精品解析：贵州省仁怀市第四中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

仁怀四中2024-2025学年度第一学期高一化学期中考试试题 一、单选题：(本大题共20小题，共60分) 1. 下列物质中不会出现丁达尔效应的是 A. 淀粉溶液 B. 纳米铜胶体 C. 云、雾 D. 蔗糖溶液 【答案】D 【解析】 【详解】淀粉溶液、纳米铜胶体、云、雾都属于胶体，都能产生丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液，无丁达尔效应，故答案选D。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离为、和，离子种类、电荷、个数书写均符合规则，A正确； B．电离应生成2个独立的，而非，正确的电离方程式为：=2Na++，B错误； C．电离应生成2个独立的，而非，正确的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C错误； D．在硫酸盐中显+3价，电离生成的铝离子为而非，正确的电离方程式为：=2Al3++3，D错误； 故答案选A。 3. 下列叙述中正确的是 A. 电解质都易溶于水 B. 是电解质，故晶体能够导电 C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与溶解性无关，如等难溶物也属于电解质，A错误； B．是电解质，但其晶体中和被晶格束缚，不能自由移动，因此晶体不导电，B错误； C．氯化氢是共价化合物，溶于水时电离出自由移动的和，因此水溶液能导电；液态氯化氢中只存在分子，无自由移动的离子，因此不能导电，C正确； D．离子反应的本质是部分离子浓度发生改变，并非所有离子浓度都变化，如与盐酸的中和反应中，、浓度几乎不变，D错误； 故选C。 4. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氢元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A； B．，碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选B； C．，Si元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C； D．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂、还原剂，故不选D； 选C。 5. 下列说法正确的是 A. 向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 C. 向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、、都能和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体CO2和SO2，所以向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中不一定含有，故A错误； B．能和Ba2+产生沉淀的可以是，也可以是，所以向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中不一定含有，故B错误； C．若溶液中含有，则向溶液中依次加入溶液、溶液，也会产生白色沉淀BaSO4，所以溶液中不一定含有，故C错误； D．若向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有，故D正确； 故选D。 6. 已知：某含氯元素的粒子M与发生氧化还原反应的离子方程式为(已配平)。则物质M、N中氯元素的化合价分别为 A. 价、价 B. 价、0价 C. 价、价 D. 0价、价 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】离子方程式为分析可知，硫元素的价态由+4价升高到+6价，发生氧化反应，有4个发生氧化反应转移电子8个，所以由M到N要得到8个电子，又因为含有氯元素的反应物和生成物个数比为1:1，可以推出氯元素化合价降低的数目为8，化合价差值为8，故选C。 7. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、、在强酸性中不能共存、和 在强碱性溶液生成碳酸钡沉淀不能大量共存，A错误； B． 在强酸性中不能共存，B错误； C． 、、、在强酸性和强碱性溶液中均互不反应、都能大量共存，C正确； D． 在强碱性溶液生成沉淀不能大量共存，D错误； 答案选C。 8. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含元素 D 某气体通入淀粉-溶液中 淀粉变蓝 该气体一定为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的 Cl2 充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A错误； B．将 Na2O2 加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞变红，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B错误； C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含 Na 元素，故C正确； D．某气体通入淀粉- KI 溶液中，淀粉变蓝，说明该气体有氧化性，该气体将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，具有氧化性的气体不一定为 Cl2，还可以是NO2等，故D错误； 故选C。 9. 下列能正确表示反应的离子方程式的是 A. 稀盐酸与铁屑反应： B. 向硫酸钠溶液中加入氯化钡： C. 向盐酸中滴加氨水： D. 醋酸除去水垢： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．向硫酸钠溶液中加入氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其离子方程式为：，B正确； C．氨水的溶质一水合氨为弱碱，所以向盐酸中滴加氨水发生中和的离子方程式为：，C错误； D．醋酸为弱酸，离子方程式中保留化学式，醋酸除去水垢的离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是 A. 钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 B. 苏打的主要成分是 C. Na在空气中变质的最终产物为NaOH D. 不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠着火时生成的过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，A正确； B．苏打是家中厨房的用品，主要成分是Na2CO3，B正确； C．Na在空气中变质先生成氧化钠，再吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳生成十水合碳酸钠，最后风化得到Na2CO3，C错误； D．Ca(OH)2与Na2CO3和NaHCO3 反应都有沉淀产生，不能用氢氧化钙鉴别，D正确； 答案选C。 11. 下列有关说法正确的是 A. 氧化钠为一种淡黄色固体 B. 漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果 C. 漂白液的有效成分是次氯酸钠 D. 通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠（）是白色固体，淡黄色固体为过氧化钠（），A错误； B．漂白粉含次氯酸钙（），洁厕灵含盐酸（），二者混合会反应生成有毒的氯气（），无法增强漂白效果还易引发中毒，B错误； C．漂白液一般由氯气（）与氢氧化钠（）溶液反应制得，有效成分为次氯酸钠（），C正确； D．焰色试验是金属元素电子跃迁产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 答案选C。 12. 氧化还原反应是化学中一类重要的反应。下列关于该反应类型叙述正确的是 A. 若一个反应属于置换反应，则其可能不属于氧化还原反应 B. 氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂得到电子 C. 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 D. 氧化还原反应中一定存在电子的转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与化合物的过程，一定有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂中某元素被还原，得到电子，化合价降低，还原剂中某元素被氧化，失去电子，化合价升高，B错误； C．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有元素化合价的升降，C错误； D．氧化还原反应的实质是有电子的得失或偏移，即存在电子的转移，D正确； 故选D。 13. 新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】氯气溶于水得到的水溶液为氯水，氯气和水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl在水中完全电离，HClO在水中部分电离，所以氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH -；盐酸是HCl的水溶液，含有H+、Cl-、OH-和H2O，所以新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是H+、OH-、Cl-和H2O，故选A。 14. 下列化学用语或概念表述正确的是 A. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 B. 氧化还原反应的本质：有化合价的升降 C. 中阴阳离子数目之比为1：2 D. Na＋的离子结构示意图表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物含有钠元素，可能为钠盐，也可能是NaOH等，A错误； B．氧化还原反应的本质：有电子转移，特征是元素化合价的升降，B错误； C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，C正确； D．Na是11号元素，Na原子失去最外层1个电子变为Na+，故Na+结构示意图应该为：，D错误； 答案选C。 15. 下列表示电子转移的方式正确的是得 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高作还原剂；氢元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低作氧化剂，单线桥是由还原剂指向氧化剂，反应中转移的电子数为2，A正确； B．铜失去2个电子化合价升高、硫得到2个电子化合价降低，表示为：，B错误； C．过氧化钠中部分氧失去2×1=2个电子被氧化为氧气、部分得到2×1=2个电子被还原为碳酸钠，双线桥表示变为：，C错误； D．铁单质失去2个电子、铁离子得到2×1=2个电子，表示为：，D错误； 故选A。 16. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 【答案】D 【解析】 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误； 故选D。 17. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物；酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；为一种物质，属于纯净物；二氧化碳为非电解质，故A错误； B．Na2O属于碱性氧化物；镁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．三氧化硫属于酸性氧化物、碳酸属于酸，纯碱是碳酸钠、属于盐，盐酸是混合物、氯化钠属于电解质，故C正确； D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；氨气不属于酸，也不是电解质，故D错误； 故选C。 18. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：，下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧化性： C. 还原产物为 D. 生成1mol时，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中里的元素化合价从0价降低为中的-1价，得电子发生还原反应，A错误； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，B错误； C．是中元素化合价升高被氧化得到的产物，属于氧化产物，该反应的还原产物为，C错误； D．生成1 mol 时，有2 mol 元素从-3价升高到0价，转移电子的物质的量为，即转移电子数为，D正确； 故答案为D。 19. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，从而可用作膨松剂 B. 与反应均生成，可用作供氧剂 C. 碱石灰有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气等气体 D. 溶液可以与NaOH溶液反应生成，故采用向饱和的溶液中加入NaOH溶液制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解产生CO2，可用作焙制糕点的膨松剂，A正确； B．Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2，所以常用做潜水艇或呼吸面具的供氧剂，B正确； C．碱石灰主要是氧化钙和氢氧化钠的混合物，为碱性干燥剂，可以用来干燥氧气、氢气等中性气体，C正确； D．向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体，D错误；  故选D。 20. 为达到实验目的，下列实验装置不正确的是 A. 图1探究钠在空气中燃烧 B. 图2证明过氧化钠与水反应放热 C. 图3制备氢氧化铁胶体 D. 图4探究铜与氯气反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和氧气反应放出大量的热，会使得玻璃表面皿炸裂，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧，则图中装置可证明过氧化钠与水反应放热，B正确； C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，C正确； D．氯气通入玻璃管中和铜反应，尾气有毒使用碱石灰吸收，D正确； 故选A。 二、简答题：每空两分，共40分。 21. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 (1)实验中制取氯气的反应原理为(用化学方程式表示)：______。 (2)利用以上制气原理，从图中选择合适的制气装置(A处)___ (填写序号) 。 (3)装置B、C依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置______中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色，其原因可能是______，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____。 (4)为了验证氯气的氧化性， 将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气 与FeCl2溶液反应的离子方程式_。 (5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____ (填化学式) 【答案】 ①. ↑ ②. ② ③. C ④. Cl2种混有H2O(g) ⑤. 在A、B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶除去H2O(g) ⑥. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑦. Ca(ClO)2 【解析】 【分析】MnO2和浓HCl在A中共热反应产生Cl2，B中干燥的红色布条不褪色证明Cl2没有漂白性，C中湿润的红色布条褪色证明Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，FeCl2溶液变为棕黄色证明Cl2有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，最后用NaOH溶液吸收尾气，防止空气污染。 【详解】(1)实验中制取氯气的反应原理为↑，故答案为：↑； (2)依据反应原理可知制备氯气的发生装置为“固液加热型”，选②，故答案为：②； (3)Cl2没有漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性，理论上B中干燥的红色布条不褪色，C中湿润的红色布条褪色，但由于Cl2种混有H2O(g)，实际上B、C中布条均褪色，可在A、B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶除去H2O(g)，故答案为：C；Cl2中混有H2O(g)；在A、B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶除去H2O(g)； (4)氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； (5)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2。 22. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧固体。 （1）上述状态下的物质可导电的是_________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_________，属于混合物的是_________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________________________。 （4）写出用⑧制备胶体的化学方程式：___________________________。 （5）写出①溶液和②溶液恰好中和的离子方程式：___________________________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。与曲线变化趋势一致的是_________(填序号)。 ①向溶液中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）② ④ ⑥ ⑦ （2） ①. ① ② ③ ⑧ ②. ④ ⑦ （3） （4） （5） （6）② 【解析】 【分析】物质导电需要存在自由移动的带电粒子；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 【小问1详解】 ① 固体、③、⑧固体中离子或分子不能自由移动，无法导电；⑤ 为共价分子，无自由带电粒子，不导电；②熔融含自由移动离子，④ 稀硫酸、⑦ 氨水为电解质溶液含自由移动离子，⑥ 铜为金属含自由电子，均可导电。 【小问2详解】 结合分析可知，① ② ③ ⑧ 均属于电解质；混合物由两种及以上物质组成，④ 稀硫酸是硫酸的水溶液、⑦ 氨水是氨气的水溶液，均为混合物。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根离子。 【小问4详解】 将饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应需标注“胶体”，不写沉淀符号。 【小问5详解】 恰好中和时与完全反应，生成硫酸钡沉淀和水。 【小问6详解】 曲线特征为导电能力先降至接近0，后回升。 ①氨水通入生成强电解质，导电能力一开始就升高，①错误； ②饱和石灰水通，先反应生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度大幅下降接近0，过量再与碳酸钙反应生成可溶强电解质，离子浓度回升，②正确； ③硝酸与氢氧化钾反应全程都有强电解质存在，导电能力不会接近0，③错误； 故答案② 。 23. I．在实验室里，某同学正在做钠与水反应的实验，试完成下列问题： （1）将一小块钠投入滴有酚酞的水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论①_________；②_________；③钠与水反应的离子方程式为：__________________。 II．现有A、B、C、D、E五种物质，均含有同一种元素，转化关系如图所示，其中A为单质，B是淡黄色固体，D可作食品发酵粉。 请回答下列问题： （2）反应③的化学方程式为___________________________。 （3）反应④的离子方程式为___________________________。 （4）检验E中所含阳离子的实验方法名称为：___________________________。 【答案】（1） ①. ① 钠的熔点较低 ②. ② 钠与水反应放出热量 ③. ③ （2） （3） （4） 焰色试验 【解析】 【小问1详解】 钠投入水中后熔化成一个小球，说明钠的熔点较低，且钠与水反应是放热反应，放出的热量达到了钠的熔点使其熔化； 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据题意进行物质推断：A为单质，B是淡黄色固体，且A加热生成B，可知A为，B为；D可作食品发酵粉，且含有钠元素，故D为；A()与水反应生成C，C为。B()与反应生成E，C()与反应也能生成E，且E与D()能相互转化，故E为； 反应③是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 反应④是氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的离子方程式为：； 【小问4详解】 E为 ，其所含阳离子为 ，在化学实验中，检验钠离子(或碱金属离子)的常用方法是焰色试验，钠的焰色为黄色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仁怀四中2024-2025学年度第一学期高一化学期中考试试题 一、单选题：(本大题共20小题，共60分) 1. 下列物质中不会出现丁达尔效应的是 A. 淀粉溶液 B. 纳米铜胶体 C. 云、雾 D. 蔗糖溶液 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列叙述中正确的是 A. 电解质都易溶于水 B. 是电解质，故晶体能够导电 C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 4. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 C. 向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 6. 已知：某含氯元素的粒子M与发生氧化还原反应的离子方程式为(已配平)。则物质M、N中氯元素的化合价分别为 A. 价、价 B. 价、0价 C. 价、价 D. 0价、价 7. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含元素 D 某气体通入淀粉-溶液中 淀粉变蓝 该气体一定为 A. A B. B C. C D. D 9. 下列能正确表示反应的离子方程式的是 A. 稀盐酸与铁屑反应： B. 向硫酸钠溶液中加入氯化钡： C. 向盐酸中滴加氨水： D. 醋酸除去水垢： 10. 下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是 A. 钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 B. 苏打的主要成分是 C. Na在空气中变质的最终产物为NaOH D. 不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3 11. 下列有关说法正确的是 A. 氧化钠为一种淡黄色固体 B. 漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果 C. 漂白液的有效成分是次氯酸钠 D. 通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化 12. 氧化还原反应是化学中一类重要的反应。下列关于该反应类型叙述正确的是 A. 若一个反应属于置换反应，则其可能不属于氧化还原反应 B. 氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂得到电子 C. 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 D. 氧化还原反应中一定存在电子的转移 13. 新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是 A. B. C. D. 14. 下列化学用语或概念表述正确的是 A. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 B. 氧化还原反应的本质：有化合价的升降 C. 中阴阳离子数目之比为1：2 D. Na＋的离子结构示意图表示为： 15. 下列表示电子转移的方式正确的是得 A. B. C. D. 16. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 17. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 18. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：，下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧化性： C. 还原产物为 D. 生成1mol时，转移电子数为 19. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，从而可用作膨松剂 B. 与反应均生成，可用作供氧剂 C. 碱石灰有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气等气体 D. 溶液可以与NaOH溶液反应生成，故采用向饱和的溶液中加入NaOH溶液制备胶体 20. 为达到实验目的，下列实验装置不正确的是 A. 图1探究钠在空气中燃烧 B. 图2证明过氧化钠与水反应放热 C. 图3制备氢氧化铁胶体 D. 图4探究铜与氯气反应 二、简答题：每空两分，共40分。 21. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 (1)实验中制取氯气的反应原理为(用化学方程式表示)：______。 (2)利用以上制气原理，从图中选择合适的制气装置(A处)___ (填写序号) 。 (3)装置B、C依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置______中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色，其原因可能是______，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____。 (4)为了验证氯气的氧化性， 将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气 与FeCl2溶液反应的离子方程式_。 (5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____ (填化学式) 22. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧固体。 （1）上述状态下的物质可导电的是_________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_________，属于混合物的是_________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________________________。 （4）写出用⑧制备胶体的化学方程式：___________________________。 （5）写出①溶液和②溶液恰好中和的离子方程式：___________________________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。与曲线变化趋势一致的是_________(填序号)。 ①向溶液中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液至过量 23. I．在实验室里，某同学正在做钠与水反应的实验，试完成下列问题： （1）将一小块钠投入滴有酚酞的水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论①_________；②_________；③钠与水反应的离子方程式为：__________________。 II．现有A、B、C、D、E五种物质，均含有同一种元素，转化关系如图所示，其中A为单质，B是淡黄色固体，D可作食品发酵粉。 请回答下列问题： （2）反应③的化学方程式为___________________________。 （3）反应④的离子方程式为___________________________。 （4）检验E中所含阳离子的实验方法名称为：___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $