题型02 化学实验综合题（期中真题汇编，贵州专用）高一化学上学期

题型02 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)回答下列问题： Ⅰ．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有同学进行胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈　　　　　　　　　　　色，停止加热。 （2）胶体区别于溶液最本质的原因是___________(填标号)。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ．现有以下物质：①Al；②CaO固体；③稀硝酸；④固体；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧熔融态；⑨蔗糖。 （3）属于电解质的物质有　　　　　　　　　　　(填序号，后同)；能导电的物质有　　　　　　　　　　　；属于盐的物质有　　　　　　　　　　　。 （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。 （1）实验室制取的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）向烧瓶里加入少量　　　　　　　　　　粉末，分液漏斗中注入　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）A中盛放的是　　　　　　　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）B中盛放的是　　　　　　　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）D中盛放的是　　　　　　　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)无水FeCl3固体呈棕褐色，易遇水潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是制备Cl2并利用Cl2与还原铁粉反应制备无水FeCl3的实验装置图(部分夹持装置已省略)。 已知：碱石灰的主要成分有CaO、NaOH和KOH，实验室里常用来吸收酸性气体和水。 根据要求回答下列问题： （1）装置F中盛装碱石灰的玻璃仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该装置的作用有2个，其一是“吸收未反应的Cl2”，其二“防止外界水蒸气进入装置E中，使FeCl3潮解”。 （2）配平装置A中发生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　(填名称)、氧化产物是　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）装置B的作用是除去Cl2中的HCl，装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）装置D中看到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)实验室用下列装置制取纯净的Cl2。回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应中浓盐酸体现的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置C、D中应盛放的试剂名称分别为　　　　　　、　　　　　　。 （3）装置F可用于吸收尾气，F中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(写化学式或离子符号) （5）检验久置氯水中Cl-存在的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 根据要求回答下列问题： （1）A中盛装MnO2粉末的玻璃仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其内发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）B中的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）KClO3中Cl元素的化合价为　　　　　　　　　　　　　；C中的加热方式为水浴加热，用于制备KClO3，还原产物为KCl。其中发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）D中发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）E的作用是充分吸收多余的Cl2，防止污染空气，可选用试剂______________(填标号)。 A. 饱和食盐水 B. 稀H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. 水 6.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应中氧化剂是　　　　　　。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　　；实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为　　　　　　　　　　　　（用字母表示）。 （3）本实验尾气处理的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　　　　已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像。下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是______（填字母）。 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 7.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)Ⅰ．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________(填标号)。 A. Na B. NaOH C. NaCl D.  （2）写出在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）钠与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，滴加溶液与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，且pH没有发生变化说明　　　　　　　　　　　(填离子符号)未参与该反应。 （6）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有　　　　　　　　　　　。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少b g，此样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114 ℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答下列问题： （1）盛有MnO2的仪器名称是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ中的试剂是　　　　　　　　　　　，若无该装置则可能造成的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）装置Ⅴ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）产生氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）装置Ⅵ最好选用下列装置中的　　　　　　　(填字母)，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是　　　　　　　　　　　　　。 （7）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是　　　　　　　(填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 9.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和NaClO。 已知： ；温度较高时，NaOH易与反应生成。 （1）图中盛放粉末的仪器名称是　　　　　　　　　　　，a中的试剂为　　　　　　　　　　　。 （2）图中制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）b装置中反应的氧化产物为　　　　　　　　　　　。 （4）c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　，采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A.  B. NaCl C. NaOH D. (有还原性) （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的pH B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 10.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)Ⅰ．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有同学进行Fe(OH)3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 （1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）Fe(OH)3胶体区别于溶液最本质的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．现有以下物质：①Al；②CaO；③稀硝酸；④Ba(OH)2固体；⑤CO2；⑥NaHSO4固体；⑦氨水；⑧熔融态Al2(SO4)3；⑨酒精。 （3）电解质有　　　　　　　　　　　　；能导电的物质有　　　　　　　　　　　　。(填序号) （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ． （6）几种物质的转化关系如图所示。 写出反应2的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)利用如下装置证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇作供氧剂的原理： 根据要求回答下列问题： （1）A装置中盛装盐酸的玻璃仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，在锥形瓶内发生的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）B装置是为了除去CO2中的　　　　　　　　(填化学式)，发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出装置C中发生的主要化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）设计实验说明F中收集到的是O2(写出实验操作、实验现象和实验结论)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：     （1）装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，盛装浓盐酸的仪器的名称为　　　　　　　　　　　　。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为　　　　　　　　　　　　　　(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为　　　　　　，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为　　　　　　，发挥该作用进　　　　　　　(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为　　　　　　　　　　　　　(结合化学方程式说明)。 13.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈　　　　　　　　　　　(选填“黄色”或“紫红色”)。 （2）根据物质的性质进行分类时，可被称为　　　　　　　　　　　(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在反应中，作　　　　　　　　　　　(选填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是　　　　　　　　　　　(选填“强碱”或“弱碱”)。 （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是　　　　　　　　　　　(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜       B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 （7）可以利用　　　　　　　　　　　(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 14.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸及制氯仿等有机溶剂。某兴趣小组为了制取干燥纯净的Cl2，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：　　　　　　　　　　　，装置B中盛装的物质是：　　　　　　　　　　　。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 （3）装置C的作用是：　　　　　　　　　　　。 （4）实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （5）E中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 （6）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．Cl2       b．HClO       c．HCl       d．H2O 15.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。 （1）根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是　　　　　　　(填序号) （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　　　　　(填化学式)。 （4）将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为　　　　　　　。 （5）下列实验方案中，能测定出和混合物中物质的质量分数的是_______。 A. 取m克混合物充分加热，质量减少n克 B. 取m克混合物与足量溶液充分反应，得到n克溶液 C. 取m克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到n克固体 D. 取m克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经充分干燥后用碱石灰吸收，质量增加n克 16.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)有一含、和的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后、装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验时，中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　 ， 　　　　　　　。 （2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C 　　　　　　　 ，D 　　　　　　　 供选试剂为：浓硫酸、无水、碱石灰。 （3）E装置中的仪器名称是 　　　　　　　 ，它在该实验中的主要作用是 　　　　　　　。 （4）若样品的质量为，反应后C、D装置的质量分别增加、，则该混合物中的质量分数为： 　　　　　　　 结果用分数表示，可不化简。 17.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。 【查阅资料】 【制取气体】 （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是　　　　　　。 （2）收集氯气应将图导管的接口与图导管的　　　　　　　接口连接填“b”或“c”。 （3）若生成标准状况下，则参加反应的的物质的量为　　　　　　　 。 【实验探究】 （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程是　　　　　　　。 （5）按图进行实验，观察到中的有色布条不褪色，中的有色布条褪色。由此得出的结论　　　　　　　。 （6）写出中反应的化学方程式：　　　　　　　。 【联系实际】 （7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是_______ 填序号。 A. 将人群向高处疏散 B. 将人群向低处疏散 C. 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D. 关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 18.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)无水四氯化锡(SnCl4)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室利用干燥纯净的Cl2与熔融金属Sn反应制备SnCl4的实验装置如下图： 已知：①金属Sn熔点为231℃，金属性与铁相似，常见化合价有+2、+4； ②SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应； ③碱石灰的主要成分为CaO和NaOH。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　，导管a的作用是　　　　　　　。 （2）A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）装置B中的试剂是　　　　　　　，装置C的作用为　　　　　　　。 （4）实验时，应先点燃　　　　　　　(填“A”或“D”)处的酒精灯，D中发生的反应为： ，若生成2.61g SnCl4，参加反应的Cl2换算成标准状况下的体积为　　　　　　　L。 （5）装置F中碱石灰的作用是　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)同学们在实验室用浓硫酸(溶质质量分数为，密度为)配制稀硫酸。请回答下列问题： （1）该实验中选用容量瓶的规格为　　　　　　　。需要量取浓硫酸的体积为　　　　　　　(计算结果保留三位有效数字)。 （2）请简述稀释浓硫酸的正确操作：　　　　　　　。 （3）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是　　　　　　　(填标号)。 A B C D E （4）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①向容量瓶中转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水：　　　　　　　。 ②向容量瓶中转移溶液后，用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，但未将洗涤液转移至容量瓶中：　　　　　　　。 ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：　　　　　　　。 （5）取稀硫酸，加水稀释至后，　　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)化学是一门以实验为基础的学科，某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计了如图所示的实验装置。 （1）硬质玻璃管中的反应化学方程式为　　　　　　　。 （2）空试管的作用是　　　　　　　。 （3）氯气溶于水可形成氯水，久置的氯水变为　　　　　　　(填名称)，用化学方程式解释原理：　　　　　　　。 （4）氯气通入紫色石蕊溶液，现象是　　　　　　　。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是：　　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 21.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)Ⅰ．1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为MnO2)混合加热，发现了氯气。如图为实验室制取Cl2的装置，请回答： （1）A仪器的名称是　　　　　　　　　　　　，A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是　　　　　　。 A．净化 B．收集 C．尾气处理 （3）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；在此反应中浓盐酸显示出来的性质是　　　　　　(填字母)。 A．只有还原性             B．还原性和酸性             C．只有氧化性             D．氧化性和酸性 Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) （4）氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。c处的反应现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）电解饱和食盐水生产氯气，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，写出制取漂白粉时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 22.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行纯度测定实验。装置如下图（部分夹持仪器已省略）请回答下列问题： （1）中氧元素化合价为　　　　　　。 （2）写出C中样品与反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）若将投入到含有下列离子的水溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　　　　（填离子符号）。 （4）图中装置B的作用　　　　　　　　　　　　；请指出以上实验装置图中的错误之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.32g，则样品中质量分数为　　　　　　　　。 （6）有同学认为此实验中未经干燥，存在误差。你　　　　　　（同意/不同意）此看法，理由　　　　　　　　　　　。 23.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)已知过氧化钠保存不当容易变质，生成。 （1）从题中所提供的试剂选择试剂，并将实验过程补充完整，证明某过氧化钠样品已经部分变质。 试剂：a．水       b．盐酸溶液       C．氯化钡溶液 取少量样品于试管中，滴加　　　　　　　(填所选试剂对应的字母序号)，若看到试管中有　　　　　　　(填现象)，则说明过氧化钠已变质。 （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。 ①写出装置C中发生的所有反应的化学方程式：　　　　　　　。 ②NaOH的作用是　　　　　　　。 ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的质量为，则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　　(用字母表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学实验综合题 1.【答案】（1） 红褐     （2）A     （3）① ② ④ ⑥ ⑧    ② ① ③ ⑦ ⑧    ③ ⑥ ⑧     （4）      （5）       2.【答案】（1）（浓）     （2）①     ② 浓盐酸     （3）① 饱和食盐水    ② 除去氯气中的气体     （4）① 浓硫酸    ② 干燥氯气     （5）① 溶液    ② 吸收多余的氯气，防止污染    ③       3.【答案】（1）球形干燥管     （2）① 2 KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O    ② 高锰酸钾    ③ Cl2     （3）除去Cl2中的水（或 干燥Cl2）     （4）① 产生棕褐色的烟    ② 2Fe+3Cl2 2FeCl3      4.【答案】（1）① 分液漏斗    ②     ③ 酸性、还原性     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （3）     （4）HClO、     （5）用一洁净干燥的试管取溶液，先加稀硝酸无现象，再加硝酸银溶液(或直接滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)，若产生白色沉淀，则原溶液中有      5.【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O     （2）① 饱和食盐水    ② 除去Cl2中的HCl     （3）① +5    ② 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O     （4）     （5）C      6.【答案】（1）①     ②      （2）① 分液漏斗    ② c d b a e     （3）      （4）①     ② 取少量久置氯水于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则说明存在     （5）BC      7.【答案】（1）A     （2）      （3）      （4）      （5）①     ②      （6） 、、     （7）       8.【答案】（1）圆底烧瓶     （2）① 饱和食盐水    ② 氯化氢会与锡生成氢气，氢气与氯气混合加热易爆炸，有安全隐患     （3）冷凝(收集)SnCl4     （4）     （5）① C    ② 吸收未反应完的Cl2    ③ 防止外界水蒸气进入    ④      （6）过滤     （7）A      9.【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 饱和食盐水     （2）     （3）     （4）①     ② 避免反应温度过高生成     （5）CD     （6）A      10.【答案】（1）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl     （2）Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间     （3）① ② ④ ⑥ ⑧    ② ① ③ ⑦ ⑧     （4）NaHSO4 =Na+ +H+ +     （5）2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2     （6）2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+      11.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）① HCl    ②      （3）     （4）除去O2中的CO2     （5）将带火星的木条伸入到试管F中，带火星的木条复燃，说明F中收集到的是O2      12.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）① b    ② 饱和食盐水、浓硫酸     （3）①     ② 吸收尾气，防止污染空气    ③ 不能     （4）①     ② 漂白粉在空气中会发生反应：和 ，从而变质失效      13.【答案】（1）黄色     （2）碱性氧化物     （3）氧化剂     （4）强碱     （5）B     （6）     （7）加热      14.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 饱和食盐水（NaCl溶液）     （2）     （3）除去Cl2中的水蒸气     （4）淀粉-KI试纸变蓝     （5）     （6）b      15.【答案】（1）Ⅱ     （2）     （3）NaHCO3     （4）     （5）ACD      16.【答案】（1）① 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O    ②      （2）① 无水    ② 碱石灰     （3）① 球形干燥管    ② 防止空气中的和水蒸气进入影响测定结果     （4）      17.【答案】（1）石英     （2）b     （3）0.5     （4）     （5）氯气无漂白性，而氯气与水反应后的产物具有漂白性     （6）     （7）AC      18.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下     （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （3）① 饱和食盐水    ② 干燥氯气     （4）① A    ② 0.448     （5）吸收氯气尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，与SnCl4发生反应      19.【答案】（1）①     ②      （2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散     （3）     （4）① 无影响    ② 偏低    ③ 偏高     （5）      20.【答案】（1）     （2）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂     （3）① 稀盐酸    ②      （4）先变红后褪色     （5）① 吸收尾气中的氯气，防止污染空气    ②       21.【答案】（1）① 圆底烧瓶    ②      （2）AB     （3）①     ② B     （4）①     ② 生成白色沉淀     （5）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O      22.【答案】（1） -1     （2）①     ②      （3） 、     （4）① 除去中混有的杂质    ② 装置B中导气管应为“长进短出”     （5）      （6）① 不同意    ② 与或反应时，等物质的量的反应生成的的量相同，不会影响产量的测定      23.【答案】（1）① C    ② 白色沉淀     （2）① 、    ② 除去未反应完的二氧化碳    ③ （或）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)回答下列问题： Ⅰ．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有同学进行胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈　　　　　　　　　　　色，停止加热。 （2）胶体区别于溶液最本质的原因是___________(填标号)。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ．现有以下物质：①Al；②CaO固体；③稀硝酸；④固体；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧熔融态；⑨蔗糖。 （3）属于电解质的物质有　　　　　　　　　　　(填序号，后同)；能导电的物质有　　　　　　　　　　　；属于盐的物质有　　　　　　　　　　　。 （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1） 红褐     （2）A     （3）① ② ④ ⑥ ⑧    ② ① ③ ⑦ ⑧    ③ ⑥ ⑧     （4）      （5）       【解析】(1)实验室制备胶体的方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体； (2)胶体区别于溶液等其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大小不同，A中提到胶体分散质粒子的直径在之间，而其余选项均为可用于区分两者的现象，故选A； (3)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，②、④、⑥、⑧均为化合物且在特定条件下能导电，属于电解质；能导电的物质需含有自由移动的电子或离子，①含有自由电子，③ 稀硝酸、⑦ 氨水、⑧ 熔融态含有自由移动的离子，均能导电；盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，⑥、⑧属于盐； (4)为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为； (5)离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。上述物质中③ 稀硝酸为强酸，④为强碱，二者在溶液中发生中和反应，化学方程式为。 2.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。 （1）实验室制取的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）向烧瓶里加入少量　　　　　　　　　　粉末，分液漏斗中注入　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）A中盛放的是　　　　　　　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）B中盛放的是　　　　　　　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）D中盛放的是　　　　　　　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）（浓）     （2）①     ② 浓盐酸     （3）① 饱和食盐水    ② 除去氯气中的气体     （4）① 浓硫酸    ② 干燥氯气     （5）① 溶液    ② 吸收多余的氯气，防止污染    ③       【解析】气体从左向右依次经过发生装置、A洗气瓶、B洗气瓶、C收集装置和D尾气吸收装置。二氧化锰与浓盐酸共热制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，应先除去氯化氢，再干燥氯气，最后吸收多余氯气。 (1)烧瓶中的二氧化锰与分液漏斗滴加的浓盐酸在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水，反应为（浓）； (2)发生装置需要固体二氧化锰与浓盐酸共热，因此向烧瓶中加入少量二氧化锰粉末，在分液漏斗中加入浓盐酸，以便控制浓盐酸的滴加速度； (3)制得的氯气中混有氯化氢。A中盛放饱和食盐水，氯化氢易溶于水，而饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度，因此可除去氯气中的氯化氢并减少氯气损失； (4)经A洗气后气体中仍含水蒸气，B中盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性干燥氯气； (5)氯气有毒，D中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收多余氯气，防止污染空气；反应的离子方程式为。 3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)无水FeCl3固体呈棕褐色，易遇水潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是制备Cl2并利用Cl2与还原铁粉反应制备无水FeCl3的实验装置图(部分夹持装置已省略)。 已知：碱石灰的主要成分有CaO、NaOH和KOH，实验室里常用来吸收酸性气体和水。 根据要求回答下列问题： （1）装置F中盛装碱石灰的玻璃仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该装置的作用有2个，其一是“吸收未反应的Cl2”，其二“防止外界水蒸气进入装置E中，使FeCl3潮解”。 （2）配平装置A中发生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　(填名称)、氧化产物是　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）装置B的作用是除去Cl2中的HCl，装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）装置D中看到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）球形干燥管     （2）① 2 KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O    ② 高锰酸钾    ③ Cl2     （3）除去Cl2中的水（或 干燥Cl2）     （4）① 产生棕褐色的烟    ② 2Fe+3Cl2 2FeCl3      【解析】本实验利用和浓盐酸常温制备，干燥提纯后与还原铁粉加热反应制备无水。已知无水极易水解、易升华，因此整个实验体系必须隔绝水蒸气。     1. A（发生装置）：，常温制取氯气；所得混有、水蒸气杂质。   2. B（除杂）：稀硫酸除去氯气中混有的气体。   3. C（干燥）：浓硫酸干燥氯气，除去水蒸气，防止水解。   4. D（反应装置）：，铁粉与氯气加热反应，产生棕褐色的烟。   5. E（收集装置）：冷水浴冷却，气态凝华，收集无水氯化铁固体。   6. F（球形干燥管、碱石灰）：① 吸收多余，防止污染空气；② 阻挡外界水蒸气进入E，避免水解。 (1)装置F盛装碱石灰的仪器为高中化学常见的球形干燥管，符合该仪器的外观与用途特征； (2)该反应为高锰酸钾和浓盐酸的氧化还原反应：元素从+7价降为+2价，每个得到5e⁻；中部分从-1价升为0价生成，每个Cl₂分子生成失去2e⁻，根据电子守恒，和的系数最简比为2:5，再结合原子守恒配平所有物质系数。其中得电子的反应物高锰酸钾是氧化剂，失电子被氧化得到的产物是氧化产物，2KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O； (3)本实验要求制备无水，经过B除后的氯气仍混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氯气，避免水蒸气进入后续装置导致产物潮解； (4)加热条件下还原铁粉和氯气剧烈反应，生成棕褐色的无水固体小颗粒，因此现象为产生棕褐色的烟，对应化学反应方程式为： 。 4.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)实验室用下列装置制取纯净的Cl2。回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应中浓盐酸体现的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置C、D中应盛放的试剂名称分别为　　　　　　、　　　　　　。 （3）装置F可用于吸收尾气，F中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(写化学式或离子符号) （5）检验久置氯水中Cl-存在的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②     ③ 酸性、还原性     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （3）     （4）HClO、     （5）用一洁净干燥的试管取溶液，先加稀硝酸无现象，再加硝酸银溶液(或直接滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)，若产生白色沉淀，则原溶液中有      【解析】(1)盛放浓盐酸的仪器A带有玻璃塞和旋塞，名称为分液漏斗。圆底烧瓶内发生的是实验室制取氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 。在该反应中，浓盐酸中的部分氯元素化合价由-1价升高到0价生成氯气，体现了还原性；另一部分氯元素化合价未变，生成氯化锰，体现了酸性； (2)浓盐酸具有挥发性，且反应有水生成，因此从B装置出来的氯气中混有气体和水蒸气。为了得到纯净干燥的氯气，应先将气体通入盛有饱和食盐水的装置C中除去（氯气在饱和食盐水中的溶解度很小），然后再通入盛有浓硫酸的装置D中除去水蒸气； (3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置F用于吸收多余的氯气尾气。通常使用氢氧化钠溶液作为吸收剂，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 (4)新制氯水中存在反应：，。因此，溶液中含氯元素的微粒包括分子形式的、以及离子形式的、。题目已给出、，故还缺少、； (5)久置氯水由于次氯酸不断分解（），最终会变成稀盐酸。检验其中的标准操作及现象是：取少量久置氯水于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化（排除碳酸根等离子的干扰），再滴加溶液，若观察到有白色沉淀（）产生，则证明存在。 5.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 根据要求回答下列问题： （1）A中盛装MnO2粉末的玻璃仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其内发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）B中的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）KClO3中Cl元素的化合价为　　　　　　　　　　　　　；C中的加热方式为水浴加热，用于制备KClO3，还原产物为KCl。其中发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）D中发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）E的作用是充分吸收多余的Cl2，防止污染空气，可选用试剂______________(填标号)。 A. 饱和食盐水 B. 稀H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. 水 【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O     （2）① 饱和食盐水    ② 除去Cl2中的HCl     （3）① +5    ② 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O     （4）     （5）C      【解析】由装置可知，圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯气经过B装置中饱和食盐水除去HCl，然后Cl2通入C装置的试管中，KOH溶液与Cl2在加热条件下反应生成KCl、KClO3，C装置内未反应的Cl2通入D中，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用E装置吸收未反应的Cl2，以此解答。 (1)根据仪器的结构特征可知，A中盛装粉末的玻璃仪器是圆底烧瓶；该装置用于实验室制备氯气，与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：。 (2)浓盐酸易挥发，导致制得的氯气中混有杂质；极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此装置B中应盛放饱和食盐水，其主要作用是除去中混有的气体，防止干扰后续反应。 (3)在中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设氯元素的化合价为，则 ，解得 ；在装置C中，氯气通入热的溶液中发生歧化反应，生成、和，化学方程式为：。 (4)装置D中，氯气通入冰水冷却的溶液中，反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为：。 (5)氯气是有毒气体，直接排放会污染空气；氯气能与强碱溶液迅速反应，因此常选用溶液作为尾气吸收试剂。饱和食盐水和稀硫酸不吸收氯气，水对氯气的吸收能力很弱且不完全，故选C。 6.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应中氧化剂是　　　　　　。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　　；实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为　　　　　　　　　　　　（用字母表示）。 （3）本实验尾气处理的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　　　　已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像。下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是______（填字母）。 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 【答案】（1）①     ②      （2）① 分液漏斗    ② c d b a e     （3）      （4）①     ② 取少量久置氯水于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则说明存在     （5）BC      【解析】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，化学方程式为 ；反应中中的Mn元素从+4价降低为+2价，得到电子，作氧化剂； (2)图中盛装浓盐酸的仪器是带活塞的分液漏斗；制得的氯气混有HCl和水蒸气，需先通过饱和食盐水（长管进短管出，c进d出）除去HCl，再通过浓硫酸（长管进短管出，b进a出）干燥氯气，最后用向上排空气法收集氯气（氯气密度大于空气，长管进e），接口顺序为c→d→b→a→e； (3)氯气有毒，用NaOH溶液吸收尾气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； (4)氯水的漂白性来自HClO，久置后HClO分解，氯水失去漂白性；检验此久置氯水中存在的操作及现象是取少量久置氯水于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明存在； (5)新制氯水光照时发生反应 ； A．氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色，随反应进行逐渐消耗，溶液颜色应逐渐变浅，与图像上升趋势不符； B．反应生成，瓶中氧气的体积分数随时间逐渐增大，最终反应完全后保持稳定，与图像相符； C．光照过程中弱电解质HClO逐渐转化为强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，导电能力逐渐增强，最终反应完全后保持稳定，与图像相符； D．HClO逐渐分解，溶液漂白能力持续减弱，与图像上升趋势不符。 故选BC。 7.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)Ⅰ．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________(填标号)。 A. Na B. NaOH C. NaCl D.  （2）写出在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）钠与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，滴加溶液与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，且pH没有发生变化说明　　　　　　　　　　　(填离子符号)未参与该反应。 （6）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有　　　　　　　　　　　。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少b g，此样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）A     （2）      （3）      （4）      （5）①     ②      （6） 、、     （7）       【解析】(1)A．Na在空气中会与O2、H2O等反应生成Na的氧化物、NaOH等，Na元素化合价发生变化，属于氧化还原反应变质； B．NaOH变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，各元素化合价无变化，为非氧化还原反应； C．NaCl在空气中性质稳定，不会发生变质； D．Na2CO3在空气中性质稳定，不会发生变质； 故选A。 (2)NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离出Na⁺和，答案为。 (3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质、气体不能拆为离子形式，配平后得到答案。 (4)从温度变化曲线可知，溶解后体系温度升高，溶解放热，溶解后体系温度低于初始温度，说明溶解过程吸收热量，答案为。 (5)和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为； 反应前后没有参与反应，因此加入溶液和加入蒸馏水的稀释效果一致，浓度没有明显变化，pH几乎不变。 (6)加入澄清石灰水中，可以和反应生成和水，新生成的再与结合为沉淀，反应消耗了，使溶液中浓度降低，pH明显下降，因此参与反应的离子是、、。 (7)加热时发生反应，每168 g 完全分解，固体质量减少62 g；现固体质量减少，则样品中的质量为，因此的质量为，质量分数为。 8.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114 ℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答下列问题： （1）盛有MnO2的仪器名称是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ中的试剂是　　　　　　　　　　　，若无该装置则可能造成的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）装置Ⅴ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）产生氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）装置Ⅵ最好选用下列装置中的　　　　　　　(填字母)，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是　　　　　　　　　　　　　。 （7）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是　　　　　　　(填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 【答案】（1）圆底烧瓶     （2）① 饱和食盐水    ② 氯化氢会与锡生成氢气，氢气与氯气混合加热易爆炸，有安全隐患     （3）冷凝(收集)SnCl4     （4）     （5）① C    ② 吸收未反应完的Cl2    ③ 防止外界水蒸气进入    ④      （6）过滤     （7）A      【解析】装置Ⅰ利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢杂质与水蒸气，装置Ⅱ盛放饱和食盐水除去氯化氢气体，装置Ⅲ盛放浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气通入装置Ⅳ和熔融锡发生反应生成，生成的气体进入装置Ⅴ冰水浴冷凝为液态进行收集，装置Ⅵ作为尾气处理装置，既要吸收未反应的氯气防止污染空气，又要隔绝空气中的水蒸气，避免水蒸气进入装置Ⅴ导致水解。 (1)盛有的仪器名称为圆底烧瓶； (2)装置Ⅱ的试剂是饱和食盐水，饱和食盐水可以除去氯气中混有的杂质；若缺少该装置，气体进入装置Ⅳ，会和金属锡反应生成氢气，氢气与氯气混合受热易发生爆炸，存在安全隐患； (3)已知沸点为，反应生成的呈气态，装置Ⅴ采用冰水浴，作用是冷凝气态，使其液化从而收集； (4)二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水，反应的离子方程式为 ； (5)装置Ⅵ的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ导致水解。A装置不能防止水蒸气进入；B装置进气管短出气管长，不能起到吸收和干燥作用；C装置装有碱石灰，既能吸收氯气又能吸收水蒸气，故选C。碱石灰中含有，吸收氯气的化学方程式为； (6)反应后体系中存在固体与液体混合物，分离固体和液体的常用方法为过滤； (7)需要先点燃Ⅰ处酒精灯，利用生成的氯气排尽整套装置内的空气，防止加热锡时锡与空气中氧气反应，同时避免装置内空气与氯气、锡反应带来干扰，待空气排净后，再点燃Ⅳ处酒精灯使锡与氯气反应，故选A。 9.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和NaClO。 已知： ；温度较高时，NaOH易与反应生成。 （1）图中盛放粉末的仪器名称是　　　　　　　　　　　，a中的试剂为　　　　　　　　　　　。 （2）图中制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）b装置中反应的氧化产物为　　　　　　　　　　　。 （4）c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　，采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A.  B. NaCl C. NaOH D. (有还原性) （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的pH B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 饱和食盐水     （2）     （3）     （4）①     ② 避免反应温度过高生成     （5）CD     （6）A      【解析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备KClO3，c中氢氧化钠和氯气制备NaClO，d吸收氯气，防止污染空气。 (1)根据装置图，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a的作用是除氯气中的氯化氢，故a中的试剂为饱和食盐水。 (2)二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的化学方程式为 。 (3)b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备KClO3，化学方程式为 ，氯气发生还原反应生成，氯气发生氧化反应生成，故氧化产物为。 (4)c中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；已知温度较高时，NaOH易与反应生成，故采用冰水浴冷却，避免反应温度过高生成。 (5)A．与Cl2不反应，不能吸收尾气Cl2，A不合题意； B．NaCl与Cl2不反应，不能吸收尾气Cl2，B不合题意； C．NaOH与Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，能吸收尾气Cl2，C符合题意； D．Na2SO3有还原性，Cl2具有强氧化性，二者在水溶液中能发生氧化还原反应，所以能吸收尾气Cl2，D符合题意； 故答案选CD。 (6)A．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液的pH减小，A符合题意； B．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，瓶中氧气的体积分数增大，B不合题意； C．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中氯离子的浓度增大，C不合题意； D．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，D不合题意； 故答案选A。 10.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)Ⅰ．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有同学进行Fe(OH)3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 （1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）Fe(OH)3胶体区别于溶液最本质的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．现有以下物质：①Al；②CaO；③稀硝酸；④Ba(OH)2固体；⑤CO2；⑥NaHSO4固体；⑦氨水；⑧熔融态Al2(SO4)3；⑨酒精。 （3）电解质有　　　　　　　　　　　　；能导电的物质有　　　　　　　　　　　　。(填序号) （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ． （6）几种物质的转化关系如图所示。 写出反应2的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl     （2）Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间     （3）① ② ④ ⑥ ⑧    ② ① ③ ⑦ ⑧     （4）NaHSO4 =Na+ +H+ +     （5）2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2     （6）2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+      【解析】① Al为金属单质，含有大量自由移动电子，可导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ② CaO为金属氧化物，固体不导电，它在熔融态可电离出Ca2+和O2-，属于电解质； ③ 稀硝酸含有大量自由移动离子，可导电，该体系为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④Ba(OH)2固体不导电，它在熔融态和水溶液中均能电离出Ba2+和OH-，为电解质； ⑤CO2不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质； ⑥NaHSO4固体不导电，是化合物，在熔融态中能电离出Na+和，在水溶液中能电离出Na+、H+和，为电解质； ⑦ 氨水含有大量自由移动离子，可导电，该体系为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧ 熔融态Al2(SO4)3含有大量自由移动离子，可导电，是化合物，属于电解质； ⑨ 酒精不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质。 (1)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (2)分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，胶体区别于溶液的本质特征就是其分散质粒子直径介于1~100 nm之间。 (3)据分析，电解质为② ④ ⑥ ⑧ ，能导电的是① ③ ⑦ ⑧ 。 (4)硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ +。 (5)离子反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，题给物质中强酸为稀硝酸，强碱为氢氧化钡，二者反应生成可溶性硝酸钡和水，符合要求，对应化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2。 (6)反应2中作氧化剂，将中-2价的元素氧化为单质，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式，为弱电解质写化学式，加沉淀符号，即：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+。 11.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)利用如下装置证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇作供氧剂的原理： 根据要求回答下列问题： （1）A装置中盛装盐酸的玻璃仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，在锥形瓶内发生的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）B装置是为了除去CO2中的　　　　　　　　(填化学式)，发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出装置C中发生的主要化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）设计实验说明F中收集到的是O2(写出实验操作、实验现象和实验结论)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）① HCl    ②      （3）     （4）除去O2中的CO2     （5）将带火星的木条伸入到试管F中，带火星的木条复燃，说明F中收集到的是O2      【解析】由实验装置可知，本实验首先由大理石（主要成分为）和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2反应，产生O2，再用溶液除去O2中的CO2，最后用排水法收集O2。 (1)装置A中带有玻璃活塞、用于控制滴加液体速率的仪器是分液漏斗；锥形瓶中大理石（主要成分为）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。由于难溶于水，在离子方程式中需保留化学式，故离子方程式为：。 (2)盐酸具有挥发性，导致制得的中混有杂质气体，能与反应生成，而在饱和溶液中溶解度很小，因此装置B的作用是除去中的；发生反应的离子方程式为。 (3)装置C中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，这是其作为呼吸面具和潜水艇供氧剂的主要原理，化学方程式为。 (4)从装置C出来的气体是生成的和未反应完的的混合气体，为了收集到纯净的，需要用装置D中的溶液除去O2中的CO2。 (5)检验氧气的方法是利用其助燃性，具体为：将带火星的木条伸入到试管F中，带火星的木条复燃，说明F中收集到的是O2。 12.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：     （1）装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，盛装浓盐酸的仪器的名称为　　　　　　　　　　　　。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为　　　　　　　　　　　　　　(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为　　　　　　，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为　　　　　　，发挥该作用进　　　　　　　(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为　　　　　　　　　　　　　(结合化学方程式说明)。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）① b    ② 饱和食盐水、浓硫酸     （3）①     ② 吸收尾气，防止污染空气    ③ 不能     （4）①     ② 漂白粉在空气中会发生反应：和 ，从而变质失效      【解析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉、因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气同时得到漂白液； (1)由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为 ； (2)因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； (3)氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气Cl2，防止污染空气；氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替； (4)氢氧化钙和氯气生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应为；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2，故为漂白粉在空气中会发生反应：、 。 13.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈　　　　　　　　　　　(选填“黄色”或“紫红色”)。 （2）根据物质的性质进行分类时，可被称为　　　　　　　　　　　(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在反应中，作　　　　　　　　　　　(选填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是　　　　　　　　　　　(选填“强碱”或“弱碱”)。 （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是　　　　　　　　　　　(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜       B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 （7）可以利用　　　　　　　　　　　(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 【答案】（1）黄色     （2）碱性氧化物     （3）氧化剂     （4）强碱     （5）B     （6）     （7）加热      【解析】(1)钠元素的焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色； (2)与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物； (3)反应中氧元素化合价由0价降低为-1价，故氧气作氧化剂； (4)是强碱； (5)碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将导管伸入液面以下，故应改正的为B； (6)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： ； (7)碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故可用加热的方法来鉴别和。 14.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸及制氯仿等有机溶剂。某兴趣小组为了制取干燥纯净的Cl2，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：　　　　　　　　　　　，装置B中盛装的物质是：　　　　　　　　　　　。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 （3）装置C的作用是：　　　　　　　　　　　。 （4）实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （5）E中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 （6）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．Cl2       b．HClO       c．HCl       d．H2O 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 饱和食盐水（NaCl溶液）     （2）     （3）除去Cl2中的水蒸气     （4）淀粉-KI试纸变蓝     （5）     （6）b      【解析】圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，B用于除去氯气中的HCl，C用于干燥Cl2，D为收集装置，E为尾气吸收装置，以此解答。 (1)观察装置图，仪器A是分液漏斗，圆底烧瓶中制得的Cl2中会混有HCl和水蒸气，B的作用是除去HCl，应使用饱和食盐水（NaCl溶液）。 (2)圆底烧瓶中是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，反应化学方程式为：。 (3)装置B已除去HCl，但Cl2仍含有水蒸气。装置C中应盛装浓硫酸，其作用是干燥Cl2，即除去Cl2中的水蒸气。 (4)Cl2具有强氧化性，可将I-氧化为I2，反应为：，生成的I2遇淀粉变蓝。因此，若Cl2存在，试纸会变蓝。 (5)E中NaOH溶液用于吸收尾气Cl2，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为：。 (6)潮湿的Cl2、新制氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均含有HClO。HClO具有强氧化性，可漂白有色物质。而Cl2本身无漂白性，HCl和H2O也不具备此性质，正确答案是b。 15.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。 （1）根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是　　　　　　　(填序号) （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　　　　　(填化学式)。 （4）将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为　　　　　　　。 （5）下列实验方案中，能测定出和混合物中物质的质量分数的是_______。 A. 取m克混合物充分加热，质量减少n克 B. 取m克混合物与足量溶液充分反应，得到n克溶液 C. 取m克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到n克固体 D. 取m克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经充分干燥后用碱石灰吸收，质量增加n克 【答案】（1）Ⅱ     （2）     （3）NaHCO3     （4）     （5）ACD      【解析】(1)图Ⅰ实验这两者与盐酸均产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而无法区分两者。图Ⅱ实验，等质量的两固体与盐酸反应，NaHCO3与盐酸反应更快更看到气球胀得更快更大，而Na2CO3反应慢，该实验可与鉴别两者。答案为Ⅱ； (2)Ⅲ、Ⅳ利用两者的热稳定性差异，NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2、H2O，反应为。答案为； (3)两试管存在温度的差异，B试管温度低而大试管温度高，所以应该将热稳定性好的Na2CO3置于A试管中，热稳定性差的NaHCO3置于温度低的B，以免温度差异导致Na2CO3的分解差异。答案为NaHCO3； (4)酸式盐与碱反应，以少定多，以少量的NaHCO3为1mol，需要消耗1molOH-和1mol，反应为。答案为； (5)A．利用差量法，，固体减少的质量为m(CO2+H2O)利用方程式建立比例式计算出m(NaHCO3)，最终获得质量分数，A项能达到实验目的； B．只有混合物的质量，没有其他数据无法计算质量分数，B项不能达到实验目的； C．两者与酸反应建立关系式为NaHCO3~NaCl建立比例式求得该反应的m1(NaCl)=，同理Na2CO3~2NaCl得m2(NaCl)=。最终建立等式m(NaHCO3)+m(Na2CO3)=m、+=n，求得m(NaHCO3)、m(Na2CO3)最终计算质量分数，C项可达到实验目的； D．碱石灰增加的质量为CO2的质量，利用此建立一个m(Na2CO3)和m(NaHCO3)的二元一次方程式，再利用混合固体质量为n建立一个m(Na2CO3)和m(NaHCO3)的二元一次方程式，可求得m(Na2CO3)和m(NaHCO3)，从而获得质量分数，D项能达到实验目的； 故选ACD。 16.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)有一含、和的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后、装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验时，中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　 ， 　　　　　　　。 （2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C 　　　　　　　 ，D 　　　　　　　 供选试剂为：浓硫酸、无水、碱石灰。 （3）E装置中的仪器名称是 　　　　　　　 ，它在该实验中的主要作用是 　　　　　　　。 （4）若样品的质量为，反应后C、D装置的质量分别增加、，则该混合物中的质量分数为： 　　　　　　　 结果用分数表示，可不化简。 【答案】（1）① 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O    ②      （2）① 无水    ② 碱石灰     （3）① 球形干燥管    ② 防止空气中的和水蒸气进入影响测定结果     （4）      【解析】(1)加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；十水碳酸钠分解生成碳酸钠和水，反应方程式为： 。 故答案为：； 。 (2)C装置用于吸水，U形管盛放固体，所以C中盛放无水氯化钙；碱石灰能吸收水和二氧化碳，所以D装置盛放碱石灰。 故答案为：无水；碱石灰。 (3)该仪器名称是球形干燥管；干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的和水蒸气进入影响测定结果。 故答案为：球形干燥管；防止空气中的和水蒸气进入影响测定结果。 (4)D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x。 装置吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量 ； 设十水碳酸钠的质量为。  所以十水碳酸钠的质量分数。 故答案为：。 17.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。 【查阅资料】 【制取气体】 （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是　　　　　　。 （2）收集氯气应将图导管的接口与图导管的　　　　　　　接口连接填“b”或“c”。 （3）若生成标准状况下，则参加反应的的物质的量为　　　　　　　 。 【实验探究】 （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程是　　　　　　　。 （5）按图进行实验，观察到中的有色布条不褪色，中的有色布条褪色。由此得出的结论　　　　　　　。 （6）写出中反应的化学方程式：　　　　　　　。 【联系实际】 （7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是_______ 填序号。 A. 将人群向高处疏散 B. 将人群向低处疏散 C. 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D. 关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 【答案】（1）石英     （2）b     （3）0.5     （4）     （5）氯气无漂白性，而氯气与水反应后的产物具有漂白性     （6）     （7）AC      【解析】(1)软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英，加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水， ，生成的氯化锰溶于水，样品中的二氧化硅不溶，所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅固体。 (2)氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法是向上排气法收集，导气管长进短出，图导管的接口与图的导管的接口连接。 (3)若生成标准状况下，物质的量为0.5 mol，根据 可知，参加反应的物质的量为0.5 mol。 (4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟，是铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应过程，反应的化学方程式为： 。 (5)按图进行实验，观察到中干燥的有色布条不褪色，中湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯气和水反应生成的产物具有漂白性。 (6)氯气和水反应的化学方程式为：。 (7)A．氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散， A正确； B．氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散， B错误； C．氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水（如：），关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出， C正确； D．氯气水中的溶解性较小、难溶于饱和食盐水，关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，难以吸收氯气， D错误； 故选AC。 18.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)无水四氯化锡(SnCl4)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室利用干燥纯净的Cl2与熔融金属Sn反应制备SnCl4的实验装置如下图： 已知：①金属Sn熔点为231℃，金属性与铁相似，常见化合价有+2、+4； ②SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应； ③碱石灰的主要成分为CaO和NaOH。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　，导管a的作用是　　　　　　　。 （2）A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）装置B中的试剂是　　　　　　　，装置C的作用为　　　　　　　。 （4）实验时，应先点燃　　　　　　　(填“A”或“D”)处的酒精灯，D中发生的反应为： ，若生成2.61g SnCl4，参加反应的Cl2换算成标准状况下的体积为　　　　　　　L。 （5）装置F中碱石灰的作用是　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下     （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （3）① 饱和食盐水    ② 干燥氯气     （4）① A    ② 0.448     （5）吸收氯气尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，与SnCl4发生反应      【解析】A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中混有HCl气体和水蒸气；装置B中加入饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl；装置C中加入浓硫酸，干燥Cl2；装置D中，锡粒与干燥的Cl2发生反应生成SnCl4；装置E中，用冰水冷凝锥形瓶，让SnCl4液化；装置F中装有碱石灰，一方面可吸收Cl2尾气，另一方面可防止空气中的水蒸气进入E装置，与SnCl4发生反应。 (1)盛装浓盐酸的仪器带有活塞，名称为：分液漏斗，导管a使分液漏斗内外压强相等，则作用是：平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下。 (2)A中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应，生成MnCl2、Cl2等，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (3)Cl2中混有HCl气体和水蒸气，应先除去HCl，后除去水蒸气，则装置B中的试剂是：饱和食盐水，装置C中加入浓硫酸，作用为：干燥氯气。 (4)实验时，应先排尽装置内的空气，防止空气中混入的水蒸气与SnCl4发生反应，所以应先点燃A处的酒精灯，D中发生的反应为： ，若生成2.61g SnCl4，物质的量为=0.01mol，则参加反应的Cl2的物质的量为0.02mol，换算成标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。 (5)Cl2有毒，是大气污染物，SnCl4易与水反应，所以装置F中碱石灰的作用是：吸收氯气尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，与SnCl4发生反应。 制取气体时，有毒气体都需进行尾气处理。 19.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)同学们在实验室用浓硫酸(溶质质量分数为，密度为)配制稀硫酸。请回答下列问题： （1）该实验中选用容量瓶的规格为　　　　　　　。需要量取浓硫酸的体积为　　　　　　　(计算结果保留三位有效数字)。 （2）请简述稀释浓硫酸的正确操作：　　　　　　　。 （3）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是　　　　　　　(填标号)。 A B C D E （4）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①向容量瓶中转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水：　　　　　　　。 ②向容量瓶中转移溶液后，用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，但未将洗涤液转移至容量瓶中：　　　　　　　。 ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：　　　　　　　。 （5）取稀硫酸，加水稀释至后，　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散     （3）     （4）① 无影响    ② 偏低    ③ 偏高     （5）      【解析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是：计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。 (1)配制稀硫酸，选用容量瓶的规格为。根据浓度换算公式，可知，结合稀释公式：。 (2)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 (3)对应图中操作，A为转移、B为稀释、C为洗涤后移液、D为摇匀、E为定容，所以正确的操作顺序是BACED。 (4)①由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，配制溶液浓度无影响。 ② 未将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质偏少，浓度偏低。 ③ 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高。 (5)根据稀释公式：。 20.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)化学是一门以实验为基础的学科，某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计了如图所示的实验装置。 （1）硬质玻璃管中的反应化学方程式为　　　　　　　。 （2）空试管的作用是　　　　　　　。 （3）氯气溶于水可形成氯水，久置的氯水变为　　　　　　　(填名称)，用化学方程式解释原理：　　　　　　　。 （4）氯气通入紫色石蕊溶液，现象是　　　　　　　。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是：　　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂     （3）① 稀盐酸    ②      （4）先变红后褪色     （5）① 吸收尾气中的氯气，防止污染空气    ②       【解析】通入干燥的氯气加热后与铜反应生成氯化铜，硬质玻璃管中的反应现象为：剧烈反应，产生棕黄色的烟，空试管起到安全瓶的作用，氯气溶于水形成氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊变红，盐酸与硝酸银反应能够生成氯化银沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以此解答该题。 (1)铜和氯气加热后发生反应生成氯化铜，硬质玻璃管中的反应现象为剧烈反应，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为，故答案为：； (2)装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； (3)新制氯水主要成分包括：未溶解的Cl2（导致氯水呈黄绿色）、H₂O（溶剂）；反应生成的 HCl（强酸）、HClO（弱酸）。次氯酸（）见光或受热易分解，生成盐酸和氧气，反应不可逆：，这一步是氯水变质的核心，HClO分解后，会促使Cl2与H2O的反应持续正向进行，故答案为稀盐酸，； (4)氯水既有酸性又有漂白性，实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色； (5)氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为：，故答案为： 。 21.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)Ⅰ．1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为MnO2)混合加热，发现了氯气。如图为实验室制取Cl2的装置，请回答： （1）A仪器的名称是　　　　　　　　　　　　，A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是　　　　　　。 A．净化 B．收集 C．尾气处理 （3）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；在此反应中浓盐酸显示出来的性质是　　　　　　(填字母)。 A．只有还原性             B．还原性和酸性             C．只有氧化性             D．氧化性和酸性 Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) （4）氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。c处的反应现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）电解饱和食盐水生产氯气，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，写出制取漂白粉时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 圆底烧瓶    ②      （2）AB     （3）①     ② B     （4）①     ② 生成白色沉淀     （5）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O      【解析】由实验装置图可知，实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应制得的氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气；净化氯气时应将气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气；收集氯气应用向上排空气法收集；尾气处理的方法是用盛有氢氧化钠溶液的烧杯吸收有毒的氯气，防止污染空气。 (1)由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶；A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为： ； (2)A．由分析可知，净化氯气时应将气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，否则制得的氯气中会混有水蒸气，A错误； B．由实验装置图可知，收集氯气的装置缺少排除气体的导气管，氯气不能顺利进入装置，B错误； C．由实验装置图可知，盛有氢氧化钠溶液的烧杯可以用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，C正确； 故选AB； (3)由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性、氯气是氧化产物，反应转移电子数目为10，则表示反应的电子转移方向和数目的双线桥为：； (4)氯水久置过程中发生的变化为次氯酸遇光易分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为： ；氯水中含有的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则c处为的反应现象为产生白色沉淀； (5)由题意可知，工业上制取漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：。 22.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行纯度测定实验。装置如下图（部分夹持仪器已省略）请回答下列问题： （1）中氧元素化合价为　　　　　　。 （2）写出C中样品与反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）若将投入到含有下列离子的水溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　　　　（填离子符号）。 （4）图中装置B的作用　　　　　　　　　　　　；请指出以上实验装置图中的错误之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.32g，则样品中质量分数为　　　　　　　　。 （6）有同学认为此实验中未经干燥，存在误差。你　　　　　　（同意/不同意）此看法，理由　　　　　　　　　　　。 【答案】（1） -1     （2）①     ②      （3） 、     （4）① 除去中混有的杂质    ② 装置B中导气管应为“长进短出”     （5）      （6）① 不同意    ② 与或反应时，等物质的量的反应生成的的量相同，不会影响产量的测定      【解析】该实验是通过A中稀盐酸与碳酸钙反应制备，B中饱和碳酸氢钠用于除去中混有的HCl杂质，进入C与反应生成，D中碱石灰用于吸收未反应的，避免其进入后续装置干扰体积测定，最后用E、F排水法测量生成的体积以计算过氧化钠纯度；装置存在明显错误：E装置中应该是短管进气、长管出水，才能将E中的水顺利排入F量筒中完成体积测量。 (1)中Na为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可计算出O元素为-1价； (2)样品中含杂质，过氧化钠和反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和反应生成碳酸钠，化学方程式为：、； (3)投入水溶液中会和水反应生成和：，生成的会和反应生成，使数目减少；自身电离出，使数目增多；、不参与反应，数目几乎不变； (4)A中稀盐酸和碳酸钙反应生成的混有挥发的HCl，饱和溶液可以和HCl反应生成，除去杂质同时不消耗； 装置B是除去CO2中的HCl，气体通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，导管应该长进短出，图中连接方式错误； (5)生成的气体为，物质的量，根据反应，可得，，质量分数为； (6)水蒸气和反应同样生成，通过测定生成的总量计算过氧化钠纯度，无论是和还是和反应，每摩尔均生成0.5 mol，不影响测定结果。 23.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)已知过氧化钠保存不当容易变质，生成。 （1）从题中所提供的试剂选择试剂，并将实验过程补充完整，证明某过氧化钠样品已经部分变质。 试剂：a．水       b．盐酸溶液       C．氯化钡溶液 取少量样品于试管中，滴加　　　　　　　(填所选试剂对应的字母序号)，若看到试管中有　　　　　　　(填现象)，则说明过氧化钠已变质。 （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。 ①写出装置C中发生的所有反应的化学方程式：　　　　　　　。 ②NaOH的作用是　　　　　　　。 ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的质量为，则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　　(用字母表示)。 【答案】（1）① C    ② 白色沉淀     （2）① 、    ② 除去未反应完的二氧化碳    ③ （或）      【解析】在装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，装置B是除去CO2中HCl的洗气装置，在装置C中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，还会有少量的水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，装置D中NaOH的作用是除去未完全反应的二氧化碳，E和F构成量气装置，用来测定O2的体积，据此作答。 (1)要证明过氧化钠已经变质，只需证明样品中含有即可，和Ba2+能生成BaCO3沉淀，故可取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若看到试管中有白色沉淀，则说明过氧化钠已变质； (2)① 装置C中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，还会有少量的水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为，； ②NaOH的作用是除去未反应完的二氧化碳，防止CO2气体干扰氧气体积测定； ③ 根据每2 mol Na2O2可以制取1 mol O2，现制取O2的物质的量为，则样品中过氧化钠的物质的量为，故样品中过氧化钠的质量分数为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $