专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，贵州专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点2氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 2》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】D 》 考点02氧化剂与还原剂 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】(1)①N、S ②C ③NO3、S ④C (2)①还 113 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 原 ②还原 13.【答案】(1)① HNO3 ② Cu ③ Cu(NO3)2 ④ 失去3×2e 3Cu+8HNO,(稀)=3Cu(NO,)2+2NO↑+4HO 得到2×3e ⑤ (2)① 3:2 H,CrO ② 2H,CrO+3H,O,=2Cr(OH)+30,1+2H2O 》 考点03氧化还原反应的规律 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】(1)C (2)AD （3)2C0+2NO催化剂 (4)+3(5)①不属于 ②As,0,+20H=2As02+H20 (6)还 原 10.【答案】(1) 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 失去6×e,化合价升高，被氧化 K,CL0,+14HC1(浓)=2KC1+2CrCL+3CL,↑+7H,O CrClg 得到2×3e,化合价降低，被还原 (2)①C1 ② ③ 1 ( 3 +6 (4 ① 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O,↑+8K0H ②3 四 考点04氧化还原反应的应用 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C D考点05氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】B 313 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　） A. H2+Cl22HCl B. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D. Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 【答案】C 【解析】A.反应H2+Cl2 2HCl中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B.反应Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故B不选； C.反应NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选； D.反应Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4中Zn和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 2.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)我国“人造太阳”装置利用核聚变原理，其模拟反应之一涉及氢元素的转化。下列属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．中H（0价）转化为中H（+1价），中O（0价）转化为中O（-2价），化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，B错误； C．反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C错误； D．反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 3.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中转移电子数目为2，正确表示方法为，故A错误； B．氯化亚铁与氯气反应时，铁元素失去电子化合价升高被氧化，氯元素得到电子化合价降低被还原，正确表示方法为，故B错误； C．反应中O得到电子，C失去电子，得失电子标反了，电子转移方向和数目表示为：，故C错误； D．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素失电子给Mn元素，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故D正确； 故选：D。 4.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应，A符合题意； B．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的分解反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的反应，属于氧化还原反应，但该反应不属于化合反应，C不符合题意； D．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 向溶液中滴加硫酸钠 B. 将铁片放入溶液中 C. 盐酸和反应 D. 还原 【答案】B 【解析】A．与硫酸钠反应生成沉淀，属于离子反应，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．铁与溶液反应，Fe置换出Cu，Fe的化合价升高（0→+2），Cu的化合价降低（+2→0），属于氧化还原反应；同时反应在溶液中进行，涉及Fe与Cu2+的离子交换，属于离子反应，B正确； C．盐酸与反应生成Fe3+和水，属于离子反应，但Fe和H的化合价均未变化，不是氧化还原反应，C错误； D．CO还原CuO是气固反应，无离子直接参与，不属于离子反应，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)下列单、双线桥的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．Na失电子，Cl得电子，转移的电子数为2，需要用箭头表示出电子给予以及接受的元素，选项箭头方向错误，正确的表示方式应为，A错误； B．氯气发生歧化反应，部分Cl元素的化合价升高，部分Cl元素的化合价降低，转移的电子数为1，正确的表示方式应为，B错误； C．Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为6，C正确； D．O失电子，Cl得电子，转移的电子数为12，正确的表示方式为，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列氧化还原反应中电子的转移情况表示正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．该反应是的歧化反应，仅中-1价的发生化合价变化，2个失去生成，2个得到进入，总转移电子数为，选项得失电子数错误，正确的为A错误； B．元素化合价从0升高到+3，失电子，元素化合价从0降低到-1，得电子，选项中失电子箭头指向元素，对应元素错误，正确的为，B错误； C．元素化合价从0升高到+1，2个共失去，元素化合价从0降低到-1，单线桥由还原剂指向氧化剂，标注转移电子总数，表示正确，C正确； D．该反应为归中反应，中+1价得电子，中1个-1价失电子，电子应由失电子的中指向得电子的中，选项箭头方向错误，正确的为，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．该反应中Na的化合价由0价升高到+1价，Cl的化合价由0价降低到-1价，则单线桥分析为，A不合题意； B．该反应中Cu的化合价由+2价降低到0价，C的化合价由0价升高到+4价，则双线桥分析为，B不合题意； C．该反应中Cl的化合价由+5价降低到-1价，O的化合价由-2价升高到0价，则双线桥分析为，C不合题意； D．该反应中CO2中C的化合价由+4价降低到CO中的+2价，C的化合价由0价升高到CO中的+2价，则双线桥分析为，原分析得失电子错误，D符合题意； 故答案为：D。 9.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)工业上冶炼钛的反应为 。下列有关该反应的叙述错误的是 A. 中钛元素被还原 B. 作还原剂，发生氧化反应 C. 每转移1 mol ，可生成 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】A．TiCl4中Ti的化合价从+4降为0，被还原，A正确； B．Mg的化合价从0升为+2，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．每生成1 mol MgCl2需转移2 mol e-，转移1 mol e-生成0.5 mol MgCl2（质量为0.5mol×95g/mol=47.5 g），C错误； D．反应为单质（Mg）与化合物（TiCl4）生成新单质（Ti）和化合物（MgCl2），属于置换反应，D正确； 故选C。 10.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于电解质的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜 B. 《送温处士归黄山白鹅峰旧居》中“渴饮丹砂井”，“丹砂”的主要成分——硫化汞 C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇 D. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜 【答案】C 【解析】A．碱式碳酸铜在熔融时能离解出离子，属于电解质，故不选A； B．硫化汞熔融状态下可离解为Hg2+和S2-，属于电解质，故不选B； C．乙醇自身不能电离，属于非电解质，故选C； D．硫酸铜溶于水或熔融时完全离解，属于电解质，故不选D； 选C。 11.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．反应中Cu从0价升高到+2价，失去2个电子，S从+6价降低到+4价，得到2个电子，电子转移方向应是CuS，图中箭头方向反了，A错误； B．在反应中MnO2中的Mn 从+4价降到+2价，获得2个电子，HCl中的Cl从-1价升到0价，失去21个电子，题中所标注的电子得失数目不相等，B错误； C．H2S中的S从-2价升到0价，失去2个电子，H2SO4中的S从+6价降到+4价，得到2个电子，题中得失电子数目不正确，C错误； D．Br从0价降到-1价，得到21个电子，I从-1价升高到0价，失去21个电子，电子转移方向和数目均正确，D正确； 故答案选D。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为： 。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 【答案】C 【解析】元素化合价降低被还原。在该反应中，元素化合价由+5降低为0，元素被还原；S元素化合价由0降低为-2，S元素被还原；C元素化合价由0升高为+4，C元素被氧化；被还原的元素是和，故选C。 2.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. I2→I－ B. Fe2+→Fe3+ C. HCO →CO D. MnO→MnO2 【答案】B 【解析】A．I2→I－，化合价降低，本身作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A不符合题意； B．Fe2+→Fe3+，化合价升高，本身作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B符合题意； C．HCO →CO，化合价没有发生变化，故C不符合题意 D．MnO→MnO2，化合价降低，本身作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. 该反应中电子转移的数目为4e- C. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D. 每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 【答案】C 【解析】由方程式可知，反应物有4个-1价的O原子，而生成物中没有-1价的氧原子，只有-2价和0价的氧原子，故这是一个氧元素有升有降的歧化反应。 【解析】 A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误， B．没有已知反应物的物质的量，无法计算转移电子的数目，故B错误； C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．根据原子守恒，固体增重质量等于与参加二氧化碳物质的量相等的CO的质量，即1molCO的质量，增重28g，故D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-中氯元素显+1价 B. Fe3+被氧化 C. ClO-被还原 D. 是还原产物 【答案】D 【解析】A．ClO-中O元素化合价为-2，设氯元素化合价为x，则x+(-2)=-1，解答x=+1，即氯元素显+1价，故A正确； B．Fe3+的化合价从+3价升高到+6价，化合价升高被氧化，故B正确； C．ClO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价，化合价降低被还原，故C正确； D．Fe元素化合价升高，铁离子做还原剂，是氧化产物，故D错误； 故选：D。 5.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)实验室制备Cl2的一个原理为：5NaCl+NaClO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O，在该反应中的还原剂是 A. NaCl B. NaClO3 C. H2SO4 D. Cl2 【答案】A 【解析】A．中元素化合价为-1价，反应后转化为中0价的，化合价升高，失去电子，作还原剂，A正确； B．中元素化合价为+5价，反应后转化为中0价的，化合价降低，得到电子，作氧化剂，B错误； C．中、、各元素化合价反应前后均未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，C错误； D．是反应的生成物，既是氧化产物也是还原产物，不属于还原剂，D错误； 故答案为A。 6.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)以下变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，加入氧化剂后还原剂失电子，即还原剂中有元素的化合价升高。 【解析】 A．中元素化合价从0价升高到+2价，A符合题意； B．中元素化合价从+3价降低到0价，B不符合题意； C．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价从+3价降低到+2价，D不符合题意； 故选A。 7.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，反应如下：，下列叙述错误的是 A. 作还原剂 B. 发生氧化反应 C. 是氧化产物 D. 氧化剂与还原剂的个数比为1∶6 【答案】B 【解析】A．中铁元素化合价从+2升高到+3，失电子，作还原剂，A正确； B．中铬元素化合价从+6降低到+3，得电子，作氧化剂，发生还原反应，不发生氧化反应，B错误； C．被氧化生成，因此是氧化产物，C正确； D．氧化剂为，还原剂为，由反应系数可知二者个数比为1∶6，D正确； 故答案选B。 8.(2025-2026高一上·贵州南苗族侗族自治州台江县第一中·期中)下列变化中，一定需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B. Cu2+→Cu C.  D.  【答案】D 【解析】A．，元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，不需要加入任何氧化剂，A不符合题意； B．， 元素化合价降低，作氧化剂，需要另外加入还原剂，B不符合题意； C．，氮元素化合价降低，氮气作氧化剂，需要另外加入还原剂，C不符合题意； D．中，元素的化合价升高，需加氧化剂，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为 ，下列说法中正确的是 A. 该反应中，还原剂为KNO3 B. 该反应中，S和C被氧化 C. 该反应中，K2S为氧化产物 D. 该反应中，若生成1个N2，则转移12个电子 【答案】D 【解析】A．反应中的元素化合价从+5价降低到0价，为氧化剂，还原剂为，A错误； B．反应中元素化合价从0价降低到-2价，被还原，仅被氧化，B错误； C．氧化剂对应还原产物，为氧化剂，是还原产物，C错误； D．生成1个时，得到2个电子，2个共得到10个电子，总转移电子数为12个，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为 。下列对第二步反应的叙述正确的是 A. 为还原产物 B. 仅为氧化产物 C. 每生成1个分子转移3个电子 D. 仅为氧化剂 【答案】C 【解析】A．反应中、元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．中元素化合价由-3价升高为0价，中元素化合价由+3价降低为0价，既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．生成1个分子时，1个-3价失去3个电子、1个+3价得到3个电子，反应共转移3个电子，C正确； D．中元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)被称为“万能还原剂”，能与水发生反应：。(已知中H为-1价)。下列说法正确的是 A. 还原性：NaBH4＞H2 B. 氧化性：NaBO2＜NaBH4 C. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 D. 硼元素被氧化，氢元素被还原 【答案】A 【解析】A．在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中  是还原剂（  中  从  价升高到  价，被氧化）， 既是氧化产物也是还原产物，所以还原性：  ，A正确； B．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。该反应中  是氧化剂（  中  从  价降低到  价，被还原），NaBH4是还原剂，NaBO2既不是氧化产物也不是还原产物，所以不能直接比较  和  的氧化性强弱，B错误； C． 中  从  价升高到  价，被氧化，所以  是还原剂； 中  从  价降低到  价，被还原，所以  是氧化剂，C错误； D． B的化合价在反应前后都是  价，没有被氧化也没有被还原； 中  （  价）被氧化，  中  （  价）被还原，所以氢元素部分被氧化，部分被还原，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高一上·贵州南苗族侗族自治州台江县第一中·期中)回答下列问题： （1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是　　　　　　　，被氧化的元素是 　　　　　　　，氧化剂是 　　　　　　　，还原剂是 　　　　　　　。 （2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。 ①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时，其中的Fe2+作　　　　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。 ②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有　　　　　　　性。(填“氧化”或“还原”) 【答案】（1）① N、S    ② C    ③ KNO3、S    ④ C     （2）① 还原    ② 还原      【解析】(1)反应2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑中N的化合价由+5降到+4，S的化合价由0降到-2，均发生还原反应，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故被还原的元素是N和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C。 (2)①Fe2+转化成Fe3+，被氧化，故Fe2+作还原剂； ② 维生素C使Fe3+转化成Fe2+，故维生素C具有还原性。 13.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)回答下列问题： （1）已知实验室制备的反应为：。 ①反应中氧化剂是　　　　　　；被氧化的元素是　　　　　　；氧化产物是　　　　　　。 ②用双线桥标注上述化学方程式中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③还原剂与氧化剂的物质的量之比：　　　　　　　　　　　　。 （2）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下过程。 ①该反应中的氧化剂是　　　　　　　　　　； ②写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③     ④     ⑤      （2）①     ②       【解析】(1)①反应中中部分N元素从+5价降低为NO中的+2价，得电子作氧化剂； Cu元素从0价升高为中的+2价，Cu元素失电子被氧化； 氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，即； ②用双线桥标注上述化学方程式中电子转移的方向和数目：； ③8 mol稀硝酸参与反应时，只有2 mol的N元素化合价降低、实际起到氧化剂的作用，另外6 mol的N化合价不变，仅作为酸根成盐；还原剂是3mol Cu，因此还原剂与氧化剂物质的量之比为3:2。 (2)①已知过程中O元素从-1价升高到0价，作还原剂，因此必然存在元素化合价降低的物质，五种物质中只有里+6价的Cr可以降低为中的+3价，因此是氧化剂； ②根据得失电子守恒配平：Cr从+6价降低到+3价，每个Cr得3e-；中O从-1价升高到0价，每个失2e-，最小公倍数为6，因此系数配2，系数配3，再结合原子守恒补全产物的即可得到配平的方程式：。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)根据下列氧化还原反应： ①； ②； ③； 判断相关结论正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 氧化性强弱顺序： C. 反应③中(氧化剂)：(还原剂) D. 溶液中不能发生反应： 【答案】C 【解析】①中氧化性：Fe3＋＞I2，②中氧化性：Cl2＞Br2，③中氧化性Br2＞Fe3＋，得出氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，以此解题。 【解析】 A．反应①中是由三价铁还原得到的，是还原产物，A错误； B．由分析可知，氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，B错误； C．反应③中单质溴是氧化剂，二价铁是还原剂，则(氧化剂)：(还原剂)，C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则能发生反应：，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)已知：（1）（2），据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据反应(1) 可知，氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；根据反应(2) 可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；故氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，故选B。 3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上一种制备高铁酸钠的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O。有关该反应的说法不正确的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6价 B. Fe(OH)3发生氧化反应 C. 在该条件下，氧化性：Cl2＞Na2FeO4 D. 若有3分子Cl2参与反应，转移3个电子 【答案】D 【解析】A．Na2FeO4中Na为+1价、O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得Fe化合价为+6价，A正确； B．反应中Fe(OH)中Fe元素化合价从+3升高到+6，失电子被氧化，发生氧化反应，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Cl是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，故氧化性：Cl2＞Na2FeO4，C正确； D．每个Cl分子参与反应时，2个Cl原子均从0价降低到-1价，共得到2个电子，故3分子Cl参与反应时转移6个电子，D错误； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-　②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-    ③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Fe2＋＞Cl- 【答案】D 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低，被还原为还原产物；还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化为氧化产物。物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物；物质的还原性：还原剂＞还原化产物，据此分析。 【解析】 A．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2中，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，A正确； B．在反应② 中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Cl元素化合价降低，得到电子1×2e-=2e-，被还原，Br元素化合价升高，失去电子1×2e-=2e-，被氧化。当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化，转移2 mol电子，B正确； C．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3＋，所以氧化性：Br2＞Fe3＋；在反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2，氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3＋＞I2；故微粒的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，C正确； D．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，还原剂是Fe2＋，还原产物是Br-，所以物质的还原性：Fe2＋＞Br-；在反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，所以还原性：Br-＞Cl-；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+；故微粒的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D错误； 故合理选项是D。 5.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 反应后溶液的酸性明显减弱 C. 消耗1个还原剂，转移3个电子 D. 氧化产物与还原产物的微粒个数之比为3:2 【答案】C 【解析】某离子反应中涉及、、、、、六种微粒，的分子个数随时间变化而增多，是生成物，根据元素守恒，可知是反应物，N元素化合价由-3升高为0，根据化合价升降规律，Cl元素化合价降低，则是反应物、是生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应方程式为3+2=+3+2+3。 【解析】 A．中Cl元素得电子发生还原反应生成，是该反应的还原产物，故A错误； B．反应生成H+，反应后溶液的酸性明显增强，故B错误； C．中N元素化合价由-3升高为0，是还原剂，消耗1个，转移3个电子，故C正确； D．是该反应的还原产物，是氧化产物，由3+2=+3+2+3可知，氧化产物与还原产物的微粒个数之比为1:3，故D错误； 选C。 6.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)次磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为：，已知次磷酸水溶液受热易分解：。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 次磷酸受热分解的反应中，每生成1个分子转移8个e- D. 次磷酸受热分解的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A．次磷酸与足量反应仅生成，说明是一元酸，属于正盐，A错误； B．是正盐，在水溶液中完全电离，不能电离出，正确电离方程式为，B错误； C．中为+1价，中为-3价，中为+5价，次磷酸受热分解属于歧化反应，每生成1个分子转移4个，C错误； D．次磷酸分解反应中，2个参与反应，1个次磷酸中的化合价降低作氧化剂，1个次磷酸中的化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比为1:1，D正确； 答案选D。 7.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)某离子反应涉及、、、、、六种微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性强于 C. 反应过程中浓度逐渐降低 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】由图像可知，反应过程中的物质的量减少，为反应物，的物质的量增加，为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，、、为生成物，、、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，为氧化剂，为还原产物，N元素化合价由-3升高至0，为还原剂，为氧化产物，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应的离子方程式为，据此回答。 【解析】 A．由以上分析可知，反应的氧化剂为，为还原产物，故A正确； B．由分析知，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性强于还原剂，故B正确； C. 由分析知，反应的离子方程式为，反应过程中消耗，浓度逐渐降低，故C正确； D．由分析知，氧化剂为，还原剂为，据反应的离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故D错误； 故答案选D 8.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应： ，下列说法错误的是 A. NO作还原剂 B. 反应中碳元素被氧化 C. 生成转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】A 【解析】A．NO中N的氧化态从+2降至0，被还原，作氧化剂而非还原剂，A错误； B．CO中C的氧化态从+2升至+4，被氧化，B正确； C．生成1 mol CO2，碳元素的化合价从+2价升高到+4价，转移2 mol电子，C正确； D．氧化产物CO2（2 mol）与还原产物N2（1 mol）的物质的量之比为2:1，D正确； 故选A。 9.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）下列变化中不涉及氧化还原反应的是　　　　　　(填字母序号)。 A．食物的腐败       B．钢铁的锈蚀       C．钟乳石的形成 （2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是______(填字母序号)。 A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B.  C. Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）汽车尾气会排放出污染性气体CO和NO，在汽车的排气管上装一个催化转化器，可使尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生氧化还原反应转化为两种无污染的气体，从而有效降低对环境的污染，该反应的化学方程式为　　　　　　。 三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （4）As2O3中As元素的化合价为　　　　　　价。 （5）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应　　　　　　(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为　　　　　　。 （6）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。上述致人中毒过程中砷元素发生　　　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1）C     （2）AD     （3）     （4）+3     （5）① 不属于    ②      （6）还原      【解析】(1)A．食物的腐败存在食物和空气中氧气发生的氧化还原反应，不符合题意；        B．钢铁的锈蚀是铁和空气中氧气发生的氧化还原反应，不符合题意；           C．钟乳石的形成是碳酸氢钙、碳酸钙之间的转化，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，符合题意； 故选C； (2)A．反应中氯气中部分氯化合价升高得到次氯酸钠、部分氯化合价降低得到氯化钠，故A符合题意； B．反应中磷化合价升高被氧化、氧化合价降低被还原，故B不符合题意； C．反应中锌化合价升高被氧化、铜化合价降低被还原，故C不符合题意； D．反应中二氧化氮中部分氮化合价升高得到硝酸、部分氮化合价降低得到NO，故D符合题意； 故选AD。 (3)CO和NO在催化剂作用下发生氧化还原反应转化为两种无污染的气体，结合质量守恒，反应生成二氧化碳和氮气，反应为： ； (4)As2O3中氧化合价为-2，结合化合物中正负化合价代数和为0，As元素的化合价为+3价。 (5)该反应中不存在元素化合价改变，不属于氧化还原反应，氢氧化钠为强碱、NaAsO2为溶解性盐，则该反应的离子方程式为； (6)三氧化二砷中As化合价为+3，则上述致人中毒过程中砷元素化合价降低，被还原，发生还原反应。 10.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应： （1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （2）该反应中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　(填化学式，后同)，还原产物是　　　　　　　　　　　；氧化剂与还原剂的微粒个数比为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．根据材料回答下列问题。 高铁酸钾使用说明书【化学式】【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1 L水投放5 mg ，即可达到卫生标准…… （3）中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （4）将与水反应的化学方程式补充完整并配平　　　　　　　　　　　。 ________________ 该反应消耗1个时，转移的电子数为　　　　　　　　　　　个。 【答案】（1）      （2）① Cl    ②     ③ 1：6     （3）+6     （4）①     ② 3      【解析】(1)Cr元素由+6价降为+3价，Cl由-1价升为0价，反应共转移6个电子，则“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目为：。 (2)该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3；该反应中氧化剂K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的14 mol HCl只有6 mol被氧化为氯气，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6。 (3)化合物中正负化合价代数和为0，中K为+1价、O为-2价，则Fe化合价为。 (4)反应中每个Fe从+6价降为+3价得，每生成1个有2个O从-2价升为0价共失，最小公倍数为12，因此和系数为4，系数为3；再根据K、H、O原子守恒配平其余系数即可得到化学方程式为；每个参与反应时Fe元素得到3个电子，故转移电子数为3。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的NaHCO3发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．天然气燃烧有氧气参与，O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．铁杵磨成针描述的是物理变化，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．太阳能分解H2O生成H2和O2，反应中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意； B．活性炭除味利用其吸附性，吸附过程为物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，B符合题意； C．火箭发射涉及燃料燃烧，燃烧反应中燃料被氧化、氧化剂被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意； D．冶炼钢铁是将铁的氧化物还原为铁单质，如Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 3.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子；过程②发生的反应为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫；过程③发生的反应为溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子，则总反应为催化剂作用下硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【解析】 A．由分析可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，过程②发生的反应为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子作反应的氧化剂，B正确； C．过程③发生的反应为溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子，则反应中铁元素的化合价升高、氧元素的化合价降低，C错误； D．由分析可知，总反应为催化剂作用下硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为： ，D正确； 故选C。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。用氯酸钾氧化法制备的第一步反应为：，下列说法错误的是 A. 产生(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应方程式中三种含钾的化合物都是电解质 D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成 【答案】B 【解析】A．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生22.14L(标准状况)即1.0mol，则反应转移20mole-，A正确； B．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，B错误； C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；反应方程式中三种含钾的化合物都是电解质，C正确； D．氯气氧化碘离子生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　） A. H2+Cl22HCl B. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D. Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 2.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)我国“人造太阳”装置利用核聚变原理，其模拟反应之一涉及氢元素的转化。下列属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 向溶液中滴加硫酸钠 B. 将铁片放入溶液中 C. 盐酸和反应 D. 还原 6.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)下列单、双线桥的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列氧化还原反应中电子的转移情况表示正确的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·贵州部分学校联考·期中)工业上冶炼钛的反应为 。下列有关该反应的叙述错误的是 A. 中钛元素被还原 B. 作还原剂，发生氧化反应 C. 每转移1 mol ，可生成 D. 该反应属于置换反应 10.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于电解质的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜 B. 《送温处士归黄山白鹅峰旧居》中“渴饮丹砂井”，“丹砂”的主要成分——硫化汞 C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇 D. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜 11.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是 A.  B.  C.  D.  考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为： 。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 2.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. I2→I－ B. Fe2+→Fe3+ C. HCO →CO D. MnO→MnO2 3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. 该反应中电子转移的数目为4e- C. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D. 每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 4.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-中氯元素显+1价 B. Fe3+被氧化 C. ClO-被还原 D. 是还原产物 5.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)实验室制备Cl2的一个原理为：5NaCl+NaClO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O，在该反应中的还原剂是 A. NaCl B. NaClO3 C. H2SO4 D. Cl2 6.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)以下变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，反应如下：，下列叙述错误的是 A. 作还原剂 B. 发生氧化反应 C. 是氧化产物 D. 氧化剂与还原剂的个数比为1∶6 8.(2025-2026高一上·贵州南苗族侗族自治州台江县第一中·期中)下列变化中，一定需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B. Cu2+→Cu C.  D.  9.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为 ，下列说法中正确的是 A. 该反应中，还原剂为KNO3 B. 该反应中，S和C被氧化 C. 该反应中，K2S为氧化产物 D. 该反应中，若生成1个N2，则转移12个电子 10.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为 。下列对第二步反应的叙述正确的是 A. 为还原产物 B. 仅为氧化产物 C. 每生成1个分子转移3个电子 D. 仅为氧化剂 11.(2025-2026高一上·贵州中新学校计划联考·期中)被称为“万能还原剂”，能与水发生反应：。(已知中H为-1价)。下列说法正确的是 A. 还原性：NaBH4＞H2 B. 氧化性：NaBO2＜NaBH4 C. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 D. 硼元素被氧化，氢元素被还原 12.(2025-2026高一上·贵州南苗族侗族自治州台江县第一中·期中)回答下列问题： （1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是　　　　　　　，被氧化的元素是 　　　　　　　，氧化剂是 　　　　　　　，还原剂是 　　　　　　　。 （2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。 ①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时，其中的Fe2+作　　　　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。 ②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有　　　　　　　性。(填“氧化”或“还原”) 13.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)回答下列问题： （1）已知实验室制备的反应为：。 ①反应中氧化剂是　　　　　　；被氧化的元素是　　　　　　；氧化产物是　　　　　　。 ②用双线桥标注上述化学方程式中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③还原剂与氧化剂的物质的量之比：　　　　　　　　　　　　。 （2）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下过程。 ①该反应中的氧化剂是　　　　　　　　　　； ②写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)根据下列氧化还原反应： ①； ②； ③； 判断相关结论正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 氧化性强弱顺序： C. 反应③中(氧化剂)：(还原剂) D. 溶液中不能发生反应： 2.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)已知：（1）（2），据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上一种制备高铁酸钠的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O。有关该反应的说法不正确的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6价 B. Fe(OH)3发生氧化反应 C. 在该条件下，氧化性：Cl2＞Na2FeO4 D. 若有3分子Cl2参与反应，转移3个电子 4.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-　②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-    ③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Fe2＋＞Cl- 5.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 反应后溶液的酸性明显减弱 C. 消耗1个还原剂，转移3个电子 D. 氧化产物与还原产物的微粒个数之比为3:2 6.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)次磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为：，已知次磷酸水溶液受热易分解：。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 次磷酸受热分解的反应中，每生成1个分子转移8个e- D. 次磷酸受热分解的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 7.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)某离子反应涉及、、、、、六种微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性强于 C. 反应过程中浓度逐渐降低 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8.(2025-2026高一上·贵州六盘水·期中)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应： ，下列说法错误的是 A. NO作还原剂 B. 反应中碳元素被氧化 C. 生成转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 9.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）下列变化中不涉及氧化还原反应的是　　　　　　(填字母序号)。 A．食物的腐败       B．钢铁的锈蚀       C．钟乳石的形成 （2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是______(填字母序号)。 A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B.  C. Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）汽车尾气会排放出污染性气体CO和NO，在汽车的排气管上装一个催化转化器，可使尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生氧化还原反应转化为两种无污染的气体，从而有效降低对环境的污染，该反应的化学方程式为　　　　　　。 三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （4）As2O3中As元素的化合价为　　　　　　价。 （5）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应　　　　　　(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为　　　　　　。 （6）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。上述致人中毒过程中砷元素发生　　　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。 10.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应： （1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （2）该反应中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　(填化学式，后同)，还原产物是　　　　　　　　　　　；氧化剂与还原剂的微粒个数比为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．根据材料回答下列问题。 高铁酸钾使用说明书【化学式】【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1 L水投放5 mg ，即可达到卫生标准…… （3）中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （4）将与水反应的化学方程式补充完整并配平　　　　　　　　　　　。 ________________ 该反应消耗1个时，转移的电子数为　　　　　　　　　　　个。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的NaHCO3发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·贵州大方县·期中)化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·贵州省铜仁市思南中学·期中)是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。用氯酸钾氧化法制备的第一步反应为：，下列说法错误的是 A. 产生(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应方程式中三种含钾的化合物都是电解质 D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $