精品解析：新疆维吾尔自治区昌吉市第一中学　2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

2022-2023学年第一学期期中质量检测 高二化学试卷 考试时间：90分钟 第I卷(选择题) 一、单选题(共50分) 1. 下列叙述正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 已知中和热为ΔH=-57.3kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 C. 已知HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 D. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =＋1.19 kJ/mol 可知石墨比金刚石稳定 2. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是 A. 在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次 B. 大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大 D. 为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 3. CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知： CH4(g)＋2O­2(g)＝CO2(g)＋2H2O­(g) △H1＝a kJ·mol－1 CO­(g)＋H2O­(g)＝CO2­(g)＋H2­(g) △H2＝b kJ·mol－1 2CO­(g)＋O2­(g)＝2CO2­(g) △H3＝c kJ·mol－1 则反应CO2­(g)＋CH4­(g)2CO­(g)＋2H2­(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为 A. a+2b-c B. a+b-2c C. 2a+2b-c D. a+2b-2c 4. 下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 D. 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH2 5. 下列有关说法正确的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变 B. C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，增加的量反应速率增大 C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率减小 D. 100mL2的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 6. 已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是 温度/℃ 700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4 A. 达到平衡后，B的转化率为50% B. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 C. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1 D. 容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大 7. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正(SiF4)=4v逆(HF)　　②HF的浓度不再变化　　③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变　　⑤2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③④⑤ 8. 合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能、。下列说法正确的是 A. 一定条件下，反应能自发进行的原因是 B. C. 合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率 D. 合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率 9. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 10. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 11. 为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)      快；②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g)      快；③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)     慢。反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl·)，v逆=k逆c(COCl·)，k正、k逆是速率常数。下列说法准确的是 A. 反应②的平衡常数K= B. 反应①的活化能大于反应③的活化能 C. 加入催化剂，活化能、ΔH均减小，反应速率加快 D. COCl·(g)是该反应的催化剂 12. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 13. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质 C. NH3的水溶液导电能力很弱，所以 NH3是弱电解质 D. 盐酸跟铁粉反应时，向盐酸中加入适量的CH3COONa固体可减缓反应速率 14. 在0.1molL−1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，电离程度增大 B. 升高温度，醋酸的电离常数Ka增大，溶液pH减小 C. 加水稀释，溶液中c(OH-)增大 D. 加入少量固体醋酸钠，增大 15. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，不变 16. 如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度：T3>T2>T1 B. 图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C. 图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C D. 三条曲线均代表纯水的电离情况 17. 室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. Fe2+ 、Na+ 、、 B. Na+、K+、、 C. Na+、K+、Cl-、 D. Na+ 、Ag+ 、、 18. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7， Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是 A. 25℃时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH＜HCN B. 一定条件下，反应 Na2CO3 + HCN = NaHCO3 + NaCN可以发生 C. 一定条件下，反应CO2 + H2O + 2CN- = + 2HCN可以发生 D. 向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 19. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B. ①、②溶液的物质的量浓度：①<② C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 20. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 对于反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，缩小容器容积，可使图2的曲线b变为曲线a C. 图3表示温度对反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0的影响 D. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，若p3<p4，y可以表示Z的百分含量 21. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 三点溶液中c(CH3COO-)：a>b>c B. 三点溶液的pH：c>a>b C. 三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>c D. 三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：c>b>a 22. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合 B. pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 C. pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D. pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合 23. 已知在100℃时，水的离子积Kw=1.0×10-12(本题涉及的溶液温度均为100℃)。下列说法中正确的是 A. 0.01mol·L-1的硫酸溶液，pH=2 B. 0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12 C. 完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=10的NaOH溶液5mL D. 0.05mol·L-1的硫酸溶液与 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液为中性，pH等于7 24. 下列有关叙述中正确的是 A. 滴定管下端为玻璃塞的为碱式滴定管 B. 用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL C. 锥形瓶只需用蒸馏水洗净 D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 25. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 C. 滴定过程中部分酸液滴出锥形瓶外 D. 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 第II卷(非选择题) 26. 常温下，有浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液： ①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3•H2O溶液⑤NH4Cl溶液⑥FeCl3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 （1）溶液③pH=10的原因是_____(用离子方程式表示)。 （2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_____。 （3）溶液①和③相比较，pH(NaCN)_____pH(CH3COONa)(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_____pH(NH3•H2O)(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）CuCl2溶液中混有FeCl3杂质时，通常加入氧化铜固体以达到除杂目的，原因是_____(用相应的离子方程式和必要的文字加以解释)。 （6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_____。 （7）常温下，若④NH3•H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，则该溶液呈_____性。(填“酸”“碱”或“中”)。 27. Ⅰ.某实验小组用的溶液和的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验。 （1）取溶液和硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 温度/实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 _____________ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容。则测得生成的热量为_____________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是_____________(填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取溶液的体积时仰视读数 C.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （2）现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别与的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小关系为_____________。 Ⅱ.测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。量取溶液加入锥形中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液。 （3）①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_____________(填序号)。 A. B. C. D. ②晶体中的质量分数为_____________(计算结果保留三位有效数字)。 28. 常温下，有浓度均为的下列6种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液 物质 电离常数 （1）溶液③的原因是_____________(用离子方程式表示)；溶液④的原因是_____________(用电离方程式表示) （2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_____________。 （3）比较等浓度溶液和溶液的值，_____________。 （4）时，⑤溶液和②溶液混合后，混合溶液的，则_____________。 （5）常温下，溶液中_____________。 （6）亚磷酸与足量溶液反应生成，从分类角度来看，属于_____________(选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。 （7）已知，向溶液中加入等体积溶液，混合后溶液中的_____________。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和) 29. 现有室温下浓度均为1×10-3mol•L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题： （1）上述5种溶液中，水电离出的c(H+)最小的是____。(填序号，下同) （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H2总量的关系为____。 （3）现有2.0×10-3mol·L-1的HF溶液，调节溶液pH，测得25℃时平衡体系中c平(F-)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示： 25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)=____。 （4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是____，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023学年第一学期期中质量检测 高二化学试卷 考试时间：90分钟 第I卷(选择题) 一、单选题(共50分) 1. 下列叙述正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 已知中和热为ΔH=-57.3kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 C. 已知HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 D. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =＋1.19 kJ/mol 可知石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热定义为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，水的稳定状态为液态，该反应生成气态，故氢气燃烧热不等于，A错误； B．中和热指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成时释放的热量，稀与足量稀反应生成，其反应热不是中和热，B错误； C．该反应为可逆反应，气体在密闭容器中不能完全分解，充分反应后放出的热量小于，C错误； D．物质能量越低越稳定，石墨转化为金刚石的，说明石墨能量低于金刚石，故石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 2. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是 A. 在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次 B. 大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大 D. 为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．在测定中和热的实验中，每一组需要记录3次温度，既初始酸碱的温度和反应完全后的最高温度，为了减少实验误差，实验时至少要做2组实验，所以至少记录6次温度，故A错误； B．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，大烧杯上若不盖硬纸板，会有一部分热量损失，测得的中和热数值会偏小，故B正确； C．一水合氨为弱电解质，电离过程要吸热，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小，故C错误； D．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌，导致热量的损失，测得中和热的数值会偏小，故D错误； 故选B。 3. CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知： CH4(g)＋2O­2(g)＝CO2(g)＋2H2O­(g) △H1＝a kJ·mol－1 CO­(g)＋H2O­(g)＝CO2­(g)＋H2­(g) △H2＝b kJ·mol－1 2CO­(g)＋O2­(g)＝2CO2­(g) △H3＝c kJ·mol－1 则反应CO2­(g)＋CH4­(g)2CO­(g)＋2H2­(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为 A. a+2b-c B. a+b-2c C. 2a+2b-c D. a+2b-2c 【答案】D 【解析】 【详解】根据题给信息，①CH4(g)＋2O­2(g)＝CO2(g)＋2H2O­(g) △H1＝a kJ·mol－1，②CO­(g)＋H2O­(g)＝CO2­(g)＋H2­(g) △H2＝b kJ·mol－1，③2CO­(g)＋O2­(g)＝2CO2­(g) △H3＝c kJ·mol－1，由盖斯定律可知，①＋②×2－③×2，即得到反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，所以该反应的△H=a+2b-2c，答案选D。 4. 下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 D. 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A不符合题意； B．固态硫变为气态硫需要吸收热量，气态硫能量更高，燃烧时放出的热量更多，放热反应为负值，故，B符合题意； C．生成液态水比生成气态水放出的热量更多，放热反应为负值，故，C不符合题意； D．浓硫酸稀释过程会放出额外热量，第一个反应放出总热量更多，放热反应为负值，故，D不符合题意； 故选B。 5. 下列有关说法正确的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变 B. C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，增加的量反应速率增大 C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率减小 D. 100mL2的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物分子获得能量，活化分子数增多，同时活化分子百分数也增大，A错误； B．为固体，固体浓度视为常数，增加的量对反应速率无影响，B错误； C．恒温恒压条件下通入，容器体积增大，反应物浓度降低，化学反应速率减小，C正确； D．加入适量溶液会稀释盐酸，浓度降低，生成的速率减慢，D错误； 故选C。 6. 已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是 温度/℃ 700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4 A. 达到平衡后，B的转化率为50% B. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 C. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1 D. 容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．830℃时， ，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡，设A反应的物质的量浓度为x，则有 ， ，解得x=0.05，故达到平衡后，B的转化率为 ，A正确； B．由表中数据可知，温度越高、K越小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B错误； C．反应初始至平衡，A的平均反应速率 ，C正确； D．反应前后气体的总物质的量不变，则容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率增大程度相等，D正确； 故选B。 7. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正(SiF4)=4v逆(HF)　　②HF的浓度不再变化　　③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变　　⑤2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应达到平衡时正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，满足，给出的不符合要求，错误； ②HF的浓度不再变化是平衡状态的特征，正确； ③反应前后气体总物质的量不等，容积固定时压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡，正确； ④根据，容积固定，反应有固体生成，气体总质量随反应进行变化，密度不变说明气体质量不变，反应达平衡，正确； ⑤2 mol O-H键断裂对应消耗1mol H2O（正反应方向），按反应计量数，此时正反应会生成2 mol H-F键，同时断裂2 mol H-F键，说明逆反应速率等于正反应速率，达到平衡，正确； 符合题意的为②③④⑤，故答案选D。 8. 合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能、。下列说法正确的是 A. 一定条件下，反应能自发进行的原因是 B. C. 合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率 D. 合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据能量与反应过程图和化学方程式可知，该反应是熵减且放热的反应，因此该反应能自发进行的原因是，A项错误； B．，得到，B项正确； C．催化剂不会改变反应物的平衡转化率，C项错误； D．该反应是放热反应，高温会降低反应物的平衡转化率，D项错误； 答案选B。 9. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 【详解】A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 10. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。 A．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确； B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误； C．增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 11. 为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)      快；②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g)      快；③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)     慢。反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl·)，v逆=k逆c(COCl·)，k正、k逆是速率常数。下列说法准确的是 A. 反应②的平衡常数K= B. 反应①的活化能大于反应③的活化能 C. 加入催化剂，活化能、ΔH均减小，反应速率加快 D. COCl·(g)是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应②达到平衡时正逆反应速率相等，即，平衡常数，A正确； B．活化能越大反应速率越慢，反应①为快反应、反应③为慢反应，故反应①的活化能小于反应③的活化能，B错误； C．加入催化剂可降低反应活化能、加快反应速率，但焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变，C错误； D．在反应②中生成、反应③中消耗，属于反应中间产物，不是催化剂，D错误； 故选A。 12. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，T1<T2，升高温度c平(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A错误； B．由图像可知，T1<T2，升高温度c平(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，B错误； C．T2时由D→B点需降低c平(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v(正)>v(逆)，C错误； D．由于反应物C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D正确。 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质 C. NH3的水溶液导电能力很弱，所以 NH3是弱电解质 D. 盐酸跟铁粉反应时，向盐酸中加入适量的CH3COONa固体可减缓反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度、离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下可完全电离，属于强电解质，其水溶液导电性差是因为溶解度小，溶液中离子浓度低，B错误； C．本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的弱电解质电离产生离子，C错误； D．向盐酸中加入固体时，与结合生成弱电解质，溶液中浓度降低，与铁粉反应的速率减慢，D正确； 故选D。 14. 在0.1molL−1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，电离程度增大 B. 升高温度，醋酸的电离常数Ka增大，溶液pH减小 C. 加水稀释，溶液中c(OH-)增大 D. 加入少量固体醋酸钠，增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入少量冰醋酸，反应物浓度增大，电离平衡向正向移动，但弱电解质浓度越大电离程度越小，因此醋酸电离程度减小，A错误； B．醋酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，电离常数增大，溶液中增大，减小，B正确； C．加水稀释，溶液中减小，温度不变水的离子积不变，因此增大，C正确； D．由电离常数表达式可得，加入醋酸钠固体，平衡逆向移动减小，温度不变不变，因此该比值增大，D正确； 故选A。 15. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，电离产生使增大，水的电离平衡逆向移动，减小，不会降低，A错误； B．向水中加入少量固体，完全电离出使增大，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．向水中加入少量固体，与反应消耗，水的电离平衡正向移动，降低，平衡移动方向描述错误，C错误； D．将水加热，水的电离为吸热过程，平衡正向移动，增大，增大，，故pH减小，D错误； 故选B。 16. 如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度：T3>T2>T1 B. 图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C. 图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C D. 三条曲线均代表纯水的电离情况 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，温度越高水的离子积越大，由图可知、、对应的依次增大，故温度，A正确； B．，B、D、E三点均为，因此，B正确； C．仅与温度有关，温度越高越大，A、B、C所处温度相同，相等，且温度，故五点关系为，C正确； D．纯水中满足，仅曲线上位于虚线上的点代表纯水的电离，曲线上其余点为该温度下的酸、碱或盐溶液，并非纯水，D错误； 故选D。 17. 室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. Fe2+ 、Na+ 、、 B. Na+、K+、、 C. Na+、K+、Cl-、 D. Na+ 、Ag+ 、、 【答案】AC 【解析】 【分析】该溶液中水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液既可能是强酸性溶液（含大量），也可能是强碱性溶液（含大量），同时溶液为无色。 【详解】A．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下与、发生氧化还原反应，碱性条件下与反应生成沉淀，不能大量共存，A符合题意； B．该组离子均无色，酸性条件下离子之间不发生反应，可以大量共存；仅碱性条件下与反应生成弱电解质不能共存，B不符合题意； C．该组离子均无色，既能与反应生成和，又能与反应生成和，无论溶液是酸性还是碱性都不能大量共存，C符合题意； D．该组离子均无色，酸性条件下离子之间不发生反应，可以大量共存；碱性条件下、均与反应不能共存，D不符合题意； 故选AC。 18. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7， Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是 A. 25℃时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH＜HCN B. 一定条件下，反应 Na2CO3 + HCN = NaHCO3 + NaCN可以发生 C. 一定条件下，反应CO2 + H2O + 2CN- = + 2HCN可以发生 D. 向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时，K(HCOOH)=1.77×10-4＞K(HCN)=4.9×10-10，所以HCOOH比HCN酸性强，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH＜HCN，A正确； B．K(HCN)=4.9×10-10＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，则一定条件下Na2CO3 与HCN能发生第一步反应，所以反应 Na2CO3 + HCN = NaHCO3 + NaCN可以发生，B正确； C．K(HCN)=4.9×10-10＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，所以与CN-不能发生反应，也就是说，反应CO2 + H2O + 2CN- =+ 2HCN不能发生，C不正确； D．K(HCOOH)=1.77×10-4＞Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，所以与HCOOH能发生反应，向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生，D正确； 故选C。 19. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B. ①、②溶液的物质的量浓度：①<② C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸或碱均抑制水的电离，四种溶液中，①②的，③④的，对水的电离抑制程度相同，故水电离的相等，A正确； B．是弱酸，部分电离，时；是二元强酸，时，故浓度①>②，B错误； C．等体积的三种溶液中，的物质的量远大于和，且随反应进行可继续电离出，故生成的量①最大，C错误； D．弱电解质稀释时电离平衡正向移动，稀释10倍后，氨水（弱碱），（强碱）；醋酸（弱酸），（强酸），故顺序为③>④>②>①，D错误； 故选A。 20. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 对于反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，缩小容器容积，可使图2的曲线b变为曲线a C. 图3表示温度对反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0的影响 D. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，若p3<p4，y可以表示Z的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．若时刻充入一定量，反应物浓度瞬间不变，正反应速率应在原有平衡速率基础上逐渐升高，与图中突变不符，A错误； B．反应反应前后气体计量数之和相等，缩小容器容积（增大压强），反应速率加快、平衡不移动，的平衡转化率不变，可使曲线变为曲线，B正确； C．反应为放热反应，升高温度反应速率加快，先达到平衡，且平衡逆向移动，平衡含量降低，则下先达到平衡且平衡含量更低，图像不符合规律，C错误； D．反应正反应气体分子数减小，，增大压强平衡正向移动，的百分含量应升高，与图中相同温度下对应的值更低不符，D错误； 故选B。 21. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 三点溶液中c(CH3COO-)：a>b>c B. 三点溶液的pH：c>a>b C. 三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>c D. 三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：c>b>a 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液导电能力与离子浓度正相关，三点导电能力为，故顺序为，A错误； B．，越大pH越小，顺序与导电能力一致为，故pH顺序为，B正确； C．弱电解质的电离遵循“越稀越电离”的规律，加水量，故电离程度为，C错误； D．稀释过程中醋酸总物质的量不变，中和反应消耗的物质的量由醋酸总物质的量决定，故消耗等浓度溶液的体积为，D错误； 故选B。 22. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合 B. pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 C. pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D. pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．的盐酸为强酸完全电离，的氨水为弱碱仅部分电离，氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，A错误； B．的为弱酸仅部分电离，醋酸实际浓度远大于，的为强碱完全电离，，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，B正确； C．的中，的中，等体积混合后过量，溶液呈碱性，C错误； D．的为强酸完全电离，，的中，等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，D错误； 故选B。 23. 已知在100℃时，水的离子积Kw=1.0×10-12(本题涉及的溶液温度均为100℃)。下列说法中正确的是 A. 0.01mol·L-1的硫酸溶液，pH=2 B. 0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12 C. 完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=10的NaOH溶液5mL D. 0.05mol·L-1的硫酸溶液与 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液为中性，pH等于7 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.01 的硫酸溶液中，，A错误； B．0.01 的氢氧化钠溶液中，则，，B错误； C．的硫酸溶液中，50 mL溶液中；的溶液中，中和所需体积，C正确； D．0.05 的硫酸溶液与0.1 的氢氧化钠溶液等体积混合时，，溶液呈中性，但下中性溶液，D错误； 故选C。 24. 下列有关叙述中正确的是 A. 滴定管下端为玻璃塞的为碱式滴定管 B. 用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL C. 锥形瓶只需用蒸馏水洗净 D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．下端带有玻璃塞的滴定管为酸式滴定管，碱式滴定管下端为橡胶管加玻璃珠，避免碱性溶液腐蚀玻璃塞导致粘连，A错误； B．滴定管的精确度为0.01 ，读数需保留两位小数，用去标准液的体积应记为21.70 ，B错误；C ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的物质的量，对滴定结果无影响，无需额外润洗，C正确； D．滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点，D错误； 故选C。 25. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 C. 滴定过程中部分酸液滴出锥形瓶外 D. 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管未润洗就注入标准盐酸，会使标准盐酸被稀释，中和等量消耗的偏大，根据，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，读取的包含气泡体积，偏大，测定结果偏高，B不符合题意； C．部分酸液滴出锥形瓶外，需要更多盐酸才能中和，偏大，测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定后俯视读数，因滴定管刻度上小下大，俯视会使终点读数偏小，计算得到的偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 第II卷(非选择题) 26. 常温下，有浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液： ①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3•H2O溶液⑤NH4Cl溶液⑥FeCl3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 （1）溶液③pH=10的原因是_____(用离子方程式表示)。 （2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_____。 （3）溶液①和③相比较，pH(NaCN)_____pH(CH3COONa)(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_____pH(NH3•H2O)(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）CuCl2溶液中混有FeCl3杂质时，通常加入氧化铜固体以达到除杂目的，原因是_____(用相应的离子方程式和必要的文字加以解释)。 （6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_____。 （7）常温下，若④NH3•H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，则该溶液呈_____性。(填“酸”“碱”或“中”)。 【答案】（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2）c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) （3）＞ （4）＜ （5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氧化铜与H+反应，c(H+)降低，平衡向右移动，c(Fe3+)减小 （6）CO2+H2O+CN-=+HCN （7）中 【解析】 【小问1详解】 溶液③CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解，从而使溶液显碱性，则pH=10的原因是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； 【小问2详解】 ①NaCN为强碱弱酸盐，CN-发生水解生成OH-等，但单水解进行的程度小，所以c(CN-)＞c(OH-)，则各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。答案为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)； 【小问3详解】 溶液①NaCN和③CH3COONa相比较，由于Ka(HCN)=4.9×10-10＜Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，所以NaCN水解的程度比CH3COONa大，溶液的碱性强，则pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)。答案为：＞； 【小问4详解】 pH相等的溶液②NaOH溶液和④NH3•H2O溶液，由于NaOH为强碱，而NH3•H2O为弱碱，所以稀释相同的倍数，NH3•H2O的电离程度增大，溶液中OH-的物质的量增大，所以稀释后NH3•H2O中c(OH-)大，pH(NaOH)＜pH(NH3•H2O)。答案为：＜； 【小问5详解】 CuCl2溶液中混有FeCl3杂质，加入氧化铜固体，可与Fe3+水解生成的H+反应，从而促进Fe3+的水解，达到除杂目的，原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氧化铜与H+反应，c(H+)降低，平衡向右移动，c(Fe3+)减小。答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氧化铜与H+反应，c(H+)降低，平衡向右移动，c(Fe3+)减小； 【小问6详解】 25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，所以碳酸只发生第一步电离，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=+HCN。答案为：CO2+H2O+CN-=+HCN； 【小问7详解】 常温下，若④NH3•H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，依据电荷守恒，可得出c(H+)=c(OH-)，则该溶液呈中性。答案为：中。 【点睛】某金属离子中混有Fe3+时，常加入该金属、该金属氧化物、该金属的氢氧化物等，通过促进Fe3+水解达到除杂目的。 27. Ⅰ.某实验小组用的溶液和的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验。 （1）取溶液和硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 温度/实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 _____________ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容。则测得生成的热量为_____________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是_____________(填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取溶液的体积时仰视读数 C.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （2）现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别与的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小关系为_____________。 Ⅱ.测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。量取溶液加入锥形中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液。 （3）①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_____________(填序号)。 A. B. C. D. ②晶体中的质量分数为_____________(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 53.5 ③. ACD （2）ΔH2<ΔH1<ΔH3 （3） ①. D ②. 81.5% 【解析】 【分析】取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，则硫酸过量，生成水的物质的量为0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根据实验数据可知，实验1中温度升高4.0℃，实验2中温度升高6.1℃，实验3中温度升高3.9℃，实验4中温度升高4.1℃，实验2误差过大，舍弃不用，余下三个实验平均升高4.0℃，据此分析。 【小问1详解】 ①温度差平均值为4.0℃； ②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，则溶液的质量为80g，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则生成1molH2O(1)的热量为53.5kJ； ③A．实验装置保温、隔热效果差，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，A符合； B．量取氢氧化钠溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠偏多，反应放出热量偏多，最终会使中和热数值偏高，B不符合； C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，C符合； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则硫酸的温度偏高，测得的反应热的绝对值会偏小，D符合； 综上所述，选ACD。 【小问2详解】 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1.0mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸钡沉淀时放出热量、一水合氨电离时吸收热量。三个反应生成水的物质的量相同，放出的热量越多，其反应热越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为ΔH2<ΔH1<ΔH3； 【小问3详解】 ①滴定时，选择的指示剂为铁盐，因为只有不与Ag+反应，所以此铁盐应为Fe(NO3)3，故选D； 晶体中KSCN的质量分数为=81.5%。 28. 常温下，有浓度均为的下列6种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液 物质 电离常数 （1）溶液③的原因是_____________(用离子方程式表示)；溶液④的原因是_____________(用电离方程式表示) （2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_____________。 （3）比较等浓度溶液和溶液的值，_____________。 （4）时，⑤溶液和②溶液混合后，混合溶液的，则_____________。 （5）常温下，溶液中_____________。 （6）亚磷酸与足量溶液反应生成，从分类角度来看，属于_____________(选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。 （7）已知，向溶液中加入等体积溶液，混合后溶液中的_____________。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和) 【答案】（1） ①. ②. （2）c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+) （3）＞ （4）9:11 （5） （6）正盐 （7）1.8×10－7 【解析】 【小问1详解】 溶液③pH=10的原因是醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为；溶液④pH=11的原因是一水合氨电离使溶液呈碱性，电离方程式为； 【小问2详解】 Na2CO3溶液中水解：，所以Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3完全电离：Na2CO3=2Na++，在溶液中存在着如下平衡：，，，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)； 【小问3详解】 根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN，所以等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液水解程度为： NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH NaCN溶液＞CH3COONa溶液； 【小问4详解】 盐酸和氢氧化钠溶液混合，强酸强碱之间的混合计算，混合后溶液的pH=12，呈现碱性，说明碱过量，剩余的c(OH-)=，V1:V2=9:11； 【小问5详解】 根据Na2SO3溶液中存在质子守恒，，可得； 【小问6详解】 亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，说明不能电离，所以属于正盐； 【小问7详解】 AgNO3与HCl反应AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根据题中所给数据，盐酸过量，反应后c(Cl－)==1×10－3mol·L－1，c(Ag＋)=mol/L=1.8×10－7mol·L－1。 29. 现有室温下浓度均为1×10-3mol•L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题： （1）上述5种溶液中，水电离出的c(H+)最小的是____。(填序号，下同) （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H2总量的关系为____。 （3）现有2.0×10-3mol·L-1的HF溶液，调节溶液pH，测得25℃时平衡体系中c平(F-)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示： 25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)=____。 （4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是____，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 【答案】（1）② （2） ①. ②＞①＞③ ②. ②＞①=③ （3）4×10-4 （4） ①. 大于 ②. 稀释相同的倍数HX酸pH变化大于醋酸HX酸性强于醋酸 ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 浓度均为1×10-3mol•L-1的①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液中c(H+)或大小关系：②＞①＞③，酸的溶液抑制水的电离，H+浓度越大抑制作用越强，上述5种溶液中c(H+)或c(OH-)大小关系为：②＞①=⑤＞④≈③，则水电离出的c(H+)大小关系为③≈④＞①=⑤＞②，即水电离出的c(H+)最小的是②，故答案为：②； 【小问2详解】 硫酸是二元酸、盐酸一元强酸、醋酸是一元弱酸，溶液体积相同、浓度均为1×10-3mol•L-1的硫酸、盐酸和醋酸溶液中，硫酸、盐酸和醋酸的物质的量相等，但c(H+)大小关系为：②＞①＞③，分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为：②＞①＞③，最终产生H2总量的关系为②＞①=③，故答案为：②＞①＞③；②＞①=③； 【小问3详解】 当pH=4时，c(H+)=10-4mol/L，c(F-)=1.6×10-3mol/L，c(HF)=4×10-4mol/L，电离平衡常数Ka==4×10-4，故答案为：4×10-4； 【小问4详解】 由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大，故答案为：大于；稀释相同的倍数HX酸pH变化大于醋酸HX酸性强于醋酸；大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $