专题07 物质的量（期中真题汇编，贵州专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数NA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 宠 考点01物质的量 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】(1)1 (2)7.1 (3)1:2 (4)11:14 (6)5a+5b-5d 6.【答案】(1)①0.5mol ②9g ③5N (2)①11：7 失5e KC1O,+6HCI=3C121+KCI+3H2O 14 (3) 得5e -C12↑+H0 D考点2阿伏加德罗常数M 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】c 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 1/2 让教与学更高效 (5) b 4a ②11： C1O +2H+CI 可学科网 www.zxxk.com 》 考点04物质的量浓度 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】①玻璃棒 ②100mL容量瓶 ⑤ ⑤偏低 ⑥1% ⑦400mL 8.【答案】(1)KCl=K+C1 (2)还原性 量瓶 ③胶头滴管 ④定容 ⑤bc 2/2 让教与学更高效 ③胶头滴管 ④①②④③ ⑧ac (3)①17.4g ②100mL容 (4)0.04 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)下列叙述中正确的是 A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B. 1 mol O2的分子数为1.204×1024个 C. 0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D. 摩尔只适用于分子、原子和离子 2.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积为22.4 L B. “摩尔”是“物质的量”的单位 C. 将1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为 D. 从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为 3.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)科学家合成了一种新型氮分子(化学式为)，等质量的和具有相同的 A. 体积 B. 氮原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量 5.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 （1）分子数为个的物质的量约为　　　　　　　　　　　mol。 （2）标准状况下，的质量为　　　　　　　　　　　g。 （3）同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为　　　　　　　　　　　。 （4）等质量的CO和中氧原子的个数之比为　　　　　　　　　　　。 （5）中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。（用含a、b的式子表示） （6）已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　。（用含a、b、d的式子表示） 6.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)按要求填写： （1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是　　　　　　，0.5mol的H2O质量是　　　　　　，含有的电子数为　　　　　　(用NA表示)。 （2）质量相同的CO和CO2的物质的量之比是　　　　　　，含氧原子个数比是　　　　　　。 实验室、生活中处处有化学知识的应用。 （3）KClO3与浓盐酸常温能反应。已知化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 2.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有0.1molF-的NaF溶液中Na+的数目为0.1NA B. 核反应：X+n→Y+He，已知元素Y在化合物中呈+1价，则10gX的中子数为5NA C. 将56g铁置于浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为3NA D. 0.1L3mol·L-1硝酸铵溶液中NH与H+的数目之和为0.3NA 3.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，含有原子数为NA B. 在标准状况下，含有分子数为NA C. 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NA D. 溶液中含有的数目为2NA 4.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA B. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA C. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有（不含立体异构）4种 D. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA 5.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的阴离子数目为 B. 常温常压下，含有的分子数为 C. 和混合气体含有的原子数为 D. 溶液含有的数目为 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)当粒子数相同时，气体的体积主要取决于 A. 气体粒子之间的距离 B. 气体粒子本身的直径 C. 气体粒子本身的质量 D. 气体粒子本身的体积 2.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B. 0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C. 标准状况下，2molH2O的体积为44.8 L D. 标准状况下，1molO2、O3的混合气体所占的体积约为22.4L/mol 3.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)碳铵是一种常用化肥，受热易分解为、和，下列说法正确的是 A. 碳铵受热分解的反应中，各元素化合价均未发生变化 B. 碳铵不能与稀硫酸反应 C. 和的分子数不相同 D. 碳铵受热完全分解，可生成 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.15mol 2.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B. 取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸 C. 该瓶硫酸的质量是184g D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B. 操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C. 操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 4.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥即用于配制 B. 定容时，俯视容量瓶的刻度线 C. 溶解后的热溶液未冷却至室温即转移至容量瓶并定容 D. 定容后摇匀发现液面低于刻度线再加水 5.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)现有浓度均为0.2mol/L的四种溶液：①NaCl溶液   ②BaCl2溶液 ③稀硫酸   ④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化和水的电离)的说法正确的是 A. 从溶液中取出l L溶液，其浓度为0.1mol/L B. 0.2mol Na2CO3溶于1L水中，则所得Na2CO3溶液的浓度为0.2mol/L C. 将①和②溶液等体积混合，混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L D. 等体积混合②和③，混合后溶液中H+和Cl-的物质的量浓度不相等 6.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)现有一瓶的溶液。下列说法正确的是 A. 该溶液中含有 B. 称取溶于蒸馏水中，可得该溶液 C. 称取胆矾()加水溶解至溶液体积为，可得该溶液 D. 该溶液与的溶液充分反应后，可生成 7.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用　　　　　　　　(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入　　　　　　　　(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用　　　　　　　　(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 (1)操作步骤正确的顺序是　　　　　　　　(填序号)。 (2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 (3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为　　　　　　　　。 (4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为　　　　　　　　mL。 (5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的　　　　　　　　会导致结果偏低(请用序号填写)。 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．定容时俯视刻度线 c．定容时仰视刻度线 d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 8.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。回答下列问题： （1）在土壤中，以离子态被根系吸收，部分被吸收或残留土壤。请写出的电离方程式　　　　　　　。 （2）维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的转变为易吸收的，维生素具有　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液，用于稀释配制植物营养液。 ①应称取　　　　　　　固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还需　　　　　　　、　　　　　　　。 ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为　　　　　　　。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥       b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．操作4时仰视刻度线             d．操作5后液面低于刻度线 （4）现需稀释配制植物营养液，准确量取溶液，配制成，所得营养液中的浓度为　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)下列叙述中正确的是 A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B. 1 mol O2的分子数为1.204×1024个 C. 0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D. 摩尔只适用于分子、原子和离子 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本单元，但基本单元不一定是分子（如离子晶体中的离子），因此“分子”表述错误，A错误； B．1 mol O2的分子数应为阿伏加德罗常数（约6.02×10²³），而1.204×1024是该值的两倍，B错误； C．每个He原子含2个电子，0.5 mol He含0.5×2=1 mol电子，即6.02×1023个，C正确； D．摩尔适用于所有基本单元（如电子、质子等），而不仅限于分子、原子和离子，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积为22.4 L B. “摩尔”是“物质的量”的单位 C. 将1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为 D. 从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，常温常压下，1 mol的体积不是22.4L，A错误； B．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，B正确； C．氯化钠溶解后所得的溶液的体积并不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D．溶液具有均一性，故取出溶液25 mL，其浓度仍为，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】每个  分子中含有 2 个。因此 的物质的量 ，质量，物质的量，摩尔质量，。 故选A。 4.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)科学家合成了一种新型氮分子(化学式为)，等质量的和具有相同的 A. 体积 B. 氮原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量 【答案】B 【解析】设等质量的N4和N2均为，则N4物质的量为：，N2物质的量为：。 【解析】 A．气体体积与物质的量成正比，若为气体，等质量时N2的物质的量是N4的两倍，体积更大，A错误； B．N2的原子数为，N4的原子数为，两者相等，B正确； C．分子数与物质的量成正比，N2的分子数是N4的两倍，C错误； D．N2的摩尔质量为28 g/mol，N4的摩尔质量为56 g/mol，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 （1）分子数为个的物质的量约为　　　　　　　　　　　mol。 （2）标准状况下，的质量为　　　　　　　　　　　g。 （3）同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为　　　　　　　　　　　。 （4）等质量的CO和中氧原子的个数之比为　　　　　　　　　　　。 （5）中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。（用含a、b的式子表示） （6）已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　。（用含a、b、d的式子表示） 【答案】（1）1     （2）7.1     （3）1：2     （4）11∶14     （5）     （6）      【解析】(1)分子数为个的物质的量； (2)标准状况下，的物质的量为，其质量为； (3)同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则等体积的NO气体和气体的物质的量为1:1，则氧原子的个数之比为1:2； (4)根据可知，等质量的CO和的物质的量之比为11:7，则氧原子的个数之比为=11:14； (5)中氧原子的物质的量为4a mol，氧原子个数为b，则； (6)a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，根据质量守恒定律可知，生成C的质量为(a+b-d) g，则C的摩尔质量为。 6.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)按要求填写： （1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是　　　　　　，0.5mol的H2O质量是　　　　　　，含有的电子数为　　　　　　(用NA表示)。 （2）质量相同的CO和CO2的物质的量之比是　　　　　　，含氧原子个数比是　　　　　　。 实验室、生活中处处有化学知识的应用。 （3）KClO3与浓盐酸常温能反应。已知化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 0.5 mol    ② 9 g    ③ 5 NA     （2）① 11：7    ② 11：14     （3）     （4）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O      【解析】(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量为=0.5 mol；0.5 mol H2O的质量为0.5 mol×18 g/mol=9 g；含电子物质的量为0.5 mol×10=5 mol，含电子数为5 NA； (2)CO、CO2的摩尔质量依次为28 g/mol、44 g/mol，根据n=，质量相同的CO和CO2的物质的量之比为；含氧原子物质的量之比为(11×1)∶(7×2)=11∶14，含氧原子个数比为11∶14； (3)KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中Cl元素由+5降低到0价，同时再由-1升高到0价，转移的电子数目为5，则双线桥法表示为： (4)稀盐酸与NaClO反应产生氯气和氯化钠、水，化学反应方程式为：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，离子方程式为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，H2O为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，A错误； B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，每个Na2SO4分子含4个氧原子，0.1 mol Na2SO4中含有的氧原子数为0.4NA，但溶剂H2O中也含有氧原子，1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子数大于0.4NA，B错误； C．浓盐酸足量，则8.7 g MnO2（0.1 mol）可以完全反应，根据反应，若0.1 mol MnO2完全消耗完，生成Cl2分子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，C正确； D．NaHCO3受热分解发生反应：，则168 g NaHCO3（2 mol）受热分解产生1 mol CO2，分子数目为NA，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有0.1molF-的NaF溶液中Na+的数目为0.1NA B. 核反应：X+n→Y+He，已知元素Y在化合物中呈+1价，则10gX的中子数为5NA C. 将56g铁置于浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为3NA D. 0.1L3mol·L-1硝酸铵溶液中NH与H+的数目之和为0.3NA 【答案】B 【解析】A．NaF溶液中，发生水解，故含有0.1mol的NaF溶液中，Na+的数目大于，A错误； B．根据核反应可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈+1价，可知Y位于第ⅠA族，Y的质量数为7，所以Y为Li，其质子数，所以X的质子数，由质量数=质子数+中子数得X的中子数是5，10gX的物质的量为1mol，其对应的中子数为5NA，B正确； C．铁跟浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，浓硫酸变成稀硫酸，铁跟稀硫酸反应的化学方程式为 ，两个反应中铁转移电子数不相同，所以将56g铁置于浓硫酸中加热，铁全部溶解后，转移电子数可能小于，C错误； D．0.1L硝酸铵溶液中存在电荷守恒:，则物质的量也满足，因，所以该溶液中NH和的数目之和大于，D错误； 故选：B。 3.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，含有原子数为NA B. 在标准状况下，含有分子数为NA C. 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NA D. 溶液中含有的数目为2NA 【答案】A 【解析】A．氮气的物质的量为，而氮气为双原子分子，故氮气中含个原子，故A正确； B．标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量及分子数，故B错误； C．铁的物质的量为，由于硝酸氧化性强，铁和足量的稀硝酸反应后变为价，失去3个电子，故铁和足量的稀硝酸反应后转移个电子，故C错误； D．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误； 故选A。 4.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA B. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA C. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有（不含立体异构）4种 D. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA 【答案】C 【解析】A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，电子转移了NA，故A错误； B．60g丙醇的物质的量n==1mol，而1 mol丙醇中含11 mol共价键，即11NA个，故B错误； C．分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故C正确； D．1 L   0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而既水解又能电离，故溶液中H2CO3、和离子数之和为0.1NA，故D错误； 答案为C。 5.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的阴离子数目为 B. 常温常压下，含有的分子数为 C. 和混合气体含有的原子数为 D. 溶液含有的数目为 【答案】C 【解析】A．78 g Na2O2的物质的量为1 mol，其阴离子为，每mol Na2O2含1 mol ，故阴离子数目为NA，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L CH4的物质的量小于1 mol，分子数小于NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，每分子含2个原子，总原子数为2NA，C正确； D．未提供溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，D错误； 故选C。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)当粒子数相同时，气体的体积主要取决于 A. 气体粒子之间的距离 B. 气体粒子本身的直径 C. 气体粒子本身的质量 D. 气体粒子本身的体积 【答案】A 【解析】根据理想气体状态方程 ，当粒子数（）相同时，气体体积由温度和压强决定，而这两者直接影响气体粒子间的平均距离。分子本身的体积和直径被忽略，体积主要由粒子间距主导。 故选A。 2.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B. 0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C. 标准状况下，2molH2O的体积为44.8 L D. 标准状况下，1molO2、O3的混合气体所占的体积约为22.4L/mol 【答案】B 【解析】A．未说明气体所处的温度和压强，无法判断1 mol气体的体积，A错误； B．气体摩尔体积与气体的种类和物质的量多少无关，0.5mol N2在标况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，但其“气体摩尔体积”仍为22.4 L/mol，B正确； C．H2O在标准状况下不是气体，因此不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，C错误； D．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4 L，O2和O3均为气体，无论比例如何，1mol混合气体在标况下体积均为22.4 L，选项中单位错误，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)碳铵是一种常用化肥，受热易分解为、和，下列说法正确的是 A. 碳铵受热分解的反应中，各元素化合价均未发生变化 B. 碳铵不能与稀硫酸反应 C. 和的分子数不相同 D. 碳铵受热完全分解，可生成 【答案】A 【解析】A．分解反应中，铵根中的N为-3，碳酸氢根中的C为+4，分解后NH3中的N仍为-3，CO2中的C仍为+4，H和O的化合价也未变化，故各元素化合价均未改变，A正确； B．碳铵中的碳酸氢根能与稀硫酸反应生成CO2、H2O和硫酸铵，B错误； C．1 mol任何物质的分子数均为阿弗伽德罗常数，与物质种类无关，因此1 mol CO2和1 mol NH3的分子数相同，C错误； D．H2O在标准状况下为液态，未明确温度和压强条件，无法计算水的体积，D错误； 故选A。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.15mol 【答案】B 【解析】溶液呈电中性，忽略水的电离由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正确； 答案：B 电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度。 2.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B. 取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸 C. 该瓶硫酸的质量是184g D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 【答案】B 【解析】A．硫酸的物质的量浓度为，A错误； B．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设稀硫酸的浓度为c mol/L，则50mL ×18.4mol/L =200mL×cmol/L，解得：c=4.6，所以得到4.6mol·L-1的稀硫酸，B正确； C．该瓶硫酸的质量是m=ρ∙V=1.84g·mL-1×500mL=920g，C错误； D．浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的一半，即小于9.2mol/L，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B. 操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C. 操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】A．实验中，使用100mL容量瓶进行溶液的配制，则操作1前需称量NaOH的质量为0.1L1.0mol∙L-140g∙mol-1=4.0g，A错误； B．操作3是将蒸馏水注入容量瓶中直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2 cm，操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，不能直接进行操作3，应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，再进行操作3，B错误； C．操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，不需补充少量水至刻度线；若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥即用于配制 B. 定容时，俯视容量瓶的刻度线 C. 溶解后的热溶液未冷却至室温即转移至容量瓶并定容 D. 定容后摇匀发现液面低于刻度线再加水 【答案】D 【解析】A．由于后续定容时仍需加水至刻度线，瓶内残留的蒸馏水不影响最终溶液的体积，也不改变溶质的物质的量，因此对浓度无影响，A不符合题意； B．俯视会导致加入的蒸馏水体积低于刻度线，即最终溶液体积偏小。根据公式  ，在溶质物质的量  不变的情况下，体积  偏小，浓度  偏高，B不符合题意； C．热溶液体积因热膨胀而偏大，冷却后体积会收缩，导致最终定容的溶液体积小于刻度线，即实际体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．定容后摇匀发现液面低于刻度线再加水。摇匀后液面降低是正常现象（部分溶液附着在瓶壁），此时若再加水，会使溶液体积偏大，导致浓度偏低，D符合题意； 故选D。 5.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)现有浓度均为0.2mol/L的四种溶液：①NaCl溶液   ②BaCl2溶液 ③稀硫酸   ④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化和水的电离)的说法正确的是 A. 从溶液中取出l L溶液，其浓度为0.1mol/L B. 0.2mol Na2CO3溶于1L水中，则所得Na2CO3溶液的浓度为0.2mol/L C. 将①和②溶液等体积混合，混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L D. 等体积混合②和③，混合后溶液中H+和Cl-的物质的量浓度不相等 【答案】C 【解析】A．根据溶液的均一性，溶液中各部分的浓度是相同的，无论取多少体积的溶液，其浓度都不会改变，因此从溶液中取出1L溶液，其浓度仍为0.2 mol·L-1，而不是0.1 mol·L-1，A错误； B．将0.2 mol Na2CO3溶于1L水中，溶液总体积不等于1L，溶液的浓度不等于0.2 mol/L，B错误； C．设两种溶液的体积均为1 L，对于①NaCl溶液：c(NaCl) = 0.2 mol/L，n(Cl-) = 0.2 mol；对于②BaCl2溶液：c(BaCl2) = 0.2 mol/L，n(Cl-) = 0.4 mol，混合后，总溶液体积为2 L，总n(Cl-) = 0.2 mol+0.4 mol = 0.6 mol，因此c(Cl-)== 0.3 mol/L，C正确； D．设两种溶液的体积均为V L，对于②BaCl2溶液：c(BaCl2) =0.2 mol/L，n(Cl-)=0.4V mol；对于③ 稀硫酸：c(H2SO4) = 0.2 mol/L，n(H+) = 0.2Vmol×2= 0.4Vmol，混合后，总溶液体积为2V L，c(Cl-) == 0.2 mol/L，c(H+) ==0.2 mol/L，c(H+) = c(Cl-)，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)现有一瓶的溶液。下列说法正确的是 A. 该溶液中含有 B. 称取溶于蒸馏水中，可得该溶液 C. 称取胆矾()加水溶解至溶液体积为，可得该溶液 D. 该溶液与的溶液充分反应后，可生成 【答案】C 【解析】A．溶液体积为0.1 L，浓度为0.1 mol/L，物质的量为，A错误； B．1.6 g CuSO4溶于100 mL水后，溶液体积可能超过100 mL，导致浓度偏低，B错误； C．胆矾的摩尔质量为250 g/mol，称取2.5 g（0.01 mol）溶解定容至100 mL，浓度为，C正确； D．NaOH物质的量为0.01 mol，硫酸铜过量，仅生成0.005 mol Cu(OH)2，质量为，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用　　　　　　　　(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入　　　　　　　　(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用　　　　　　　　(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 (1)操作步骤正确的顺序是　　　　　　　　(填序号)。 (2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 (3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为　　　　　　　　。 (4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为　　　　　　　　mL。 (5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的　　　　　　　　会导致结果偏低(请用序号填写)。 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．定容时俯视刻度线 c．定容时仰视刻度线 d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 【答案】① 玻璃棒    ② 100mL容量瓶    ③ 胶头滴管    ④ ① ② ④ ③ ⑤    ⑤ 偏低    ⑥ 1%    ⑦ 400mL    ⑧ ac 【解析】加快溶解的正确操作是用玻璃棒搅拌；配制100mL溶液时就需要用100mL容量瓶；定容时需要用胶头滴管。 (1)根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是① ② ④ ③ ⑤ ； (2)若没有操作④ ，部分溶质损失，则所配溶液的浓度会偏低； (3)根据c=可知，该溶液的质量分数为； (4)稀释前钠离子的浓度是0.2mol/L，而稀释后钠离子的浓度是0.01mol/L，所以稀释后溶液的体积是=400mL； (5)根据c＝可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果，答案选ac。 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验，是中学化学中一个重要的定量实验，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。具体可从两方面关注：一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。 8.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。回答下列问题： （1）在土壤中，以离子态被根系吸收，部分被吸收或残留土壤。请写出的电离方程式　　　　　　　。 （2）维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的转变为易吸收的，维生素具有　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液，用于稀释配制植物营养液。 ①应称取　　　　　　　固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还需　　　　　　　、　　　　　　　。 ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为　　　　　　　。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥       b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．操作4时仰视刻度线             d．操作5后液面低于刻度线 （4）现需稀释配制植物营养液，准确量取溶液，配制成，所得营养液中的浓度为　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）还原性     （3）① 17.4g    ② 100 mL容量瓶    ③ 胶头滴管    ④ 定容    ⑤ bc     （4）0.04      【解析】(1)是强电解质，电离方程式为。 (2)转化为Fe2+的过程中，铁元素化合价降低，被还原，因此维生素C是还原剂，具有还原性。 (3)①，，；配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、100mL容量瓶和胶头滴管，因此还需要100 mL容量瓶和胶头滴管。 ②操作4是用胶头滴管进行定容。 ③ a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥，不影响最终浓度，a不选； b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的质量减少，从而导致物质的量也较小，根据，溶液浓度偏低，b选； c．操作4时仰视刻度线，会使溶液实际体积偏大，根据，溶液浓度偏低，c选； d．操作5是定容后的摇匀，摇匀后液面低于刻度线，是因为部分溶液附着于瓶壁，对溶液浓度无影响，d不选； 故答案选bc。 (4)设稀释后硫酸钾的浓度为c,，根据稀释前后溶质的物质的量不变得，解得，。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $