甘肃省部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：必修第一册第一～三章、必修第二册第五章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Sc45 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．瓷器 B．石墨烯 C．茶叶 D．磁石 2．下列说法正确的是 A．干冰和水晶属于同一种物质 B．中阴、阳离子数之比为 C．剧毒物质外包装标注： D．与高温下反应可生成 3．、与饱和食盐水可制备；在碱性条件下用或将含氰（）废水转化为。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用于处理含氰废水 B．液氨汽化吸热，液氨可用作制冷剂 C．能溶于水，可用于工业制盐酸 D．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 4．下列物质转化能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液：、、、 D．常温下，的溶液：、、、 6．下列实验设计能达到相应实验目的的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，将铁块投入足量浓硝酸中，转移电子的数目为 B． 溶液中含分子的数目为 C． 与完全反应时转移电子的数目为 D．浓度均为的和溶液中，数目均为 8．实验室制备下列气体的方法不可行的是 选项 气体 方法 A 高温加热硝酸铵固体 B 将铜片加到冷浓硝酸中 C 向硫化钠固体中滴加稀硫酸 D 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 9．某实验兴趣小组利用如图实验装置（夹持仪器已省略）探究氯气与过量氨气的反应，下列有关说法错误的是 A．该实验应在通风橱中进行 B．打开、关闭，推动注射器至氨气过量，试管中产生白烟 C．充分反应后，关闭，打开，可观察到导管内有液体 D．实验室制备氨气和氯气不可能用相同的发生装置 10．类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列根据已知反应所类推反应的结论正确的是 选项 已知反应 类推反应 A 能与溶液反应 也能与溶液反应 B 与反应生成 与反应也生成 C 与盐酸反应生成和 与盐酸反应生成和 D 溶液与反应生成和 溶液与反应生成和 11．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．用食醋浸泡大理石： B．通过灼热铁粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．通入氢氧化钠溶液： 12．下列说法错误的是 A．打开手电筒，空气中形成一条光柱，与光的散射形成丁达尔效应有关 B．黑色溶解在稀硫酸中得到蓝色溶液的过程中发生了复分解反应 C．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的均是除去杂质 D．高纯硅可以通过下列方法制备： 13．下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中先加入硝酸，再加入溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 向溶液中加入溶液出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 溶液中有 14．为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ生成白色沉淀的离子反应为 B．实验Ⅱ反应后的固体主要成分是单质，可能含有单质 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅱ溶液迅速变为深蓝色的原因是被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥蔗糖 ⑦硫酸 ⑧粗盐 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中属于非电解质的是__________（填序号）。 （2）中混有，用洗净的铂丝蘸取混合粉末进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到的砖红色，其原因是_____________________________________________。 （3）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择的试剂是__________。 （4）与⑩是氧元素的__________。 （5）写出少量的⑤与⑨在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。 （6）用和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1∶2，则沉淀剂中与物质的量之比为__________。 （7）由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。如混盐可以写成。③也可称为混盐，向中加入足量⑦反应的化学方程式为________________________________________。 （8）以水泥厂的废料（主要成分为，含少量、、、、等杂质）为原料制备④的工艺流程如下： 已知：，滤渣为，，的氢氧化物和。下列说法正确的是__________（填字母）。 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．“氧化”时可用代替 C．试剂可以是、溶液或浓氨水 D．操作应包含有过滤、洗涤、干燥等操作 16．（14分）一水硫酸锰（，易溶于水，难溶于乙醇）常用作饲料添加剂和农业肥料。某同学在实验室以为原料制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）制备气体最合适的发生装置是__________（填字母），其中装置B中仪器X的名称为__________。 A． B． C． D． （2）本实验所用氮气可用亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液共热反应制备。该反应的离子方程式为______________________________________________________。工业上制备氮气的方法为______________________________________________。 （3）三颈烧瓶中反应生成的化学方程式为______________________________________________。 （4）石灰乳的作用是_______________________________________________________________________。 （5）已知部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。设计由反应后的溶液获得的实验方案：__________________________________________________。 （6）酸性条件下，用将氧化为的性质可测定反应后含量。为探究测定含量所需的条件，进行如下对比实验： 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀（） 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀（），静置，上层溶液未变紫色 下列说法错误的是__________（填字母）。 A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低，反应速率慢 B．由试管甲现象推知氧化性： C．试管乙中溶液未变紫色的原因是太低 D．以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 17．（15分）铁、钴、铜及其化合物用途广泛。回答下列问题： （1）纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。用溶液与溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式为。当生成 时，该反应中转移电子的物质的量为__________。 （2）碱性条件下，可被氧化得到具有强氧化性的，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________，既是钠盐，也是高铁酸盐，该分类方法是________________________________________。 （3）在酸性条件下，黄铁矿（，其中为价）催化氧化的反应转化如图所示。步骤Ⅰ反应的离子方程式为____________________________________。在总反应中的作用是_________________________。 （4）常用作锂离子电池正极材料。回收、金属元素，常用盐酸溶解，但会生成有毒气体__________（填化学式），若使用盐酸体系溶解能防止有毒气体产生，已知常显+2、+3价，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________，在该反应中是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （5）固体中含有、、三种元素，根据如下实验推测，的化学式为__________，气体与溶液反应的离子方程式为__________________________________________________。 已知：气体能使品红溶液褪色，固体中仅含、。 18．（14分）某酸性废水中含有、、、等离子，以该废水为原料制备及的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）实验室进行“萃取、分液”时，需使用的玻璃仪器是__________（填字母）。 A．分液漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．长颈漏斗 D．普通漏斗 （2）“反萃取”时若加入溶液过量，则转化为，反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“洗涤”后的水相中含，经如下步骤可制备。 ①“转化”时，与反应生成和，反应的化学方程式为____________________________________________________。 ②“沉钛”后的滤液中溶质是和__________（填化学式）。 （4）“沉钪”时基本反应类型为__________。 （5）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。、、时固体的主要成分依次是______________、______________、______________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学参考答案、提示及评分细则 1.A瓷器的主要成分为硅酸盐，A项符合题意；石墨烯主要是碳单质，B项不符合题意；茶叶中主要物质为有机物，C项 不符合题意；磁石是氧化物，D项不符合题意。 2.D干冰是CO2固体，水晶材质为SiO2,不是同一种物质，A项错误：NO2中阴、阳离子数之比为1：2，B项错误；剧毒 物质的外包装标志应为“有毒品”(《 ),C项错误；Na与KCI高温制备K是利用K的沸点低的性质，D项 正确。 3.BH2O2具有氧化性，可用于处理含氰废水，A项不符合题意：液氨汽化吸热，液氨可用作制冷剂，B项符合题意；C2与 H2反应，可用于工业制盐酸，C项不符合题意；碳酸氢钠受热分解生成CO2,可用作食品膨松剂，D项不符合题意。 4.CS与氧气反应得到SO2,SO2再与氧气在催化剂加热的条件下反应得到SO,所以S不能一步转化为SO3,A项不符 合题意；FeO难溶于水，不能直接与水反应得到F(OH)3,B项不符合题意；NH催化氧化生成NO,C项符合题意； NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl,D项不符合题意。 5.B含有MO4的溶液呈紫红色，A项不符合题意；含有CI的溶液中，SO、NO方、K+、A3+均能大量共存，B项符合 题意；使酚酞变红色的溶液呈碱性，HCO、Mg+均不能大量共存，C项不符合题意；pH<7的溶液中含有H,CIO不 能大量共存，D项不符合题意。 6.CMO2与稀盐酸不反应，A项不符合题意；NO溶于水，不能用排水法收集，B项不符合题意；挤压胶头滴管，水进入 烧瓶将NH溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低，打开活塞，酚酞溶液迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，证明NH 易溶于水且溶液呈碱性，C项符合题意：NaCO与HCI,CO发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO溶 液，D项不符合题意。 7.C常温下，铁在浓硝酸中饨化，A项错误；HC溶液中HCI完全电离，没有HCI分子，B项错误；NO2与HO反应的化 学方程式为3NO2+H2O一2HNO+NO,3 mol NO2参与反应时，转移电子的数目为2NA,C项正确；未说明溶液的 体积，无法计算SO数目，D项错误。 8.A高温加热硝酸铵反应剧烈，最终生成N和O2,A项不可行；铜片加到冷浓硝酸中生成NO2,B项可行；硫化钠与稀 硫酸反应生成H2S,C项可行；实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，D项可行。 9.D因该实验反应物是氯气和氨气，故应在通风橱中进行，A项正确；氨气与氯气反应生成氯化铵固体，有白烟生成，B 项正确；充分反应后，关闭K1,打开K,装置内气体反应后压强减小，打开K2,在外界大气压作用下，会发生倒吸，故可 观察到导管内有液体，C项正确；实验室制备氨气可以用加热浓氨水的方法，实验室制备氯气可以用加热二氧化锰和浓 盐酸的方法，所以二者可以用相同的发生装置，D项错误。 10.CMg不能与NaOH溶液发生反应，A项错误；S与Cu反应生成Cu2S,B项错误；Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和 NHCl,C项正确：Ca(CIO)2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4和CaC,D项错误。 11.D食醋中醋酸为弱酸，不拆开，A项错误；HO(g)通过灼热铁粉高温条件下应生成四氧化三铁和氢气，B项错误；铜 丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C项错误；C2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯 酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OHC1厂+CIO十H2O,D项正确。 12.C打开手电筒，空气中形成一条光柱，与光的散射形成丁达尔效应有关，A项正确；黑色CuO溶解在稀硫酸中得到蓝 色溶液的过程中发生了复分解反应，B项正确：工业制玻璃中所加的石灰石主要是与二氧化硅反应生成硅酸钙，硅酸钙 是玻璃成分之一，炼铁过程中所加的石灰石主要是在高温下分解生成CO,再与二氧化硅反应，从而除去杂质二氧化 硅，两者目的不同，C项错误；SiO2与C反应得到含杂质的粗硅，再与C2反应生成气态SHCl,从而与杂质分离，然后 再用H与SiHCI反应得到纯Si,D项正确。 l3.C原溶液中可能含有Fe2+或Fe+,A项错误；加人CaC2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag、SO等，B项 错误；淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaHSO.中的十4价降低到0价，发生还原反应，HSO。体现氧化性，C 项正确；向X溶液中加入Ba(NO)2溶液出现白色沉淀，则为钡盐沉淀，若为BaSO沉淀，再加足量盐酸，则NO方在酸 性环境中表现强氧化性，把BaSO3氧化成BaSO4,则沉淀不消失，D项错误。 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 9/2A 14.B实验I生成白色沉淀，因为Cu2+与Zn发生氧化反应，离子反应为2C++Zn十2C1一2CuC1+Zm+,A项正确： 因实验I反应后溶液变为浅蓝色，说明C+有剩余，Z已经反应完全，实验Ⅱ反应后的固体是Cu,B项错误：实验I中 部分CI随CuCI白色沉淀进人滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCI溶解转化为[Cu(NH)2]+使得CI进入溶液，假设实验 I中Cu+完全转化为CuCl,将有一半的CI在实验Ⅱ中进人溶液，满足1(C)=m(CI厂)；但实际上实验I反应后 的溶液为浅蓝色，说明Cu+未完全转化为CuCl,所以实验I中剩余的CI多于实验Ⅱ，即n1(C1)>m(C1),C项正 确；实验Ⅱ中溶质[Cu(NH)2]+,溶液无色，溶液迅速变为深蓝色，说明[Cu(NH)2]+被氧化，D项正确。 15.(15分) (1)⑥(1分) (2)钠元素的黄色火焰会掩盖钙元素的砖红色火焰(2分) (3)KSCN溶液(2分) (4)同素异形体(2分) (5)H++SO+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O(2分) (6)2:3(2分) (7)CaOC2+H2SO4=CaSO4+Cl2↑+HO(2分) (8)BD(2分) 16.(14分) (1)C(2分)；长颈漏斗(1分) (2)NO+NH△N个+2H,O(2分)：分离液态空气法(1分) (3)SO2+MnO2=MnSO (2 (4)吸收SO2,防止污染环境(2分) (5)控制温度在80~90℃，蒸发结晶，趁热过滤、千燥后得到MnSO4·HO(2分) (6)C(2分) 17.(15分) (1)8(1分) (2)10OH+2Fe3++3CIO-3C1+2FeO+5H2O(2分)；交叉分类法(1分) (3)4Fe(NO)2++O2十4H+一4Fe3++4NO+2H2O(2分)：作催化剂（或催化作用，1分） (4)C(1分)；2 LiCoO2+6HC1+H2O2-—2LiC1+2CoCl2+O2个+4HO(2分)：还原剂(1分) (5)Cu.FeS4(2分)：SO2+2Fe3++2H2O—SO+2Fe2++4H+(2分) 部分答案解析： (5)根据C→D知，n(Fe)=2n(Cu)=0.1mol,根据守恒关系知，FeO的质量为0.5mol×160g·mol1=8g,因固体B F@0)的质量，n(Cun(Cu0)三48.号三05mol,S的物质的量为504 32g·mo 0.4mol,Cu、Fe、S的原子个数比为0.5：0.1：0.4=5：1：4，故化学式为Cus FeS4。 18.(14分) (1)A(1分) (2)Sc3++6OH[Sc(OH)6]3(2分) (3)D[TiO(H2O)]SO,+Na2 SO3=TiOSO,+Na2 SO,+H2O(2) ②H2SO4(2分) (4)复分解反应(1分) (5)Sc2(C2O4)3·H2O(2分)；Sc2(C2O4)3(2分)：Sc2O3(2分) 部分答案解析： (5)设有1mol草酸钪晶体(462g)在空气中受热，250℃时，剩余固体质量为462g×80.5%=371.91g,失水重量为462g 371.91g=90.09g≈90g,即250℃时，1mol晶体失去5mol水，则此时晶体的主要成分是Sc2(C2O)3·HO,同理可计算 550℃时失去全部结晶水，固体主要成分为Sc(C2O)3:850℃时为Sc的氧化物SeO。 【高三化学参考答案第2页（共2页）】 9/2A