专题02 化学反应速率（期中真题汇编，贵州专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学反应速率 3大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】c D考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】D D考点03活化能碰撞理论 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】B 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 11.【答案】D 212 专题02 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s) C. v(C)=1.2 mol/(L·s) D. v(D)=60 mol/(L·min) 3.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)已知反应，下列关系式正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充入一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A. 0.2 mol·L-l·s-l B. 0.4 mol·L-l·s-l C. 0.6 mol·L-l·s-l D. 0.8 mol·L-l·s-l 5.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)在2 L的容器中，有反应：。如图所示，经5 min后，C(g)的物质的量变为a，已知t1min内及5 min内B的化学反应速率分别为0.12mol/(L·min)和0.05mol/(L·min)。则b、t1、a的数值分别是      A. 3、0.125、0.2 B. 2、1.25、0.4 C. 3、1.25、 D. 2、1.25、0.2 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 2.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 3.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 4.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 B. 儿童奶粉中添加硫酸锌 C. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 D. 将阿司匹林制成缓释阿司匹林 5.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)在一定条件下发生反应，下列措施中能使该反应速率增大的是 A. 增大的浓度 B. 降低反应物的浓度 C. 通入使气体的压强增大 D. 增大容器的容积 6.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 在铁栏杆的表面刷油漆 B. 在豆浆中加入石膏点豆腐 C. 将食物放在冰箱里保存 D. 在食品包装袋里放置脱氧剂 7.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B.  C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 8.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)下列实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据溶液褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③用于比较和对分解速率的影响 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)科学理论对生产生活的指导作用主要体现在优化实践流程、提升效率、解决实际问题等方面。下列有关说法错误的是 A. 根据盖斯定律，将煤直接燃烧和将煤气化后燃烧，等量的煤在后者路径中可以放出更多能量 B. 根据勒夏特列原理，啤酒在装瓶时可以通过加压再充入一定量的二氧化碳 C. 根据活化能和简单碰撞理论，利用冰箱来保鲜蔬菜和保存食品 D. 根据电离平衡理论，通过服用斯达舒胶囊(主要成分氢氧化铝)来缓解胃酸过多引起的胃痛 2.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)   ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 3.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①浓度   ②温度   ③压强   ④催化剂 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 4.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)硫酸工业制法中，反应之一为：。 科学家分析其主要反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A. 温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 B. 使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能 C. 通入过量空气，可提高的平衡转化率 D. 反应Ⅱ的热化学方程式为： 5.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，催化剂b的催化效果强于催化剂a B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和 D. 适当增大催化剂表面积，可提高的平衡转化率 6.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 7.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A. O2浓度越大，反应I速率越大 B.  C. 第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D. 反应过程中N2O2浓度一直不断增大 8.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)NH3还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)  ΔH=(b-a)kJ•mol-1 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 加入催化剂，可以减小反应的热效应 D. 图2所示过程，Fe2+是催化剂 9.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)合成气的一种制备原理为   ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 10.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)已知：/表面加氢反应历程的势能如图所示。TS为过渡态，被催化剂吸附的物种X可表示为。 下列有关说法错误的是 A. 加氢的总反应方程式： B. 反应路径中基元反应为决速步 C. 路径1为主要的反应路径 D. 反应产物从催化剂表面脱附通常是一个吸热过程 11.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)在酶浓度和其他反应条件不变的情况下，反应速率(v)与底物(即反应物)浓度的关系如图所示。1902年HenriV。提出了酶一底物中间复合物学说，反应机理：首先由酶(E)与底物[S]生成酶—底物中间复合物(ES)，然后ES分解生成产物(P)和游离的酶(E)，即。图中称为米氏常数。 下列有关说法错误的是 A. 的值等于反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度 B. 酶可以提高单位时间的底物转化率 C. 当底物浓度大时，增加酶浓度可以提高反应的速率 D. 反应的决速步是 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】由可知，A和B前的化学计量数之比为，由可知，A和C前的化学计量数之比为。 2.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s) C. v(C)=1.2 mol/(L·s) D. v(D)=60 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：； B． C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：； D．将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：； 故选B。 3.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)已知反应，下列关系式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．由速率比等于方程式系数比可知，A错误； B．由速率比等于方程式系数比可知，B错误； C．由速率比等于方程式系数比可知，C正确； D．由速率比等于方程式系数比可知，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充入一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A. 0.2 mol·L-l·s-l B. 0.4 mol·L-l·s-l C. 0.6 mol·L-l·s-l D. 0.8 mol·L-l·s-l 【答案】B 【解析】根据平均速率V=，可知则0～1 s内Y的平均反应速率为=0.4 mol·L-l·s-l，故答案为B。 5.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)在2 L的容器中，有反应：。如图所示，经5 min后，C(g)的物质的量变为a，已知t1min内及5 min内B的化学反应速率分别为0.12mol/(L·min)和0.05mol/(L·min)。则b、t1、a的数值分别是      A. 3、0.125、0.2 B. 2、1.25、0.4 C. 3、1.25、 D. 2、1.25、0.2 【答案】C 【解析】由题干图示信息可知，t1min内B的物质的量改变了1mol-0.7mol=0.3mol，则有(B)×t1×V=0.3mol，即0.12mol/(L·min)×t1min×2L=0.3mol，解得t1=1.25，t1min内C的变化量为0.2mol，B的变化量为0.3mol，结合反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知，b：2=0.3mol：0.2mol，解得b=3，5min内B的物质的量变化量为0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，则，即C的变化量a为：，故答案为：C。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 【答案】B 【解析】温度、压强、浓度都是影响反应速率的外界因素，不是最主要的因素；反应物本身的性质是内因，是决定反应速率的最主要因素； 故选B。 2.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 【答案】C 【解析】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，A不选； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面积，加快反应速率，B不选； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，C选； D．适当温度下，使用加酶洗衣粉相当于加催化剂，加快反应速率，D不选； 故选C。 3.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】A．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，正、逆反应的有效碰撞次数均增大，反应速率均增大，A正确； B．恒温恒容下，增大反应物一氧化碳的量，反应物的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．及时分离出二甲醚，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误； D．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 B. 儿童奶粉中添加硫酸锌 C. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 D. 将阿司匹林制成缓释阿司匹林 【答案】B 【解析】A．夏天将食物放在冰箱中冷藏，温度降低，延缓食品变质的速率，A不符合题意； B．儿童奶粉中添加硫酸锌以补充必要的营养成分，硫酸锌属于营养强化剂，与化学反应速率无关，B符合题意； C．酶作为催化剂，可以起到快速去污的作用，C不符合题意； D．将阿司匹林制成缓释阿司匹林，是为了减慢阿司匹林在体内释放的速率，D不符合题意； 故答案选B。 5.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)在一定条件下发生反应，下列措施中能使该反应速率增大的是 A. 增大的浓度 B. 降低反应物的浓度 C. 通入使气体的压强增大 D. 增大容器的容积 【答案】A 【解析】A．增大的浓度，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率增大，A正确； B．降低反应物的浓度，单位体积内反应物分子数减少，有效碰撞频率减小，反应速率减小，B错误； C．通入使混合气体的总压强增大，但反应物的物质的量和容器容积均不变，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．增大容器容积会使反应物浓度减小，有效碰撞频率减小，反应速率减小，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 在铁栏杆的表面刷油漆 B. 在豆浆中加入石膏点豆腐 C. 将食物放在冰箱里保存 D. 在食品包装袋里放置脱氧剂 【答案】B 【解析】A．在铁栏杆表面刷油漆，可隔绝、，减缓铁生锈的反应速率，与调控反应速率有关，A不符合题意； B．在豆浆中加入石膏点豆腐，利用的是电解质使蛋白质胶体发生聚沉的原理，不涉及化学反应速率的调控，与调控反应速率无关，B符合题意； C．将食物放在冰箱中保存，通过降低温度减慢食物氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．在食品包装袋内放置脱氧剂，可降低袋内浓度，减慢食品被氧化的反应速率，与调控反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B.  C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 【答案】A 【解析】A．容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，说明平衡正向移动，故A正确； B．压缩容器，气体体积减小，压强增大，平衡正向移动，说明，故B错误； C．根据A分析可知，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C错误； D．根据A分析可知，平衡正向移动，则C的体积分数应该升高，故D错误； 答案选A。 8.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)下列实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据溶液褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③用于比较和对分解速率的影响 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】A．装置①中锌粒和稀硫酸反应生成的氢气会通过长颈漏斗逸出锥形瓶，不能测定生成氢气的速率，A错误； B．该实验中发生反应：，装置②两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，B错误； C．氯化铁和硫酸铜除阳离子不同外，阴离子也不同，应用同种阴离子的盐进行实验，否则无法排除阴离子对反应速率的影响，C错误； D．溶液和溶液的浓度和体积相同，只有反应温度不同，符合控制变量思想，装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响，D正确； 故选D。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)科学理论对生产生活的指导作用主要体现在优化实践流程、提升效率、解决实际问题等方面。下列有关说法错误的是 A. 根据盖斯定律，将煤直接燃烧和将煤气化后燃烧，等量的煤在后者路径中可以放出更多能量 B. 根据勒夏特列原理，啤酒在装瓶时可以通过加压再充入一定量的二氧化碳 C. 根据活化能和简单碰撞理论，利用冰箱来保鲜蔬菜和保存食品 D. 根据电离平衡理论，通过服用斯达舒胶囊(主要成分氢氧化铝)来缓解胃酸过多引起的胃痛 【答案】A 【解析】A．盖斯定律指出反应的总焓变只与始态和终态有关，与路径无关。煤直接燃烧和煤气化后燃烧的终态产物相同，总放热量应相等，故A错误； B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，该过程气体系数减小，加压会使平衡向右移动，增大二氧化碳的溶解度，符合勒夏特列原理，故B正确； C．降低温度，活化分子数减小，碰撞机率减小，故可减小反应速率，低温降低反应速率，减少食物腐败，符合活化能和简单碰撞理论，故C正确； D．氢氧化铝存在电离平衡，氢氧根离子可以中和胃酸（H+），符合电离平衡理论，故D正确； 故答案为A。 2.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)   ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 【答案】C 【解析】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量且活化能较第二步要大，因此第一步为吸热反应且反应较慢，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①浓度   ②温度   ③压强   ④催化剂 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】①增大反应物浓度，只是增加了单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变； ②升高温度，分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增大； ③对于有气体参加的反应，增大压强（缩小体积），相当于增大浓度，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变； ④催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子百分数增大； 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是② ④ ，故答案选C。 4.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)硫酸工业制法中，反应之一为：。 科学家分析其主要反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A. 温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 B. 使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能 C. 通入过量空气，可提高的平衡转化率 D. 反应Ⅱ的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但反应速率较快且该温度下催化剂的活性大，故温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果， A正确； B．使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程， B正确； C．通入过量空气，可促进SO2的转化，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，C正确； D．反应Ⅱ与总反应、反应Ⅰ的关系为：反应Ⅱ=总反应-反应Ⅰ2，根据盖斯定律可知：，则，正确的热化学方程式为：，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，催化剂b的催化效果强于催化剂a B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和 D. 适当增大催化剂表面积，可提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．由图中决速步前的中间体到过渡态的相对能量可得，催化剂a对应的能垒为，催化剂b对应的能垒为；催化剂a的能垒更低，催化效果更强，A错误； B．两条反应历程中，从到过渡态的能垒均为各自历程中的最大能垒，因此两种催化剂作用下的决速步均为，B正确； C．催化剂可改变反应历程并降低活化能，但不改变反应物和生成物的能量，因此不改变，C错误； D．增大催化剂表面积可以增加反应物与催化剂的有效接触，有利于提高反应速率，但催化剂不改变化学平衡，不能提高甲酸的平衡转化率，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【解析】 A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A. O2浓度越大，反应I速率越大 B.  C. 第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D. 反应过程中N2O2浓度一直不断增大 【答案】C 【解析】A．由题干反应历程图可知，反应I为2NO(g)=N2O2(g)，即反应I中O2没有参与反应，故不能说O2浓度越大，反应I速率越大，A错误； B．由题干反应历程图可知， ，B错误； C．已知：Ea1＜Ea2，即第Ⅰ步反应的活化能比第Ⅱ步小，反应的活化能越大反应速率越慢，故第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤，C正确； D．反应开始时由于N2O2的生产速率大于消耗速率，导致N2O2的浓度增大，但随着反应进行NO浓度减小，N2O2的生成速率减慢，导致N2O2又减小，即反应过程中N2O2浓度先增大后减小，D错误； 故答案为：C。 8.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)NH3还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)  ΔH=(b-a)kJ•mol-1 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 加入催化剂，可以减小反应的热效应 D. 图2所示过程，Fe2+是催化剂 【答案】B 【解析】A．图1所示为放热反应，热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)  ΔH=(a-b)kJ•mol-1，A错误； B．反应中NH3中N元素化合价升高发生氧化反应，NO中N元素化合价降低发生还原反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确； C．加入催化剂，可以降低反应活化能，不能改变反应的热效应，C错误； D．催化剂在反应中先消耗，后生成，Fe3+是催化剂，Fe2+是中间产物，D错误； 故答案为：B。 9.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)合成气的一种制备原理为   ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 【答案】D 【解析】A．能垒（活化能）为过渡态能量与对应起始物质能量差，由图示可知各步骤活化能分别为反应i：（2.981-0）eV·mol-1=2.981 eV·mol-1、反应ii（5.496-1.687）eV·mol-1=3.809 eV·mol-1、反应iii（4.837-4.035）eV·mol-1=0.802 eV·mol-1、反应iv（6.860-4.051）eV·mol-1=2.809 eV·mol-1，该历程中最大能垒为反应ii：3.809 eV·mol-1，A错误； B．甲烷脱氢阶段是CH4逐步脱氢生成C*和H*，断裂的均为C-H极性键，不存在非极性键的断裂，B错误； C．热化学反应的ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，对于反应来说，，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．由A项可知，在 Sn − Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程中决速步骤为活化能最大的反应ii，由图示可知该步骤中的反应物为，产物为，该步骤反应为，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)已知：/表面加氢反应历程的势能如图所示。TS为过渡态，被催化剂吸附的物种X可表示为。 下列有关说法错误的是 A. 加氢的总反应方程式： B. 反应路径中基元反应为决速步 C. 路径1为主要的反应路径 D. 反应产物从催化剂表面脱附通常是一个吸热过程 【答案】B 【解析】/表面加氢反应历程的势能如图，需要结合图示和选项判断哪个说法是正确的，需要理解总反应方程式、决速步的判定以及不同路径活性差异。 【解析】 A．图示加氢最终制得甲醇和水，故反应历程 给出的总反应方程式 CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O ，A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，基元反应（生成TS4）的活化能较高，为反应的决速步骤，B错误； C．能垒越低的路径为主要路径，由图可知路径1的生成TS7的活化能比路径2的生成TS7的活化能要低，则路径1为主要反应路径，C正确； D．生成物从催化剂表面脱附一般是吸热过程，D正确； 故答案选B。 11.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)在酶浓度和其他反应条件不变的情况下，反应速率(v)与底物(即反应物)浓度的关系如图所示。1902年HenriV。提出了酶一底物中间复合物学说，反应机理：首先由酶(E)与底物[S]生成酶—底物中间复合物(ES)，然后ES分解生成产物(P)和游离的酶(E)，即。图中称为米氏常数。 下列有关说法错误的是 A. 的值等于反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度 B. 酶可以提高单位时间的底物转化率 C. 当底物浓度大时，增加酶浓度可以提高反应的速率 D. 反应的决速步是 【答案】D 【解析】A．所对应的反应速率为，则表示反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度，A正确； B．催化剂降低反应活化能，提高底物转化率，酶是催化剂，则酶可以提高单位时间的底物转化率，B正确； C．底物和酶为1：1反应，因此当底物浓度大时，需要酶的浓度也很大才可以保持较大反应速率，C正确； D．反应的决速步是正反应：，D错误； 故答案为D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $