专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，贵州专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 A. 甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B. 乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C. 丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方 D. 丁中若气球变瘪，则说明能与NaOH溶液反应 2.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)关于氯气与钠在工业中的应用，下列叙述错误的是 A. 氯气在工业上大量用于制造盐酸 B. 氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C. 金属钠用于钛、锆等金属的冶炼 D. 将金属钠长期直接露置于空气中最终得到氧化钠 3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的HCl C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的 5.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 6.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 过氧化钠为白色固体，可用作供氧剂 B. 利用漂白粉和漂粉精漂白棉、麻、纸张 C. 用二氧化氯()、臭氧等对自来水消毒 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱 7.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)下列物质转化关系都能通过一步反应完成的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)下列说法正确的是             ①的化学性质活泼，它与混合后立即发生爆炸 ②实验室制取时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用水吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验气体中是否混有的方法是将气体通入溶液 ⑤除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水 A. ③ B. ③⑤ C. ①②③ D. ②③④ 9.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)下列物质转化中，不能均通过一步实现的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)在一定条件下，将和按粒子个数之比恰好反应，可制得一种钠盐和一种无色无味的气体，该反应体现了的氧化性，则生成的钠盐的化学式为 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验某溶液中是否含有和 用洁净的铂丝蘸取该溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色 该溶液中一定含有，无 D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。 （1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；氢气在氯气中燃烧的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）熔融氯化钠可以制备金属钠，其导电的示意图是　　　　　　　(填序号) （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是　　　　　　　　(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）氯气可用于自来水的杀菌、消毒，是由于生成了　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （5）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是　　　　　　　　。 ①     ②溶液     ③饱和溶液       ④浓硫酸 （6）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100 mL的氯气。(常温下，氯气的密度为 2.91 g/L。) ①制取5瓶氯气，理论上需要的质量是　　　　　　　　　g(保留3位有效数字)； ②实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③检验制备氯气反应后的溶液中是否含有的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)下列有关及其化合物的说法正确的是 A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B. 干燥的氯气不能使鲜花褪色 C. 漂白液的有效成分是 D. 新制的氯水应保存在钢瓶中 2.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列关于新制氯水的组成描述错误的是 A. 新制氯水呈黄绿色说明含有Cl2 B. 向新制氯水滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Cl- C. 向滴有酚酞的NaOH溶液加入过量新制氯水，溶液由红色变为无色，说明含有HClO D. 向新制氯水滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色。溶液先变红说明含有H+ 3.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 4.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)工业上常用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应制备漂白粉。某化学兴趣小组计划利用粗盐(含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为原料，模拟工业制备漂白粉的流程如下。 回答下列的问题： I．除杂 （1）在除杂工序中，加入过量Na2CO3溶液可除去的杂质离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)，加入过量NaOH溶液可除去的杂质离子是　　　　　　　　　　　(用离子方程式说明)。 Ⅱ．配制氯化钠溶液 （2）小组需配制480mL2.0mol/L的氯化钠溶液用于后续实验，必需用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要　　　　　　　　　　　(填仪器名称)；配制该溶液的正确操作顺序是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．用托盘天平称取58.5 g氯化钠固体 B．向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 C．将烧杯中的溶液小心注入容量瓶中 D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容量瓶 E．将称好的氯化钠放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解 F．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 Ⅲ．制备漂白粉 （3）流程中反应①～④中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （4）氯气与石灰乳反应生成漂白粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. NaCl溶液中的水合离子为： B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C. 使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可以提高漂白效率 D. 活性炭、漂白粉、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)过氧化钠和氯气都是常见的氧化剂。根据要求回答下列问题： （1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。现有78g过氧化钠参与反应，则参与该反应的二氧化碳的物质的量为　　　　　　　　　　　mol，生成氧气的体积(标准状况下)为　　　　　　　　　　　L。 （2）实验室可用KMnO4与浓盐酸快速制取氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，还原产物是　　　　　　　　　　　。生成1molCl2时转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，根据标签上的有关数据计算该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)氯及其化合物的“价-类”二维图如下。下列说法错误的是 A. b溶液久置后生成a溶液 B. a、d只具有还原性 C. b、c均可使鲜花褪色 D. a与b、e、f反应均可生成c 2.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. a的浓溶液可与d反应制备Cl2 C. c是一种新的自来水消毒剂 D. 新制氯水中存在： 3.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)物质的类别与核心元素的化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是含氯元素的价类二维图，根据所学知识判断下列说法错误的是 A. 纯净的氢气在物质B中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 B. 将红热的铁丝伸入盛有物质B的集气瓶中，剧烈燃烧，产生棕红色的烟，生成FeCl2 C. 物质C可用作自来水消毒剂 D. 物质D不稳定，在光照下易分解 4.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)如图为氯及其部分化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 可以用pH试纸测定b的水溶液的pH B. b可使鲜花花瓣褪色说明b具有漂白性 C. 浓的a溶液与浓的c溶液能混合使用 D. d的有效氯约是b的2.63倍(有效氯指单位质量的消毒剂转移的电子数) 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)氯碱工业是目前化学工业的重要支柱之一，一种以氯碱工业为基础制取漂白粉和盐酸的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式：　　　　　　　。该反应的氧化剂是　　　　　　　(填化学式)，被氧化的元素是　　　　　　　(填元素符号)。该反应每消耗117 g NaCl，理论上可生成气体X的体积为　　　　　　　L(标准状况)。 （2）写出气体X和气体Y燃烧时发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （3）反应1中，气体Y的作用是_______(填标号)。 A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既不作氧化剂又不作还原剂 D. 既作氧化剂又作还原剂 （4）漂白粉的有效成分为　　　　　　　(写化学式)；使用漂白粉时需要加水浸泡片刻才能更好地发挥漂白效果，原因是　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 A. 甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B. 乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C. 丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方 D. 丁中若气球变瘪，则说明能与NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】A．甲：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白色雾，注意：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，此处白雾是燃烧产生的HCl与水蒸气形成的小液滴，A错误； B．乙：氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，使湿润的红布条逐渐褪色，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．丙：实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C正确； D．丁：若气球变鼓，则说明锥形瓶内气体被消耗，即能与NaOH溶液反应，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)关于氯气与钠在工业中的应用，下列叙述错误的是 A. 氯气在工业上大量用于制造盐酸 B. 氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C. 金属钠用于钛、锆等金属的冶炼 D. 将金属钠长期直接露置于空气中最终得到氧化钠 【答案】D 【解析】A．Cl2与H2燃烧生成HCl，在工业上大量用于制造盐酸，A正确； B．氯气可用于自来水厂杀菌、消毒，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，B正确； C．钠的还原性很强，作为还原剂用于冶炼钛、锆等金属，C正确； D．钠在空气中最终生成Na2CO3（Na→Na2O→NaOH→→Na2CO3），D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的HCl C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液； 【解析】 A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水： ，装置中缺少加热装置，A错误； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确； D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 6.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 过氧化钠为白色固体，可用作供氧剂 B. 利用漂白粉和漂粉精漂白棉、麻、纸张 C. 用二氧化氯()、臭氧等对自来水消毒 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱 【答案】A 【解析】A．过氧化钠是淡黄色固体，可与水、二氧化碳反应生成氧气，作供氧剂，A错误； B．漂白粉、漂粉精具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张，B正确； C．ClO2和O3均具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，碳酸钠用于中和酸，碳酸氢钠用于膨松剂，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)下列物质转化关系都能通过一步反应完成的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．为不成盐氧化物，无法一步反应生成，且不能一步反应得到，A错误； B．与溶液不发生复分解反应（无沉淀、气体或弱电解质生成），无法一步得到，B错误； C．难溶于水，不能与水直接反应生成，无法一步完成转化，C错误； D．与、发生复分解反应生成，光照分解可一步生成，两步转化均能一步完成，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)下列说法正确的是             ①的化学性质活泼，它与混合后立即发生爆炸 ②实验室制取时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用水吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验气体中是否混有的方法是将气体通入溶液 ⑤除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水 A. ③ B. ③⑤ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】A 【解析】①氢气与氯气混合不会反应，光照发生爆炸，错误； ②吸收氯气不用水，因氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差，一般用氢氧化钠溶液吸收，错误； ③新制氯水中含有具有强氧化性的，久置氯水中的会见光分解，浓度降低，因此新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确； ④氯气溶于水生成盐酸和，氯化氢溶于水也生成盐酸，所以不可以用硝酸银溶液检验气体中是否混有氯气，可用湿润的淀粉-试纸检验，错误； ⑤ 饱和食盐水可以抑制氯气的溶解，但能溶解氯化氢，故常用于除去氯气中的氯化氢气体，而不是除去氯化氢中的氯气，错误； 综上所述，只有正确，故选。 9.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)下列物质转化中，不能均通过一步实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．钠在氧气中燃烧生成，与反应生成，与反应生成，均能一步实现，A正确； B．Cu在氧气中加热生成，但不溶于水，无法直接与水反应生成，需先与酸反应生成铜盐再与碱反应，故第二步不能一步实现，B错误； C．高温分解为，与水反应生成，与反应生成，均能一步实现，C正确； D．C燃烧生成，溶于水生成，与反应生成，均能一步实现，D正确； 故选B。 10.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．铁与氯气直接化合生成FeCl3，而非FeCl2，FeCl2不能由单质直接化合生成，A正确； B．硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2能由单质直接化合生成，B错误； C．氢气与氯气在光照或点燃条件下生成HCl，HCl能由单质直接化合生成，C错误； D．铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4能由单质直接化合生成，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)在一定条件下，将和按粒子个数之比恰好反应，可制得一种钠盐和一种无色无味的气体，该反应体现了的氧化性，则生成的钠盐的化学式为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】将和按粒子个数之比恰好反应，可制得一种钠盐和一种无色无味的气体，该反应体现了的氧化性，则作还原剂，氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，设还原产物中氯元素化合价为a，则(+4-a)×2=1×2，a=3，可知生成的钠盐中氯元素化合价为+3。 【解析】 A．NaCl中Cl为-1价，故不选A； B．NaClO中Cl为+1价，故不选B； C．NaClO2中Cl为+3价，故选C； D．NaClO3中Cl为+5价，故不选D； 选C。 12.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验某溶液中是否含有和 用洁净的铂丝蘸取该溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色 该溶液中一定含有，无 D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．若变质生成，加稀硫酸产生的与溶液不反应（弱酸不能制强酸），无论是否变质都无白色沉淀，无法判断是否变质，A错误； B．有色鲜花含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥本身无漂白性，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色只能证明溶液含，蓝色钴玻璃会滤去的黄光，无法判断是否含，C错误； D．具有强氧化性，可将pH试纸的有色物质漂白使试纸变白，结论正确，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。 （1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；氢气在氯气中燃烧的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）熔融氯化钠可以制备金属钠，其导电的示意图是　　　　　　　(填序号) （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是　　　　　　　　(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）氯气可用于自来水的杀菌、消毒，是由于生成了　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （5）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是　　　　　　　　。 ①     ②溶液     ③饱和溶液       ④浓硫酸 （6）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100 mL的氯气。(常温下，氯气的密度为 2.91 g/L。) ①制取5瓶氯气，理论上需要的质量是　　　　　　　　　g(保留3位有效数字)； ②实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③检验制备氯气反应后的溶液中是否含有的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现     （2）C     （3）①     ②      （4）     （5）② ④     （6）① 1.78    ② 实验中不能实现全部转化，要考虑损耗    ③ 取反应后的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成      【解析】(1)氯化钠溶液通电是电解饱和食盐水的氯碱工业反应，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为，离子方程式为； 氢气在氯气中燃烧的特征现象为苍白色火焰，燃烧生成的遇水蒸气形成盐酸小液滴，使得瓶口出现白雾，答案为氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现； (2)熔融中不存在水分子，仅电离出能自由移动的和，通电后阳离子向负极移动、阴离子向正极移动，对应示意图C，A中离子未发生定向移动，B是水溶液中含水合离子的导电示意图，均不符合熔融的导电特征，因此答案选C； (3)钠长期露置空气中，依次经过的反应变化，最终生成稳定的碳酸钠，答案为；与溶液混合，溶液中的与反应生成沉淀，反应的离子方程式为； (4)氯气与水发生反应，生成的具有强氧化性，常用于杀菌消毒，答案为； (5)未经干燥的氯气中含有水蒸气，氯气与水发生反应，生成的具有漂白性，能使红色布条褪色，关闭B时C处红布条不褪色，而打开B后C处红色布条逐渐褪色，说明未经干燥的氯气经过D中溶液后，要么水蒸气被吸收得到干燥氯气、要么氯气被完全吸收； 水、饱和溶液均不能吸收氯气、也不能干燥氯气，通入D中湿润的氯气进入C会使布条褪色，不符合题意； 浓硫酸可干燥氯气，关闭B时，通入D中得到干燥的氯气不能使红布条褪色，打开B后湿润的未经D处理的氯气直接进入C使布条褪色，符合题意； 溶液可完全吸收氯气，关闭B时没有氯气进入C，布条不褪色，打开B后湿润的氯气直接进入C使布条褪色，符合题意； 答案选② ④ ； (6)①5瓶氯气总质量为，根据实验室制氯气反应可知物质的量关系为，理论上需要的质量，答案为1.78； ② 随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸无法被氧化，反应会自行停止，同时，部分氯气会残留在发生装置中不能被收集，因此需要多加保证收集到足量氯气答案为实验中不能实现全部转化，要考虑损耗（回答合理即可）； ③ 检验溶液中是否含有的操作为取反应后的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)下列有关及其化合物的说法正确的是 A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B. 干燥的氯气不能使鲜花褪色 C. 漂白液的有效成分是 D. 新制的氯水应保存在钢瓶中 【答案】C 【解析】A．工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中，而不是澄清石灰水，A错误； B．鲜花中含有水分，干燥的氯气遇到鲜花中的水会发生反应：，生成的HClO具有强氧化性，能使鲜花褪色，B错误； C．将氯气通入溶液中可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，则漂白液的有效成分是NaClO，C正确； D．新制氯水中含有HCl和HClO等，HCl能与钢瓶中的铁反应导致钢瓶被腐蚀，所以新制氯水不能保存在钢瓶中，一般保存在棕色细口瓶中，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列关于新制氯水的组成描述错误的是 A. 新制氯水呈黄绿色说明含有Cl2 B. 向新制氯水滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Cl- C. 向滴有酚酞的NaOH溶液加入过量新制氯水，溶液由红色变为无色，说明含有HClO D. 向新制氯水滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色。溶液先变红说明含有H+ 【答案】C 【解析】A．为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色可说明含有，A正确； B．可与反应生成不溶于酸的白色沉淀，该现象可说明氯水中含有，B正确； C．溶液由红色变为无色的原因可能是氯水中的与发生中和反应使溶液碱性消失，也可能是的漂白性导致酚酞褪色，无法直接说明含有，C错误； D．石蕊遇酸性溶液变红，溶液先变红可说明氯水中含有，后续褪色是的漂白性导致，该描述正确，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的氯水有漂白性，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图Ⅱ操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)工业上常用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应制备漂白粉。某化学兴趣小组计划利用粗盐(含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为原料，模拟工业制备漂白粉的流程如下。 回答下列的问题： I．除杂 （1）在除杂工序中，加入过量Na2CO3溶液可除去的杂质离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)，加入过量NaOH溶液可除去的杂质离子是　　　　　　　　　　　(用离子方程式说明)。 Ⅱ．配制氯化钠溶液 （2）小组需配制480mL2.0mol/L的氯化钠溶液用于后续实验，必需用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要　　　　　　　　　　　(填仪器名称)；配制该溶液的正确操作顺序是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．用托盘天平称取58.5 g氯化钠固体 B．向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 C．将烧杯中的溶液小心注入容量瓶中 D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容量瓶 E．将称好的氯化钠放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解 F．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 Ⅲ．制备漂白粉 （3）流程中反应①～④中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （4）氯气与石灰乳反应生成漂白粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. NaCl溶液中的水合离子为： B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C. 使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可以提高漂白效率 D. 活性炭、漂白粉、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 【答案】（1）① Ca2+和Ba2+    ② Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓     （2）① 500mL容量瓶、胶头滴管    ② AECDBF     （3）① ④     （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     （5）C      【解析】粗盐(含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)溶于水后，常加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的杂质，但由于除杂试剂都加入过量，且过量的BaCl2需要使用Na2CO3溶液去除，所以Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液的后面加入。电解NaCl溶液时，发生反应① 为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；石灰石煅烧时，发生反应② 为CaCO3 CaO+CO2↑；生石灰溶于水，发生反应③CaO+H2O=Ca(OH)2；氯气通入石灰乳中制漂白粉，发生反应④ 为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (1)在除杂工序中，加入过量Na2CO3溶液，可除去CaCl2和过量的BaCl2，则除去的杂质离子是Ca2+和Ba2+，加入过量NaOH溶液，使MgCl2生成Mg(OH)2沉淀等，可除去的杂质离子是Mg2+，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 (2)配制480mL2.0mol/L的氯化钠溶液时，需选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，必须用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要：500mL容量瓶、胶头滴管。配制该溶液时，首先计算所需NaCl固体的质量为58.5g，然后用托盘天平称取58.5 g氯化钠固体(A选项)，将称好的氯化钠放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解(E选项)，将烧杯中的溶液小心注入容量瓶中(C选项)，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容量瓶(D选项)，向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切(B选项), 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(F选项)，所以正确操作顺序是AECDBF。 (3)流程中反应① ～④ ，发生的反应为：①2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；② 为CaCO3 CaO+CO2↑；③CaO+H2O=Ca(OH)2；④ 为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则属于氧化还原反应的是① ④ 。 (4)氯气与石灰乳反应生产漂白粉[主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2]，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (5)A．在H2O分子中，H原子带正电性，O原子带负电性，依据异性相吸原理，NaCl溶液中的水合离子应为：(水合Cl-)、(水合Na+)，A不正确； B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B不正确； C．由于HClO的漂白能力强于ClO-，所以使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可以使部分ClO-转化为HClO，提高漂白效率，C正确； D．活性炭、漂白粉、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理不相同，活性炭体现吸附作用，物理过程，漂白粉、过氧化钠体现强氧化性，化学过程，D不正确； 故选C。 ClO-和HClO都具有强氧化性，但HClO的氧化能力更强。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)过氧化钠和氯气都是常见的氧化剂。根据要求回答下列问题： （1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。现有78g过氧化钠参与反应，则参与该反应的二氧化碳的物质的量为　　　　　　　　　　　mol，生成氧气的体积(标准状况下)为　　　　　　　　　　　L。 （2）实验室可用KMnO4与浓盐酸快速制取氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，还原产物是　　　　　　　　　　　。生成1molCl2时转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，根据标签上的有关数据计算该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 【答案】（1）①          ② 1    ③ 11.2     （2）① KMnO4    ② MnCl2    ③ 2NA    ④ 11.9      【解析】(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中的O元素一部分由-1价上升到0价，一部分由-1价下降到-2价，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为：   ，根据化学方程式  可知，，同时生成0.5mol O2，标准状况下生成氧气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2 L。 (2)该反应中Mn元素由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，氧化剂是KMnO4，还原产物是MnCl2，生成1molCl2时转移电子的数目为2mol×1NA mol-1=2NA；如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，根据标签上的有关数据计算该浓盐酸的物质的量浓度为：。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)氯及其化合物的“价-类”二维图如下。下列说法错误的是 A. b溶液久置后生成a溶液 B. a、d只具有还原性 C. b、c均可使鲜花褪色 D. a与b、e、f反应均可生成c 【答案】B 【解析】c为0价，则c为氯气，a、b分别为-1价与+1价的酸，则a为盐酸，b为次氯酸，d为-1价的盐，d为含氯离子的盐，f为+1价的盐，为次氯酸盐，e为+5价盐，则为氯酸盐，据此分析。 【解析】 A．HClO溶液久置后分解生成HCl与氧气，即生成a溶液HCl溶液，A正确； B．a为HCl，其中的氢离子有氧化性，B错误； C．c为氯气，它的水溶液中有HClO即b，具有漂白性，可使鲜花褪色，C正确； D．由分析可知，c为氯气，a为盐酸，b为次氯酸，f为次氯酸盐，e为氯酸盐，HCl都可以分别与他们发生归中反应生成氯气，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. a的浓溶液可与d反应制备Cl2 C. c是一种新的自来水消毒剂 D. 新制氯水中存在： 【答案】D 【解析】A．常温干燥环境中液氯和铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，A正确； B．a为HCl，d为氯酸盐，浓盐酸和氯酸盐可以发生归中反应生成氯气，B正确； C．c为+4价氯的氧化物，所以为ClO2，具有很强的氧化性，其水溶液能够杀菌消毒，C正确； D．HClO为弱酸不能写成离子，正确离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 答案选D。 3.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)物质的类别与核心元素的化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是含氯元素的价类二维图，根据所学知识判断下列说法错误的是 A. 纯净的氢气在物质B中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 B. 将红热的铁丝伸入盛有物质B的集气瓶中，剧烈燃烧，产生棕红色的烟，生成FeCl2 C. 物质C可用作自来水消毒剂 D. 物质D不稳定，在光照下易分解 【答案】B 【解析】由氯元素的“价类二维图”可知，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO，E为氯酸盐，可能为NaClO3、KClO3等。 【解析】 A．物质B是Cl2，氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，苍白色火焰，生成的 HCl 遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴（白雾），A正确； B．物质B是Cl2，铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3(棕褐色烟），不是 FeCl2，B错误； C．物质C是ClO2，ClO2是强氧化剂，常用于自来水消毒，比氯气更高效，C正确； D．物质D 是 HClO，在光照下易分解生成HCl和O2，D正确； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)如图为氯及其部分化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 可以用pH试纸测定b的水溶液的pH B. b可使鲜花花瓣褪色说明b具有漂白性 C. 浓的a溶液与浓的c溶液能混合使用 D. d的有效氯约是b的2.63倍(有效氯指单位质量的消毒剂转移的电子数) 【答案】D 【解析】a：-1价酸→HCl，b：0价单质→，c：+1价盐→次氯酸盐（如），d：+4价氧化物→ ，e：+5价盐→氯酸盐(如)。 【解析】 A．b为，其水溶液为氯水，含HClO，具强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确读数，A错误； B．本身无漂白性，其与水反应生成的HClO才具漂白作用。褪色是HClO所致，非直接作用，B错误； C．a为浓HCl，c为浓次氯酸盐（如NaClO），二者混合发生归中反应：，产生有毒Cl₂气体，存在安全隐患且降低消毒效果，C错误； D．“有效氯”定义：单位质量消毒剂在还原为Cl⁻时转移的电子数，对于b（）：，摩尔质量=，对于d（）：，摩尔质量=，倍数计算：，D正确； 故选D。 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)氯碱工业是目前化学工业的重要支柱之一，一种以氯碱工业为基础制取漂白粉和盐酸的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式：　　　　　　　。该反应的氧化剂是　　　　　　　(填化学式)，被氧化的元素是　　　　　　　(填元素符号)。该反应每消耗117 g NaCl，理论上可生成气体X的体积为　　　　　　　L(标准状况)。 （2）写出气体X和气体Y燃烧时发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （3）反应1中，气体Y的作用是_______(填标号)。 A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既不作氧化剂又不作还原剂 D. 既作氧化剂又作还原剂 （4）漂白粉的有效成分为　　　　　　　(写化学式)；使用漂白粉时需要加水浸泡片刻才能更好地发挥漂白效果，原因是　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③     ④      （2）     （3）D     （4）①     ② 与空气中的和反应生成具有漂白性的，，加水浸泡有利于该反应的进行      【解析】氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，，由于气体Y用于和石灰乳反应制取漂白粉，故Y是氯气，则气体X是氢气。 (1)电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式：。水中氢元素化合价降低，作氧化剂；氯元素化合价升高，作还原剂，元素被氧化。117 g NaCl 对应2 mol NaCl，由上述反应可知2 mol NaCl 只能产生1 mol H2(标准状况下 22.4 L)，故每消耗117 g NaCl，理论上能生成标准状况下的氢气是22.4 L。 (2)气体X是氢气，Y是氯气，燃烧生成氯化氢。双线桥法表示该反应为：。 (3)反应1的方程式为：，部分氯的化合价从0价升高到+1价、部分氯的化合价降低到-1价，发生歧化反应，因此它既作氧化剂又作还原剂，故选D。 (4)漂白粉的有效成分为。与空气中的和反应生成具有漂白性的，，加水浸泡有利于该反应的进行。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06氯及其化合物 5大高频考点 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 考点04氯及其化合物价类二维图 考点05氯及其化合物综合题 2》 考点01氯气的性质 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】D 电解 13.【答案】(1)①2CI+2H,0=Cl2↑+H2↑+20H ②氢气在氯气中安静地燃烧，发 出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 (2)C (3)①Na2C03 ② Ca+CO=CaCO (4) HCIO (5)②④ (6)① 1.78 ②实验中不能实现全部转化，要考虑损耗 ③取反应后的溶液少许于试管中，加入 硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 》 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】(1)①Ca2+和Ba2+ ②Mg2+2oH=Mg(Od2↓ (2)①500nL容量瓶、胶 112 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 头滴管 ② AECDBF (3)① ④ (4) 2C12+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (5)C D考点03氯气的制法 失去2×e,化合价上升，被氧化 2Na202+2C02=2Na2C03+02 1.【答案】(1)① 得到2×e,化合价下降，被还原 ②1 ③11.2 (2)① KMnOa ②MnCl ③2NA ④11.9 》 考点04氯及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D D考点05氯及其化合物综合题 电解 1【答案】(1)①2CI+2H,0后+20H+H,1+C1,1 ②H,O ③C1 失去2×1e,化合价升高，被氧化 点燃 H,+CI, 2HC1 22.4 ④ (2) 得到2×1e,化合价降低，被还原 (3) D (4)①Ca(Cl02 ②Ca(Cl0)2与空气中的C02和H,0反应生成具有漂白性的 HC1O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,加水浸泡有利于该反应的进行 212