8.2海水晒盐第一课时教学设计-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 第二节 海水“晒盐”（第一课时） 鲁教版 初中化学 九年级下册 教学设计 一、教材分析 本课时选自鲁教版九年级化学下册第八单元第二节。教材以海水晒盐为真实生产情境，引导学生认识饱和溶液与不饱和溶液的概念，理解蒸发结晶的基本原理。内容衔接溶液组成的已有知识，为后续学习溶解度与粗盐提纯奠定基础，体现化学源于生产生活、服务社会的课程理念。 二、四维核心素养 化学观念：通过海水晒盐认识溶液与结晶现象，形成物质可以分离的微粒观。科学思维：经历从生活现象到化学概念的抽象过程，发展归纳与推理能力。科学探究：通过实验探究饱和溶液的特征，学习证据推理与控制变量的方法。科学态度与责任：体会海洋资源的合理开发，增强节约资源与保护环境的意识。 三、教学重难点 重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及其相互转化；蒸发结晶的原理与海水晒盐的基本过程。 难点：理解饱和溶液“一定温度、一定量溶剂”的前提条件；从微观粒子运动的角度认识结晶现象。 四、设计意图 本课时以“海水晒盐”真实生产情境为驱动，采用任务式活动设计，将抽象的溶液概念融入递进式探究任务中。通过“观察晒盐实景—实验探究饱和溶液—讨论结晶原理”三个核心任务，引导学生从宏观现象走向微观本质，自主建构饱和溶液与结晶的概念。设计中注重学生亲身体验，让学生在动手实验、合作交流中主动获取知识，而非被动接受结论。同时联系山东沿海盐田的实际生产，让学生感受化学与生活的紧密联系，在探究中培养科学思维与社会责任感。 五、教学过程 任务一：情境创设——走近盐田 教师播放山东沿海盐田晒盐的视频，并展示盐田全景高清图片，引导学生观察盐田的布局结构——大片整齐排列的蒸发池与结晶池，以及海水中水分逐渐减少、白色盐粒逐渐析出的过程。 教师提问：同学们，我们每天都在使用食盐，可你知道食盐是从哪里来的吗？古人又是怎样从海水中获得食盐的呢？ 学生结合生活经验交流讨论。有的学生说“是把海水煮干得到的”，有的学生说“是在太阳底下晒出来的”。 教师继续追问：为什么海边的人们选择“晒”盐而不是“煮”盐？在晒盐的过程中，海水到底发生了什么变化？ 学生以小组为单位讨论，初步形成猜想——晒盐可能与水分的自然蒸发有关，水分减少后食盐就留了下来。 任务二：实验探究——食盐能无限溶解吗？ 教师提出探究任务：如果往一杯水中不断加入食盐，食盐能不能一直溶解下去？请同学们用实验来验证自己的猜想。 教师为各组准备烧杯、玻璃棒、食盐、水和药匙，并引导学生按以下步骤操作：先在烧杯中加入一定量的水，每次用药匙加入一小勺食盐，充分搅拌，观察食盐是否完全溶解；继续加入食盐，直到无论怎样搅拌，杯底都有食盐颗粒剩余。 学生分组实验，认真观察并记录实验现象。各组很快发现：当食盐加到一定量后，无论怎样搅拌，杯底都有食盐不再溶解。 教师引导：在一定量的水中，食盐不能无限制地溶解。像这样“不能继续溶解溶质”的溶液，在化学上有一个专门的名称。请同学们阅读课本，找出“饱和溶液”的定义。 学生阅读课本后汇报：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 教师特别强调：饱和溶液的定义中有两个不可缺少的前提——“一定温度”和“一定量的溶剂”。如果改变温度，或者改变溶剂的量，溶液的饱和状态会发生变化吗？请同学们带着这个问题进入下一个探究任务。 任务三：实验探究——饱和溶液能“复活”吗？ 教师布置第二个探究任务：刚才实验中杯底还有剩余食盐的饱和溶液，用什么方法能让剩余的食盐继续溶解？ 学生小组讨论，提出两种可能的方案：方法一，继续往烧杯中加水；方法二，给烧杯加热升温。 教师引导学生分组验证：一部分同学采用加水的方法——向有剩余食盐的烧杯中继续加入一定量的水，充分搅拌，观察剩余食盐是否溶解；另一部分同学采用加热的方法——将有剩余食盐的烧杯放在酒精灯上小心加热，边加热边搅拌，观察剩余食盐是否溶解。 各组汇报实验结果：加水后，剩余的食盐逐渐溶解了；加热后，杯底剩余的食盐也消失了。 教师引导归纳：这说明饱和溶液与不饱和溶液不是一成不变的。在改变条件时，它们可以相互转化。请同学们结合实验现象总结——怎样把饱和溶液变成不饱和溶液？怎样把不饱和溶液变成饱和溶液？ 学生小组讨论后归纳：增加溶剂或者升高温度，可以使饱和溶液变为不饱和溶液；减少溶剂或者降低温度，可以使不饱和溶液变为饱和溶液。 教师追问：是不是所有物质的溶解能力都随温度升高而增大呢？这个问题我们将在下一节课继续探究，今天先不作结论。 任务四：实验探究——食盐晶体是怎样“长”出来的？ 教师回到导入环节的问题：海水晒盐的过程中，食盐晶体究竟是怎样从海水中析出来的？ 教师演示实验：取少量饱和食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，引导学生仔细观察蒸发皿中出现的变化。随着水分逐渐减少，蒸发皿底部出现了白色的晶体。 教师提问：在蒸发过程中，水分不断减少，原来溶解在水中的食盐去哪里了？ 学生观察实验现象，思考讨论后回答：水分减少后，水“装不下”那么多食盐了，多余的食盐就变成了白色晶体析出来。 教师讲解：当溶剂减少到不能继续溶解全部溶质时，多余的溶质就以晶体的形式从溶液中析出。这个过程叫做结晶。海水晒盐正是利用日光照射和海风吹拂，使海水中的水分不断蒸发，食盐浓度逐渐增大，最终结晶析出。 学生对照课本中的“海水晒盐过程示意图”，说出晒盐的两个主要步骤：先将海水引入蒸发池，风吹日晒使水分蒸发、浓度增大；再将浓缩后的海水引入结晶池，继续蒸发，食盐晶体逐渐析出，最后得到粗盐。 教师补充：我们山东地处黄海之滨，海岸线漫长而平坦，沿海地带光照充足、降水较少、风力较大，非常适合开辟盐田。晒盐不仅是传统产业，也是我们家乡重要的海洋化学资源利用方式。 任务五：拓展交流——晒盐工艺中的化学智慧 教师提出三个讨论问题，请各小组任选一个展开讨论： 问题一：为什么晒盐时要先把海水引入蒸发池，而不是直接引入结晶池？ 问题二：晒盐过程中，工人师傅常常需要把蒸发池里的海水“倒”入结晶池，你知道为什么要这样做吗？ 问题三：从海水中晒出来的粗盐，能直接食用吗？粗盐中可能还含有什么？ 学生小组讨论，代表发言。预期交流结果如下：第一，先在蒸发池中蒸发掉大部分水分，使海水浓缩，提高食盐的浓度；第二，当海水浓度达到饱和程度时再移入结晶池，这样继续蒸发才能使食盐晶体顺利析出；第三，粗盐中除了食盐以外，还含有一些其他可溶性物质和泥沙等不溶性杂质，不能直接食用，需要经过进一步提纯。 教师总结：同学们说得很好。晒盐是劳动人民在长期生产实践中总结出的智慧，它巧妙地利用了蒸发结晶的原理。从海水中提取食盐，只是人类利用海洋化学资源的第一步。下一节课我们将继续学习溶解度和粗盐提纯的相关知识。 六、板书设计 【板书设计】 第二节 海水“晒盐”（第一课时） 一、饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液 2. 不饱和溶液：还能继续溶解某溶质的溶液 3. 相互转化 增加溶剂 / 升高温度 → 饱和溶液变为不饱和溶液 减少溶剂 / 降低温度 → 不饱和溶液变为饱和溶液 二、海水晒盐的过程 海水 → 蒸发池（风吹日晒，水分蒸发）→ 结晶池（食盐结晶析出）→ 粗盐 三、结晶 溶质从溶液中以晶体形式析出的过程 学科网（北京）股份有限公司 $