浙江省江浙皖共同体2027届高三上学期一模化学试题

2026学年第一学期高三年级10月联考 化学参考答案 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1-5.ABADD 6-10.CDABC 11-15.BCABC 16.D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（16分，除标注外每空2分) (1)Si02(1分) (2)SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HC1+H21 (3)后续步骤能继续产生HCl,可循环利用 (4)F电离产生F,F半径小，负电荷高度集中，对H吸引力强，难以完全电离。（或氟硅酸电离生 成稳定的正八面体配离子S证。，负电荷高度分散在配离子中，阴离子稳定性高，对H束缚作用 弱，更容易电离出H,故氟硅酸酸性强于氢氟酸。)（合理即可） (5)①B ②N2:1 ③是（1分)氧电负性大于碳，C02中碳两侧都是氧，碳原子的正电性强；C0存在配位键， 电子对由氧提供，使碳的正电性有所下降。气体分子(M)与的F原子静电作用实际上气体分子带 正电的原子与氟原子的孤电子对的作用力，正电性越大静电作用越大。 18.(14分，每空2分) (1)-90.5低温 (2)①升高温度，反应速率加快，相同时间内CO2转化率升高：副反应Ⅱ的反应速率增大的程度大于 主反应I,因此甲醇的选择性下降。 ②A、B、D (3)①0.15mol。 ②0.027 (4)阴极电位过负时，析氢副反应(2H+2=H↑)速率增大，与C02还原竞争电子，导致选择性下 降。 19.(10分，除标注外每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)CD Q-H AICla Cr == OH AICl4 (3) 在酸性条件下，可以减少邻羟基苯乙酮的电离；降低产物在水中的溶解度，有利于产物从水中萃 取出来；反应过量的催化剂A1C13 (4)减压蒸馏或蒸馏(1分) (5)乙酰基（一COCH3)为强吸电子基团，使邻位羟基的极性增强，同时乙酰基与邻位的羟基形成分 子内氢键，使羟基更稳定，不易电离出H。吸电子效应大于氢键的稳定作用，最终邻羟基苯乙酮 的酸性大于苯酚。 高三化学参考答案第1页（共2页） 20.(12分)(1)酯基、碳碳双键(2分) (2)CHOH(1分) (3) (2分) (4)AC(2分) (5) (2分) 。 H2NCH2CH2NH2 02 H20 -NH 催化剂HO人一NH -NH (6) 0 (合理即可) (3分，每步合成各1分，第一步合成可分两步写。) 高三化学参考答案第2页（共2页）绝密★考试结束前 2026学年第一学期高三年级10月联考（浙江卷) 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016F19Na23Si28P31 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中，属于纯净物的是 A.干冰 B.漂粉精 C.氨水 D.铝热剂 2.煤化工副产物HS可通过催化分解回收Sg和H五。下列说法正确的是 A.煤的干馏、气化、液化加工时，均主要发生物理变化 B.Nas的电子式为Nat[:s:]2-Nat C.S8分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D.HC1分子中σ键由氢原子的1s轨道与氯原子的3s轨道头碰头重叠形成 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.铁制水管表面镀铜可以防止腐蚀，镀层破损后，水管仍被保护起来 B.晶体硅是半导体材料，杂质会影响其导电性能，因此需制备高纯度硅 C.醋酸纤维不易燃烧，可用于生产电影胶片片基、香烟过滤嘴等 D.食盐中加入碘酸钾，可降低人体缺碘引发甲状腺肿大的概率 4.利用18-冠-6络合K+的特性，可实现KCN与溴乙烷在有机溶剂中的取代反应。下列说法不正确的 是 18-冠-6 超分子 A.电负性：Br>I B.加入18-冠-6能增大溴乙烷和飞CN的化学反应速率 C.离子半径：rBr)>rK) D.18-冠-6与K+间存在离子键 5.下列有关实验的说法不正确的是 A.实验室中未使用完的白磷应放回原试剂瓶中 B.对于含汞离子的废液，可加入硫化钠进行沉淀法处理 C.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO稀溶液 D.保存液溴的试剂瓶可用橡胶塞密封，并加少量水进行液封 高三化学试题第1页（共8页） 6.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 NH3 一植物油 一水 铁钉 代浸食盐水 用红墨水 H2O 的棉团 图1 图2 图3 图4 A.图1：验证氨气溶于水 B.图2：该装置可用于分离植物油与水 C.图3：装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 D.图4：观察铁的吸氧腐蚀 7.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A.碳酸氢钠可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作食品膨松剂 B.石墨烯中碳原子未杂化的p轨道重叠，电子可在平面内自由移动，可制成导电电极 C.聚乳酸具有良好的生物可降解性和可吸收性，故可用于手术缝合线、药物缓释材料 D.炭黑可与氧气发生反应，故制造轮胎时添加炭黑可增加其抗氧化性 8.下列方程式正确的是 A.丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH=CHCN+2H+2e=NC(CH)4CN B.Fe(OH3与氢碘酸的反应：Fe(OHD3t3H=Fe3+3H0 C.NaHSO4中滴加Ba(OD2至溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+HO D.亚硫酸钠溶液在空气中氧化变质：2S032+O2+4H=2S042+2H0 9.阝-环糊精具有“外亲水、内疏水”的空腔结构，可包结肉桂醛分子，实现香料的缓释。下列说法不正 确的是 CH>OH OH OH H OH OH 图1阝-环糊精 图2BD-吡喃葡萄糖 A.阝-环糊精属于低聚糖，水解的最终产物（如图2）为单糖 B.肉桂醛被包结的主要驱动力是共价键作用 C.环糊精外侧羟基密集，使其具有良好的水溶性 D.温度升高可加速肉桂醛的释放，原因是分子热运动破坏超分子作用力 10.甲氧苄啶是一种抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是 CH;O CHO CH,O《 CHO NCCH.COOC,H,CH,OCH=C-COOC,H, CHO CHO CN A.X与Y分子可用酸性KMnO4鉴别 B.Y分子中至少有9个碳原子共平面 C.1molY分子可与6molH发生加成反应 D.X→Y分两步进行，则先发生取代反应，后发生消去反应 高三化学试题第2页（共8页） 11.下列说法正确的是 A.己知H的燃烧热为285.8kJmo1,则2H2(g)+O2(g)=2H0(g)△H=-571.6kJmo B.己知2SO(g)÷2S02(g)+O2(g),平衡后保持恒温恒压通入H©，平衡正向移动，SO2的物质的量 增大 C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，活化分子百分数增大 D.己知N(g)+3H(g)÷2NHs(g),及时分离出NHs可缩短达到平衡的时间 12.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。图1为浓差电池，其中溶液A为 1L1mol·L1AgNO3溶液，溶液B为1L4mol·L1AgNO3溶液，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠 (NHPO4)的装置，用该浓差电池为电源完成制备。下列说法不正确的是 H2SO4 NaH2PO4 NaOH 膜a膜b◆ Ag(1) Ag(2) 电 极 左室 中间室 右室 溶液A溶液B 阴离子交换膜 HSO Na3PO4 NaOH 图1 图2 A.盛放溶液B的Ag电极为正极，需与电渗析装置的电极a相连 B.电池从开始工作至停止放电，理论上可制得90 gNaH2PO4 C.电渗析过程中，阴极室NaOH溶液浓度升高，阳极室HSO4浓度不变 D.电渗析装置中膜a为质子交换膜 13.Z二氨二氯合铂是一种抗癌药物，其抗癌机理如图所示，下列说法不正确的是 NH HN O-H HN CI NH, CI NH N 细胞内水解 NH, 鸟嘌岭 HN CINH. HO NH H Z-二氨二氯合铂 中间体 NH 结合体 A.Z二氨二氯合铂属于非极性分子 B.上述过程可推知，与Pt)的配位能力：NH>CI C.“*”号处的氮原子其杂化类型为即 D.鸟嘌呤中各元素电负性：O>N>C>H 14.一种含K+和Na*高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下，下列说法不正确的是 ●Fe O Na 0 OK A.该晶体为离子晶体 B.该晶胞中Fe一O键的键长有2种，其比例是1：1 C.高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O2 D.高铁酸盐能杀菌消毒，其还原产物还能进一步起到净水作用 高三化学试题第3页（共8页） 15.室温下，二元弱酸H2A溶液中，M2+(不发生水解)与A2-可形成难溶电解质MA。MA在 0.01ol·L-1HA饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，M2+浓度的对数lgc、含A粒子的分布系数[如 c(H2A) 6HA)(H3A)+(*与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 1. 0.8 --5 60.6 La -101gc 0.4 a(11,-15) -15 0.2 0 -20 11 pH A.曲线L2代表HA的分布系数，HA的第一步电离常数Ka1=10-7 B.pH=7时，溶液中满足电荷守恒：cHA）+c(A)=cM2+) C.反应MA(s)+2Ht(aq)÷M+(aq)+HA(aq)的平衡常数K=10 D.a点溶液中离子浓度关系：cHA)>c(A2)>cM+)>cH) 16.某小组同学向pH=1的0.5molL-1CuC溶液中分别加入过量的Fe粉和Zn粉，进行如下实验。己 知：0.5molL1C+开始沉淀的pH约为4.2，完全沉淀的pH约为6.7。 实验 金属 操作、现象及产物 段时间后有气泡产生，反应缓慢，H逐渐增大，产生大量蓝色沉淀 I 过量Fe 后，无气泡冒出，此时溶液pH为34，取出固体，未检测到C单质 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生大量蓝色沉淀后，持续 Ⅱ 过量Zn 产生大量气泡，当溶液pH为34时，取出固体，检测到Cu单质 下列说法不正确的是 A.蓝色沉淀生成的原因是H+被消耗，促进了Cu+的水解 B.实验I中未检测到Cu单质，不能说明Fe和Cu+不反应 C.实验Ⅱ的固体中检测到Cu单质，是因为大量气泡搅动，使锌粉不容易被Cu(OHD2沉淀包裹 D.若向pH=1的0.5olL-1CuCl2溶液中加入过量Ag粉，也可观察到大量蓝色沉淀 高三化学试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。工业上以石英砂为原料生 产硅，其制取流程如下： CL ② SiCl 加热 高温 →纯硅 甲 石英砂①C 1800-2000°C产Si(粗) SiHC 300C 31100C→纯硅→H2Sif6 ③↑ ⑤下 HCI (1)写出石英砂的化学式▲ (2)粗硅的提纯过程需要无水条件，SiCl4和SiHCI3均易水解，请写出SiHCI3与水反应的化学方程 式▲。 (3)工业上原来采用氯气氧化粗硅，现在通常用氯化氢进行氧化，其原因除了氯气毒性较大外，请 结合工业流程分析氯化氢作为氧化剂的其他原因▲一。 (4)用硅制作太阳能电池时，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层，最终转化为氟硅酸 HSi证)。己知HS证6酸性大于H亚，请从结构视角分析酸性差异▲一。 (5)氟硅酸的铜盐Cus正6与〔 (L)通过配位键形成多孔金属有机框架材料，其晶胞结构如下图 所示(H原子略)。回答下列问题： c pm 回Cu OSi ●N a pm o F a pm ①能够准确获得晶体结构和晶胞参数的仪器是 A.质谱仪 B.X射线衍射仪 C.红外光谱仪 ②有机物L)与C四形成配位键的配位原子是▲一， 并分析有机物 L)与 Cu证6结合时微粒个数比=▲。 ③该氟硅酸铜盐在室温下可选择性吸附某些气体，气体分子)与框架结构中的F原子存在如 图静电作用。有同学认为对比C02和CO(C三0)，氟硅酸铜盐更易吸 Cu 附CO2,判断该观点是否合理▲（填“是”或“否”），并从 结构视角说明理由▲一。 高三化学试题第5页（共8页） 18.(14分)C02催化加氢制甲醇是实现“碳中和”和“液态阳光”战略的重要路径，某研究团队采用共 沉淀-后浸渍法制备了系列助剂改性的CunO/A1O3(简称CZA)催化剂。有关反应如下： 反应I（主反应)：C02(g)+3H(g)÷CH,OH(g)+HOg）)△H=-49kJmo- 反应I(副反应)：C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H=+41.5kJol-1 (1)根据反应I和反应I计算：CO(g)+2H(g)÷CH,OH(g) 该反应的△H=▲kJmo1,反应自发进行的条件是▲一。（填“低温”“高温”或 “任意温度”) (2)控制一定的CO2和H初始投料比，在相同压强下，只发生反应I和Ⅱ，经过相同反应时间测得 如下不同催化剂催化反应时的实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的C02中生成甲醇的百 分比) 20 ■CZAC0转化率 18 0转化率 CZA-甲醇选择性 '5 16 80 14 7 l2. 10 6 一■一CZA 40 ·-Mn-CZA 2 30 200 220 240 260 280 200 220 240260 280 300 温度（℃） 温度（℃） 图1 图2 ①分析图1中CO2转化率随温度升高而升高的原因，以及甲醇选择性随温度升高而下降的原因 ▲。 ②图2为不同催化剂作用下甲醇时空收率数据（时空收率：单位质量催化剂单位时间生成甲醇 的量)。下列有关上述反应体系的说法正确的有▲。 A.反应I中，每生成1 nol CHOH,转移电子数为6 B.恒温恒容下，向平衡体系中充入少量H,反应I和反应Ⅱ的平衡均不移动 C.图1中Mn-CZA的CO转化率始终高于CZA,说明Mn改变了CZA的性质，促使平衡正 向移动 D.图2中甲醇时空收率出现“先升后降”趋势，说明该体系中存在最佳反应温度 (3)在TK、5.0MPa的密闭容器中，充入1 nol CO2(g)和3molH2(g),同时发生反应I和反应 Ⅱ。平衡时测得CO2的总转化率为30%，H2的总转化率为20%。 ①计算平衡时混合气体中CHOH(g)的物质的量▲_。 ②写出该温度下反应I的压强平衡常数K,=▲（保留两位有效数字，分压=总压×物质的 量分数，用某组分B的平衡分压pB)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作K)。 (4)某研究团队开发了一种质子交换膜(PEM)电解池，在酸性水溶液中可将CO2还原为甲醇。实 际电解过程中，当阴极电位过负时，CO2还原为甲醇的选择性会显著下降。结合电极反应方程 式，分析可能的原因▲。 高三化学试题第6页（共8页） 19.(10分)邻羟基苯乙酮用于治疗慢性黄疸型肝炎、胆囊炎。 OCH3 Q-H HCI OH 乙酸苯酯 邻羟基苯乙酮 实验流程如下： 1用甲苯分两次萃取 2合并提取液，水洗 130-160℃ 1降至室温 3加入干燥剂，过滤 乙酸苯酯 30 min 2加入盐酸 4操作X 混合物 棕色油状物 邻羟基苯乙酮 无水AICI H 粗产品 已知： ①反应有强烈的放热现象，温度过高有机物会炭化： ②无水氯化铝极易水解： ③常温下，乙酸苯酯是无色透明液体，羟基苯乙酮是淡黄色油状液体，两者均微溶于水，易溶于有 机溶剂。 请回答下列问题： (1)右图装置中，仪器M的名称是 (2)下列说法正确的是▲。 A.步骤I可选用右图装置（加热装置已省略） B.步骤I中，乙酸苯酯与无水氯化铝应一次性混合，缩短实验时间 C.实验室若没有A1C13,可用BF3充当催化剂 D.反应过程中，可采用油浴的方式进行加热，便以控制反应温度 OCH3 Q-H AlCl3 (3)转化过程中有中间产物 的生成，请写出步骤Ⅱ中盐酸与中间体反应的离子方程 式：▲一。请分析盐酸的其他作用▲。 (4)步骤I中，操作X的名称是▲。 (5)已知邻羟基苯乙酮与苯酚都具有酸性，且邻羟基苯乙酮的酸性更强，请从基团性质和氢键的角 度解释两者的差异性▲。 高三化学试题第7页（共8页） 20.(12分)亚硝胺杂质由药物分子自身作为底物“组装”产生，属于药物特有杂质。在极低含量下即 存在较高致突变性风险，其检测和合成已成为全球药品监管机构重点关注问题。以下是化合物X (N-亚硝基贝尼地平)的合成方法之一： 0 CHaOH o=CH2 C5HaO3 NH3_ 浓硫酸 CHaOH NH2 CH3OH A NaNO2/H+ NO 已知： R8oR,+K一→R8N R-OH HN R-N 其中R、R1均为烃基 (1)写出化合物A所含官能团的名称▲。 (2)F→X过程中，同时生成另一种物质，请写出其结构简式▲。 (3)写出化合物B的结构简式▲一。 (4)下列说法不正确的是▲一。 A.E→F发生消去反应 B.1mol化合物D最多可与2molH2发生加成反应 CHO CHO 02N C.碱性比较： >H2N- D.化合物X能使酸性KMnO4褪色 (5)C→D过程中，除了目标物，还可以产生分子式为C1H21NO6的杂质，请写出其结构简式 9° NH (6)以乙二胺NH2CH2CHNH2)与乙酰乙酸乙酯( 0入)为原料，设计化合物HN”的合成 路线（用流程图表示，无机试剂和有机溶剂任选） 高三化学试题第8页（共8页）