山西省临汾第一中学校2026-2027学年高二上学期周测（四）化学试题

临汾一中2025级高二化学周测（四） (考试时间：75分钟满分：100分) 考试范围：前期滚动十选必一第二章第二节 命题人：陈俊丽乔梦然 可能用到的相对原子质量：H一1N一14C一120一16Na一23S一32 一、选择题（每题3分，共42分） 1.化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是 A.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 B.碳纤维属于有机高分子材料 C.高导热率AN陶瓷属于新型无机非金属材料 D.自愈缓蚀剂2-疏基苯并噻唑(C,HNS2)属于烃 2.少量铁粉与100mL1mol·L1稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量， 以下方法可行的是 A.再加入100mL1molL1稀盐酸 B.滴入几滴硫酸铜溶液 C.适当升高温度 D.加入少量醋酸钠固体 3.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ-mol厂1可知，金刚石更稳定 B.其他条件相同时，等质量的硫在氧气中完全燃烧与在空气中完全燃烧放出的热量相同 C.已知N2(g+3H,(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJmo1,则在一定条件下将2molN,和 6molH2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJ D.己知在稀溶液中：广(aq)+OH(aq)=HO(①)△H=-57.3kJno广1，则在稀溶液中： CH3COOH(aq+NaOH(aq)-H2O(1)+CH;COONa(aq)AFT=-57.3 kJ.mol! 4为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g NaHSO4中含有0.2Na个阳离子 B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3Na C.常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4N D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N4 高二化学第1页共8页 5.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的的是 实验 A.测定中和反 B.测定锌与稀硫 C.探究温度对化学 D.除去Cl,中混 目的 应的反应热 酸反应速率 平衡移动的影响 有的少量HCI 温度计 玻璃 实验 搅拌器 装置 热水 (水 NO,和N,O4混合气体 饱和 NaCI溶液 6.在中和反应反应热的测定”实验中，使用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧 化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为1gL, 比热容为4.18J/(gC)。下列说法正确的是 A.若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热△H不变 B若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热△H减小 C.实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50L,否则测无法计算中和热 D.若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热△H偏大 7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中存在平衡：Br2十H,OHBr十HBrO,当加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 B.对于反应：2H02=2H2O十O2↑，使用Mn02可加快制取02的反应速率 C.反应：CO十NO=CO2十NO△K0,升高温度，气体颜色加深 D.用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾：Na()十KCl(①)=K(g)十NaCl() 8.某恒容密闭容器中，加入一氧化碳和水蒸气的气体混合物，500C时，发生反应 CO(g)十HO(g)=H(g)十CO2(g),平衡常数=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓 度均为0.2mol/L,下列说法正确的是 A.混合气体的质量不再随时间变化而改变，能用来判断该反应达到平衡 B.该反应中，加入合适的催化剂，有利于提高CO(g)的平衡转化率 C.500c时，反应达到平衡后，c(C02)=0.15mol/L D.该条件下，无论该反应进行到何种程度，混合气体中氧元素的质量分数总是40% 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现且符合生产实际的是 A.制硝酸：N2.旅→H,8A→NOHO)HNO, B.提纯硅：Si02餐→粗硅盐酸→SiCL,→Si 高二化学第2页共8页 C.制H,S04:FeS,→S0,→S0,%0→H,S0, D.工业制镁：海水NoH→Mg(OH)2商温→MgO电解Mg 10.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图 a和图c,其中O,获得第一个电子的过程最慢。下列说法正确的是 气体 气体 HO H'+e HO 质子交换膜 6 A.负极反应的催化剂是i B.图a中，到i过程的活化能一定最低 C.电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D.相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 11.在某密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+D(g)达到平衡时刻B的浓度为 0.6olL1,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓 度降为0.3mol.L1。下列判断不正确的是 A.a+b>c+d B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C.D的体积分数减小 D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 12.温度为T1时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+0,(g)=2NO2(g)(正 反应放热)。实验测得：V正vN0)消耗=2v(O2)消耗kc20NO)c(O), V逆vNO2)消耗k逆c(NO),k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中NO) n(0)如下： 时间s 0 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06 n(O2)/mol 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03 下列说法正确的是 A.0-2s内，该反应的平均速率vN0)=0.03mol:L-1s1 高二化学第3页共8页 B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molN0和0.10molO,,则达平衡时N0,体积分 数减小 C.其他条件不变，移走部分O,则平衡正向移动，平衡常数增大 D.当温度改变为T时，若k正=k逆，则T<T 13.室温下，用0.1molL-1NaS,O3溶液、0.1molL1H,S04溶液和蒸馏水进行如图所示的 5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 % 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 500 ② 2.5 3.5 9 400 ③④⑤② L ① 300 ③ 3.5 3.5 8 200 100 ④ 3.5 2.5 a 0 0 100 200300 400500 时间/s ⑤ 3.5 1.5 10 A.实验④中9 B.在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为L C.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D.降低Na,S,O3溶液浓度比降低H,SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 14.关于可逆反应CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)△<0，下列关于示意图的解释与图像相符的 是 CH,OH的 速率 混合气 体积分数 体总压 ② 强 1 时间 时向 温度 时间 B.t1时刻改变的条件 C.Y可表示平衡时 D.②表示加入了催 A.P2-P1 为升高温度 CO(g)的质量分数 化剂 高二化学第4页共8页 二、非单项选择题（本题共4小题，共计58分） 15.(14分)完成下列问题。 (1)恒温条件下，可逆反应：CO(g+2H(g)CH3OH(g)在体积固定的密闭容器中进行，达 到平衡状态的标志是 0 A.单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成2 n mol H2 B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的压强不再改变 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E.C0、H2、CH3OH浓度之比为1：2：1的状态 (2)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H,(g)=CH3OH(g)△H ①如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数() 温度 250°C 300°C 350C 2.041 0.270 0.012 A.由表中数据判断该反应的△H 0(填>”、“=”或“<) B.某温度下，将2molC0和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测 得c(CO)=0.2ol/L,则此段时间内该反应的平均速率vH)= ,CO的 转化率为 此时的温度为 ,平衡后向容器中再充入2molC0和 2 nol CH3OH,此时，v(正 v(逆)。（填“>“=”或<）。 ②要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是 a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d恒容充入H, e.分离出甲醇 高二化学第5页共8页 16.(16分)三氯化氮NCl3)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NC13 并探究其与水反应的产物。NC13是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为 71C,95C以上易爆炸：制备NCl3原理为4NH3+3Cl,NCl3+3NH4C1;NLCI会部分溶 解在NCL3中，NHCI的分解温度为300C左右。 INCl3制备，实验装置如图所示。 冷凝及 氢氧化钙和 补尾气处理 氯化铵固体 浓盐酸 浴 回答下列问题： (1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a.KMnO4 b.KCI c.CaCO; d.MnO2 (2)A装置中装有浓盐酸的仪器名称为 其优点是 (3)装置F中发生反应的化学方程式为 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 ②欲从a口导出NCl气体再冷凝得到少量NCL3,需控制水浴的温度范围为 ⅡNCL3与水反应产物的探究。取收集到的NCL3滴入一定量40C左右的水中，有无色无味的 气体生成。静置后得溶液A,进行如下实验：（查相关资料可知：NCl3与水反应产生的气体 为N) 加入 在太阳光下 加入 国 滴紫色石蕊溶液 放置较长时间 E 国2滴紫色石蕊溶液 E 2mL溶液A 红色溶液 红色褪去 2mL溶液A 无色溶液 红色溶液红色不褪去 [实验1] [实验2] (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。 (6)实验2中“红色不褪去的原因为 (T)综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为 高二化学第6页共8页 17.(14分)实验室模拟以黄铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au)为原料制 备NiSO4和CoCO3的一种工艺流程如下： 硫酸、双氧水氨水 碳酸氢铵 黄铁矿 烧渣 酸浸 →除铁铜 →沉钴→操作I→NiSO. 少量Au 浸渣 CoCO 回答下列问题： (1)将黄铁矿（主要成分为FeS,)在空气中焙烧得到SO,和黄铁矿的烧渣。 ①焙烧前需粉碎黄铁矿的目的是 ②焙烧时FeS,发生反应的化学方程式为 (2)“酸浸时H03的作用是 (3)除铁铜时生成浸渣的主要成分为 (填化学式)，分离出浸渣的操作名称 为 (4)沉钴”后的溶液中所含的主要阳离子有N2+、 (填离子符号) (5)“沉钴时，生成CoC03沉淀的离子方程式为 高二化学第7页共8页 18.(14分)I有机物A、B、C、D、E之间存在如下图所示的转化关系。A的产量是衡量一 个国家石油化工产业发展水平的标志。 石蜡 碎瓷片。 H20 02 02 A B- D △ 一定条件 Cu/△ 催化剂 浓硫酸/△ E 回答下列问题： (1)化合物D中官能团的名称： (2)写出B→C的化学方程式： (3)下列说法正确的是 A.向装有2LB的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B.由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，断开氢氧键和碳氢键 C.根据葡萄糖的分子结构和性质分析，C也能与银氨溶液、新制C(OH)2反应 D.A能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 Ⅱ某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现B和D制备E的反应。 (4)该反应的化学方程式为： a试管中，混合溶液的加入顺序为 。(填写序号) ①浓硫酸 ②乙醇 ③乙酸 (⑤)浓硫酸在该反应中起到的作用是 ；与教材采用的实验装置 不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以 :若 要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是 高二化学第8页共8页