7.1酸及其性质(第一课时酸的化学性质)教学设计---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

基于核心素养下的教学设计 作者基本信息 作者姓名 丁翠英 联系电话 学科、学段 九年级化学 教材版本、年级及章节 鲁教版、九年级、 第七单元第一节 教学设计 课程名称 《酸的化学性质》 课时 共（ 2 ）课时完成，第（ 1 ）课时 1.教材内容分析 酸是认识物质化学变化规律的最典型的物质，是人类认识较早、较深入的化合物，是掌握物质的性质及其变化规律，最具代表性的物质也是以复分解反应、置换反应为主要形式，以离子反应为本质特征的无机化合物之间发生化学反应的基础物质。在酸的化学性质中，首先是通过实验探究认识稀盐酸、稀硫酸的化学性质与变化。紧接着，采用比较和对比的方法，依据酸的组成与结构的特点，运用演绎的思维方式，根据酸的组成和结构特点，得出硫酸也具有盐酸相似的性质与变化。 2.学习者特征分析 通过前面的学习，学生知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称做碳酸，但是酸究竟是一类什么样的物质，酸有哪些性质特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。在教学开始，首先要充分探查学生的已知、未知和想知，一方面刺激学生探究酸类物质的性质，另一方面寻找到学生认知发展的起点，这样能够非常自然地引导学生进入酸的世界。 3.核心素养目标 1.通过实验探究，学习酸的化学性质； 2.通过实验探究增进对科学探究的理解，发展科学探究能力，培养实事求是的科学态度和探究精神； 3.能利用酸的化学性质解决一些生活中遇到的问题。 4.教学重点、难点 酸的化学性质 5.教学资源 多媒体课件、导学案、实验器材 6.教学过程设计 教师活动设计 预设学生活动 活动时间 设计意图 一、情境导入 【设问】欢迎来到化学课堂。在开始之前，给大家出观看一个视频。喷酸甲虫用酸的什么性质保护了自己？酸还有什么化学性质？本节课我们用实验室常见的盐酸、硫酸来探究学习酸的化学性质。 学生结合所学的知识回答。 2分钟 回顾应用前面的知识开启本节学习，激发学生的求知欲，营造科学探究的氛围。 二、展示学习目标 学生齐读目标 1分钟 目标引领，让学生明确学习目标和学习任务。 三、活动探究新知 （一）探究活动一：酸溶液能否与酸碱指示剂反应？ 教师：学生分组实验探究酸溶液能否与酸碱指示剂反应？实验过程中要注意分工合作，按导学案的实验步骤做实验，并记录实验现象。酸有一定的腐蚀性，实验过程中要注意安全。实验结束后小组长分享实验成果。 【过渡】：稀盐酸中哪一种粒子能使紫色石蕊试液变红呢？ 【教师演示实验】 教师：引导学生从微观视角分析，酸中哪种粒子能使紫色石蕊试液变红呢？ 学生按照导学案的实验步骤合作完成实验，并记录现象。 学生通过实验获得结论：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 学生对比获得稀盐酸与稀硫酸能使石蕊变红的原因：都含有H+，酸中的H+使紫色石蕊试液变成红色。 7分钟 体验科学实验，培养学生的实验操作能力，增强团队合作精神。 通过实验探究，观察、实验等方法培养学生获取信息、归纳总结信息的能力，总结出酸的第一个化学性质。 （二）探究活动二：酸溶液能否与金属反应？ 教师：学生分组探究酸溶液能否与金属反应？实验过程中要注意分工合作，按导学案的实验步骤完成实验，并记录实验现象。酸有一定的腐蚀性，实验过程中要注意安全。实验结束后小组长分享实验成果。 教师巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行。（5分钟） 教师：产生的气体是什么呢？【演示实验】将燃着的木条伸入试管内证明产生的气体是H2。除了生成氢气外，还生成了另外的物质，大家根据思考一下，应该生成了什么？你的猜想依据是？ 教师：学生动手写出发生反应的化学方程式。 由此引出盐的定义：由金属阳离子或铵根离子（NH4+）和酸根阴离子构成的化合物，叫做盐。 教师：总结金属与酸反应生成盐和氢气，并拓展实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。 镁锌能与稀盐酸稀硫酸反应，而铜不能。镁产生气泡的速率比锌快，这些跟金属的活动性有关，这是金属的活动性顺序表。位置越靠前，金属活动性越强越活泼。铜排在氢后，活动性比较弱，不能与稀盐酸反应放出氢气。 【化学与生活】（1）为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品或铁制品调拌要放醋的凉菜？（2）用酸可鉴别真、假黄金（铜锌） 学生按照导学案的实验步骤，小组合作完成实验，观察现象，填写实验现象。获得实验结论：镁、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应，产生气泡。铜不能。 学生根据质量守恒定律猜测： 镁和稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气。 学生书写化学方程式 学生归纳得出结论: 活泼金属+酸 → 盐+氢气 学生回答：因为食醋里含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应 17分钟 体验科学实验，培养学生的实验操作能力，养成实事求是的科学态度和探究精神； 通过观察、总结，培养学生通过获取信息、归纳总结的能力，得出出酸的第二个化学性质。 培养学生书写方程式的能力；锻炼学生的语言表达能力 3、 课堂小结，分享收获 学生跃跃发言，分享收获。 2分钟 通过小结构建知识体系。 四、练习巩固 学生思考，学会用本节知识解答问题。 3分钟 通过题目的练习，了解学生对知识的掌握情况，又加强学生对本节课重难点的掌握 7.板书设计 酸的化学性质（第1课时） 1.酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 2.活泼金属+酸 → 盐+氢气 8.作业与拓展学习设计 1.下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是 A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B.用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色周体 C.装氧化铜粉末后留下的黑色固体 D.用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 2.下列关于硫酸的说法错误的是 A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈 C.稀硫酸与氯化钡溶液混得白色沉淀 D.浓硫酸倒人水中，溶液温度会降低 3.物质X可发生“X +酸→盐+ H2O"的反应，则X可能是 A.H2 B.CO2 C.H2SO4 D.CuO 9.教学特色与教学反思 本次教学过程重在学生实验、归纳总结，通过引导学生主动参与来加深其对知识的理解，并用合作交流、实验等方法，逐步形成对酸的化学性质的认识，同时通过实验让学生感受到科学实验带来的乐趣。学生学会用观察、分析、归纳的方法去认识酸。 整节课都是在教师引导，学生为主体，通过提问学生，在互动的和谐气氛中进行的，在教师的鼓励、引导下学生进行了合作学习，又能充分体现学生的学习主体性。 不足之处：由于时间的把握不够，没能教学生从方程式的角度记忆实验现象；没从微观的角度引导学生分析金属原子和酸中的氢离子得失电子的角度分析反应的实质。 10.教学流程图 一、情境导入 二、探究活动 （1）探究活动一：：酸溶液能否与酸碱指示剂反应？ （2）探究活动二：酸溶液能否与金属反应？ 酸的化学性质 四、练习巩固 4、 课堂小结，分享收获 1 学科网（北京）股份有限公司 $$