8.3 碳酸氢钠和碳酸钠教案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 一、教学目标 1. 了解碳酸钠、碳酸氢钠的组成、性质及其在生活中的主要用途。 2. 理解复分解反应的概念及反应实质。 3. 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学重难点 1. 了解碳酸钠、碳酸氢钠的组成、性质及其在生活中的主要用途。 2. 理解复分解反应的概念及反应实质。 三、教学准备 教学PPT。 碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、无色酚酞试液、蒸馏水、药匙、试管、导气管、单孔橡胶塞、滴管等。 4、 教学过程 教学 环节 教师活动 学生 活动 设计 意图 环节一 创设情境 引入新课 【引入】海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐 不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）主要是以食盐为原料制得的。碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱或苏打。它们都是常用的食品添加剂。 这节课我们来认识碳酸氢钠和碳酸钠的组成、性质和用途。 倾听 从生活中常用的食品添加剂切入课堂，激发学习兴趣。 环节二 新课讲解 1、 碳酸氢钠 【讲述】碳酸氢钠俗称小苏打，它是由Na+和HCO3- （碳酸氢根离子）构成的盐，通常是白色粉末状晶体，可溶于水。受热易分解，能与酸发生反应。 碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。食品工业上，以它与固体酸为主要原料制成发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；制造饮料时，它是一种常用原料；在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理是： 倾听 理解 记忆 讲述碳酸氢钠的俗称、组成、性质、用途。 2、 碳酸钠 【过渡】碳酸钠俗称纯碱或苏打，在工业生产中也有着广泛的用途。 【讲述】石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 【过渡】提到碳酸钠，就不得不提我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，以及他发明的“侯氏制碱法”。 【讲述】纯碱工业创始于18世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921年，正在美国留学的侯德榜（1890-1974）应爱国实业家范旭东先生邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 【过渡】下面我们通过实验来认识碳酸钠的性质。 【合作探究】认识碳酸钠 完成下列实验，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。 1. 取少量碳酸钠固体，放入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。 2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。 3. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 【明确】 【总结】碳酸钠在通常情况下为白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。实验证明，碳酸钠能与盐酸、硫酸、氢氧化钙发生反应，反应的化学方程式分别为： 倾听 倾听 探究、 观察、 记录 讲述碳酸钠的俗称、用途。 了解侯德榜先生的事迹，激发学生爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 通过实验认识碳酸钠的性质。 3、 复分解反应 【讲述】 分析上述反应，发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。 举例： 【思考讨论】酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，是不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？ 【明确】并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。举例： 氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，硝酸钾在水中解离出钾离子和硝酸根离子。当氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合时，它们的离子之间不能结合成另外的物质（沉淀、气体或水），混合液中离子的种类和数量没有发生变化，因此两种物质之间没有发生化学反应。 盐酸和氢氧化钠的反应属于复分解反应，我们来探讨下反应实质： 氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子。当氢氧化钠溶液和盐酸混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水，钠离子和氯离子仍留在溶液中，形成氯化钠溶液。所以，我们说氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。 我们再来探讨下碳酸钠和氢氧化钙反应的实质： 碳酸钠在水中解离出钠离子和碳酸根离子，氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子。当碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合时，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，钠离子和氢氧根离子仍留在溶液中，形成氢氧化钠溶液。所以，我们说碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠。 最后，我们探讨下碳酸钠和盐酸反应的实质： 碳酸钠在水中解离出钠离子和碳酸根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子。当碳酸钠溶液和盐酸混合时，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳。钠离子和氯离子仍留在溶液中，形成氯化钠溶液。所以，我们说碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳。 碳酸钠和盐酸的反应实质是离子之间相互结合，生成不稳定的酸，酸分解放出气体。这个反应属于复分解反应。 同理，这些碳酸盐或碳酸氢盐和盐酸、硫酸的反应都属于复分解反应。 【总结】复分解反应的实质： 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 【思考讨论】是不是只有酸、碱、盐之间才能发生复分解反应？ 【明确】酸和金属氧化物反应生成盐和水的反应也属于复分解反应。 举例： 【总结】复分解反应发生的条件 倾听、 理解、 记忆 思考、 讨论 倾听、 理解 倾听、 理解 理解复分解反应的概念。 探讨复分解反应发生的条件、反应实质。 归纳总结复分解反应的实质。 认识复分解反应的类型及反应发生的条件。 环节三 拓展延伸 部分酸、碱、盐的溶解性口诀 倾听 巧学妙记 随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节所学知识。 环节四 课堂小结 展示PPT 倾听并理解 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。 五、板书设计 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 1、 碳酸氢钠 2、 碳酸钠 3、 复分解反应 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $