精品解析：甘肃兰州市新区集团2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

贺阳教育兰州校区2026-2027学年第一学期 高复年级8月考试化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 I 127 Ag 108 Au 197 Hg 201 Pb 207 一、单选题 1. 金星大气的主要成分有等。金星大气属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 酸 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．金星大气由 等多种物质组成，属于混合物，故A正确； B．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于纯净物，而金星大气是混合物，故B错误； C．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，酸属于纯净物，而金星大气是混合物，故C错误； D．单质是由同种元素组成的纯净物，而金星大气是混合物，故D错误； 故答案选A。 2. 反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A. NaCl晶体中含离子键 B. 的电子式： C. 质量数为35的核素氯： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中与通过离子键结合，含有离子键，A正确； B．为共价化合物，原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对后还存在2对孤电子对，电子式为，Ｂ错误； C．核素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数为35的氯核素应表示为，C错误； D．的最外层电子数为8，离子结构示意图为，D错误； 故答案为：A。 3. 科学家发现在一定条件下可转化为。下列说法错误的是 A. 是一种新型有机化合物 B. 和互为同素异形体 C. 的摩尔质量为 D. 转化为属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．是仅由碳元素组成的单质，有机化合物属于含碳化合物，至少需包含两种元素，因此不属于有机化合物，A错误； B．和是碳元素形成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，B正确； C．碳元素的相对原子质量取12，的相对分子质量为，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位为，故的摩尔质量为，C正确； D．转化为的过程中有新物质生成，符合化学变化的特征，属于化学变化，D正确； 故选A。 4. 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 量筒不能用酒精灯直接加热，故A错误； B. 分液漏斗不能用酒精灯直接加热，故B错误； C. 蒸馏烧瓶需要石棉网后才能加热，故C错误； D. 试管可以直接加热，故D正确； 答案选D。 【点睛】用于加热的仪器： 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。 5. 下列叙述不正确的是 A. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 云和雾属于分散系中的胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和均为碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小，B错误； C．碳酸钠的阳离子为，属于钠盐，阴离子为，属于碳酸盐，符合交叉分类法的分类规则，C正确； D．云和雾的分散剂为空气，分散质为小液滴，属于气溶胶，气溶胶是胶体的一类，因此云和雾属于分散系中的胶体，D正确； 故答案选B。 6. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B. NaCl的电离方程式为 C. 通电后NaCl发生电离 D. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，NaCl晶体由Na+与规律排列构成，A正确； B．NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确； C．NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误； D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确； 故选C。 7. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl NaCl C D KOH CaO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，不属于碱，分类错误，A错误； B．是碱，是酸，是盐，和酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，和碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，所有物质分类正确，B正确； C．属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，C错误； D．不能与碱、酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 故选B。 8. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为。下列有关说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI被还原，作还原剂 C. 中碘元素为价 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A正确； B．KI中的碘离子，在反应中化合价升高，被氧化，作还原剂，B错误； C．中氧元素的化合价为价，则碘元素的化合价为价，C正确； D．该反应中碘元素由价和价发生归中反应生成单质碘，则既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸清洗热水壶上的水垢： B. 铁粉与盐酸反应： C. 等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合： D. 向溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式：，A错误； B．铁粉与盐酸反应：，B错误； C．硫酸氢根要拆，等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合：，C错误； D．向溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙和水，离子方程式：，D正确； 故答案选D。 10. 血红蛋白(Hb)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而具有输送氧的能力。NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂。下列说法正确的是 A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时NaNO2发生氧化反应 C. 解毒时美蓝具有还原性 D. 美蓝不可能被NaNO2氧化 【答案】C 【解析】 【分析】血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，易被氧化，具有氧化性，能把氧化为，使血红蛋白丧失与氧气的结合能力而中毒，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时发生还原反应生成，则美蓝作还原剂，发生氧化反应； 【详解】A．中毒过程中，血红蛋白被氧化，A不符合题意； B．具有氧化性，中毒过程中，被还原发生还原反应，B不符合题意； C．解毒时，美蓝作还原剂，发生氧化反应，具有还原性，C符合题意； D．将氧化为，可以将美蓝氧化，故美蓝可以被氧化，D不符合题意； 故选C; 11. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤利用分散质微粒直径大小不同，直径大于滤纸孔隙的微粒无法通过，直径更小的微粒可通过，与微粒大小有直接关系，A错误； B．渗析利用半透膜的孔隙大小限制，仅允许直径较小的离子、分子透过，胶体微粒无法透过，与微粒大小有直接关系，B错误； C．蒸发通过加热使沸点更低的溶剂挥发，从而得到溶质，利用的是物质沸点的差异，与微粒的大小无直接关系，C正确； D．丁达尔效应是因为胶体分散质微粒直径在之间，可散射可见光产生光路，与微粒大小有直接关系，D错误； 故选C。 12. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向溶液中滴入溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ①③④⑤⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①利用胶体的电泳性质除烟尘，②中植物油与水形成的油水混合物为乳浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，③是胶体的丁达尔效应，④先发生胶体聚沉后沉淀发生中和反应溶解，⑤利用胶体的渗析原理进行血液透析，⑥为与发生复分解反应生成沉淀，二者均与胶体性质无关，⑦不同墨水胶体粒子带不同电荷发生聚沉堵塞钢笔，⑧豆浆制豆腐和三角洲形成均利用胶体的聚沉性质。与胶体性质有关的是①③④⑤⑦⑧； 故选D。 13. 利用和的混合溶液除去空气中含有的气体的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 由该图示过程，可推出的氧化性比S强 B. 反应①的离子方程式为 C. 标准状况下，除去，理论上至少需要 D. 在实验过程中必须不断补充 【答案】D 【解析】 【分析】由图中各物质的转化关系，反应①为；反应②为；反应③为。叠加三步反应并消去循环物质，可得总反应为；其中和均在后续反应中再生。 【详解】A．反应③中将氧化为，反应②中又将中的负二价硫氧化为，由氧化剂和氧化产物的强弱规律可知的氧化性比强，A正确； B．反应①中与弱电解质反应生成沉淀和，离子方程式为，B正确； C．由总反应可知；同温同压下气体体积比等于物质的量之比，除去理论上至少需要，C正确； D．反应②消耗的可在反应③中由氧化而再生，因此无须在实验过程中不断补充，D错误； 故选D。 14. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中Cl的化合价从0降为-1，发生还原反应；NH3中部分N的化合价从-3升到0，发生氧化反应，A错误； B．NH4Cl中的Cl⁻来自Cl2的还原，是还原产物，中的N来自未氧化的NH3（非氧化产物）。NH4Cl既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．被氧化的NH3为2分子（生成1个N2），被还原的Cl2为3分子，二者分子数之比为2:3，C错误； D．生成1个N2时，2个NH3被氧化，每个NH3失去3e⁻，共转移6个电子，D正确； 故选D。 二、填空题 15. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼；海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_______________。 （2）⑤焰色试验的火焰颜色为_____，写出⑤溶于水的电离方程式_______________。 （3）采用电解法可以实现“用以生产”，反应化学方程式如下所示：，该反应的离子方程式为____________________。 （4）氯气()与氢氧化钠溶液反应可制得，反应的化学方程式如下：，反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为__________个。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪ ③. ①②④⑤⑥ （2） ①. 黄色 ②. （3） （4） 1 （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①②⑤⑥为盐、④为强碱，均属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，自身不能电离、甲烷不能电离，二者均为非电解质；强电解质是能完全电离的电解质，题述的几种电解质均为强碱或盐，都属于强电解质。 【小问2详解】 ⑤为，含有钠元素，焰色试验火焰呈黄色；碳酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根，得到对应电离方程式：。 【小问3详解】 书写离子方程式时，易溶强电解质、拆为离子，弱电解质、单质和保留化学式，删去两边不参与反应的，即可得到对应离子方程式：。 【小问4详解】 该反应为歧化反应，1个分子中1个原子从0价降为-1价、另一个1个原子从0价升为+1价，因此每消耗1个氯气分子转移电子数为1。 【小问5详解】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物：第一个反应中是还原剂、是还原产物，得还原性；第二个反应中是还原剂、是还原产物，得还原性，综上得到还原性顺序：。 16. 试用化合价升降法配平下列化学方程式。 （1）__________________________。 （2）__________________________。 （3）__________________________。 （4）__________________________。 （5）__________________________。 （6）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是________（填元素符号），还原产物是___________（填化学式）。 （7）查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________，其中浓在反应中表现________。 【答案】（1）系数依次为1、4、1、2、2 （2）系数依次为3、1、2、1 （3）系数依次为2、1、2、2、1、4 （4）系数依次为5、2、16、10、2、8 （5）系数依次为5、2、3、2、1、5、8 （6） ①. O ②. 、 （7） ①. 1∶1 ②. 氧化性、酸性 【解析】 【小问1详解】 铜元素的化合价由0价升高到+2价，每个铜原子失去2个电子；氮元素的化合价由+5价降低到+4价，每个氮原子得到1个电子。电子守恒要求铜与被还原的氮的原子个数比为1∶2，再按各元素原子守恒配平，得到； 【小问2详解】 二氧化氮中氮元素为+4价，部分氮元素升高到+5价，每个氮原子失去1个电子；另一部分氮元素降低到+2价，每个氮原子得到2个电子。电子守恒要求生成硝酸与一氧化氮所对应的氮原子个数比为2∶1，再按氢、氧原子守恒配平，得到； 【小问3详解】 铁元素由+3价降低到+2价，每个铁离子得到1个电子；硫元素由+4价升高到+6价，每个硫原子失去2个电子。电子守恒要求相应铁离子与二氧化硫的个数比为2∶1，酸性条件下再按原子守恒和电荷守恒配平，得到； 【小问4详解】 草酸根中碳元素为+3价，生成二氧化碳后升高到+4价，每个草酸根共失去2个电子；高锰酸根中锰元素由+7价降低到+2价，每个锰原子得到5个电子。电子守恒要求草酸根与高锰酸根的个数比为5∶2，酸性条件下再配平氢离子和水，得到； 【小问5详解】 过氧化氢中氧元素为-1价，生成氧气后升高到0价，每个过氧化氢共失去2个电子；高锰酸钾中锰元素由+7价降低到+2价，每个锰原子得到5个电子。电子守恒要求过氧化氢与高锰酸钾的个数比为5∶2，再按各元素原子守恒配平，得到； 【小问6详解】 高锰酸钾中锰元素为+7价、氧元素为-2价。生成锰酸钾和二氧化锰时，锰元素分别降低到+6价和+4价；生成氧气时，氧元素由-2价升高到0价。故被氧化的元素是O，还原产物是锰酸钾和二氧化锰； 【小问7详解】 铜元素由0价升高到+2价，每个铜原子失去2个电子，是还原剂；有1个硫酸中的硫元素由+6价降低到+4价，得到2个电子，该硫酸是氧化剂。因此氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1。反应消耗的硫酸中，一部分被还原为二氧化硫，体现氧化性，另一部分提供酸性环境，故浓硫酸表现氧化性、酸性。 17. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____。 （2）Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。 （3）步骤②中能观察到的现象为____，胶体产生的现象称为____。胶体与其他分散系不同的根本原因是____。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____，该反应的化学方程式为____。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 能 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3） ①. 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 ②. 丁达尔效应 ③. 分散质粒子的直径大小不同 （4） ①. 生成红褐色沉淀 ②. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 【解析】 【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。 【小问1详解】 盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管； 【小问2详解】 Fe(OH)胶体能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径不同； 【小问4详解】 若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。 18. 氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。 （1）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与溶液共热，生成、和另一种化合物。 ①写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。 ②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为__________。 ③每生成2个，该反应中转移电子__________。 （2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：。 ①用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目__________。 ②具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的__________倍。(保留2位小数)(已知：与消毒时氯元素都被还原为最低价)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为的歧化反应：部分元素化合价从0升高到+5生成，部分元素化合价从0降低到-1生成，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式：； ②被氧化的原子为化合价升高生成的I；被还原的原子为化合价降低生成的，故个数比为； ③ 每生成1个，元素失去5个电子，因此生成2个时转移电子总数为。 【小问2详解】 ①反应中中2个从+5价降低到+4价，共得到；中2个从-1价升高到0价，共失去。单线桥从失电子的还原剂中变价元素指向得电子的氧化剂中变价元素，标注总转移电子数：； ② 设二者质量均为，消毒时每个得5个电子，单位质量得电子；消毒时每个得2个电子，单位质量得电子，二者比值为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺阳教育兰州校区2026-2027学年第一学期 高复年级8月考试化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 I 127 Ag 108 Au 197 Hg 201 Pb 207 一、单选题 1. 金星大气的主要成分有等。金星大气属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 酸 D. 单质 2. 反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A. NaCl晶体中含离子键 B. 的电子式： C. 质量数为35的核素氯： D. 的结构示意图： 3. 科学家发现在一定条件下可转化为。下列说法错误的是 A. 是一种新型有机化合物 B. 和互为同素异形体 C. 的摩尔质量为 D. 转化为属于化学变化 4. 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ） A. B. C. D. 5. 下列叙述不正确的是 A. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 云和雾属于分散系中的胶体 6. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B. NaCl的电离方程式为 C. 通电后NaCl发生电离 D. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 7. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl NaCl C D KOH CaO CO A. A B. B C. C D. D 8. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为。下列有关说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI被还原，作还原剂 C. 中碘元素为价 D. 既是氧化产物又是还原产物 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸清洗热水壶上的水垢： B. 铁粉与盐酸反应： C. 等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合： D. 向溶液中加入少量NaOH溶液： 10. 血红蛋白(Hb)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而具有输送氧的能力。NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂。下列说法正确的是 A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时NaNO2发生氧化反应 C. 解毒时美蓝具有还原性 D. 美蓝不可能被NaNO2氧化 11. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A. B. C. D. 12. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向溶液中滴入溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ①③④⑤⑦⑧ 13. 利用和的混合溶液除去空气中含有的气体的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 由该图示过程，可推出的氧化性比S强 B. 反应①的离子方程式为 C. 标准状况下，除去，理论上至少需要 D. 在实验过程中必须不断补充 14. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 二、填空题 15. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼；海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_______________。 （2）⑤焰色试验的火焰颜色为_____，写出⑤溶于水的电离方程式_______________。 （3）采用电解法可以实现“用以生产”，反应化学方程式如下所示：，该反应的离子方程式为____________________。 （4）氯气()与氢氧化钠溶液反应可制得，反应的化学方程式如下：，反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为__________个。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______________。 16. 试用化合价升降法配平下列化学方程式。 （1）__________________________。 （2）__________________________。 （3）__________________________。 （4）__________________________。 （5）__________________________。 （6）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是________（填元素符号），还原产物是___________（填化学式）。 （7）查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________，其中浓在反应中表现________。 17. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____。 （2）Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。 （3）步骤②中能观察到的现象为____，胶体产生的现象称为____。胶体与其他分散系不同的根本原因是____。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____，该反应的化学方程式为____。 18. 氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。 （1）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与溶液共热，生成、和另一种化合物。 ①写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。 ②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为__________。 ③每生成2个，该反应中转移电子__________。 （2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：。 ①用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目__________。 ②具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的__________倍。(保留2位小数)(已知：与消毒时氯元素都被还原为最低价)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $