会发生失电子的氧化反应而溶解，无法实现在铁制镀件上镀铜的目的，A符合题意； B．先闭合，电解滴有酚酞的溶液，石墨电极（阳极）生成，石墨电极（阴极）生成，两电极吸附气体后断开闭合，即可构成氢氧燃料电池，能达到实验目的，B不符合题意； C．该装置为铜锌单液原电池，作负极、作正极，稀硫酸为电解质溶液，可发生自发的氧化还原反应，能够将化学能转化为电能，能达到实验目的，C不符合题意； D．该装置为电解熔融的冶炼装置，阳极失电子生成，阴极得电子生成单质，可实现冶炼金属钠的目的，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 13．常温下，某二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数[如]与溶液[(pH=-lgc(H+)]的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A．曲线b代表HA-的分布分数曲线 B．H2A的二级电离常数为 C．等物质的量的H2A和NaHA两溶液混合后的pH与M点不相同 D．M、N两点溶液中均存在 【参考答案】D 【分析】二元酸分两步电离、，pH越小含量越高，pH中等占比最大，pH越大含量越高，因此曲线a代表、曲线b代表、曲线c代表；M点，，得一级电离常数，N点，，求得二级电离常数，联立可得。 【解析】A．pH适中时的分布分数达到峰值，对应曲线b，因此曲线b代表的分布分数曲线，A正确； B．N点满足，代入二级电离常数表达式，可得，B正确； C．M点的条件是平衡体系中，等物质的量与混合后，发生电离、同时存在电离与水解，达到平衡时与不再相等，溶液pH不等于2.33，与M点pH不同，C正确； D．由，可以推出，D错误； 故选D。 14．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知：室温下，，，溶液中的水解率为。下列说法错误的是 A．室温下，的和分别为、；溶解度：小于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围为)，用标准溶液可准确滴定水溶液的浓度 C．等物质的量浓度的和混合溶液中存在关系： D．溶液中加入等体积溶液，反应初始生成的沉淀是和 【参考答案】B 【分析】随着pH增大溶液中H2S逐渐减少、HS-先增大后减小、到一定pH后S2-开始逐渐增大，因此①表示H2S②表示HS-③表示S2-，pH=7时H2S和HS-浓度相同，则此时，同理pH=13时可以得出。 【解析】A．据分析，室温下，的和分别为、，FeS饱和溶液中，饱和溶液中，则FeS室温下溶解度小于，A正确； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应生成的大量HS-没有反应完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误； C．等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，则质子守恒为，C正确； D．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D正确； 故选B。 15．时，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，溶液呈酸性 B．溶液中， C．当滴至混合溶液中的时，该溶液中由水电离出的的浓度为 D．的溶液中，微粒之间的关系为 【参考答案】C 【分析】草酸是二元弱酸，存在两步电离平衡： ，，且草酸的；对两式变形可得：，； 当（即分子分母浓度相等）时，第一步电离对应，第二步电离对应，因此曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表。 【解析】A．溶液中，的电离常数为，水解常数，电离程度远大于水解程度，因此溶液呈酸性，A正确； B．溶液中，根据质子守恒：溶液中全部来自水的电离，水电离出的一部分以游离存在，一部分结合到​、，因此，移项即得，B正确； C．当溶液中的时，由，可得，即，此时溶液pH=2.8呈强酸性，是​电离出的占主导，抑制水的电离，溶液中的全部来自水电离，水电离出的，并非，C错误； D．的溶液中，第一步电离程度很小，第二步电离程度更小，因此未电离的浓度最大，第一步电离产物次之，第二步电离产物​浓度最小，满足，D正确； 故选C。 16．羟基自由基()具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制取氢气、处理含苯酚的废水二位一体。下列说法正确的是 A．电极为直流电源的负极，为阴离子交换膜 B．再生池中发生的反应为 C．电极的电极反应为 D．气体与在相同条件下的体积比为 【参考答案】C 【解析】A．电极上发生还原反应，故为阴极，与直流电源负极相连；电极一侧生成的需通过膜移向电极一侧，因此膜应为阳离子交换膜，A错误； B．再生池中钒离子循环的正确反应为，题给反应未配平，B错误； C．电极为阳极，水在此失去电子生成羟基自由基，电极反应为，方程式的原子和电荷均守恒，C正确； D．苯酚被羟基自由基完全氧化的反应为。生成转移电子，而每转移电子生成，故完全氧化苯酚时生成和。气体为，气体为，相同条件下气体体积比等于物质的量比，，D错误； 故选C。 二、非选择题 17．现有中学化学中常见的五种物质：、、、、。 已知：和的电离常数(常温下)如下表： (1)溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，用离子方程式表示其原因_______________。 (2)常温下，的溶液中，水电离出来的________。 (3)溶液与溶液发生反应的离子方程式为______________。 (4)用固体配制溶液的操作是_______________。 (5)用溶液滴定的溶液的滴定曲线如图所示。 ①a点溶液中主要溶质的化学式为________。 ②x________7(填“>”“=”或“<”)。 ③在a点溶液中加入少量，将_______(填“增大”或“减小”)。 【参考答案】(1) 碱 (2) (3) (4)将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 (5) NaHC2O4 > 减小 【解析】（1）是强碱弱酸盐，碳酸根离子在水中发生水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性。水解分步进行且以第一步为主，其离子方程式为； （2）溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，溶液中的全部来自于水的电离。常温下，则溶液中，根据水的离子积常数，可得溶液中。由于盐类水解促进水的电离，故水电离出来的等于溶液中的，即； （3）由表格数据可知，草酸的第二步电离常数大于碳酸的第一步电离常数，说明的酸性强于。因此能与发生复分解反应生成气体，离子方程式为； （4）是强酸弱碱盐，铁离子在水中极易发生水解生成氢氧化铁沉淀。为了抑制其水解，配制溶液时应先将固体溶于少量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需的浓度； （5）①a点时加入的溶液体积为，此时与的物质的量之比为，二者恰好反应生成，故主要溶质的化学式为。 ②b点时加入的溶液体积为，此时与的物质的量之比为，二者恰好完全反应生成。为强碱弱酸盐，草酸根离子水解使溶液显碱性，故，即。 ③a点溶液主要溶质为，溶液中存在电离平衡，其电离常数。将其变形可得。加入少量后，碳酸根离子与溶液中的反应，导致减小，而仅受温度影响保持不变，因此该比值将减小。 18．NOx是包括NO、NO2、N2O和N2O5等氮氧化物的总称。为减小NOx对环境的影响，科学家们探索NOx的转化路径。 (1)生物脱氮反应：   ①该反应中，_________(填元素符号)被氧化。 ②已知：      则ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。 (2)水吸收法：HNO2有trans-和cis-两种异构体，的反应历程如图所示，据图回答。 ①稳定性：cis-HNO2_______trans-HNO2(填“大于”“小于”或“相同”)。 ②反应达到平衡时，升高温度，N2O3的转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)一种水体系中配合物吸收脱硝法的主要过程如下： 主反应： 副反应： ①脱硝过程的催化剂为_________。 ②副反应不利于脱硝，原因是a．增加了乙醇的消耗；b．_________。 ③25℃时，溶液中存在平衡常数为配体L的结构为RCOOH(R为烃基)，比较________(填“＞”“=”或“＜”)，从物质结构角度说明理由：_________。 ④配体L(RCOOH)的酸性对脱硝效率有影响。25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数也随之改变，R1COOH与R2COOH中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。 a．酸性：R1COOH_________R2COOH (填“＞”“=”或“＜”)。 b．将等物质的量浓度等体积的R1COOH和R2COONa混合，计算平衡时R1COOH的转化率_________。(写出计算过程，结果保留3位有效数字，) 【参考答案】(1) C (2)小于 减小 (3) Fe2+L 生成Fe(OH)3沉淀，使溶液中的Fe2+(L)浓度下降 ＜ Fe3+所带电荷数目多于Fe2+，与RCOOH的作用力更大 ＞ 83.3% 【解析】（1）①反应中NO中N为+2价被还原为N₂的0价，C2H5OH中C为-2价，反应后变为CO2中的+4价，化合价升高被氧化，因此被氧化的元素是C； 根据盖斯定律，对已知反应做如下变换：将反应1逆写并乘以3，加上反应2，再加上反应3乘以3，即可得到目标总反应，对应的焓变做相同运算得到结果。 （2）①能量越低越稳定，由能量图可知cis-HNO2和trans-HNO2的总能量（-4.0 kJ/mol）高于2mol trans-HNO2的总能量（-9.0 kJ/mol），说明cis-HNO2的能量比trans-HNO2更高，因此cis-HNO2稳定性小于trans-HNO2； ②由能量图可知总反应的生成物总能量低于反应物，正反应为放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，N2O3的转化率减小； （3）①主反应中先参与反应，后续又重新生成，符合催化剂反应前后质量和化学性质不变的特征； ②副反应将具有脱硝活性的转化为，最终生成固体脱离体系，导致可用于结合NO的有效浓度降低，脱硝能力下降； ③配合物生成反应为，的正电荷数更高，与带负电的羧酸根配体的结合能力更强，平衡正向进行程度更大，因此； ④a. 弱酸的，当时，，此时，即。由图得的，的，越小酸性越强，因此酸性； b. 等浓度等体积的R1COOH和R2COONa混合，设初始浓度均为，由分布分数图得：，， 混合后发生反应，，设R1COOH转化浓度为x，列三段式 将平衡浓度代入K的表达式得： ，解得，转化率。 19．二次镁电池是近年来发展的一种极有潜力的新型可充电电池。下图是海水提镁的部分流程。 （1）用化学用语表示的沉淀溶解平衡________________________________。 （2）写出电解时，阳极的电极反应式_________________________。 向浓度均为的和混合溶液中，加入少量的固体调节溶液的，可以实现与的分离。 已知常温下：的，的 （3）饱和溶液的约为__________。 A．7 B．8 C．9 D．10 （4）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为沉淀反应达到完全。要使原溶液中与分离，需控制的范围为___________________(保留1位小数)。 某研究小组设计了如下燃料电池，并探究氯碱工业原理的相关问题(其中乙装置中为正离子交换膜)。 （5）甲装置负极的电极反应方程式___________________________________。 （6）乙装置中的离子移动方向为__________。 A．从电极到电极移动 B．从电极到电极移动 C．从电极到电极移动 D．从电极到电极移动 （7）若丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________。 A．电极为粗铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收、、等金属 （8）若丙中电极为铁棒，则铁棒被保护，此种保护方法称为_______________________。 【参考答案】（1） （2） （3）D （4）3.2-8.9 （5） （6）D （7）A （8）外加电流法 【分析】首先向苦卤中加入石灰乳，使其中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀；随后向得到的氢氧化镁中加入盐酸并进行浓缩操作，析出六水合氯化镁晶体；接着将六水合氯化镁在氯化氢氛围中完成脱水，得到无水氯化镁；最后对无水氯化镁进行电解，最终制得金属镁。 【解析】（1）在水中存在沉淀溶解平衡，固体与溶解的离子之间建立动态平衡，其沉淀溶解平衡方程式为。 （2）工业上通过电解熔融制取金属镁，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为。 （3）设饱和溶液中，则。根据溶度积常数，解得。此时溶液中，则，，最接近10，故选D。 （4）当沉淀完全时，，此时，解得，对应，。当开始沉淀时，，此时，解得，对应，。因此，要使两者完全分离，需控制pH范围为。 （5）甲装置为甲烷燃料电池，通入甲烷的一极为负极。在KOH碱性溶液中，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：。 （6）根据图示连线，甲装置左侧通入氧气为正极，右侧通入甲烷为负极。乙装置中C电极与正极相连作阳极，Fe电极与负极相连作阴极。电解池中阳离子向阴极移动，且正离子交换膜只允许阳离子通过，故从C电极（阳极区）向Fe电极（阴极区）移动，而不能通过正离子交换膜，故选D。 （7）丙装置中，b电极与正极相连作阳极，a电极与负极相连作阴极； A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故b电极为粗铜，A正确； B．粗铜接电源正极，发生氧化反应，B错误； C．粗铜中比铜活泼的杂质（如Zn、Fe）也会失去电子，而阴极只有得电子，故溶液中浓度会减小，C错误； D．Fe比Cu活泼，会以形式进入溶液，不会形成阳极泥，D错误； 故选A。 （8）丙中a电极为阴极，将铁棒与外加电源的负极相连使其作为阴极受到保护，从而防止金属腐蚀的方法，称为外加电流法。 20．一种高硫锰矿的主要成分是，含有、等杂质。以该高硫锰矿为原料制备硫酸锰，流程示意图如下所示。 已知：①金属硫化物的溶度积常数：。 ②金属离子的与溶液pH的关系如图所示。 ③，，， (1)在预处理阶段，将高硫锰矿粉碎的目的是__________。 (2)若未经脱硫直接“酸浸”，会产生的污染物是__________。 (3)“酸浸”步骤中加入的作用是__________(用离子方程式表示)。 (4)“调pH”步骤中，pH调至7左右，滤渣2的主要成分是__________。 (5)的溶液中水解率约为__________(忽略的第二步水解)，若“除杂”步骤中溶液的浓度为，向其中加入等体积的溶液，则反应初始时生成的沉淀是__________。 (6)从滤液3得到晶体需进行的操作是蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，__________。 【参考答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高锰元素的浸取率 (2)（或硫化氢） (3) (4)、 (5) 和 (6)低温干燥 【分析】首先脱硫，将矿粉中的硫离子除去，再加入硫酸和二氧化锰酸浸，将不溶的二氧化硅过滤除去，同时亚铁离子被二氧化锰氧化为铁离子。通入氨水调pH，溶液中的铁离子和铜离子被转化为氢氧化铁和氢氧化铜沉淀。再向滤液加入硫化钠，将镍离子转化为硫化镍沉淀。再次过滤后蒸发结晶，得到水合硫酸锰结晶。 【解析】（1）将固体反应物粉碎，有利于增大和溶液的接触面积，从而加快反应速率； （2）硫离子遇大量氢离子，形成硫化氢，该物质具有挥发性，会污染空气； （3）二氧化锰在酸性环境下能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，离子方程式为：； （4）由“已知”②图表中所给信息可知，当pH为7时，形成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀； （5）已知，则S2-的水解常数，即，HS-与OH-浓度相等，故可以解得（题目中已给出），故硫离子的水解率约为；溶液稀释一倍后，浓度为0.05 mol/L，其中，。溶液的浓度为，稀释一倍后，。故镍离子与硫离子的离子积为，镍离子与氢氧根离子的离子积为，故溶液既会形成硫化镍沉淀，也会形成氢氧化镍沉淀； （6）产品中含有结晶水，则结晶洗涤后，最后一步操作为低温干燥。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学人教版选择性必修1化学反应原理综合练习卷（原卷版） 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．用与高温烧结可制取，已知：  ；  ； 。则 A．-292 B．＋336 C．＋303 D．-325 2．总反应包括多个基元反应，能量变化如图所示，其中代表过渡态，1个代表一个基元反应。 下列叙述错误的是 A．总反应包括四个基元反应 B．基元反应③是决速反应 C．基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反应 D．其他条件不变，升高温度，M的平衡转化率增大 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列叙述正确的是 A．，则金刚石比石墨稳定 B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： C．的燃烧热为，则 D．已知； ，则 5．CH4可以将NO2还原为N2，反应原理为：。NO2(g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应速率：v(a)＜v(c) B．CO2浓度：c(a)＜c(c) C．平衡常数：Ka＞Kb D．压强：P1＜P2 6．某密闭容器中发生反应：。根据下列图像，下列有关说法错误的是 A．时改变的条件是升高温度 B．时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 C．时改变的条件可能是缩小容器容积，增大压强 D．该反应的反应物总能量大于生成物总能量 7．下列图示对应的叙述正确的是 A．图甲表示反应，b的压强一定比a大 B．图乙表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率： C．由图丙可知：相同温度下，电离常数 D．图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线，降低温度，c点可移动到a点 8．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应⇌  △H>0达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙可知合成氨的温度为：T1 > T2，且温度为T1 时，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) △H>0达到平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1＞p2 9．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列对a、b、c三点溶液的说法正确的是 A．： B．电离程度： C．： D．在b点溶液中加入NaOH固体，减小 10．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)大于20.00 mL C．V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-) D．V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 11．氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A．放电时，从电极a移向电极b B．充电时，电子从电源负极→电极a→电解质溶液→电极b→电源正极 C．放电时，电极a发生电极反应为2Bi + 6OH-- 6e- = Bi2O3+ 3H2O D．充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 12．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．制作简易的燃料电池 C．该装置能将化学能转化为电能 D．冶炼金属钠 A．A B．B C．C D．D 13．常温下，某二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数[如]与溶液[(pH=-lgc(H+)]的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A．曲线b代表HA-的分布分数曲线 B．H2A的二级电离常数为 C．等物质的量的H2A和NaHA两溶液混合后的pH与M点不相同 D．M、N两点溶液中均存在 14．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知：室温下，，，溶液中的水解率为。下列说法错误的是 A．室温下，的和分别为、；溶解度：小于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围为)，用标准溶液可准确滴定水溶液的浓度 C．等物质的量浓度的和混合溶液中存在关系： D．溶液中加入等体积溶液，反应初始生成的沉淀是和 15．时，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，溶液呈酸性 B．溶液中， C．当滴至混合溶液中的时，该溶液中由水电离出的的浓度为 D．的溶液中，微粒之间的关系为 16．羟基自由基()具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制取氢气、处理含苯酚的废水二位一体。下列说法正确的是 A．电极为直流电源的负极，为阴离子交换膜 B．再生池中发生的反应为 C．电极的电极反应为 D．气体与在相同条件下的体积比为 二、非选择题 17．现有中学化学中常见的五种物质：、、、、。 已知：和的电离常数(常温下)如下表： (1)溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，用离子方程式表示其原因_______________。 (2)常温下，的溶液中，水电离出来的________。 (3)溶液与溶液发生反应的离子方程式为______________。 (4)用固体配制溶液的操作是_______________。 (5)用溶液滴定的溶液的滴定曲线如图所示。 ①a点溶液中主要溶质的化学式为________。 ②x________7(填“>”“=”或“<”)。 ③在a点溶液中加入少量，将_______(填“增大”或“减小”)。 18．NOx是包括NO、NO2、N2O和N2O5等氮氧化物的总称。为减小NOx对环境的影响，科学家们探索NOx的转化路径。 (1)生物脱氮反应：   ①该反应中，_________(填元素符号)被氧化。 ②已知：      则ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。 (2)水吸收法：HNO2有trans-和cis-两种异构体，的反应历程如图所示，据图回答。 ①稳定性：cis-HNO2_______trans-HNO2(填“大于”“小于”或“相同”)。 ②反应达到平衡时，升高温度，N2O3的转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)一种水体系中配合物吸收脱硝法的主要过程如下： 主反应： 副反应： ①脱硝过程的催化剂为_________。 ②副反应不利于脱硝，原因是a．增加了乙醇的消耗；b．_________。 ③25℃时，溶液中存在平衡常数为配体L的结构为RCOOH(R为烃基)，比较________(填“＞”“=”或“＜”)，从物质结构角度说明理由：_________。 ④配体L(RCOOH)的酸性对脱硝效率有影响。25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数也随之改变，R1COOH与R2COOH中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。 a．酸性：R1COOH_________R2COOH (填“＞”“=”或“＜”)。 b．将等物质的量浓度等体积的R1COOH和R2COONa混合，计算平衡时R1COOH的转化率_________。(写出计算过程，结果保留3位有效数字，) 19．二次镁电池是近年来发展的一种极有潜力的新型可充电电池。下图是海水提镁的部分流程。 （1）用化学用语表示的沉淀溶解平衡________________________________。 （2）写出电解时，阳极的电极反应式_________________________。 向浓度均为的和混合溶液中，加入少量的固体调节溶液的，可以实现与的分离。 已知常温下：的，的 （3）饱和溶液的约为__________。 A．7 B．8 C．9 D．10 （4）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为沉淀反应达到完全。要使原溶液中与分离，需控制的范围为___________________(保留1位小数)。 某研究小组设计了如下燃料电池，并探究氯碱工业原理的相关问题(其中乙装置中为正离子交换膜)。 （5）甲装置负极的电极反应方程式___________________________________。 （6）乙装置中的离子移动方向为__________。 A．从电极到电极移动 B．从电极到电极移动 C．从电极到电极移动 D．从电极到电极移动 （7）若丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________。 A．电极为粗铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收、、等金属 （8）若丙中电极为铁棒，则铁棒被保护，此种保护方法称为_______________________。 20．一种高硫锰矿的主要成分是，含有、等杂质。以该高硫锰矿为原料制备硫酸锰，流程示意图如下所示。 已知：①金属硫化物的溶度积常数：。 ②金属离子的与溶液pH的关系如图所示。 ③，，， (1)在预处理阶段，将高硫锰矿粉碎的目的是__________。 (2)若未经脱硫直接“酸浸”，会产生的污染物是__________。 (3)“酸浸”步骤中加入的作用是__________(用离子方程式表示)。 (4)“调pH”步骤中，pH调至7左右，滤渣2的主要成分是__________。 (5)的溶液中水解率约为__________(忽略的第二步水解)，若“除杂”步骤中溶液的浓度为，向其中加入等体积的溶液，则反应初始时生成的沉淀是__________。 (6)从滤液3得到晶体需进行的操作是蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，__________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $