精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2025-2026学年高二上学期期中测试化学试题

秘密★启用前 2025—2026学年度第一学期1106质量检测试题 高二年级化学 一、 单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C. 用热的纯碱溶液去除油污效果更好 D. TiO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用TiCl4的水解反应制取 2. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 滴加酚酞显无色溶液 B. 含有较多H+的溶液 C. pH＜7的溶液 D. c(OH－)＜c(H+)的溶液 3. 下列离子对水的电离有促进作用的是 A. NH B. H+ C. SO D. Cl− 4. 常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是 A. B. C. D. 0.1 5. 下列实验的有关说法正确的是 A. 中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B. 用碱式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液 C. 用试纸测得NaClO溶液的 D. 中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 6. 时，下列各组离子中不可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、K+ 、 B. 、SO42-、、 C. 、、、 D. 7. 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A. AlCl3·6H2O B. AlCl3 C. Al(OH)3 D. Al2O3 8. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaHSO4溶液 B. 溶液 C. NH4Cl溶液 D. 溶液 9. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t 小于常温25℃ B. Kw大小关系： B>C>D>A C. 向A点溶液中通HNO3，A点溶液将逐渐向D靠近 D. 升高温度，D点溶液可以转变为B点溶液 10. 常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液、0.1mol·L-1HCOOH溶液的说法正确的是 A. c(H+)：CH3COOH>HCOOH B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C. HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O D. 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 11. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生 C. 由电离常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数 12. 物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种盐KX、KY和KZ的溶液，其pH分别为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX 13. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定稀硫酸溶液的pH B．取用18.00mLKMnO4溶液 C．测定工厂污水样品中的c(OH-) D．蒸干CuCl2溶液获得CuCl2固体 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，某二元酸溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下第一步电离常数为10-4.35 B. 在溶液中，c(H+) <c(OH-) C. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： D. 当pH=6时，c(HX-) > c(H2X) > c(X2-) 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L-1的碱BOH的溶液中，c(OH-)=1×10-3 mol·L-1。 （1）写出BOH的电离方程式：_____________________________。 （2）BOH的电离平衡常数Kb=___________________。 （3）某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=_______________mol·L-1。 （4）常温下，4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF 电离平衡常数 ①物质的量浓度相同的HF、、中，由大到小的顺序是_____________________________。(填化学式) ②、、、CO结合的能力由大到小的顺序是__________________________。(填离子符号) （5）25 ℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=3的溶液等体积混合，混合后溶液显______(填酸性，中性，碱性) （6）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。用作还原剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。 ①写出亚磷酸的第一次电离方程式：_________________________。 ②写出亚磷酸与过量KOH溶液反应的化学方程式：________________________。 16. 完成下列问题 （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_____________mol/L，pH值为_________________，水电离的c(H+)=_____________mol/L （2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_______________mol/L （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： ①要使A到B移动_________________(填升温或降温) ②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为__________________。 ③95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是_____________________。 17. 某学生用 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol·L-1标准KOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下的某一刻度，并记下读数； ④用量筒量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作3次。 （1）以上步骤有错误的有___________(填“标号”)。 （2）装液后若有气泡，需要排气泡。排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________(填序号)。 （3）到达滴定终点的现象是________________________。 （4）若学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 ，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。 （5）学生做了三组平行实验， 数据记录如下： 选取下述合理数据， 计算出待测溶液的物质的量浓度为__________________。(保留四位有效数字) 实验序号 待测 溶液的体积/ 0.1000mol 的 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （6）下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是_______________(填字母)。 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．碱式滴定管盛装标准液前未润洗 D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定 E． 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18. 完成下列问题 （1）浓度为1mol·L-1的下列3种溶液：①CH3COOH、②CH3COOK、③CH3COONH4中，则c(CH3COO-)由大到小的顺序是_______________________(填序号)。 （2）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是_____________________________。 （3）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液显碱性的原因是_____________________________________。(用离子方程式表示)溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________。 （4）已知CH3COOH：Ka=1.8×10-5；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5，25 ℃时，CH3COONH4溶液显________性。 （5）下列化合物：①CH3COOK ②KOH、③HCl、④NH4Cl、⑤KCl、溶质的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序排列为__________________________________(填序号)。 （6）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物质的量分数a(如a(H2SO3)=)随pH变化的关系如图所示： Ka1(H2SO3)= 10-1.8 ，Ka2(H2SO3)=10-7 ，由上图可以判断NaHSO3溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是________________________。(列式计算及简要的文字说明) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2025—2026学年度第一学期1106质量检测试题 高二年级化学 一、 单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C. 用热的纯碱溶液去除油污效果更好 D. TiO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用TiCl4的水解反应制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰中的与铵态氮肥中的会发生双水解反应，生成逸出降低肥效，因此不能混合施用，A正确； B．硫酸铝电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水体中的悬浮杂质达到净水目的，但硫酸铝无强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，B错误； C．纯碱为，水解显碱性，加热可促进水解使溶液碱性增强，更有利于油污（酯类）的水解，因此热的纯碱溶液除油污效果更好，C正确； D．（钛白）性质稳定、白度优异，可用作涂料和抛光剂等，实验室可通过水解生成，再加热脱水制得，D正确； 故选B。 2. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 滴加酚酞显无色溶液 B. 含有较多H+的溶液 C. pH＜7的溶液 D. c(OH－)＜c(H+)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，A错误； B．任何电解质水溶液中都含有H+，含有较多H+的溶液也可能呈中性或碱性，B错误； C．100℃时纯水的pH=6，则pH＜7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错误； D．当c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，当c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，当c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，D正确； 故选D。 3. 下列离子对水的电离有促进作用的是 A. NH B. H+ C. SO D. Cl− 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中水解促进水的电离，A正确； B．氢离子会使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，B错误； C．硫酸根离子是强酸阴离子，在溶液中不会发生水解，对水的电离无影响，C错误； D．氯离子是强酸阴离子，在溶液中不会发生水解，对水的电离无影响，D错误； 故选A。 4. 常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是 A. B. C. D. 0.1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】常温下，某柠檬水溶液的pH=3，说明该溶液中的氢离子浓度时10-3mol/L，则，本题选C。 5. 下列实验的有关说法正确的是 A. 中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B. 用碱式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液 C. 用试纸测得NaClO溶液的 D. 中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和滴定时，需根据锥形瓶中溶液颜色变化判断滴定终点，因此眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，A正确； B．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管量取，B错误； C．溶液水解生成的具有漂白性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，且为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，不可能，C错误； D．中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗会额外增加待测溶质的量，导致测定误差，因此锥形瓶无需润洗，仅滴定管需要润洗，D错误； 故选A。 6. 时，下列各组离子中不可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、K+ 、 B. 、SO42-、、 C. 、、、 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，可大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不发生反应，可大量共存，B不符合题意； C．、、、在碱性条件下可稳定存在，相互不反应，可大量共存，C不符合题意； D．与会发生相互促进的双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A. AlCl3·6H2O B. AlCl3 C. Al(OH)3 D. Al2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A． AlCl3·6H2O是AlCl3溶液低温蒸发可得到的结晶水合物，但蒸干过程中Al3+会发生水解，无法最终得到该结晶水合物，A错误； B． AlCl3属于强酸弱碱盐，水解生成的HCl是挥发性酸，加热过程中HCl会不断挥发，促进水解平衡正向移动，无法得到无水AlCl3，B错误； C． Al(OH)3是水解过程的中间产物，但其受热不稳定，灼烧条件下会发生分解，不会作为最终固体产物存在，C错误； D． AlCl3溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时HCl大量挥发，水解完全生成Al(OH)3，后续灼烧时Al(OH)3发生分解反应，最终得到的固体产物为Al2O3，D正确； 故选D。 8. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaHSO4溶液 B. 溶液 C. NH4Cl溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，A不符合； B．溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，B不符合； C．NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，与水解有关系，C符合； D．硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D不符合； 答案选C。 9. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t 小于常温25℃ B. Kw大小关系： B>C>D>A C. 向A点溶液中通HNO3，A点溶液将逐渐向D靠近 D. 升高温度，D点溶液可以转变为B点溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．时B点，大于25℃的，水的电离吸热，温度越高越大，故大于25℃，A错误； B．仅与温度有关，同温度下相同，温度越高越大，故大小关系为，B错误； C．向A点溶液通，增大，温度不变不变，故减小，将沿25℃的电离平衡曲线向D点移动，C正确； D．D点溶液为酸性（），升高温度增大，但溶液始终为酸性，而B点为中性（），不可能转变为B点，D错误； 故答案为C。 10. 常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液、0.1mol·L-1HCOOH溶液的说法正确的是 A. c(H+)：CH3COOH>HCOOH B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C. HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O D. 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸的电离常数较大，酸性更强，故相同浓度的溶液中c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，A错误； B．等体积等浓度的两溶液含CH3COOH、HCOOH(甲酸)的物质的量相等，过量Mg反应后产生H2体积相等，B错误； C．HCOOH为弱酸，与NaOH反应的离子方程式应为HCOOH+OH⁻=HCOO⁻+H2O，C错误； D．，稀释时Ka不变，故比值保持不变，D正确； 故选D。 11. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生 C. 由电离常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱关系：HZ>HY>HX，A错误； B．根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B错误； C．在水溶液中完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，C错误； D．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，D正确； 故选：D。 12. 物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种盐KX、KY和KZ的溶液，其pH分别为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX 【答案】C 【解析】 【详解】等浓度的强碱弱酸盐溶液中，酸根对应的酸越弱，酸根水解程度越大，溶液越大，三种盐溶液：，故酸性，故选C。 13. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定稀硫酸溶液的pH B．取用18.00mLKMnO4溶液 C．测定工厂污水样品中的c(OH-) D．蒸干CuCl2溶液获得CuCl2固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定稀硫酸pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，A错误； B．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管盛装，且酸式滴定管精确度为0.01 mL，可量取18.00 mL 溶液，B正确； C．酸溶液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，测定污水中时应选用酸式滴定管盛装酸溶液，C错误； D．溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发，水解平衡正向移动，最终得到或其分解产物，无法获得固体，D错误。 故选B。 14. 常温下，某二元酸溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下第一步电离常数为10-4.35 B. 在溶液中，c(H+) <c(OH-) C. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： D. 当pH=6时，c(HX-) > c(H2X) > c(X2-) 【答案】A 【解析】 【分析】中存在的电离平衡为、，在a点时，可以求出，同理，在c点时，可以求出，由此解答； 【详解】A．由分析可知，，A正确； B．在溶液中，的电离平衡常数为，的水解平衡常数为，的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，，B错误； C．抑制水的电离，水解促进水的电离，从a到b再到c，溶液中的浓度逐渐增大，的浓度逐渐减小，所以水的电离程度c > b > a，C错误； D．根据图象可知，在pH=6时，的物质的量分数最大，的物质的量分数大于，因此三者的浓度大小关系为，D错误； 故选A。 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L-1的碱BOH的溶液中，c(OH-)=1×10-3 mol·L-1。 （1）写出BOH的电离方程式：_____________________________。 （2）BOH的电离平衡常数Kb=___________________。 （3）某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=_______________mol·L-1。 （4）常温下，4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF 电离平衡常数 ①物质的量浓度相同的HF、、中，由大到小的顺序是_____________________________。(填化学式) ②、、、CO结合的能力由大到小的顺序是__________________________。(填离子符号) （5）25 ℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=3的溶液等体积混合，混合后溶液显______(填酸性，中性，碱性) （6）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。用作还原剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。 ①写出亚磷酸的第一次电离方程式：_________________________。 ②写出亚磷酸与过量KOH溶液反应的化学方程式：________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） 酸性 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的溶液中，说明在水中只能部分电离，属于弱碱，其电离方程式需使用可逆符号“”，； 【小问2详解】 的电离平衡常数 。平衡时 ，，代入可得 ； 【小问3详解】 根据的定义，，解得该酱油中 ； 【小问4详解】 ① 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，相同浓度下电离出的越大，根据表格数据，，故由大到小的顺序为 ；② 酸根离子对应的酸越弱，其结合的能力越强，由电离常数可知酸性强弱顺序为 ，故对应阴离子结合的能力由大到小的顺序为 ； 【小问5详解】 的溶液中 ；的溶液中 ，由于醋酸是弱酸，其物质的量浓度远大于。两者等体积混合时，醋酸大量过量，混合后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合物，且以醋酸的电离为主，故溶液显酸性； 【小问6详解】 ① 题干指出亚磷酸（）是二元弱酸，说明其分子中只有两个氢原子可以电离，多元弱酸分步电离，第一步电离方程式为 ；② 由于为二元酸，1分子最多只能与2分子发生中和反应，生成正盐和水，化学方程式为 。 16. 完成下列问题 （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_____________mol/L，pH值为_________________，水电离的c(H+)=_____________mol/L （2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_______________mol/L （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： ①要使A到B移动_________________(填升温或降温) ②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为__________________。 ③95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是_____________________。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 1 ③. （2） （3） ①. 升温 ②. 2:9 ③. 【解析】 【分析】在一定温度下，水的离子积常数保持不变，可根据进行相关计算；水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，增大；酸碱中和混合后溶液的pH计算需根据过量的酸或碱来求算； 【小问1详解】 常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液中，硫酸完全电离，，其。溶液中的全部由水电离产生，且水电离出的等于溶液中的，故水电离的； 【小问2详解】 某温度下，纯水中，则该温度下水的离子积常数。滴入盐酸使，则； 【小问3详解】 ①由图可知，A点，B点。水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，增大，故要使A到B移动需升温；②25℃时，pH=11的溶液中，pH=4的溶液中。混合后pH=10，说明碱过量，混合溶液中。设和溶液的体积分别为、，则，解得，即；③95℃时，。pH=a的盐酸中，pH=b的溶液中。两者按10:1体积比混合后呈中性，即，则，化简得，即，所以混合前a、b之间应满足的关系是。 17. 某学生用 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol·L-1标准KOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下的某一刻度，并记下读数； ④用量筒量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作3次。 （1）以上步骤有错误的有___________(填“标号”)。 （2）装液后若有气泡，需要排气泡。排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________(填序号)。 （3）到达滴定终点的现象是________________________。 （4）若学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 ，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。 （5）学生做了三组平行实验， 数据记录如下： 选取下述合理数据， 计算出待测溶液的物质的量浓度为__________________。(保留四位有效数字) 实验序号 待测 溶液的体积/ 0.1000mol 的 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （6）下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是_______________(填字母)。 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．碱式滴定管盛装标准液前未润洗 D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定 E． 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①④ （2） ② （3） 滴入最后半滴标准KOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （4） 24.80 （5） （6）BC 【解析】 【小问1详解】 ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，必须用待装的标准KOH溶液润洗2-3次，否则残留的蒸馏水会稀释标准液，因此①存在错误；④中锥形瓶不能用待测液润洗，润洗后瓶内残留待测液会使待测溶质的物质的量偏大，并且量筒的精度为0.1mL，无法量取20.00mL的待测液，因此④存在错误，而②③⑤⑥操作正确，不存在错误，因此错误的步骤为①④； 【小问2详解】 排除酸式滴定管中气泡的方法为打开活塞，快速放出液体排出气体，对应的操作为②，①中手的位置不正确，容易造成将活塞拔出问题；③、④中仪器为碱式滴定管，故选②； 【小问3详解】 本实验采用酚酞溶液作为指示剂，初始为无色，到达滴定终点的现象为滴入最后半滴标准KOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 滴定管读数应为凹液面的最低处，滴定后液面读数为 ，滴定前滴定管内液面读数为  ，因此消耗标准溶液的体积为 ； 【小问5详解】 计算每次滴定消耗的标准溶液的体积，第一次为 、第二次为 、第三次为 ，第二次数据与其他两次数据差距过大，为异常值舍去，因此消耗标准溶液的体积为 ，根据可以求出； 【小问6详解】 根据，对操作可能产生的误差进行分析； A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测溶质总物质的量不变，对测量结果无影响，A不符合题意；      B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，气泡的体积被计入消耗的标准液的体积，偏大，导致结果偏大，B符合题意； C．碱式滴定管盛装标准液前未润洗，标准液被内壁残留的蒸馏水稀释，浓度降低，滴定消耗的标准液增多，导致结果偏大，C符合题意； D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定，未达到滴定终点，偏小，导致结果偏小，D不符合题意； E． 滴定前仰视读数，会使读数偏大，滴定后俯视读数，会使读数偏小，会导致偏小，导致结果偏小，E不符合题意； 故选BC。 18. 完成下列问题 （1）浓度为1mol·L-1的下列3种溶液：①CH3COOH、②CH3COOK、③CH3COONH4中，则c(CH3COO-)由大到小的顺序是_______________________(填序号)。 （2）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是_____________________________。 （3）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液显碱性的原因是_____________________________________。(用离子方程式表示)溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________。 （4）已知CH3COOH：Ka=1.8×10-5；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5，25 ℃时，CH3COONH4溶液显________性。 （5）下列化合物：①CH3COOK ②KOH、③HCl、④NH4Cl、⑤KCl、溶质的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序排列为__________________________________(填序号)。 （6）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物质的量分数a(如a(H2SO3)=)随pH变化的关系如图所示： Ka1(H2SO3)= 10-1.8 ，Ka2(H2SO3)=10-7 ，由上图可以判断NaHSO3溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是________________________。(列式计算及简要的文字说明) 【答案】（1） ②>③>① （2） 在干燥的气流中加热 （3） ①. ②. （4） 中 （5） ②①⑤④③ （6） ①. 酸性 ②. 的电离常数，其水解常数，因为，即的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性。 【解析】 【小问1详解】 ①为弱酸，在溶液中部分电离，浓度最小；②和③均为可溶性盐，在溶液中完全电离，存在的部分水解，③中水解呈酸性，促进了的水解，导致③中浓度小于②，故由大到小的顺序为②>③>①； 【小问2详解】 在加热时易发生水解反应，生成和，由于易挥发，会促进水解进行到底，在干燥的气流中加热，可以增大生成物的浓度，从而抑制的水解，最终得到纯的无水； 【小问3详解】 溶液中存在的电离和水解，由于的水解程度大于其电离程度，导致溶液中，溶液显碱性，其水解离子方程式为；根据电荷守恒定律，溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，即； 【小问4详解】 溶液中存在和的双水解，由于的电离常数与的电离常数相等，均为，因此的水解常数与的水解常数相等，两者水解程度相同，产生的和相等，故溶液显中性； 【小问5详解】 等浓度的这5种溶液中：①为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7；②为强碱，完全电离，碱性最强，pH最大；③为强酸，完全电离，酸性最强，pH最小；④为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7；⑤为强酸强碱盐，不发生水解，显中性，pH=7；故pH由大到小的顺序为②>①>⑤>④>③； 【小问6详解】 溶液中存在的电离（）和水解（），通过比较电离常数和水解常数的大小可以判断溶液的酸碱性，由题意知，而水解常数，因为，说明的电离程度大于其水解程度，溶液中，故溶液显酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $