浙江省Z20⁺名校联盟（名校新高考研究联盟）2027届高三上学期第一次学情诊断 化学试题

Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2027届高三第一次学情诊断 化学试题 命题：东阳中学吴斌、李赟 审题：湖州中学孙越昊 海宁高级中学姚宏杰 淳安中学何小伟 校稿：苏艳丽、吕欣 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32. 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.胆矾的化学式是 A.AlNO3)39H2O B.Na2CO3 10H2O C.CuSO45H2O D.MgCl26H2O 2.下列说法不正确的是 A.纤维素可以为运动员提供能量 B.聚氨酯可作为制作运动鞋鞋底的材料 C.蛋白粉可帮助运动员修复受损肌肉 D.复方氯乙烷气雾剂可用于关节扭伤的镇痛 3.下列关于物质性质或用途的说法中不正确的是 A.La-Ni合金有助于解决氢气的贮存难题 B.工业制备硝酸，先将NH3氧化为NO C.干冰可用于舞台上制造“云雾特效 D.Na2O溶于水是工业制NaOH的主要途径 4.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A.NazO2的电子式为Na[:Na B.HO的VSEPR模型为V形 C.基态0原子的价层电子的轨道表示式④4个 2s 2p D.NaOH中含有极性共价键 5.下列比较中正确的是 A.S2的半径大于F B.Mg(OD2的碱性强于Ca(OHD2 C.Be的第一电离能小于Li D.NH的热稳定性弱于SH4 6.普通硅酸盐玻璃中加入F©2O3可制得棕色玻璃。下列说法不正确的是 A.普通硅酸盐玻璃中含有SO2 B.棕色玻璃瓶可用于保存双氧水 C.普通硅酸盐玻璃属于混合物 D.棕色玻璃不溶于稀硝酸 7.利用反应2NH3+NaCIo=N2H4+NaCI+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是 A.NH、N2H4分子中的N原子均有孤电子对 B.3.6gH20中含σ键的数目为0.2Na(N表示阿伏加德罗常数的值) C.NaC的氧化性强于NaCIO D.NaCIO和NaCI不能共存于同一溶液中 8.依据下列实验，预测的实验现象正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A 向BaCl2溶液中滴加NaHSO4溶液至过量 先产生白色沉淀后逐渐溶解 B 稀盐酸加入内壁附有银镜的试管中 银镜溶解并产生气泡 C AgI悬浊液中滴加NH4CI溶液至过量 沉淀从黄色完全转化为白色 D 对接分别盛有氨气、溴化氢的集气瓶的瓶口 瓶内迅速形成白烟 9.下列反应的方程式不正确的是 A.Na2SO3溶液中滴加盐酸：Na2SiO3+2Ht=H2SiO3+2Na B.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H20=2[A1(OH4] 高温高压 C.用H2进行人工固氮：N2+3H2 2NH3 催化剂 D.用疏黄处理洒落地面上的细小汞滴：Hg+S=HgS 10.下列实验操作不能实现相应目的的是 橡胶管 浓KI溶液 h的CCl4溶液 高锰酸钾 酸性溶液 C.除去食盐 D.将I2从CC4层萃取到 B.检验溴乙烷消去产物中 A.检查装置气密性 水中的不溶 水层 的乙烯 物 11.根据以下三种物质的结构，下列说法正确的是 CH2-OH CH2-SH CH2-SH CH-OH CH-SH CH-SH CH2-OH CH2-SH CH2-SONa X Y Z A.常温常压下，X与H2S反应可制得Y B.同温同压下，在水中的溶解度最小的是Y C.三种物质完全燃烧后，均没有固体产物 D.Z可由Y与过量酸性NaMnO4反应制得 12.催化异丙醇脱水制取丙烯(CH6)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： I.C3HsO(g)=C3H6(g)+H2O(g)AH=+52kJ.mol- Ⅱ.2C3H6(g)÷C6H12(g) △H=-97 kJ.mol1 恒温下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间s 0 4 8 12 20 HO浓度ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 平衡时反应I、Ⅱ的转化率分别为98%和40%。下列说法不正确的是 A.4~8us内，平均反应速率v(C3HO)=190ppmμs B.t>16 实际产量 C.丙烯产率[ 理论产量 ×100%]为39.2% D.为维持恒温，须向密闭容器输入能量 13.某合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯)的过程如下所示： OH COOCH HCN C3H.O →CH.CCH3 CHOH 稀H2S04 H-cco0cH,→十cH,-C → CN CH CH; X Y Z 下列说法不正确的是 A.X转化为Y的反应属于加成反应 B.X在氢核磁共振谱有1组峰 C.Y转化为Z时，H2SO4浓度逐渐下降 D.聚甲基丙烯酸甲酯属于易降解的高分子材料 14.25C时，HC0OH(K。=1.8×10-4)溶液中分别加入两种可溶性钠盐NaA、NaB,发生反应：X 平(HC00) +HCOOH产HCOO+HX(X=A、B)。平衡时 CHCOOH)随NaX与HCOOH起始浓度之比 cCNa_的变化曲线如下图： c(HCOOH) 4l0 35 30 NaB 25 00000b 20 NaA 10 05 0.3 0.405 0.60.7 0.809 cNa闪 c(HCOOH) 下列说法正确的是 A.25C,0.1mol/L HCOOH pH =1 B.25℃，KHA)=1.8×10-S C.25C,K(HB)>KnHA) D.25C,K(HB)>K(HCOOH) 15.研究人员通过电化学硅基化反应，实现了烯烃的硅一氧双官能化，过程如下： 电源 电极Y 2H+ H2 D)0NR2 电 (CH3)3SiH (CH3)aSi /R2N—O· 极 (B) -H+ R2N0 (C) R2NOH (CH3)3Si (CH3)aSi (A) 下列说法正确的是 A.反应过程中，碳原子的杂化方式未改变 B. 电极X发生的电极反应为：RNOH+e=RNO·+H C.原料A、B和C转化为产物D时，原子利用率达100% D.转化过程可能得到副产物 O-NR2 (CH3)gSi 16.用硅钨酸固体代替浓疏酸合成并提纯山梨酸乙酯( 密度0.93gcm3,沸 点196C)的过程如下图所示： ①饱和碳酸氢钠 山梨酸 ②饱和食盐水 MgSO 乙醇 产物 过滤、滤 ③蒸馏水 固体 滤 山梨酸 硅钨酸 混合物 液 过滤液 乙酯 环己烷 操作I 操作Ⅱ 操作Ⅲ 操作Ⅳ 操作V 已知：反应温度超过95℃，山梨酸会发生聚合等副反应。环己烷能与水、乙醇形成沸点为80.7℃ 的共沸物。 下列说法不正确的是 A.利用环己烷除水，可降低温度，抑制副反应发生 B.用硅钨酸替代，可减少提纯时产生的废液量 C.操作Ⅲ，滤液与碳酸氢钠溶液倒入分液漏斗，塞上玻璃塞后振荡 D.操作V先常压蒸馏，再减压蒸馏收集山梨酸乙酯 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（14分)将软锰矿、闪锌矿按适当比例混合后粉碎得到矿粉（主要成分MnO2、ZnS,还含有少 量FS、Al2O3等)，经下列操作流程生产金属锌及高纯MnO2: 稀硫酸 加MnCO3 高纯MnO2 电解 矿粉 酸浸 调pH=5.7 滤液 过滤 过滤 Ⅱ Ⅲ 金属锌 已知：该生产过程中，MnO2与H2SO4不反应。 请回答： (1)基态Zn2+的电子排布式为▲ (2)步骤Ⅲ，阴极的电极反应式为▲一。 (3)步骤Ⅱ，加MnCO3的优点是▲。 (4)步骤I可获得副产物单质硫，则FS参与反应的离子方程式是▲。 (5)相同温度下，熔融态的ZnS的导电能力不如ZnO,原因是▲。 (6)配合物X的立方体晶胞由配体L2-和[Z4O]+构成（如下图所示)： [Zn40]6+ ①晶胞中[Z4O]+的配位数是▲（最近且等距离的L2-)。 ②某同学认为[Zn4O]+的可能结构为：Zn与Zn通过化学键形成正四面体空腔（如下图所 示)，再嵌入O。经分析后确定此说法不合理，从价键角度分析原因▲。 70 Zn -Zn 18.(14分)研究丙烷催化氧化制丙烯有着重要的意义，相关反应有： 反应I:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1>0,K(650C)=5×10-2 反应Ⅱ：2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H<0,K(650C)=4×1022 反应Ⅲ：CHe(g)+202(8)产CH(g)+H,O(g) 请回答： (1)反应I,△S▲0（选填“>“<”或“=”）。 (2)反应Ⅲ的K(650C)=▲。 (3)反应I在催化剂a或b作用下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确 的是▲。 2 D一催化剂a △一催化剂b CH,CH=CH2(g)+H2(g) 0 CH,CH2CH(g) 过渡态2 0- ▣☆ 过渡态1 鬓 *CH,CH2CH3 ① -2 *CH,CHCH,+*H *CH CHCH,+2*H ② 3 反应进程 A.其它条件相同时，催化剂b作用下反应速率较小 B. 催化剂a或b作用下，反应平衡常数不同 C.丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①→②的进程中，CH3CHCH3→`CH3CHCH2+H为决速步 (4)某课题组研究设计了一套如下图所示的丙烷连续催化脱氢装置： 02 102 02 催化剂 催化剂 催化剂 。丙烯 丙烷 阶段一 阶段二 阶段三 ①分阶段通入O2的原因是▲。 ②利用同位素示踪法研究V2O5催化下反应Ⅲ的机理。若以C3H3和18O2为原料，初期产物 中没有检测到18O:若以含C3Ds的C3H8和O2为原料，反应过程中没有检测到C3H3nDn 这类氢氘交换产物。下列推断合理的是▲ A.反应历程中，元素V的化合价发生变化 B.O2和C3H?在催化剂表面碰撞而直接发生反应 C.反应过程中，不同含碳粒子间存在H原子转移 D.V2Os催化下，丙烷C一H键断裂是不可逆过程 (5)若体系温度过高，催化剂会因表面积炭而失活，可添加适量CO2解决，原因是▲（用 化学方程式表示)。 (6)含Ag*陶瓷膜可用于提纯丙烯，原理是丙烯的π电子进入Ag的▲形成弱配位键， 丙烯分子被固体吸附。 19.(10分)“臭碱Na2S是染料、医药行业重要的原料。 I.工业上用Na2SO4和煤炭粉在高温下批量生产Na2S,同时生成CO。 (1)写出化学方程式▲（煤炭粉视作单质碳)。 (2)Na2S的“臭”是因为其溶液会释放一种臭鸡蛋气味的气体，“碱”是指其溶液呈碱性。Na2S溶 液呈碱性的原因是▲（用离子方程式表示）。 Ⅱ.实验室采用95%乙醇进行重结晶提纯工业品级Na2S(含煤灰、金属硫化物、Na2CO,等杂 质)，操作过程如下： 工业品 95%乙醇 趁热过滤 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥 滤液 Na2S.xH2O 级Na2S 加热回流 晶体 已知：Na2S易溶于水、热乙醇：Na2CO3难溶于乙醇；金属硫化物不溶于乙醇。 请回答： (3)加热回流装置如下图所示。下列说法正确的是▲ 95%乙醇 工业品级Na2S 热 A.“加热回流”结束后，先关闭冷凝水，再停止加热，缓慢冷却 B.“趁热过滤时，若漏斗内剩余固体偏多，可用少量热乙醇洗涤 C.“滤液”是纯Na2S乙醇溶液 D.“干燥”时将晶体置于低温真空容器中 (4)“冷却结晶”：若降温过快，析出的固体呈粉末状，可判定得到了非晶态N2SxH2O固体。 该结论▲（选填“合理”或“不合理”) (5)加热回流时，用95%乙醇溶解而不用蒸馏水的原因是▲ 20.（14分)3-氧代异紫杉二酮( )具有抗癌活性，其关键中间体(F)的合 成路线如下： CH3 HCO (C6Hs)3P=C HCO H3CO CHCHO C11H14O3 c00C2H5→ 广(CH22CH=CC0ocH LiAIH4, CHO 一定条件 -(CH2)2CH=CCH2OH B H3CO CH3 回 H3CO CH3 A 回 CH2Li H3CO H2C=C H3CO (C.Hs)aP-Br2 CH2OLi (CH2)CH=CCH2Br- H2OLi (CH2)2CH-C(CH2)2C-CH2 CH3 H3CO CH3 H3CO ® 回 Rj (C6H5)3P=C 己知： 及1。 C=C. R2 请回答： (1)3-氧代异紫杉二酮中的含氧官能团是羰基、▲ (2)B的结构简式为▲一。 (3)下列说法正确的是▲。 A.化合物A具有还原性 B.可用金属钠检验E中是否存在未反应的D C.E在NaOH醇溶液作用下能发生消去反应 D.C与足量H2反应后的产物中有3个手性碳原子 (4)由D转化为E不能使用HBr的原因是▲。 (5)E→F时可能生成一种与F互为同分异体的副产物X,X的结构简式为▲；F为主产 物的原因是▲一。 (6)已知：-CH0+-CH,CH0-CH=cCH0.+‖△◆ 以HCHO、 CH3CHO和(C6Hs)P=CH2为原料，设计合成I 的合成路线（用流程图表示，无机 试剂任选)。 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 2 3 6 7 8 C A D D A B A D 9 10 11 12 13 14 15 16 A A B C D B D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(14分) (1)[Ar]3d0【2分。合理即可】 (2)Zn2++2e=Zn【2分。合理即可】 (3)不会引入杂质【2分。合理即可】 (4)3MnO2+2FeS+12H+=3Mn2++2Fe3++2S+6H20【2分。合理即可】。 (5)O元素的电负性比S元素大，锌氧键的离子键百分数高【2分。合理即可】 (6)①6【2分】 ②Zn2+与Zn2+相互排斥，不能形成稳定的化学键【2分。合理即可】 18. (14分) (1)>【1分】 (2)1×1010【2分】 (3)CD【2分。漏选得1分，错选不得分】 (4)①02与H2反应放热， 促进反应I自发进行；均匀放热，维持反应速率稳定；避免O2过多 丙烯被深度氧化【3分。每个加点给1分。合理即可】 ②AD【2分。漏选得1分，错选不得分】 (5)C02+C△2C0【2分。合理即可】 (6)空轨道【2分】 19. (10分) (1)Na2S04+4C_△Na2S+4C0↑【2分】 (2)S2-+H20±HS+OH【2分。合理即可】 (3)BD【2分。漏选得1分，错选不得分】 (4)不合理【2分】 (5)加热回流时H2S逸出，会有较多NaOH,导致纯度降低；或Na2S水溶液与CO2反应生成 Na2CO3,导致产品的产率降低；或降低Na2S结晶过程中的溶解损失【2分。合理即可】 20. (14分) (1)羟基【1分】 H3CO (2) (CH2)2CHO【2分】 H3CO (3)ABD【2分。漏选1个得1分，漏选2个或错选不得分】 (4)HBr会与碳碳双键发生加成反应【2分。合理即可】 H3CO (5) (CH2)2CH=CCH2OCH2C-CH2【2分】 H3CO CH3 CH2Li O的电负性大于C,所以C更易给出电子与E中显正电性的CH2结合【2分。或：阴离子 CH2 H2C=C 因共轭效应导致电荷分散，更稳定，即更易生成。其它合理答案也可】 CH2OLi (6)CH3CHO HCHO Ht△→CH,=CHCHO (CaHs2P=CHCH,=CH,CH=cH,△、〔 【3分。每一步骤1分】 或： CH.CHO HCHO -CH2=CHCHO Ht△ (CoHs)P-CH2-CH2=CH2CH-CH2 CHO(CH)P-CH2 【3分。前三步骤每步1分。合理即可】