专题02 化学反应速率（期中真题汇编，新疆专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学反应速率 3大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】c 11.【答案】CD 12.【答案】B 》 考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】C 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 14.【答案】B 15.【答案】A 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】A 19.【答案】D 20.【答案】D 21.【答案】A 22.【答案】B 23.【答案】D 24.【答案】A 25.【答案】D 26.【答案】B 27.【答案】c 28.【答案】B D考点03活化能碰撞理论 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】c 2/2 专题02 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 2.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)= 0.5 mol•L-1min-1 B. v(B)= 1.5 mol•L-1min-1 C. v(C)= 0.3 mol•L-1min-1 D. v(D)= 1.0mol•L-1min-1 4.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)反应在密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是 A. v(D)=0.45 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 C. v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 D. v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 6.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) 氢气体积 C 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq) 沉淀质量 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D B. 反应进行到1s时，v(A)=v(C) C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 10.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)已知反应： 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 11.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)(多选)一定温度下，向5 L恒容密闭容器中加入6 molA和2 molB发生如下反应：；2 min时，剩余1.2 molB，并测得C的浓度为0.32 mol/L。下列说法错误的是 A.  B. 内，A的平均反应速率为0.24 mol/(L·min) C. 当容器内剩余0.4 molB时，反应时间为4 min D. 其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 molA和2 molB，则B的转化率减小 12.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充入一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A. 0.2 mol·L-l·s-l B. 0.4 mol·L-l·s-l C. 0.6 mol·L-l·s-l D. 0.8 mol·L-l·s-l 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 铁制品表面刷油漆 C. 锁芯中滴入润滑油 D. 用冰箱冷藏食物 2.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)不能加快反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 降低浓度 3.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)已知   。下列说法正确的是 A. 恒温恒容条件下加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率 B. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 升高温度，增大，减小，平衡逆向移动 D. 恒温条件下增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 4.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)对于反应，下列反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. E₁表示反应过程a的活化能 B.  C. 加入催化剂的反应过程为a D. 反应过程b的有效碰撞次数小于a 6.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)   △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 7.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：   ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 8.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 用磁铁分离铁矿砂 9.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 10.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入氮气 11.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 金属钠和水反应时，增加水的用量 B. Fe和稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. H2还原CuO：H2＋CuOH2O＋Cu，加入更多CuO D. 铜和浓硝酸反应时，将铜片改为铜粉 12.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A.  mol/（L·min） B.  mol/（L·s） C.  mol/（L·min） D.  mol/（L·s） 13.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 14.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列不能用平衡移动原理解释的是（       ） A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 15.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 做馒头时添加膨松剂 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 冰箱保存食物 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 16.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. 表示反应过程a的活化能 B.  C. 加入催化剂的反应过程为a D. b的反应历程与a相同 17.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件：①减小反应物浓度；②升高温度；③加入催化剂；④增大压强。可以提高反应物中活化分子百分数的是 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③ 18.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)对于反应来说，下列反应速率中最快的是 A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 19.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 20.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 21.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而且使生成氢气的量不变，下列措施中可行的有几个 ①以铁屑代替铁片       ②用过量锌片代替铁片       ③在稀盐酸中加入NaNO3固体 ④在稀盐酸中加入CH3COONa固体        ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液        ⑦微热(不考虑 HCl 的挥发) A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 22.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)工业上合成氨(N2+3H2⇌2NH3)反应中使用铁触媒作为催化剂，其主要作用是 A. 提高氨气的产率 B. 降低反应的活化能，加快反应达到平衡的速率 C. 改变反应的总热效应 D. 使氮气和氢气在常温常压下就能发生反应 23.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)在不同条件下进行的反应中，表示该反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  24.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A.  B.  C.  D.  25.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 26.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：   ，下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 升高温度，可增大活化分子的百分数，正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 27.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)用活性炭与反应：为   来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A. 增加活性炭质量，正反应速率加快 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 该反应中消耗，转移电子的数目为 D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 28.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①；②   。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 B. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的数量会升高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)研究发现与合成的反应机理如下： ①   快 ②   快 ③   慢 反应②的速率方程为，。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 2.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)催化剂(简写为)在表面催化反应：，历程示意图如下图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的、 B. 该反应的平衡常数 C. 羟基磷灰石()的作用是通过减小，加快反应速率 D. 图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时中的、与中的之间又分别相互作用 3.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)已知反应：，其反应机理如下，下列有关该反应的说法正确的是 ① 快       ② 慢 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 4.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 B. 中间体I2比中间体I1更稳定 C. 降低温度，有利于提高A的转化率 D. 用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 5.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，使用催化剂可提高活化分子的百分数 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D.    ΔH=-218kJ/mol 6.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)有效碰撞是指 A. 反应物分子间的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞 C. 反应物分子发生合适取向的碰撞 D. 活化分子之间发生合适取向的碰撞 7.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 8.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 9.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 基元反应①②③④都是吸热反应 B. 该反应的决速步骤是第②步 C. 该历程的总方程式为 D. 过渡态5生成时释放能量少，所以过渡态5非常稳定 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 【答案】D 【解析】反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数比值越大，反应速率越快 【解析】 A．v(A)=0.3mol/(L·s)，直接表示A的速率，无需转换； B．v(B)=0.4mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(B)≈0.133mol/(L·s)，B转换后速率较小； C．v(C)=0.5mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(C)=0.25mol/(L·s)，C转换后速率仍较小； D．v(D)=0.8mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(D)=0.4mol/(L·s)，D转换后速率最大； 故选D。 2.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。 【解析】 A．，变形后得到：，A错误； B．，变形后得到：，B错误； C．，变形后得到：，C正确； D．，变形后得到：，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)= 0.5 mol•L-1min-1 B. v(B)= 1.5 mol•L-1min-1 C. v(C)= 0.3 mol•L-1min-1 D. v(D)= 1.0mol•L-1min-1 【答案】B 【解析】A．v(A)= 0.5； B．v(B)= 1.5，则； C．v(C)= 0.3，则； D．v(D)= 1.0，则； 故选B。 4.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)反应在密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】反应在的密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则，据此解答。 【解析】 A．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则有，A正确； B．，B错误； C．根据分析：，C错误； D．，D错误。 答案选A。 5.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是 A. v(D)=0.45 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 C. v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 D. v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】在比较同一化学反应在不同情况下的反应速率大小时，应选用同一种物质作为标准。在知道不同物质表示的反应速率时，应根据不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，将之换算成同一种物质表示的反应速率，选项中的速率值都换算成A物质表示的反应速率，据此分析。 【解析】 A． v(A)=v(D)=0.225 mol·L-1·min-1= ×0.225 mol·L-1·min-1=0.00375 mol·L-1·s-1； B．v(A) =v(B)=0.2mol·L-1·s-1； C．v(A)= 0.15 mol·L-1·s-1； D．v(A) =v(C) =0.2 mol·L-1·s-1； 故选A。 6.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) 氢气体积 C 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq) 沉淀质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 A．该反应是气体分子数保持不变的反应，所以反应过程中气体的压强始终保持不变，测量依据不可行，A符合题意； B．若单位时间内氢气的体积变多，则证明反应速率加快，反之，则反应速率减慢，测量依据可行，B不符合题意； C．二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，则单位时间内颜色的深浅坎可代表二氧化氮的浓度多少，符合反应速率的测量依据，C不符合题意； D．单位时间内产生沉淀的质量越多，反应速率越快，反之则速率减慢，测量依据可行，D不符合题意； 故选A。 7.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，，可得，即，A错误； B．，可得，即，B错误； C．，可得，即，C错误； D．，可得，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．将除以对应化学计量数1，得到速率比值为，数值最大，反应速率最快，A符合题意； B．将除以对应化学计量数2，得到速率比值为，数值小于A的比值，反应速率较慢，B不符合题意； C．先统一单位，，除以对应化学计量数3得到速率比值为，数值小于A的比值，反应速率较慢，C不符合题意； D．将除以对应化学计量数2，得到速率比值为，数值小于A的比值，反应速率较慢，D不符合题意； 故答案选A。 9.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D B. 反应进行到1s时，v(A)=v(C) C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】A 【解析】A．由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反应的化学方程式为：，故A正确； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到1s时，v(A)=3v(D)，故B错误； C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为，故C错误； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，故D错误； 故选A。 10.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)已知反应： 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 【答案】C 【解析】A﹒反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误； B﹒NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误； C﹒焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，该反应焓变为-a kJ⋅mol−1，由此可知正反应的活化能比逆反应活化能小a kJ⋅mol−1，故C正确； D﹒增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误； 故选C。 11.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)(多选)一定温度下，向5 L恒容密闭容器中加入6 molA和2 molB发生如下反应：；2 min时，剩余1.2 molB，并测得C的浓度为0.32 mol/L。下列说法错误的是 A.  B. 内，A的平均反应速率为0.24 mol/(L·min) C. 当容器内剩余0.4 molB时，反应时间为4 min D. 其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 molA和2 molB，则B的转化率减小 【答案】CD 【解析】由5 L恒容密闭容器中加入6 molA（物质的量浓度为）和2 molB（物质的量浓度为），2min时，剩余1.2 molB（物质的量浓度为），并测得C的浓度为0.32 mol/L，利用三段式分析， ，则根据转化量之比等于化学计量系数之比，，解得。 【解析】 A．根据上述分析可知，，A正确； B．内，A的平均反应速率为，B正确； C．内，反应的B的物质的量为（），随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，当容器内剩余B时，再反应B，所需的时间超过2 min，反应需要总时间大于4 min，C错误； D．其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 molA和2 molB，相当于原5 L容器中的平衡缩小容器体积、压强增大，而该反应气体分子总数不变（），平衡不移动，B的转化率不变，D错误； 故选CD。 12.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充入一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A. 0.2 mol·L-l·s-l B. 0.4 mol·L-l·s-l C. 0.6 mol·L-l·s-l D. 0.8 mol·L-l·s-l 【答案】B 【解析】根据平均速率V=，可知则0～1 s内Y的平均反应速率为=0.4 mol·L-l·s-l，故答案为B。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 铁制品表面刷油漆 C. 锁芯中滴入润滑油 D. 用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解析】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故A错误； B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，故B错误； C．向锁芯里加入润滑油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故C正确； D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故D错误； 故答案为C。 2.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)不能加快反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 降低浓度 【答案】D 【解析】A．升高温度，增加了活化分子数，能加快反应速率，A不符题意； B．使用催化剂，能降低活化能，加快反应速率，B不符题意； C．增大压强，可看成减小体积，增加了单位体积内的活化分子数，能加快反应速率，C不符题意； D．降低浓度，会减慢速率，不能加快，故D符合题意； 故选D。 3.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)已知   。下列说法正确的是 A. 恒温恒容条件下加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率 B. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 升高温度，增大，减小，平衡逆向移动 D. 恒温条件下增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 【答案】B 【解析】A．增加氧气的浓度，不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的活化分子数，增加反应速率，A错误； B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确； C．升高温度，增大，也增大，C错误； D．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡向正向进行，但平衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，D错误； 故选B 。 4.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)对于反应，下列反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．根据反应式，v(A)=0.015 mol/(L·s)，换算为v(D)=2×0.015 mol/(L·s)=0.03 mol/(L·s)，A不符合题意； B．B为固体，其浓度不变，无法表示反应速率，B不符合题意； C．v(C)=0.3 mol/(L·s)，换算为v(D)=4×0.3 mol/(L·s)=1.2 mol/(L·s)，C不符合题意； D．v(D)=2.0 mol/(L·s)，为最大速率，D符合题意； 故选D。 5.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. E₁表示反应过程a的活化能 B.  C. 加入催化剂的反应过程为a D. 反应过程b的有效碰撞次数小于a 【答案】A 【解析】反应过程a中E₁表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能；催化剂降低反应的活化能，改变反应历程，有效碰撞的次数增多，加快反应的速率。 【解析】 A．反应过程a中E₁表示普通分子变为活化分子吸收的能量，即反应的活化能，A正确； B．，，B错误； C．催化剂降低反应的活化能，改加快反应的速率，加入催化剂的反应过程为b，C错误； D．反应过程b使用了催化剂，有效碰撞次数多于a，D错误； 故答案为：A。 6.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)   △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 【答案】C 【解析】A．增大A的浓度，正反应速率立即增大，但逆反应速率不会立即减小（因C的浓度未变），平衡正向移动，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大（因逆反应吸热），导致平衡逆向移动，B错误； C．催化剂同等加快正、逆反应速率，平衡不移动，但缩短达到平衡的时间，C正确； D．扩大容积（减小压强），平衡逆向移动（因反应物气体体积更大），但容器体积增大导致A、B的浓度减小，D错误； 故选C。 7.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：   ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 用磁铁分离铁矿砂 【答案】C 【解析】A．用活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A不符合题意； B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是利用石墨润滑性来减小摩擦的，使锁芯转动更顺畅，属于物理性质的应用，与反应速率调控无关，B不符合题意； C．食品氧化变质是化学反应，食品抽真空包装，降低了氧气浓度，减慢了食品氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C符合题意； D．用磁铁分离铁矿砂是利用了铁矿砂的磁性，属于物理分离方法，与反应速率调控无关，D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 【答案】D 【解析】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨气的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应移动，导致NH3的平衡含量降低，因此不是反应温度越高越好，而是应该采用适当的温度，A错误； B．在硫酸工业中，使用催化剂是为了降低反应的活化能，提高化学反应速率，但SO2转化为SO3的转化率不变，B错误； C．硫酸工业中，SO2转化为SO3的正反应是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，C错误； D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，就是降低了生成物的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而有利于氨的生产，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入氮气 【答案】B 【解析】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误； B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确； C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误； D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 金属钠和水反应时，增加水的用量 B. Fe和稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. H2还原CuO：H2＋CuOH2O＋Cu，加入更多CuO D. 铜和浓硝酸反应时，将铜片改为铜粉 【答案】D 【解析】A．水作为纯液体，其浓度固定，增加用量不改变浓度，不影响速率，A错误； B．浓硫酸与Fe发生钝化反应，阻碍反应进行，无法生成氢气，B错误； C．固体物质的量增加不改变其浓度，对速率无影响，C错误； D．铜粉的表面积更大，增大接触面积可显著提高反应速率，D正确； 故答案为D。 12.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A.  mol/（L·min） B.  mol/（L·s） C.  mol/（L·min） D.  mol/（L·s） 【答案】B 【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【解析】 A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 13.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】C 【解析】A．对该反应体系加热，升高温度，反应速率加快，A不选； B．向稀硫酸中通入气体，增大氢离子浓度，反应速率加快，B不选； C．不用稀硫酸，改用的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C选； D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，D不选； 答案选C。 14.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列不能用平衡移动原理解释的是（       ） A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 【答案】B 【解析】A．将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用平衡移动原理解释，不符合题意； B．对于反应 ，由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(I2)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意； C．Cl2在水中存在如下平衡：，在饱和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移动，降低Cl2溶解度，故可以用排饱和食盐水收集Cl2，C能用平衡移动原理解释，不符合题意； D．体系中存在平衡： ，加压体积缩小，导致c(NO2)瞬间增大，体系颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(NO2)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动原理解释，不符合题意； 故答案选B。 15.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 做馒头时添加膨松剂 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 冰箱保存食物 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】A．膨松剂(如碳酸氢钠)在加热时分解产生CO2，使馒头膨胀，与速率无关，A选； B．加酶洗衣粉通过酶催化加快反应速率，与速率有关，B不选； C．冰箱低温减缓食物腐败的化学反应速率，与速率有关，C不选； D．抗氧化剂通过降低氧化反应速率延长保质期，与速率有关，D不选； 故选A。 16.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. 表示反应过程a的活化能 B.  C. 加入催化剂的反应过程为a D. b的反应历程与a相同 【答案】A 【解析】反应过程a中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能；过程a活化能大于过程b的活化能，过程b使用催化剂。 【解析】 A．反应过程a中表示普通分子变为活化分子吸收的能量，即反应的活化能，A正确； B．正反应活化能-逆反应的活化能，即，B错误； C．加入催化剂的反应过程为b，C错误； D．过程b使用催化剂，而过程a未使用催化剂，b的反应历程与a不相同，D错误； 故选A。 17.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件：①减小反应物浓度；②升高温度；③加入催化剂；④增大压强。可以提高反应物中活化分子百分数的是 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③ 【答案】D 【解析】升高温度和加入催化剂都能提高活化分子百分数，而减小反应物浓度和增大压强只能改变单位体积内活化分子数，② ③ 正确； 故答案选D。 18.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)对于反应来说，下列反应速率中最快的是 A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】A．将mol·L-1·min-1换算为：=×0.5≈0.333 mol·L-1·min-1； B．将=0.6 mol·L-1·min-1换算为：= ×0.6=0.3 mol·L-1·min-1； C．C为固体，其浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示化学反应速率； D．=0.005 mol·L-1·s-1换算为分钟：0.005×60=0.3 mol·L-1·min-1； 综上所述，=0.333 mol·L-1·min-1时速率最快，故选A。 19.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 【答案】D 【解析】A．加入H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误； B．碳为固体，加入少量C，对化学反应速率、化学平衡均无影响，B错误； C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动，C错误； D．加入CO，平衡逆向移动，气体总质量增大，体积不变，密度增大，D正确； 本题选D。 20.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 【答案】D 【解析】将反应速率均转化为一种物质的速率进行比较。 【解析】 A．，v(A)<v(D)，A不符题意； B．，v(B)<v(D)，B不符题意； C．，v(C)<v(D)，C不符题意； D．v(D)最大，D符合题意； 故选D。 21.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而且使生成氢气的量不变，下列措施中可行的有几个 ①以铁屑代替铁片       ②用过量锌片代替铁片       ③在稀盐酸中加入NaNO3固体 ④在稀盐酸中加入CH3COONa固体        ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液        ⑦微热(不考虑 HCl 的挥发) A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】① 以铁屑代替铁片，能够增大接触面积，反应速率加快且H2的量不变，正确； ②Zn比Fe活泼，Zn过量时H+完全反应，H2量不变且速率加快，正确； ③ 加入NaNO3会引入，酸性条件下与Fe反应生成NO而非H2，H2量减少，错误； ④CH3COONa降低H+浓度，速率减慢，错误； ⑤ 加入硫酸增加H+总物质的量，H2量增加，错误； ⑥ 在稀盐酸中加入硫酸钾溶液，相当于稀释盐酸，降低H+浓度，速率减慢，错误； ⑦ 升温加快速率且H2量不变，正确； 综上分析可知，① 、② 、⑦ 可行，共3个，故答案为：A。 22.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)工业上合成氨(N2+3H2⇌2NH3)反应中使用铁触媒作为催化剂，其主要作用是 A. 提高氨气的产率 B. 降低反应的活化能，加快反应达到平衡的速率 C. 改变反应的总热效应 D. 使氮气和氢气在常温常压下就能发生反应 【答案】B 【解析】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高氨气的平衡产率，A错误； B．催化剂的作用机理是改变反应路径，降低反应的活化能，加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，B正确； C．反应的总热效应由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应的始终态，因此不能改变总热效应，C错误； D．铁触媒可加快合成氨反应速率，但该反应在常温常压下即使使用催化剂，反应速率仍然极低，无法有效进行，工业合成氨仍需高温、高压的反应条件，D错误； 故选B。 23.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)在不同条件下进行的反应中，表示该反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．将换算为用表示的反应速率，根据反应速率之比等于化学计量数之比，得，不是最快，A错误； B．为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，B错误； C．，小于A换算后的速率，不是最快，C错误； D．先统一单位，，换算为用表示的速率得，为四个选项中最大值，反应速率最快，D正确； 故选D。 24.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】比较反应率要求单位统一，按照速率比等于系数比转化为同一物质进行比较，我们把速率都转化为A的反应速率进行比较，A中，B中反应速率v(A)=v(B)= ，C中v(A)=v(C)= ，D中v(A)=v(C)= =0.05mol·L-1·s-1，经过比较，A选项中反应速率最大； 答案选A。 25.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 【答案】D 【解析】A．压强不变，充入N2使容器容积增大，则H2O(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A与题意不符； B．将容器的容积缩小一半，反应体系中H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B与题意不符； C．容积不变，向容器中充入反应物H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C与题意不符； D．增加固体Fe的量，对反应速率不产生影响，D符合题意； 答案为D。 26.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：   ，下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 升高温度，可增大活化分子的百分数，正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 【答案】B 【解析】A．W是固体，增加固体的量对反应速率没有影响，故A错误； B．升高温度，可增大活化分子的百分数，正逆反应速率都增大，故B正确； C．恒容下通入氦气压强增大，但是反应物浓度不变，反应速率不变，压强变化最终看反应物和生成物浓度有无变化，浓度不变反应速率不变，故C错误； D．压缩容积的体积，活化分子百分数没有变化，增加的是单位体积的活化分子数，故D错误； 答案选B。 27.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)用活性炭与反应：为   来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A. 增加活性炭质量，正反应速率加快 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 该反应中消耗，转移电子的数目为 D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 【答案】C 【解析】A．活性炭是固体，增加固体的量，反应速率不变，A错误； B．反应平衡常数的表达式为，固体不代入平衡常数表达式，B错误； C．反应2C(s)+2NO2(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)中，N的化合价由+4价降低为0价，消耗1molNO2有4mol电子转移，即个电子转移，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均加快，D错误； 故选：C。 28.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①；②   。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 B. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的数量会升高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 【答案】B 【解析】A．从反应② 可知，K2=480，说明正反应进行程度较大，说明相比于O2，血红蛋白分子更易与CO结合，A正确； B．CO中毒，立即隔离(或切断)CO源不能使K2变小，K2只与温度有关，B错误； C．高原地区含氧量低，氧气浓度小，反应① 平衡逆向移动，导致Hb数量普遍较高，C正确； D．CO中毒，将病人移入高压氧舱，O2浓度增大，反应② 平衡逆向移动，从而缓解CO中毒，D正确； 故选B。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)研究发现与合成的反应机理如下： ①   快 ②   快 ③   慢 反应②的速率方程为，。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 【答案】A 【解析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。 【解析】 A．活化能越小，反应速率越快，则反应① 的活化能小于反应③ 的活化能，A错误； B．反应② 存在，，平衡时正逆反应速率相等，则=，，B正确； C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③ 的速率，C正确；    D．选择合适的催化剂加快化学反应速率，所以能提高单位时间内COCl2的产率，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)催化剂(简写为)在表面催化反应：，历程示意图如下图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的、 B. 该反应的平衡常数 C. 羟基磷灰石()的作用是通过减小，加快反应速率 D. 图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时中的、与中的之间又分别相互作用 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，该反应低温条件下能自发进行，则低温时，，则∆S＞0也满足条件，不一定ΔS<0，A错误； B．该反应的平衡常数K=，B错误； C．羟基磷灰石()为催化剂，可以降低活化能，不能改变反应热，C错误； D．根据过渡态的结构可知，图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时HCHO中的、与中的之间又分别相互作用，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)已知反应：，其反应机理如下，下列有关该反应的说法正确的是 ① 快       ② 慢 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 【答案】D 【解析】A．总反应速率由反应机理中慢反应的速率决定，该反应② 为慢反应，故速率主要取决于② 的快慢，A错误； B．催化剂反应前参与反应、反应后重新生成，是反应过程中先生成、后消耗的物质，属于中间产物，不是催化剂，B错误； C．增大浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，可加快反应速率，C错误； D．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，已知，故正反应的活化能比逆反应的活化能小，D正确； 故选D。 4.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 B. 中间体I2比中间体I1更稳定 C. 降低温度，有利于提高A的转化率 D. 用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 【答案】C 【解析】A．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1-（-1.99）kJ·mol-1=18.86 kJ·mol-1，A错误； B．中间体I2的能量比中间体I1的能量高，能量越低越稳定，故中间体I1比中间体I2更稳定，B错误； C．由图可知，化合物A与水在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-为放热反应，故降低温度，有利于提高A的转化率，C正确； D．催化剂可降低反应所需的活化能，不能改变反应热，D错误； 故选C。 5.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，使用催化剂可提高活化分子的百分数 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D.    ΔH=-218kJ/mol 【答案】C 【解析】A．反应① 中，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应① 生成，在反应② 中消耗，则是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应① 的正反应活化能比反应② 的大，反应① 的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第① 步反应，C正确； D．由图可得，总反应，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)有效碰撞是指 A. 反应物分子间的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞 C. 反应物分子发生合适取向的碰撞 D. 活化分子之间发生合适取向的碰撞 【答案】D 【解析】有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。 【解析】A. 反应物分子间的碰撞，不一定发生反应，故A错误； B. 反应物活化分子间的碰撞，不一定发生反应，故B错误； C. 反应物分子发生合适取向的碰撞，不一定是活化分子间的碰撞，故C错误； D. 活化分子之间发生合适取向的碰撞，故D正确； 故选D。 注意把握活化分子与有效碰撞的关系：能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。 7.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 【答案】A 【解析】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误； C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误； D．根据图示信息，该反应过程中，生成1 mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误； 故答案为：A。 8.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】A、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，A正确； B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，B正确； C、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确； D、活化分子之间的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，D不正确； 答案选D。 9.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 基元反应①②③④都是吸热反应 B. 该反应的决速步骤是第②步 C. 该历程的总方程式为 D. 过渡态5生成时释放能量少，所以过渡态5非常稳定 【答案】C 【解析】A．基元反应① ② 是吸热反应，③ ④ 是放热反应，A错误； B．决速步骤是活化能最大的基元反应，活化能=过渡态能量-反应物能量，活化能最大的是反应⑤ ，决速步骤为⑤ ，B错误； C．历程起始物为CH3OH*，最终产物为CO*+2H2（图中最右侧），中间吸附的H*结合为H2，总方程式为CH3OH*→CO*+2H2，C正确； D．过渡态都很不稳定，而且生成释放的能量也与过渡态的稳定性无关，与过渡态的相对能量有关，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $